高三化学物质结构与性质试题汇编

高三化学物质结构与性质试题汇编

说明：选编07全国高考和07年各地备考试题，适合物质结构与性质新授课和高考复习参考。

1．（07年山东理综）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

（2）第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为。在CaN晶体中，每个Ca原子与个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，CaN属于晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。

2．（07年宁夏理综）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4

和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式

是。

3．（07年年海南化学）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

4．（07年山东淄博一模）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。

（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A 在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

5．（07年山东淄博二模）据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰"微观结构的计算机模拟图。回答：

（1）以上信息体现了水分子具有性，水分子中氧原子的杂化方式为。

（2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。

（3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”。根据下图干冰的晶胞的结构回答：

①一个晶胞中有个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有；在干冰中CO2的配位数是。

②其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可) ，其空间利用率为。

6．（07年淄博三模）A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为ns n np n，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2。请回答：

（1）D元素较稳定的化合价是。

（2）C与A形成的最简单分子是分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是

（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：

（4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是

（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是。

7．（07年烟台适应性练习）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为IIA、IIIA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________________________.

（2）上左图是第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为________，“8”原子的电子排布式为_________。

（3）上右图是b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图，序列“5”氢化物的化学式为____，序列“1”的氢化物的电子式：________。

（4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的_________极发生电极反应，电极反应式为____________。

8．（07年泰安二轮质量检测）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

（1）D元素原子的价电子排布式是；

（2）A 、B 、C 、D 四种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示）；

（3）A 和D 的氢化物中，后者沸点较低，原因是 ；

（4）A 和E 的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有 个；

（5）已知A 和E 所形成化合物晶体的晶胞体积为1．6×10-22cm 3，则A 和E 组成的化合

物晶体的密度为 (结果保留一位小数)。

9．（07年广东肇庆一模）已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素都是元素周期表中前20号元素，

原子序数依次增大，E 的特征电子排布式为4s 2。A 、B 、C 、D 四种元素在元素周期表中的相对

位置如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）元素C 在元素周期表中的位置是 周期 族；D 的电子排布式为： 。

（2）A 和D 的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是

；A 和B 的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。

（3）A 和E 可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构

如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或

面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化

合物的电子式是 。

（4）A 和E 化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm 3，求

A 和E 组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留

一位小数）：_______________________________。

10．（07年山东潍坊二模）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s 24p 6，与其同周期的A 、B 、C 、

D 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A 、C 两元素原子的次外层电

子数为8，B 、D 两元素原子的次外层电子数为18，E 、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E

的气态氢化物的沸点最高。

（1）B 元素在周期表中的位置 。

（2）E 的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是 。

（3）A 、C 两元素第一电离能 > 。（填元素符号）

（4）B 元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子

的原子，另一方是 的原子。

11．（07年广东汕头二模）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，

通常用d 表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q ）有关，一般用

偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d ·q 。试回答以下问题：

（1）HCl 、CS 2、H 2S 、SO 2四种分子中μ＝0的是 ；

（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是： ；

（3）实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF 3分子是 构型，

BC13分子是 构型。

（4）治癌药Pt(NH 3)2Cl 2具有平面四边形结构，Pt 处在四边形中心，NH 3和Cl 分别处在四边

形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构

体的构型图，并比较在水中的溶解度。

晶胞

晶胞的1/8

构型图：淡黄色者 ，棕黄色者 ；在水中溶解度较大的

是 。

12．（07年山东聊城模拟四）人类在使用金属的历史进

程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属

被科学家预测为钛（22Ti ），它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

（1）22Ti 元素基态原子的价电子层排布为 ；

（2）在Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、

+4三种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、

话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；

②已知Ti 3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一

为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl 3·6H 2O 。为测定这两种晶体的化学式，

设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO 3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO 3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的3

2。 则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。

13．（07

（1）X 的氢化物的沸点与W 的氢化物的沸点比较： > （填化学式），

原因是 。

（2）选出X 的基态原子的原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为

基态原子的轨道表示式是因它不符合 。（填序号）。

A

B

C ．泡利原理

D ．洪特规则

（3）以上五种元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能

量最多。

（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E 和由以上某种元素组成的直线形分子

G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10），反

应如图中所示，则下列判断错误的是 （填编号）。

A ．G 是活泼的非金属单质

B ．L 是极性分子

C ．E 的中心原子杂化轨道类型为sp 2杂化

D ．M 的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼

E ．M 分子中有1个σ键，2个π键

14．（07年山东滨州第四次质量检测）有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其中A 、B 、C 属于

同一周期，A 原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成

对电子；D 、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与A 、C 、D 、E 生成RB 2型

化合物，并知在DB 2和EB 2中，D 与B 的质量比为7：8、E 与B 的质量比为1：1。根据以上条

件，回答下列问题：

（1）写出D 元素原子的电子排布式 ；

（2）写出AB 2的结构式 ，其晶体类型属于 其中A 的杂

化方式为 ；

（3）将B 、C 、D 、E 元素按第一电离以由小到大的顺序排列（填写元素符号）

；

（4）熔点比较：B 的氢化物 E 的氢化物（选填“<”“=”“>”），并解释原因：

。

15．（07年山东济南3月统考）有A 、B 、C 、D 四种元素，其中A 元素和B 元素的原子都

有1个未成对电子，A ＋比B －少一个电子层，B 原子得一个电子填入3p 轨道后，3p 轨道已充

满；C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的

氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分

数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R 是由A 、D 两元素形成的离子化合物，其中A ＋与

D 2－离子数之比为2∶1。

请回答下列问题：

（1）A 元素形成的晶体属于A 2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六

方”、“面心立方”或“体心立方”）。

（2）B －的电子排布式为 ，在CB 3分子中C 元素原子的原子轨道

发生的是 杂化。

（3）C 的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物

中沸点最高的原因是 。

（4）B 元素的电负性 D 元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个．．

化学方程式说明B 、D 两元素形成的单质的氧化性强弱： 。

（5）如图所示是R 形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm 。

试计算R 晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用N A 表示） 16．（07年山东济南4月统考）A 、B 、C 、D 四种元素处于

同一周期，在同族元素中，A 的气态氢化物的沸点最高，B 的最高

价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C 的电负性

介于A 、B 之间，D 与B 相邻。

（1）C 的原子的价电子排布式为 。

（2）A 、B 、C 三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。

（3）B 的单质分子中存在的 个π键。

（4）D 和B 形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于 晶体，

其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。

D 2－

A ＋

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是。

17．（07年山东菏泽期末）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：

（1）写出C元素原子的价电子轨道表示式。

写出D元素原子的电子排布式.

（2）已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161g·L－1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式，在该化合物分子中含有个π键，含有个σ键。

（3）已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为，该分子的空间构型为。

（4）在A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A和D形成的化合物的晶胞结构图及晶胞的剖面图：

若a=5.6×10－8cm，则该晶体的密度为g·cm－3（精确到小数点后1位）

18．（07年山东威海模拟）现有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。

（1）写出元素⑥在周期表中的位置。

（2）元素⑦和元素⑨两种元素的氢氧化物反应的离子方程式为。

（3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的

CO，你认为该物质应该

2

是由上表中的（填序号）元素组成的。

（4）将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L-1的NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是。

19．（07年广东佛山质量检测一）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛外观似钢，具有银灰光译。钛的特性是强度大，密度小(4.51g/cm3)，硬度大，熔点高(1675℃)，自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；其基态原子的价电子

层排布为。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。

①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是。

②已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体的化学式为，绿色晶体中含有的化学键类型是，该配合物中的配位体是。

20．（07年广东佛山质量检测二）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D 元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）。

（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

21．（07年山东青岛摸底）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为cs c cp c+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。

（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为；D的电子排布式为；

（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写分子的化学

式）；在③的分子中有个σ键和个π键。

（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为；C的氢化物水溶液与足量AgNO3溶液反应生成的配合物，其化学式为，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：。

22．（07年山东临沂质量检测）化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

（1）X原子的电子排布式是，Y原子的价层电子轨道表示式是。

（2）YX2的分子构型是，YX2的熔沸点比ZX2，（选填“高”或“低”），理由是

（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是，一个YX2分子中含个π键。

（4）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表YX2的是

23．（07年山东淄博二次摸底）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式①

（2）d的氢化物的分子构型为②，中心原子的杂化形式为③；k在空气中燃烧产物的分子构型为④，中心原子的杂化形式为⑤，该分子是⑥（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如

右图，其中序号“8”代表⑦（填元素符号）；其中电负性最大的是⑧（填右图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是⑨，试从结构角度加以解释：⑩

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___ ○11____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ ○12 _。

②该晶体的密度为____○13___（用字母表示）。

24．（07年山东淄博二次摸底）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为n s n n p n+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中．的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D ①，G ②；

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：③；

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有④个σ键，⑤个π键；

（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是⑥（写化学式），原因是⑦；

参考答案

1．（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体原子（3）HClO NH3·H2O

2．（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl，H2S，V，极性（3）H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑（4）CH4O 3．（1）N （2）Cl；K（3）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1

或[Ar]3d 104s 1。

点评：（1） A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素最外层还有2个2S 电子，因此A 元素应为氮N 。（2） B 元素负一价离子与氩电子层结构相同B 元素为氯Cl ，C 元素正一价离子与氩电子层结构相同，C 元素为钾K 。（3） D 元素的正三价离子的3d 亚层为丰充满则D 原子就应为3d 64S 2即26号元素铁Fe ，铁基态原子的电子排布式为 1S 22S 22P 63S 23P 63d 64S 2。（4） E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有1个未成对电子，则E 原子就应为3d 104S 1即29号铜元素Cu ，铜基态原子的电子排布式为1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 1。

4．(1)1s 22s 22p 4，σ

，分子，共价键或极性共价键(3)第2周期I A 族，

O ＞P ＞Si ＞Li 5．

6．（1）＋3；（2）极性，NH 3中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用强于成键电子

之间的排斥作用，当孤对电子与H ＋结合形成配位键形成NH 4＋后，孤对电子成为成键电子，四

个键等同，斥力也等同。所以HNH 键的键角就由107°转变为109°28’（3）不能有sp 3杂化轨道（或只能有sp 和sp 2杂化轨道）（4）18 32 原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构。

（5）2134N A

r 3 g/cm 3 7．（1）①②③④（2）蒸发、结晶；KCl 、MgCl 2；工业上冶炼金属钾和镁（3）2Cl －

＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑；粗盐中含有泥沙及2224Ca Mg SO ++-、、等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；BaCl 2溶液（4）NaO H ＋SO 2＝NaHSO 3

8．（1）3S 23P 5（2）F ＜Cl ＜Al ＜Na （3）HF 分子间存在氢键（4）12（5）3.2g·cm -3

9．（1）第三，ⅢA ，1s 22s 22p 63s 23p 5 （2）A ；A 的氢化物分子间可以形成氢键，而D 的

氢化物不能；Na ＋（3） （4）23

231002.610222)19(40?????+-=3.2g/cm -3 10．（1）第4周期第ⅡB 族（2）E 的气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（3）Ca K （4）具有能够接受弧对电子的空轨道

11．（1）CS 2（2）邻＞间＞对（3）三角锥形 平面三角形

（4） ； ；棕黄色者

12．（

1

）3d

24s 2（2）①BaTiO 3②[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 离子键、配位键、极性共价键

13．（1）NH 3；PH 3；氨分子之间还能形成氢键（2）B ；D （3）Ar （4）CD

14．（1）1s 22S 22p 63s 23p 2（2）O ＝C ＝O 分子晶体 sp 1 （3）Si ＜S ＜O ＜N （4）＞ H 2O 与H 2S 的晶体虽然同为分子晶体，但H 2O 分子间存在较强的氢键，H 2S 分子间只有策弱的范德华力。

15．（1）体心立方（2）ls 22s 22p 63s 23p 6，sp 3（3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（4）＞；H 2S ＋Cl 2＝2HCl ＋S ↓ （5）33312-?cm g N a A

16．（1）3s 22p 4（2）F>N>O （3）2 （4）原子 大 （5）氟化氢分子之间容易形成氢键

17．（1）；1s 22s 22p 63s 23p 5；（2）sp 1；2；3；（3）PC13；三角锥型；

（4）2.2

18．（1）三周期，VII 主族（2）Al(OH)3 +OH -= ［Al(OH)4］-或Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O

（3）①⑦（4）c （Na +）>c （HCO 3-）>c （CO 32-）>c （OH -）>c （H +）

19．（1）四周期；ⅣB 族；3d 24s 2（2）①BaTiO 3； ②绿色晶体的化学式是[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O ；

离子键、极性共价键、配位键；H 2O 、Cl －。

20．（1）1s 22s 22p 4 ，σ（2）二；IV A ；非极性；原子 （3）O ＞P ＞Si ＞Li

21．（1）1s 22s 22p 63s 23p 4 （2）NH 3、CH 4、H 2S ； 5； 1 （3）(NH 4) 2S （或 NH 4HS ）；

[Ag(NH 3) 2]OH ；中心原子与配位体之间以配位键相结合（1分），内界与外界之间以离子键相结合

22．（1）1S 22S 22P 4 ，（2）直线 低 由于CO 2形成分子晶体，SiO 2为原子晶体，故熔沸点SiO 2>CO 2（3）SP 2（4）B

23．① 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 ② 三角锥形 ③ sp 3 ④角形（或V 形） ⑤ sp 2 ⑥ 极性 ⑦ Si ⑧ 2 ⑨ SiC （或jc ，或前者）⑩ 因SiC 晶体与晶体Si 都是原子晶体，由于C 的原子半径小，SiC 中C －Si 键键长比晶体Si 中Si －Si 键长短，键能大，因而熔沸

点高。○11 12 ○12 4 ○13 M 42d 3N A

24． ①S ②Mg ③ D 的前一元素是P ，P 的3p 能级为半充满状态的3p 3，是稳定结构；而S 元素的3p 能级3p 4，是不稳定的结构。故P 的第一电离能高于S ④2 ⑤ 2 ⑥ MgSO 4 ⑦ MgSO 4的晶格能大于K 2SO 4的晶格能。说明：（3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子为HCN ，结构式为H —C ≡N 。 1【2009高考南京市“一模”】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

?A 和B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

?氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。

②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。

答案．（12）A?①能量最低原理、②直线型

?①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键

②3∶1

③N、C、Si 30

2．【09南师附中高三高考化学模拟】（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

（2）C的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空间构型是________________。

（4）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5

E原子个数之比为________________________。

答案．（1）Na＜S＜P＜Cl（1分）

（2）极性（1分）

（3）三角锥形（2分）

（4）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）

分子晶体（2分）

（5）1∶2（2分）

3．【09江苏如皋市第一中学高三化学模拟】（12分）（A）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺

激性气味的液体。

N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2

的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为。

（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为。

（3）HN3属于晶体，与N3－互为等电子体的分子的化学式为（写1种）。

NH2－的电子式为，其中心原子的杂化类型是。

（4）CuCl2－中的键型为，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为。

（5）治癌药物B的结构简式为。

答案．（1）

（2）N＞P＞S

（3）分子，CO2(N2COS CS2，写1个即可)，sp3

（4）配位键（写共价键也可）7mol

（5）

4．【江苏省南京六中2009届高三第三次模拟】（12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资

源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁〔Fe(CO)5〕等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答下列问题：

（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式。

（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似

的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式），CO分子的结构式可表示成。

（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可

判断Fe(CO)5晶体为。

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是。

5．【2009届金陵中学河西分校高三化学模拟】下列排列顺序正确的是【D 】

①热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3＞CaCO 3 ②原子半径：Na ＞S ＞F

③酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 ④结合质子能力：C 6H 5O -＞C 2H 5O -＞Cl -

A ．①③

B ．②④

C ．①④

D ．②③

6（【2009届金陵中学河西分校高三化学模拟】12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素n 基态原子电子排布式

元素i 、c 、d 、j 的电负性由小到大的顺序为 （填元素的化学符号）

（2）i 与k 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ，该分子空间结构为

（3）a 与b 可以形成ab 3离子化合物，写出b 3- 等电子体的分子与离子

（各写一例）

（4）m 、n 比较两元素的I 2、I 3可知，气态m 2＋再失去一个电子比气态n 2＋再失去一个电子难。对此，你

的解释是 ；

（5）g 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答：

①晶胞中g原子的配位数为，一个晶胞中g原子的数目为。（6）元素e、f的氧化物中熔点高的化合物是化学式为，元素d的氢化物的沸点高于k氢化物的沸点的原因是

答案．（1）1s22s22p63s23p63d64s2P

（2）sp3三角锥形

（3）SCN—、CO2

（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

（5）12 4

（6）MgO、HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键（每小题2分）

7．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列物质中含有共价键的离子化合物是

A、KOH

B、NaCl

C、CO2

D、CH4

8．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是

A、O2、O3、O4都是氧的同位素

B、O2、O3、O4都是氧的同素异形体

C、O4的摩尔质量为64

D、O2、O3、O4都互称为同分异构体

9．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列变化中，不需要

．．．破坏化学键的是

A、氯化氢溶于水

B、加热氯酸钾使其分解

C、碘升华

D、氯化钠溶于水10．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列说法中不正确的是

A、在共价化合物中也可能含有离子键

B、非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键

C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D、含有离子键的化合物一定是离子化合物11．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列说法中正确的是

A、氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C、氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应

D、有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

12．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是【A】

A、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B、原子半径：Na＜Mg＜Al

C、离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

D、单质的还原性：Al＞Mg＞Na

13．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列说法正确的是【B】A．离子晶体中只存在离子键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

14．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是【D】

A、a图表示第三周期的原子半径（稀有气体除外）

B、b图表示ⅡA族元素的最外层电子数

C、c图表示第三周期元素的最高化合价

D、d图表示第三周期元素单质的熔沸点

15．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是【BD】

A、BF3

B、CCl4

C、H2O

D、PCl3

16．【淮安中学2008-2009学年度第二学期第一次】(8分)现有①CaBr2②金刚石③铜④干冰⑤Na2SO4⑥碘片⑦NH4Cl ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是__▲___，熔点最低的是__▲___。

（2）属于离子晶体的是__▲___。

（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是____▲____。

答案．.（1）②⑧，④（2）①⑤⑦，（2分×3）（3）①②③⑧（2分）

17．【江苏省启东中学2009届高三最后一考】A（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显________价，A的电负性_____B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构

与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有__________________个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含

有_____________（填标号）。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．配位键

E．氢键

答案．、（1）＋3(1分)；＞(1分)

（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(2分)

（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)；12(2分) （4）CrO2(2分) （5）AC(2分)

19

【江苏省盐城中学2009届高三第七次综合】．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

?Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是

；

?Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；

②六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是，写出一

种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式。

?三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为

。

?金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

，

为。

答案．．? 3d 54s 2 （2分）； Mn 2＋转化为Mn 3＋

时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转变为不稳定的3d 4状态（或Fe 2＋转化为Fe 3＋

时，3d 能级由不稳定的3d 6状态转变为较稳定的3d 5半充满状态）（2分）

? ① 具有孤对电子 （2分） ② sp （2分） ； ∶N ≡N ∶（1分）

? 分子晶体（1分） ? 2∶1（1分）； 3：2（1分）

20．【江苏省奔牛高级中学选择错题重现1】三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是什么晶体 ？

A ．金属晶体

B ．离子晶体

C ．分子晶体

D ．原子晶体

21．【09江苏省奔牛高级中学选择错题重现2】20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C 60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n 个C 60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是

A 、X 难溶于水

B 、一定条件下X 可与H 2发生加成反应

C 、X 是碳的一种同素异形体

D 、X 的摩尔质量为720n

22．【09江苏省奔牛高级中学选择错题重现2】Na 3N 与NaH 均为离子化合物，都能与水反应

放出气体。下列有关叙述正确的是

A 、二者中Na ＋半径都比阴离子大

B

、与水反应时，水都作氧化剂

C

、与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红

D 、二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成

23．【江苏省盐城中学2009届高三第七次综合】Mn 、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部

回答下列问题：

? Mn 元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I 2、I 3可知，气

态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是

；

? Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ① 与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN －中C 原子的杂化轨道类型是 ，写出一

种与CN －互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 。

? 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、

，

为。

答案．．?3d54s2（2分）；Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）

?①具有孤对电子（2分）②sp（2分）；∶N≡N∶（1分）

?分子晶体（1分）?2∶1（1分）；3：2（1分）

24．【江苏省海门中学2009届高三高考适应性考试】观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是【C】

A．单质B12属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B．SF6是由极性键构成的非极性分子

C．固态硫S8属于原子晶体D．HCN的结构式为H－C≡N

25．【江苏省海门中学2009届高三高考适应性考试】下列叙述中正确的是【C】A．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体

B．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－

C．用ω1和ω2分别表示a mol/L 和b mol/L氨水的质量分数，若a=2b，则2ω2<ω1 D．在CH4、CS2、CCl4分子中，各原子最外层均满足8电子稳定结构且均为非极性分子26．【江苏省海门中学2009届高三高考适应性考试】(10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电

池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：。（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________________________________。

（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O 和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是，配位数为________________。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：