高三上学期化学10月月考试卷第2套真题
高三上学期化学10月月考试卷
一、单选题
1. 古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝大同小异，如握雪不冰。强烧之。紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。这里的“硝石”是指
A . 氢氧化钙
B . 硝酸钾
C . 高锰酸钾
D . 硝酸钠
2. 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法错误的是
A . 光伏电池可实现太阳能到电能的转化
B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C . 生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题
D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境
3. 不能用胶体的有关知识解释的现象是（）
A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲
4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A . 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA
B . 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
C . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA
D . 32gCu 投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA
5. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
下列说法错误的是
A . 反应①中是氧化剂
B . 两个反应中硫元素均被氧化
C . 氧化性：
D . 反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为1：5
6. 为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是
A . A
B . B
C . C
D . D
7. 在标准状况下个HCl分子
,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
体积密度
电子总数原子总数
A . abcd
B . bcd
C . acd
D . abc
8. 在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=
+Cl－+8H+，中M的化合价是（）
A . +4
B . +5
C . +6
D . +7
9. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（）
A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1
B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化
C . 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL
D . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL
10. 在含有的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A . 、、、
B . 、
、、 C . 、、
、 D . 、、、
11. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号
化学反应
离子方程式
评价
碳酸钙与醋酸反应
不符合题意,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
向溶液中加入过量的氨水
不符合题意,碱过量,应生成
的水解
符合题意
等物质的量的和反应
符合题意
A .
B .
C .
D .
12. 欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）
A . 升华溶解过滤蒸发
B . 溶解过滤萃取分液
C . 加热溶解过滤结晶
D . 溶解过滤分馏结晶
13. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A . HCl
B . Na2O
C . FeCl3
D . FeCl2
14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：向溶液X中加入足量的Ba2溶液，
得到白色沉淀：将的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A . 中产生的气体可能CO2或SO2
B . 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C . 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-
D . 中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
15. 实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），聚铁的化学式为[Fe2n3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法错误的是
A . 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O
B . 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C . 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
D . 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
16. 将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）
A . 22.1g
B . 27.2g
C . 30g
D . 无法计算
二、推断题
17. 中学常见反应的化学方程式是A+B X+Y+H2O，其中A、B的
物质的量之比为了1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的离子方程式是________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是________；Y的化学式是________。
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是________mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是________。
三、工业流程
18. 镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是________；
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的________；双氧水可以用下列物质替代的是________
A.氧气漂白液氯气硝酸；
（3）操作b调节溶液pH范围为________；
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是________；上述流程中，防止浓缩结晶过程中，Ni2+水解的措施是________。
四、实验题
19. 在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________。
（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________。
（5）干燥管中盛装的物质是________，作用是________。
（6）试管中收集的气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________。这一操作的目的是________。
20. 氮化锂常用作固体电解质和催化剂，遇水蒸气反应生成氢氧化锂和氨气，以一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂，其装置如图所示：
已知：连苯三酚的碱性溶液能吸收少量O2；氯化亚铜的盐酸溶液能吸收少量CO 且易被O2氧化。请回答下列问题：
（1）选择下列试剂填入指定位置：
装置代号
A
B
C
D
试剂代号
________
________
________
________
浓硫酸氯化亚铜的盐酸溶液
连苯三酚的碱性溶液氢氧化钠溶液
（2）F装置的作用是________。
（3）实验中，先通入氮气，后点燃酒精灯，目的是________。
（4）写出E中反应的化学方程式________。
（5）设计如下装置测定产品纯度：称取ag产品于G烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，收集到VmL气体。
①安全漏斗的作用是________ 。
②H装置所装液体可能是________ 填字母。
饱和氯化铵溶液煤油饱和食盐水苯
③根据上述数据计算，该氮化锂产品纯度为________。
五、填空题
21. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系。
请回答：
（1）W的电子式是________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是________。
（3）X含有的四种元素之间可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________，
装置Ⅱ中物质的化学式是________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________。