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高一化学第一学期期末考试试卷
高 一 化 学 命题人：杨 兵
本试卷可能用到的相对原子质量： Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 64
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．环境保护是我国的一项基本国策，下列做法不利于．．．环境保护的是 A ．合理使用化石燃料，开发利用风能、太阳能 B ．生活污水经处理净化后排放，保护水资源
C ．生活垃圾分类回收，充分利用自然资源
D ．大力普及推广家用汽车，提高人们生活水平
2．为除去水中含有的难挥发或不挥发性杂质，采用的提纯方法是
A ．过滤
B ．萃取
C ．蒸馏
D ．分液 3．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于
A ．气体的物质的量
B ．气体分子之间的平均距离
C ．气体分子本身的大小
D ．气体的种类
4．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 A ．H 2SO 4是酸，因为H 2SO 4中含有H 元素 B ．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间 C ．Na 和H 2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D ．Na 在Cl 2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
5．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl 溶液沉淀不溶解。该溶液中存在 A ．SO 42－
B ．Ag ＋
C ．CO 32－
D ．SO 42－或Ag ＋
6．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A ．Cl 2＋2H 2O ＝HCl ＋HClO B ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O2↑
7．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
8．下列关于酸雨说法正确的是
A．显酸性的雨水即为酸雨
B．硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
C．酸雨的形成过程中没有发生氧化还原反应
D．酸雨能使土壤、湖泊酸化，但不能破坏农作物
9．硅是无机非金属材料的主角。对硅以及化合物的一些说法正确的是
A．硅单质是自然界硬度最大的物质
B．SiO2是酸性氧化物，和水反应生成硅酸
C．SiO2的化学性质很不活泼，可用来盛氢氟酸
D．玻璃含有SiO2，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
10．物质的量是以一定数量的微粒集体(1mol)为单位，衡量物质所含粒子多少的物理量。下列有关说法中不正确
．．．的是
A．5.85g NaCl固体中含有的Na＋的物质的量为0.1mol
B．1L 0.5mol/L的盐酸溶液中含有的Cl－的物质的量为0.5mol
C．常温常压下，22.4L的CO2气体的物质的量为1mol
D．0.5×6.02×1023个重水(2H216O)分子中含有的中子物质的量为5mol
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或二个
．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列离子反应方程式书写正确的是
A．氯气通入水中：Cl2＋H2
O H＋＋Cl－＋HClO
B．硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
C．铜和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
12．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是A．漂白粉不能露置于空气中B．用明矾除去悬浮于水中的泥沙
C．用二氧化硫漂白食用面粉D．将氢氧化钠溶于水洗涤衣服上的油污
13．下列事实能说明甲的金属活泼性比乙的金属活泼性强的是
A．甲能与冷水反应生成氢气，而乙不能
B．甲的最外层电子数比乙的最外层电子数少
C．甲在第三周期，乙在第二周期
D．甲、乙都能和CuSO4溶液反应
14．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是
15．下列物质之间的转化都能一步能实现的是 A ．Cu →CuO →Cu(OH)2→CuSO 4→CuCO 3
B ．Al →Al 2O 3→NaAlO 2→Al(OH)3→Al 2O 3→Al
C ．N 2→NH 3→NO →NO 2→HNO 3→NO 2
D ．S →SO 3→H 2SO 4→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4 16．下列实验方法正确的是
A ．用丁达尔现象区别FeCl 3浓溶液和Fe(OH)3胶体
B ．将某气体通入紫色石蕊试液以证明该气体中含有SO 2
C ．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧以证明该溶液中含有K ＋
D ．将浓氨水滴加到生石灰中制取少量氨气 17．不用其他任何试剂就不能．．
鉴别的一组物质是 A ．Na 2CO 3粉末和NaHCO 3粉末 B ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 C ．K 2SO 4溶液和稀H 2SO 4 D ．FeCl 2溶液和FeCl 3溶液 18．单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： a Fe ＋b NO 3－＋c H ＋＝d Fe 2＋＋f Fe 3＋＋g NO ↑＋h NO 2↑＋k H 2O
下列有关推断中，不正确．．．的是 A ．2d ＋3f ＝ 3g ＋h
B ．反应中每消耗5.6 g Fe ，转移0.2mol ～0.3mol e －
C ．HNO 3的氧化性大于Fe 3＋
D ．当a 不变时，d 随着b 的增大而增大
三、（本题包括1小题，共10分）
19．（10分）孔雀石的主要成份为Cu 2(OH)2CO 3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的
方案如下：
回答下列问题：
⑴ 在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是 ▲ 。 ⑵ 操作a 中用到的玻璃仪器是 ▲ 。
⑶ A 的化学式为 ▲ ，在悬浊液中加入A 的目的是 ▲ 。
⑷ 操作b 包括洗涤和低温烘干，作用是 ▲ 。
⑸ 有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理 ▲ 。
．用浓硫酸干．向容量瓶中 D ．证明氨气极
四、（本题包括2小题，共20分）
20．（10
⑴a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为▲。
⑵b、c、d、f、h 5种元素的原子半径由大到小的顺序为▲（用元素符号表示
．．．．．．．）。
⑶g和a形成的化合物的稳定性▲（填“大于”、“小于”）h和a形成的化合物；
⑷c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水合物的酸性由弱到强
．．．．的顺序为▲（用化学式表示
．．．．．．）。
⑸从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上
述▲（用元素符号表示
．．．．．．．）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
21．（10分）下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A是厨房中最常见的调味品，B、F是人类生存必不可少的物质，E、H均为淡黄色固体粉末，且H单质存在于火山喷口附近，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有
请回答下列问题：
⑴A中的金属元素在元素周期表中的位置为▲。
⑵H的化学式为▲。
⑶已知J的水溶液显较强的碱性，且反应③中有水生成。写出下列反应的离子方程式：
反应①▲，反应②▲，反应③▲。
五、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）单质溴微溶于水形成棕红色溴水。向溴水中通入SO2气体，溴水变成无色溶液，将该无色溶液分成两份，向其中一份中滴加AgNO3溶液生成淡黄色的AgBr沉淀。向另一份无色溶液中滴加双氧水(H2O2)，溶液变成红棕色。回答下列问题：
⑴写出溴水中通入SO2气体时反应的离子方程式▲，该反应中的氧化剂为▲。
⑵将无色溶液中滴加双氧水时反应的离子方程式补充完整：
▲H2O2＋▲Br－＋▲▲＝▲Br2＋▲▲
⑶由上述反应可知，Br2的氧化性▲（填“大于”或“小于”，下同）H2O2，SO2的还原性
▲Br－。
23．（10分）金属钛（Ti）因其性能优越，广泛应用于高新科技和材料领域。Ti在常温下比较稳定，但在高温时性质活泼。以钛铁矿（FeTiO3，偏钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程大致如下：
请回答下列问题：
⑴钛铁矿在浓硫酸中酸分解化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4(浓)＝TiOSO4↓＋FeSO4＋2H2O，该
反应▲（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
⑵FeSO4·7H2O是该生产流程中的副产品。酸分解后的产物中加水浸出，并用铁屑还原沉降，加入铁屑的目的是▲；为检验FeSO4·7H2O是否被氧化，应进行的实验操作是▲。
⑶写出反应1化学方程式：▲，反应2需在氩气流中进行的原因是▲。
六、（本题包括1小题，共8分）
24．（8分）实验室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液100mL。
⑴需要浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸▲mL。
⑵需要用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有▲。
⑶向50 mL浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的
气体16.8L。
计算：
①反应中消耗的锌的质量；
②反应中生成的氢气在标准状况下的体积。
高一化学答案 第 1 页（共1页）
高一化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分）
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．C 二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。漏选得2分） 11．AC 12．A B 13．A 14．B 15．BC 16．AD 17．C 18．D 三、19．（每小题2分，本题共10分。）
⑴ 固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体 ⑵ 玻璃棒、漏斗、烧杯 ⑶ H 2SO 4 除去未反应的Fe ⑷ 洗涤、晾干 ⑸ 先将孔雀石加热分解生成CuO ，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气加热下还原CuO 四、20．（每小题2分，本题共10分。）
⑴H 21
⑵Al ＞Si ＞Cl ＞C ＞O ⑶大于 ⑷HClO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 2SiO 3 ⑸H 、Cl 21．（每空2分，本题共10分。）
⑴ 第三周期第IA 族 ⑵ S ⑶ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋
＋4OH －
＋O 2↑ Cl 2＋2OH －
＝Cl －
＋ClO －
＋H 2O SO 2＋ClO －
＋2OH -＝SO 42－
＋Cl －
＋H 2O 五、22．（第⑴小题4分，第⑵、⑶小题各2分。本题共8分。） ⑴ Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝4H ＋
＋2Br －
＋SO 42－
Br 2
⑵ H 2O 2＋2Br －＋2H ＋＝Br 2＋2H 2O ⑶ 小于 大于 23．（每空2分，本题共10分。） ⑴ 不是 ⑵ 防止Fe
2＋
被氧化 取FeSO 4·7H 2O 少许溶于水，向形成的溶液中滴加少量
KSCN 溶液，看是否有血红色出现
⑶
防止在高温下Ti 被氧化
六、24．（本题共8分。）
⑴ 25.0（2分） ⑵ 100mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（2分）
⑶ 解：设与浓硫酸反应消耗的Zn 的物质的量为x ，与稀硫酸反应的Zn 的物质的量为y 。 则：Zn ＋2H 2SO 4(浓)＝ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ x 2x x y y y
2x ＋y ＝0.05L ×18.4 mol ·L －1 x ＋y ＝16.8L ÷22.4 L ·mol －1
解得：x ＝0.17 mol y ＝0.58 mol
反应中消耗的Zn 的质量为 ：(0.17 mol ＋0.58 mol)×65 g ·mol －1＝48.75g （2分） 反应中生成的在标准状况下的为0.58 mol ×22.4 L ·mol －1＝12.99 L （2分）