化学实验探究题

1．硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材

中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图所示的实验装置：

【实验原理】

① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；

② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；

③打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入装置。

【实验过程】步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。

【交流讨论】

（1）氢氧化钠溶液吸收SO2气体的反应原理是___________________________（用化学方程式表示）；（2）气流能从左向右作定向流动的原因是_________；

【拓展应用】小芳同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了下图实验装置，用以完成“CO还原氧化铜”实验。

（3）图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是 _______；

（4）实验时，小芳同学先打开止水夹K1和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的是_____________。

（1）微弱的淡蓝色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（2）水位下降，压强减小，形成内外压强差

（3）储存气体（或收集气体或）

（4）排尽装置中的空气，防止爆炸

2．纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2 CO3含量

≥95%”字样。为判断该产品中Na2CO3的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供

选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。（提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。）

(1)写出上图仪器A的一种常见用途_____________。

(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为____________（填编号）。请说出你选择或排列装置的一点理由________________。

(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。要通过较准确地计算判断“Na2CO3含量≥95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是_________。

(4)若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体。

(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是_________。

(1)用作少量试剂的反应容器

(2)乙、丁、丙；由于是固体碳酸钠与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置（或由于乙装置出来的二氧化碳中混有水蒸气，所以要先通过丁装置除去水蒸气等合理答案均可）

(3)实验前后丙装置的质量

(4)随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确

(5)丁装置可能漏气（写“丙和丁装置之间连接的橡皮管漏气”也可）

3．学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)．请回答下列问题：

(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：

．

(2)实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

由上述分析可知：

①固体A中一定含有碳酸钙和．

②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是．

（1）Ca（OH）

2+2HCl=CaCl2+2H2O

在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐

酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应。

①氢氧化铁②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠

4．小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）

（1）通过以上实验，可知产物中有_________气体。

（2）取出反应后的固体，观察呈红色。

【查阅资料】

①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)

②Cu2O + H2SO4(稀) ＝Cu + CuSO4 + H2O

【猜想】

（a）红色固体只是Cu

（b）____________

（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物

【实验探究】

（1）CO2，CO

（2）红色固体只是Cu2O

5．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a. b. c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；

②2NaHCO3Na2CO3↑+CO2↑+H2O ；

③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1 打开进空气，A2关闭。

（一）实验步骤①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E. F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；

⑥再次称量E、F的质量。

（二）问题探究：

（1）E中的药品为，E的作用是。C. F. G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是，F的作用是，G的作用是。

（2）实验步骤②与③能否颠倒（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数（填“偏大”“偏小”“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是___________________。

（3）据右表，16.6g天然碱中结晶水的质量为 g，Na2CO3的质量为 g，该天然碱的化学式中a：b：c= 。

（1）E中药品：浓硫酸（浓H2SO4）。E的作用：吸收水蒸气。C的作用：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体。F的作用：吸收二氧化碳。G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定。

（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分。（防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收）（3）1.8g，10.6g，2：1：2。

6．某同学就一瓶因保存不善而部分变质的NaOH固体组成情况进行探究，请你为他完成探究实验：

（1）提出问题：变质生成的物质是什么？

（2）进行猜想：变质后新生成的物质可能是（写化学式）。

（3）设计实验：他设计了如图所示的一套装置来进行实验验证（图中的其它仪器已略去）。（4）实验验证：

①按图连接好装置

溶液至瓶颈处；

②用托盘天平准确称量2克样品，放入A试管中，向B中倒入饱和的CO

2

③从分液漏斗中加入稍过量的稀硫酸关闭活塞。反应结束量筒中收集到的液体为220ml。

a.判断样品已变质的现象是；

b.在①和②之间缺少的一步实验步骤是；

c.B中的饱和CO2溶液不能用水代替理由是；

d.判断A中滴入的稀H2SO4已过量的标志是；

e.初步计算样品中变质生成的物质的质量分数是(CO2密度以1.8g/L计算)。

（5）查阅资料、归纳总结猜想是正确的。

（6）反馈与评价：上述装置是不能用来精确测定已变质的样品中NaOH的质量分数的，其理由是。

（2）Na2CO3

（4）a：A管中有气泡生成，水进入量筒 b：检查装置的气密性

c：CO2能溶于水，用水代替会影响实验结果d：不再有气泡产生 e：47.7%

（6）NaOH还易吸收空气中的水，不易测出其质量。

7．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。（1）【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；

假设3：红色粉末是_________________

（2）【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如右图所示）。

若假设1成立，在实验中可看到的现象是；

若假设2成立，在实验中可看到的现象是；

若假设3成立，在实验中可看到的现象是；

（3）【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立。

（4）【反思与评价】

①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是__________________

②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是____________________

③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是__________________________________________

（5）【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。

【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子

【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液

（1）铜粉和氧化铁粉的混合物；

（4）①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

②防止加热一氧化碳和空气的混合气体时发生爆炸

③在b处用酒精灯点燃[ 或用塑料袋（气球）收集 ]

（5）（只需写出1个方案，合理均给分）

8．甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程

式为：HCOOH CO↑+H2O。某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选（填序号）装置；如果要除去CO气体中混有少量的甲酸，最好选择上图中（填序号）进行洗气。

（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为 ___________________________________________（填字母）。

（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是。

（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为，反应方程式为。

（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。（1）②③

（2）B接D C接I J接G（或H） H（或G）接F 或【BDCIJGH（或HG）FE】

（3）检验CO气体的纯度（或将CO气体验纯或将装置中空气排净）

（4）由红棕色变成黑色；F2O3+3CO2Fe+3CO2

（5）将导管E换成尖嘴，把尾气点燃（或用气球、塑料袋收集尾气）

9．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究( 资料显示该塑料只含C 、H 两种元素) 。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（碱石灰可吸收水和二氧化碳）

(1) 实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法

.

(2) 装置A 中反应的化学方程式为 .

(3) 装置E 中的现象是 ，装置F 的作用是 .

(4) 若装置C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g ，塑料试样充分燃烧后，装置D 增(5) 若装置中没有连接装置B ，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果( 填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” )

（1）B 中导管应长进短出；（2）2H 2O 22H 2O+O 2↑；

（3）澄清石灰水变浑浊；防止空气中的二氧化碳进入E 中使测量结果不准确；

（4）0.8；C x H y +(4x+y)/4 O 2=xCO 2+y/2 H 2O （5）偏大

10．（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸，它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因．

（2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是 。解释产生此现象的原因 。

(3)图3图4分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C 2H 5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 (填“酸性”?“中性”或“碱性”下同)，乙醇的水溶液显 。

(4)向盛有10mL 稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH 计测定溶液的pH ，所得数据如下。请分析并回答下列问题：

①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL 时，溶液显 色。 ③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化。此时溶液中的溶质一定有(填化学式) 。

（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体

（2）石灰水变浑；U 型管中甲端下降乙端上升。氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有氢氧化钙从溶液中析出；氧化钙与水反应放热使试管内压强增大

（3）酸性、中性

（4）①HCl +NaOH ==== NaCl + H2O；②蓝③NaCl

11．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。

（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．

（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是 _________ （填序号）．

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

②锌与稀硫酸反应制取氢气

（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_________；她的改进措施是_________．

（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质_________，可以观察到的现象是_________．

（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：

①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_________（填写选项序号）．

a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤

②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为_________

③过滤、蒸发时都需用到的仪器是_________（填序号）．

A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒

（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是_________．

（1）

（2）②；

（3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2；（4）无水硫酸铜；白色粉末变成蓝色；

（5）bcda；②2.5g；③C（顺序颠倒、不带单位均不给分）；（6）Cu．

12．(1)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：

( 一) 资料收集：①H2＋CuO Cu＋H2O ②CO＋CuO Cu＋CO2③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色

(二)设计实验装置

请分析上面信息后回答：①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是；

②装置C的目的是，装置D 的作用是；

③装置E 内观察到的现象是；

④实验中两次用到装置A，其目的分别是、；

⑤请你设计一种尾气处理方案：。

(2)不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵(俗称固体双氧水，化学式2Na2CO3·3 H2O2)。常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率。

①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理：

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验。

(1)①水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳

②除去水煤气中的二氧化碳；除去水煤气中和装置B、C中引入的水蒸气

③黑色固体逐渐变成红色

④第一次使用装置A 目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A 目的是检验水煤气中是否含有氢气

⑤引燃或气球收集

(2) ①

②在上面试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液的成分中含有碳酸钠(合理答案也可) 13．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。

（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是。

（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。

实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

你认为，可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）

（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可。）

（1）

答案：（2）作为尾气处理，吸收多余的SO2（3）实验1 （4）不够环保不够安全

解析：（1）SO2密度大于空气密度，因此采用向上排空气法，故长管进气，短管出气，装置如图。（2）Cu和浓硫酸反应生成SO2，是空气污染物之一，不能直接排放，需要进行尾气处理，因此用NaOH溶液进行吸收。（3）因为Cu+2H2SO4(浓) ＝CuSO4+ SO2↑+H2O，有CuSO4生成会使溶液中有SO42-，因此无论是否有硫酸剩余加入BaCl2后都会生成白色沉淀，因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据。（4）该反应会生成对环境有污染的SO2气体，不够环保，且使用浓硫酸，不够安全；原料利用率低，过于浪费。

【变式训练】下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是溶液，其作用是。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（）

A．水B．浓溴水C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHSO3溶液（4）若用该套装置制备H2S（不用酒精灯），则A中发生反应的化学方程式是，B中应加入的最合理的液体是，D中为检验硫化氢盛放的溶液是。

（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）NaOH溶液（碱溶液）吸收多余的SO2气体

（3）D

（4）FeS＋H2SO4(稀) == FeSO4＋H2S↑（2分）饱和NaHS溶液

CuSO4溶液（H2S能和硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀CuS，所以检验硫化氢放热试剂是硫酸铜溶液）

初中化学实验探究题的解题技巧-

初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

初中化学常见实验题型解题技巧

初中化学常见实验题型解题技巧 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。

高三一模理综化学-----实验探究专题

2017年高三一模理综化学 实验探究专题 20１7西城一模 28.（15分） 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被Mn Ｏ2氧化。 ① 已知ＭnO ２呈弱碱性。I 中溶液呈浅棕色是由于M ｎO 2与浓盐酸发生了复分解反应， 化学方程式是＿_______。 ② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是______＿＿。 ③ II Ｉ中无明显现象的原因,可能是c (Ｈ＋ )或ｃ(Cl － )较低,设计实验IV 进行探究: 将实验II Ｉ、IV 作对比，得出的结论是_＿＿_____;将i 、ii 作对比,得出的结论是____ ＿_＿。 ④ 用右图装置（a 、ｂ均为石墨电极)进行实验V: ⅰ.K 闭合时，指针向左偏转 ⅱ.向右管中滴加浓H ２SO ４至c (H +)≥7 mol·L － 1,指针 偏转幅度变化不大 ⅲ.再向左管中滴加浓H 2ＳO ４至c (Ｈ＋ ）≥7 m ｏl·Ｌ-1,指 针向左偏转幅度增大 将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是＿______＿。 (2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 ① 烧瓶中放入浓Ｈ2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸_＿＿_____(填“能”或“不能”）氧化盐酸。 ② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 m Ｌ浓H ＮO ３,试管内液体逐渐变为橙色,加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2。 通过实验I 、II 、ＩＩI 证明混合气体中含有Cl 2，II Ｉ的操作是__＿_＿___。

(３)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。 2017 海淀一模 28.(1５分) 为探究Ｎa2SＯ３溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下: 已知：Ｃr2O72－(橙色）＋H２O２CrO42-(黄色)＋２Ｈ+ (1)进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2mＬpH= 2的0.05 ｍol·Ｌ?1Ｋ２Cr2O ７橙色溶液中滴加饱和Nａ2SO3溶液(pH约为 9）3滴 溶液变绿色(含 Cr3+） ii 向2 mL pH= 8的0.1 mｏl·Ｌ?1K2CrＯ４黄色 溶液中 滴加饱和Na2SO３溶液3滴 溶液没有明显 变化 23 的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 (2)继续进行实验iｉi： 序号操作现象 iii 向2ｍL饱和Na2ＳO３溶液中滴加pＨ＝２ 的０.05ｍol·L?1Ｋ2Cr２O7橙色溶液３滴 溶液变黄色 向2ｍＬ蒸馏水中滴加pH = 2的0.05ｍol·L?1Ｋ2Cｒ2O7橙色溶液３滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释ｉii中现象:。 ③根据实验ｉ～ｉiｉ,可推测：Ｎa2SO3溶液和铬(ＶI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下,Nａ2SO3溶液和铬(ＶI)盐溶液不发生氧化还原反应; b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3)为探究溶液酸性增强对Nａ2SO3溶液还原性或铬(ＶI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 ａ. Ｋ闭合时，电压为x。 ｂ. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至ｐH = ２后，电压增大了y。 c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明: 。 ②有同学认为:随溶液酸性增强，溶液中O２的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验, 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z(z < y）。

九年级化学上册实验探究题(新)

九年级化学上册实验探究题专题训练 一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系， 三位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、 冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴ 从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学 反应的前后物质质量(填“减小“增大”或“不 变”)：实验一，实验二，实验三。 ⑵这三个实验中，实验（选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵ 从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在___________（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。 （5）从微观的角度解释质量守恒定律原因：。 二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告：

１、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 (1)[提出问题]Al 2O 3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? (2)[作出猜想]Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (4)[得出结论]Al 2O 3能加快过氧化氢的分解速率，故Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)[反思提高]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三： 实验三： [实验目的]探究。 [实验步骤]①准确称量Al 2O 3(少量)的质量m 1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量其质量为m 2；④对比反应前后Al 2O 3的质量。 [交流讨论]如果m 1m 2，则说明Al 2O 3可以作过氧化氢分解的催化剂。 (6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四： 实验四的目的是探究____________________。 四、二氧化碳制取与性质的探究 1、（2012自贡）（9分）实验室按下图所示装置制取C02，并检验C02的性质。试回答以下问题： (1)实验开始前，先应检查装置A 的___________。 (2)用装置A 来制取C02，所用的药品是___________和 ___________。（写化学式） (3)若要用装置B 鉴定C02，在B 中应盛放的试剂名称是______________________,当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是___________ (4)若要用装置C 证明C02能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是___________________，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象______________________ (5)烧杯D 中放有两支燃着的蜡烛，如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D 中看到的实验现象是_________________________________。 (6)继续设计并进行有关C02性质的探究实验，如装置E 、F 。先在装置E 中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳，将二氧化碳倾倒入E 装置后，出现如F 装置的实验现象。请回答：该实验的目的是探究_________________________________________。 五、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取

(完整版)初中化学实验探究题解题技巧

初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究

高三化学实验探究题集

高三化学实验探究题集 1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。 限选 ．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。 必要时可参考： Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7 根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）Array 2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1) 提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余； 假设3：____________________________ (2)样品初步处理： 取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫 色石蕊溶液。

3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L － 1 H 2SO 4、6 mol·L － 1 NaOH 、0.5 mol·L － 1 BaCl 2、0.5 mol·L － 1 Ba(NO 3)2、 0.01 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L －1 溴水。 （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO

九年级化学实验探究题专题

精品文档 在③中应加入______________________；在④应加入___________________。九年级化学 实验探究题专题(4) 你的探究结果为 _____________________________________________。 三、．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁 片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶~一小刚和小丽两位同学用 下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠·氢液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜氧化钙都能 发生反应。想。 >铜；猜想一：锰>铁>锰；猜想二：铁>铜。猜想三： 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。A B ）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（1 中，观察现象。）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入、小刚关闭K，通入二氧化碳，A、 Ｂ中均无明显变化。Ｂ中盛放溶液。（21：（3） 第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）２、小刚打开Ｋ，继续通入二氧化碳。Ｂ中 反应的化学方程式为 此步实验目的是 。小丽认为：通常状态下，１体积的水约能溶解１体积的二氧化碳，因此上述实验不【实 验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现足证明二氧化碳和 氢氧化钠发生了反应。 B象３、小丽用洗涤干净的上述装置重新试验，分别量取５０mL 上述溶液放入Ａ、。 二氧化碳，中，关闭K，通入约500 mLA、Ｂ中均无明显变化。此实验可以说明二是： 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。氧化碳和氢氧化钠 发生了反应，其理由是 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①4为了验证甲、乙、丙、丁 把甲放入乙 的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的二．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀

初三上学期化学实验探究题汇编(含答案)

1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全 溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。 2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在 A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C （3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。 2、【2012.1 西城】33．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

高中化学工艺流程题目解题技巧

化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面： 1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：

化学高考实验探究题汇编

化学高考实验探究题汇编 （北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气 密性已检验）。 （1）A 中反应的化学方程式是 。 （2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 是 。 （4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ① 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A 、B ② 进行实验，B 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 答案：（1）Cu + 2 H 2SO 4?→? ?CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O （2）BaSO 4 还原 （3）2 NO + O 2 == 2 NO 2 （4）① 通N 2一段时间，排除装置中的空气 应用NaHSO 3溶液 ②甲：Ba +2+ SO -24== BaSO 4↓， 乙：2 Ba +2+ 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2O == 2 BaSO 4↓+ 4 H + 白雾的量远多于装置中O 2的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 1. （2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出 银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a ．Ag(NH 3)+2 + 2 H 2O Ag + + 2 NH 3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O （1）配制银氨溶液所需的药品是 。 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O 。 ① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 ，产生的现象是 。 ② 产生Ag 2O 的原因是 。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象：向AgNO 3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 （4）重新假设：在NaOH 存在下，可 能是NH 3还原Ag 2O 。用右图所示装置 进行实验。现象：出现银镜。在虚线 框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3 的装置简图（夹持仪器略）。

九年级化学实验探究题专题

九年级化学实验探究题专题 一、实验室制取物质的探究 1、请你结合下列装置图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。 （2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑 色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化 学方程式是____________________________________，黑色粉末 在反应中的作用是____________。 （3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____色沉淀，反应的化学方程式是 _______________________________。 2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应 制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO 产生。 查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 实验验证： （1）当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____； （2）装置B 中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________； （3）C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。 实验反思： (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ； ②原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO ； ③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程 式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。 （5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C 处添加______________装置。 3、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你完成以下问题。 （1）实验过程：○1把石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水

人教版九年级化学中考范文初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（二）1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答 下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。 （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式 为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开 K1，可观察到B中现象 为；C中 的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二 氧化碳具有的性质 是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式 为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色 逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。

于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4+ CO2 （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 ．．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 实验步骤实验现象实验结论除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？ 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。 【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。 验证猜想Ⅰ 主要操作步骤主要实验现象实验结论 实验①如左图，取少量A剂放入试管中，加 水溶解，然后______ 生成大量气体 ______ 。 ______ 。 实验②另取少量A剂放入试管中，加水溶 解，然后将所得溶液倒入另一只装有 少量二氧化锰的试管中。 稍后将带火星的木条放在试管口生成大量气体 此气体使带火星的木 条复燃 _____ 。 综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠 验证猜想Ⅱ 实验步骤实验现象解释或结论 实验③将一包A剂和一包B剂放在盛有水的 制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物， 过滤、洗涤、干燥、称重。称得固体质量为3g _____ △ === 氧氧立得复方制氧剂 ????A剂：固体氧释放剂。 ????B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1.用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧 立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2.规格：A剂：50g/包B剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

2020高三化学实验探究试题训练(五)

2020高三化学实验探究试题训练（五） 1．Ⅰ实验室中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口赶忙产生大量的白雾：把盛有浓氨水的 试剂瓶打开，在瓶口却看不到白雾。对此．甲、乙、丙三位同学分不提出了如下假设：甲：NH3与水蒸气的结台能力不如HCl强，瓶口邻近形成的氨水小液滴少，达不到肉眼可见的程度。 乙：浓氨水的挥发性不如浓盐酸强．瓶口邻近空气中的NH3少．形成的氨水小液滴少．产生的白雾达不到能被肉眼观看的程度。 丙：NH3的相对分子质量比HCl小，NH3的扩散速率比HCl快，由于挥发出的NH3快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中．因此看不到白雾。 为了验证假设的正确性，三位同学在老师的指导下进行了以下实验： 如以下图所示-取—根长50cm直径约2cm的玻璃管，水平放置，在其两端分不同时塞入蘸有浓盐酸与浓氨水的棉球，赶忙用橡皮塞塞紧两端。数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约18cm处开始产生白烟。 (1)在进行上述实验之前，甲同学就发觉自己假设中的错误，确定甲假设中错误的理由是：。 (2)上述实验中白烟产生在离浓盐酸一端约18cm处的事实．讲明。因此，关于浓氨水试剂瓶口看不到白雾的缘故的假设是正确的。 Ⅱ氯化铵除了用作为肥料以外．也用在金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。最近，我国又有学者将氯化铵用于制备无水氯化镁，其流程为： 氯化铵的这两项用途也与上述实验中所观看到的现象紧密相关。试同答以下咨询题： (3)氯化铵的电子式为：。 (4)在加热条什卜氯化铵能除去金属表面氧化物的缘故： (5)在制备无水氯化镁的过程中假如不添加一定量的氯化铵可能造成的结果： 2.〔Ⅰ〕常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的爽朗性，甲、乙两位同学分不设计了如下实验方案： 甲：向两只试管中，分不注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观看反应产生H2的速率。 乙：在两只试管中，分不放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观看其中的变化。〔1〕苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_______________________________________。〔2〕关于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？ ________________________________________________________________________。 〔Ⅱ〕在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了以下对比实验： 在两只试管中，分不放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产动气体，约3min后钠块消逝，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后显现少量白

初中化学实验探究题专题训练(整理)

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

初中化学实验题的解题技巧——教你怎么样做实验题_中考化学

初中化学实验题的解题技巧——教你怎么 样做实验题_中考化学 在化学的学习过程中，做好化学实验是很重要的。下面是小编收集整理的初中化学实验题的解题技巧以供大家学习。 一、思考问题的顺序 1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。 2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如AL2S 3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。 3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及到气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体

发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。 二、仪器连接的顺序 1、所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。 2、仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。 3、安装顺序是否合理。例如：是否遵循;气体净化装置中不应先干燥，后又经过水溶液洗气。 4、仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时;干燥管除杂质时等。 三、实验操作的顺序 1、连接仪器。按的顺序连接好实验仪器。 2、检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

3、装药品进行实验操作。 例题：在实验室里制氧气时常用氯酸钾作原料，用二氧化锰作催化剂，根据催化剂的含义，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变。试设计一个实验，证明二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量不变，并说明实验程序和主要操作步骤。 解析：要证明二氧化锰在氯酸钾分解前后质量不变，就必须测定两个质量，一个是加到反应器中的二氧化锰的质量，另一个是反应后剩余固体中的二氧化锰的质量。 加到反应器中的MnO2的质量可以在加入前测得，而反应后的质量，必须从反应后剩余固体中将MnO2分离出来才能测得。因此，整个实验便以如何解决MnO2的分离为实验目的。 根据学过的知识，MnO2不溶于水，而KCL溶于水，由此可应用溶解过滤的方法将它们分离开。 (1)用天平称量w1gKCLO3和w2gMnO2，混合均匀，

北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版

北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z