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北京高三期末电化学专题及答案

2017-2018学年高三二轮复习电化学专题汇编

一、基础题：

考点：电极判断、导电微粒移动方向、电极方程式书写、电解的应用、金属的腐蚀和防护、电子守恒的相关计算

1．（2018昌平期末.1）下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及

．．．氧化还原反应的是

A．甲烷燃料电池B．燃气灶C．转轮排字D．铁的冶炼2．（2018海淀期末.3）右图所示为锌铜原电池。下列

叙述中，正确的是

A．盐桥的作用是传导离子

B．外电路电子由铜片流向锌片

C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-Zn

D．外电路中有电子通过时，铜片表面增重约

3．（2018丰台期末.10）锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的

希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确

．．．的是

A．可以用LiOH溶液做电解质溶液B．锂既是负极材料又是负极反应物

C．正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2 D．正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气

4．（2018海淀期末.11）电解Na

2CO

溶液制

取NaHCO

溶液和NaOH溶液的装置如下图

所示。下列说法中，不正确

．．．的是

A．阴极产生的物质A是H2

B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-

D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性5． (2018石景山期末.10)．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其

原理如下图所示。下列说法不正确

．．．的是阴极

阳极

(含少量B)

A ．过程Ⅰ得到的Li 3N 中N 元素为-3价

B ．过程Ⅱ生成W 的反应：Li 3N+3H 2O===3LiOH+NH 3↑

C ．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

D ．过程Ⅲ涉及到反应：4OHˉ－4 e －

===O 2↑＋2H 2O

6．（2018丰台期末.13）可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含

Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ，如图所示。下列说法不正确．．．

的是 A ．阳极区会有气泡冒出，产生O 2 B ．一段时间后，阳极附近pH 明显增大 C ．阴极的电极反应方程式为PbCl 42?

+2e

Pb+4Cl －

D ．Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用 7．（2018海淀期末.1）下列说法不正确．．．

的是 A ．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性

B ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性

C ．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀

D ．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

8．（2018朝阳期末.4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不．正确

．．的是

A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2+

B．富氧区：O2+2H2O+4e－===4OH－

C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

9． (2018东城期末.9)下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A B C D

实

验目的检验溴乙烷的消

去产物

检验碳与浓H

反应的产物中含

验证铁的析氢

腐蚀

验证牺牲阳极

的阴极保护法

实

验

装

置

10.（2017海淀一模.10）实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO

溶液制

备高纯铁的原理如下图所示。下列说法不正确

．．．的是

A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e -

=== Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小

D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+

11.（2017丰台二模.11）混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：

其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确．．．

的是 A ．充电时，阴极附近pH 降低 B ．电动机工作时溶液中OH －向

甲移动

C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e － Ni(OH)2＋OH －

D ．电极总反应式为:MH+NiOOH

M+Ni(OH)2

12．（2018西城期末.17）制备烧碱和硫酸。

用下图所示装置，以惰性电极进行电解，ab 、cd 均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。

电

解

13．（2018西城期末.19）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。如上右图

某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________

___________________________________。

14．（2018昌平期末.17）（3）As

和HNO

反应如下：

+10H++10NO

-==2H

AsO

+3S+10NO

↑+2H

O，将该反应设计成原电池，则NO

应该

在__(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是______________。

15．（2017海淀一模.26）反应III，在经CO

2饱和处理的KHCO

电解液中，电解活化

制备乙醇的原理如下图所示。

阴极的电极反应式是________________________。

16.（2016北京高考.26）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO

-)已成为环境修复研究的热点之一。

-的反应原理如右图所示。

(1)Fe还原水体中NO

①作负极的物质是。

②正极的电极反应式是。

-的去除率和pH，结果如下:

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO

-的去除率低。其原因

pH=时，NO

是。

17．（2016海淀期末.16）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO

快速启动，其装置示意图如下：

质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。负极的电极反应式为。

18．(2018东城期末.17)从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。

资料：

（1）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。

19．（2018昌平期末.18）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图

1所示。放电时总反应为Zn+2H

2O+2MnO

Zn(OH)

+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中

回收Zn和MnO

的工艺如图2所示：

图1 碱性锌锰电池构造

回答下列问题:

（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO

、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、

______、______。

a．正极反应物b．正极材料 c．负极反应物 d．负极材料 e．电子导体f．离子导体

（2）“电解”时，阳极的电极反应式为_________________________________________。

二、拔高题：

类型一：提供新情境、运用新信息的题型

1．（2018朝阳期末.10）微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值

的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr

2-离子浓度与去除率的关系。

下列说法不正确

．．．的是

图1 图2

A．M为电源负极，有机物被氧化 B．电池工作时，N极附近溶液pH增大

C．处理1molCr2O72－时有6molH＋从交换膜左侧向右侧迁移

D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

2.（2017西城二模.12）工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法

模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－

的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确．．．

的是

A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高Cr 2O 72－的去除率

B ．实验②中，Cr 2O 72－在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72－ + 6e －+ 14H + == 2Cr 3+

+ 7H 2O

C ．实验③中，Cr 2O 72-去除率提高的原因是Cr 2O 72－ + 6Fe 2++ 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3+

+ 7H 2O

D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr

2－被还原

3．（2018东城期末.18）（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛

膜为工作电极，常温常压电解CO

，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

②CO

转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）

2nCO2+□________+□________=+□________。

③工业上生产×104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO

的体积是______L。

4．（2018东城期末.19）某小组研究Na

2S溶液与KMnO

溶液反应，探究过程如下。

实验过

程

实验现

象

紫色变浅（pH<1），生成棕褐

色沉淀（MnO

）

溶液呈淡黄色（pH≈8），生

成浅粉色沉淀（MnS）

资料：ⅰ.MnO

-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO

。

ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO

-的确可以将S2–氧化成SO

2-。

a.右侧烧杯中的溶液是____________________________________。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， ________________________（填操

作和现象）。

5.（2017丰台一模.28）某小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计

并完成了下列实验。

对于铜与 mol/L KMnO

溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：

假设Ⅰ： mol/L KMnO

溶液在碱性环境下不能将铜氧化；

假设Ⅱ： mol/L KMnO

溶液在碱性环境下与铜反应较慢。

设计实验验证：

将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（）

一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO

）。

①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。

②通过上述实验得出结

论

。

6.（2015北京高考.26）溶于海水的CO

主要以4种无机碳

形式存在，其

中HCO

3－占95%，利用右图所示装置可从海水中提取CO

。

①结合方程式简述提取CO

的原

理：。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。MnO

2－

类型二：通过控制或改变条件来控制或改变氧化还原反应的综合题

1．（2018朝阳期末.14）高铁酸钠（Na

2FeO

）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿

色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

下列说法不正确

．．．的是

A．a为铁钉，b为石墨 B．阴极主要发生反应：2H2O+2e－===H2↑+2OH－

C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O D．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

2．（2018朝阳期末.18）某实验小组研究溶液中AgNO

3和Na

S的反应。

实

验

试剂

现象

试管滴管

AgNO

溶液（pH=4）

S溶液

（pH=9）

出现黑色沉淀

（3）实验小组同学认为AgNO

溶液具有氧化性，在一定条件

下能够氧化Na

S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（a＞0）。

对AgNO

溶液中氧化S2-的物质进行推测：

假设1：L的AgNO

溶液中Ag+氧化了S2-；

假设2：L的AgNO

3溶液中NO

-氧化了S2-。

利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将L的AgNO3溶液替换为_____________溶液，记录电压为b（b＞0）。

②上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是

______________________________。

实验结论：AgNO

3溶液与Na

S溶液的反应类型与反应条件有关。

3．（2018海淀期末.17）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。

查阅资料可知：

①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

阳离子Fe3+Fe2+Cr3+

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

I．腐蚀电池法

（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原

电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是________（填字母序号）。

a.作原电池的正极

b.在反应中作还原剂

c.表面可能有气泡产生

II．电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有

Cr(OH)

3和Fe(OH)

沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所

示。

（2）A极连接电源的________极，A极上的电极反应式是________________________________。

（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H

2↑，此外还有少量Cr

在B极上直接放电，该反应的电极反应式为________________________________________。

（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。

①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为________。

~4 ~6 ~10

②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：

________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

4．（2017西城一模.28）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

研究盐酸被MnO 2氧化。

III 中无

明显现象

的原因，可能

是c (H +)或c (Cl －)较低，设计实验IV 进行探究：

实验操作现象

I 常温下将MnO 2和12 mol·L －1浓盐酸混合

溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

II 将I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体

III 加热MnO 2和4 mol·L －1稀盐酸混合物

无明显现象

用下图1装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验V ：

ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是

________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

图一图二

5.（2017海淀一模.28）为探究溶液酸性增强对Na 2SO 3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学

利用上图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧

高考电化学专题复习精华版

高考电化学专题复习精华版 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

第一部分原电池基础

3.固体氢氧燃料电池：固体电解质介质电池反应： 2H 2 +Ｏ２ = 2H 2 O 负极?2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 正极?O 2 + 4e-= 2O2－负极 2H2 - 4e- = 4H+ 正极?O 2 + 4H+ + 4e-= 2H 2 O 4.甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：CH 4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H 2 O 正极：2O 2+ 4H 2 O +8e-= 8OH - 电池总反应：CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + 3 H 2 O 分析溶液的pH变化。 C 4H 10 、空气燃料电池、电解质为熔融K 2 CO 3 , 用稀土金属材料作电极（具有催化作用）负极：2C 4H 10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO 2 + 10H 2 O 正极：13O 2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2- 电池总反应：2C 4H 10 + 13O 2 = 8CO 2 + 10 H 2 O 5.铝——空气燃料电池（海水）：负极：4Al -12e- = 4Al3+ 正极：3O 2 +12e- + 6H 2 O =12OH- 电池总反应：4Al +3O 2 +6H 2 O = 4Al(OH) 3 【课堂练习】 ①.C 2H 6 燃料电池、电解质为KOH溶液负极：2C 2H 6 + 36OH --28e-= 4CO32- + 24H 2 O

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．．： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省氧化还原

高三化学期末考试试题(含答案)

高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（） A 、获1950年诺贝尔奖的反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

【高考冲刺】2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编 (8)电化学原理

2020年山东新高考化学模拟猜题专项汇编（8）电化学原理 1、工业上电解4NaHSO 溶液制备822Na S O 。电解时，阴极材料为Pb ；阳极（铂电极）电极反应式为42+ 82HSO 2e 3H S 2O ----==+。下列说法正确的是（） A.阴极电极反应式为+44HSO 2Pb+PbSO H e --=+-= B.阳极反应中S 的化合价升高 C.822S O -中既存在非极性键又存在极性键 D.可以用铜电极作阳极 2、中科院科学家设计出一套利用SO 2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是（） A ．该电化学装置中，Pt 电极作正极 B ．Pt 电极的电势高于BiVO 4电极的电势 C ．电子流向：Pt 电极→导线→BiVO 4电极→电解质溶液→Pt 电极 D ．BiVO 4电极上的反应式为2---2-342SO 2e +2OH =SO +H O － 3、下图为一种利用原电池原理设计测定 2O 含量的气体传感器示意图，45RbAg I 是只能传导 +Ag 的固体电解质。2O 可以通过聚四氟乙烯膜与3AlI 反应生成23Al O 和2I ，通过电池电位计的变化可以测得2O 的含量。下列说法正确的是（） A. 正极反应为：-3+2233O +12e +4Al =2Al O B.传感器总反应为：23233O +4AlI +12Ag=2Al O +12AgI C.外电路转移 0.01mol 电子，消耗2O 的体积为 0.56 L

D.给传感器充电时，+Ag 向多孔石墨电极移动 4、2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为222CO =2CO+O 。下列说法正确的是（） A ．该装置将太阳能直接转化为化学能 B ．离子交换膜为阳离子交换膜 C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的pH 不变 D ．Y 电极的反应：22CO +2e +H O=CO+2OH －－ 5、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（） A ．钢管附近土壤的pH 小于金属棒附近土壤 B ．钢管上的电极反应式为：22O +2H O+4e =4OH －－ C ．金属棒X 的材料应该是比镁活泼的金属 D ．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X 6、（多选）“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO 2电极，b 为Pt 电极，c 为WO 3电极，电解质溶液为pH=3的2424Li SO H SO －溶液。锂离子交换膜将电池分为A 、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N 2保护。下列关于该电池的说法正确的是（）

高考电化学专题复习精华版

第一部分原电池基础一、原电池基础装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池：电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池电极反应：负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。失e -,沿导线传递，有电流产生溶解不断

可充电电池正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极：；正极：。锂电池用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电源简介放电充电放电放电` 充电放电 ` 充电放电 `

-高考真题电化学

2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ（2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅（资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测理综化学试卷（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷（126分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数导电性 0 t C 体积分数 T 2 T 1 丙能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池：电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池电极反应：负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池；其它负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

2021高考理综化学模拟题电化学部分

1.电解法制备MnO2的装置如图所示。下列说法不正确的是 A.离子交换膜可选用质子交换膜 B.阳极反应式为Mn2++2H2O?2e?=MnO2+4H+ C.阴极区溶液的pH增大 D.导线中通过1mole?时,理论上阳极区溶液的质量减少44.5g 2.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是（） A.a气体为氢气,b气体为氧气 B.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸 C.C隔膜为阳离子交换膜,d隔膜为阴离子交换膜 D.该电解反应的总方程式可以表示为2Na2SO4+ 6H2O=电解2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ 3.如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，放电 2K2S2+KI3，装置（Ⅱ）为电解池的该电池充放电的化学方程式为；K2S4+3KI? 充电示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（） A.闭合K时,K十从左到右通过离子交换膜 B.闭合K时,A的电极反应式为：3I??2e?=I2? C.闭合K时,X的电极反应式为：2CI??2e?=Cl2↑ D.闭合K时,当有0.1mo1K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体2.24L 4.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是() A.反应一段时间后,乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠 B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe?2e-=Fe2+ C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为 O2-4e-+2H2O=4OH- D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 5.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是 A.铁是阳极,电极反应为Fe?2e?+2OH?=Fe(OH)2↓ B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小 C.每制得1molNa2FeO4,理论上可以产生67.2L气体 D.若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO 42?

高考电化学历年真题大全练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原放电充电

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题：电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（） A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+ B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+ C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－ D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（） A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

高考一轮复习电化学模拟试题

1．(2010·东北)用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 2．(2010·江西省联考)用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( ) 选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论 U形管两端滴入酚酞试液A 正极Na2SO4溶液后，a管中呈红色 b管中电极反应式是4OH－B 正极AgNO3溶液－4e－===2H2O＋O2↑ C 负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中

产生的气体总体积可能相等 D 负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深3．(2010·赣州市质检)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为( ) A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 4．(2010·石家庄质检(一))某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题： (1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。 (2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。 ①溶液中Na＋向A极移动 ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度 (3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)

北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl －35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A ．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na 2O 2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g)CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 Ru △

高考电化学二轮复习专题练习

高考电化学二轮复习专题练习 A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B. 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C. 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+ D. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+ 【答案】C 【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极VO2+?e?+H2OVO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+?e?+H2OVO2++2H+，选项C正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+?e?V3+，发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C. 点晴:本题考查原电池知识.侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键.原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应.电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用. 2．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C.下列说法不正确的是

A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极 B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室 D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+ 【答案】B 【解析】电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C.放电时，a极反应：Li1-xCoO2＋xLi++xe－= LiCoO2，故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：LixC－xe－= xLi++C，A. 放电时，电子从负极b极经用电器流向正极a 极，选项A正确；B. 根据电极反应：LixC－xe－= xLi++C，放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重g，选项B 不正确；C. 充电时，锂离子通过隔膜向阴极室进入右室，选项C正确；D. 充电时，a极为阳极，电极反应： LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+，选项D正确.答案选B.12 x 点睛：本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应.给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连.电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋ C.放电时，a极反应： Li1-xCoO2＋xLi++xe－= LiCoO2，故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：LixC－xe－= xLi++C，据此分析解答. 3．新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层〔熔融Li和Sb可互溶〕.下列说法正确的是 A. 电池放电时Li为正极 B. 将Li换成Na会提高该电池的比能量 C. 该电池充电时阳极金属的总质量不变

新高考化学复习第6题电化学练习

第6题电化学 [学科素养评价] 1.(2019·湘东模拟)一种新型可充电电池的工作原理如图所示。总反应为Al＋3C n(AlCl4)＋4AlCl－4放电充电4Al2Cl － 7＋3C n(C n表示石墨)。下列说法正确的是( ) A．放电时负极反应为2Al－6e－＋7Cl－===Al2Cl－7 B．放电时AlCl－4移向正极 C．充电时阳极反应为AlCl－4－e－＋C n===C n(AlCl4) D．电路中每转移3 mol电子，最多有1 mol C n(AlCl4)被还原解析：选C 放电时，铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl－7，电极反应式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7，A错误。放电时，AlCl－4移向负极，B错误。充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，石墨中碳元素的化合价没有发生变化，失去电子的是AlCl－4，电极反应式为C n ＋AlCl－4－e－===C n(AlCl4)，C正确。1 mol C n(AlCl4)被还原仅转移1 mol电子，D错误。 2．(2019·湖北九校联考)某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响：装置现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转 A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀 B．铁片d上可能发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋ C．利用K3[Fe(CN)6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极 D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等解析：选C 装置Ⅰ中因为两烧杯中NaCl溶液的浓度相等，两边电势相等，所以电流计指针不发生偏转，但铁片a、b仍可发生普通的化学腐蚀，A项错误；铁片d上Fe发生反应生成Fe2＋，B项错误；装置Ⅱ中负极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故可利用K3[Fe(CN)6]溶液确定装置Ⅱ中的正、负极，C项正确；装置Ⅱ中明

2020.1西城高三化学期末试卷及答案

北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023

2018届高考化学二轮专题复习精选——电化学

电化学(2) [典例1](2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A项正确；该电池工作时，每转移mol电子，负极有mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li＋，则负极质量减少0.14 g，B项正确；石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，C项正确；充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多，D项错误。 [答案] D [针对训练] 1．世界某着名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是() A．a极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为FeO x＋2x e－===Fe＋x O2－ C．若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移 D．铁表面发生的反应为x H2O(g)＋Fe===FeO x＋x H2 解析：选D a极通入空气，O2在该电极发生得电子的还原反应，A错误；O2在正极发生反应，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，B错误；由B项分析可知，电路中有4 mol电子转移时正极上消耗1 mol O2，在标准状况下的体积为22.4 L，则通入空气的体积约为22.4 L×5＝112 L，C错误；由图可知，铁表面H2O(g)参与反应生成H2，则发生的反应为x H2O(g)＋Fe===FeO x＋x H2，D正确。题型二带离子交换膜的化学电源 [典例2]液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是() A．b电极上发生氧化反应 B．a电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a电极经过负载流向b电极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 [解析]A项，b电极上发生还原反应，错误；C项，放电时，电子从a电极经过负载流向b电极，错误；D项，其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，错误。 [答案] B [题后悟道] [ 2．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行

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