九年级化学上册单元测试卷第4章 燃料及其燃烧单元检测

第4章燃料及其燃烧单元检测

试题分值：100 考试时间：50分钟

一、选择题（共16小题，每题3分，只有一个答案，共48分）

1、下列物质属于化石燃料的是（）

A．煤 B．酒精 C．木材 D．一氧化碳

【答案】A

【解析】A、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，故选项正确；

B、酒精属于可再生能源，不是化石燃料，故选项错误；

C、木材不是化石燃料，故选项错误；

D、一氧化碳是无机燃料，不是化石燃料，故选项错误；

故选A。

2、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（）

A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点

C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点

【答案】A

【解析】炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。

故选A。

3、金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要原因是（）

A．构成它们的原子大小不同

B．构成它们的原子数目不同

C．金刚石、石墨和C60里由不同种原子构成

D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同

【答案】D

【解析】金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同。

故选D。

4、下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是（）

A．金刚石、石墨 B．水、双氧水 C．氧气、臭氧 D．冰、干冰

【答案】D

【解析】冰是氢氧元素组成；干冰是二氧化碳由碳氧元素组成，故选D。

5、下列气体中，无色、无味不易被人们察觉的有毒气体是（）

A．二氧化碳 B．氧气C．氮气D．一氧化碳

【答案】D

【解析】一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，且一氧化碳是无色无味的气体，使人不易被觉察而发生中毒；被称为“无形杀手“故选D

6、下列做法不符合人与自然和谐相处及绿色化学理念的是（）

A．对废旧电池进行回收处理

B．用布袋代替塑料购物袋

C．大力开发太阳能、风能、潮汐能等能源，尽量控制煤、石油等化石燃料的使用

D．大量使用一次性筷子

【答案】D

【解析】A．对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，符合人与自然和谐相处，故A正确；

B．用布袋代替塑料购物袋，可以减少白色污染，符合人与自然和谐相处，故B正确；

C．大力开发太阳能、风能、沼气等能源，尽量控制煤等化石燃料的使用可以减少污染，符合人与自然和谐相处，故C正确；

D．大量使用一次性筷子会造成资源的浪费，故D错误；

故选D。

7、下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（）

用途原因分析

A 石墨可用作电极石墨可导电

B 金刚石可用来刻画玻璃金刚石硬度很大

C 活性炭可用于消毒面具活性炭具有吸附性

D 焦炭用于冶金工业碳具有氧化性

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】A．石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，故正确；

B．金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，故正确；

C．活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，故正确；

D．碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，故错误。

故选D。

8、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（）

A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe

【答案】A

【解析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂。

故选A。

9、关于能源和资源，下列说法不正确的是（）

A．化石燃料是可再生能源

B．干电池可将化学能转变成电能

C．作为自然资源的空气是混合物

D．可以利用海洋资源制备金属镁

【答案】A

【解析】A、化石燃料是常规能源，也是不可再生能源，故说法错误；

B、干电池工作时将化学能转化为电能，故说法正确；

C、空气是混合物；故说法正确；

D、海洋中含有大量的镁资源，人们经常利用海洋资源制备金属镁，故说法正确。

故选A。

10、俗话说“人要实心，火要空心”，下列对“火要空心”的目的理解正确的是（）

A．增大可燃物与氧气的接触面积

B．隔绝空气

C．降低可燃物的着火点

D．移除木柴使火熄灭

【答案】A

【解析】从燃烧的条件可知，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越激烈，所以“火要空心”增大可燃物与空气的接触面积，使火烧的更旺。

故选A。

11、某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）

A、①②

B、②④

C、①④

D、③④

【答案】B

【解析】A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧。二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意；

B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要达到一定温度，故符合题意；

C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意；

D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要空气，而不是说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意。

故选B

12、燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )

A. CO气体有毒，可危害人体健康

B. CO可用于冶炼金属

C. CO可以燃烧，可作燃料

D. 在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒

【答案】D

【解析】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。

13、下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（）

①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子

②二氧化碳可供绿色植物光合作用

③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高

④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．

A ．①②③

B ．②③

C ．②③④

D ．①②③④

【答案】B 【解析】①一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，二氧化碳与一氧化碳是宏观概念，不能比较原子个数的多少；故错；

②绿色植物光合作用需消耗二氧化碳同时放出氧气，故对；

③菜进行呼吸作用，吸收氧气释放二氧化碳且二氧化碳的密度比空气大，故菜窖中的二氧化碳含量比空气中的高；

④二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，二氧化碳本身不具有酸性，故错；

14、下列实验现象只能．．

反映二氧化碳物理性质的是（ ） A.紫色石蕊变红色 B.石灰水变浑浊 C.蜡烛熄灭 D.杠杆左高有低

【答案】D

【解析】A 、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A 不符合题意；

B 、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．反映二氧化碳的化学性质，故B 不符合题意；

C 、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C 不符合题意；

D 、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D 符合题意。 故选D 。

15、对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 2与CO 的比较，错误的是（ ）

A ．CO 2可用于人工降雨，CO 可用于光合作用

B ．通常情况下，CO 2能溶于水，CO 难溶于水

C ．CO 2无毒，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D ．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

【答案】A

【解析】A 、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故A 说法错误； 第

2题

图

B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法正确；

C、CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故C说法正确；

D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故D说法正确。

故选A。

16、实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的部分操作如图所示，其中错误的是（）

A.制取

B.收集

C.验满 D用浓硫酸干燥

【答案】C

【解析】A.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置应选用“固液常温型”装置，A符合题意；

B.二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，B符合题意；

C.二氧化碳验满的操作为用燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已集满，C不符合题意；

D.二氧化碳属于酸性气体，可以用浓硫酸干燥，D符合题意。

故答案为：C。

二、理解与应用（4小题，每空2分，共34分）

17、化学就在我们身边，化学与我们的息息相关．

煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔如图请你分析这种变化的优点是；

为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油这里的“铁”指的是______填“单质”“元素”或“原子”

熟石灰是松散的粉末，将它调成石灰浆抹墙，一段时间后，墙面变得洁白而坚固且会“出汗”请写出有关的化学方程式．

【答案】使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分；元素；

【解析】（1）通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分故填：使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分．

（2）强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存

在的元素，与具体形态无关故答案为：元素．

（3）用熟石灰沙浆抹墙，一段时间后，墙面变得洁白而坚固且会“出汗”，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：故填：

18、燃烧与生活关系密切，请回答关于燃烧的问题。

（1）俗话说“水火不容”，但右图的一个实验中却能出现“水火相容”的现象，该实验为____（填序号）。说明可燃物只要满足、两个条件即可燃烧。

（2）通过此实验得出白磷着火点的温度范围是。

【答案】（1）②；与氧气接触、温度达到着火点。

（2）大于20℃，小于或等于60℃。

【解析】（1）白磷的着火点是40℃，②中的温度达到了白磷的着火点，又与氧气接触，白磷能够燃烧起来。故填：②。

由实验现象可知，可燃物只要满足与氧气接触、温度达到着火点两个条件即可燃烧。故填：与氧气接触、温度达到着火点。

（2）通过此实验得出白磷着火点的温度范围是：大于20℃，小于或等于60℃。故填：大于20℃，小于或等于60℃。

19、近两年北方地区严重雾霾得到有效治理，减少大气污染物需要使用高效清洁燃料。

（1）氢气作为新能源的优点有哪些？（写出一条即可）________。

（2）使燃料充分燃烧，可以减少大气污染物的排放。充分燃烧的条件有哪些？（写出一条即可）________。【答案】（1）产物是水无污染（洁净），热值高等合理即可

（2）和氧气有充分大的接触面积，有足够多的氧气

【解析】(1)氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；(2)促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积。

20、2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂﹣氮电池（LI﹣N2），结构示意图见左图，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂﹣氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N．请回答：

（5）碳布作为锂﹣氮电池的电极，是利用了碳单质的（填一种物理性质即可）。

【答案】（5）导电性。

【解析】（5）碳布作为锂﹣氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性；故填：导电性。

21、碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素物质的有关问题．

（1）倡导“低碳”生活，主要是为了减少的排放量。

（2）检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式。

（3）天然气（主要成分是CH4）作燃料（用化学方程式表示）。

【答案】（1）CO2．

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）CH4+2O2CO2+2H2O；

【解析】（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放；

（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式表示为：CH4+2O2CO2+2H2O；22、物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途，木炭具有还原性，可用于冶炼金属，请根据如图回答

问题．

（1）请写出木炭还原氧化铜的化学方程式________；

（2）图中酒精灯加网罩的作用是________；

（3）装置中澄清石灰水的作用是________；

（4）该实验中观察到的现象是________．

【答案】（1）C+2CuO 2Cu+CO2↑

（2）使酒精灯火焰集中，提高温度

（3）验证产生二氧化碳

（4）黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊

【解析】（1）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；故填：C+2CuO 2Cu+CO2↑；（2）酒精灯加灯罩能集中火焰，从而起到提高温度的作用；故填：使酒精灯火焰集中，提高温度；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，装置中澄清石灰水是用来验证反应是否产生二氧化碳；故填：验证产生二氧化碳；（4）碳能与氧化铜在加热时反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜粉是红色固体，故能观察到黑色粉末变红的现象，反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．

三、实验与探究（2小题，每空2分，共18分）

23、图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置。

（1）写出图乙中 a 仪器的名称________；

（2）欲使图甲装置生成二氧化碳气体的反应停止，所做的操作是，它和乙图中的________(选填字母)装置作用原理相似；

（3）该装置虚线框中应选用乙图中的________(选填字母)装置来收集 CO2气体，要验证 CO2 气体在水中的溶解性，操作方法是：。

【答案】（1）长颈漏斗

（2）从白醋中提气眼药水瓶(或用夹子夹紧橡皮管)；A

（3）C；在充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，拧紧瓶盖，振荡。

【解析】(1)图乙中 a 仪器的名称长颈漏斗；

(2) 欲使图甲装置生成二氧化碳气体的反应停止，所做的操作是从白醋中提起眼药水瓶，使固体反应物和液体分离(或用夹子夹紧橡皮管，药水瓶中的气体增多，压强变大，液面下降与固体分离，反应停止)；甲装置与A装置的作用原理相似：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；

(3)二氧化碳的密度比空气的大，应选用乙图中的C装置来收集 CO2气体，要验证 CO2 气体在水中的溶解性，操作方法是：在充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，拧紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶变瘪的程度（气体的溶解性越强，加水后气体减少越多，压强越小，瓶变瘪越严重）。

24、同学们要做碳和氧化铜反应的实验，图（1）是课本上的装置，图（2）是同学们改进的装

置．

写出碳和氧化铜反应的化学方程式________；该反应中的还原剂是________；装置中澄清的石灰水的作用是________；为了使氧化铜完全还原常加入过量的碳粉，由此猜测改进装置中气球的作用是________．【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；碳；检验生成二氧化碳气体；收集有毒的一氧化碳，防止造成空气污染。【解析】碳还原氧化铜可生成铜和二氧化碳，化学反应式时：2CuO+C 2Cu+CO2↑；此反应中，碳得到了氧转化为了二氧化碳，体现了碳的还原性；澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以澄清的石灰水是用来检验生成二氧化碳气体的；过量的碳粉会与装置内的氧气、二氧化碳反应生成一

氧化碳，所以气球可以将有害的一氧化碳气体收集起来，避免造成空气的污染．故答案为：2CuO+C 2Cu+CO2↑；碳；检验生成二氧化碳气体；收集有毒的一氧化碳，防止造成空气污染．