九年级化学--物质的溶解性练习(含答案)
九年级化学--物质的溶解性练习（含答案）
夯实基础
1．已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )
A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g
2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( )
A．加硝酸钾 B．充分搅拌
C．恒温蒸发水 D．升高温度
3．在粗盐的初步提纯实验中,下列操作正确的是( )
图K13－1
4．在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是( )
A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B．蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上
C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( )
A.
B．60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21
C．20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出
6.
图K13－2
甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。下列有关说法不正确的是( ) A．t
2
℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5
B．t
2℃时,乙的饱和溶液降温到t
1
℃后,溶液仍饱和
C．t
1
℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t
2℃降温到t
1
℃,两溶液中溶质质量分数相等
7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示,请回答：
图K13－3
(1)t
1
℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t
1℃时碳酸钠溶液升温至t
2
℃,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变
小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
8．根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。
(1)10 ℃时,氯化钠的溶解度是________g。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。
(3)20 ℃时,在100 g水中加入40 g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)在20～30 ℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是______________。
能力提升
1．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
2．酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,下表是溶解性表中的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是( )
常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca(OH)
2、CaSO
4
和CaCO
3
的溶解度都大于1 g
D．Ca2＋、NO
3
－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
3．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图K13－4所示,请回答下列问题。
图K13－4
(1)P 点的含义是__________________________。 (2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是__________。
(3)将M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液可采取的方法是____________________(写一种即可)。
(4)将t 3 ℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是________(多选)。
A ．溶剂质量：甲>乙
B ．析出晶体质量：甲>乙
C ．溶质质量分数：甲<乙
4．海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多物质,如：氯化钠、镁等。图K13－5就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
图K13－5
(1)图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤： Ⅰ.溶解；
Ⅱ.________(填操作名称)； Ⅲ.蒸发。
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是______________,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是______________。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下： 母液――→氢氧化钙反应Ⅰ氢氧化镁――→加入试剂X 反应Ⅱ氯化镁→…→金属镁 该
过
程
中
反
应
Ⅰ
的
基
本
反
应
类
型
是
________________________________________________________________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。 5．海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在____________一边。蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是______________。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。
a．食盐没有完全溶解即过滤
b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。图K13－6是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
图K13－6
①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应,则试剂A是________(填名称)。
6．从海水中可制备纯碱和金属镁,其流程如图K13－7所示。
图K13－7
(1)粗盐提纯时,每步操作都会用到的一种玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)粗盐水中主要含有CaCl
2、MgSO
4
等可溶性杂质,可加入下列物质：
a．适量的盐酸；
b．稍过量的Na
2CO
3
溶液；
c．稍过量的Ba(OH)
2
溶液。
利用过滤等操作进行除杂,则加入这三种物质的先后顺序为________________(填字母)。
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,经过一系列变化,最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)
2
与盐酸的反应__________(填“是”或“不是”)中和反应。
参考答案
|夯实基础|
1．C
2．D [解析] 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,与是否充分搅拌无关；恒温蒸发水,由于温度没有改变,则溶解度不变；溶解度受温度的影响较大,升高温度,能改变硝酸钾的溶解度。
3．C
4．B [解析] 过滤时用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸,还需要漏斗；蒸发结束后,应将蒸发皿放在石棉网上冷却；要用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上；粗盐提纯,只是将泥沙等不溶性杂质除去,实验结束后所得到的白色固体中除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙等杂质。
5．D [解析] 某温度下饱和溶液的质量分数为
溶解度
溶解度＋100 g
×100%,20 ℃时饱和硝酸钾
溶液中溶质的质量分数为
31.6 g
31.6 g＋100 g
×100%≈24%＜28%,所以溶液从60 ℃降温至20 ℃,
会有晶体析出。
6．C [解析] t
2
℃时,甲物质的溶解度是40 g,所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之
比为40 g∶100 g＝2∶5；降低温度,乙物质的溶解度减小,所以乙的饱和溶液从t
2℃降温到t
1
℃,
溶液仍饱和；t
1
℃时,甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量不能确
定；t
1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,所以甲、乙的饱和溶液分别从t
2
℃降温到t
1
℃,两溶
液中溶质质量分数相等。
7．(1)氯化钠(2)不变(3)降温结晶
8．(1)35.8 (2)增大较小
(3)不饱和溶液(4)36.0～36.3 g
|能力提升|
1．A [解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中,玻璃棒起引流作用,不能直接倒入漏斗中；蒸发时,蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热,用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；计算产率时,精盐要放在滤纸上进行称量,不能直接放到托盘天平的托盘上。
2．C
3．(1)t
2
℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
(2)蒸发溶剂(或蒸发结晶)
(3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
(4)B、C
4．(1)蒸发池
(2)饱和溶液
(3)过滤玻璃棒引流
(4)复分解反应Mg(OH)
2＋2HCl===MgCl
2
＋2H
2
O
[解析] (1)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,故图中①是蒸发池。(2)析出晶体后的母液,不能再溶解氯化钠,为氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒,玻璃棒在步骤Ⅱ(过滤)中的作用是引流。(4)反应Ⅰ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁,应该加入盐酸,反应的化学方程式是Mg(OH)
2
＋
2HCl===MgCl
2＋2H
2
O。
5．(1)①三层滤纸间歇加热②b
(2)①MgCl
2＋Ca(OH)
2
===Mg(OH)
2
↓＋CaCl
2
②盐酸
[解析] (1)①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边；为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可采用间歇加热的方法。②食盐若没有完全溶解即过滤,则产率会减少；过滤时液面高于滤纸边缘,会有不溶性物质进入滤液,使产率偏高；器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上,会使产率偏低。(2)①海水中含氯化镁,加入石灰乳后,氯化镁和氢氧化钙反应
生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为MgCl
2＋Ca(OH)
2
===Mg(OH)
2
↓＋CaCl
2
。②试
剂A与沉淀B氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水,则试剂A为盐酸。
6．(1)玻璃棒(2)cba (3)2NaHCO
3=====
△
Na
2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O (4)是
[解析] (1)粗盐的提纯有溶解、过滤、蒸发等步骤,每步都需要用到玻璃棒,溶解时用于搅拌以加速食盐的溶解,过滤时用于引流,蒸发时用于搅拌以防止液体局部过热而引起液体飞溅。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁,由于反应中加入药品都过量,故碳酸钠要在氢氧化钡之后加,即碳酸钠不仅要除去氯化钙,还要除去过量的钡离子,而最后要用盐酸将过量的氢氧根离子、碳酸根离子除去,加入的顺序是
cba。(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO
3=====
△
Na
2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O。(4)中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水,氢氧化镁是碱,盐酸是酸,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应是中和反应。