【VIP专享】河南省洛阳市中成外国语学校2015届高三理综周练2化学试题

河南省洛阳市中成外国语学校2015届高三理综周练2化学试题

9．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有

A．9 B．10 C．12 D．15

12. 在55℃时，下列说法正确的是( )

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，K w不变

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

C．饱和氯水中：c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

13. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与

Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。

六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是( )

A．原子半径和离子半径均满足：Y < Z

B．氢化物的沸点排序：Y > T > R

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T < R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

26、（15分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。

①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；

②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；

③已知：20o C时，H2CO3：K a1=4.2×10ˉ7、K a2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：K b=1.7×10ˉ5,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为

（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。

①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式

②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；

ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的

NO2ˉ

转化为N2以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为。ⅲ步骤中，X为（填名称）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L,溶液中Ba2+浓度应不小于。[已知K SP(BaSO3)=

5.0×10ˉ10；K SP(BaSO4)= 1.1×10ˉ10]

③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式

（2）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A. 产物B的状态只能为固态或液态

B. 平衡时，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

27．（13分）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2—二溴乙

烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

乙醇1,2－二溴乙烷乙醚

状态无色液体无色液体无色液体

密度／g/cm30.79 2.20.71

沸点／℃78.513234.6

熔点／℃－1309－1l6请按要求回答下列问题：

（1）实验开始之前必要的操作是。

（2）A中反应的化学方程式。

（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是

。

（4）装置D中品红溶液的作用是。

（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是。

（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是（答出其中

15

Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：S＋2KNO3＋3C == A＋N2↑＋3CO2↑ (已配平，A特指某一晶体) ；请回答下列问题：

①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为___________________（填写元素符号）。

②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为。

③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。Ⅱ．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。则T元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为

；

Q3+离子的核外未成对电子数是。

Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方

Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6﹣n]x+(n和x均为正整数)的

配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：

[CrCl n(H2O)6﹣n]x+＋x[CrCl n(H2O)6﹣n] ＋xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。现将含0.0015 mol [CrCl n(H2O)6﹣n]x+的溶液，与R—H

完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L 1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;

② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：，M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：

ⅰ反应①：，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：。

ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：

。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

I．含有苯环

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

化学答案

7C8A9D10B11C12C13B2626

C 27．（13分）（1）检查装置的气密性（2分）（2）O H CH CH OH CH CH C 222170/23+↑=????→??浓硫酸 （2分）（3）停止加热，向烧杯E 中加适量温水（或其他合理答案）（2分）（4）验证二氧化硫是否被除尽（1分）；（5）减少液溴挥发（2分）（6）装置E 中小试管内的液体由红棕色变为无色（2分）；有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（或其他合理答案）（2分）； （13分）（1）① c b d a （2分）

② 同浓度的HSCN 比CH 3COOH 酸性强，与NaHCO 3溶液反应快（2分） ＜（1分） ③ a （2分）（2）FeS （1分） PbS （1分）（3）①CH 4 —8e — + 2H 2O ＝CO 2 + 8H + （2分） ②b （1分） 3.2（1分）【解析】试题分析：（1）①电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是HSCN ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞HCO 3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH 越大，则等物质的量浓度的a.CH 3COONa 、b.NaCN 、c.Na 2CO 3、d.NaHCO 3溶液的pH 由大到小的顺序为c ＞b ＞d ＞a 。②根据电离常数可知，同浓度的HSCN 比CH 3COOH 酸性强，所以与NaHCO 3溶液反应快；反应结束后得到的是醋酸钠后NaSCN 溶液。由于酸性是HSCN 比CH 3COOH 酸性强，所以醋酸钠的水解程度强于NaSCN 的水解程度，因此溶液中c （CH 3COO —）＜c （SCN —）。

③根据图像可知，PbS 、ZnS 、FeS 的溶度积常数依次增大，所以如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的

是FeS 。根据溶解平衡可知，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，因此向新生成的ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的Pb 2+、Fe 2+的溶液，振荡后，ZnS 沉淀会转化为PbS 沉淀。

（3）①原电池中负极失去电子，正极得到电子。因此在该燃料电池中甲烷在负极通入，氧气在正极通入。

由于电解质是酸性电解质，所以负极电极反应式是CH 4 —8e — + 2H 2O ＝CO 2 + 8H +。②根据装置图可知，不电极与燃料电池的负极相连，作阴极。溶液中的铜离子在阴极放电，电极反应式是Cu 2＋＋2e －＝Cu ，所以不电极质量增加×64g/mol ＝3.2g 。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较、溶度积常数的应用以及溶解平衡、电化学原理的应用和计算等37．【化学—选修3:物质结构与性质】（15分）Ⅰ．① O>N>C>K （1分） ② 离子晶体（1分） sp 杂化 （2分） ③ 1∶1　（2分）Ⅱ．3d 84s 2 （2分） 5 （2分） Ⅲ．12 （1分） 铜型（或面心立方最密堆积） （1分） Ⅳ． [CrCl(H 2O)5] 2+ （2分） 6（1分）38．（15分）（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）①⑥（2分）

（3）G ：CH 3COOCH ＝CH 2 M ： （各2分） （4）反应① ：

ⅰ C H 3COO 2Br 3COONa++NaBr+ H 2O ⅱ+NaOH →+ H 2O ⅲ（各2分）（5）5种 （2分）