四川省德阳五中高三化学天天练(第六周)

四川省德阳五中高三化学：化学天天练第六周

第四周参考答案：1．（1）用带有余烬的木条靠近干燥管口a ，观察细木条是否着火燃烧。 （2）用于干燥SO 2气体，防止水蒸气进入C 装置与Na 2O 2反应；防止空气中的水蒸气进入C 装置与Na 2O 2反应生成O 2，同时吸收过量的SO 2，防止干扰氧气的检验和污染空气。 （3）不合理；因为固体中有Na 2SO 3时也具有此现象；盐酸；无明显现象；氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）；白色沉淀（其它合理方案也得分）

2．(1)Mg 3N 2、MgO 、C ；(2)4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O NH 3+3CuO 3Cu+3H 2O+N 2 3．(1)CH 3—C C —CH 3；(2)加成

4．（1） （2）n (3)

5．(1)N ≡N (2)∶Cl

∶P ∶Cl

∶ P(s)+3/2Cl 2(g)=PCl 3(l)；△H = –306 kJ/mol(3)淀粉KI 或KI

:Cl: 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 （4）Cl 2、NH 3

6．(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶，2OH –+CO 2=CO 32–+H 2O(或OH –+CO 2=HCO 3–

)

广口瓶中的长导管口有气泡产生

(2)NaOH 和Na 2CO 3 (3)NH 3；CaCl 2，HCO 3–+NH 3=NH 4++CO 32–

实验操作

实验现象 结论 ① —— ③ 滴加酚酞

产生白色沉淀 溶液变红

有CO 32-

有OH —

7．（1）Fe 2O 3+6H +

=2Fe 3+

+3H 2O ； Cu+2Fe 3+

=2Fe 2+

+Cu 2+

（2）Cu 、Fe 2O 3、SiO 2 ； SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （3）洗涤 m(Fe 2O 3):m(Cu):m(SiO 2)=3.2:2.88:3.0 2012-10-8 星期一

26．现有中学化学常见的物质X 、Y 、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）：①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁。请回答： （1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是 。

（2）若X 、Y 为不同种金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X ，X 阳离子的结构示意图为 ，反应②的离子方程式是 。

（3）若X 、Y 为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X 的化学式是 ，反应②的化学方程式是 。

（4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式（反应条件略去）。反应① 。反应② 。

2012-10-9 星期二

27．乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO 、CO 2和H 2O 。 （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填序号） 。

①能和乙二酸发生酯化反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

CH 2—CBr 2—CHBr 2

OH

CH 2—CH —C —O —CH —CH 2 COOH （2分）；

‥ ‥ ‥

‥

‥ ‥ ‥ Pt

(3)CH 3—C(CH 3)—C(CH 3)—CH 3+2NaOH CH 2 C —C CH 2+2NaCl+2H 2O

CH 3 CH 3 乙醇

△ Cl Cl CH 3 CH 3 n

CH CH —COOH → COOH ‖

O

欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有 。 （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。 写出该反应的化学方程式 。

（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO 2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2（见下图）来完成实验（部分夹持装置已略去）。

（I ）简述检验装置I 气密性的操作方法 。

（II ）B 和E 两个装置中更合理的是 ，理由为 。 （III ）请从A —F 中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左 到右的顺序依次为（用字母表示）： 。

2012-10-10 星期三

28． X 、Y 、Z 、W 均为含有10电子的微粒，W 为离子，X 、Y 、Z 为分子，且X 与Z 分子中含有的共用电子数之比为3：4。

（1）X 的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X ，其化学反应方程式为 。

（2）已知：W+X+H 2O →白色沉淀，为进一步确定W ，进行如下实验。请补

全实验操作，现象和结论：取上述白色沉淀少量置试管中， 。 （3）常温下，取10mL pH=a 的Y 的稀溶液，加水稀释时pH 随溶液体积的变化如图19所示，则Y 的化学式为 ；下列叙述正确的是（填序号） 。

①Y 溶于水部分电离 ②稀释后所有离子的浓度均减小

③Y 的水溶液通常保存在玻璃瓶中 ④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

（4）已知H 2的燃烧热285.8kJ/mol 。现有Z 和H 2的混合气体共0.2mol ，与O 2完全燃烧生成H 2O （1）和CO 2（g ），转移电子的物质的量为1.0mol ，放出的热量为117.6kJ 。则Z 完全燃烧的热化学反应方程式为： ；

Z 和O 2在KOH 溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为： 。

2012-10-11 星期四

25. 某芳香族化合物A

的结构简式是 （其中R 为饱和烃基），A 在一定条件下有

如图所示的转化关系。已知E

的蒸气密度是相同条件下H 2密度 的74倍，分子组成符合C a H b O 2。 （1）E 的分子式是 。 （2）关于上述各步转化中，下列

说法正确的是 。

a. 以上各步没有涉及加成反应

b. E 比C 的相对分子质量小18

COOH Cl —R — A B

C D E

H +

足量NaOH/H 2O △ Cu 、O 2 △ 浓H 2SO 4 △

浓H 2SO 4 △

c. A 、B 、C 、D 中都含有—COOH

d. A 与C 发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C 18H 18O 4Cl

（3）写出所有符合下列要求的E 的同分异构体的结构简式： 、

①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 ②1 mol 该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag 。

（4）①若E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO 3溶液反应生成F ；D 能发生银镜反应。则D 的结构简式是 。欲由A 通过一步反应得到F ，该反应的化学方程式是 。 ②若E 中除苯环外，还含有一个六元环，则C →E 的化学方程式是 。

2012-10-12 星期五

26.中学常见反应的化学方程式是A ＋B →X ＋Y ＋H 2O （未配平，反应条件略去），其中A 、B 的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是 ，该反应的化学方程式是 。 （2）若A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （3）若A 为金属单质，常温下A 在B 的浓溶液中“钝化”，且A 可溶于X 溶液中。

①A 元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y 的化学式是 。 ②含a mol X 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X 是 mol 。

（4）若A 、B 、X 、Y 均为化合物。向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀； B 的焰色为黄色。则A 与B 按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

2012-10-13 星期六

27.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A 装置未画出），其中A 为气体发生装置。A 中所用试剂，从下列固体物质中选取： a. NH 4HCO 3 b. NH 4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH

检查装置气密性后，先将C 处铂丝网加热至红热，再将A 处产生的气体通过B 装置片刻

后，

撤去C 处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F 处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A 中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A 中主要的玻璃仪器有 （填名称）。

（2）A 中产生的物质被B 中Na 2O 2充分吸收，写出任意一个B 中发生反应的化学方程式： 。

（3）对于C 中发生的可逆反应，下列说法正确的是 。 a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是

4:5

→尾气处理 A

B C

D E 铂丝网

F 水 铜片

浓硫酸

能量

反应过程

过量Na 2O 2

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在右图坐标中画出C 装置中反应发生过程中的能量变化示意图， 并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B 中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L －1

的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B 中原有Na 2O 2的物质的量是 mol ，甲在标准状况下是 L （忽略气体溶解）。

2012-10-14 星期天

28.（1）工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a 中，还需要通入氧气和水，其目的是 。

②在保温去铁的过程中，为使Fe 3+

沉淀完全，可以向溶液中加入CuO ，调节溶液的pH ，根据下表数据，溶液的pH 应保持在 范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe 3+

Cu 2+

1.9 4.7

3.2 6.7

不用加水的方法调节溶液pH 的原因是 。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的 电极反应式是 。 （3）右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 [ Cu(NO 3)2·n H 2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同 的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。

a. A 点时的溶液为不饱和溶液

b. B 点时两种晶体可以共存

c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO 3)2·3H 2O

d.若将C 点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO 3)2·6H 2O 晶体

（4）某些共价化合物（如H 2O 、NH 3、N 2O 4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为 发生了电离，如：2NH 3

NH +

4+NH -

2，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu 与液态N 2O 4

反应。液态N 2O 4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N 2O 4电离的方程式是 ；Cu 与液态N 2O 4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。

德阳五中高2012级化学每天一练 第五周参考答案：

粗铜 （含铁）

保温 去铁

HNO 3

过滤

滤液

蒸发浓缩 HNO 3 冷却 过滤

晶体

NO x

a 滤液

30 T / ℃ S / g B

A ·

·C

· Cu(NO 3)2·6H 2O Cu(NO 3)2·3H 2O

2

5.（14分，每空2分）

（1）C9H8O2（2）a b

（3）

（4）

①，

②

26.(共16分) （1）

（2分） MnO 2＋4HCl （浓）

△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）

（2）4:1（2分） （3）①第4周期 Ⅷ族（2分） NO （2分） ②0.4a （3分） （4）c (Na +

)＞c (Cl －

)＞c (AlO -

2)＞c (OH －)＞c (H +

)（3分） 27.（共14分，每空2分） （1）a ，试管、酒精灯（导管）。

（2）2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑或2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2

（3） a d （4） （5）0.25 ； 2.8

28. （共16分，每空2分）

（1）①提高原料的利用率，减少污染物的排放

②3.2~4.7 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩 ③由于Cu 2+

发生水解：Cu 2+

＋2H 2O Cu(OH)2＋2H +

，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解

（2）Cu 2+

＋2e -＝Cu （3）b d （4）N 2O 4

NO +

＋NO -

3 Cu ＋2N 2O 4＝Cu(NO 3)2＋2NO↑

2012-10-15 星期一

25．（共14分）

有机物高分子化合物A 常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B 通过加聚反应可制得A 。 B

—CHO OHC — CH 3

—CHO

OHC — CH 3

、

COOH

OHC —CH 2—

CH 2CH 2Cl

HOOC —

＋ 2NaOH

醇 △

CH ＝CH 2 NaOOC —

＋ NaCl ＋ 2H 2O

NH 3、O 2

NO 、H 2

O 能量

反应过程

COOH CH 2CH 2OH

浓H 2SO 4

△

＋ H 2O

C

O O

CH 2CH 2

的蒸气对H 2的相对密度为43，分子中C 、H 、O 的原子个数之比为2∶3∶1。B 在酸性条件下水解

可生成碳原子数相同的两种有机物D 和M 。

（1）B 分子中非含氧的官能团的名称为 。

（2）B 的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH 2＝CHCH 2COOH 、 、

。

（3）写出

B

在一定条件下生成

A

的化学方程

式 。

（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

C C H

OH

C H

C H O M 能发生银镜反应，请写出M 的结构简

式 ；

（5）已知：

D 可以发生如下转化关系：D

E

F

G 一定条件

Br 2

NaOH 溶液

H ＋

加热

有机物N 与G 互为同系物，且N 的相对分子质量比G 大14，写出两分子N 在一定条件下生

成六元环状化合物的结构简式 。并写出N 发生消去反应的化学

方程式 。

2012-10-16 星期二

26．（共16分）

已知W 、D 、E 、X 、Y 、Z 是六种短周期主族元素。元素W 与 元素Y 位于同一主族。X 、W 、E 三元素位于同一周期，且原子序数

依次增大。D 、W 在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。

（1）① 请在右图中用元素符号标明E 的位置。

②化合物DY 2 和 DW 2 的分子空间构型相似，DW 2的结构式为 。 ③已知元素W 和E 的最外层电子数之和与Y 和X 的最外层电子数之和相差6，W 、E 、X 、Y

中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为（任写一

D

W

种） 。

④已知a X 、b Y 、c Z 三种元素，a + b + c ＝26，Z 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成

化合物的晶体类型为 。

（2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要 成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。为验证此报 道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验。

① 关闭M 处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶 中有黄绿色气体E 2生成，该反应的离子方程式为 。

② 关闭分液漏斗的旋塞，打开M 处止水夹，从K 处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，

该操作的目的是 。 （3）化合物XZ 3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ 3 受撞击会生成一种非金

属单质和一种离子化合物X 3Z ，请写出该反应的化学方程

式 。

若反应生成标准状况下11.2 L 气体单质，则电子转移的物质的量为 mol 。

2012-10-17 星期三

27．（共15分）

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。 （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速

率，可行的方法有（填序号） 。

① 加热 ② 滴加少量浓硝酸 ③ 滴加少量硫酸铜

（2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的

条件下均不可行，理由是 。

大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO 4·7H 2O ，请填写下列括号中的空白：

过量铁粉

试剂加热

滤液

FeSO 4悬浊液

（

）

操作（

）

冷却结晶

7H 2O

（3）乙同学在实验室中用m g 废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应

生成氢气的体积，实验数据记录如下：

气体体积/mL

10 20 30

B

A

NaOH

洁厕灵

84 消毒液 K

所用时间/s 30 85 165

若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s 至85 s 内该反应的速率为 。

若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用

含m 、V 的代数式表示) 。

若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是 。

2012-10-18 星期四

28．（共15分）

某固体物质是由NaOH 、AlCl 3、K 2SO 4、CaCO 3、Ba （NO 3）2 中的几种均匀混合而成，取样品

进行如下实验（部分产物略去）：

（1）Z 的分子式是 。

（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X 的组成，向实验②后的溶液

中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式 ，

则沉淀X 含有的物质的化学式为 、 、 。

（3）取滤液Y ，测得其pH > 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y 中一定

含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示） 、 ，由此推测“将过量的气体Z

通入滤液Y 中”的实验现象是 。

（4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用)

()

(B n A n 形式表示）

、 。

2012-10-19 星期五

26．(13分)

M 、R 都是生括中常见的金属单质，其中R 是用

量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R 在X 中燃烧得到。

②过量盐酸

①适量水

样品

沉淀X

气体Z

滤液Y

(1) M与甲在高温下反应的化学方程式是。

(2) 电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4mol·L-1NaCl、

1mol·L-1NaOH的混合溶液。

① 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用的

方法。

② 石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，

通电后，R电极附近的现象是，R极的

电极反应式是 . 。

③ 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是。

(3) 把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是。

2012-10-20 星期六

27．(16分)氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。

(1) 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是。

a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

(2) 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是。

(3) 实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。

各选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。

①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵? (回答“是”或“否”)，用化学方程式说明理由。。

②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)是。

C中的试剂是，其作用是

。

③铜的相对原子质量是 [用含有m(CuO)、m(H2O)的式子表示]。

(4) Cl 2与NO 2在一定条件下发生化合反应，生成一种

气体，实验数据如图。图中横坐标是加入C12的物质的量， 纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C12 、NO 2 的物质的量总和为6 mol 。则生成物的化学式是 。

2012-10-21 星期天

28．(16分)X 、Y 、z 为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X 、Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 是人体含量最高的金属元素。

(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是 (填序号)。 a ．X -3O b ．X 2-3O C ．Y 2-3O d ．Y 22-

3O

(2) X 、Y 的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是 ， 空间构型是 。

(3) Y 的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①己知YO 2被空气氧化，每生成1mol 气态YO 3，放出98.3kJ 热量，该反应的热化 学方程式是 。

②实验测得相同条件下一定量的Y 单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的 成分(体积分数)如表。

Y 在纯氧中燃烧产物里\YO 3含量比空气中少的原因是 。

③天然ZYO 4既可用于制备Y 的氧化物又可用于制水泥。ZYO 4与X 单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗 1 molX 单质，有 4 mol 电子转移，该反应的化学方程式是 。

(4) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0g 样品，将其中的Z 元素转化为ZX 2O 4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H 2X 2O 4溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO 4溶液滴定(氧化产物为XO 2，还原产物为Mn 2+

)，结果用去0.0200 mol·L -1

。的KMnO 4溶液24.00mL 。该样品中Z 的氧化物的质量分数是 。

25．（共14分）

（1）碳碳双键………………………………………………………………………… 2分

（2）CH 3CH ＝CHCOOH

CH 2C

CH 3

COOH

………………………各2分，共4分

（3）

CH 2CH O C

O

CH 3

CH 2 CH

O C O

CH 3

n n 一定条件

…………2分 （4）CH 3CHO ………………………………………………… …………………… … 2分

(5)

C

O C

O O

O

CH 3

CH 3

…………………………………………………………… 2分

(6)

+CH 3CH COOH

OH

浓硫酸

△

CH 2CH COOH H 2O

2分

26．（共16分 ）

（1）①

…………………………………………… 2分

② S ＝C ＝S ……………………………………………… …………………… 2分

③ ClO -+H 2O

HClO+OH - 或SO 32-+ H 2O

HSO 3-+OH -… 2分

④ 离子晶体 ……………………………………………… …………………… 2分

（2）① ClO -+Cl -+2H +

=Cl 2↑+H 2O ………………………………… …………………… 2分

② 使生成的氯气全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境……………………… 2分 （3）3 NaN 3 = 4 N 2 + Na 3N ……………………………………… … …………………… 2分

3

1

………………………………………… ………………………………… 2分 27．（1）① （2）常温下Fe 在浓H 2SO 4中会钝化；加热时少量Fe 粉与浓H 2SO 4反应生成Fe 2(SO 4)3，不能得到FeSO 4 。

（3）

5510 mL/s m V

2240056（或m V 400、

%1002240056?m V 、%100400?m

V ） 废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质，且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量

28．（1） CO 2 （2） Al 3+ + 3NH 3?H 2O == Al(OH)3↓ + 3NH 4+ CaCO 3 BaSO 4 Al(OH)3

D

W Cl

（3） AlO 2— NO 3— 有白色沉淀产生

（4）1]

)n[Ba(NO )

SO n(K 2342≥

4)n(AlCl n(NaOH)33<< 26.（1）34238Al+3Fe O 4Al O +9Fe 高温 （2）①煮沸

②负（1分）：生成白色沉淀（1分）：()--

2Fe-2e +2OH =Fe OH ↓（3）Fe a O b

27. （16分）（1）a 、b （2）Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -

+H 2O （3）①否 （1分）：HCl+NH 3=NH 4Cl

②BDADC ；浓硫酸 防止空气中的水和CO 2进入D 装置，吸收多余的氨气 ③ [18m（CuO ）/m （H 2O ）]-16 28.（1）a （2）

； 直线型

（3）①()()()-1

223SO g +1/2O g =SO g ΔH=-98.3kJgmol ；

②纯氧中，O 2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO 3分解的方向移动。③4222CaSO +C 2CaO+CO +2SO ↑↑高温 （4）67.2%