《氮的循环》学案
第二节氮的循环第1课时
编制：罗媛媛审核：高一化学组2013年11月20日
【目标引领】
1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。
2、掌握氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质。
重难点：氮气的性质
【联想·质疑】
闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应？产生了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？
【自学探究】
1．请从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。
2．由于氮分子结构稳定，所以在通常状况下，氮气的，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。
3．氮的固定是指。氮的固定主要有和 _ 两种方式。自然固氮有：和等。人工固氮的方式有_ _和。 NH4+、NO3-是自然界中氮的主要形态。
4．氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。1992年，NO 分子被世界著名杂志Science评为分子。NO2为色溶于水的气体。在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。
5．用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
【合作解疑、精讲点拨】
[例题1] 雷雨天气，雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。假设某次雷电放出能量约为1.5×107kJ。在闪电过程中，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1mol氧气和1mol氮气化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。回答：（1）此次闪电所产生的NO的物质的量有多大？
（2）此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少尿素化肥？
（3）雷雨中常会有微量的HNO3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3形成过程
。
[例题2]把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）原混合气体中，NO是_____mL，NO2是_____mL。
（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_____，体积为____mL。
（3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是______，体积为_____mL。
（4）若在剩余的24mL气体中通入_____mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。
【巩固训练】
1．下列说法不正确的是
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B．氮元素是构成生命的基本元素
C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮
2．关于NO的下列叙述不正确的是
A．NO不溶于水，是一种大气污染物 B．NO是一种红棕色的有毒气体
C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性3．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是
A．高温下氮气遇空气生成NO2 B．CO2与NO反应生成CO和CO2
C．NO与空气生成NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2
4．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是
A.H2＞H3＞H1＞H4
B.H3＞H2＞H1＞H4
C.H1＝H2＝H3＝H4
D.H1＞H2＞H3＞H4
【总结运用】
1、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（）
A．NO2B．NO C．O2D．Cl2
2、关于氮气的性质的说法中，错误的是（）
A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂3、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是
试管的（）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/6
4、将充有20mlN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）
A．1 ：1 B．1 ：2 C．1 ：3 D．2 ：3
5、起固氮作用的化学反应是（）
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO D．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4
6、将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同
状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为（）
① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2
A．①B．②④C．①③D．②
7、将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml
8、一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过
装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：
（1）原气体中一定含有_________,一定不含有__________。
（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。
9、在标准状况下，将O2与NO按3 ：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面
逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）
A．0.045mol?L-1 B．0.036 mol?L-1 C．0.026 mol?L-1 D．0.030 mol?L-1
10、实验室合成氨装置如图所示，试回答：
装置甲的作用是：①______ ___，②_____ ____，从乙处导出的气体是____ _____，检验产物的简单化学方法是_________ ________。
11、将一收集满15mLNO2气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？
第二节氮的循环第2课时
编制：罗媛媛审核：高一化学组2013年11月20日
【目标引领】
1、认识氨气的溶解性，氨与水的反应，氨的还原性；铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
2、通过人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾、富营养化问题，树立环境保护意识。【自学探究】
1．氨的物理性质
氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，密度比空气，____溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。氨溶于水可用下列过程表示，所得溶液称，呈性。证明氨极易溶于水的实验是___________。2．氮的喷泉实验
（1）实验操作：
（2）实验观察到的现象：
（3）能形成喷泉的原因：
（4）由喷泉实验得出的结论：_________________________________________
（5）做氨的喷泉实验成功的关键是：
①②③
3．氨的化学性质
（1）氨与水反应
氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3?H2O。NH3?H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式： _____________________。
（2）氨与酸反应
①实验步骤：_____________________________；
②观察到的现象：__________________________________；
③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生____________的现象，如HCl、HNO3、
HBr，HI）等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。
（3）氨的还原性
工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。
______________________________________________________________________________ 4．常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。
（1）铵盐的受热分解
氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在______以上即可分解，写出有关化学方程式。
___________________________ _______________________________ 在储存碳酸氢铵时应___________________施肥时应________________________
（2）铵盐与碱反应
写出下列反应的化学方程式：I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。
______________________________ _____________________________ 铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。
（3）NH3的实验室制法
实验室一般用________与_________混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因____________________;不用NaOH KOH的原因是___________________________。
氨气的收集与验满：用_______收集，并用_________检验氨所是否收集满。可以用来干燥NH3。（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）
5.化学氮肥
（1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为______）、硝态氮肥（主要成分为_______）和有机态氮肥——尿素_______
（2)铵态氮肥
①常见的铵态氮肥如__________________是历史上最长的氮肥。
②如何科学储存和施用铵态氮？_________________________________
铵盐受热易______，在储存铵盐时，应密封包装并放在____通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能跟______物质如______、______等混合施用。
【合作解疑、精讲点拨】
[例题1] 一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是( )。
A. NH4NO3
B. NH4Cl
C. (NH4)2SO4
D. (NH4)3PO4
[例题2]在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。表示
加入的混合物质量和产生的气体的体积(标准状况)的关系。
试计算：(1)NaOH的物质的量浓度
(2)当固体混合物的质量是51.6g时，与足量的NaOH
溶液充分反应后，生成气体的体积(标况)是多少L？
【巩固训练】
1．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（） A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO2
2.有关氨的性质叙述中正确的是
A. 氨具有还原性
B. 氨极易溶于水，氨水显碱性
C. 氨气和酸相遇都能产生白烟
D.在反应NH3+H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化
3.氨水中存在的粒子有 ①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH-⑤NH4+⑥H+
A. 只有①②③④
B. 只有②④⑤⑥
C. 有①②③④⑤
D. 有①②③④⑤⑥
【总结运用】
1．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（）
A ． X 是NH 3，Y 是水
B ． X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液
C ． X 是CO 2，Y 是稀硫酸
D ． X 是HCl ，Y 是NaOH 稀溶液 2.关于铵盐性质的叙述：①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体 ③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反应。其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的 A. ① B.③② C.⑤ D. ①④
3.下列操作不能用于检验NH 3 的是
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓H 2SO 4生成铵盐
D. 气体与浓盐酸产生铵盐
4.已知25%氨水的密度为0.91g·cm -3, 5%氨水的密度为0.98g·cm -3，若将上述两溶液等 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A ．等于15%
B ．大于15%
C ．小于15％
D ．无法估算
5．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ）
a Y
X
第二节氮的循环第3课时
编制：罗媛媛审核：高一化学组2013年11月20日
【目标引领】
1、认识硝酸的重要性质
2、理解浓、稀硝酸与金属反应的特点
3、了解硝酸在生产、生活中的应用。
【知识回顾】什么是酸？
初中学过的酸通常有哪些通性？
【自学探究】
1、纯净的硝酸是色、挥发、的液体。硝酸除了具有酸的通性以外，还有以下特性：
①不稳定性。
硝酸受热或见光易分解，化学方程式为：，因此硝酸应保存在色瓶里，放在处；
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？
②强氧化性。
硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为：、
。在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生现象。
浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
。
另外，硝酸也能氧化某些还原性的化合物。如等
2、什么叫光化学烟雾？什么是赤潮？全球人工固氮所产生活化氮数量的增加，对生态环境带来哪些问题？
【合作解疑、精讲点拨】
[例题1] 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是?
[例题2]把7.2克铁粉投入到某浓度的硝酸溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生二氧化氮和一氧化氮的混合气体0.08mol，则原硝酸溶液中硝酸的物质的量为多少？
【巩固训练】
1、造成光化学烟雾的有害气体主要是
A. 二氧化碳、碳氢化合物
B. 一氧化氮和二氧化氮
C. 二氧化硫
D. 氟氯烃
2．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，
这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确
的是
A. 磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖
B. 磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C. 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存
D. 磷促进水中动植物尸体的分解
3.下列药品保存在棕色瓶中的是
A. 浓硝酸
B. 浓盐酸
C. 纯碱
D. 氢氧化钠
4.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是
A.NO
B.NO2
C.NH4NO3
D.H2
5.下列关于硝酸的说法中错误的是
A. 硝酸具有强氧化性和不稳定性
B. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D. 稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
【总结运用】
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na＋、H＋、Cｕ2＋、NO-
3 B.Na＋、Fe2＋、H＋、NO-
3
C.NH+
4、Cl－、SO-2
4
、OH－ D.HCO-
3
、NH+
4
、Na＋、OH－
2.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是
A.FeCl3
B.Na2CO3
C.KNO3
D.FeSO4
3. 3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反
应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO-
3
为
A.(0.2+a)mol
B.(0.1＋a) mol
C.(0.05＋a) mol
D. a mol
4.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A.FeO + HNO3
B.C + HNO3
C.Cu + HNO3
D.CuO + HNO3
5．请把下列化学物质和相应的名词一一
．．对应起来：
A、SO2a、酸雨
B、氟里昂 b、温室效应
C、塑料制品 c、臭氧空洞
D、CO2 d、白色污染
E、磷、氮 e、光化学烟雾
F、N x O f、赤潮
6.将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：
（1）推断各物质的化学式： 甲：____ ___；乙：____ ___；丙：____ _ ___；
A ：____ ____；
B ：___ ____；
C ：______ ___。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。
7.A 、B 、C 、D 、E 五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
其中A 在常温下为气态单质，则
A 为______；
B 为______；
C 为______；
D 为______；
E 为__ _ _；
由B →C 变化的化学方程式________________ _____________。
8.两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应。
（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是_____________；
（2）若产生的气体的体积相同（STP ），则两份铜的试样的质量比是__ __ _。
9.在500mL0.2 mol ·L －1
的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？
（2）溶液中H +的物质的量浓度是多少？
（3）NO 3-的物质的量浓度是多少?
（4）若要使溶液中的Cu 2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升？
氮的循环说课稿
氮的循环说课稿 尊敬的各位评委老师，亲爱的同学们，大家晚上好！我今天说课的容《氮的循环》第一课时。 下面我将从教材分析，学情分析，目标分析，重难点分析，教法学法以及设计过程来进行我的说课。 《氮的循环》选自高中化学鲁教版必修一第三章第二节， 处于《碳的多样性》之后《硫的转化》之前，是对物质循环过程学习方法的继续，讨论了氮及其化合物的主要性质。本节课的容，不仅使学生巩固了之前所学的物质循环方法的知识，并且对氮在生活中影响有了更深一步的认识，又为下一节硫的学习奠定了基础，体现了学科知识间的在联系和综合运用，具有呈上起下的作用。 （二、学情分析） 在学习《氮的循环》之前，学生已经学习了研究物质的基本方法和程序、物质的组成和分类，了解了氧化还原知识。但由于他们刚接触高中课程，加上学生的学习基础、学习能力以及学习状态各有差异，在氮的循环过程中对物质循环方法的学习是学生思维上的一个新挑战。以在思维习惯上还需要教师的引导。本节课从学生原有的知识和能力出发，教师将带领学生创设疑问，并通过师生、生生间的合作交流，共同探索来寻求解决问题的方法。 三、目标分析 根据课程标准的要求并结合本节课教学容的特点，同时考虑到学生已有的认知水平和心理特征，我设定了本节的三维目标：
1知识与技能目标 了解生物固氮与自然固氮，氮气的性质，理解并掌握氮的两种氧化物的性质。 2过程与方法目标 通过实验探究，培养学生观察、思考、解决实际问题的能力，通过对自然现象的认识，培养学生观察分析并能用化学语言交流的能力。 3情感态度与价值观 体会实验探究在化学中的重要性，以及化学与生活的紧密联系，增强学生关注社会环境问题的意识。 四、接下来的是教学重难点 根据课程标准的要求和本节课教学容的地位，我将理解并掌握氮的两种氧化物的性质设为本节课的重点。把以氮的固定为线索建立学习氮及其化合物的方法，在解决实际问题中提高学以致用的能力确定为本节课的难点。 五、教法学法分析 （为了充分调动学生的学习兴趣，我在…… （一）在教学方法上：教师以启发—实验探究式教学为主线；采用师生，生生合作交流，自主讨论式的教学方法。真正做到“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。 （二）教学手段：为了突出重点，突破难点。在这里采用的现场演示实验和媒体辅助教学。
《氮的循环》第一课时教学设计
《氮的循环》第一课时教学设计 尤溪一中陈昌祥 一、教学设计说明 氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。《普通高中化学课程标准》要求：能通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。我们知道，氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在逐渐地影响到氮的循环。所以，教材对氮气和氮的化合物的性质传授不是孤立的，而是以“氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，这样既有利于学生掌握氮及其化合物的性质，又有利于学生认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 本节是“自然界中的元素”中“氮的循环”中的第一课时，教材内容包括三个方面：一是自然界中氮的循环，二是氮的固定，三是氮循环中的重要物质——N2、NO和NO2的性质。 《福建省普通高中新课程教学要求》中对这一课时教学做了具体的细化，学习要求中的知识内容和认知目标分别是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（C）；一氧化氮、二氧化氮的物理性质（B）；一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应（C）。教学建议是：采用自然界和生产、生活中的实例设置教学情境，对非金属及其化合物知识进行教学，进一步归纳学习、研究物质的方法和基本思路；引导学生了解自然界氮循环对维持生态平衡的作用；一氧化氮、二氧化氮在氧气的作用下与水反应转化为硝酸的定量关系不作拓展。 《2010年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲》中对这一课时的要求是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（B）；一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）（B）；了解氮氧化物对生态环境的影响（A）。 《2009年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》中有关要求是：了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 以上不论是《普通高中化学课程标准》，还是《福建省普通高中新课程教学要求》中
氮的循环学案 文档
《氮的循环》预习学案（一） 【预习目标】 1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。 2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。 3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产 中的应用。 4、掌握实验室制取氨的方法。 1. 氮的存在 氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。 2.氮在自然界中的循环 ⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。 ⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。 3.氮气的化学性质 在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。 N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________ N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _ 4、氮的固定 ⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。 ⑵自然固氮的途径主要有两种：和 ⑶合成氨和仿生固氮属于________________。 5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________
氮的循环参评教学设计
《氮的循环教学设计》 二中 红年 一．教材分析 氮和氮的化合物知识是高中阶段非常重要的元素化合物知识。这部分容以氮的循环为主线，涉及氮的固定、氮肥，以及人类活动对氮循环和环境的影响等，容在编写上突出“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，并与氧化还原反应的容联系非常紧密，学好这部分容可以加强学生对氧化还原知识的认识和理解；本节涉及的化学反应较多，其中绝大部分属于氧化还原反应，通过对以上容的学习，使学生掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 本节教学在知识与技能方面的重点是氮气、氨、铵盐和硝酸的性质，难点是硝酸的氧化性；在过程与方法方面的重点是培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使他们初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 二．教学设计及思路 氮和氮的化合物知识是学生比较熟悉的一类元素化合物，因此学生学习起来有一种亲切感。在教学过程中要充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。本节在设计上主要是采取循序渐进的方式，让学生理解N 2→氮的化合物→NH 3→铵盐→HNO 3→硝酸盐→N 2的循环过程，通过这一知识网络结构的学习，使学生对氮和氮的化合物知识有了一个非常清晰的了解。 三、知识框架 课时分配： 第一课时主要介绍氮气和氨气的性质，主要使学生认识到氮气的性质是由结构决定的以及氮的氧化物和氨气的性质； 第二课时使学生掌握铵盐的性质，主要包括铵盐的水溶性、不稳定性和氨气的实验室制法； 第三课时介绍硝酸的性质，重点是掌握它的不稳定性和强氧化性。 第一课时 教学目标： 知识与技能： （氮气的性质，氮的固定） （（酸雨、光化学烟雾、富营养化）
氨说课稿
氨（第一课时）说课稿 各位领导、老师们大家好！ 我说课的题目是人教版化学必修1《氨-硝酸-硫酸》第一课时.下面我将从说教学理念、说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。 一、说教学理念 在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。” 1、以实验为载体进行探究性学习 实验能创设参与实践的情景，并且具有激发兴趣、获取知识、体验过程、形成科学品质的诸多功能。以实验为载体的探究性学习，充分体现了“过程与结果同样重要”的教学理念。 2、“互动· 体验· 感悟· 创新”的理念 让学生成为学习的主人，去体验课堂，通过师生互动，生生互动，在互动中体验，在体验中感悟，在感悟中创新。本节课意在培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、主动思考的行为习惯，并用类比推理等方法去寻求解决问题的策略。 二.说教材 （一）教材的地位与作用： 本节内容是<普通高中课程标准实验教科书化学① (必修)>第4章的内容.本节教学内容分为两部分：第一部分氨，第二部分浓硫酸、硝酸。本节课是第一部分内容的教学.氨是重要的化工产品,掌握氨的性质，可以更好地认识他在工农业生产中的重要用途。 （二）教学目标及确立的依据 知识与技能：掌握氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；提高学生规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。 过程与方法：通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。 情感态度与价值观：不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。 确定依据：依据新课程理念和新教材特点，结合高中学生已有的知识水平以及能力程度,确立了以上教学目标。. （三）教学重点难点以及确立依据
氮的循环教学导案及习题设计
氮的循环教案及习题设计
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第二节 氮的循环 第1课时 学习目标 1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。 2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应，了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应 课前学案【旧知回顾】 元素的游离态 ________________________________________________ 元素的化合态_________________________________________________ 新课预习 一、自然界中氮的循环 1、总结自然界中氮元素的存在状态____________态，如：_________________;_________态，如_______________________ 二、氮循环中的重要物质 氮气 1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成稳 定结构，要破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、 氮气的化学性质 （1）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件 2、氮的 自然 通过豆科作物的________把空 高能固氮 人工 化学固氮：反应的方程式仿生
高中化学氮的循环第一课时导学案
2009级高一化学教、学、练一体化编制人岳荣芝审核人教学案编号
学案设计 教案设计（学生总结） 当堂检测 1．氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是（） A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温B．氮气与氧气反应放热 C．氮气在空气中燃烧放热D．氮气在空气中约78%(体积分数) 2、下列过程属于人工固氮的是（） A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO C．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 3、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（） A．NO2B．NO C．O2D．Cl2 4．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（） A．CO B．SO2C．NO2D．Cl2 5．关于氮气的性质的说法中，错误的是（） A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 6．将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为 （） ① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2 A．①B．②④C．①③D．② 7、同温同压下,在三支相同体积的试管里分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中正确的是（） A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2
氮的循环教案
氮的循环 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性质，氮的固定） （酸雨、光化学烟雾、富营养化） （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；
3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 五、教学方法 实验引导，学生观察、归纳。
高中化学《2氮的循环》优质课教学设计、教案
教学设计 “氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2 常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。该内容教学可安排3 课时。本节课为第3 课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。 一、教学与评价目标 1.教学目标 （1）通过探究HNO3 的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。 （2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。 （3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。 （4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。 2.评价目标 （1）通过对HNO3 的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。 （2）通过对HNO3 化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。 （3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。 （4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。 二、教学与评价思路
《氮的循环第 3 课时》教学与评价思路示意图 三、教学流程 主题一、硝酸 II 研讨改进和实施 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 汇报、改进和实施实验方案 发展实验探究物质性质水平 I 复习和预习 模型认知 诊断实验探究物质性质和认识物质的水平 IV 问题解决和展示证据推理与 模型认知 科学态度与社会责任 真实问题解决方案设计和交流， 在线展示改进后方案并相互评价发展问题解决能力和化学价值认 识水平 III 概括反思和提炼 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 讨论、汇报对含 氮物质转化关系的梳理情况发展对物质及其转化的认识思路水平
电解质说课稿
电解质说课 一．教材分析 本节地位和作用 鲁科版化学1第二章《元素与物质世界》第二节内容，是在前一节元素与物质的分类基础上，初步认识物质在水溶液中的行为和状态的有关知识，初步介绍了电解质及其电离及离子反应的基础知识，引导学生从不同的视角认识化合物，为进一步学习元素化合物的性质提供重要的理论支撑，并为选修模块的学习打下必要的基础 本节课的重难点是：电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质；常见强酸、强碱、盐的电离方程式的书写。 二、目标分析 1、三维目标： 按照《高中化学新课程标准》的要求，为实施高效课堂教学要求，结合学生实际确立如下三维目标： 知识与技能目标： ⑴了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 ⑵通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 ⑶了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法 过程与方法目标： 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。 情感态度与价值观： 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。 2、教法分析 拟采用温故引新、实验促学、启发归纳、讲练结合等教与学的方法。 利用学生原有的知识水平及学生已有的知识经验进行教学。由学生初中以及前面一节学过的与本节相关的旧知识过渡引出新知识，可以使知识的学习处于学生的最近发展区，激发学生的好奇心和求知欲，使学生积极主动投入到化学学习中，有利于新知识的顺利建构。通过学生自己动手操作观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。通过学生的练习和启发归纳，最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。
3.学法指导：由已知推知未知，循序渐进，理解记忆，着重组织学生表达组织实验能力训练。 三、过程分析 1整体教学思路：本节课分为三课时，第一课时电离概念及电解质电离方程式的书写，通过电解质溶液导电的事实，引出电离的概念，分析不同电解质电离的特点总结出酸碱盐的定义，根据电解质在水溶液里反应事实引出第二课时离子反应及发生的条件和离子方程式的书写，第三课时依据离子反应的实质，介绍几种重要例子的Cl -、SO 42-、CO 32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。 2、教学过程 第1课时 本课时分三步完成教学过程 第一步课程引入 利用多媒体展示物质的分类图，指出根据化合物在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质的另外一种分类方法，从而引出本节课的学习。 接着演示教材p40的“联想，质疑1”，演示实验:盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，从而得出电解质和非电解质的概念.指导学生对比两个概念中的关键字的不同描述，明确电解质和非电解质的研究对象是化合物。借助“身边化学”栏目使学生认识到电解质与生命活动的相关知识，加深对电解质的理解。 第二步对本课时重点内容电离的概念采取以下方法突破，先提出问题： 1、为什么实验演示中的物质的溶液具有导电性？它与金属导电又有何不同？ 2、物质中有阴阳离子就能导电吗？ 3、为什么固体的氯化钠能不能导电而NaCl 溶液导电呢？ 在教师的引导下并结合教材P41NaCl 导电性实验分析归纳出电离和电离方程式的概念，再通过H 2SO 4、 Na 2CO 3、CuSO 4、BaCl 2的电离方程式的书写巩固电离方程式的概念。 第三步总结酸碱盐的定义 学生通过教材P42“迁移应用”进一步强化电离和电离方程式的概念，分析各组的电离方程式的特点，归纳出酸碱盐的定义，教师强调概念中的关键字“全部”，在通过NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-的讲解，提升学生对概念的理解，从而突破电离方程式书写的难点。 教师小结
邳州市第二中学高中化学必修一32氮的循环教学案(鲁科版)
（二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH 3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO 3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 氮的循环 氨与铵态氮肥 硝酸及其应用 人类活动对氮循环和环境的影响 氮气与氮的固定 （氮气的性质，氮的固定） （氨的性质， 铵盐的性质） （硝酸的性质） （酸雨、光化学烟 雾、富营养化）
（一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 五、教学方法 实验引导，学生观察、归纳。 六、课时安排 三课时 七、教学过程 第1课时 【复习】 1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质； 2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。 【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。 【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。 【点评评价】教师点评并做好表现性评价 【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。 【板书】1、氮气与氮的固定。 【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔， 然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使 两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源， 观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水， 振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。
《铜与硝酸反应》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《铜与硝酸反应》说课稿 一、使用教材 山东科学技术出版社高中化学１（必修）第三章第２节氮的循环＿铜与硝酸反应 二、实验器材 （一）实验仪器 方案一： 器材：铁架台（夹子）、胶头滴管、微型混合气体发生仪、单孔塞、玻璃弯导管、气球、皮筋、乳胶管、止水夹 方案二： 器材：大针筒、胶头滴管玻璃管部分、小橡胶塞一个、小烧杯一只 方案三： 器材：Ｕ形管一只、乳胶管、止水夹２个、玻璃导管、烧杯、单孔塞、洗耳球、 （二）实验药品 硝酸、铜片、蒸馏水、空气、氢氧化钠溶液 三、实验创新要点 1．微型化——药品用量少 2．一体化——浓、稀硝酸与铜的反应；二氧化氮气体与水反应、一氧化氮转化为二氧化氮均可在一套装置完成。 3．简约化——装置简单，可操作性较强，演示实验可应用食物投影方便观察，效果明显，分组实验可行性强。 4．绿色化——节约药品，无有毒气体扩散。 四、实验设计思路 鲁科版教材实验直接用试管，管口放置蘸有氢氧化钠的棉花球进行铜与硝酸反应的实验。学生分析总结，该实验有如下不足： 1.要求在通风橱中进行，对实验场所有所限制； 2.有毒气体不能被很好吸收，有毒有污染； 3.大量空气的存在，干扰对一氧化氮气体的观察； 4.药品用量多，不节约；
5.两种药品直接混合，无法控制反应。 本着克服以上不足的目的，组织学生分组自主设计实验。装置体现微型化、一体化、简约化、绿色化的原则。 五、实验教学目标 知识与技能：掌握铜与硝酸反应原理；一氧化氮与二氧化氮之间的转化；尾气处理方法。过程与方法：通过分析讨论原实验设计的不足之处，小组合作、讨论、设计、改进实验装置。 情感态度与价值观：培养学生勤于实践、善于合作、敢于质疑、勇于创新的科学素养；使学生建立简约适度、绿色环保的意识，增强社会责任感。 六、实验教学内容 1.实验目的：优化铜与硝酸反应实验 2．实验原理： Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+ O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 3.实验药品：铜片、浓、稀硝酸、氢氧化钠溶液、水、空气 4.实验仪器：自主设计选择 5.组织形式：小组讨论、合作探究 6.实验成果：画出装置图，演示实验过程 七、实验教学过程 （一）讨论分析教材实验的不足之处 （二）小组讨论、合作探究、设计合理的具有可操作行的实验方案 （三）实验方案展示，全班讨论评价 （四）部分成果展示 方案一
鲁科版必修1第三章：第二节 氮的循环学案 第二课时
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素 第二节氮的循环学案第二课时 设计人：莱芜四中吕荣海 2009.11 【学习目标】 认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。 【重点】 氨气与水的反应及还原性。 铵盐的性质、氨的实验室制法 【学法指导】 阅读课本和基础训练 【自学过程】 3、氨与铵态氮肥 1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。 化学性质：与水的反应 氨溶于水可用下列过程表示 所得溶液称，呈性。 氨水中存在粒子 问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？ 问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质 错误！未找到引用源。。错误！未找到引用 源。。 与酸的反应 氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。NH 3 与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为； 与氧气的反应 由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。 化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、 和氮肥——尿素[CO(NH 2) 2 ] 2) 铵盐 铵盐都是晶体，都溶于水。 铵盐的主要化学性质有： 错误！未找到引用源。受热容易分解。如： NH 4 Cl受热分解的化学方程式为： 现象为 ； NH 4HCO 3 受热分解的化学方程式：。将生成的气体
通入新制的石灰水中，现象为。 错误！未找到引用源。与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。利用该性质可检验的存在。 3）NH 3 的制取 实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH 3 ，反应的化学方程式为。用法收集 NH 3。检验集气瓶中的NH 3 的是否已收集满，方法 是。可以用来干 燥NH 3。（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P 2 O 5 ） 针对性练习 1、下列说法正确的是：（） A、NH 3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH 4 + B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH 3 C、NH 3在催化剂存在下与O 2 共热生成NO 2 D、NO、NO 2都能溶于水生成HNO 3 2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展， 因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 C. NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D. NO是红棕色气体 3、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O 2反应生成B，B不溶于水，但却能与O 2 反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填答A、B、C、D的化学式： A ， B ， C ， D 。 E、A→B的化学方程式为。
高中化学 3.2 氮的循环教学设计1 鲁科版必修1
第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环（1） 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； （氮气的性（氨的性质， （硝酸的性质） 雾、富营养化）
3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？
2019-2020学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4.1 氨说课稿 新人教版必修1.doc
2019-2020学年高中化学第四章非金属及其化合物 4.4.1 氨说课稿 新人教版必修1 一、说教材 本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。二、二、说目标 知识与技能 （1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质； （2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理； （3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子； （4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。 过程与方法 通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力 情感态度价值观 有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。 三、说重难点 重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质 难点：对“喷泉”实验的理解、氨气的实验室制法 四、学情分析： 知识方面：学生在初中对于铵态氮肥已有较多的认识（受热易分解和遇碱性物质放出氨气）,但对于氨气的化学性质缺乏系统性掌握。 能力方面：学生已经具备一定的分析能力和观察能力,但在对比学习和实验设计方面缺乏训练.
高中化学 第3章 第2节 氮的循环(第1课时)学案 鲁科版
第3章第2节氮的循环(第1课时) 【学习目标】 1．熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。 2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。 3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。 【使用说明与学法指导】 1．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。 2．结合“观察·思考”、“交流·研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。 3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。 预习案 1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质 2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。 3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（）
A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定 B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮 C．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂 D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中 探究案 探究点：硝酸的强氧化性 (育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。 【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。 认真阅读课本80页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录硝酸的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。 【思考总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。
五味瓶说课稿备课讲稿
《五味瓶》说课稿 华中电网麻城希望学校吴迪 各位领导、老师们，你们好！今天我要进行说课的内容是《五味瓶》首先，我对本节内容进行分析： 一、说教材 （一）说教学内容 本课是义务教育课程标准实验教科书，美术二年级下册第五课《五味瓶》（人教版） 本课书的学习领域属于造型、表现。主要讲“酸、甜、苦、辣、咸“不同味道给我们不同的感受用色彩、图形、拼贴、表情艺术等方法表观五种不同的味道。培养了学生对色彩的敏锐感觉，初步掌握各种色彩在生活中运用。同时也是学生以后学习色彩知识和表情艺术打下基础具有比较重要的地位。 （二）、教学目标 1 、知识和技能目标： ( 1 ）让学生学习用图画、色彩来表现五种的味道的相关知识。 ( 2 ）提高学生观察、欣赏、动手动脑的能力。 2 、过程和方法目标： ( 1 ）通过看、尝、说、议、画、制作等教学手段，让学生感受美、体验美、表现美、创造美。 ( 2 ）通过自主、合作、探究等学习方法来掌握色彩在生活中的运用 3 、情感态度与价值观目标： ( 1 ）通过亲身尝试的活动来培养学生学习的兴趣。 ( 2 ）引导学生仔细观察、欣赏评价来提高学生的审美情趣。 ( 3 ）在绘画和制作中激发学生创造美的欲望，做事认真的良好习惯。（三）、教学重点 对引导学生对五味的体验，感受及大胆的对“五味”进行色彩和图形的联想，对“五味”表情艺术的分析，注重学习主动学习能力的培养，以及各种表现方法的引导，以及爱学习、爱生活的思想渗透。
（四）、教学难点 用图画、颜色表现五种味道大胆想象及引导学生制作时有创意。 二、学情分析： 二年级学生天真、好动、活泼可爱，思维独特、个性鲜明。在教学中只有充分运用各种教学手段创设一定的情境，激发他们的求知欲，并让他们时时体验成功的乐趣，从而形成良好的学习习惯。 三：说教法 1 、直观教学法：根据低年级儿童的认知特点，直观形象是儿童思维的主要特征。 2 、动画导入法：看动画是儿童善于乐见的活动形式，根据儿童年龄心理特征，利用看动画视频开课。 3 、实践操作法：实践是儿童获取基本技能的主要手段。 四：说学法 1 、自主学习：是学习者在总体教学目标的宏观调控下，在教师的指导下，自我决定、自我选择、自我调控、自我评价反思，以学生为主体性的学习过程。 2 、合作学习：是学生在小组或团体中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互动性学习。 3 、探究学习：是不能凭想当然得出结论，必须调查、搜集数据，用科学的方法，实验来证明。 五、说教学程序： 在这节课的教学过程中，我的理念是让学生快乐、幸福地学习，在轻松、愉快的课堂氛围下创作。我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性。 （一）导入阶段（3-5分钟） 1、以一首儿歌《找朋友》拉近师生间的距离，让学生快乐地进入本课的学习； 2、教师通过观看动画导入法创设有趣教学情景，使学生对本课的教学内容产生浓厚的学习兴趣。 （二）发展阶段（10-15分钟） 1、教师通过组织实践活动，让学生分别尝试各种味道，回忆生活中这些味道的来源。老师画出各种表情粘贴在“五味瓶”上并粘贴相应味道的食物； 2、穿插游戏以小组讨论的方式探究不同颜色的卡纸和“五味”的对应关系，初步在脑海把味道和颜色联系在一起；（如：红-辣、绿- 酸、白- 咸、黑- 苦、黄- 甜、褐色- 甜、紫- 甜、紫- 酸等不同的答案。
2020-2021年高中化学 3.《氮的循环()》教案 鲁科版必修1
实用文档 2019-2020年高中化学 3.2《氮的循环（2）》教案 鲁科版必修1 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性（氨的性质， （硝酸的性质） （酸雨、光化学烟
（三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，实用文档
树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 实用文档
学案11氮的循环(上)及答案
1 2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。 3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟， 师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟 【基础知识复习】 一、氮气及氮的固定 1、通常情况下，氮气的化学性质 ，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与 ________ 、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________________________、 2、氮的固定是指 的方法，氮的固定主要有 自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种： 和 ， 人工固氮包括 和 练习1、起氮的固定作用的化学反应是（ ） A .NH 3经催化氧化生成NO B .NO 与O 2反应生成NO 2 C .N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 D. NH 3与 NO 2作用生成 N 2 二、氮的氧化物 1、NO 是 色气体， 溶于水， 毒，常温下NO 可与氧气反应 2、NO 2是 色有 气味的气体， 溶于水， 毒，可与水反应， 3、列举含N 的化合物对环境的影响（列三点） 练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式 3、将盛有24mLNO 2、3mLO 2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是 ________，体积是__________ 三、氨气 1、物理性质： 色有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水且能快速溶解， 常温常压下1体积水能溶解约 体积氨气。 喷泉实验装置见右图 会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a 和b 不可能是（ ） 2、化学性质 （1）与水反应：NH 3+H 2O ___________________________ 饱和氨水中有__________________ ______共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。 （2）与酸反应：NH 3+HCl （现象是 ） NH 3+H 2SO 4 （有无白烟产生？______） （3）还原性： NH 3 + O 2 （用于制备生产硝酸所需要的NO ） （4）过量氨水与AlCl 3溶液反应的离子方程式 3、氨气的制法 （1）实验室制法 目的是④干燥：常用 干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？_____ ⑤检验氨气的方法是： （2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示） 【合作探究、讨论展示】 1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果 保留两位小数） ；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对