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用MicrosoftExcel处理物理化学实验数据

物理化学实验思考题答案

实验一燃烧热的测定预习思考题答案 1、开机的顺序是什么？答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。（关机则相反） 2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？ .答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。 3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。其他同热容量的测定。内筒水当然要更换和重新调温。 4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。 5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。 6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。 7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？答案：①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧； ②关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀； ③打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 Mpa左右； ④打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa→充氧1min； ⑤关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀； ⑥用板手旋松导气管接头，取出。垫上垫片，拧紧螺栓。 8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。 9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?

Excel电子表格中的数据处理(教案)

电子表格中的数据处理（教案）教学科目:计算机应用基础授课人:何庆宇教学地点:4号机房（四楼）教学对象:机电1201班教学课题:电子表格中的数据处理教学时数: 2课时（两节连上）教学目标一、知识目标 1、掌握并熟练的运用一般的函数公式； 2、掌握基本的数据排序功能，了解复杂的排序操作； 3、掌握数据的自动筛选，能对数据进行简单的筛选； 4、掌握数据的高级筛选。二、能力目标 1、培养学生自主学习、协作学习的能力； 2、培养学生的动手操作、综合实践的能力； 3、培养学生的信息处理能力。三、德育目标培养学生尊重科学、应用科学的意识。教学重点: 1、数据处理中的公式应用 2、基本的数据排序 3、数据的自动筛选和高级筛选教学难点: 1、数据的复杂排序 2、数据的多条件自动筛选 3、数据的高级筛选教学方法：演示教学法、实践教学法、任务驱动法教学过程： [复习引入]

前面我们已经学习了对电子表格的行列、单元格格式、表格边框线、批注、打印标题等的设置，这些都是针对工作簿的基本操作，而接下来我们要学习的是如何对电子表格中的数据进行处理。今天我们先来学习掌握公式应用、数据排序、数据的自动筛选和高级筛选这四个基本操作。 [讲授新课] （一）应用公式 1．常用函数公式 ①求和 ②平均值 ③计数 ④最大值 ⑤最小值 2．公式的创建老师：结合教材中的例子7.1，通过教学平台中的广播软件向学生演示在电子表格教学课件7-1的sheet1中创建公式的过程，边讲边操作。求和公式——演示步骤：（1）单击需要填充内容的单元格；（2）单击编辑栏中的倒三角按钮，选择“求和”后，选取所要求和的数据区域，按下enter键。注意：当我们选取单元格区域C2:G3（如图：）时，Excel会默认所选取行区域的最后一个空白单元格作为放置接下来操作所得数据的位置，单击快捷编辑栏中的倒三角按钮，在下拉菜单中选取“求和”，此时出现的效果和上述是一样。求平均值——演示步骤：（1）单击需要填充内容的单元格，如右图所示（2）单击编辑栏中的倒三角按钮，选择“平均值”后，选取所要求平均值的数据区域，按下enter键。老师：请学生在电子表格7-1的sheet1中演示求和与求平均值的步

Excel电子表格中《数据分析》教案

《Excel数据分析》教学设计三原县职教中心杨小丽

科目:计算机教学对象:102电子技术课型:新授课课题Excel数据分析教学时数:1课时教学目标 : 一、知识目标 1、掌握基本的数据排序功能，了解复杂的排序操作； 2、掌握数据的自动筛选，能对数据进行简单的筛选； 3、了解数据的高级筛选； 4、掌握数据的分类汇总。二、能力目标 1、掌握数据的处理—排序、筛选、分类汇总； 2、培养学生自主学习、协作学习的能力； 3、培养学生的动手操作、综合实践的能力； 4、培养学生的信息处理能力。三、德育目标培养学生尊重科学、应用科学的意识。教学重点: 1、基本的数据排序 2、数据的自动筛选 3、数据的分类汇总教学难点: 1、数据的复杂排序 2、数据的多条件筛选 3、数据的分类汇总

教学方法:任务驱动法、协作学习法、分层教学法、演示教学法、实践教学法教学过程： [复习引入] 前面我们已经制作了081电子技术学生成绩表，也学习了怎样利用公式与函数进行计算，大部分同学都计算出了各学生的总分、平均分（复习如何计算总分、平均分）。学生的总分、平均分算出来了，下一步要做的就是根据总分或平均分排出各学生的名次，这就是本节课要学习的第一个内容—Excel的数据排序功能。 [讲授新课] （一）数据排序 1、排序：又称分类，即按照某个字段的值的大小顺序重新排列数据列表中的记录。这个字段称为关键字段或关键字。数据从小到大排列称为升序，从大到小排列称为降序。 2、默认排序顺序 ⑴数值按其值的大小排列； ⑵英文、数码、标点等，则按ACSLL码的次序排列； ⑶汉字，则按国标码的次序排列； ⑷日期按日期的先后顺序进行排列 3、例题讲解任务1：对102电子技术班学生成绩按总分由高到低排序。教师演示------学生动手实践-----教师巡视检查任务2：排英语的单课从高到低排序。教师演示------学生动手实践-----教师巡视检查任务3：在102电子技术班干部期中考试成绩单中以性别做为第一关键字，总分为第二关键字，升序排序。教师演示------学生动手实践-----教师巡视检查

物理化学实验总结与心得

物化实验总结与心得闽江学院化学与化学工程系120101202242 朱家林时间过的很快，一个学期的物化实验已经结束了。经过一个学期的物化实验的学习，学到了很多专业知识和实验基本操作，以及很多做人做事的技巧和态度。物化实验是有用的，也是有趣的，物理化学实验涉及到了化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学。一下，简单的回顾一下本学期的十四个物化实验。实验一、燃烧热的测定用氧弹卡计测定萘的燃烧热；了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别；了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术；学会用雷诺图解法校正温度变化。热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。试验中要注意：压片时应将Cu-Ni合金丝压入片内；氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路；将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于“关”的位置。点火结束后，应立即将其关上。氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。实验二、液体饱和蒸汽压的测定明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系棗克劳修斯-克拉贝龙方程式；用等压计测定不同温度下苯的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术；学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。测定前必须将平衡管a,b段的空气驱赶净。冷却速度不应太快，否则测得的温度将偏离平衡温度。如果实验过程中，空气倒灌，则实验必须重做。在停止实验时，应该缓慢地先将三通活塞打开，使系统通大气，再使抽气泵通大气（防止泵中油倒灌），然后切断电源，最后关闭冷却水，使装置复原

高分子材料物理化学实验复习资料

一、热塑性高聚物熔融指数的测定熔融指数 (Melt Index 缩写为MI) 是在规定的温度、压力下，10min 高聚物熔体通过规定尺寸毛细管的重量值，其单位为g 。 min)10/(600 g t W MI ?= 影响高聚物熔体流动性的因素有因和外因两个方面。因主要指分子链的结构、分子量及其分布等；外因则主要指温度、压力、毛细管的径与长度等因素。为了使MI 值能相对地反映高聚物的分子量及分子结构等物理性质，必须将外界条件相对固定。在本实验中，按照标准试验条件，对于不同的高聚物须选取不同的测试温度与压力。因为各种高聚物的粘度对温度与剪切力的依赖关系不同，MI 值只能在同种高聚物间相对比较。一般说来，熔融指数小，即在10min 从毛细管中压出的熔体克数少，样品的分子量大，如果平均分子量相同，粘度小，则表示物料流动性好，分子量分布较宽。 1、测烯烃类。 2、聚酯（比如涤纶）不能测。 3、只能区别同种物质。聚丙烯的熔点为165℃，聚酯的熔点为265℃。熔融加工温度在熔点上30~50 考：简述实验步骤： ① 选择适当的温度、压强和合适的毛细管。（聚丙烯230℃） ② 装上毛细管，预热2~3min 。 ③ 加原料，“少加压实”。平衡5min ，使其充分熔融。 ④ 加砝码，剪掉一段料头。1min 后，剪下一段。 ⑤ 称量 ⑥ 重复10次，取平均值。 ⑦ 关闭，清洁仪器。思考题： 1、影响熔融指数的外部因素是什么？（4个） 2、熔融指数单位：g/10min 3、测定热塑性高聚物熔融指数有何意义？参考答案：热塑性高聚物制品大多在熔融状态加工成形，其熔体流动性对加工过程及成品性能有较大影响，为此必须了解热塑性高聚物熔体的流变性能，以确定最佳工艺条件。熔融指数是用来表征熔体在低剪切速率下流变性能的一种相对指标。 4、聚合物的熔融指数与其分子量有什么关系？为什么熔融指数值不能在结构不同的聚合物之间进行比较？答：见前文。二、声速法测定纤维的取向度和模量测定取向度的方法有X 射线衍射法、双折射法、二色性法和声速法等。其中，声速法是通过对声波在纤维中传播速度的测定，来计算纤维的取向度。其原理是基于在纤维材料中因大分子链的取向而导致声波传播的各向异性。几个重要公式： ①传播速度C=)/(10 )(106 3 s km t T L L ??-?- 单位：C-km/s ；L-m ；T L -μs ；△t-μs ②模量关系式 2 C E ρ= ③声速取向因子 22 1C C f u a -= ④?t(ms)=2t 20－t 40（解释原因） Cu 值（km/s ）：PET= 1.35，PP=1.45，PAN=2.1，CEL=2.0 （可能出选择题）测定纤维的C u 值一般有两种方法：一种是将聚合物制成基本无取向的薄膜，然后测定其声速值；另一种是反推法，即先通过拉伸试验，绘出某种纤维在不同拉伸倍率下的声速曲线，然后将曲线反推到拉伸倍率为

电子表格与数据处理(教学设计)(20191110123049)

《电子表格与数据处理》复习课一、导入部分：上一节我们复习处理文字信息软件WORD 的应用，这一节我们依序复习处理数据软件——EXCEL 的应用。二、复习环节：知识回顾：课本以EXCEL 为例介绍了数据处理的基本方法，教材从以下几个方面进行介绍：软件认识、获取数据、编辑和修饰数据、数据的计算、数据分析与管理。任务：请大家打开 D 盘的“八年级下册知识点”介绍，结合电子表格软件，回顾知识点的命令所在位置。知识梳理与辨析：（一）理清数据分类：（存储、应用、编程）相辅相成存储电子表格软件的应用编程（VB）参与计算二进制数值型整形（Integer）、长整型（Long ）、单精数度浮点型（Single）不参与计算：二进制文本、日期、时间字符串型（String ）、逻辑型（Boolean 编码型只能是True 或False）例如：750001 750001 750001 ‘750001 ‘750001’ (二)实践与感悟：（EXCEL 与WORD 美化细微区别）任务：打开 D 盘中“学生成绩表.xls”和“学生成绩表.doc”纵向平铺窗口，完成以下操作的对比，感悟不同。 EXCEL WORD 表格对齐方式合并单元格，内容变化边框与底纹颜色设置（三）辨析数据计算与分析： 1、公式法与函数法：相通之处——单元格地址优势1、确定计算的数公式法=a1+b1+c1 =a1+d1+f1 不连续且数据计算无规律据区域； 2、单元地址（输函数法S um(a1:c1) Sum(a1,d1,f1) 连续的区域入、单击）总结方法：理清思路（使用函数和数据区域）——确定位置——计算举一反三：其他函数（求和SUM（），求平均AVERAGE （），条件统计COUNTIF( ) 最大MAX （）、最小MIN （）、count() ）也一样。 2、条件统计函数与筛选区别：条件统计函数统计的限定条件的数量个数（个数）筛选满足限定条件的具体数据信息（是谁？）

物理化学实验报告.

《大学化学基础实验2》实验报告课程：物理化学实验专业：环境科学班级：学号：学生姓名：邓丁指导教师：谭蕾实验日期：5月24日

实验一、溶解焓的测定一、实验名称：溶解焓的测定。二、目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。 (2)掌握作图外推法求真实温差的方法。三、基本原理：盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。热平衡式： △sol H m=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2 式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分别为水和溶质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 ,也称热量计常数.本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质 KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值. 四、实验主要仪器名称： NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子；蒸馏水天平1台；KCl；KNO 3 五、实验步骤：（1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将仪器打开 , 预热 . 准确称量 5.147g 研磨好的 KCl , 待用 . n KCl : n水 = 1: 200 （2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温. （3）同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好的 5.174g KCl 经漏斗全部迅速倒入量热计中,盖好.10s记录一次温度值,至温度基本稳定不变,再每隔 30s记录一次温度的数值,记录 8 次即可停止. （4）测出量热计中溶液的温度,记作 T2 .计算 T1 , T2 平均值,作为体系的温度.倒出溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计. KNO3 熔解热的测定:标准称量 3.513g KNO3 ,代替 KCl 重复上述操作.

物理化学实验讲义

1.恒温槽构造及恒温原理 2.乌氏粘度计的构造及测量原理分子量是表征化合物特性的基本参数之一。但高聚物的分子量大小不一，参差不齐，一般在103~107之间，所以通常所测高聚物的分子量，是平均分子量。高聚物分子量测定方法很多，对线型高聚物，歌方法适用的范围如下：端基分析<3×104 沸点升高、凝固点降低、等温蒸馏<3×104 渗透压104~106 光散射104~107 超离心沉降及扩散104~107 高聚物在稀溶液中的粘度，主要反映了液体在流动是存在着内摩擦，其中有溶剂分子与溶剂分子之间的内摩擦，表现出来的粘度叫纯溶剂粘度，记做η0，还有高分子与高分子之

间的内摩擦，以及高分子与溶剂分子之间的内摩擦，三者的总和表现为溶液的粘度，记做η，而在同一温度下，高聚物溶液的粘度一般都比纯溶剂的粘度要大，即η>η0，这些粘度增加的分数称作增比粘度，记做ηsp ，即： 110 00-=-=-=r sp ηηηηηηη 上式中ηr 称为相对粘度，它指明溶液粘度对溶剂粘度的相对值，仍是整个溶液的粘度行为；则意味着它已扣除了溶剂分子之间的内摩擦效应，仅留下纯溶剂与高分子之间，以及高聚物分子之间的内摩擦效应。但溶液的浓度又可大可小。显然，浓度越大，粘度也就越大，为了便于比较，取在单位浓度下所显示的粘度，即引入ηsp /C ，称为比浓粘度，其中C 是浓度。又为了进一步消除高分子与高分子之间的内摩擦效应，必须将溶液浓度无限喜试网，使得每个高聚物分子彼此相隔极远，其相互干扰可以忽略不计，这时溶液所呈现出的粘度行为主要就反映了高分子与溶剂分子之间的内摩擦。这一粘度的极限值记为 []ηη=→C sp C 0lim [η]被称为特性粘度。如果高聚物分子的分子量越大，则它与溶剂间的接触表面也越大，因此摩擦就大，表现出的特性粘度也大。人们在大分子的[η]与其分子量M 呈正比的关系基础上，推广出高聚物[η]与其平均分子量M 之间的半经验关系。 []αηM K = K 是比例常数，α是与分子形状有关的经验参数。K 和α值与温度、聚合物、溶剂性质有关，也和分子量大小有关。K 值受温度的影响较明显，而α值主要取决于高分子线团在某温度下，某溶剂中舒展的程度。线团舒展，摩擦增大，α值就大，接近于1，线团紧缩，发生摩擦的机会减小，α值就小，在极限的情况下，接近0.5，所以α介于0.5~1之间。K 和α的数值只能通过其他绝对方法确定（例如渗透压法、光散射法等等）。而从粘度法只能测得[η]。测得液体粘度的方法，主要可分为三类：（1）液体在毛细管里的流出时间；（2）圆球在液体里的下落速度；（3）液体在同心轴圆柱体间相对转动的影响。在测定高分子的[η]时，以毛细管流出法的粘度计最为方便。当液体在毛细管粘度计内因重力作用而流出时，遵守泊谡叶公式： lt V m lV t hgr ππρη884-= η——液体的粘度，ρ——液体的密度，l ——毛细管的长度，r ——毛细管半径，t ——是流出时间，h ——流过毛细管液体的平均液柱高度，V ——流经毛细管的液体体积，m ——毛细管末端校正的参数（一般在r/l<<1时，可以取m=1）。对于某一支指定的粘度计而言，上式可以写成下式

物理化学实验数据处理

物理化学实验数据处理实验一电极的制备及电池电动势的测定与应用一、实验数据记录二、数据处理 1饱和甘汞电极电动势的温度校正 )298/(1061.72415.0/4-?-=-K T V SCE ? 15.273+=t T t 组成饱和甘汞电极的KCl 溶液的温度，℃。 2测定温度下锌、铜电极电动势的计算 1）测定温度下锌电极电势的计算 Zn Zn SCE Hg Zn E /2)(+-=-??平均值 )(/2平均值Hg Zn SCE Zn Zn E --=∴+?? 2）测定温度下铜电极电势的计算 SCE Cu Cu Hg Cu E ??-=+-/2)(平均值 S C E Hg Cu Cu Cu E ??+=∴-+)(/2平均值 3）测定温度下标准锌电极电极电势的计算 ++ + +±++=+=2222ln 2)(ln 2/2//Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn m F RT Zn F RT γ?α??θ θ +++ ±-=∴222ln 2//Zn Zn Zn Zn Zn m F RT γ??θ（±γ参见附录五表V-5-30，11.02-?=+l mol m Zn ） 4）测定温度下标准铜电极电极电势的计算 ++ + +±++=+=2222ln 2)(ln 2/2//Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu m F RT Cu F RT γ?α??θ θ +++ ±-=∴222ln 2//Cu Cu Cu Cu Cu m F RT γ??θ（±γ参见附录五表V-5-30，11.02-?=+l mol m Cu ） 2 298K 时锌、铜电极标准电极电势的计算 1）锌电极标准电极电势的计算 )298/(000016.0)298(/)(//22-?-=+ +K T K V T Zn Zn Zn Zn θθ?? )298/(000016.0/)()298(//22-?+=∴++ K T V T K Zn Zn Zn Zn θ θ?? 1）铜电极标准电极电势的计算 2 6//)298/(1031.0)298/(0001.0)298(/)(22-?+-?+=-+ +K T K T K V T Cu Cu Cu Cu θθ?? 2 6//)298/(1031.0)298/(0001.0)()298(22-?+-?-=∴-+ +K T K T T K Cu Cu Cu Cu θθ?? 15.273+=t T t 组成相应电极的电解质溶液的温度，℃。

《物理化学实验》讲义#(精选.)

备课教案撰写要求一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。教案要妥善携带及保存，以备教学检查。

教学进度计划表填表说明 1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。 2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其他相关问题的说明与要求等。 3．进度表中“教学内容”只填写章或节的内容，具体讲授内容不必写；每次课只能以2学时为单位安排内容。 4．进度表中的“教学形式及其手段”是指教学过程中教师所采用的各种教学形式及相关手段的说明，一般包括讲授、多媒体教学、课件演示、练习、实验、讨论、案例等。 5．作业安排必须具体（做几题，是哪些题）。 6．进度表中的“执行情况”主要填写计划落实和变更情况。 7．教学进度计划表经责任教授、系（部）领导审签后，不得随意变动，如需调整，应经责任教授、系（部）领导同意，并在执行情况栏中注明。

物化实验数据处理

2. 不稳定常数的测定在络合物明显解离的情形下，用等摩尔系列法得到图2中的曲线，并作切线交于N 点。设在N 点的光密度为D 0，曲线2极大的光密度为D ，则络合物的解离度α为：对于MA 型络合物的，故将该络合物浓度c 及上面求出的α代入此式即可算出不稳定常数。数据处理 2. 络合物不稳定常数的计算在△D- 图上通过为0和1.0处分别作曲线的切线，两切线交于一点，从图上找到该点相应的光密度D 0以及曲线上极大点的光密度D ，由D 0和D 计算解离度α。最后计算该络合物的不稳定常数 K 不稳文献值为2*10-3。解：从△D- 图上可以得到： D 0=0.382， D max = 0.264 则可求得解离度α： =0.50 得 =解离部分总浓度=总浓度络合物浓度总浓度D D 0=D 0ααK 不稳=c α21c M c M c A =D D 0=D 0 α=0.3820.3090.3820.264c M c M c A c M c M c A D D 0=D 0αc M c M c A αK 不稳=c α21

c A = c M 又知： c A + c M = 0.038 (mol ?L -1 ) 得 c A = c M = 0.019 (mol ?L -1 ) ∴ c MA = 0.019 (mol ?L -1 )，即c= 0.019 (mol ?L -1 ) 3. 络合反应标准自由能变化的计算利用△G ? = - RT ln1/K 不稳计算该络合反应的标准自由能变化。 △G ? = - RT ln1/K 不稳 = -8.314*(273.15+22.5)*ln1/(2.63*10-3) = -1.46*104 (J ?mol -1) 原电池电动势数据处理 Ⅴ、数据记录(实验测试数据) E 1 = 1.11810 V (Zn-Cu 电池) E 2 = 1.07110 V (Zn-Hg 电池) E 3 = 0.04470 V (Cu-Hg 电池) Ⅵ、数据处理 1、饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式，计算实验温度时饱和甘汞电极的电极电势： )298/(1061.72415.0/4-?-=-K T V ? = 0.2415 - 7.61×10 –4(292 – 298) = 0.24607 V 2、据测定的各电池的电动势，分别计算铜、锌电极的T ?、T θ?、298θ ?。 (1) 求 T ?： V E K Hg Cl Hg Cu Cu 29077.024607.004470.0)292(/3/222=+=+=+?? V E K Hg Cl Hg Zn Zn 82503.007110.124607.0)292(2//222-=-=-=+?? (2) 求T θ ?： αK 不稳=c α21= 0.019*0.309210.309= 0.019*0.0955 0.691=2.63*10 -3

物理化学实验讲义

物理化学实验讲义物理化学实验讲义实验6过氧化氢的催化分解 1，实验目的 1，一次反应速率常数K的测定，反应速率常数K与反应物浓度无关的验证2.通过改变催化剂浓度试验，得出反应速率常数K与催化剂浓度有关的结论。第二，实验原理 H2O2在室温下分解缓慢，在催化剂存在下分解速率明显加快。反应方程式为:H2O2= H2O+1/2O2 在催化剂存在下(如KI)。反应机理为 H2O2+ki→KIO+H2O(1)KIO→ki+O2(2) (1)的反应速度比(2)慢，因此H2O 2催化分解反应的速度主要由(1)决定。如果假设反应为一级反应，反应速度公式如下: ？dcH2O2/dt？在反应过程中，由于碘化钾的不断再生，二氧化氯钾(3) 的浓度是恒定的，当与钾结合时仍然是恒定的，使其等于钾。dcH2O2/dt？KcH2O2 (4) 分:ln(ct/c0)？？kt(5) c0-H2O2的初始浓度 ct-H2O2的浓度

k-ki在反应到t时，H2O 2催化分解的反应速率常数的大小可以用k或半衰期t1/2表示半衰期代表将反应物浓度减半所需的时间，即c？C0/2代入方程(5)得到:t1/2=(ln2)/k 有许多方法可以计算t时刻的H2O2浓度。这个实验是通过测量反应产生的氧气体积来表示的，因为在分解过程中，产生的氧气体积与一定时间内分解的H2O2浓度成正比，其比例常数是一定值，即 1H2O2？H2O？O2 2-1- 物理化学实验讲义 t？0 c0 0 0 t？ct？c0？x光ct？K(V？？c0？千伏？ 1x 2V？-H2O2完全分解产生的氧气体积为 vt-与时间t反应时产生的氧气体积为 x-与时间t反应时，H2O 2的分解浓度为，其中k为比例常数。通过将该公式代入速率方程，可以得到 ln(ct/c0 )?在(五？？Vt)/V？？？Kt的意思是:在(V？？Vt)？？kt？lnV？如果t是横坐标，ln(V？？Vt)是纵坐标，如果获得直线，则H2O2催化分解反应可以被验证为一级反应，并且速率常数K值可以从直线的斜率获得和v？可以通过测量H2O2的初始浓度来计算公式如下: V？？CH2O2V H2O 2R T2 P

表格数据的处理教学设计

表格数据的处理教学设计 The document was prepared on January 2, 2021

《数据信息的加工》教学设计贵阳市民族中学李娟课型：新授课授课年级：高一课时安排：1课时一、教材分析： 1、《数据信息的加工》是高中信息技术《上海科技教育出版社》基础教材第三章第一节的第三部分内容。对信息进行表格化加工和处理，是信息处理中的一个重要技能，借助表格，可以对表格数据进行处理，从而发现数据之间的关系。 2、主要讲解怎样对表格数据进行常用几种函数的计算和简单的分析。本节内容在教材中占有重要的地位，这个知识点在生活中有着非常广泛的应用，也是Excel数据应用中的一个重点和难点。通过本节学习，使学生能在掌握知识技能的基础上，有针对性的探索和解决实际问题。二、学情分析：通过前面的学习，学生对表格处理软件的一些基本理论已有所掌握。学生在初中时已接触过了表格数据的处理，高中阶段的该内容学习，是让学生进一步学习更多的表格数据处理方法，而更重要的是让学生在这节课中主动利用所学知识解决学习和生活的实际问题，而在我们这里就是培养学生分析问题、解决问题的能力。所以，让学生在感兴趣的问题情境中，在教师的启发和引导下，主动进行问题的探究，逐步领会表格信息加工的基本思想、方法和过程。三、教学目标： 1.知识与技能（1）了解利用EXCEL处理数据的意义；（2）学会EXCEL常用几个函数的使用方法，并利用填充手柄复制公式；（3）掌握基本的排序、分类汇总、自动筛选等数据分析方法。 2.过程与方法（1）学生自主实践，完成表格数据的基本处理，学习常用的基本函数、排序、分类汇总、自动筛选分析表格数据的方法，并进一步探究综合应用；（2）通过对学案的自学和探索完成任务一与任务二，锻炼自身的自主学习能力和探索创新能力。

Excel处理实验数据举例

E x c e l处理实验数据举例 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

E x c e l 处理实验数据举例任务：测绘实验数据的曲线，计算曲线的回归方程及线性相关系数，电压对位置的变化率即灵敏度dX dU =δ 第一步：打开和建立excel 数据表格（见图1），并按照测量精度填入测量数据，表格项目应该清楚明了。图1画表格填数据如果数据精度没有对齐，可以选取数据区间后按鼠标右键选择设置单元格格式（见图2），再点击数字中的数值类型选项，选择合适的小数位数或者用科学记数类型选择合适的有效数字（其整数是一位，小数位可选择）。原则上要选择可负号的格式（这样才能可以输入负数）。（见图3）图2 图3 第二步：选中表格外任意空白单元，点击“插入菜单”中图表向导及“X 散点图”（见图 4）图4 点击下一步，选取“系列”选项，点击“添加(A)”，在名称框写上“U1-X ”(见图5)

图5 点击X值（x）后，选中数据表中X列数据，即曲线的横坐标值，点击框的右端即可输入X值(见图5)；再点击Y值（y）选中数据表中U1列数据，即曲线的纵坐标值，点击框的右端输入Y值，出现曲线U1-X(见图6)。如果添加U2-X曲线可以再点击“添加（A）”，按上述步骤可完成U2-X曲线。图6 第三步：点击“下一步”，在标题选项中填入坐标名称和单位X(mm)、U(v)，在网络线选项中去掉网络线的勾“V”。(见图7) 图7 第四步：点击“下一步”，和“完成”，完成基本测绘图。再进行测绘图的规范，将 X(mm)、U(v)拖到坐标轴合适位置，鼠标移到绘图区，按“右键”，菜单选中“删除”，可以将背景色改为无色。鼠标移到Y轴附近，出现数值（y）轴标记（见图8），点击“右键”出现“坐标轴格式”，在“刻度”选项中根据实验数据范围和精度，设置最大值为0，最小值为－4，主要刻度单位为1，次要刻度单位为（见图9）；“图案”中选择“主要刻度线”和“次要刻度线”为“内部”。最后点击“确定”，则坐标轴刻度重新标度了（见图10、11）。图8 图9 图10 图11 第五步：完成测绘图后，将鼠标移到曲线附件，出现“系列‘U1-X‘引用”（见图11）后，按鼠标右键，再在选项中选“添加趋势线”，根据曲线变化趋势，类型选“多项式”，阶数取“2”（曲线如果不光滑有折断线可提供阶数），（见图12），“选项”卡中选中“显示公式”“显示R的平方值（线性回归系数）”（见图13），“确定”后，得到曲线的回归方程及线性相关系数U1=，R2=（见图14），并选中y字母将其改为变量名称

物化实验讲义1

热力学部分实验1 纯液体饱和蒸气压的测定——静态法 1．0实验目的及要求 1．1明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯-克拉贝龙方程式。 1．2用等压计测定不同温度下环己烷（或乙醇）的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术和真空泵、恒温槽等相关仪器的使用。 1．3学会用图解法求所测温度范围内的平均摩尔汽化热及正常沸点。 1. 2 实验原理在一定温度下，与纯液体处于平衡状态时的蒸气压力，称为该温度下的饱和蒸气压。这里的平衡状态是指动态平衡。在某一温度下，被测液体处于密闭真空容器中，液体分子从表面逃逸成蒸气，同时蒸气分子因碰撞而凝结成液相，当两者的速率相等时，就达到了动态平衡，此时气相中的蒸气密度不再改变，因而具有一定的饱和蒸气压。纯液体的蒸气压是随温度变化而改变的，它们之间的关系可用克劳修斯—克拉贝龙（Clausius--Clapeyron ）方程式来表示： 2 ln RT H dT p d m Δ= （1.1）式中：p 为液体在温度T 时的饱和蒸气压（Pa ），T 为热力学温度（K ），△H m 为液体摩尔汽化热，R 为气体常数。在温度变化较小的范围内，则可把△H m 视为常数，当作平均摩尔汽化热，将上式积分得： A RT H p m +?=303.2lg Δ (1.2) 式中A 为积分常数，与压力p 的单位有关。由（1.2）式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以lg p 对1/T 作图，可得一直线，而由直线的斜率可以求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热△H m 。当外压为101.325 Kpa 时，液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。从图中也可求得其正常沸点。测定饱和蒸气压常用的方法有动态法、静态法和饱和气流法等。本实验采用静态法，即将被测物质放在一个密闭的体系中，在不同温度下直接测量其饱和蒸气压，在不同外压下测量相应的沸点。此法适用于蒸气压比较大的液体。 1．3仪器与试剂蒸气压测定装置 1套环己烷或乙醇（分析纯） 1．4实验仪器及装置 1．4．1仪器装置如图1—1 1

用Excel处理磁阻效应实验数据

用Excel软件处理物理实验数据通过演示“半导体磁阻效应”实验数据的处理过程，向大家讲解如何用Excel 软件来：计算数据、绘图、数据拟合并得出经验公式。以较复杂的计算磁阻值、绘制磁阻曲线（B-MR曲线）、数据拟合为演示对象，磁化曲线（I M-B曲线）作图以B-MR曲线为参考即可。一、设计表格、输入数据设计表格的表头，输入数据，并画好边框（选中表格，点击图1中的所有框线）即可。欧姆符号先从word插入符号“ ”后，再复制到excel。把“B2/T2”中的2变为上标，先选中数字2，再右键选择图1中的“设置单元格格式”，弹出对话框，选中上标即可，下标以此类推。必要时设置所有的字体为“Time New Roman”字体。图1 二、计算数据如计算B/T，将磁场用“T”表示。先点击“C2框”，再计算栏fx后面写入计算公式。先输入“=”，再点击“B2”框，然后输入“/1000”即可。图2

“C2”框后面的数据如何计算，先点击“C2”框，鼠标变成图3所示，然后点击鼠标左键向下拖动到最后一行即可。图3 这时小数点后面的数据太少，修改方法是：在C列上右键选择“设置单元格格式”，如图4所示的方法进行修改。图4 B2/T2计算公式：=C2^2，其中“^2”表示平方，再向下拖动即可。R/Ω计算公式：=E2/F2，再向下拖动即可。MR计算公式：=(G2-316.1)/316.1。其中“G1”框的电阻（316.1Ω）为R （0），计算时一定要用自己的R（0）去替换316.1，否则是错误的。所有结果如图5所示。由于“G2”框的有效数字比316.1要多，所以MR不等于零，改为零即可。用鼠标选择所有的数据（包括表头），然后右键即可复制带表格的数据到word中。图5

物化实验实验报告

粘度法测定高聚物相对分子质量一．实验目的 1．掌握用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原理和方法。 2．测定线型聚合物聚乙二醇的粘均相对分子质量。二．实验原理聚合物的相对分子质量是一个统计的平均值。粘度法测定高聚物相对分子质量适用的相对分子质量范围为1×104～1×107，方法类型属于相对法。粘性液体在流动过程中所受阻力的大小可用粘度系数来表示。粘度分绝对粘度和相对粘度。绝对粘度有两种表示方法：动力粘度和运动粘度。相对粘度是某液体粘度与标准液体粘度之比。溶液粘度与纯溶剂粘度的比值称作相对粘度ηr，即ηr=η/ηo，相对于溶剂，溶液粘度增加的分数称为增比粘度，ηsp=ηr-1。使用同一粘度计，在足够稀的聚合物溶液里，ηr=η/ηo=t/t o，只要测定溶液和溶剂在毛细管中的流出时间就可得到ηr；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηr和[η] 之间符合经验公式：（lnηr）/c=[η]-β[η]2c，通过lnηr/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηsp和[η]之间符合经验公式：ηsp/c=[η]+k[η]2c，通过ηsp/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]。两个线性方程作图得到的截距应该在同一点。聚合物溶液的特性粘度[η]与聚合物相对分子质量之间的关系，可以通过Mark——Houwink经验方程来计算，[η]=KMηα；Mη是粘均相对分子质量，K、α是与温度、聚合物及溶剂的性质相关的常数；聚乙二醇水溶液在30℃的K值为12.5×106/m3·kg-1，α值为0.78。通过以上的原理阐述，就可以通过本次实验测定高聚物的粘均相对分子质量。三．实验仪器和试剂仪器：恒温槽1套；乌氏粘度计1支；100ml容量瓶5只；秒表1只。试剂：聚乙二醇（AR）；去离子水。四．实验步骤 1．设定恒温槽温度为30℃±0.5℃。 2．配制溶液。8%(质量分数)的聚乙二醇溶液5ml、10ml、15ml、20ml、25ml定容于100ml容量瓶中。 3．洗涤粘度计。 4．测定溶剂流出时间t o，测定不同浓度的溶液流出时间t。五．数据记录与处理实验室室温：28.5℃大气压：101.52Kpa t o：纯溶剂在a、b线移动所需时间； t1：5ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t2：10ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t3：15ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t4：20ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间； t5：25ml8%聚乙二醇溶液定容于100ml容量瓶中溶液在a、b线移动所需时间；所有溶液的密度以1×103kg/m3的水的标准密度，以简化计算。

物化实验复习题

物化实验复习讲义一：试卷分析选择题（共13小题26分）判断题（共10小题20分）简答题（共9小题54分）二：复习建议复习重点为已做实验的实验原理，注意事项，误差分析及课后思考题。三：主要课后思考题归纳绪论：实验中的误差及数据表达：了解实验二凝固点降低法测定摩尔质量 1.为什么产生过冷现象如何控制过冷程度试由溶质摩尔质量的计算公式分析过冷程度对实验结果的影响。答：(1) 过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降低到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象，原因一般由于寒剂温度过低，降温过快或溶液中较干净没有杂质晶核。 (2)冷却至一定程度时，通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种，可使结晶析出，达到控制过冷程度的目的。 (3) 因溶剂凝固热较大，过冷程度大一些对凝固点的测定影响不大。而溶液出现拐点时，析出晶体量少，放热也小，过冷程度不大，

温度也回升不到正常凝固点，根据公式M2=K f×W2/(△T f×W1),△T f偏大，M2偏小,使测量值偏低。 2. 根据什么原则考虑加入溶质的量太多太少影响如何答：(1) 溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。 (2)加入量太多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性；加入量太少，凝固点下降不明显，不易测定，并且实验误差增大。 3.测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而凝固点逐渐降低，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点。 4.在凝固点降低法测摩尔质量实验中，为什么溶液在冷却过程中达到凝固点后步冷曲线不会出现一段水平线，而是一段逐渐下降的斜线加入溶质的量太多或太少对实验结果有何影响答：当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出,溶液浓度相应增大。所以溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降，从而在冷却曲线上不会出现一段水平线，而是一段逐渐下降的斜线。实验六二组分简单共熔体相图的绘制

电子表格处理实验报告

大学实验报告课程名称：大学计算机基础教程实验指导实验项目名称：电子表格处理学院：专业：指导教师：报告人：学号：班级：实验时间：实验报告提交时间：

实验目的与要求：一、掌握工作表和工作簿的建立、编辑、格式化等基本操作。二、掌握公式和基本函数的使用。三、掌握数据清单的管理操作。四、掌握图表的创建、修改以及修饰等操作。五、硬件环境：微型计算机。六、软件环境：Windows XP，Word 2003。电子表格处理实验过程及内容：一、Excel的启动及其窗口 1.Excel工作窗口的组成 2..单元格 3.单元格区域 4.工作表与工作簿二、创建工作簿 1.在工作表中输入数据 2.保存工作簿 3.关闭工作簿 4.打开工作簿三、单元格引用与公式复制 1.为什么要使用引用 2.引用的类型四、格式化工作表 1.格式化数据 2.调整行高和列宽 3.自带套用格式五、管理工作表 1.选定工作表 2.工作表改名 3.插入新的工作表 4.删除工作表 5.移动或复制工作表 6.保护数据五、数据清单 1.记录单的使用 2.排序 3.数据筛选 4.分类汇总 5.使用数据透视表 6.使用数据库统计函数六、图表制作 1.创建图表 2.格式化图表 3.修改图表七、打印工作表与图表 1.页面设置 2.打印预览 3.打印工作表或图表八、应用举例 1.操作要求 2.样文 3.操作步骤九、Excel高级应用 1.班级通讯录制作 2.个人理财管理

实验步骤与方法：一、在实验要求的硬件及软件条件下完成实验。二、根据实验的实验过程和内容，按部就班地学习。三、对每个实验进行数据处理分析。四、完成文字信息处理实验的实验结论。五、提交实验报告。数据处理分析：一、Excel 的启动及其窗口 1.Excel 工作窗口的组成，如图4-1所示，工作窗口有标题栏、工具栏、编辑栏、工作区、任务窗格、标签栏及状态栏组成。图4-1 2.单元格，工作区是一张表格，称为工作表，表中每行由数字1、2、3等行名表示，每列由A 、B 、C 等列名标识，行与列交叉的方格称为单元格。 3.单元格区域：若干个连续的组成矩形形状的单元格称为单元格区域。 4.工作表与工作簿，窗口下有标签栏上标有“Sheet1”、“Sheet2”、“Sheet3”，表示有三张工作表，具有下画线且白底的工作表名称为当前工作表，单击工任务窗格标签栏工作区状态栏活动单元格活动单元格地址编辑栏