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第八章电解质溶液
一、基本内容
电解质溶液属第二类导体，它之所以能导电，是因为其中含有能导电的阴、阳离子。
若通电于电解质溶液，则溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；同时在电极/ 溶液的界面上必然发生氧化或还原作用，即阳极上发生氧化作用，阴极上发生还原作用。
法拉第定律表明，电极上起作用的物质的量与通入的电量成正比。若通电于几个串联的电
解池，则各个电解池的每个电极上起作用的物质的量相同。
电解质溶液的导电行为，可以用离子迁移速率、离子电迁移率( 即淌度 ) 、离子迁移数、电导、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率等物理量来定量描述。在无限稀释的电
解质溶液中，离子的移动遵循科尔劳施离子独立移动定律，该定律可用来求算无限稀释的
电解质溶液的摩尔电导率。此外，在浓度极稀的强电解质溶液中，其摩尔电导率与浓度的
平方根成线性关系，据此，可用外推法求算无限稀释时强电解质溶液的极限摩尔电导率。
为了描述电解质溶液偏离理想稀溶液的行为，以及解决溶液中单个离子的性质无法用
实验测定的困难，引入了离子强度I、离子平均活度、离子平均质量摩尔浓度和平均活度因
子等概念。对稀溶液，活度因子的值可以用德拜－休克尔极限定律进行理论计算，活度因
子的实验值可以用下一章中的电动势法测得。
二、重点与难点
1．法拉第定律：Q nzF，式中法拉第常量 F=96484.6 C·mol －1。若欲从含有 M Z 离子的溶液中沉积出M ，则当通过的电量为Q时，可以沉积出的金属M 的物质的量 n为：
n Q ，更多地将该式写作n Q
，所沉积出的金属的质量为：m
Q
M ，式中M为
Z F F F
Z Z
金属的摩尔质量。
2．离子 B的迁移数：t B Q B I
B ，t B 1
Q I B
3．电导：G 1 1 A κ
A
R ρ l l
l
电导池常数：K cell
A
( 为电导率，单位：S·m－1)
4．摩尔电导率：
m
V m
c
(c ：电解质溶液的物质的量浓度 ,
单位： mol ·m －
3 ,
m
的单位： S m 2
mol 1 )
5．科尔劳施经验式：
m
m (1 c )
6．离子独立移动定律：在无限稀释的电解质 C A
溶液中， m
m,
m,
,
式中，
、
分别为阳离子、阴离子的化学计量数。
7．奥斯特瓦尔德稀释定律：设
m 为弱电解质 C A
浓度为 c 时的摩尔电导率，
m
为该电解质的极限摩尔电导率，则该弱电解质的解离度为：
m
m
若弱电解质为 1-1价型或 2-2价型，则此时弱电解质化学式为
CA ，其解离平衡常数为：
2
c 2 c
K
m
1 c θ
m
(
mm
)
c
该式称为奥斯特瓦尔德稀释定律。
8．电解质 C
A
的溶液中离子的平均质量摩尔浓度
m 和平均活度因子
：
m
m m ，
式中，
9．电解质 C
A
的溶液中阴、阳离子的活度：
a m ， a
m
m
m
a ：
10．电解质 B( C A )的溶液的活度 a B 及离子的平均活度
a B a a a a
m
)
(
m
2
11．离子强度： I
1
2
m i z i
i
12．德拜－休克尔极限公式： lg γi Az i
2
I
lg γ Az z I
lg γ
Az z I 1 aB I
(I <0.01mol · kg －
1)
(I<0.01mol · kg －
1)
(I<0.1mol · kg －
1)
三、习题的主要类型
1、利用法拉第定律计算电极上与发生反应的物质相关的物理量。 (例 8-1)
2、计算离子在电场作用下的迁移速率、电迁移率、迁移数。
(例8-2、例 8-3)
3、计算电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率及离子的迁移数。 (例 8-
4、例 8-5）
4、用图解法强电解质溶液的极限摩尔电导率
(例 8-6)；用科尔劳施定律求强电解质或弱电
解质的极限摩尔电导率。
四、精选题及解答
例8-1 298.15K 及 101325Pa 下电解 CuSO 4水溶液，当通入的定量为 965.0C 时，在阴极上沉积
出2.859 ×10－
4kg 的铜，问同时在阴极上有多
少 H 2放出？
解
在阴极上发生的反应 : 21 Cu 2
(aq) e
21
Cu(s)
H (aq) e
2
1
H 2 (g)
在阴极上析出物质的总物质的量为
n t
{
965.0
}mol
1.000 10 2 mol
96500
而
n t
n( 21 Cu) n( 12 H 2 )
n( 21 Cu)
{
2.859 10 4 }mol
8.999 10 3 mol
63.54 10-3
2
故 n( 21 H 2 ) {1.000 10 2 8.999 10 3}mol
1.00 10 3 mol
n(H 2 )
2
1
n( 21 H 2 ) { 21 1.00 10 3 }mol 5.00 10 4 mol
n(H 2 )RT
V H
2
p
4
{ (5.00 10 ) (8.314)
(298.2)}m 3
101325
1.22 10 5 m 3
例8-2 用界面移动法测定 H +的电迁移率时， 751s 内界面移动 4.00 ×10－
2m ，迁移管两极间的
距离为 9.60 ×10－
2 m ，电势差为 16.0V ，试计算 H + 的电迁移率。
解 H +的移动速率为
r(H ) { 4.00 10 2 }m s 1
5.33 10 5 m s 1
751 由 r(H
) U(H )
dE
得
dl
U(H ) r(H
)( dE ) 1
dl
5
16.0
-1
2
1
1
{ 5.33 10
( 9.6 10 2
)
} m s
V
3.20 10 7 m 2 s 1 V 1
例 8-3 在 291.15K 时，将 0.100mol ·dm － 3的NaCl 溶液充入直径为 2.00 ×10－
2m 的迁移管中，管
中两个电极 (涂有 AgCl 的 Ag 片 )的距离为 0.200m ，电极间的电势降为 50.0V 。假定电势梯
度很稳定，并已知
－
的电迁移率分别为 3.73 ×10 －
8
m 2 －
－
1 和
291.15K 时 Na +
和 Cl
·s 1·V －
－
－
1
，试求通电 30分钟后，
5.78 ×10 8 m 2·s 1·V
(1) 各离子迁移的距离。
(2) 各离子通过迁移管某一截面的物质的量。
(3) 各离子的迁移数。
解
(1)
r(Na ) U(Na )
dE
, r(Cl ) U(Cl )
dE dl
dl
l(Na ) r(Na )t U(Na )
dE
t
dl
{ (3.73 10 8
) (
50.0
) (1800)}m 0.200
1.68 10 2 m
l(Cl ) r(Cl )t U(Cl )
dE
t
dl
{ (5.78 10 8
) (
50.0
) (1800)}m 0.200
2.60 10 2 m
(2)
n(Na ) 2
)c(Na )
π rl(Na
{3.14
(1.00 10 2 )2 (1.68 10 2 ) (0.100 10 3 )}mol
5.28 10 4 mol
n(Cl
) 2
)c(Cl )
π rl(Cl
{ 3.14
(1.00 10 2 )2 (2.60 10 2 ) (0.100 103 )}mol
8.16 10 4 mol
(3)
n(Na ) t(Na )
n(Na )
n(Cl ) 5.28 10 4
5.28 10 4 8.16 10
4
n(Cl )
t(Cl )
n(Na ) n(Cl )
4
5.28 10 4 8.16 10
4
0.393
0.607
或
t(Cl ) 1 t(Na ) 1 0.393 0.607
例 8-4 298.15K 时，某电导池中充以 0.01000mol ·dm － 3
KCl 溶液，测得其电阻为
112.3 ，若改
充以同浓度的溶液 X ，测得其电阻为 2184
，试求溶液 X 的电导率和摩尔电导率。已知
－
3
-1
，溶剂水的电导率可
298.15K 时， 0.01000mol dm · KCl 溶液的电导率为 κ =0.14106S ·m 以忽略不计。
解K
cell
κ R
{ (0.14106) (112.3) }m 1
15.84 m 1
溶液 X 的电导率为
κ (X) K cell
{ 15.84}S m 1
7.253 10 3 S m 1
R(X)
2184
溶液 X 的摩尔斯电导率为
κ (X) 10 3
m 2 mol -1 7.253 10 4 S m 2 mol -1
Λm (X)
3 }S c
{ 7.253
0.01000 10
例 8-5 某电导池内装有两个半径为
2.00 ×10－
2 m 的相互平行的 Ag 电极，电极之间距离为
0.120m 。若在电解池内装满 0.1000mol dm ·－
3AgNO3 溶液，并施以
20.0V 的电压，测得此
时的电流强度为 0.1976A 。试计算该溶液的电导、电导池常数、电导率、摩尔电导率。
1 I 解
G R
U
{
0.1976
}S 9.88 10 3 S
20.0
l K cell
A
0.120
{ 10 -2 ) 2 }m 1 95.5m 1
3.14 (2.00
κ
GK cell
{ (9.88 10 3 ) (95.5)}S m -1
0.944S m -1
Λm
κ {
0.944
}S m 2 mol -1 9.44 10 3 S m 2 mol -1
c
0.1000 103
例8-6 在 298.15K 时测得不同浓度的
LiCl 水溶液的电导率数据如下表：
－
1.0000 0.7500
0.5000 0.3000 0.1000
c/mol m · 3
/10－
2S ·m -1
1.1240
0.8455
0.5658
0.3407
0.1142
试用外推法求 LiCl 水溶液的极限摩尔电导率。
解 在浓度极稀时，强电解质的
m 与 c 有如下线性关系
Λ
Λ(
1
β c )
(1)
m
m
由实验数据，可算出一系列
c 及
m 值( 后者由公式
m
求算 ):
c
/( m ol m - 3 1
c ) 2
1.000 0.8660 0.7071 0.5477 0.3162 10 2
m / S m 2
mol -1
1.1240
1.1273
1.1316
1.1357
1.1420
按(1) 式对这些数据作线性拟合，得到
直线截距 =
m =1.150 10 -2 S m 2
mol -1
例8-7 298.15K 时，将某电导池中充以
0.1000mol ·dm －
3KCl 溶液，测得其电阻为 23.78 ；若
换以 0.002414mol ·dm －
3的 HAc 溶液，则电阻为 3942 ，试计算该 HAc 溶液的解离度
及
其解离平衡常数
K 。已知 0.1000mol dm ·－3
KCl 溶液在 298.2K 时的电导率为 1.289S m ·-1。 解 查表得 298.15K 时
κ (KCl) 1.289S
m -1
(0.1000mol dm -3 )
Λ
0.03907 S m 2
mol -1
m (HAc)
由
κ (HAc) K cell /R(HAc) R(HAc)
κ (KCl)
K
cell
/R(KCl) R(KCl)
得κ (HAc) { 23.78 1.289} S m -1
3942
7.776 10 3S m -1
κ (HAc)
则Λm(HAc)
κ (KCl)
{ 7.776 10-33}S m 2 mol -1
0.002414 10
3.221 10-3 S m 2 mol -1
Λm(HAc)
α
Λm(HAc)
3.221 10 -3
0.03907
8.244 10-2
c 2
θ α
Kθ c
1-α
0.002414 (8.24410-2 ) 2
1 8.24410-2
1.78810-5
例8-8 在配制由 HCl 和NaCl 组成的混合溶液时，设溶液中HCl 浓度为 0.1 mol ·dm－3。若要使该溶液中的 H +的迁移数为 0.5，则溶液中 NaCl 的浓度应为多少？设溶液中各离子的摩尔
电导率均为极限摩尔电导率。
解设溶液中 HCl的浓度为 c1, NaCl 的浓度为 c2
则 t(H +) = c(H +) m (H+) / [ c(H +) m (H+) + c(Na +) m (Na +) + c(Cl - ) m (Cl - )] = c 1 m (H+ ) / [ c 1 m (H+) + c 2m (Na+) + (c 1+ c 2) m (Cl - )] 分式上下各除以 c 2并加以整理得
c 1/c 2=[ m (Na+) + m (Cl - ) ] / { m (H+)[( 1/t(H +) )-1] - m (Cl - )}
+
) ＝ 3.498 ×10 -2 2 － 1
而m (H S·m·mol
+ -3 2 －1 m (Na ) ＝5.011 ×10 S·m·mol
m (Cl -
) ＝ 7.634 ×10
-3 2 － 1
S·m·mol
解得c1/c2= 0.46
所以c2= 0.216 mol dm·－3
例8-9 在 291.15K 时，已知 Ba(OH) 2、 BaCl2和 NH 4Cl 溶液在无限稀释时的摩尔电导率分别为
2 －1 ，试求算该温度时NH 4
0.04576、 0.02406 和 0.01298S m· ·mol OH 溶液的极限摩尔电导
率。
解根据柯尔劳施定律，知
Λm (NH 4OH) Λm (NH 4 ) Λm (OH )
Λm (NH 4 Cl) Λm[ 21 Ba(OH) 2 ] Λm ( 21 BaCl 2 )
{0.01298 1 1
0.02406}S m
2
mol
-1 2
0.04576- 2
0.02383S m 2 mol -1
例8-10 298.15K 时测得 AgCl 饱和溶液及配制此溶液使用的水的电导率分别为 3.41 ×10－4和
1.60 ×10 －4 S·m－1，试求 AgCl 在该温度下的溶度积（ K
sp= (
c
) (
c
)）。
c c
解溶液的导电率是已溶解的溶质的导电率和纯水的导电率之和。纯水的导电率与一定浓度强电解质的导电率相比很小，一般可忽略不计，因难溶盐的溶解度很小，则纯水对溶液导电率的贡献就不能忽略。
κ(AgCl)κ(溶液) -κ(H2O)
-4-1
{(3.41 - 1.60) 10 } S m
由于溶液很稀，作如下近似
Λm (AgCl) Λm (AgCl)
Λm (Ag ) Λm (Cl )
{ (61.92 76.34) 10-4} S m 2 mol 1
138.26 10- 4 S m 2 mol 1
κ
c(AgCl) (AgCl)
Λ
m (AgCl)
{ 1.81 10-44}mol m 3
138.26 10
1.309 10-5 mol dm 3
所以c(Ag ) c(Cl ) 1.309 10-5 mol dm 3
则K
sp c( Ag ) c(Cl ) { (1.309 10 5 )2 } 1.713 10 10
c c 12
例8-11 在 298.15K 时，测得高纯蒸馏水的电导率为
5.80 ×10－ 6S ·m － 1，已知 HAc 、 NaOH
及 N aAc 的极限摩尔电导率分别为 0.03907、 0.02481及 0.00910 S ·m 2·mol －
1，试求该
温度下水的离子积。
解 M r (H 2O)= 18 ×10-3 kg ·mol -1
c(H 2O)
{ 1000 3 }mol m -3
55.56 103 mol m -3
M
18 10
{ 5.80 6
Λm ( H 2O ) κ
10
3 } S m 2 mol -1 1.04
4 10 10 S m 2 mol -1
c 55.56 10
Λm ( H 2 O) Λm (HAc ) Λm ( NaOH ) Λm (NaAc )
{0.03907 0.02481 - 0.00910}S m 2 mol -1
0.0578S m 2 mol -1
α Λm
(H 2 O)
1.04 10 10 1.90 10 9
Λm (H 2 O) 0.05478
K w [ (
c
$ )] 2
[1.90 10 9
(55.56 )] 2
1.12 10 14
c
1
例 8-12 291.15K 时，测得 CaF
－
3和
2饱和水溶液及配制该溶液的纯水之电导率分别为 3.86 ×10
1.50 ×10 － 4S ·m － 1
。已知在 291.15K 时， CaCl 2 、 NaCl 及 NaF 的极限摩尔电导率分别为
2
－
1
，求该温度下 CaF 2的溶度积。
0.02334、 0.01089和 0.00902 S m ··mol 解
m ( ?CaF 2) = m ( ? CaCl 2 ) +
m ( NaF) -
m ( NaCl )
= 98.0 × 10-4 S ·m 2·mol -1
( CaF
-3
S ·m -1
k 2) =
k （溶液）－ k （水）＝ 3.71 × 10
c(CaF 2) = k/[2 m ( ?CaF 2 )] = 1.89 ×10-4 mol dm ·
-3
sp
= [Ca 2+
]/c - ]/c 2 = 2.71
-10
K ×([F ) 10×
例 8-13 298.15K 时， TlCl 在纯水中的溶解度是 3.855 ×10－ 3，在 0.1000mol ·kg －
1 NaCl 溶液中
的溶解度是 9.476 ×10－ 4， TlCl 的活度积 (K a = a + ·a － )是2.022 ×10－
4，试求在不含 NaCl 和含有 0.1000mol kg ·－
1NaCl 的 TlCl 饱和溶液中离子的平均活度因子。
解K a
a(Tl )a(Cl - )
2
c(Tl )c(Cl - )
(c $ ) 2
在不含 NaCl 的TlCl 饱和溶液中：
c(Tl )
c(Cl - ) 1.607 10 2 mol gdm -3
K
sp
(c $ ) 2
0.885
c(Tl )c(Cl - )
在含 0.1000 molgdm -3
NaCl 的TlCl 饱和溶液中：
c(Tl ) 3.95 10 3 mol gdm -3 , c(Cl - ) 0.1040 mol gdm -3
γ 0.702
例8-14 设下列五种电解质的水溶液的质量摩尔浓度均为
m B ，离子平均活度因子
为已知
值，试求出其相应的 m 、 a 和 a B 。
(1) KNO
3
； (2) K SO ； (3) FeCl ； (4) Al (SO ) ； (5) K [Fe(CN) ]
2
4
3
2
4 3
4
6
解 m
νm B ， m νm B
m ν
m νm ν
m
a
(
m
θ
)
m
a B a
(
m
θ
)
(1) 对 KNO 3 而言， =1，
=1， 则 m m m B
因此， m
m B , a
(
m B
), a B
2
(
m
B
)
2
m
m
(2) 对 K 2SO 4而言， =2， =1， 则 m 2m B , m m B
因此， m
3
4m B , a
(
3
4m
B
), a
B
3
(
4m
B
)
3
m
m
(3) 对 FeCl 3而言，
=1 ， =3 ， 则 m
m B ,m
3m B
因此， m
4
27 m B , a 4
27m B 4
27m B ) 4
(
m
), a B
(
m
(4) 对 Al 2(SO 4 )3而
言，
=2 ，
=3， 则 m
2m B , m
3m B
因此， m
5
108m B , a
( 5
108m B ), a B
5 (108m B )5 m
m (5) 对 K [Fe(CN) ] 而言， =4， =1， 则 m 4m B , m m B
4
6
因此， m
5
256m B , a
( 5
256m B ), a B
5 (
256m B )5
m
m
例 8-15 在 298.15K 时，某水溶液含 CaCl 2 的浓度为 0.002mol kg ·－
1，含 LaCl 3的浓度为 0.001
mol ·kg －
1 ，含 ZnSO 4 的浓度为 0.002mol kg ·－
1。试用德拜－休克尔公式求算
CaCl 2的离子
平均活度因子。
1
2 2 2 2 2 2 －
1
解∵ I={ 2 ×(2 ×0.002 kg · ×1 ＋0.002 ×2 ＋ 3×0.001 ×1 ＋ 0.001 ×3 +0.002 ×2 +0.002 ×2)} mol
－ 1
= 0.02mol kg ·
则 lg
Az z I
=－ 0.509 ×2×1× 0.02
=－ 0.1440
∴
=0.718
【点评 】 在计算溶液的离子强度时要把溶液中的所有离子都考虑进去
。
例8-16 298.15K 时， AgCl 在水中饱和溶液的浓度为 1.27 ×10 －
5
－
1
mol kg · ，根据德拜－休克
尔理论计算反应 AgCl (s) Ag
(aq) Cl (aq) 的 r G m ，并计算 AgCl 在 KNO 3溶液 (此时
混
合溶液的离子强度
I=0.010 mol ·kg － 1
)中的饱和浓度。
解 依题设条件可知， AgCl 在水中饱和溶液的离子强度为：
I ={ 21
－
5×12＋ －
5×12)} mol －
×(1.27 10× 1.27 ×10 kg · 1
= 1.27 － 5
－ 1
10× mol ·kg
则 lg
Az z I
=－ 0.509 ×1×1× 1.27 10 5
=－ 1.814 ×10 －3
∴
=1.004
因此， 298.2K 时反应 AgCl ( s) Ag (aq ) Cl (aq) 标准解离平衡常数 (即活度积 )为：
K a
a( Ag ) a(Cl
)
2 (
m
)2
2 (
m ) 2
1.004 2
(1.27
10 5 ) 2
m
m
1
=1.626 ×10
－
10
∴ r G m =－ RTln K a ={ － 8.314 ×298.2 ×ln(1.626 10×
－10
)} J mol · －1
=55881J ·mol －
1
若AgCl 在含有 KNO 3的水溶液中，此时混合溶液的离子强度
－
I=0.010 mol kg ·1，
11
=－ 0.509 ×1×1× 0.01
=－ 0.0509
∴
=0.8894
因此，由 K a
2 (
m ) 2 得
m
1.626 ×10－
10
=0.88942
×(
m
) 2
m
∴ m=1.43×10－ 5 mol ·kg －
1，此即 AgCl 在 KNO 3 溶液 (此时混合溶液的离子强度
－
I=0.010 mol kg ·1)中的饱和浓度。
【点评】
在一定温度下，任一反应的标准平衡常数为一与浓度无关的常数 。
例8-17 含有 0.01 mol ·dm － 3 KCl 及0.02 mol dm ·－
3
ACl( 强电解质 )的水溶液的电导率是 0.382
S ·m － 1，如果 K +及 Cl － 的摩尔电导率分别为 7.4 ×10－ 3和7.6 ×10－3S ·m 2·mol －
1，试问离子 A +
的摩尔电导率是多少？
解
对混合电解质溶液，其电导率为各电解质的电导率之和，在忽略水的电导率的情况 下，有
KCl )
( ACl )
而
KCl )= m ( KCl ) · c ( KCl )
( ACl )=
m ( ACl ) · c ( ACl )
所以
m ( KCl ) · c ( KCl ) + m ( ACl ) · c (A Cl )(1)
假设科尔劳施离子独立移动定律近似成立，即
m (KCl ) m (K ) m (Cl ) (2)
m ( ACl )
m ( A )
m (Cl
)
(3)
将 (2) 、 (3) 两式代入 (1) 式得：
0.382 = 0.01 3
－
3
3
－
3
]
10××(7.4+7.6) 10× +0.02 ×10 ×[ m ( A ) +7.6 ×10 故 Λ (A ) = 4.0 ×10－ 3 S m ·2
·mol －
1 m
【点评】
对混合电解质溶液，其电导率为各电解质的电导率之和，这是此类题目求解的
关键。
例8-18 某水溶液含有 0.100 mol ·dm －
3
－
3
+ +
－
的摩尔
KCl 和0.200 mol dm · RbCl ，若 K 、 Rb 及 Cl
电导率分别为 7.44 ×10－ 3、 4.00 ×10－ 3和 7.60 ×10－ 3S ·m 2·mol －
1，试求该溶液的电导率。
解m (KCl) =
m (K + )+ m (Cl -
)=1.50 10×-2 S ·m 2·mol -1
m
(RbCl)=
m
+ )+ m
-
)=1.16
10× -2
2
-1
(Rb
(Cl S ·m ·mol (KCl)= m
-1
(KCl)c(KCl)=1.50 S m ·
(RbCl)=
m (RbCl)c(RbCl)=2.32 S
m -1·
所以该溶液的电导率 ( 溶液 ) 为：
(溶液 )= (KCl)+
-1
(RbCl)=3.82 S m ·
五、练习题
（一）单选择题及答案
8-1 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，下列哪一点对于它特点的描述是不正确
的？
(a) 其电阻随温度的升高而增大
(b) 其电阻随温度的升高而减少
(c) 其导电的原因是离子的存在
(d) 当电流通过时在电极上有化学反应发生
8-2 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是：
(a) 欧姆（ Ohm) 定律
(b)离子独立运动定律 (c) 法拉第（ Faraday)定律
(d)能斯特 (Nernst) 定律
－
1
4
8-3 0.3mol kg · NaPO 水溶液的离子强度是：
(a)0.9 (b)1.8 (c)0.3
(d)1.2
8-4 当同一电导池分别测定浓度为 －
1
和
0.1mol ·L
－
1
的不同电解质溶液，其电阻分
0.01mol L ·
别为 1000Ω及 500Ω，则它们的摩尔电导率之比是：
(a)1:5 (b)5:1 (c)1:20 (d)20:1
8-5 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：
(a)La
3+
(b)Mg
2+
(c)NH 4
+
(d)H
+
8-6 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：
－
－
－
－
(a)CH 3COO
(b)Br
(c)Cl
(d)OH
8-7电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：
(a) 强电解质(b) 强电解质的稀溶液
(c) 无限稀溶液
－1 (d) 摩尔浓度为 1mol ·L 的溶液
8-8科尔劳施（Kohlrausch)定律认为电解质的摩尔电导率与其浓度成线性关系：
mm (1c ) ,这一规律只是适用于：
(a) 弱电解质(b) 强电解质的稀溶液
(c) 无限稀溶液(d) 浓度为 1mol ·L－1的溶液
8-9 0.1mol kg·－1的 CaCl2水溶液，其平均活度因子=0.219 ，则离子平均活度 a 为:
(a)3.476× 10 －4 (b)3.476 × 10 －2
(c)6.964 × 10 －2 (d)1.385 × 10 －2
8-100.001mol kg·－1的 K3[Fe(CN) 6] 的水溶液的离子强度为：
(a)6.0× 10 －3 (b)3.0× 10 －3
(c)4.5 × 10 －3 (d)5.0
8-11 在 HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的：
(a) 电导率(b)电阻
(c) 摩尔电导率(d)电离度
8-12 在 HAc 电离常数测定的实验中，总是应用惠斯通（Weston)电桥作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：
(a) 耳机(b)电导率仪
(c) 阴极射线示波仪(d)直流检流计
8-13 对于 0.002mol kg·－1的 Na2 SO4溶液 ,其平均质量摩尔浓度m (单位是mol·kg－1)是：
(a)3.175× 10 －3 (b)2.828 × 10 －3
(c)1.789 × 10 －3 (d)4× 10 －3
8-14 18℃时纯水的m (H 2 O ) 为4.89×10 －2S· m2· mol －1，此时水中m
H m = 7.8 OH
×10－8mol ·kg－1，则 18℃时纯水的电导率为：
(a)3.81× 10 －6S·m－1 (b)3.81× 10 － 8S·m－ 1
(c)3.81 × 10 －7S·m－1 (d)3.81× 10 － 5S·m－ 1
8-15德拜—休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列诸多因素中，哪点是它不曾包括的？
(a)强电解质在稀溶液中完全电离
(b)每一个离子都是溶剂化的
(c)每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围
(d)溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致
8-16在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于：
(a) 界面移动的清晰程度(b) 外加电压的大小
(c) 正负离子价数是否相同(d) 正负离子运动速度是否相同
8-17 在 25℃时， 0.002mol kg·－1的CaCl 2 － 1的溶液的平均活度因子 ( )1与0.002mol kg·
CaSO4溶液的平均活度因子( ) 2是：
(a) ( )1 ＞ ( ) 2 (b) ( )1＜ ( ) 2
(c) ( )1 = ( ) 2 (d) ( )1与 ( ) 2无法比较
－1
8-18 在 25℃时，离子强度为 0.015 mol kg·的 ZnCl 2的溶液中，其平均活度因子是：
(a)0.7504 (b)1.133 (c)0.7793 (d)1.283
8-19 质量摩尔浓度为 m的 H2SO4水溶液，其离子平均活度 a 与平均活度因子及 m之间
的关系是：
(a) a
m
(b) a = (4) 1/3
m = ··m m
(c) a = (27) 1/4 · m
(d) a = 4 3 · (
m
) 3
m m
8-20 将 BaSO 4溶于下列溶液中，溶解度最大的是：
－
3
NaCl
－
3
2
4
(a)0.1mol · dm (b)0.1mol · dm Na SO
(c)H O
－ 3
)
(d)0.1mol · dm
Cu(NO
3
2 2
[ 单选择题答案 ]
8-1(a); 8-2(c); 8-3(a); 8-4(b); 8-5(d); 8-6(d); 8-7(c); 8-8(b); 8-9(b); 8-10(a); 8-11(b);
8-12(d);
8-13(a);
8-14(a);
8-15(b);
8-16(a);
8-17(a);
8-18(a);
8-19(b); 8-20(d)
（二）习题
8-1 用电流强度为 5A 的直流电来电解稀
H 2SO 4溶液，在 300K 、 p 压力下，如欲获得氧气
和氢气各 10－
3m 3,需分别通电多少时间？已知在该温度下水的蒸气压为
3565Pa.。
[ t O 2 =3025s, t
H 2 =1512s]
8-2 需在 0.10× 0.10m 2的薄铜片两面分别镀上 5× 10－
5m 厚的 Ni 层 (镀液用 Ni(NO 3 ) ),假定镀 2 层能均匀分布，用 2.0A 的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为
96.0％，已知金属镍的密度为 8.9 ×103
kg · m －3， Ni(S) 的摩尔质量为 58.69 ×10－3kg · mol －1 。
[4.23h]
8-3 用金属铂作电极在希托夫管中电解
HCl 溶液，阴极区一定量的溶液中在通电前后含
Cl
－
－
－
4kg 银析出，
－
的质量分别为 1.77 ×10 4kg 和 1.63 ×10 4kg ，在串联的银库仑计中有 2.508 ×10 试求 H ＋
和 Cl －
的迁移数。
[ t H =0.83,
t
Cl
=0.17]
8-4 在用界面移动法测迁移数的装置中装有浓度为
0.01065mol dm ·－
3的 HCl 溶液，后面用一
定浓度的 LiCl 溶液跟随。用 11.54 ×10－
3A 电流通电 22分钟， HCl 界面移动了 0.15m 。求 H +的 迁移数？已知迁移管的内径为 1×10－2
m 。
[ t H ==0.795]
8-5 某电导池内装有两个直径为 4.0× 10 －
2
m 并相互平行的圆形银电极，电极之间的距离为
0.12m 。若在电导池内盛满浓度为
0.1mol dm ·－
3 的 AgNO 3溶液，加以 20V 电压，则所得电流
强度为 0.1976A 。试计算电导池常数、溶液的电导、电导率和
AgNO 3的摩尔电导率。
－
1
, G
－
－ －
－
1
]
[ K cell =95.48m
9.88 ×10 3 S, =0.943S · m 1, m =9.43 × 10 3S ·m 2
· mol
－
4 2
8-6 有一电导池，其电极的有效面积为2×10 m ,电极之间的有效距离为0.10m,在池中充以1—1价型的盐 MX 而溶液，其浓度为 0.03mol ·dm－3，用电位差为 3V ，强度为 0.003A 的电流通电。已知 M +离子的迁移数为 0.4，试求：
(1)MX 的摩尔电导率。
(2)M +和 X-单个离子的摩尔电导率。
(3)在这种实验条件下 M +
离子的移动速度。
[Λm(MX)= 1.67 × 10 －2; m(M +
)=6.68× 10 － 3 S m2 mol 1, m(X
-
)=1.00 × 10
－2
－－
1]
S m2 mol 1 ; r =2.07×10 6 m· s
8-7 298K 时将电导率为0.141S· m－1的 KCl 溶液装进电导池，测得电阻为525Ω，在该电导
池中若装进 0.1mol ·dm －3
2030Ω，计算此 NH 4OH 溶液的电离度的 NH 4OH 溶液，测出电阻为
及电离平衡常数？
[ 0.01344, K 1.83×10 － 5]
8-8
4 －2 －1
298K 时测得 SrSO 饱和水溶液的电导率为 1.482× 10 S· m ,该温度时水的电导率为－4
－1。试计算在该条件下SrSO4
1.5× 10 S· m 在水中溶解达饱和时的浓度。
[ c (SrSO4)= 0.5266 mol · m－3] 8-9 分别计算下列溶液的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及电解质的活度a B。
－ 1
( =0.571)
(1)0.01mol · kg 的 K 3Fe(CN) 6
－1
( =0.219)
(2)0.1mol · kg 的 CdCl 2
－－=0.159mol ·kg －1, [(1) m =0.0228mol · kg 1, a =0.0130, a=2.86× 10 8; (2) m
B
a =0.0348, a =4.21×10 － 5]
B
8-10 在 298K 时，某水溶液含CaCl 2的浓度为 0.002mol · kg －1，含 LaCl 3的浓度为 0.001 mol · kg－1，含 ZnSO 4的浓度为 0.002mol · kg－1。试用德拜－休克尔公式求算CaCl 2 的离子平均活度因子。
[ =0.718]
8-11 298.2K 时， AgCl 在水中饱和溶液的浓度为
－5
mol
－ 1
1.27× 10 · kg ，根据德拜－休克尔
理论计算反应AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) 的r G m，并计算AgCl在KNO3溶液(此时混合
溶
液的离子强度 I=0.010 mol · kg－1)中的饱和浓度。
[55881J· mol－1,1.43 × 10－5 mol · kg－1] 8-12298.2K 时， AgBrO 3的活度积 (K ap = a+· a－ )为5.77× 10－5，试用德拜－休克尔公式计
算AgBrO 3在 (1) 纯水中； (2)0.01 mol ·kg －
1 KBrO 3中的溶解度。
[1.79 × 10－ 3, 1.22×10－
3]
8-13 含有 0.01 mol · dm －3 KCl 及 0.02 mol · dm －
3 ACl( 强电解质 )的水溶液的电导率是 0.382
S · m － 1，如果 K +及 Cl － 的摩尔电导率分别为 7.4× 10－3 和 7.6× 10－ 3S · m 2· mol －
1，试问
离子 A + 的摩尔电导率是多少？
[4.0 × － 3 S ·m 2
· mol －
1]
10 8-14 298.2K 时，纯水中溶解了CO
，达平衡时，水中CO 的浓度即 H CO 的浓度为
2
2
2
3
c 0=1.695 × 10 － 5mol · dm － 3
。试粗略估算此水溶液的电导率。假设只考虑
H 2CO 3 的一级电
离，且忽略水的电导率。已知
298.2K 时， H 2CO 3 的一级电离平衡常数
K = 4.27× 10
－
7，
m
=349.8
10 －
4 S
2
· mol －
1，
m
HCO 3 －4 S 2
· mol － 1。
( H ) ×
m
) =44.5× 10 m
·
( ·
[9.82 × 10 －5
S · m － 1
]
电解质紊乱试题及答案
电解质紊乱试题及答案 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
三基三严培训：临床补液（2016-01-14） 科室：姓名：分数： 一：单选题（每题3分，共75分） 1．高热患者易发生() A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症E．细胞外液显着丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是() A.酸中毒 B.氮质血症C．循环衰竭D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克() A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是() A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是() A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是() A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是() A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是() A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是() A.晶体成分 B.细胞数目C．蛋白含量D.酸硷度E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是() A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放() ％～2％％～4％ ％～6％％～8％％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予() A.高渗氯化钠溶液％葡萄糖液
第八章电解质溶液
第八章 电解质溶液 一、基本内容 电解质溶液属第二类导体，它之所以能导电，是因为其中含有能导电的阴、阳离子。若通电于电解质溶液，则溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；同时在电极/溶液的界面上必然发生氧化或还原作用，即阳极上发生氧化作用，阴极上发生还原作用。法拉第定律表明，电极上起作用的物质的量与通入的电量成正比。若通电于几个串联的电解池，则各个电解池的每个电极上起作用的物质的量相同。 电解质溶液的导电行为，可以用离子迁移速率、离子电迁移率(即淌度)、离子迁移数、电导、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率等物理量来定量描述。在无限稀释的电解质溶液中，离子的移动遵循科尔劳乌施离子独立移动定律，该定律可用来求算无限稀释的电解质溶液的摩尔电导率。此外，在浓度极稀的强电解质溶液中，其摩尔电导率与浓度的平方根成线性关系，据此，可用外推法求算无限稀释时强电解质溶液的极限摩尔电导率。 为了描述电解质溶液偏离理想稀溶液的行为，以及解决溶液中单个离子的性质无法用实验测定的困难，引入了离子强度、离子平均活度、离子平均质量摩尔浓度和平均活度因子等概念。对稀溶液，活度因子的值可以用德拜－休克尔极限定律进行理论计算，活度因子的实验值可以用下一章中的电动势法测得。 二、重点与难点 1．法拉第定律：nzF Q =，式中法拉第常量F =96485 C·mol -1。若欲从含有M z +离子的溶液中沉积出M ，则当通过的电量为Q 时，可以沉积出的金属M 的物质的量n 为： F Q n Z += ，更多地将该式写作F Q n Z =，所沉积出的金属的质量为：M F Q m Z = ，式中M 为金属的摩尔质量。 2．离子B 的迁移数：B B B Q I t Q I ==，B B 1t =∑ 3．电导：l A κl A R G ρ=?== 11 (κ为电导率，单位：S·m -1) 电导池常数：cell l K A = 4．摩尔电导率：m m V c κ Λκ== (c ：电解质溶液的物质的量浓度, 单位：mol·m -3, m Λ的单位：2 -1 S m mol ??) 5．科尔劳乌施经验式：m m (1ΛΛ∞=-
电解质溶液测试题
电解质溶液测试题 一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分) 1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 [ ] A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO3 2.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是 [ ] A.M1 C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2O D.PbSO4+2e =Pb+SO42- 7.下列物质的分类组合全部正确的是 [ ] 8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是 [ ] A.CH3COONa晶体 B.氨水 C.1mol/L H2SO4溶液 D.1mol/L CH3COOH溶液 9.在下列情况下,溶液的pH减小的是 [ ] A. NaOH浓溶液加水稀释 B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电 C. 用Pt电极电解KCl的水溶液 D.FeCl3浓溶液滴入沸水中 10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 [ ] A. 分散质的微粒都可通过滤纸 B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀 C. 有丁达尔现象 第三章水、电解质代谢紊乱 第一节水钠代谢紊乱 【A型题】 1．细胞内外液成分不同，它们之间渗透压的关系是（） A．细胞内高于细胞外 B．细胞内低于细胞外 C．血浆低于组织间液 D．组织间液低于细胞内液 E．细胞内外液基本相等 2．机体的内环境是指（） A．细胞内液 B．细胞外液 C．穿细胞液 D．血浆 E．淋巴液 3．细胞内液中含量最多的阳离子是（） A．K+ B．Mg2+ C．Ca2+ D．Na+ E．Fe2+ 4．机体通过下述哪项的移动来维持细胞内外渗透压的平衡（） A．Na+ B．葡萄糖 C．K+ D．水 E．蛋白质 5．低容量性的低钠血症特征是（） A．失水多于失钠 B．血清钠浓度<130mmol/L C．血浆渗透压<310mmol/L D．伴有或不伴有细胞外液量减少 E．细胞内液量减少 6．决定脱水类型的因素为（） A．体液总量 B．细胞内液渗透压 C．细胞外液渗透压 D．血浆胶体渗透压 E．组织间液胶体渗透压 7．正常机体内水和电解质的动态平衡主要通过下列哪项来调节（） A．神经系统 B．血浆渗透压 C．胃肠道 D．神经内分泌系统 E．内分泌系统 8．何种类型的水与电解质失衡最易发生外周循环衰竭（） A．低容量性高钠血症 B．低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D．高容量性低钠血症 E．水肿 9．调节钠水平衡的主要器官是（） A．皮肤 B．肺 C．胃肠 D．肾 E．汗腺 10．低容量性低钠血症最主要的原因是（） A．长期连续使用高效利尿剂 B．醛固酮分泌不足 C．肾小管酸中毒 D．消化道大量失液 E．大量失液后处理不当 11．最易发生脱水热的水与电解质紊乱类型是（） A．低容量性高钠血症 B．低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D．水肿 E．高容量性低钠血症 12．低容量性低钠血症体液丢失最严重的部位是（） A．细胞内液 B．组织间液 C．血浆 D．淋巴液 E．第三间隙液 13．低渗性脱水的突出特点是（） A．明显口渴 B．ADH分泌增多 C．易发生休克 D．早期尿量减少 E．细胞内液显著减少 14．下列哪种情况属于低容量性低钠血症（） A．主要是细胞内脱水 B．口渴明显 C．失水大于失钠 D．囟门、眼窝塌陷，外周循环衰竭较早出现 第八章电解质溶液 1.在300K、100kPa压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的强度为S A，电流效率为100%。如欲获得1m'H,C剖，需通电多少时间？如欲获得1m'O,C剖，需通电多少时间？已知在该温度下水的饱和蒸气压为3565Pa。 2.用电解NaCl水溶液的方法制备NaOH，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mo!?dm-3的Na OH溶液0. 6dm3，在与之串联的铜库仑计中析出了30.4g Cu(s）。计算该电解池的电流效率。 3.用银电极来电解AgN O，水溶液，通电一定时间后，在阴极上有0.078g的Ag(s）析出。经分析知道阳极部含有水23.14g、Ag N Oa o.236g o已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有Ag N03 0.00739g，试分别计算A矿和N03的迁移数。 4.在298K时，用Ag I AgCl为电极，电解KC！的水溶液，通电前溶液中KC！的质量分数为四（KCl) =l.4941×10-3，通$..后在质量为120.99g的阴极部溶液中四（KCl)=l.9404×103，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K＋和Cl的迁移数。 5.在298K时，用Pb(s）作电极电解Pb(N0,)2溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(N03)2 1 6.64g，当与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积时就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50 g，经分析含有Pb(N0,)2l.151g，计算Pb2＋的迁移数。 6.以银为电极电解氧化银饵（KCN+AgCN）溶液时，Ag(s）在阴极上析出。每通过1mol电子的电荷量，阴极部失去 1.40mol的Ag＋和0.8mo！的CN一，得到0.6mol的K＋，试求： (1）氧化银何配合物的化学表达式［Ag”CCN)m J?中n、m、z的值3 (2）氟化银饵配合物中正、负离子的迁移数。 第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单 2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= 三基三严培训：临床补液（2016-01-14） 科室：姓名：分数： 一：单选题（每题3分，共75分） 1．高热患者易发生( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症E．细胞外液显著丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是( ) A.酸中毒 B.氮质血症C．循环衰竭 D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是( ) A.晶体成分 B.细胞数目C．蛋白含量 D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是( ) A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放( ) A.1％～2％ B.3％～4％ C.5％～6％ D.7％～8％ E.9％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予( ) A.高渗氯化钠溶液 B.10％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液 D.50％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现( ) 第一节 强电解质溶液理论 电解质在水中解离产生荷电的离子，因而其水溶液具有导电性能。解离过程所消耗的能量从解离产物形成水合离子放出的水合能来补充。电解质的解离程度可用解离度来表示，解离度(degree of dissociation)α是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。 α原有分子总数已解离的分子数= (2-1) 解离度α习惯上用百分率来表示，其大小可通过测定电解质溶液的依数性即△T f 、△T b 或П，或测定电解质溶液的电导率等求得。 解离度大小与电解质的本性、浓度、溶剂性质及温度有关。 在水溶液中能完全解离成离子的电解质称为强电解质(strong electrolyte)。从结构上，强电解质为离子型(如NaCl 、CuSO 4等)或强极性分子(如HCl 等)化合物。它们在水溶液中完全解离成离子，不存在解离平衡。如 NaCl Na + + Cl - (离子型化合物) HCl H + + Cl - (强极性分子) 在水溶液中只能部分解离成离子的电解质称为弱电解质(weak electrolyte)，解离度α＜5%，如HAc 、NH 3·H 2O 等。它们在水溶液中只有很少部分解离成离子，大部分还是以分子的形式存在溶液中。解离生成的离子又可重新结合成分子，因此解离过程是可逆的，在溶液中存在动态的解离平衡。例如醋酸在水溶液中的解离： HAc H ++ Ac - 一、离子相互作用理论 强电解质在水溶液中完全解离，它们的解离度应为100%。但实验测得的解离度小于100%，该解离度称为表观解离度(apparent dissociation degree)。 德拜(Debye)和休克尔(H ückel)提出的电解质离子相互作用理论(ion interaction theory)解释了表观解离度小于100% 的原因：强电解质在水中是全部解离的；离子间 由于静电力相互作用，每一个离子周围都被较多 图2-1 离子氛示意图 物理化学课程教案2019 第一章热力学第一定律及其应用 §2. 1热力学概论 热力学的基本内容 热力学是研究热功转换过程所遵循的规律的科学。它包含系统变化所引起的物理量的变化或当物理量变化时系统的变化。 热力学研究问题的基础是四个经验定律（热力学第一定律，第二定律和第三定律，还有热力学第零定律），其中热力学第三定律是实验事实的推论。这些定律是人们经过大量的实验归纳和总结出来的，具有不可争辩的事实根据，在一定程度上是绝对可靠的。 热力学的研究在解决化学研究中所遇到的实际问题时是非常重要的，在生产和科研中发挥着重要的作用。如一个系统的变化的方向和变化所能达的限度等。 热力学研究方法和局限性 研究方法： 热力学的研究方法是一种演绎推理的方法，它通过对研究的系统（所研究的对象）在转化过程中热和功的关系的分析，用热力学定律来判断该转变是否进行以及进行的程度。 特点： 首先，热力学研究的结论是绝对可靠的，它所进行推理的依据是实验总结的热力学定律，没有任何假想的成分。另外，热力学在研究问题的时，只是从系统变化过程的热功关系入手，以热力学定律作为标准，从而对系统变化过程的方向和限度做出判断。不考虑系统在转化过程中，物质微粒是什么和到底发生了什么变化。 局限性： 不能回答系统的转化和物质微粒的特性之间的关系，即不能对系统变化的具体过程和细节做出判断。只能预示过程进行的可能性，但不能解决过程的现实性，即不能预言过程的时间性问题。 §2. 2热平衡和热力学第零定律－温度的概念 为了给热力学所研究的对象－系统的热冷程度确定一个严格概念，需要定义温度。 温度概念的建立以及温度的测定都是以热平衡现象为基础。一个不受外界影响的系统，最终会达到热平衡，宏观上不再变化，可以用一个状态参量来描述它。当把两个系统已达平衡的系统接触，并使它们用可以导热的壁接触，则这两个系统之间在达到热平衡时，两个系统的这一状态参量也应该相等。这个状态参量就称为温度。 那么如何确定一个系统的温度呢？热力学第零定律指出：如果两个系统分别和处于平衡的第三个系统达成热平衡，则这两个系统也彼此也处于热平衡。热力学第零定律是是确定系统温度和测定系统温度的基础，虽然它发现迟于热力学第一、二定律，但由于逻辑的关系，应排在它们的前边，所以称为热力学第零定律。 温度的科学定义是由热力学第零定律导出的，当两个系统接触时，描写系统的性质的状态函数将自动调节变化，直到两个系统都达到平衡，这就意味着两个系统有一个共同的物理性质，这个性质就是“温度”。 热力学第零定律的实质是指出了温度这个状态函数的存在，它非但给出了温度的概念，而且还为系统的温度的测定提供了依据。 §2. 3热力学的一些基本概念 系统与环境 系统：物理化学中把所研究的对象称为系统 环境：和系统有关的以外的部分称为环境。 根据系统与环境的关系，可以将系统分为三类： 2020年高考化学一模、二模试题分类汇编 专题九 电解质溶液曲线分析 高考命题动向预测：T 2、T 6 、T 8 、T 11、T 15 1．（宁夏石嘴山市第三中学2020届高三一模）室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定 20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是 已知：K(HY)=5.0× 10-11 A ．可选取酚酞作为滴定指示剂 B ．M 点溶液的pH>7 C ．图中Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14 D ．M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl -) 【答案】B 【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A 不正确；B. M 点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y -)c(HY)，代入HY 的电离常数表达式可得， 5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q 点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C 不正 确； D. M 点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y -)， D 不正确。本题选B 。 2．（福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查）己知： +-+2+ -2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H O N H +OH 儍；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混 合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pOH与1g () () 2+ 2 6 + 25 c N H c N H 的变化关系 B．反应2 25226 N H H O N H OH +-+- ++ ?的-15 HK=10 C．pOH1>pOH2 D．N2H5Cl的水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】【分析】M、N点 () () 2+ 26 + 25 c N H c N H = () () + 25 24 c N H c N H =1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。 【详解】A. ()() () 5 12 + 2 24 c N H OH c N H K c Ka a - =>，所以曲线M表示pOH与1g () () 2+ 26 + 25 c N H c N H 的变化关系，曲线N表示pOH与1g () () + 25 24 c N H c N H 的变化关系，故A正确； B. 反应2 25226 N H H O N H OH ++- ++ ?表示第二步电离， 2 Ka= ()() () 2+ 26 + 25 c N H OH c N H c- =10-15，故B正确； C. pOH1=1 -lg a K、pOH2= 2 -lg a K， 12 Ka Ka >，所以pOH1 水电解质紊乱试题 科室：姓名：日期：得分： 1、新生儿、小婴儿腹泻伴电解质紊乱时，下列哪一项不正确（） A.腹泻时由于排钾过多致缺钾 B.酸中毒时易致低血钾 C.血钾低于3.5mmol/L时，临床出现低钾症状 D.补液后钾由尿中排出引起缺钾 E.补液后血液被稀释，血钾相对减少 2.新生儿腹泻、脱水、中度酸中毒，经补液、纠酸治疗后出现腹胀、心音低钝、四肢腱反射减弱，最大可能（） A.低钠血症 B.低钙血症 C.低血糖症 D.低钾血症 E.酸中毒没纠正 3.有关婴幼儿腹泻的饮食治疗原则（） A.呕吐明显儿可禁食12-24小时 B.人工儿喂养儿可适当加用米汤 C.母乳喂养儿可继续母乳喂养 D.继发乳糖不耐受儿可用豆乳 E.腹泻停止后可适当加餐 4.中度脱水的临床表现，以下哪项不正确（） A.失水量为体重的5-10% B.皮肤弹性较差 C.眼窝、前囟明显凹陷 D.尿量明显减少 E.四肢厥冷 5、高渗性脱水患者的临床表现除外（） A.口渴 B.尿少，尿比重增高 C.颅内压增高 D.烦躁不安 E.循环衰竭较低渗性脱水轻 6、血浆中含量最多的阳离子是（） A.Na+? B.K+? C.Mg2+? D.Ca2+? E.H+ 7、血浆中含量最多的阴离子是 A.HCO 3-?B.HPO 4 2-?C.SO 4 2-?D.Cl-?E.蛋白质阴离子 8、细胞内液和细胞外液的渗透压是（） A.细胞内液大于细胞外液 B.细胞外液大于细胞内液 C.血浆大于细胞内液 D.基本相等 E.组织间液小于细胞内液 9、低渗性脱水时,首先出现（） A.细胞外液渗透压升高 B.细胞外液渗透压降低 C.血浆渗透压增加 D.组织间液渗透压增加 E.细胞外液渗透压正常 10、低渗性脱水时主要脱水部位是（） 水、电解质代谢紊乱试题库及答案 一、A 型题 1.体液中各部分间渗透压关系是 A.细胞内高于细胞外 B.细胞内低于细胞外 C.血浆低于组织间液 D.组织间液低于细胞内液 E.细胞内外液基本相等 [答案]E [题解]细胞内液与细胞外液成分虽有明显差异，若按毫摩尔浓度表示，细胞内液电解质总量大于细胞外液，但由于细胞内液含二价离子和蛋白质较多，这样细胞内外所产生的离子数目基本上相等，而渗透压大小取决于溶液中离子数目的多少。因此，在正常情况下如果以总渗透量压计算细胞内外液的渗透压仍基本上相等。 2.细胞内外液渗透压的平衡主要靠哪一物质的移动来维持 A、Na+ B、K+ C、CI- D、葡萄糖 E、水 [答案]E [题解]细胞内外液渗透压的平衡主要水的移动来维持 3.组织间液和血浆两者含量的主要差别是 A.Na+ B.K+ C.有机酸 D.蛋白质 E.尿素 [答案]D [题解]组织间液和血浆两者的主要区别在于血浆含有较高的蛋白质(7%)，而细胞间液含蛋白质仅为0.05%～0.35%，这与蛋白质不易透过毛细血管进入组织间液有关。 4.决定细胞外液渗透压的主要因素是 A白蛋白 B.球蛋白 C.Na+ D.K+ E.尿素 [答案]C [题解]细胞外液中Na+最多，占阳离子总量的90%以上，构成了细胞外液的主要晶体渗透压，而蛋白质产生的胶体渗透压与晶体渗透压数值相比，小到几乎可以忽略不计。所以细胞外液Na+的浓度是决定细胞外液渗透压的主要因素。 5.正常成人的每天最低尿量为 A.1000ml B.800ml C.500ml D.300ml E.100ml [答案]C [题解]一般情况下，正常成人每天随尿排出的水量为1500ml左右。尿量的多少受饮水量和经皮肤与粪便两条途径排水量的影响。成人每天须经肾排出35g左右的代谢最终产物，而每克代谢最终产物须溶解于15ml的水才能随尿排出，故成人每天至少要排出500ml，称为最低尿量。 6.一般情况下正常成人每天出入水量约为 A.3000~4000ml B.2500~3000ml C.2000~2500ml 第八章 电解质溶液 I 、选择题 1、298 K 时，当H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将( ) A 、κ减小，Λm 增加 B 、κ增加，Λm 增加 C 、κ减小，Λm 减小 D 、κ增加，Λm 减小 2、用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m 1 = 0.01 mol/kg 和m 2 = 0.1 mol/kg 的两种电解质溶液，其电阻R 1 = 1000Ω，R2 = 500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm, 1：Λm, 2( ) A 、1：5 B 、5：1 C 、10：5 D 、5：10 3、298 K 时，在含下列离子的无限稀释溶液中，离子的摩尔电导率最大的是( )。 A 、Al 3+ B 、Mg 2+ C 、H + D 、K + 4、CaCl 2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是( ) A 、Λm, CaCl2 = Λm, Ca 2+ + Λm, Cl - B 、Λm, CaCl2 = 1/2 Λm, Ca 2+ + Λm, Cl - C 、Λm, CaCl2 = Λm, Ca 2+ + 2 Λm, Cl - D 、Λm, CaCl2 = 2 (Λm, Ca 2+ + Λm, Cl -) 5、 已知+A 、0.82 B 、0.18 C 、0.34 D 、0.66 6、298K 时，有质量摩尔浓度均为0.001 mol/kg 的下列电解质溶液，其离子平均活度因子最大的是( ) A 、CuSO 4 B 、CaCl 2 C 、LaCl 3 D 、NaCl 7、质量摩尔浓度为1.0 mol/kg 的K 4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为( ) A 、15 mol/kg B 、10 mol/kg C 、7 mol/kg D 、4 mol/kg 8、质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液(设其能完全解离)，平均活度因子为γ±，则FeCl 3的活度a 为( ). A 、)(4 m m ±γ B 、44)(4 m m ±γ C 、)(44 m m ±γ D 、44)(27 m m ±γ 9、298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na +的迁移数t +和t -之间的关系为( ) A 、t + = t - B 、t + > t - C 、t + < t - D 、无法比较 10、NaCl 稀溶液的摩尔电导率Λm 与Na +，Cl -的电迁移率u +，u -之间的关系为( ) A 、Λm = u + + u - B 、Λm = u +/F + u -/F C 、Λm = u +F+ u -F D 、Λm = u + × u - 11、Al 2(SO 4)3的化学势μ与Al 3+，SO 42-的化学势μ+，μ-之间的关系为( ) A 、μ = μ+ + μ- B 、μ = 2μ+ + 3μ- C 、μ = 3μ+ + 2μ- D 、μ = μ+ × μ- 12、强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度a ±与电解质活度a B 之间的关系为( ) A 、a ± = a B B 、a ± = a B 3 C 、a ± = a B 1/2 D 、a ± = a B 1/3 13、AgBr(S)在纯水的质量摩尔浓度都是0.1mol/kg 的下列电解质溶液中： (1) NaNO 3 (2) NaI (3) Cu(NO 3)2 (4) NaBr (5) H 2O AgBr 溶解度由大到小的顺序是( ) A 、(1) < (2) < (3) < (4) < (5) B 、(4) < (5) < (2) < (1) < (3) C 、(5) < (2) < (4) < (1) < (3) D 、(4) < (5) < (1) < (3) < (2) 14、四种质量摩尔浓度都是0.01 mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度因子最小的是( ) A 、NaCl B 、MgCl 2 C 、AlCl 3 D 、CuSO 4 电解质溶液试题 一．选择题 1、AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为: (a) 0、1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0、1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) 0、1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0、1mol ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 2、在298 K 无限稀释的水溶液中,下列离子摩尔电导率最大的就是: (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H + 3、 0、001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为: (A) 6、0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5、0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4、5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3、0×10-3 mol ·kg -1 4、 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成: (A) λm (H +)/[λm (H +) + λm (Ba 2+) + 2λm (Cl -)] (B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (? Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)] (C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)] (D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)] 5、 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水,其电导率将: (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6、 已知()12221089.4291,--∞???=Λmol m S K O H m ,此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=7、8×10-8 mol ·kg -1,则该温度下纯水的电导率 κ 为: (A) 3、81×10-9 S ·m -1 (B) 3、81×10-6 S ·m -1 (C) 7、63×10-9 S ·m -1 (D) 7、63×10-6 S ·m -1 7、 电解熔融NaCl 时,用10 A 的电流通电5 min,能产生多少金属钠？ (A) 0、715 g (B) 2、545 g (C) 23 g (D) 2、08 g 8、 德拜-休克尔理论用于解释: (A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为 9、 对于同一电解质的水溶液,当其浓度逐渐增加时,何种性质将随之增加？ (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10、 德拜-休克尔理论及其导出的关系式就是考虑了诸多因素的,但下列因素中哪点就是它 不 曾包括的？ (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都就是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要就是由离子间静电引力所致 11、 在 Hittorff 法测迁移数的实验中,用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液,测出在阳极部AgNO 3 的浓度增加了 x mol,而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离 子迁移数为: (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y 12、 在无限稀释的电解质溶液中,正离子淌度∞+U ,正离子的摩尔电导率() +∞+M m ,λ与法拉第 第二章水、电解质代谢紊乱 【知识结构提要】 特点：失水>失钠、[Na+]＞150mmol/L、渗透压＞310mmol/ L 高渗性脱水原因：饮水不足、失水过多（经肾脏、胃肠道、皮肤、肺） 对机体影响：细胞外高渗、细胞内脱水、口渴、脱水热 防治原则：防治原发病、补充水分及适量的含钠溶液 特点：失水<失钠、[Na+]＜130mmol/L、渗透压＜280mmol/L 脱水低渗性脱水原因：体液（消化液）大量丢失只补水忽略补盐、经肾失Na+ 对机体影响：细胞外液明显减少易休克、细胞水肿、失水征 防治原则：防治原发病、补充高渗液 概念：水与钠等比例丢失、细胞外液[Na+]和渗透压正常 等渗性脱水原因：等渗液大量丢失（严重呕吐、腹泻、大面积烧伤等） 对机体的影响：细胞外液减少、可转化为高渗或低渗性脱水 防治原则：防治原发病、补充等渗液 原因：肾排水功能降低、抗利尿激素分泌过多 水钠代谢紊乱水中毒对机体的影响：细胞内外容量增多呈低渗状态、血液稀释 防治原则：防治原发病、限制水入量、利尿 按分布范围：分全身性水肿和局部性水肿 分类按原因：分肾性、肝性、心性、营养不良性、淋巴性、炎性水肿 按部位：分肺水肿、脑水肿、皮下水肿等 毛细血管流体静压升高：淤血 组织液生成＞回流血浆胶体渗压降低：蛋白摄入减少、丢失过多等 微血管壁通透性增加：感染、缺氧、中毒等 机制淋巴回流受阻：丝虫病、肿瘤等 水肿肾小球滤过率降低：滤过总面积减少、肾血流量减少 钠水潴留RAA系统活性增高 抗利尿激素释放增多 肾小管重吸收钠水增多肾血流重新分布 利钠激素分泌减少 肾小球滤过分数增加 心性水肿：由右心衰竭引起的全身性水肿，始发于身体低垂部位 肺水肿：过多的体液积聚于肺组织内，始发于肺间质 常见类型脑水肿：脑细胞、间质及脑室液体含量增多使脑容积增大 肾性水肿：见于肾小球肾炎，始发于组织疏松的眼睑 肝性水肿：见于肝硬化晚期，始发于腹腔 概念：血清钾含量低于3.5mmol/L 原因：钾摄入不足、钾丢失过多、钾在体内分布出现异常 神经肌肉兴奋性降低 低钾血症对机体影响心肌兴奋性、自律性增加、传导性降低、收缩性先高后低 肾脏：肾浓缩功能降低，多尿、低比重尿 酸碱平衡：代谢性碱中毒 钾代谢紊乱补钾原则：多用口服；见尿给钾小量慢速输入；补钾须持续一段时间 概念：血清钾含量高于5.5mmol/L 原因：肾排钾减少、细胞内钾释出、钾摄入过多 高钾血症对机体影响：致死性心律失常；刺痛、感觉异常及肌无力；代酸。 紧急处理原则：对抗高K+的毒性；促进K+移入细胞；加速K+排出 【目的要求】 1.掌握脱水、水中毒、水肿、低钾血症、高钾血症的概念。 2.掌握脱水的类型、原因、对机体的影响。 3. 掌握水肿的发生机制。 4.熟悉低钾血症、高钾血症的原因和对机体的影响。 5. 熟悉脑水肿、心源性水肿的发生机制。 6. 了解各型脱水、低钾血症、高钾血症的防治原则和水肿对机体的影响。 【自测题】 一、名词解释 1．脱水2．低渗性脱水3．高渗性脱水4．等渗性脱水5．水中毒6．低钾血症 7．高钾血症8．反常性酸性尿9．水肿10．积水11．心性水肿12．肾性水肿13．肺水肿 二、填空题 1．高渗性脱水时细胞内、外液均减少，但以减少为主。 2．低渗性脱水时体液丢失以为主，临床上易发生。 3．等渗性脱水时，未经及时处理，可转变为性脱水，如只给病人补水而未补盐，则可转变为性脱水。 4．急性低钾血症心肌电生理变化特点：自律性、兴奋性、传导性、心肌收缩性。 5．低钾血症时引起的酸碱平衡紊乱是由于细胞内K+外移，细胞外________转入细胞内，从而导致_____________中毒。 6．高钾血症时引起的酸碱平衡紊乱是由于细胞内H+外移，细胞外K+转入细胞内，使尿液的pH 呈、而细胞外液出现中毒。 7．水肿发生的两大基本机制是：和 8．引起体内、外体液交换失平衡主要与肾脏的急剧降低和对 的重吸收明显增高有关。水、电解质代谢紊乱相关试题(doc 19页)优质版
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