(完整版)高考热点训练---滴定中的关系式计算及答案.doc

高三化学限时训练

班级 ______ 姓名 ________ 得分 _______

征服高考化学计算之

滴定中的关系式计算

1.（2018 全国 1）Na S O 可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中 Na S O 残留量时， 取 50.00

2 2 5

2 2 5

mL 葡萄酒样品，用

- 1

0.01000 mol L ·的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL 。滴定反应的离子方

程式为 _____________，该样品中 Na 2

2 5

- 1

（以 SO 2

计）。

S O 的残留量为 ____________g L ·

2. （ 2018 全国 2）K 3[Fe(C 2O 4)3] ·3H 2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

（ 1）晒制蓝图时，用 K 3[Fe(C 2O 4)3] ·3H 2O 作感光剂， 以 K 3[Fe(CN) 6 ]溶液为显色剂。 其光解反应的

化学方程式为： 2K 3[Fe(C 2O 4)3] 2FeC 2O 4+3K 2C 2O 4+2CO 2↑；显色反应的化学方程式为

______________。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

-1

溶液滴定至终点。滴定 ①称量 m g 样品于锥形瓶中， 溶解后加稀 H 2SO 4 酸化， 用 c mol L · KMnO 4 终点的现象是 ___________________________ 。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后， 过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H

2SO 4 酸化， 用 c mol ·L

-1

KMnO 4 溶液滴定至终点， 消耗 KMnO 4 溶液 V mL 。该晶体中铁的质量分数

的表达式为 ________________________________ 。

3. （ 2018 全国 3）硫代硫酸钠晶体（ Na 2S 2O 3·5H 2O ， M=248 g ·mol -1 ）可用作定影剂、还原剂。利用 K 2Cr 2O 7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 __________中溶

解，完全溶解后，全部转移至

100 mL 的 _________中，加蒸馏水至 ____________。

②滴定：取

0.00950 mol ·L - 1

的 K 2Cr 2O 7 标准溶液 20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量 KI ，发生反应：

2-

+6I -

+14H + 3I 2+2Cr 3+

+7H 2O 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

Cr 2O 7

2- 2-

+2I -

。加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定， 当溶液 __________，即为终点。

I 2+2S 2O 3

S 4O 6

平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为

24.80 mL ，则样品纯度为 _________% （保留 1 位小数）。

4.（ 2018

- 1

淄博一模）取 a g 所得精制磷酸， 加适量水稀释， 以百里香酚酞作指示剂， 用 b mol L · NaOH 溶液滴定至终点时生成

Na 2 4 34

HPO ，消耗 NaOH 溶液 c mL ，精制磷酸中 H PO 的质量分数是 ________。

（已知： H 3PO 4 摩尔质量为 98 g mol · - 1

）

5. Ⅱ .NO x含量的测定

将 v L 气样通入适量酸化的H2O2 溶液中，使 NO x完全被氧化为NO3-，加水稀释至 100.00 mL 。

- - 量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c 1 mol ·L 1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用 c2 mol L·1 K2CrO 7标准溶液滴定剩余的Fe2+ ，终点时消耗 v2 mL 。

（1） NO 被 H2O2氧化为 NO 3-的离子方程式是 ___________。

（2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

（ 3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+ 3- + 3+ 2 2 - 2+

+NO +4H NO↑ +3Fe +2H O 2 7 + 6Fe

Cr O

+14H + 2Cr3+ +6Fe3++7H 2 O ;则气样中 NO x折合成 NO 2的含量为 _________mg ·m- 3。

6.测定含杂质 NaOH 的甲酸钠 (HCOONa) 样品的纯度：准确称取固体产物8,0 g 配制成 100 mL 溶液，量取20.00 mL 该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用 1.5 mol/L 的盐酸标准

溶液滴定剩余的 NaOH ，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为 5.05 mL ，则产物中甲酸钠的质

量分数为 _______(计算结果精确到0.1%)。 81.1%

7．乳酸亚铁晶体 {[CH CH(OH)COO]Fe· 3HO}( 相对分子质量：288) 可由乳酸与 FeCO反应制得，它

3 2 2 3

易溶于水，是一种很好的补铁剂。乳酸亚铁晶体纯度的测量：两位同学分别用不同方案进行测定：

①甲同学通过 KMnO 4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是。

②乙同学经查阅文献后改用(NH 4)4 Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中

4+ 3+

样品配制成-1

Ce 还原为Ce )，称取 6.00g 250.00mL 溶液，取 25.00mL 用 0.10mol L· (NH 4 )4Ce(SO4)4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL 。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示 )。96%（或 0.96， 2 分）

8.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.500 mg·L-1；

②A g++2CN-====[Ag(CN) 2]-，Ag++I-====AgI ↓，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag +反应。

实验如下：取 20.0 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.00 ×10-4 mol ·L-1的标准 AgNO 3溶液滴定，消耗 AgNO 3溶液的体积为 1.50 mL。

(1)滴定时标准AgNO 3溶液应用(填仪器名称 )盛装；滴定终点时的现象

是。

(2)处理后的废水是否达到排放标准：(填“是”或“否”)。

9.某化学镀镍试剂的化学式为M x Ni(SO 4)y(M 为+1 价阳离子， Ni 为+2 价， x、y 均为正整数 )。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I．称量 28.7g 镀镍试剂，配制 100 mL 溶液 A ；

Ⅱ．准确量取 10.00 mL 溶液 A ，用 0.40 mol ·L-1的 EDTA(Na 2H2Y) 标准溶液滴定其中的Ni 2+(离子方程式为 Ni 2++H 2Y 2- =NiY 2- +2H +)，消耗 EDTA 标准溶液25.00mL ；

Ⅲ．另取10.00 mL 溶液 A ，加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀 4.66g。

①配制 100 mL 镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管

外，还需要。

②该镀镍试剂的化学式为。

10、(14 分 )实验室制备三氯乙醛(CCl 3 CHO) 的反应原理为:C2H5OH+4Cl 2→CCl3CHO+5HCl ，发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+ H 2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛并测定产品的纯度:

①称取0.40g 产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量碱液，充反

应 : CCl 3CHO +OH -→ CHCl3 + HCOO -， HCOO -+I 2=H + +2I -+CO 2↑;

②再加适量盐酸调节溶液的pH ，并立即用0.020mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应:

223

2-

=2I -4 62- ；

I+2SO +S O

③重复上述操作 3 次，平均消耗Na2S2O3溶液 20.00mL 。滴定时所用指示剂是_______________ ，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为 _____________ 。

11.碳酸镧 (式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g 产品试样，溶于 10．0mL 稀盐酸中，加入

10mL NH 3-NH 4C1 缓冲溶液，加入0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用

-1

0.5mol L· EDTA(Na 2H 2Y) 标准溶

液滴定至呈蓝紫色 (La3+ +H 2Y 2-=LaY -+2H + )，消耗 EDTA 溶液 60． 00 mL。则产品中碳酸镧的质量

分数 w=_____________ 。

12.草酸晶体的组成可用 H2C2O4· XH2O表示，为了测定 x 值，进行如下实验：

①称取 Wg草酸晶体，配成 100.00mL 水溶液；

②取 25.00ml 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为 a mol/L 的KMnO4

溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：

2 KMnO4＋ 5 H 2C2O4＋ 3H 2SO4 = K 2SO4 + 10 CO 2↑ + 2MnSO4 + 8H 2O

a、实验中，标准液KMnO4溶液应装在 ________中，因为 ________________________ 。

b、在滴定过程中若用去 a mol/L 的 KMnO4溶液 V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______ ，由此可以计算出 x 的值是 ________。若用碘水作滴定剂，应选用________作指示剂。本实验滴定

达到终点的标志是

13. 一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4· H2C2O4· 2HO。若用0.1000 mol · L－1的NaOH溶液中和相同质量

的KHC2O4· H2C2O4· 2H2O，所需 NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度 (mol · L－1) 为

提示：① H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4· H2C2O4] ＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4＝8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O

14．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

（A）在 250mL的容量瓶中定容配制 250mL烧碱溶液；

（B）用移液管移取 25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；

（ C）在托盘天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

-1

（ D）将物质的量浓度为c mol·L的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面

并记下起始读数为1mL；

V

（ E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V mL。

2

该实验步骤顺序是 ________________ ；该烧碱样品纯度的计算公式是_____________________ 。

15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取 amL水样，迅速加入固定剂MnSO溶液和碱性 KI 溶液（含 KOH），立即塞好瓶塞，反复

4

振荡，使之充分反应，其反应式为：

2+ -

2Mn +O2 +4OH=2MnO(OH)（该反应极快）

+ I ，再用 bmol/L 的 Na S O

②测定：开塞后迅速加入1mL～ 2mL 浓硫酸（提供 H ），使之生成

2 2 2 3

溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗 VmL。有关反应式为： MnO(OH)2+2I

-+ 2+

+4H=Mn +I 2+3H2O

2-

=2I - 2-

水中溶解氧的计算式是（以g/L 为单位）。

I 2+2S2O3 +S4O6

16、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实

验步骤如下：

(1) 称量 a g 样品，置于烧杯中 (2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液(4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀(5) 加热干燥沉淀物（ 6) 将沉淀物冷却至室温后称量(7) 重复 (5)(6) 操作，直到合格，最后得到 b g 固体

实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________________( 列出算式 )

参考答案

2

52

－

+2I 2

2

42

－

－

＋

0.128

1.SO

+3H O ＝ 2SO

+4I +6H

2. 3FeC O

+2K

3

[Fe(CN) ]

Fe [Fe(CN)

] +3K

2 C O

4 ①取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶

2 4

6

3

6 2

2

解，滴入 1~2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有

Fe 2O 3 ②

3.(1). 烧杯

容量瓶 刻度 (2). 蓝色褪去

95.0

解析：淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液

中的单质碘， 滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。

根据题目的两个方程式得到如下关系式：

Cr 2 O 72- ～

3I 2 ～ 6S 2 O 32-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c= ，

含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol ，所以样品纯度为

4.酚酞 81.8%

0.049bc

5.

a

6. （ 1）2NO+3H 2O=2H +

+2NO –

（ 2）锥形瓶、酸式滴定管（ 3） 23 (c 1v 1 6c 2 v 2 ) 4

3 +2H 2O 3v

10

7. ①乳酸中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化② 96%

8.酸式滴定管

滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀

否

m （NaCN ） =1.50 ×10 -3

L ×1.00 ×10 -4

-1 -1

×10 -5

×10 -2

mg

mol L · ×2×49g mol · =1.47 g=1.47 1.47 ×10 -2

-1 , -1

mg/0.0200L=0.735 mg L ·>0.500 mg L · 未达到排放标准

9. ① 100mL 容量瓶 ② (NH 4)2Ni(SO 4)2

10.淀粉 滴加最后一滴 Na S O 溶液，蓝色褪去且半分钟内不恢复

66.375%

2 2 3

11. 45.8%

12.a.酸式滴定管 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶

b.0.1avmol/L

淀粉 滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，

溶液变浅红色且半分钟内不

恢复

－ 1

13.0.08000 mol L ·)

14. CABED 0.8c(V 2-V 1)/W ×100%

15.8bv/a g/L

16.