2000年全国高中化学竞赛安徽赛区

2000年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

（考试时间3小时，满分150分）

注意：

1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

2.考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目写完整。

3.有关计算中，请遵循近似计算法则。

意。

1.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D. 乳浊液

2.为了有效地开发清洁能源———氢能源，廉价的氢气的最佳开发途径为

A.电解水

B.水煤气制氢气

C.裂解天然气

D. 光解海水

3.人体的血液的正常pH范围是7.35到7.45，血液的pH低于7.35，称为酸中毒；高于7.45，称为碱中毒。若血液的pH高于7.8或低于6.8，会引起人的死亡。人体血液的pH完全由缓冲溶液来控制的。下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是

A.NH3?H2O-NH4Cl

B.CH3COOH-CH3COONa

C.H2CO3-HCO3—

D. H3PO4-H2PO4—

4.在各类聚合物中，尼龙属于

A.聚碳酸酯

B.聚乙烯醇缩甲醛

C.聚酰胺

D. 聚烯烃

5.美国大城市洛杉矶曾多次出现过“光化学烟雾”污染。造成这种污染的最直接原因是

A.城市人口太稠密

B.太阳光照射在汽车的尾气上

C.工厂烟囱排放出大量浓烟

D.城市绿色面积不足

二、本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有1个或2个选项符合题意。有错选的不给分。有2个答案，只选一个且对的给1分。

6.在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4?10H2O晶体，根据题意，不可以

．．．求出的化学量是

A.该饱和溶液的物质的量浓度

B.该温度下，Na2SO4的溶解度

C.该饱和溶液中溶剂水减少的质量

D. 该饱和溶液中溶质的质量

7.有3.10g两种无水醇的混合物与足量的金属钠反应，获得1.12L氢气（在标准状况下），则混合物的组成可能是

A.乙醇、甘油

B.甲醇、乙醇

C.乙醇、乙二醇

D. 甲醇、甘油

8.下列化合物中，不属于酯类的是

A.

B.CH

3COCOOCH 3

C. D. 9.在下列氧化还原反应中，在一定条件下不能设计成原电池的反应是

A. H 2+1/2O 2 = H 2O

B. Pb+PbO 2+H 2SO 4 = 2PbSO 4+2H 2O

C. Na 2S 2O 3+H 2SO 4 = Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O

D. H 2O 2 = H 2

O+1/2O 2

10.反应在2L 的密闭容器中进行，半分钟后，N 2的物质的量增加了0.6mol ，此反应的平均速率为 A.

B. C. D. 11.BBr 3与D 2O （重水）反应的产物为

A.D 3B 、DOBr

B.B(OD)3?DBr

C.B(OH)3、DBr

D. B(OH)3、HBr

12.在下列操作中，原溶液仍能保持澄清的是

A.在Na 2S 2O 3溶液中，滴入少量的硝酸银溶液

B.在硝酸银溶液中，滴入少量的Na 2S 2O 3溶液

C.在1LNa 2S 2O 3溶液中，滴入1mL1mol ?L —1的盐酸

D.在1LNa 2S 2O 3溶液中，加入一定量的1mol ?L —1的氯化铵溶液

13.分子式为C 7H 8O 的并含苯环的化合物同分异构体数目为

A.4

B.5

C.7

D. 8

14.下列有关的离子方程式中正确的是

A.氯化铵溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3?H 2O ===AlO 2—+4NH 4+

B.铜片接电源负极，碳棒接电源正极，电解硫酸铜溶液

2Cu 2++2H 2O 电解

2Cu+4H ++O 2↑

C.磷酸二氢钠溶液中阴离子的水解：

HPO 42—+H 2O PO 43—+H 3O +

D.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：

15.分子式为C 6H 12的化合物经臭氧氧化并水解后，生成2-丁酮及乙醛，此化合物为

A.3-甲基-1-戊烯

B.3，4-二甲基-3-己烯

C.3-甲基-3-己烯

D.3-甲基-2-戊烯

16.反应SO 2(g)+1/2O 2(g) 催化剂

SO 3(g) 在恒温恒压下的密闭容器中进行，SO 3的产率

为a ；而在绝热密闭的同一容器中反应，SO 3的产率为b ，则a 与b 的正确关系为

A.a>b

B.a=b

C.a

D.无法判断

O CH 3O ║ S —OCH 3 ║ O

O ║ C —O _ υ（NH 3）=0.02mol ?L —1?

sˉ1 _ υ（O 2）=0.015mol ?L —1?sˉ1 _ υ（N 2）=0.02mol ?L —1?sˉ1 _ υ（H 2O ）=0.02mol ?L —1?sˉ1

OH + CO 32—=== O — + HCO 3—

17.下列化合物按碱性由强到弱排列次序为

A.①>③>②

B.②>①>③

C.②>③>①

D. ③>②>①

18.25℃时，某一元碱溶液的pH 为b ，该碱溶液的电离度为1.0%。若将1体积的强酸与10体积的该碱溶液混合，恰好完全中和，则a 与b 之和为

A.14

B.17

C.11

D. 13

19.下列各组离子能够在溶液中大量共存的是

A.H +、CrO 2—、Cl —、K +

B.H +、Fe 2+、MnO 4—、Cl —

C.IO 3—、I —、OH —、K +

D. NH 4+、ClO —、Cl —、Ca 2+

20.下列化合物按酸性由强到弱排列次序为

①丁酸 ②2-溴丁酸 ③3-溴丁酸 ④4-溴丁酸

A.②>①>③>④

B.②>③>④>①

C.④>③>②>①

D.③>②>①>④

21.在容积为VL 的密闭容器中，充入n mol 按其，在某温度时分解并达到平衡，平衡

时氢气的浓度为a mol ?L —1。如果维持容器的容积和温度不变，要使达到平衡时氢气的浓

度仍为a mol ?L —1，则起始物质可以是

A.(3n/2)molH 2+(n/2)molN 2+(n/2)molNe

B.(3n/2)molH 2+(n/2)molN 2

C.(3n/2-b)molH 2+(n/2-b/3)molN 2+(2b/3)molNH 3

D.bmolH 2+(b/3)molN 2+(n-3b/2)molNH 3

22.

B.(CH 3

)2 C.CH D. POCl 3

23.当前开发研究的高能电池——钠硫电池，以熔融的钠、硫作电极，以Na +导电的β—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na+xS

充电

放电 Na 2S x 。以下说法中正确的是

A.放电时，钠作正极，硫作负极

B.放电时，钠作负极，硫作正极

C.充电是，S x 2—发生氧化反应

D.充电时，S x 2—发生还原反应

24.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子个数比为

A.1∶2

B.1∶3

C.2∶5

D.2∶7

25.现有X 、Y 、Z 、W 四种元素，它们分别形成四种离子X n+、Y (n+1)+、Z n —、W (n+1)—，这些

离子具有相同的电子层结构，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序为

A.X>Y>W>Z

B.X>Y>Z>W

C.Z>W>Y>X

D.W>Z>Y>X

①NH 2 ② H 3CO NH 2 ③ O 2N NH 2

三、本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。

26.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.顺—N 2F 2，顺—ClHC=CHCl

B.反—N 2F 2，反—ClHC=CHCl

C.顺—N 2F 2，反—ClHC=CHCl

D.反—N 2F 2，顺—ClHC=CHCl

27.缩醛（酮）的化学式为，它在碱性溶液中是稳定的，所以常用来保护醛（酮）

基，但它在酸性溶液中易水解。下列四个化合物中不被稀酸水解的是

A. B. C.

28.Co(NH 3)63+离子是正八面体而非三棱柱或平面六边形构型的理由是

A.其一氯代物不存在同分异构体

B.它是非极性分子

C.它的键长与键角都相等

D.其二氯代物只存在两种同分异构体

29.把1.00g 含脉石（SiO 2）的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g 残渣，此黄铁矿的纯度为

A.56%

B.66%

C.76%

D.86%

30.铜和镁的合金8.790g ，完全溶于硝酸中，若反应中共产生6720mL 的N 2O 4（都已折算到标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.14.8g

B.15.2g

C.15.6g

D.16.0g

四、本题共14分

31.完成下列离子反应方程式

①过二硫酸根离子与Cr 3+离子在酸性条件下反应，生成硫酸根离子和三氧化铬固体； ②在碱性条件下，氰根离子存在时，金属银与氧气反应，生成二氰合银(I)酸根离子。

32.在碱性溶液中，多硫化物离子（S x 2—）与溴酸根离子发生还原反应，产物是硫酸根离子

和溴离子。在反应中所消耗的多硫化物离子与氢氧根离子的个数比为1∶4，则x= ，该反应的离子方程式为 。

33.在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓，若用润湿的KI 淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是 ，它与KI 溶液反应的方程式为 。

34.以惰性金属为阴极，金属铜为阳极组成电解槽，以淀粉碘化钾水溶液为电解液。点解开始不久，阴极区滴入酚酞试液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。过了相当一段时间后，阳极区溶液才呈蓝色，则阴极区发生的电极反应是 ， 阳极区发生的电极反应和化学反应是 ；为了使阳极区溶液电解开始不久即呈蓝色，应采取的措施为 。

五、本题共18分

35.请将反应产物填入方框内

—OCH 3 O ╱ ╲ OR 1 ╱ R —C ∕╲ (R)H OR 2 H 3C O — ╲╱ ╱╲ H 3C O — O ╱ ╲ ╲ ╱ O

CH 2=CH

36.把盐酸分别加入到2—戊醇和3—戊醇中，都可以得到两种相同的产物，此两种产物的名称为 和 。

37.请将反应产物或试剂填入方框内

（醛、酮与Zn —Hg+浓盐酸，可使还原为，此反应称为克莱门森还原）

38.人们已进入网络时代，常观看显示屏幕的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。人眼中的视色素里含有视黄醛（见a ）作为辅基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素A （见b ）常作为保健药物。

写出视黄醛的分子式 ；

从结构上看，维生素A 与视黄醛的关系是 ；

A.同分异构体

B.同系物

C.维生素A 是视黄醛的氧化产物

D.维生素A 是视黄醛的还原产物

β—胡萝卜素是一种多烯烃，分子具有对称性。当正中间的双键被氧化断裂时，恰好生成两个视黄醛，推测β—胡萝卜素的分子式为 。

六、本题共15分

39.A ?诺贝尔（Nobel ）是瑞典的发明家。他发明了硝化甘油，其合成反应的化学方程式为 。硝化甘油是浅黄色、油状液体，只要一震动就会爆炸，其爆炸反应方程式为 。由于硝化甘油很不稳定，很难成为可控炸药，诺贝尔发现用 和 等固体吸收，就能制成安全炸药。

40.你可能已意识到氨基酸是构成“蛋白质大厦的砖”。氨基酸的一般结构式为，例如在甘氨酸（glycine ）中，R 为氢原子，在丙氨酸（alanine ）中，R 为CH 3集团。试以甘氨酸为例，分别写出它作为酸、碱在水中的电离方程式 、 。氨基酸在水中的稳定性比在非极性溶剂中的稳定性 （填大或小），理由为 。╲ CH 2 ╱ ╲ C=O ╱ H R O ╲ | ∥ N —C —O ╱ | ╲ H H

OH a.

b.

O

已知氨基酸的电离常数为4.5×10—3，碱式电离常数为4.0×10—5，则0.1mol?cm—3的甘氨酸溶

液的pH为。

41.亚硝酸盐作为腌肉、制作火腿肠等肉类加工的添加剂，有两方面的作

用：和；但当亚硝酸盐与胃酸反应时，生成亚硝

酸，而亚硝酸与氨基酸反应，生成R2N2O，该物质在实验室的动物实验中能致癌，所以目前生物化学家已开发出不用亚硝酸盐的加工肉类的添加剂。R2N2O最稳定的路易斯结构式为，其命名为。（注：R代表烷基）

七、本题共13分

42.非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体结构，在存在缺陷的该晶体中Fe(II)和Fe(III)各占铁总量的%和%，，标明铁价态的该晶体的化学式[Fe x(II)Fe y(III)O]为。该晶体的晶胞边长为a pm（皮米），则该晶体的密度计算公式

D= （以g?cm—3为单位）

43.自从十九世纪开创近代化学领域以来，化学研究重要的目标之一是发现和研制特殊功能的新材料。碳化硅纤维是由聚二甲基硅烷在400℃下加热，制备成碳原子和硅原子交替排列的

一条长链的物质，然后该物质放在氮气气氛中在1200℃左右的温度下缓慢加热而形成的。该

两步反应的化学方程式为和。

氮化硅薄膜材料是由甲硅烷与氨气在900℃到1100℃温度下反应而制成的，其化学方程式

为。该两种材料的晶体都属于晶体，它们

最显著的特性为和。

八、本题共15分

44.常温下，硫代硫酸是一种极不稳定的酸。用大苏打溶液与盐酸反应形成的硫代硫酸会立即分解，该反应的离子方程式为。然而在195K温度下，

用大苏打与氯化氢在乙醚介质中反应，生成二乙醚合硫代硫酸，该酸在273K温度下，又能定

量分解成SO3和H2S，且在乙醚介质中SO3与H2S不发生氧化还原反应。这就启示了人们制备硫代硫酸的方法为，其反应方程式

为，乙醚在该制备过程中的作用是。

45.有人用浓盐酸（A中）和固体二氧化锰（B中）共热，生成Cl2，Cl2通入冷的消石灰制备少量漂白粉。为了便利装置的

橡皮管套接。由分液漏斗控制浓

盐酸的加入目的

是

。生成漂白粉的反应是

反应（填入放热或吸热）。D烧杯

溶液中的冷水冷却U型管的作用

是，若U型管不

被冷却，可能产生的反应为

（写出配平的反应方程式。）在装置中玻璃管的接头处用橡皮管套接是不妥的，其理由

为。E装置的作用是，为了安全起见，在U型管与E装置

间，应再安置，其理由是。

九、本题共10分

46.元素A和B的价电子构型相同，且都是稀有的非金属元素，又都是半导体元素。元素A 是人体所必需的微量元素，但它的化合物有毒。

①元素A 的二氧化物为固体，其沸点为588K 。在773K 温度下，测得其密度为同温氢气的55.59倍，并发现有1.00%是双聚分子，试以计算说明A 为何种元素？

②BO 2的氧化能力弱于AO 2，所以BO 2能被酸性重铬酸钾溶液氧化成B 的最高价的含氧酸根离子；AO 2虽然不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化成A 的最高价含氧酸根离子。现有0.1995gBO 2，以适量的NaOH 溶液溶解后，再用酸中和，直至溶液呈

酸性。加入10.00mL 、0.05000mol ?L —1的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL 、0.05000mol ?L

—1的硫酸亚铁溶液，恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr 3+离子，试以计算说明B 为何种元素？（要求4位有效数字）

③现有AO 2和BO 2相对应的含氧酸混合溶液，试叙述怎样通过分析得到这两种含氧酸各自的浓度（要写明相应的实验步骤）

④根据你设计的实验，写出两种含氧酸浓度的计算表达式

C H 2AO 3= ，

C H 2BO 3= 。

（表达式中只能出现浓度C 和体积V ，分别在它们的右下角指明你所需要的物质）

2000年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案

31.①3S 2O 82—+2Cr 3++6H 2O=6SO 42—+2CrO 3+12H +；

②8CN —+4Ag+O 2+2H 2O=4Ag(CN)2—+4OH —

32.①x=3；②3S 32—+10BrO 3—+12OH —=9SO 42—+10Br —+6H 2O

33.①O 3；②2I —+O 3+H 2O=I 2+O 2+2OH —；

34.①2H ++2e —=H 2↑或H 2O —e —=1/2H 2↑+OH —；②2I —+2e —=I 2；2Cu+I 2=2CuI

③铜电极换成不与I 2反应的金属。

35.①HO —CH 2CH 2—Cl ； ②Cl —CH 2CH 2OCH 2CH 2—Cl ； ③CH 2=CH —O —CH=CH 2；

36.①3—氯戊烷；②2—氯戊烷

② ③ ④H 2O 2；

⑤⑥ ⑦ ⑧

COCH 3 —CH 2CH 3 —COOH —MgBr —CH 2OH —COOCH 2 —

38.①C 20H 28O ；②D ；③C 40H 56；

39.①

②4C 3H 5O 9N 3 → 12CO 2+6N 2+5H 2O+O 2；

③硅藻土；④纤维素。

40.①H 2N —CH 2—COOH H 2N —CH 2—COO —+H +；

②H 2N —CH 2—COOH+H 2O H 3N +—CH 2—COO —+OH —；

③大；④氨基酸是极性分子，且与水分子间形成氢键；⑤5.97

41.①增色；②防腐；③；④亚硝胺； 42.①89.5；②10.5；③Fe 0.85(II)Fe 0.1(III)O ；④

43. ① ② ③3SiH 4+4NH 3

△ Si 3N 4+12H 2；④原子；⑤熔点高；⑥硬度大。 44.①S 2O 32—+2H + = S ↓+SO 2+H 2O ；②195K 时SO 3与H 2S1∶1溶入乙醚中反应； ③SO 3+H 2S=H 2S 2O 3；④稳定剂。

45.①控制氯气生成的速率；②放热；③防止发生副反应；④3Cl 2+3C a (O H )2= 2CaCl 2+C a (C l O 3)2+3H 2O ；⑤氯气对橡皮具有腐蚀性；⑥吸收多余氯气，防止污染空气；⑦安全瓶；⑧防止倒吸。

46.

①

②

以下略。

R —N —N=O |

R 56×0.95+16 (a ×10—10)3×N A /4 CH 3 | [ Si ]n | CH 3 H |

—CH ] CH 3 H | [ Si —CH ] | CH 3

1200℃ + N 2 nSiC CH 2OH CH 2ONO 2

| 浓硫酸 | CHOH + 3HNO 3——→ CHONO 2 + 3H 2O | | CH 2OH CH 2ONO 2 55.59×2.016 M(A) = ——————— — 32 = 78.96； 所以A 为Se 元素 2×（1+1.00%）

转移电子：0.01×0.05×6—0.01×0.05=0.0025mol

0.1995

M(B)= —————— —32 = 127.6；所以B 为Te 元素 0.0025÷2

全国初中学生化学竞赛初赛试题

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa

2019安徽高中化学竞赛结构化学 第二章 原子的结构和性质习题精品教育.doc

一选择题 1、电子自旋是电子( c ) A 、具有一种类似地球自转的运动 B 、具有一种非轨道的运动 C 、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D 、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转 2、下列分子中哪些不存在大π键( a ) A. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2 B. CH 2=C=O C. CO(NH 2)2 D.C 6H 5CH=CHC 6H 5 3、某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 1，其基谱项为( a ) A 3D B 1D C 3S D 1S 4、已知类氢波函数ψ2px 的各种图形，推测ψ3px 图形，下列结论不正确的是 （ b ）： A 、角度部分图形相同 B 、电子云相同 C 、径向分布不同 D 、界面图不同 5、单个电子的自旋角动量在z 轴方向上的分量是：（ d ） 6、 具有的π 键类型为：（ a ） A 、109π B 、108π C 、99π D 、119π 7、 下列光谱项不属于p 1d 1组态的是（ c ）。 A. 1P B . 1D C. 1S D. 3F 8、对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（ b ）。 A l 的取值规定m 的取值范围 B 它的取值与体系能量大小有关 C 它的最大可能取值由解方程决定 D 它的取值决定了|M| = )1(+l l 9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（ c ）。 A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量 C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量 10、已知类氢波函数Ψ2px 的各种图形，推测Ψ3px 图形，下列说法错误的是（ b ） A 角度部分的图形相同 B 电子云图相同 C 径向分布函数图不同 D 界面图不同 11、对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( c ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m |=0，1，2，……l 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21=A 12、He +的一个电子处于总节面数为3的d 态，问电子的能量应为?R 的 ( c ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 13、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( d ).

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案-(精校)

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W

2019年全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题共15页文档

2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间3小时，满分150分。允许使用非编程计算器。 题号一二三四总分 得分 第一大题（选择题）答案写在下表 ．．中，其余题答案写在试卷上 题 号 12345678910111213答 案 题 号 141516171819202122232425 答 案 H 008元素周期表 H 4.0 i 941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 N 20. a .99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 A 39. K .10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 K 83. b .47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 X 131 s 2.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] R [22 r 23] Ra [226] Ac－ Lr 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。 若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不 得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得 1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。

2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷

2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？

2018安徽高中化学竞赛-结构化学模拟题二

安徽高中化学竞赛-结构化学模拟题二 一、判断题：（15分） 1、( )合格波函数的条件是单值、连续、归一化。 2、( ) 一维势箱的能级越高节点数越多，当n无穷大时，箱内任意一点的几率密度相同。 3、( )完全波函数即自旋-轨道，是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。 4、( ) CO分子中最高占据轨道为非键轨道。 5、( ) 属Dn点群的分子肯定无旋光性。 6、( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。 7、( )按谐振子模型处理，分子的振动能级是等间隔分布的。 8、( )核磁共振信号是由于电子自旋能级在外磁场中发生分裂而产生的。 9、( )素单位一定是正当单位。 10、( )晶面指标（ｈ*ｋ*ｌ*）表示的是一组平行晶面。 二、单选题：（20分） 1、某原子的电子组态为1s22s22p63s14d1，其基谱项为( ) a) 3D b) 1D c) 3S d)1S 2、类氢体系的某一状态为Ψ ，该体系的能量为（）eV，角动量大小为 321 （），角动量在Z轴上的分量为（）。 A、-R/4 B、-R/9 C、-2R/9、 D、3h/2π E、h/π F、h/2π πππ H h I h h :12/2:6/2 G:3/2 3、下列算符为线性算符的是：（） A、Sin B、cos C、d/dx D、x2 4、通过变分法计算得到的体系能量总是：（） A、等于真实体系基态能量 B、大于真实体系基态能量 C、不小于真实体系基态能量 D、小于真实体系基态能量 ，其中n为（）： 5、Ni与CO可形成羰基配合物Ni(CO) n A、 6 B、 3 C、 4 D、 5 6、红外光谱由分子内部（）能量跃迁引起。 A、转动 B、电子-振动 C、振动 D、振动-转动 7、晶包一定是一个：（） A、八面体 B、六方柱体 C、平行六面体 D、正方体 8、许多过渡金属可以通过（）键与CO形成络合物： A、σ-π B、π-π C、p-π D、σ-p 9、

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)

全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）

2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小 题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可 以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血 液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维 生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因 为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③④

2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是 A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．的是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

2019年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)word精品文档10页

2 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 S 32.07 9 Cl 35.45 Ca 40.08 Sc 44.96 T i 4 7 V 50.94 Cr 52.00 Fe 55.85 Co 58.93 N i 5 8 Cu 63.55 Ga 69.72 Ge 72.61 Se 4 78.96 Br 79.90 Sr Nb Mo Ru Rh 87.62 88.91 92.91 95.94 101.1 102.9 Ag 107.9 In Sn Te 114.8 118.7 <■ ‘127.6 126.9 Ba 137.3 La — Lu Ta 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2 Au 197.0 Tl 204.4 Fb 207.2 Fo [210 At [210 2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 题号 -一一 二二二 -三 四 总分 得分 题号 答案 题号 答案 Be 14 15 16 元素周期表 10 11 12 13 22 23 24 25 9.012 10.81 12.01 16.00 19.00 6 8 4 5 7 17 18 19 20 21

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合 题意，若该题 只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有 2个选 生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而 产生的新能源。 F 列有关说法错误的是 A 、 生物质油是一种有机化合物 B 、 这一类能源属于可再生能源 C 、 禾U 用生物质能就是间接利用太阳能 D 、 生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块， Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电 池： Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0 C . ASX 0, AH= 0 D . A Sc 0, AH < 0 3?空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池( RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、 当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2 (标准状况下) B 、 b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e 「= 2H 2T +4OH 一 C 、 c 电极上进行还原反应， B 电池中的 日+ 可以通过 隔膜进入A 池 D 、 d 电极上发生的电极反应是： O 2+4H*+4e = 2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SO 「SO 「 B. 水电离出的c(H + )=10「12 mol/L 的溶液中：K + 、Na + C. 能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+ 、Na + 、C 「、 得分 评卷人 为了缓解 石油危机-

安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案

2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2 个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选 均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选 对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡， 下列有关EGCG的说法中正确的是 A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 D. EGCG在空气中易氧化 2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N A B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N A D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A 3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－ B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋ C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－ D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－ 4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性

全国化学竞赛初赛模拟试卷

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？

2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题

2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分）

全国化学竞赛初赛2009年答案

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3 BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 B F F F 分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2 (0.5分) H 3C 33 分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3 (0.5分) (2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂 化轨道类型。 CH 3H 3C H 3C F B F F B ：sp 3 (1分)+ (1分)

CH 3H 3C H 3C F Si F F Si ，sp 3d (1分)+ (1分) 1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方 程式。 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或 BCl 3 + N = Cl 3N (1 分) 1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式， 并指出Be 的杂化轨道类型。 Be Cl Cl sp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分) Be Cl Be Cl Cl Cl 结构简式1.5分 sp 2 杂化轨道0.5分 (2分) Cl Be Cl Cl Be Cl 结构简式1.5分 sp 3 杂化轨道0.5分 画成 Cl Be Cl n 也得分 (2分) 1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定

全国化学竞赛初赛试题与答案

2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试卷答案及评分标准 （2000年10月14日星期六12：00公布） 十十十十十1.不是答案 1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结 构规应是第七周期第零族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是气（气、 液、固选一填入）俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第八周期第六主族元素。（5分1分） 2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量 泡沫。（6分）(1) 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤氧化碳达到平衡:CO(气) = CO(溶液), 打开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力下降, 根据勒沙特列原理22 二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响。 (2) 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧（注：以上二个要点各3分。解释必须与勒沙特列原理挂钩才能得分。） 3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时 存在C C=C键比寻常的短。C≡C三种键，并发现其C=C H．3-1X的分子式是C（2分）45分）4．请将3-2X的可能结构式画在下面的方框内。（

（注：只有一种可能结构。重键位置必须正确, 而键角和立体结构则不必要求. 右图是用Chemske立体结构图, 图形未画出重键, 仅供参考. 不是答案） 1 / 6 单晶如附MgO4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面体的面叫晶面。今有一枚个正三角形晶面。宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应86个八角形晶面和型。它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面。请指出排列在正三角形NaCl的晶体结构属个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几6（用元素符号表示原子，至少画出分） )(参考图形 是不系,晶胞的关(给出了三角形与画更多原子者仍应有正确几何关系。得3分)所有原子都是Mg(得3分)所有原子都是O(．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所 示，顶角和面心的原子是钛原子5分）（2[说明：凡按晶胞计算原子者得零分。]的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是TiC1314是长链的省略尭张描述结构变化的简图如下（图中-～6．某中学同学在一本英文杂志上发现2

2010年安徽高中化学竞赛初赛试题

2010年安徽高中化学竞赛初赛试题

2010年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 题号一二三四总分 得分 注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 第一大题（选择题）答案写在下表 ．．中，其余题答案写在试卷上 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 题 号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 案 H 1.008 元素周期表 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

2018年全国高中化学竞赛模拟含答案

高中化学竞赛模拟试卷 （满分：100分） 第一题（6分） 1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应 可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（） A 与HCl加成生成CH3COCl B 与H2O加成生成CH3COOH C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D 与CH3COOH加成生成CH3—－O—－CH3 2．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当由是（） A 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D 寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术 3．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品之一。目前，世 界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的．他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和 500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%．然而，2001 年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气

和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78%！（图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质，它能传导H＋）。下列说法不正确的是（） A 新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质 B 新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质 C 新法合成氨的阳极反应为：3H2－6e＝6H＋ D 新法合成氨的电解反应为：N2＋3H22NH3 第二题（5分） 近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X（称为超重元素）。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第_____周期第族元素，其最高氧化物的分子式为，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第周期第族元素。 第三题（11分） 完成下列反应方程式。 1．在H2O2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。写出以上相互转化的离子方程式。 2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。据2002年的《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法是：将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合，再加入稍过量NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的磁性物质。最后调节溶液的pH，过滤、水洗、干燥可得磁流体。写出制备磁流体的离子方程式。