人教版高一化学必修一化学方程式完整版
人教版高一化学必修一
化学方程式
Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
人教版化学必修一必背化学方程式
1、Fe（OH）
3胶体的制备：FeCl
3
＋3H
2
O△Fe（OH）
3
（胶体）＋3HCl
3、常温下钠与氧气反应：4Na+O
2=2Na
2
O
（白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na+O
2△
2
O
2
（淡黄色）
5、钠与水反应：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑?
6、过氧化钠与水反应：2Na
2O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na
2O
2
+2CO
2?===
2Na
2
CO
3
+O
2?
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O
2点燃
Fe
3
O
4
9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H
2
O(g)
高温
Fe
3O
4
+4H
2
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl
3+3H
2
↑?
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H
2O===2NaAlO
2
+3H
2
↑? 2Al＋2OH－＋
2H
2O=2AlO
2
－＋3H
2
↑
12、Al
2O
3
与盐酸反应：Al
2
O
3
+6HCl===2AlCl
3
+3H
2
O
Al
2O
3
＋6H＋===2Al3＋＋3H
2
O
13、Al
2O
3
与氢氧化钠溶液反应：Al
2
O
3
+2NaOH===2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2O
3
＋2OH－===2AlO
2
－＋H
2
O
14、Al(OH)
3与盐酸反应：Al(OH)
3
+3HCl===AlCl
3?
+?3H
2
O
Al(OH)
3＋3H＋=Al3＋＋3H
2
O
15、Al(OH)
3
与氢氧化钠溶液反应：
NaOH: Al(OH)3?+NaOH ===NaAlO 2+2H 2O? Al(OH)3＋OH －= AlO 2－
＋2H 2O 15、AlCl 3?与NaOH ：AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+?3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al 2(SO 4)3+6NH 3H 2O?=== 2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △
2O 3+3H 2O?
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2O FeO+2H +===Fe 2++H 2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl ===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O Fe 3O 4+8H +=== 2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O
22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3+3NaOH ===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH === Na 2SO 4+ Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3?
△
3H 2O↑+?Fe 2O 3（红棕色粉末，俗称铁红）
25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe ===3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu ===2FeCl 2＋CuCl 2 28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF ===SiF 4↑+2H 2O （玻璃刻花）
29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3?
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3?+?H 2O?
31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3+2HCl ===2NaCl+H 2SiO 3↓
32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl 2 点燃
2FeCl 3?（棕褐色色烟）
Cu+Cl 2
点燃
CuCl 2 （棕黄色的烟）
34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2 点燃
2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反
应
35、氯气与水反应：Cl 2?+?H 2O ＝HCl+HClO Cl 2?+?H 2O?= H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O 2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH ===NaCl+NaClO+H 2O （制“84”消毒液）
38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2?+?Ca(ClO)2?+?2H 2O
（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：
Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2
点燃
SO 2
41、二氧化硫的性质：
1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2
催化剂 加热
2SO 3
2.酸性氧化物：
二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O?
H 2SO 3
二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △
CaSO 3
二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O
3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧
化
光照
光照
能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 2
3SO 3(条件为加热、催化剂)
42、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O?===H 2SO 4?
43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 4
44、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===CaSO 4 ＋ H 2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 22NO （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2===2NO 2
47、二氧化氮与水反应： 3NO 2?+?H 2O ==2HNO 3?+NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）
48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步） 49、合成氨反应：N 2＋3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3（工业固氮）
50、氨气溶于水：NH 3+H 2O?NH 3H 2O
51、氨水显弱碱性的原因：NH 3H 2O NH 4＋
＋OH －
52、氨水受热分解：NH 3H 2O △
NH 3↑+H 2O
53、氨气与氯化氢反应：NH 3+HCl ===NH 4Cl （ 与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验） 54、氯化铵受热分解：NH 4Cl?
△
3↑+HCl↑
55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 △
NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑
56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3?+NaOH △
NH 3↑+NaNO 3+H 2O
57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2
催化剂
△
4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步）
58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl 2?+?2H 2O+2NH 3↑?
放电
或高温
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
60、浓硫酸与铜反应：Cu+2H
2SO
4
(浓)
△
CuSO
4+2H
2
O+SO
2
↑
61、浓硫酸与木炭反应：C+2H
2SO
4
(浓)
△
CO
2↑+2SO
2
↑+2H
2
O
62、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO
3
(浓) === Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑?
Cu ＋ 4H＋＋ 2NO
3－=== Cu2＋＋ 2NO
2
↑＋2H
2
O
63、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO
3(稀)===3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O?
3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO
3－=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2
O
64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO
3 4NO
2
↑+ O
2
↑+ 2H
2
O
光照