第三讲-盐类的水解Word版
盐类的水解
编制人:王海玲审核人:张金玲编制时间:11/19/2008 序号:0003
第一部分预习学案
复习目标
1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.
2、掌握盐类水解及其应用.
3、能正确书写盐类水解的离子方程式.
复习重点：盐类水解的实质及其影响因素
复习难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象
[知识梳理]-----回顾基础,提升能力
一、盐类的水解
1、盐类水解的定义
______________________________________________________________
2、盐类水解的类型和规律
(1)强碱弱酸盐的水解:CH
3
COONa的水解
CH
3COONa+H
2
O CH
3
COOH+NaOH或 CH
3
COO－+H
2
O CH
3
COOH+OH－
CH
3COONa溶于水时，CH
3
COONa电离出的CH
3
COO－和＿＿电离出的H＋结合生成
难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。
[讨论]分析 Na
2CO
3
的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
与Na
2CO
3
, CH
3
COONa类似的还有Na
2
S, Na
2
SO
3
,NaHCO
3
.
(2)强酸弱碱盐的水解
应用盐类水解的原理，分析NH
4
Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH
4
Cl溶于水时电离出的______与水电离出的_____结合成弱电解质______，消耗了溶液中的_____，使水的电离平衡向_____移动，产生更多的______，建立新平衡时，c（H＋）___c（OH－），从而使溶液显酸性。
离子方程式：______________________________
与NH
4Cl类似的还有CuSO
4
,FeCl
3
写出下列盐水解的离子方程式： FeCl
3
CuSO
4
(3)以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
由于 NaCl电离出的 Na＋和Cl－都不能与水电离出的OH－或 H＋结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]盐类水解的类型和规律:
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
3、盐类水解的实质_________________________________________________。[注意]
(1)能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）
的可溶性盐
．．．．。如__________________________
写出常见的弱酸_____________________________弱碱__________________
(2)盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离程度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）
(3)盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是中和反应的逆反应。
4、盐类水解离子方程式书写规则
(1).盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH
3COO－+H
2
O CH
3
COOH+OH－
(2).一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物
（如H
2CO
3
、NH
3
·H
2
O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解
反应，有明显沉淀时用“↓”
(3).多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na
2CO
3
溶
液中
第一步：CO
32－+H
2
O HCO
3
－+OH－（主要）
第二步：HCO
3－+H
2
O H
2
CO
3
+OH－（次要）
(4).多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3＋+3H
2O Fe(OH)
3
+3H＋
[练习]
1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）,并写出其水解的离子方程式.
(1)AlCl
3 (2) NaClO (3) (NH
4
)
2
SO
4
(4) KF (5)Na
2
S (6)K
2
SO
4
2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）
A、HCl
B、Al
2(SO
4
)
3
C、Na
2
S D、NH
3
. H
2
O
3、在溶液中，不能发生水解的离子是（）
A、ClO -
B、CO
3
2- C、Fe3+ D、Br_
4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A、HCOOH+H
2
O HCOO—+H3O+
B、CO
2+H
2
O HCO3—+H+
C、CO32—+ H
2
O HCO3-+OH—
D、HS—+H
2
O S2—+H3O+
二、影响盐类水解的因素
1、内因
盐本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2、外因
(1) 温度：盐的水解是_____热反应,因此升高温度其水解程度_____.
(2) 浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______;若增大盐的浓度,水解平衡向___移动,但水解百分率____.
(3)溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na
2CO
3
溶液中加碱可以_____水解,加酸可以_____水解。
［练习］
3＋＋
条件平衡移动方向Fe3+的水解程度P H
浓度
加FeCl
3
加水温度升高
加HCl
3、能使Na
2CO
3
溶液中Na+与CO
3
2-更接近2:1的措施是( )
A、加水
B、加Na
2CO
3
粉末 C、加KOH固体 D、加热
4、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：＿＿＿＿＿＿＿
第二部分疑难点拨学案
一、关于双水解反应：
1、下图实线相连的考虑双水解，虚线相连的不考虑双水解。
NH
4
+Al3+ Fe3+
S2-(HS-) CO
32-(HCO
3
-)[Al(OH)
4
]-(CH
3
COO-)
泡沫灭火器反应原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Al3+ 与CO
3
2-的双水解反应：
2、有些离子间不发生双水解反应，而发生复分解反应或氧化还原反应:
Cu2+(Fe2＋) + S2-—
Ag+ +CO
3
2-—
Fe3＋+ S2-─
3、少数盐的离子间双水解反应较微弱，不能进行到底，故它们在水溶液中
仍能较大量共存。如醋酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵等。
二、弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断
弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性，如NaHSO
3、NaH
2
PO
4
等。
若电离程度_____水解程度，则溶液呈碱性，如NaHCO
3、Na
2
HPO
4
等。
三、盐类水解的应用规律知多少
下列情况应考虑盐的水解：
1.分析判断盐溶液酸碱性。
规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度。
如Na
2
S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
c (Na＋)> c (S2-)> c (OH-)> c (HS-)> c (H＋)
或: c (Na＋) + c (H＋)=2 c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-) 3.配制和储存某些盐溶液。
如配制FeCl
3, CuSO
4
，SnCl
２
等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸溶液中。
4.制备某些盐时。
Al
2S
3
,Mg
3
N
2
等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这
些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
写出制备Al
2S
3
的化学方程式___________________________
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应．
如Mg与NH
4Cl,CuSO
4
等溶液反应.
6. 净水剂的选择和胶体的制备
如明矾 ,FeCl
3
等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
制备氢氧化铁胶体：FeCl
3+3H
2
O=Fe(OH)
3
(胶体)+3HCl
7. 化肥的使用时应考虑水解，如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
8. 磨口试剂瓶不能盛放Na
2SiO
3
,Na
2
CO
3
等试剂。
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na
2CO
3
型和硫酸铝型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl
3型的盐溶液.最后得到FeCl
3
和Fe(OH)
3
的混合物,灼烧得
Fe
2O
3
。
(4)加热蒸干(NH
4)
2
CO
3
或NH
4
HCO
3
型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO
3)
2
型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO
3)
2
、MgCO
3
溶液最后得到Mg(OH)
2
固体.
(7)加热在空气中易被氧化的物质，如Na
2SO
3
溶液，最后Na
2
SO
4
固体.
四、比较溶液中离子浓度大小的原则
1、电离程度小原则
该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小；且多元弱酸分步电离．
例如：0.1 mol·L-1的CH
3
COOH溶液中存在如下关系：
c(CH
3COOH)> c(H＋) >c(CH
3
COO－)>c(OH－)
2、水解程度小原则
该原则主要是指含一种弱酸根离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小；且多元弱酸的酸根离子分步水解．
例如：在0．01mol·L－１NH
４
Cl溶液中：
c(Cl－)＞c(NH
４
＋)＞c((H＋)＞c(OH－)
3、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析．
(1)以电离为主
该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积等浓度混合时，因HA的电离程度及A-的水解程度均较小，以电离为主，溶液呈酸性。
例如：0．10mol ·Ｌ－１
的CH 3COOH 与0．10mol ·Ｌ－１的CH 3COONa 等体积的混合液中有如下关系：
c(CH 3COO －)> c(Na ＋)>c(CH 3COOH) > c(H ＋)>c(OH －)
而在0．10mol ·Ｌ－１的NaHSO 3的溶液中,由于电离大于水解，溶液显酸性,则有如下关系：
c(Na ＋)>c(HSO 3－)> c(H ＋)>c( SO 32－)>c(OH －) (2)以水解为主原则
当某弱酸酸性很弱，该酸与其强碱盐等体积等浓度混合时，以水解为主显碱性。也指像NaHCO 3等多元弱酸强碱的酸式盐以水解为主，显碱性。
例如: 0．10mol ·L －１HCN 与0．10mol ·L －１NaCN 的混合液中有如下关系：
c (HCN)> c (Na ＋)> c (CN －)> c (OH －)> c (H ＋
) 4、三个重要的守恒关系
(1)电荷守恒
在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。例如：在Na ２CO ３的水溶液中存在关系：
c (Na ＋)＋c (H ＋)=2 c (CO ３２－)＋c (HCO ３－)＋c (OH －) (2)物料守恒
电解质溶于水时，电离所产生的离子往往能发生水解反应，反应前离子中所含某元素的原子总数等于反应后溶液中的离子、分子中所含该元素的原子数的总和。例如K ２CO ３溶于水，达到水解平衡后，根据物料守恒原则，在K ２CO ３溶液中存在：
c(CO ３２－)始＝c(CO ３２－)＋c(HCO ３－)＋c(H ２CO ３) 由此可知：
（1／2）c(K ＋)＝c(CO ３２－)＋c(HCO ３－)＋c(H ２CO ３)
(3)质子守恒
任何溶液中水电离出的H ＋的浓度与水电离出的OH －浓度相等，在能发生水解的盐溶液中有H ＋或OH －转化为其他存在形式的情况存在．也可同时运用电荷守恒、物料守恒，通过两守恒式加减得质子守恒式。
例如：Na ２CO ３的水溶液中，存在： c(OH －)= c(H ＋)+c(HCO ３－)+2c(H 2CO ３)
【例1】已知K 2HPO 4溶液中HPO 42—的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO 42—+H 2O H 3O ＋+PO 43—，欲使溶液中c （HPO 42—）、c （H 3O ＋）、c （PO 43—）三种离子浓度均减小，可采取的方法是
A ．加水
B ．加热
C ．加消石灰
D ．加硝酸银 【例2】下列说法正确的是（ ）
A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。
B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中
性。
C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量
浓度相等。
D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。【例3】某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）
A. 加入的酸过量
B. 生成的盐不水解
C. 酸和碱等物质的量混合
D. 反应后溶液中c(A_)=c(M＋)
【例4】为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）
A. 向Na
2CO
3
饱和溶液中，通入过量的CO
2
后，在减压、加热的条件下，蒸发
得NaHCO
3
晶体
B. 加热蒸发AlCl
3饱和溶液得纯净的AlCl
3
晶体
C. 向FeBr
2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl
3
晶体
D. 向FeCl
3
溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉
淀得Fe
2O
3
第三部分巩固拓展学案
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A NH
4Cl B NH
4
HCO
3
C NH
4
HSO
4
D (NH
4
)
2
SO
4
2．0 1 mol / L Na
2CO
3
和0 1 mol / L NaHCO
3
溶液的pH
A大于B等于C小于 D不能肯定3．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH
4
＋浓度最大的是
A. NH
4Cl B. NH
4
HSO
4
C. CH
3
COONH
4
D. NH
4
HCO
3
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是
A. CaCl
2 B. CH
3
COONa C. NH
3
D. K
2
S
5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A 0.9％氯化钠溶液
B 0.9％氯化铵溶液
C 1.25％碳酸氢钠溶液
D 5％葡萄糖溶液
6．为了配制NH
4＋的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH
4
Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH
A①② B③ C③④ D④
7．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是
A Na＋、HCO
3—、K＋、OH－ B Fe3＋、H＋、SO
4
2—、NO
3
—
C Fe3+、SCN－、NH
4＋、Cl－ D [Al(OH)
4
]—、OH－、Na＋、NH
4
＋
8．CH
3COOH与CH
3
COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错
误的是
A CH
3COOH电离作用大于CH
3
COONa的水解作用
B CH
3COONa的水解作用大于CH
3
COOH电离作用
C CH
3COOH的存在抑制了CH
3
COONa的水解
D CH
3COONa的存在抑制了CH
3
COOH电离
9．在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH
3
COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH
3COO-)+c(CH
3
COOH)
B.c(H+)= c(CH
3
COO-)+c(OH-)
C. c(Na+)> c(CH
3
COO-)>c(OH-)> c(H+)
D. c(CH
3
COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）