2007年昆明理工大学环境化学考研真题考研试题硕士研究生入学考试试题

昆明理工大学2007年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)

考试科目代码：611 考试科目名称：环境化学

试题适用招生专业：环境科学（专业代码：077501）

考生答题须知

1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。

2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。

3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。

4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。

环境化学专业课考研测试题及答案

环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6

腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。

大学化学试题及答案

大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

2011环境化学考研测试题及答案

2011环境化学专业考研测试题及答案 一、名词解释 1气温垂直递减率 2光化学反应 3吸附等温线 4盐基饱和度 5生物放大 6天然水的碱度 7Kow 8标化分配系数 二、回答下列问题 1过氧自由基HO2?的主要来源有哪些？ 2简述大气污染物汇的机制。 3简述环境污染物的三致作用。 4简述土壤的缓冲性能及其原理。 5水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 三、计算题 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位？ 四、分析论述题 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？

2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 参考答案 一、名词解释 1气温垂直递减率： 气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值： T－绝对温度，K；Z－高度。 2光化学反应：光化学反应:一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应。 3吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有Henry型、弗莱特利希(Freundlich)和朗格缪尔(Langmuir)三种等温式。 4盐基饱和度：盐基饱和度（％）＝交换性盐基总量/阳离子交换量X100％ 5生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞噬低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 6天然水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。

环境化学专业课考研测试题答案

2011环境化学专业课考研测试题答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)= 。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6 腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10 大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11 絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12 化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13 向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14 含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成_________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。 15 盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为________。 二名词解释(每题2分，共10分) 电子活度

大学化学试题及答案

大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正

[全]《环境化学》考研真题详解[下载全]

《环境化学》考研真题详解 1环境化学是一门研究有害物质在环境介质中的存在、______、______、______及其控制的化学原理和方法的科学。[武汉科技大学2015年研；江西理工大学2014年研] 【答案】化学特性；行为；效应查看答案 【解析】环境化学是在化学科学的传统理论和方法的基础上发展起来的是以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。环境化学主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。它既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支。 2______是环境化学研究的对象。[北京林业大学2010年研] 【答案】环境污染物查看答案 【解析】环境污染物是环境化学研究的对象。有的污染物进入环境后，通过物理或化学反应或在生物作用下会转变成危害更大的新污染物，也可能降解成无害物质。 3环境化学所研究的环境本身是一个多因素的______体系，变量多，条件较______。[武汉科技大学2012年研]

【答案】开放性；复杂查看答案 【解析】环境化学与基础化学研究的方式方法不同，环境化学所研究的环境本身是一个多因素的开放性体系，变量多、条件较复杂，许多化学原理和方法则不易直接运用。 4环境污染物按污染物的性质可分为化学污染物、______和______。[武汉科技大学2013年研] 【答案】物理污染物；生物污染物查看答案 【解析】环境污染物按污染物的性质可分为化学污染物、物理污染物和生物污染物；按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等；按污染物的形态可分为气体污染物、液体污染物和固体废弃物。 二、名词解释 1环境化学效应[山东大学2016年研] 答：环境化学效应是指在各种环境因素影响下，物质间发生化学反应产生的环境效应。如湖泊的酸化、土壤的盐碱化、地下水硬度升高、局部地区发生光化学烟雾、有毒有害固体废弃物的填埋造成地下水污染等破坏环境的现象。 2地球环境系统[哈尔滨工业大学2012年研] 答：地球环境系统是指包含大气圈、水圈和岩石圈各圈层的自然环境和以生物圈为代表的生态环境所组成的系统。地球环境系统是一个动态平衡体系，有它的发

环境化学专业课考研测试题及答案(4)

环境化学专业课考研测试题及答案（4） 一、名词解释 1PTS 2环境效应 3标化分配系数（） 4放射性活度 5有害废物 6土壤盐基饱和度 7阈剂量（浓度） 8Bioaccumulation 二、简答题 1什么是环境问题？请简述当今人类面临的环境问题。 2Describe the major soil components and their significances in environmental chemistry 3什么是毒物的联合作用及其主要分为哪几类？ 4大气中有哪些重要的吸光物质，其吸光特征是什么？ 5叙述大气中含氮化合物、含卤素化合物的源和汇。 6为什么水体pH较低时，鱼体内积累的甲基汞含量较高？ 三、应用环境化学原理分析下列问题

1下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 2 假设你的朋友在深圳某燃煤火力发电厂附近投资了一个果园种植项目，但是产量一直不好，初步检测发现土壤呈明显酸性，收获的产品重金属含量过高，请你用所学的环境化学相关知识为你的朋友解释出现这些现象的可能原因。 3 2005年11月13日位于吉林省吉林市的中石油吉化公司双苯厂爆炸后造成松花江水体污染。为了确保哈尔滨市生产、生活用水安全，哈尔滨市政府决定于2005年11月23日零时起，关闭松花江哈尔滨段取水口，停止向市区供水，（该取水口位于爆炸现场下游）。11月24日国家环保总局宣布该水体污染物主要为苯、苯胺和硝基苯，并确定为重大环境污染事件。试应用环境化学原理分析该现象。 参考答案 一、名词解释 1PTS：（PersistentToxicSubstances，PTS）：是指一类具有很强的毒性，在环境中难降解，可远距离传输，并随食物链在动物和人体中累积、放大，具有内分泌干扰特性的污染物，包括POPs和某些重金属污染物。 2环境效应：自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称之为环境效应。 3标化分配系数（）：为了在类型各异组分复杂的沉积物或土壤中找到表征吸着的常数，引入标化分配系数。，其中为分配系数，为沉积物中有机碳的质量分数。 4放射性活度：核衰变速率（－dN/dt）是表示核素放射性强弱的基本物理量，通常称为放射性活度，符合为A。A＝A0e－ t 5有害废物：是固体废物中危害较大的一类废物。是能对人体健康和环境造成现实危害或潜在危害的废物。 6土壤盐基饱和度：土壤盐基饱和度：在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度。

大学无机化学试题与答案

试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

2011环境化学专业考研测试题及答案4

共代谢 氧化途径 大气颗粒物的三模态 DLVO理论 生物浓缩系数(BCF) 电子活度 积累稳定常数 光量子产率 三、公式推导(每题6分,共12分) 1、推导水的氧化-还原限度，即电子活度(pE)与pH关系图中水的稳定区域界限。并计算在氧饱和时天然水体的电子活度(pE)，相应的氧化反应的pE0 = + 20.75。 2、分析封闭体系与开放体系中CaCO3(s)在纯水中溶解时水体的pH计算式的差异。 四、简答题(每题4分,共16分) 1、大气中丙烯与HO?、O3的反应特征过程。 2、简述汞的微生物转化过程中辅酶的作用。 3、举例说明有些气体在水中的实际溶解量可以远高于亨利定律计算结果的原因。 4、简述光化学烟雾产生的条件、机理和过程 五、计算题(每题10分,共10分) 若有水A，pH为7.5，其碱度为5.38mmol.L-1，水B的pH为9.0，碱度为 0.70mmol.L-1，若这两种水以V1:V2的体积比混合，问混合后pH的表达式方程(有关H+的方程)。(pH为7.5时：α0= 0.06626、α1 = 0.9324、α2= 0.001383、α= 1.069；pH为9.0时：α0 = 0.002142、α1 = 0.9532、α2 = 0.04470、α= 0.9592) 六、综合题(每题7分,共14分) 1、讨论水体颗粒的分配、吸附、絮凝作用的特征与区别。 2、讨论pc-pH图、pc-pE图、pE-pH图的含义、画法以及区别。

15、物质通过生物膜的方式有膜孔过滤、被动扩散、被动易化扩散、主动转运、胞吞或胞饮。 16、导致臭氧层耗损的典型物质有NOx，HOx，ClOx，CFCs。 二、名词解释(每题2分,共18分) 专属吸附：专属吸附现象是用来解释吸附过程中表面电荷改变符号，甚至使离子化合物吸附在同号电荷表面的现象，它是指在吸附过程中，除了化学键的作用，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。 共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。 氧化途径：饱和脂肪酸与辅酶A结合，形成脂酰辅酶A，羧基的β位上的碳原子经历脱氢-加羟-羰基化等氧化过程，然后与辅酶A结合，形成乙酰辅酶A和少两个碳原子的脂酰辅酶A的过程，如下例：

环境化学考研要点分析

2011考研复习重难点知识全攻略(环境化学) 万学海文 近年来，随着各种环境问题的日益突出和影响范围的不断扩大，环保问题成为21世纪全球的焦点。世界各国均把环保作为国家发展的一个重要部分，中国也不例外。国家已经把环境保护作为一项基本国策，环保产业也成为我国重点发展的产业之一。在高新技术产业化政策的引导下，环保技术开发、技术改造和技术推广的力度不断加大。因此，环境科学与工程专业作为将来的热门与重点学科，吸引了众多的考研学生的目光。 环境科学与工程专业不是国家规定的统考专业，因此考生在复习时感觉无从下手，如何才能对症下药，达到事半功倍的效果呢，我们万学海文教研中心经过悉心的研究，发现，环境科学与工程专业的试卷也有规律可循。 环境科学与工程专业各高校自主命题，参考书参差不齐，从研究中我们发现，主要的考试科目有环境科学、环境工程、环境化学和环境工程微生物学等科目，而主要的高频参考书目有《环境化学》(戴树桂主编)、《水污染控制工程》(高廷耀编著)、《大气污染控制工程》(郝吉明等编著)、《环境工程学(第二版)》(蒋展鹏)、《环境管理学》(叶文虎主编)、《环境工程微生物学(第二版)》(周群英、高廷耀)、《环境微生物学》(王家玲等)、《环境生物学》(孔繁翔主编)、《固体废物的处理与处置》、《环境科学概论》(杨志峰、刘静玲等)等书目。 下面我就将分析一下环境化学的通用核心知识点： 第一章：环境化学;环境问题;环境污染物;环境污染物的类别;环境污染物在环境各圈的迁移转化过程 第二章：大气环境化学;温室气体和温室效应;大气的组成及其主要污染物;氮氧化物的转化;光化学烟雾;大气污染数学模式 第三章：天然水的分类;天然水的性质和组成;水环境化学;水中营养元素及水体富营养化;水中有机污染物的迁移转化;天然水中污染物的存在方式及治理;氧化还原平衡;氧平衡模型;有机毒物的环境行为;膜化学原理在水处理中的应用 第四章：土壤的组成和性质;土壤酸碱性;土壤吸附性;土壤的污染;土壤中农药的迁移转化;主要重金属在土壤中的积累和迁移转化 第五章：耗氧有机污染物质的微生物降解;生物体内污染物质的运动过程及毒性;污染物质的生物富集、放大和积累 第六章：有机污染物;持久性有机污染物 第七章：受污染环境的修复 通过真题分析，我们发现历年的题目均针对以上各章节的重要知识点进行不同侧重点、不同深度、不同题型、不同分值的考查，如西南大学2007年的试题分别对环境问题、环境污染物的类别、环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介、温室气体和温室效应、大气的主要污染物、光化学烟雾、水环境化学、大气环境化学、水中无机污染物的迁移转化、有机毒物的环境行为、土壤酸碱性、土壤中农药的迁移转化等知识点进行了名词解释、填空题、名词辨析、中英互译、简答题等题型的考查，因此希望各位考生能够认真学习和掌握。

武汉科技大学2020年《804环境化学》考研专业课真题试卷【含参考答案】

第 1 页 共 2 页 考生 姓 名： 报 考 专 业 ： 准考证 号 码 ： 密 封 线 内 不 要 写题 2020年全国硕士研究生招生考试初试自命题试题 （B 卷) 科目代码：804科目名称：环境化学 注意：所有答题内容必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上的一律无效；考完后试题随答题纸交回。 一、名词解析(共6小题，每小题3分，共18分) 1、气温垂直递减率；2、土壤活性酸度；3、污染物迁移；4、天然水的碱度；5、大气温度层结；6、生物浓缩因子 二、填空题(共14空，每空1分，共14分) 1、根据气象局的定义，霾是指大量极细微的 均匀地浮游在空中，使水平能见度小于10.0 km 的空气普遍混浊现象； 2、硫酸烟雾也称为伦敦烟雾，最早发生在英国伦敦。这种烟雾多发生在 季、湿度较 _ 和日光较 的气象条件下； 3、土壤的缓冲能力来自两方面：（1）土壤 的缓冲作用；（2）土壤 的缓冲作用； 4、有机污染物的光解类型有直接光解、敏化光解和光氧化反应三种类型，直接光解的光量子产率指的是进行 反应的光子占吸收总光子数之比，因此其值 1； 5、腐殖质在结构上的显著特点是含除含有大量 外，还含有大量羧基、醇基和酚基，当用氯气消毒含有腐殖质的水时，会形成可能的致癌物质 ； 6、除了CO2之外，大气中还有一些痕量气体也会产生_ 效应，其中有些比CO2的效应还 ； 7、水环境中有机污染物的光解过程可分为 、 、光氧化反应三类。 三、选择题 (共5小题，每小题3分，共15分) 1、某一垂直湖水，随着其深度增加，pE 变化趋势为 ； A ．逐渐增大 B ．先增大后减小 C ．保持不变 D ．逐渐减小 2、降低pH 值，水中沉积物重金属的释放量随之 ； A ．升高 B ．降低 C ．无影响 D.无法判断

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应

环境化学考研经验

我是刚考完研的一名普通学生，由于英语与数学的严重失误今年考上的希望不大，但早在考前我就决定考完发一个关于环境化学的帖子，一方面分享下复习的一些不成熟的方法，另一方面也是作为经历考研这一阶段的总结。 首先，我这里说的环境化学是以南开大学戴树桂教授的经典教材《环境化学》与南京大学王晓蓉教授93版《环境化学》为考察课本的相关专业（主要是环境科学方向）招收硕士研究生的考查科目，根据我周围同学的报考情况，主要集中在南京大学、南开大学、中科院相关研究所、山东大学、哈工大等招生单位，上述地方南京大学可以买到真题、中科院网上有回忆版公开的是07年真题、南开大学公开的是06年真题，其余的地方真题也能通过一些渠道获得，但个人观点是没有太大必要。但这里有一点需要指出的是大学的真题侧重课本更多，特别是南大南开，而研究所的题更具开放性，但近两年这一趋势并不明显了。 其次，参考书虽然确定但因为我考的是研究所，所以必要的拓展阅读是很有帮助的，这里我的建议是除上述两本外，可以到图书馆借阅武汉大学邓南圣教授的《环境化学教程》、十一五规划教材《环境化学实验》、北大唐孝炎的《大气环境化学》、陈静生的《水环境化学》、王连生译的《环境有机化学》、山西大学孟紫强的《环境毒理学教程》、东华大学奚旦立的《环境监测》、清华蒋展鹏的《环境工程学》与清华出版社翻译的老外的《环境化学》（第二版）、南开陈甫华等翻译的老外的《环境化学》等教材，至于中科院《21世纪的环境化学》、戴树桂《环境化学进展》、赫次英格的《环境化学手册》那几个分册有时间可以翻阅一下。期刊方面国外关注下ES&T就够了，国内生态中心的《环境化学》《环境科学学报》《环境科学》环科院的《环境科学研究》环科学会的《中国环境科学》要适当看一下，了解一下前沿与基本的科研思路。别的参考也可以看，但权重大的个人认为就上面那几个了。 再次，这里讲一下我的方法，我开始复习专业课约在9月中旬，第一轮就是比着课本做笔记，每看一章要做课后题（很重要，很多时候就考课后题），这一轮结束后就已经11月了，然后我第二轮基本是以专题的形式来复习的，这时候看的参考书和资料比较多，第三轮已经到12月了，这时候主要就是理解与记忆，将知识点串成网，这时候看了下真题（不局限于报考院校，各处均可），然后就去考试了。 最后，我说一下资料，我的电子版资料都是网上找的，主要来源就是精品课程网站（主要是南开的），南开的课件比较好，重点都用五星表示了出来，至于那些模拟题我建议看有答案的，至于资料具体在哪里，有心人自会找到。网址如下 https://www.wendangku.net/doc/3b830112.html,/script/envchem/ https://www.wendangku.net/doc/3b830112.html,/jpkcweb/hjhx/course/index.asp https://www.wendangku.net/doc/3b830112.html,/ziyuan/94/zjdxjpkc/crs/hjhx/main.asp https://www.wendangku.net/doc/3b830112.html,/web/sub ... mp;SubMenuCode=1107 https://www.wendangku.net/doc/3b830112.html,/jpkch/2007/hjhx/index.htm http://222.16.42.183/hjhx/ https://www.wendangku.net/doc/3b830112.html,/jpkc/huanjinghuaxue/kcfzr01.html 这里我说一下环境化学二轮复习要关注的几个专题（1~2天看一个），希望考生关注的是界面层次的环境化学行为与全球尺度的环境化学现象与PTS。总体说环境化学知识面较广，有些知识点也比较深，但只要认真准备，考题并不难。但我以后估计无法研究环境化学了，再次bs下今年的英语命题组，另外希望大家认真准备数学（我的惨痛教训）。 1水体富营养化 2光化学烟雾 3温室效应 4酸沉降 5臭氧层消耗

戴树桂《环境化学》(第2版)考研真题精选(大气环境化学)【圣才出品】

第二章大气环境化学 一、选择题 1．（）对大气中污染物质稀释和扩散起着决定性的作用。[河北大学2015年研] A．大气稳定度 B．风 C．湍流 D．浓度梯度 【答案】B 【解析】风速的大小和大气稀释扩散能力的大小存在着直接的对应关系，从而对污染物体积分数产生影响，对大气中污染物质稀释和扩散起着决定性的作用。 2．大气圈中空气的运动主要是由于（）差异而引起的。[广东工业大学2015年研] A．温度 B．风压 C．湿度 D．密度 【答案】A 【解析】大气圈中空气的运动主要是由于温度差异而引起的。污染物在大气中的迁移是指由污染源排放出来的污染物由于空气的运动使其传输和分散的过程，迁移过程可使污染物

浓度降低。 3．随高度的升高气温的降低率为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率（）。[江西理工大学2014年研；武汉科技大学2012年研] A．Γ＞0 B．Γ＝0 C．Γ＜0 【答案】C 【解析】对流层中，一般而言，Γ＞0，但在一定条件下会出现反常现象。当Γ＝0时，称为等温气层；当Γ＜0时，称为逆温气层。逆温现象经常发生在较低气层中，这时气层稳定性特强，对于大气中垂直运动的发展起着阻碍作用。 4．大气逆温现象主要出现在（）。[浙江工业大学2015年研] A．寒冷的夜间 B．多云的冬季 C．寒冷而晴朗的冬天 D．寒冷而晴朗的夜间 【答案】D 【解析】最有利于辐射逆温发展的条件是平静而晴朗的夜晚。有云和有风都能减弱逆温，如风速超过2～3m/s时，辐射逆温就不易形成。当白天地面受日照而升温时，近地面空气的温度随之而升高，夜晚地面由于向外辐射而冷却，便使近地面空气的温度自下而上逐渐降低。由于上面的空气比下面的空气冷却慢，结果就形成逆温现象。

大学化学试题及答案

大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( a ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( a ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( d ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( b ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( b ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( a ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( c ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化 学 反 应 平 衡 常 数 K d 的影响因素 有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( b ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( a ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( d ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG d 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( c ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH d 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( c ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率

大学有机化学习题及答案.doc

第一章 绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 离子键化合物 共价键化合物 熔沸点 高 低 溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂 硬度 高 低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是 否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？ 答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。 因为两者溶 液中均为 Na + , K + , Br － , Cl － 离子各 1mol 。 由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当 四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键 的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂 化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学化学试题及答案

大学化学试题及答案 It was last revised on January 2, 2021

大学化学试题（二） 考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答( a ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是……………答 ( a ) A. T bp上升原理 B. T fp下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是………………………………………………………… 答 ( d ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是……………………………答( b ) A. ψ 1,1,0 B. ψn,l,m C. ψ2,1,2 D . ψn,l,ms 5. AgCl在浓度为dm-3的下列溶液中，溶解度最小的是………...…………………答 ( b ) A. NH3 B. NaCl C. NaNO3 D. Na2S2O3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的分区为……答 ( a ) A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 7. 下列情况属于封闭体系的是…....……………………....………………....………………答( c ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K的影响因素 有 ..…………….….…..………….……………………答 ( b ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂