第三节化学键
5分钟训练(预习类训练,可用于课前)
1.据报道,意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用,制造出新物质O4。下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键是原子间的相互作用
B.化学键是两个或多个原子间的相互作用
C.化学键既存在于原子间,又存在于分子间
D.化学键是使离子间或原子间相结合的作用力
解析:由化学键的概念可知,D项正确。成键微粒可以是原子,也可以是离子;化学键不存在于分子间。
答案:D
2.下列电子式书写正确的是( )
A.Cl
B.
C. D.
解析:A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供,而不应由C原子单方提供,且C原子未达到8电子稳定结构,正确的写法为
。
答案:BC
3.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是( )
A.CO2
B.NH3
C.H2O
D.CH4
解析:HF分子含有10个电子,CO2分子含有22个电子,NH3、H2O、CH4分子中虽然都含有10个电子,但只有水分子含有两个极性共价键。
答案:C
4.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,只含有共价键的物质是_________________,只含有离子键的物质是___________,既含有离子键,又含有共价键的物质是____________。
解析:N2、H2O中只含有共价键;CaCl2、NaF中只含有离子键;Na2O2、KOH中既含有离子键,又含有共价键。
答案:N2、H2O CaCl2、NaF Na2O2、KOH
10分钟训练(强化类训练,可用于课中)
1.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是( )
A.NaOH
B.Na2O2
C.CaCl2
D.H2O2
解析:CaCl2只含有离子键;H2O2只含有共价键;NaOH中含有离子键和极性键;Na2O2中含有离子键和非极性键。
答案:B
2.下列变化中化学键不被破坏的是( )
A.加热NH4Cl
B.干冰汽化
C.HCl 溶于水
D.NaOH 固体熔化
解析:发生化学变化,则化学键一定被破坏。NH 4Cl 加热分解,导致化学键被破坏;氯化氢溶于水,电离出H +和Cl -,共价键被破坏;NaOH 固体熔化,离子键被破坏;只有干冰汽化属于物理变化,化学键未被破坏。
答案:B
3.下列电子式书写正确的是( ) A. B.
C. D. 解析:A 项中氯离子的电子式书写错误;D 项中氯离子应该用方括号括起来,钙离子不括。 答案:BC
4.下列表达方式中错误的是( )
A.氯化氢分子的电子式:H +[∶Cl ∶]-
B.S 2-的结构示意图:
C.O —18的原子符号:O 18
8 D.CO 2分子的结构式:O==C==O
解析:氯化氢是共价化合物,电子式中无方括号和电荷数。
答案:A
5.下列叙述正确的是( )
A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键
B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.气态单质分子中一定含有非极性键
解析:A 项不正确,如H 2O 2分子中既有极性键,又有非极性键。B 项正确,两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C 项不正确,如离子化合物Na 2O 2中含有非极性键。D 项不正确,如稀有气体的单质为单原子分子,不存在化学键。
答案:B
6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠显+1价,NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )
A.NaH 在水中显酸性
B.NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH 中氢离子被还原为氢气
解析:解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息,NaH 是离子化合物,钠显+1价,由此得出其中H 为H -;抓住H +与H -结构不同,则性质不同,逐一筛选。因NaH 与水反应放出氢气,根据氧化还原反应的规律可推知,另一产物必为氢氧化钠,溶于水显碱性,则A 项错误。H -是H 得到一个电子形成的,则核外有两个电子,与氦原子电子层结构相同,
B项正确。H-与Li+两种离子具有相同的电子层结构,按其规律判断核电荷数大的半径小,则C项正确。H-→H2化合价升高,被氧化,D项错误。
答案:BC
7.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态下能导电
解析:只有离子化合物在熔融状态下能导电;溶解性、熔沸点高低、水溶液的导电性均不能证明某化合物是离子化合物。如氯化氢能溶于水,水溶液也能导电,但它是共价化合物;SiO2具有较高的熔点,也是共价化合物。所以A、B、C项均不正确。
答案:D
8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示:
(1)X元素单质的化学式是___________________,若X核内中子数与质子数相等,则X单质的摩尔质量是__________________。
(2)Y单质的电子式是____________,Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。
解析:(1)因为X、Y、Z都是前三周期元素,则X只能为原子序数为2的稀有气体氦,Y为氟元素,Z为硫元素。
(2)根据磷元素在周期表中的位置(从左到右排列),Si、P、S原子半径依次减小,则磷原子半径介于硅原子和硫原子之间,可能范围是1.02—1.17。
答案:(1)①He 4 g·mol-1
②:
30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)
1.下列关于化学键的叙述,正确的是( )
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
解析:化学键不存在于分子之间,A项错误;化学键不只是两个原子之间的作用,也可能是多个原子之间的作用,而且是较强烈的相互作用,B项错误;离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,而静电作用包括相互吸引和相互排斥,故C项也不正确。
答案:D
2.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2O
B.BF3
https://www.wendangku.net/doc/3914771053.html,l4
D.PCl5
解析:H2O分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键,此时氧原子最外层为8电子结构,但氢原子外层只有2个电子,故A项错;BF3分子中3个F原子与B原子最外层的3个电子形成3个共价键,B原子最外层有6个电子,B项不正确;碳原子最外层有4个电子,与4个氯原子形成4个共价键,此时碳、氯原子均达8电子结构,C项正确;PCl5中磷原子最外层有5个电子,若与5个氯原子形成共价键时,磷原子最外层有10个电子,D项不正确。答案:C
3.只有化合物中才能存在的化学键是( )
A.离子键
B.共价键
C.非极性键
D.极性键
解析:离子键和极性键一定存在于化合物中;共价键和非极性键可能存在于化合物中(如Na 2O 2、H 2O 2等),也可能存在于单质中(如O 2、N 2等)。
答案:AD
4.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是
( )
A.K
B.Ca
C.I
D.Ne
解析:活泼金属元素的原子成键时,一般只形成离子键,所以K 、Ca 形成化合物时只能形成离子化合物;稀有气体元素Ne 是单原子分子,不可能形成非极性键或极性键,能满足题目要求的只有I ,如NaI 、HI 、I 2。
答案:C
5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A.HCl
B.NH 4Cl
C.NaOH
D.MgBr 2
解析:NH 4Cl 是由+4NH 和Cl -通过离子键构成的,+4NH 中的N —H 键是极性共价键;NaOH
是由Na +和OH -通过离子键构成的,OH -中的O —H 键是极性共价键。MgBr 2中只有离子键,HCl 中只有共价键。
答案:BC
6.下列事实中,能够证明HCl 是共价化合物的是( )
A.HCl 易溶于水
B.液态的HCl 不导电
C. HCl 不易分解
D. HCl 溶于水能电离,呈酸性
解析:液态HCl 不发生电离,故HCl 为共价化合物。
答案:B
7.下列说法中正确的是( )
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C.在离子化合物中不可能存在非极性键
D.离子化合物在熔融状态下都能导电
解析:稀有气体元素原子既难失电子也难得电子,故A 项不正确;F 原子得电子的能力较强,但F -却很难失去电子,其还原性较差,B 项不正确;Na 2O 2是离子化合物,其中的O —O 为非极性键。Na 2O 2是离子化合物,但是含有非极性键,C 项错误。
答案:D
8.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.晶体碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.食盐受热熔化
D. HCl 气体溶于水
解析:HCl 溶于水,在水分子作用下,电离为H +和Cl -,原HCl 分子中共价键破坏。食盐熔化时,电离为Na +和Cl -,原NaCl 中的离子键破坏,其他过程只破坏分子间的作用力即可。 答案:D
9.下列判断不正确的是( )
A.SO 2具有可燃性
B.HCl 是共价化合物
C.纯碱是碳酸盐
D.H 2SO 4是离子化合物
解析:SO 2不具有可燃性,H 2SO 4不是离子化合物。故A 、D 项不正确。
答案:AD
10.下列表示物质形成过程的电子式正确的是( )
解析:HCl为共价化合物,电子式为;NaBr为离子化合物,电子式应为Na+
;MgF2的电子式为,所以A、B、C项表示
错误。
答案:D
11.下列电子式正确的是( )
A. B.
C. D.
解析:
A项Na2S的电子式应为Na+[]2-Na+;C.NH3的电子式应为:;D项H2O
的电子式应为。
答案:B
12.下图是某同学画的六种粒子的原子结构示意图,请你给他认真批改,指出其中的错误。
a.Li
b.K
c.Cl
d.Kr
e.S2-
f.Mg2+
解析:本题实际上可加深我们对核外电子分层排布四条规律的理解。在分析粒子的原子结构示意图正误时,这四条规律必须同时满足。原子结构示意图除可以表示原子的结构外,还可以表示阴、阳离子的结构。需要注意的是,表示阴、阳离子的结构时,核内的质子数与核外
电子数是存在差别的。
答案:(1)根据电子总是尽量先排布在能量较低的电子层,应该先排满第一层再排第二层,第一层最多可以容纳2个电子,剩下1个排在第二层,所以a是错误的。
(2)第三层最多可以容纳18个电子,但是在此结构中,第三层同时是最外层,最外层容纳的电子数不能超过8个,所以K原子的核外电子排布随电子层数的递增依次为2、8、8、1,b 也是错误的。
(3)第二层最多容纳8个电子,所以c错。
(4)第三层最多容纳18个电子,所以d错。(5)S2-的核外电子数为18,所以S2-的核外电子排布应该为2、8、8,所以e错。
(6)Mg2+的核外电子数为10,但核内的质子数仍然为12而不是10,所以f错。
13.某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时,忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该粒子是中性粒子,这种粒子的符号是__________________。
(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种粒子的符号是________________。
(3)该粒子的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种粒子的符号是
________________。
(4)该粒子的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种粒子的符号是
________________。
解析:题设中“粒子”的核外电子排布为2、8、8,是一种稳定结构,该粒子可以是原子,也可以是阴、阳离子。如果是中性粒子即原子,核内的质子数应该等于核外的电子数,即2+8+8=18,质子数为18的元素是Ar;在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物,该粒子应该是S2-;粒子得到1个电子后变为原子,则其原子的电子数应该为18+1=19,质子数应该是19,即钾原子,则这种粒子是K+,K+的氧化性很弱而钾的还原性很强,符合题目要求;粒子失去1个电子后变为原子,则其原子的电子数应该为18-1=17,质子数应该是17,即氯原子,则这种粒子是Cl-,Cl-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强,符合题目要求。
答案:(1)Ar (2)S2-(3)K+(4)Cl-
14.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成下列问题:
(1)Na3N的电子式是____________,该化合物由____________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐。
(3)Na3N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:Na+____________N3-(填“>”“=”或“<”)
解析:钠是活泼金属,氮是较活泼非金属,Na3N属于离子化合物。Na3N与水反应,钠离子结合氢氧根离子,氮离子结合氢离子形成氨,NH3与HCl反应生成铵盐。
答案:(1)Na+[]3-Na+离子
(2)2 (3)复分解(4)<
15.A、B、C、D、E五种元素,C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1,B和D的离子具有相同的电子层结构,B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%,在其氢化物中的含量是94.1%,A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应,在标准状况下,生成22.4 L氢气。C 元素原子中有14个中子。则:
(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号) _________________________________________。
(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。
(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________,失电子能力最强的元素是____________。
(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________,失电子能力最强的元素是______________。
(5)随着周期表的逐步完善,用发展的观点分析,元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?
解析:本题是将物质结构、元素及其化合物知识以及元素的结构、位置和性质等知识结合起来对元素种类进行推断。题目中要求推断的五种元素中,对A元素提供的条件很充分,对A进行有关化学式计算是解答本题的一个突破口。另外,C元素也可通过化学方程式计算求得其相对原子质量,进而确定C元素种类。
答案:(1)S、K、Al、Cl、Mg
(2)第三周期ⅥA族、第四周期I A族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅦA族、第三周期ⅡA族
(3)Cl K (4)F Fr
(5)随着周期表的逐步完善,将来出现新的周期之后,最左下方的元素会发生变化而最右上方的元素是不会发生变化的,即得电子能力最强的元素不会变,而失电子能力强的元素会发生变化。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析) 一、选择题(只有一个正确答案) 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A.蒸馏B.蒸发 C.过滤D.搅拌 2.下列有关仪器的使用正确的是() A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列说法中不正确的是() A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 4.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.1 mol氦气中有2N A个氦原子 B.14 g氮气中含N A个氮原子 C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8N A 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是() A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol 6.下列实验操作正确的是() A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好 B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管 C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液 D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为() A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 8.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是() A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 9.实验中的下列操作正确的是() A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是()
高一化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(及答案 一、选择题 1.硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是() A.从其阳离子看,属于钾盐B.从其阴离子看,属于硝酸盐 C.它属于纯净物中的无机化合物D.因为含有氧元素,故它属于氧化物 【答案】D 【详解】 A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子,则硝酸钾属于钾盐,故A正确; B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子,则硝酸钾属于硝酸盐,故B正确; C.硝酸钾是由三种元素组成的盐,是纯净的无机化合物,故C正确; D.氧化物是由两种元素组成,并且一种元素为氧元素的纯净物,硝酸钾是由三种元素组成的盐,不属于氧化物,故D错误; 故选D。 2.有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有6mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为( ) A.1∶4B.2∶3C.1∶3D.4∶1 【答案】B 【详解】 设NO的体积为amL,则NO2的体积为(10-a)mL,倒置于盛有水的水槽中,发生3NO2+ H2O=2HNO3+NO,根据反应方程式,生成NO的体积为10a 3 - mL,充分反应后,6mL气体 为NO,因此有a+10a 3 - =6,解得a=4,NO和NO2的体积比为4mL:(10-4)mL=4: 6=2:3,答案选B。 3.某些离子的检验及结论一定正确的是() A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ B.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有CO32- C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,一定有SO42- D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl- 【答案】A 【详解】 A. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明该气体为氨气,推出原溶液中一定有NH4+,A项正确; B. 原溶液中若含HCO3-,加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,故原溶液中不一定有CO32-,B项错误;
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过,考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径,下面介绍的是高一上册化学期末考试题,供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意,1-10 小题每题1 分,11-25 小题每题2 分,共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下,等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中,水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下,2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目,但其中所用的颜料一直是个迷,近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCu Si2Ox ,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定,不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中,不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验,按照图1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图2 连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
高一化学第四章周测试题 一、选择题 1.保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ...的是() A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B.酸雨是指pH小于7的雨水 C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D.居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2.下列物质为纯净物的是() A.水泥B.水玻璃 C.氨水D.液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案,雕刻此图案所用的刻蚀液为() A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是() A、盐酸与Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应:CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中:H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2:MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能 ..用于检验NH3的是() A.气体使湿润的酚酞试液变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6.下列说法正确的是() A.硅胶不能用作干燥剂 B.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C.硅的化学性质很稳定,主要以游离态存在于自然界 D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前,都会将自来水在日光下暴晒 一段时间,目的是() A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体 是() A.NO B.NO2 C.NH3 D.SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是() A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题4分共80分) 1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是() A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯 2.下列实验操作中错误的是() A.用规格为10mL的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热 3.若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是() ①点燃酒精灯进行加热;②在试管中加入2-3mL液体; ③用试管夹夹持在试管的中上部;④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的() 5.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是() A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取 6.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是() A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 7.能够用来鉴别BaCl 2???、NaCl?、Na 2 CO 3 三种物质的试剂是() A.AgNO 3 溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸 8.下列实验操作中错误的是() A.蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热使水蒸发。 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 9.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液,则可以用于下 列哪种气体的除杂装置是(提示Cl 2+H 2 O=HCl+HClO)() A.H 2B.Cl 2 C.SO 2 D.CO 2 10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO 3 2-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是() ①滴加Mg(NO 3) 2 溶液;②过滤;③滴加AgNO 3 溶液;④滴加Ba(NO 3 ) 2 溶液 A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②① 11.用托盘天平称取试样,下列操作中,正确的是() A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上 B.将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上 C.用镊子取出标定为的砝码放在天平右边的托盘上 D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到位置上 12.某溶液中滴入BaCl 2 溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中() A.一定有SO 42-B.可能有SO 4 2-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO 3 2- 13.下列仪器中一般不用作反应容器的是()
高一化学“培优补差”工作计划 为提高本学期教育教学质量,根据我所带班级学生的实际情况,围绕教学目标,本学期我除了认真备课、上课、批改作业、定期评定学生成绩、优质完成每一节课的教学外,采取以点带面,全面提高的培优补差措施,以高度的责任心投入到紧张的教学及培优补差工作中,让学生树立起学习的信心和勇气,在班级形成“赶、帮、超”的学习氛围,力争在本学期取得好成绩,特制定以下计划: 一、思想方面的培优补差。 1.做好学生思想工作,经常和学生谈心,关心和亲近他们,让学生觉得老师是重视他们的,激发他们学习的积极性。了解学生们的学习态度、学习习惯、学习方法等,根据学生的思想心态进行相应的辅导。 2.定期与学生家长、班主任联系,进一步了解学生的家庭、生活、思想和课堂表现等各方面的情况。 二、有效培优补差的措施。 利用课余时间和放学时间,对各种情况的同学进行辅导和提高,“因材施教、对症下药”,根据学生的素质采取相应的方法辅导。具体方法如下: 1.课上让学困生多在黑板上板演,中等生来订正,优等生解决难题。2.安排座位时坚持“优等生和学困生同桌”结为学习对子。
3.课堂练习分成三个层次:第一层是必做题(基础题),第二层是选做题(中等题),第三层是思考题,满足不同层次学生的需要。 4、每月进行一次测试—“月考”,建立两头学生的学习档案。 三、培优补差中注意的几点: 1、不歧视学习有困难的学生,不纵容优秀的学生,一视同仁。 2、根据学生的实际情况制定学习方案,比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。 3、经常与家长联系,相互了解学生在家与在校的一些情况,共同促进学生的作业情况,培养学习兴趣,树立对学习的信心。 4、对学生的作业完成情况要及时地检查,并做出评价。 5、不定期地进行所学知识的小测验,对所学知识进行抽测。 6、讲究教法。教师要认真上好每一节课,研究不同课型的教法。如上复习课时,要把知识进行网络,把知识进行列表比较,把知识系统,便于学生掌握;上习题评讲课时,做到既评又讲,评有代表性的学生答题情况,讲知识的重点、易混点及考点。做到师生互动,生生互动,调动学生学习的积极性,提高优生率。
高一化学期末考试复习题 (第一章) 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是() 2.下列图示实验操作正确的是() D.给液体加热 3.下列化学药品的安全警示标注正确的是 A.酒精——剧毒品B.工业酒精——剧毒品 C.汽油——易燃品D.浓盐酸——易燃品 4.容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④ 5.下列实验操作中正确的是 A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是() ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A.①②B.②③C.③④D.②④
7.下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8.下列叙述正确的是() A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.物质的量就是物质的质量 D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是() A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10.下列气体所含原子数最多的是 A.7g CO B.14g N2C.7.5g C2H6D.24g O2 11.标准状况下,①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ,下列关系正确的是 A.体积大小:④>③>②>①B.原子数目:③>①>④>② C.密度大小:④>②>③>①D.质量大小:④>③>②>① 12.下列说法正确的是() A.1 molH2约含有6.02×1023个微粒B.1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C.Na的摩尔质量等于23 D.1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N A B.1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C.通常状况下,16g O3气体所含氧原子数N A D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 14.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.17g氨气所含电子数目为10N A B.2g氢气所含原子数目为N A C.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N A 15.与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A.50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B.100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C.25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D.10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
高一化学必修1综合测试题 (答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量:H:1 N :14 Cu:64 O:32 一、 选择题(本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1、 下列气体中,不会造成空气污染的就是( ) A 、 N 2 B 、 NO C 、 NO 2 D 、 SO 2 2、 下列金属氧化物中属于两性氧化物的就是( ) A 、 22O Na B 、 32O Al C 、 32O Fe D 、 CaO 3、 在常温下,下列溶液不能溶解铁的就是( ) A 、 稀硫酸 B 、 3FeCl 溶液 C 、 2CuCl D 、 浓硫酸 4、 下列叙述正确的就是( ) A 、 纯碱、烧碱均属碱 B 、 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C 、 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D 、 盐类物质一定含有金属离子 5、 下列情况会对人体健康造成较大危害的就是( ) A 、 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B 、 用2SO 漂白食品 C 、 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D 、 用小苏打(3NaHCO )发酵面团制作馒头 6、 下列气体不能用排空气法收集的就是( ) A 、 O 2 B 、 NH 3 C 、 NO D 、 CO 7、 下列离子能大量共在的就是( ) A 、 ++--Na Ba SO OH 、、、224 B 、 - +++Cl Al Na H 、、、3 C 、 +-+-K NO NH OH 、、、34 D 、 +++-K Na H SO 、、、23 8、 将CO 2气体通入下列溶液中,联系所学知识推测不会出现浑浊的就是( ) A 、 2CaCl 溶液 B 、 饱与32CO Na 溶液 C 、 澄清石灰水 D 、 32SiO Na 溶液 9、 下列反应中,不能产生氢气的就是( ) A 、 红热的铁与水蒸气 B 、 钠与水 C 、 铝与NaOH 溶液反应 D 、 铁与稀硝酸反应
第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1.氧化还原反应的实质是( C )A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合 2.关于电解质的下列说法中正确的是( D ) A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D.在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3.关于强电解质的叙述正确的是( CD ) A.在固体状态下能导电的物质 B.在水溶液里能导电的化合物C.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D.在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4.下列电离方程式中,错误的是( BC ) A.H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- B.H2SO42H++SO42- C.NaHS=Na++H++S2- D.NaHSO4=Na++H++SO42- 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32-=CaCO3↓表示( CD ) A.向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B.CaCl2溶液和BaCO3混合 C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6.下列反应中H2SO4只表现氧化性的是( BC ) A.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B.C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C.H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D.Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力,下列说法正确的是( D ) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.导电能力强的溶液一定是浓溶液 C.相同温度下,导电能力强的溶液中离子个数一定多 D.相同的温度下,单位体积中的离子个数越多,阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大,溶液的导电能力越强 8.下列实验操作正确的是( AD ) A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次 B.用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C.用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D.使用滴定管前,用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( CD ) A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.金属钠在氯气中燃烧 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D.金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10.下列四个有水参加的化学反应中,水只作还原剂的是( C ) A.电解水 B.铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
完整版高一化学必修二化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题 一、选择题 1.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是() A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【详解】 A. 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中可能含Cl?或SO42-等,A错误; B. 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生,则原溶液中可能含CO32?或SO32?,或HCO3?等,B错误; C. 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中可能含有SO42?或Ag+,但二者不能同时存在,C错误; D. 向某溶液中加入NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀,则沉淀为氢氧化铁,该溶液中一定含有Fe3+,D正确;故答案为:D。 2.下列变化中,不属于化学变化的是() A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色 【答案】C 【分析】 产生新物质的变化是化学变化。 【详解】 A. SO2具有漂白性,与品红结合生成不稳定的无色物质,发生了化学变化而使品红溶液褪色,A项错误; B. 氯水中存在HClO,HClO具有强氧化性,能使有色布条褪色,发生了化学变化,B项错误; C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性,没有产生新物质,没有发生化学变化,C 项正确; D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与CO2等物质结合生成HClO,HClO具有强氧化性,能使
有色物质褪色,过程中发生了化学变化,D项错误; 答案选C。 3.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A.硅是良好的半导体材料,可以用作光导纤维 B.酸雨是指pH<7.0的雨水 C.居室中放置一盆石灰水可以吸收CO,预防中毒 D.水玻璃可以用作木材防火剂 【答案】D 【详解】 A.硅是良好的半导体材料,可制取太阳能电池板,光导纤维的主要成分是SiO2,不是Si,A 错误; B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水,B错误; C.CO不能溶于水,也不能与Ca(OH)2溶液反应,所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO,也就不能起到预防中毒的作用,C错误; D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,它不能燃烧,也不支持燃烧,因此可以用作木材防火剂,D 正确; 故合理选项是D。 4.下列操作或叙述正确的是( ) A.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸沉淀不消失,该溶液中一定含有SO42- B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,该固体试样中也可能存在Fe3+ D.向无色溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则该溶液中一定含有CO32- 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸沉淀不消失,该沉淀不一定是BaSO4,也有可能是AgCl,该现象说明该溶液中可能含SO42-,也可能含Cl-;检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-,A错误; B、应将用镊子夹住试纸放在试管口,B错误; C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3,加入盐酸后,Fe可以和Fe3+反应,使得溶液中没有
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一化学必修1单元测试题(1) (从实验学化学) 班别学号姓名成绩 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题5分,共60分) 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤 正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 6.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
高一化学人教版同步培优专题讲义 原子结构 [明确学习目标] 1.了解原子构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。3.了解核外电子分层排布的规律,会画1~18号元素的原子结构示意图。 学生自主学习 原子的构成 质量数 1.原子的构成 2.质量数
原子核外电子排布 1.电子层的含义 01能量不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为□02多电子原子里,电子分别在□ 不连续的壳层,称之为电子层。 2.电子层表示方法 3.电子的能量与运动区域 (1)在离核较近的区域运动的电子能量□10较低。 (2)在离核较远的区域运动的电子能量□11较高。 (3)离核最近的电子层是□12K层,该电子层上的电子的能量最低。 4.原子核外电子的排布规律 (1)电子总是尽可能先从□13内层排起,当一层□14充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳□152n2个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过□168(K层为最外层时不能超过□172)。 5.原子结构示意图 以Na原子为例: 1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上? 提示:原子是由原子核和核外电子组成的,原子核又是由质子和中子组成的,而一 个电子的质量仅相当于1个质子(或中子)质量的 1 1836,所以原子的质量主要集中在原子 核上。 2.钙的原子结构示意图可画为,对吗? 提示:不对,最外层电子数不超过8个,所以应画为。 课堂互动探究 知识点一 组成原子的有关粒子间的关系
1.核电荷数取决于元素的种类,核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。 2.有关粒子间的关系 (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)中性原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (3)阳离子:质子数=核外电子数+电荷数。 (4)阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。 1法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是() A.该粒子不显电性 B.该粒子的质量数为4 C.该粒子为4号元素 D.该粒子的质量比氢原子大 [批注点拨]
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一化学必修1综合测试题 (答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量:H :1 N :14 Cu :64 O :32 一. 选择题(本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1. 下列气体中,不会造成空气污染的是( ) A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是( ) A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下,下列溶液不能溶解铁的是( ) A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是( ) A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是( ) A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D. 用小苏打(3NaHCO )发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是( ) A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是( ) A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中,联系所学知识推测不会出现浑浊的是( ) A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中,不能产生氢气的是( )
高一化学必修一第一章单元测试题 (本试卷共26个题,满分100分。考试时间:45分钟)姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共36分) 1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发 C.过滤D.搅拌 2.下列有关仪器的使用正确的是() A.为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A.酒精——易燃品???????????????????????? B.浓硫酸——腐蚀品
C.烧碱——剧毒品???????????????????????? D.氯酸钾——强氧化剂 4.下列说法中不正确的是() A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 5.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.1 mol氦气中有2N A个氦原子 B.14 g氮气中含N A个氮原子 C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8N A 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol
备战高考化学培优专题复习氮及其化合物练习题含详细答案 一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 (1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。 ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。 ②试管中反应的化学方程式是____________________。 ③为吸收多余的氨气,烧杯中的试剂是__________________。 (2)氨有很多重要性质。 ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色,其原因是_______________________________。 ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如出现白烟,说明有氯气泄露,同时还有一种相对分子质量为28的气体生成,该反应的化学方程式是 __________________________。 (3)写出氨的两种用途__________________________________。 【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 水(或稀盐酸、硫酸等) 氨 水显碱性 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 作制冷剂、制化肥等 【解析】 【分析】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,氨气极易溶于水,所以只能采用向下排空气法收集; ②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,据此写出该反应方程式; ③氨气极易溶于水,且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸,据此分析氨气的吸收方法; (2) ①氨水溶液显碱性,溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度,据此进行分析; ②根据电子得失守恒、原子守恒规律,推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气;据此写出化学方程式; 【详解】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集气体,即导气管应该“短进长出”,如图所示:;
高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质
4、下列反应中,铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是 A、Ba(0H)2
B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中,不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下,lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙
实用标准 高一化学必修1 综合测试题 (答题时间: 90 分钟) 第 I 卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量:H :1N :14Cu : 64 O : 32 一 . 选择题(本题共25小题,每小题 2 分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1.下列气体中,不会造成空气污染的是() A.N2 B.NO C.NO 2 D.SO2 2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是() A.Na 2 O 2 B.Al 2O 3 C.Fe 2O3 D.CaO 3.在常温下,下列溶液不能溶解铁的是() A. 稀硫酸 B. FeCl 3溶液 C.CuCl 2 D. 浓硫酸 4.下列叙述正确的是() A.纯碱、烧碱均属碱 B.SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物 C.凡能电离出 H 的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是() A.自来水中通入少量Cl 2 进行消毒杀菌 B.用SO 2 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3 ) D.用小苏打(NaHCO 3)发酵面团制作馒头 6.下列气体不能用排空气法收集的是() A.O2 B.NH 3 C.NO D. CO 7.下列离子能大量共在的是() A.OH 、 SO42、 Ba 2、 Na B.H 、 Na 、 Al 3、 Cl
C.OH、NH 4 、NO 3 、K D.SO32、 H 、 Na 、 K 8.将 CO2气体通入下列溶液中,联系所学知识推测不会出现浑浊的是() A.CaCl 2 溶液 B.饱和 Na 2 CO 3 溶液 C. 澄清石灰水 D.Na 2 SiO 3 溶液 9.下列反应中,不能产生氢气的是() A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是() A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 11.针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是() A.发生装置与用KClO 3 制取 O 2 的装置相同 B.可用排水法收集氨气 C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D.可以用碱石灰干燥氨气 12.下列叙述中不正确的是() A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B.久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的H能被Zn、Fe等金属还原成H 2 D. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥Cl 2、氧气等气体 13.下列实验现象的描述错误的是() A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色颗粒 C.硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰