实验试题改编
2012届余姚中学资料——实验试题
第1题、下面是关于硫化氢的部分文献资料：
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1
－2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一
所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的
碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1－2个气泡
/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2－3天观察，直到略
显浑浊。当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2－3天，在溶液略显浑浊的同
时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），
浑浊也更明显些，如图四。
请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为。
两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，
使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。
。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了
的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的
假设原因之一是（用文字说明）。此实验中通入空气的速度很慢的
主要原因是什么？
。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是
。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？
。
第2题、某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：
（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
（二）实验记录：
（1）实验A 反应速度明显比B 小，原因是
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C 中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C 中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H 2”，你认为是否有道理，理由是 。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
（3）某同学对实验D 中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl 2，因为CuCl 2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl 2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl 2晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl 。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
（4）指导老师肯定了实验D 中的白色沉淀是CuCl ；并指出生成沉淀的原因，
实际上是[CuCl 4]3-等离子与CuCl(s)、Cl -三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示） 。
第3题、乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理
设计实验制得并在试管C 中收集到少量乙酸溶液（如右图所示：试管A 中装
有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C 中装有适量蒸馏水；烧杯B 中装
有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧
化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是。
（3）烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是____________ （写出一种即可）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。
所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。
该方案为。
第4题、市售乙醛通常为40％左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液，据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为了从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：
?+H nC2H4O。
(C2H4O)n?→
思考下列问题并填空：
(1) 先把混合物分离得到(C2H4O)n。将混合物放入分液漏斗，分层清晰后进行分
离的操作是。
(2) 证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是
。
(3) 将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一
过程：。
(4) 提取乙醛的装置如右上图，烧瓶中是(C2H4O)n和6mol·L－1H2SO4的混合液，锥
形瓶中是蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的
水中。
①用冷凝管的目的是，
冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。
②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，该现象说明乙醛的性质是。当观察到导管中的气流己很小时，必要的操作
是。
③若n=3，则(C2H4O)n的结构简式是。
第5题、向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验（1）：在2支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在①号瓶中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液现象如下（表1）
实验（2）：在2支试管中分别加入5 mL 等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后分别加入5滴0.1 mol·L -1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）
实验（3）：取3支试管分别加入5 mL 等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL 、2 mL 稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L -1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。
（1） 该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是（从化学反应原理的角度作答）： 。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；
（3）设计实验（1）对应的假设是 ；
实验（1）得出的结论是 。
（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是 。
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：
。
第6题、S 2Cl 2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H 2S 、SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。
在熔融的硫中通以氯气即可生成S 2Cl 2。下图是实验室用S 和Cl 2制备S 2Cl 2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
⑴已知S 2Cl 2分子结构与H 2O 2相似，请写出S 2Cl 2的电子式 。
⑵装置a 中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c 为何水平放置 ；装置d 的名称是 ，它的作用是 。
⑶该实验的操作顺序应为（用序号表示）
①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
⑷图中f装置中应放置的试剂为，其作用为。
第7题、氟硅酸是湿法磷肥厂的副产品，可用于制氟
化铝、氟硅酸钠或氟化钠。氟化钠是一种重要的氟盐，
在水中的溶解度为4g（20℃），主要用作农业杀菌剂、
杀虫剂、木材防腐剂。右图所示以氟硅酸为原料制取
氟化钠的流程图：（已知：H2SiF6＋NH4HCO3＝6NH4F＋
SiO2↓＋6CO2↑）
（1）图中A、B是2种产品，分别
是、，
另一种产品白炭黑的化学成分是。
（2）流程中C、D步骤的操作分别
是、D 。
（3）流程中NH4HCO3的用量必须过量，为什么？
过量的NH4HCO3如何处理？
。
对另一反应物NaCl的用量也有什么要求？
（4）写出反应⑵的化学方程式；
（5）NaF也可以用萤石和纯碱熔融制备
①写出反应方程式；
②如何分离得到产品；
③比较两种制备的NaF产品的市场竞争力。
。
第8题、已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物（7%－17%－76%）的共沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸气逸出）。环己烷不溶于水且密度小于水。下面是某同学设计的用苯甲酸和乙醇反应制备苯甲酸乙酯的实验时所提出的问题。
1．如右图装置，三颈圆底烧瓶内加入苯甲酸、浓硫酸、过量乙醇、
环己烷、沸石，装上分水器和回流冷凝管。
（1）加入环己烷的目的是什么？
（2）分水器的作用是什么？
2．缓慢加热回流，一定时间后停止加热，放出分水器中液体。
（1）如何判断停止加热的时间？
（2）分水器中液体有哪些主要成分？
3．将三角烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na 2CO 3溶液中和至弱碱性，加入饱和Na2CO3溶液的作用：① ② 。用 （填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。
4.加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层。将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，先蒸出 ，后蒸出 。
第9题、乙酰乙酸乙酯（CH 3COCH 2COOC 2H 5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：
2CH 3COOC 2H 5CH 3COCH 2COOC 2H 5＋C 2H 5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5g 金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL 二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇动，这样可得到细粒状的钠珠，目的是增大钠与乙醇的接触面积，加快反应。其中加入二甲苯的作用是 。若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以。（说明理由） 。
（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入55mL 乙酸乙酯（约0.57mol ），装上带有—根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管，这时反应开始。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是 ，烧瓶配上长导管的作用是 ，导管上端接一干燥管的目的是 。
（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶振荡、静置、然后分离出乙酰乙酸乙酯。其中加入饱和食盐水的目的是 ，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是 。
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置，过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到约14g （0.1mol ）产品。加入无水硫酸钠固体的作用是 ，实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值37g ，除了反应过程中的损耗外，主要原因是 。
第10题、过硫酸钾（S O O S OK KO O O
）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），
80℃以上易发生分解。实验
室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
硫酸铵
过硫酸钾
硫酸、硫酸钾滤液
⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式 。
⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为： 将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。 ⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下： 步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000 g 于碘量瓶中，加入30 mL 水溶解。 步骤2：向溶液中加入4.000 g KI 固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min 。 步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，共消耗Na 2S 2O 3标准溶液21.00 mL 。 （已知反应：I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－） ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min ”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。 ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。 ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要 。 ⑷将0.40 mol 过硫酸钾与0.20 mol 硫酸配制成1 L 溶液，在80 ℃条件下加热并在t 时刻向溶液中滴加入少量FeCl 3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H +浓度未画出）。图中物质X 的化学式为 。
第11题、原理：由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物。常压下，它有一定的沸点（78.17℃），这个沸点既低于水的（100℃）也低于纯乙醇的沸点（78.3℃），所以只靠简单蒸馏酒精，所得乙醇纯度最高只能达到95.6%尚含有 4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流（回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作（见图1）。回流之后再蒸馏，可得99.5%的乙醇，通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇（含乙醇99.95%），则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水份。
实验步骤：取干燥的250mL 圆底烧瓶一只，加入95%乙醇100mL 和小块生石灰30g ，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜.在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支氯化钙干燥管（装置见图1），在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置（如图2），再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5mL 馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，量取所得乙醇的体积，计算回收率。 20406080
溶解度（g ）温度（℃）
0.40.20.81.000.6离子或分子的物质的量浓度（m o l ·L -1） 2.244.48收集到气体Y 的体积（标准状况，L ）时间
图1 带干燥管的回流装置图2 制无水乙醇的蒸馏装置
请回答：
（1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?
（2）为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行？
（3）无水氯化钙常用做吸水剂，如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中，放置过夜，然后不经过滤，进行本实验制取乙醇是否可行，为什么？
（4）一般用干燥剂干燥有机物时，在蒸馏前应先过滤，但用氧化钙制备无水乙醇时，为什么可不过滤，留在瓶中一起蒸馏？
（5）为什么最初蒸出的5mL馏出液另外收集，它的纯度是否已达99.5%？
答案
第1题：（1）H 2S 的挥发
（2）H 2S ＋I 2＝2HI ＋S 向氢硫酸中加入淀粉溶液，滴加碘水到溶液呈蓝色
（3）S （4）氢硫酸被空气氧化 防止因通入空气过快而使H 2S 大量挥发
（5）H 2S 自身分解 确认生成气体是氢气
第2题：（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）
（2）①没道理，因为H 2本身难溶于水（1分）
②（2
（3）（4
（4）4 CuCl 第3题：（1）2CH 3CHO ＋O 2????→?-C CuO o 8060，2CH 3COOH （答案合理均给分）
（2）试管A 的反应液中 略低于试管A 的支管口处 收集含乙酸的馏分
（3）使试管A 内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C 中的液体，若有气体产生，则说明试管C 中含有产物乙酸；方法二：把一块pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取试管C 内的液体，点在pH 试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH ，进而说明是否有乙酸生成。（答案合理均给分）
第4题：(1) 打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯内，把上层液体从分液漏斗上口倒出。
(2) 取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化。
(3) CH 3CHO+H 2SO 4(浓)→2C ↓+SO 2↑+3H 2O
(4) ① 使水蒸气冷凝回流，防止硫酸浓度变大，以免乙醛被氧化 b
② 易溶于水 及时撤除导管，防止发生倒吸现象 ③ CH 3
O
O CH 3CH 3CH O 第5题：（1）温度、浓度、催化剂、pH 值等因素会影响化学反应速率。
（2）对照（对比）实验法
（3）假设1 反应产物中的Mn 2+
可能是反应的催化剂；
结论：Mn 2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率，假设1成立。
（4）由表2和表3的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫酸，可以促进草
酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率变快； 温度对该反应速率影响不大。
（5）5 H 2C 2O 4＋2MnO 4—＋6H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O
第6题：⑴:?? ??Cl:?? ??S:?? ??S:?? ??
Cl: ⑵浓H 2SO 4 干燥Cl 2 防止熔融的硫堵塞导管 冷凝管 使生成的S 2Cl 2冷凝成液体 ⑶②③①⑤④（或③②①⑤④） ⑷碱石灰 吸收Cl 2尾气，防止空气中的水汽使S 2Cl 2水解
第7题：（1）A ：NaF B ：NH 4Cl SiO 2（各1分）
（2）过滤洗涤、蒸发浓缩（各1分，不写洗涤不给分）
（3）必须保证H2SiF6能全部反应，否则在进行反应(2)时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF 中影响NaF质量（2分）
多余的NH4HCO3再用H2SO4中和，生成(NH4)2SO4溶液，最后进入氯化铵副产品中（1分）
NaCl要求和滤液中的NH4F物质的量1︰1（1分）
（4）⑴NH4F＋NaCl＝NaF↓＋NH4Cl（1分）
（5）①CaF2＋Na2CO3＝2NaF＋CaCO3（1分）
②用水浸出（1分）
③题干方法产品纯度高，成本低，具有市场优势（1分）
第8题：1．（1）通过形成水－乙醇－环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行。
（2）利用环己烷的密度比水小，冷凝后上层的环己烷逸出后回来反应器。
2．（1）分水器下层液体不再增多
（2）水、乙醇、环己烷
3．除去产品中的酸性物质，降低苯甲酸乙酯的溶解度分液漏斗
4.乙醚苯甲酸乙酯
第9题：（1）隔绝空气，防止钠被氧化；不可以，因为四氯化碳密度大，金属钠会浮在上面（2）有水存在时会与钠反应，生成的NaOH会促使乙酸乙酯水解；冷凝回流；防止空气中水蒸气进入反应体系
（3）使乙酰乙酸乙酯与乙醇分层；分液漏斗
（4）除去乙酰乙酸乙酯中的水；这是一个可逆反应，反应一定程度即达平衡状态，不可能全部转化
第10题、⑴2SO42－＋2H+电解
S2O82－＋H2↑
⑵在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤
⑶①偏小最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色
②94.50%（或0.9450）
③重复上述实验步骤1～2次
⑷H2O2
第11题、(1)本实验要求无水操作，要求严密防止大气中的湿气进入本体系。
(2)不可行。如果塞紧，回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故。
(3)氯化钙可以用作吸水剂，但它受热后又可使结合的水再释出，达不到干燥的目的，又氯化钙也可以吸附乙醇。
(4)氧化钙跟水发生反应生成的氢氧化钙是不挥发的，受热也不分解，所以不影响蒸馏纯乙醇。
(5)冷凝管内管管壁等仪器的表面，，尚附有湿气，因此最初的几毫升蒸馏液可能含有的水份相对多一些，纯度达不到99.5％，所以另外收集，以免影响所收集乙醇的纯度
物理实验考试题及参考答案
测量、误差与数据处理测试题 一、改正下列错误，写出正确结果。（本题20分，每小题4分） （1）0.01082的有效数字为5位； （2）1.80?104 g=0.18?105 g ； （3）用最小分度值为1'的测角仪，测得某角度刚好为60?整，则测量结果表示为：60?±1'； （4）P =3169±200 kg ； （5）h =27.3?104±2000 km 。 二、试用有效数字运算法则计算出下列结果，式中有效数字下面加横线表示为估读值。（本题10分，每小题2分） （1）=2)532.7( （2）=8.32 （3）=?9.235.834 （4）=+246.32.478 （5）=???=-21053.2142.32L 三、指出测量下列各物理量时，所选用的仪器与其最小分度值是多少？（本题10分，每小题2分） （1）63.74 cm; （2）0.302 cm; （3）0.0100 cm ; （4）12.6 s ; （5）0.2030 s; 四、用仪器误差限为±0.004 mm 的螺旋测微器测量小钢球的直径，在不同方向测得以下数据，请进行数据处理并写出测量结果。（本题20分）
五、求出下列函数的标准不确定度表达式，已知x ,y ,z 的不确定度分别为?x ,?y ,?z ，k 、m 、n 为常数。（每小题5分，共20分） （1）W =x -y ； （2）W =y x ； （3）W =n m k z y x ? （4）w =sin x 六、经测量，金属环的内径D 1=2.880±0.004 cm ，外径D 2=3.600±0.004 cm ，厚度为2.575±0.004 cm ，求金属环体积V 的不确定度及相对不确定度。（本题20分）
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
2018年初中化学实验操作考试试题
宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求：1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯两个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯一个（贴 标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 氯化钠粉末（放试剂瓶中）、擦纸 实验记录： 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则
试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤，配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯2个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯1个 （贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶
宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容：1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求：1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。
高中化学实验操作考试试题
考号姓名考查日期年月日四川省2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（一）粗盐的提纯 （20分钟内完成） 、实验目的： 1、学会粗盐提纯的方法。 2、学习有关药品的取用、过滤、蒸发等实验的基本操作。 、实验用品蒸馏水、粗盐、铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、 酒精灯、蒸发皿、量筒、坩埚钳、托盘天平、钥匙 三、实验过程： 考号姓名考查日期年月日成绩 四川省2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（二）
萃取和分液 （20分钟内完成） 、实验目的： 1、学会分液漏斗的使用。 2、学会萃取和分液实验的基本操作。 、实验用品： 饱和碘水、CCl4、铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗、量筒（10mL ）。 三、实验过程： 考号姓名考查日期年月日成绩 四川省2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（三）
硫酸根离子的检验 （20分钟内完成） 一、实验目的：学习检验硫酸根离子的基本方法。 二、实验用品： Na2SO4 溶液、Na 2CO3 溶液、稀硫酸、稀盐酸、BaCl2溶液、试管、胶头滴管。 三、实验过程：
考号姓名考查日期年月日 四川省2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（四） NaHC3O受热分解 （20分钟内完成） 一、实验目的： 1．加深对NaHCO3 性质的认识。 2．会进行加热制取气体、检验二氧化碳等有关操作。 二、实验用品： NaHCO3 粉末、水、澄清石灰水，纸槽、烧杯、试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、带有导管的单孔橡皮塞、导管、药匙三、方法步骤
考号 姓名 考查日期 年 月 日 四川省 2012 年普通高中学业水平考试化学学科实验操作考查试题（五） 配制 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL （20分钟内完成） 、实验目的： 1、掌握容量瓶的使用方法。 2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 、实验用品： NaCl （固体）、蒸馏水、试剂瓶、烧杯、容量瓶（ 250mL ）、胶头滴 管、量 筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平 三、实验过程：
试验员考试试题及答案
试验员习题集第一部分 （一）水泥一、单选题 1. 粉煤灰硅酸盐水泥的代号为( B )。 ·P ·F ·S ·C 2.普通硅酸盐水泥的代号为（ B ）。 ·P ·O ·S ·C 3. 粒化高炉矿渣掺加量大于50%且小于等于70%的矿渣硅酸盐水泥的代号为( D )。 ·P ·S·A ·S ·S·B 4.粒化高炉矿渣掺加量大于20%且小于等于50%的矿渣硅酸盐水泥的代号为( B )。 ·P ·S·A ·S ·S·B 5.火山灰质硅酸盐水泥的代号为( A )。 ·P ·F ·S ·C 6. 复合硅酸盐水泥的代号为( D )。 ·P ·F ·S ·C 7. 硅酸盐水泥是由硅酸盐水泥熟料、石灰石或粒化高炉矿渣、适量石膏磨细制成。硅酸盐水泥中不掺混合材料的代号为( C )。 ·S·A ·S·B ·Ⅰ·Ⅱ 8. 通用硅酸盐水泥中不包括( C )。 A粉煤灰水泥 B.火山灰水泥 C.高铝水泥 D.普通水泥 9.以下( A )不属于气硬性胶凝材料。 A.水泥 B.石灰 C.石膏 D.水玻璃 10.下列( B )不属于通用硅酸盐水泥的物理指标。 A.安定性 B.烧失量 C.强度 D.凝结时间 11.下列( C )不属于通用硅酸盐水泥的化学指标。 A.不溶物 B.氧化镁 C.细度 D.氯离子
12.国标规定：硅酸盐水泥的初凝时间( D )，终凝( )。 A.不大于45，不小于390 B.不大于45，不小于600 C.不小于45，不大于600 D.不小于45，不大于390 13.175-2007中强度规定：硅酸盐水泥中没有( A )等级。 A.32.5 B.42.5 C.52.5 D.62.5 14.175-2007中强度规定：普通硅酸盐水泥中没有( B )等级。 A.42.5 B.32.5 R C.42.5 R D.52.5R 15.下列( A )不属于早强型水泥。 A.32.5 B.42.5R C.52.5R D.62.5R 16.以下( C )属于水泥的选择性指标。 A.安定性 B.凝结时间 C.细度 D.强度 17.以下( B )的细度不用筛余表示。 A.复合水泥 B.普通水泥 C.粉煤灰水泥 D.火山灰水泥 18. 水泥取样充分混合后应通过( B )方孔筛，均分为试验样和封存样。 A.1.25 B.0.9 C.2.5 D.80 19. 水泥胶砂试体龄期是从( A )算起。 A.水泥加水搅拌时 B.胶砂搅拌结束时 C.装模并抹面结束时 D.试体放入湿气养护箱时 20. 水泥细度试验筛每使用( C )后，应进行标定。 A.200次 B.一个月后 C.100次 D.三个月后 21.当水泥跳桌在( A )内未使用，在用于试验前，应空跳一个周期。 A.24h B.48h C.24h D.48h 22. 水泥凝结时间的待测试件应放置的养护箱的温度和湿度要求为( C )。 A.20±2℃，≥90% B.20±1℃，≥95% C.20±1℃，≥90% D.20±2℃，≥95% 23. 水泥细度的筛余值小于或等于 5.0%，而两次筛余结果绝对误差大于( D )时，应再做一次试验。
实验技能操作试题库
实验技能操作试题库 ——环保专业、环境监测专业职业技能考工操作练习题 一、实验基本技能 （一）填空题 1. 用水刷洗玻璃仪器时，加入仪器容积约（几分之几）的自来水，一般洗次。若器壁有尘物，用刷洗，最后用淋洗，一般为次。洗净的仪器（能不能）用布或纸擦干。 2. 能在明火或电炉上直接烤干的仪器。 ①量筒②试管③烧杯④移液管⑤容量瓶⑥表面皿⑦蒸发皿 3. 将固体试剂加入试管时的具体方法是。 4. 量取8ml液体，用 ml的量筒最合适，如果大了，结果。 5. 嗅闻任何气体时，切不可将鼻子直接对着或凑近发生气体的容器，只能到鼻孔前闻辩。 6. 用PH试纸测的下列水溶液的PH值，试用你所学的知识，判断其正确与否： 7. 使用分析天平称量时不准用手直接拿取和。 8. 常见的双盘天平是依据原理设计的，而各种电子天平的制造则是依据 原理。 9. 移液管是移取溶液的量器。 10. 使用玻璃量器时不能将量器也不宜在中干燥。 11. 常用于量取准确溶液体积的玻璃量器有、和。 12. 洗净玻璃仪器倒置时，器壁应，然后再用蒸馏水润洗仪器至少次才能使用。 13. 一般实验室中稀酸溶液可储存，浓碱溶液要用储存，而AgNO3和I2溶液应用储存。 14. 我国化学试剂分为纯、纯、纯和实验试剂。 15. 实验室常见物质的颜色和形态：
16. 酸碱指示剂的变色范围及颜色。 17. 齐列法测定苯甲酸的熔点，所用到的主要仪器有：。 18. 齐列法测定固体熔点时，要求粗测一次，控制温度为__________（℃/min）；精测一次，温度控制为___________（℃/min）。 （二）选择题 1. 分析天平的分度值是（）。 A. 0.01g B. 0.001g C. 0.0001g D. 0.00001g 2. 使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放试样时应把天平托起是为了（）。 A. 称量迅速 B. 减少玛瑙刀口的磨损 C. 防止天平的摆动 D. 防止天平架的弯曲 3. 准确量取溶液20.00ml溶液，可以使用的仪器有（）。 A. 量筒 B. 滴定管 C. 量杯 D. 移液管 4. 下列仪器中可以放在电炉上直接加热的是（）。 A. 量杯 B. 蒸发皿 C. 瓷坩埚 D. 容量瓶 5. 下列气体中，有毒又具有可燃性的是（）。 A. O2 B. N2 C. CO D. CO2 6. NH4Cl溶液的PH值（）。 A. 大于7.0 B. 小于7.0 C. 等于7.0 7. 醋酸钠溶液的PH值（）。 A. 大于7.0 B. 小于7.0 C. 等于7.0 8. 若不慎将水银温度计打碎，可用下列（）进行处理。
中考化学实验操作考试试题
中考化学实验操作考试试题 学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目(一) 制取一瓶二氧化碳气体、验满并试验其性质 实验用品：集气瓶、玻璃导管、胶皮管、试管、单孔橡皮塞、锥形瓶、长颈漏斗、毛玻璃片、镊子（或药匙）、稀盐酸、大理石（石灰石）、澄清石灰水、 考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________
题目(二) 配制溶质质量分数一定的溶液 实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠、水、胶头滴管、药匙 考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目(三) 硫酸的性质 实验用品：石蕊试液、稀硫酸、氧化铜粉末、试管、试管夹、药匙、胶头滴管、酒精灯、纸槽、火柴
考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目（四）金属的性质 实验用品：试管、玻璃棒、药匙、铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、铁片、铜片、稀硫酸、、硫酸铜溶液、氯化钠与铁粉的固体混合物
试验考试试题(一)
姓名： 一、单选题（每题1分） 1、钢筋拉伸试验一般应为（D ）温度条件下进行，有争议或对温度要求严格的试验条件，试验温度应为23±5℃温度条件下进行 A、20±2℃ B、23±2℃ C、0～35℃ D、10～35℃ 2、钢材力学性能试验，比例试样是原始标距与钢筋横截面积有（A ）关系的试样。 A、5.65√S0 B、5√S0 C、10√S0 D、5d 3、金属材料拉力试验一般经历弹性阶段、屈服阶段、强化阶段和（A）阶段。屈服强度又分上屈服强度和下屈服强度，屈服强度取值按（E） A、颈缩阶段 B、断裂阶段 C、脆性断裂 D、上屈服 E、下屈服 F、延性断裂 G、比例极限 4、钢筋试验机的测力系统按照GB/T16825.1进行检定，检定周期为（ A ）年，其不确定度应为1级或优于1级 A、1 B、0.5 C、2 D、长期 5、钢筋试验按GB228.1-2010标准试验，强度性能数值修约至（C ） A、5MPa B、10MPa C、1MPa D、0.1MPa 6、测量钢筋重量偏差时，试样应从不同根钢筋截取，数量不少于5支，每支试样长度不小于500mm,试样称量重量精确至（B ） A、10g B、1% C、1G D、1g 7、有抗震设防要求的框架结构，其受力钢筋实测屈服强度与屈服
强度特征值的比值不大于（ A ），实抗拉强度与实测屈服强度值的比值不小于（C ） A、1.30 B、1.20 C、1.25 D、1.10 8、依据《钢筋焊接及验收规程》JGJ18-2012，HRB400E 6mm搭接单面焊，其中有两根延性断裂抗拉强度620MPa,,一根脆性断裂抗拉强度540MPa,结果判定（ D ） A、合格 B、不合格，需双倍复检 C、不合格 D、无法判定 9、钢筋经冷拉后，屈服强度（ A ）、塑性和韧性（） A、升高、降低 B、降低、降低升高、升高D、降低、降低 10、钢筋机械连接HRB400E 20mm，抗拉强度和断裂性质为1、595MPa,断裂位置距接头25mm；2、540MPa，断裂位置距接头125mm；3、500MPa，断裂位置距接头0mm,其性能等级评为（C ） A、Ⅰ级 B、Ⅱ级 C、Ⅲ级 D、Ⅳ级 11、最能揭示钢材内在质量的性能是（ C ） A、拉伸性能 B、抗冲击性能 C、冷弯性能 12、钢筋力学性能检测时，钢筋原始横截面面积S0的有效数字最少保留（ D ）位有效数字。 A、5 B、2 C、3 D、4 13、冷轧带肋钢筋CRB550力学性能试验，拉伸数量（C）根，冷弯数量（）根。 A、1，1 B、2，1 C、1，2 D、2，2 14、Q235δ=6钢板取样，试样宽度最大为（D ）mm。
分析化学实验试题
分析化学实验试题 一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题 1 分，共12 分) 1 、摩尔法的指示剂是（）。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN- 2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN- 3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2·12H 2O D. NH 4 SCN 4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。 A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度 5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 碱性 6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性 7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。 A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度 8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。 A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4 9 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 ·12H 2 O D.NH4SCN 10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 ·12H 2 O D.NH4SCN 11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。 A. 待测组分的含量 B. 最大吸收波长 C. 摩尔吸光系数 D. 络合物组成 12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。 A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 –
初中生物实验操作考试试题
试题一练习使用显微镜 1、取镜和安放 右手握镜臂，左手托镜座，放在实验台上，略偏左；安装好物镜和目镜。 2、对光 转动转换器使低倍物镜对准通光孔，选择较大的光圈对准通光孔，左眼注视目镜，转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内，直至在目镜内看到白亮的圆形视野。 3、观察 将玻片放在载物台上，用压片夹压住，移动载玻片，是汉字或英文字母位于通光孔的中央。转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止（此时眼睛一定要看着物镜）。左眼向目镜内看，同时逆时针方向转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升直到看清物像为止。再略微转动细准焦螺旋，使看到的物像更加清晰。 4、收镜 实验完毕后取下载玻片，把显微镜的外表擦拭干净，取下目镜和物镜，放回镜盒内（或转动转换器，把两个物镜偏到两旁）；下降镜筒，将显微镜放进镜箱内，送回原处。 实验现象与结论： 1、视野中看到的汉字或英文字母与纸片上的有何不同？显微镜成像有什么特点？ 上--- e------ 显微镜成的是倒像，上下颠倒，左右颠倒。 2、物象的放大倍数如何确定？目镜放大倍数ⅹ物镜放大倍数 试题二观察人的口腔上皮细胞 （一）制作人的口腔上皮细胞的临时装片： 1、漱口 2、擦片：用洁净的纱布把载玻片和盖玻片擦试干净。 3、在载玻片的中央滴一滴生理盐水。 4、用消毒牙签在自己漱净的口腔内侧壁上轻轻地刮几下，牙签上会附着一些口腔上皮细胞。 5、把牙签上的口腔上皮细胞放在载玻片上的生理盐水中涂抹几下，盖上盖玻片。（用镊子夹起盖玻片，使它的一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓地盖在水滴上。注意避免盖玻片下面出现气泡。） 6、在盖玻片的一侧滴加稀碘液，用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引，使染液浸润标本的全部。（二）观察 先用低倍物镜观察，看到扁平细胞后再换上高倍物镜，移动玻片标本寻找一个清晰、完整的细胞，从外到内辨认细胞的结构。 画图：画出人体口腔上皮细胞结构图。 试题三观察种子的结构 1、观察菜豆种子的结构 （1）取一粒浸软的菜豆种子，剥去种子最外面的一层薄皮---种皮，分开合拢的两片子叶，观察它的外形。 （2）用放大镜观察子叶、胚根、胚芽和胚轴，看看它们各有什么特点。 2、观察玉米的结构 （1）取一粒浸软的玉米种子，观察它的外形。 （2）用刀片将这粒玉米种子从中央纵向剖开，在剖面上滴一滴碘液，再用放大镜仔细观察
有机化学实验考试试题(含答案)
有机化学实验考试试题（含答案） 一、填空（1’×50） 1. 蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个干燥管，以防止空气中的水分的侵入。 2.减压过滤的优点有：(1) 过滤和洗涤速度快；(2) 固体和液体分离的比较完全；；（3）滤出的固体容易干燥。。 3. 液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的水份尽可能分离净，不应见到有水层。 4.减压蒸馏装置通常由克氏蒸馏烧瓶；冷凝管；两尾或多尾真空接引管；接受器；水银压力计；温度计；毛细管（副弹簧夹）；干燥塔；缓冲瓶；减压泵。等组成。 5. 减压蒸馏时，往往使用一毛细管插入蒸馏烧瓶底部，它能冒出气泡，成为液体的沸腾中心，同时又起到搅拌作用，防止液体暴沸。 6.减压蒸馏操作中使用磨口仪器，应该将磨口部位仔细涂油；操作时必须先调好压力后才能进行加热蒸馏，不允许边调整压力边加热；在蒸馏结束以后应该先停止加热，再使系统与大气相同，然后才能停泵。 7.在减压蒸馏装置中，氢氧化钠塔用来吸收酸性气体和水,活性炭塔和块状石蜡用来吸收有机气体，氯化钙塔用来吸收水。 8.减压蒸馏操作前，需估计在一定压力下蒸馏物的沸点，或在一定温度下蒸馏所需要的真空度。 9.减压蒸馏前，应该将混合物中的低沸点的物质在常压下首先蒸馏除去，防止大量有机蒸汽进入吸收塔，甚至进入泵油，降低油泵的效率。 10.蒸馏烧瓶的选择以液体体积占烧瓶容积的1/3-2/3 为标准，当被蒸馏物的沸点低于80℃时，用水浴加热，沸点在80-200℃时用油浴加热，不能用电热套直接加热。 11.安装减压蒸馏装置仪器顺序一般都是从下到上，从左到右。要准确端正，横看成面，竖看成线。 12.写四种破乳化的方法长时间静置、水平旋转摇动分液漏斗、用滤纸过滤、加乙醚、补加水或溶剂，再水平摇动、加乙醇、离心分离、超声波、加无机盐及减压（任意四个就可以了） 二、单选（1’×10） 1. 当混合物中含有大量的固体或焦油状物质，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用时，可以采用（C）将难溶于水的液体有机物进行分离。 A.回流 B.分馏 C.水蒸气蒸馏 D.减压蒸馏 2.在使用分液漏斗进行分液时，下列操作中正确的做法是（C）。 A分离液体时，分液漏斗上的小孔未于大气相通就打开旋塞。 B分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离。 C上层液体经漏斗的上口放出。 D没有将两层间存在的絮状物放出。 3. 使用和保养分液漏斗做法错误的是（D）。 A分液漏斗的磨口是非标准磨口，部件不能互换使用。 B使用前，旋塞应涂少量凡士林或油脂，并检查各磨口是否严密。
(完整版)分析化学实验试题
填空题 1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。 3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶 液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。 4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。 6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。 8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。 9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。 10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C 变为3C时，A将（）；ε将（）。 11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光 度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。 12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的 方法是（）。 13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。 14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。 16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是（）。 17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用 HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。 18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。 19、对照试验是检查（）的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是（）。 答案 1、pH1＞pH2 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 10、增大；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚 18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯 判断题 （）1、试样不均匀会引起随机误差。 （）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。 （）3、仪器示值不稳会引起随机误差。 （）4、容器未洗干净会引起随机误差。 （）5、校准测量仪器可减小系统误差。
【重要】实验技能大赛笔试题模拟题及答案..
化环学院化学实验技能大赛笔试题模拟题考生姓名_________ 考试时间：2.5小时 可能用到的原子量数据： 选择题答题卡
第一题单项选择题（每小题1分，共40分） 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 B A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是（）。D A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 3、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。C A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 4、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。D A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火 B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 5、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。B A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 6、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。A A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 7、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜 反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰
小学五年级科学实验操作考核试题
实验1 影子的观察 （考试时间：10分钟） 学校姓名考号 实验名称：影子的观察 实验目的：探究影子产生的条件，观察影子、光源、物体之间的关系。 实验用品：手电筒、长方体木快 实验步骤： 1.检查实验器材、用品，选用材料正确。（1分） 2.将木块放在桌面上，用手电筒从稍高于木块的不同角度方向照射物体（1分）。我们看到影子的形状（填“相同”或“不同”）（2分）。 3.用手电筒从木块的相同角度方向，并不断升高高度照射物体（1分）。我们看到影子的长短随着高度的升高而（填“变长”或“变短”）（2分）。 4.思考：人在太阳光的照射下，侧面对着阳光和正面对着阳光，影子的 不同；上午人在阳光下的影子比中午在阳光下的影子。（填“长”或“短”）（2分） 5.收拾整理器材。（1分）
实验2 照亮目标 （考试时间：10分钟） 学校姓名考号 实验名称：照亮目标 实验目的：探究光的反射 实验用品：手电筒、课本、镜子 实验步骤： 1.检查实验器材。（1分） 2.照图一那样，将课本放在桌面上，用手电筒从上往下照射课本。画出手电筒光的传播的路线。（2分）。 3.照图二那样，不改变手电筒的位置，把课本立起来，这时，怎样放置镜子，让手电筒的光照射到课本。画出手电筒光的传播的路线。（4分）。 4.不改变手电筒的位置，怎样让手电筒的光照射到课本后的小球。（2分） 5.收拾整理器材。（1分） （图一） （图二） （图三）
实验3 验证光的传播路线 （考试时间：10分钟） 学校姓名考号 实验名称：验证光的传播路线 实验目的：验证光是直线传播的 实验用品：手电筒（光源）、3张在同一位置打孔的长方形卡纸（孔的直径约1厘米）、3个夹子、空心弯管和直管。 实验步骤： 1.检查实验器材、用品，选用材料正确。（1分） 2.把这些卡纸分别用夹子夹住横立在桌上，每张卡纸之间间隔约15厘米，并排成整齐的一列，使卡纸的小孔在同一直线上。（2分） 3.把手电筒放置在离自己最近的卡纸前一定距离，让手电筒的光射进小孔。观察现象，并在（图一）中画出光前进的路线。（2分） （图一） 4.把第二张卡纸向左移动5厘米，同样用手电筒的光对准离自己最近的卡纸上的小孔，观察现象，并在（图二）中画出光前进的路线。（2分） （图二） 5.用手电筒分别从直管、弯管的一端向里照射。观察管的另一端有无光射出。（1分） 6.实验结论：光在空气中传播的路线是。（1分） 7.收拾整理器材。（1分）
2018年物理实验操作考试试题
2018年物理实验操作考试试题 试题1 探究光反射时的规律 实验器材：激光笔1支铁架台1个(带铁夹) 平面镜1块（10cm×10cm）玻璃板1块（30cm ×20cm）白纸1张(B5打印纸) 直尺（20cm）纸夹2个量角器1个直角三角板1块操作程序： 顺序操作内容 1 把平面镜放在水平桌面上。 2 在白纸上画出中线（法线），并在白纸上任意画三条射向入射点的线作为入射光线，把白纸夹在玻璃板上，并用铁架台固定玻璃板，竖放在平面镜上。 3 用激光笔沿第一条线射到入射点，经反射标出反射光的位置。 4 改变光束入射方向，按步骤3再做两次。 5 取下白纸，画出反射光线，用量角器分别测出入射角α和反射角γ，记入表格。 实验记录： 实验次数入射角α反射角γ 1 2 3 实验结论：_____________________________________________。 说明： 1．考生只需在表格中填写相关数据，不要求书写完整的实验报告。 2．要真实记录实验数据，捏造数据相应扣分。 实验总得分__________ 监考教师签字__________ 试题2 探究平面镜成像特点 实验器材：玻璃板1块(20cm×25cm×3mm) 火柴或火机白纸1张(8开)纸夹2个或铁架台1个(带铁夹) 完全相同的蜡烛2支刻度尺1把(30cm) 直角三角板1块小烧杯1个 操作程序： 顺序操作内容 1 将8开白纸对折成两个16开平放在实验台上，将固定好的玻璃板竖立在对折线上。 2 把一段点燃的蜡烛放在玻璃板前，观察玻璃板后蜡烛的像，拿另一段完全相同的蜡烛在玻璃板后移动，直至玻璃板后的蜡烛与点燃蜡烛的像完全重合，在对应位置画出标记。 3 改变点燃蜡烛在玻璃板前的位置,重复步骤2。 4 熄灭蜡烛，量出蜡烛到玻璃板的距离及蜡烛的像到玻璃板的距离。
完整版分析化学实验试题
填空题 -1的NaHPO(pH)和NH4HPO(pH0.1 、mol?L)两种溶液的pH关系是1212442 （）。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。 -1的HCl滴定NaOH?L溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶3、浓度均为1.0 mol-1时，其滴定突跃范围是pH=（0.01 mol?L ）。液改为4、欲配pH=4.50 缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3HO2（M=126.0）（）g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。 6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是 （）。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。 8、条件稳定常数的定义式是K=（）。MY′9、酸效应系数的定义式是α=（）。Y(H)3+3+浓度由FeFeC—磺基水杨酸显色体系，当、符合Lambert —Beer′Law的10变为3C时，A将（）；ε将（）。 11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。 3+2+2+3+干扰，最简便的MgFe存在时，用EDTA测定Ca，要消除的12、在Fe、方法是（）。 13、用KMnO标准溶液测定双氧水中HO的含量，指示剂为（）等。22414、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。 16、某酸碱指示剂的pK的关系是（）。HIn17、用HCl标准溶液滴定NH·HO时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用23HCl体积分别以V和V表示，则V和V的关系是（）。酚酚甲甲18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。 19、对照试验是检查（）的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是（）。 答案 1、pH ＞pH 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 1 2 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 2+- MnO、Mn—13 、10、增大；不变1150% 12、配位掩蔽法414、2 15、pH= pK±1 16、pH7.1~9.1 17、V＞V HIn酚甲18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯 判断题 （）1、试样不均匀会引起随机误差。 （）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。 （）3、仪器示值不稳会引起随机误差。
化学实验技能竞赛(笔试题1)
实验技能竞赛笔试题㈠ 一、选择题： 1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（） A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（） A 、 CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl2 3．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（） A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（） A、水 B、泡沫灭火剂 C、 CCl4 D、沙子 5 ．使用装有 KMnO和浓 HCl 的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原 4 因是防止（） A、爆炸 B、盐酸的蒸发 C、增大液体压力 D、气体的逸出 6 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是（） A、 SnCl 2溶液：将 SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 B、 FeSO4溶液：将 FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 C、 Hg (NO )溶液：将 Hg (NO )溶于稀硝酸后加入少量Hg 3232 D、 FeCl 3溶液：将 FeCl 3溶于稀盐酸 7 ．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集 KMnO溶液，而废弃MnO滤渣，下列材料中最适合使用的是（）42 A、砂芯漏斗 B、酸洗石棉 C、定性滤纸 D、玻璃纤维 8 ．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（） A、水浴加热 B、油浴加热 C、马弗炉加热 D、电热烘箱加热 9 ．下列各组硫化物中，难溶于稀 HCl但可溶于浓 HCl 的是（） A、 Bi 2S3和 CdS B、 ZnS 和 PbS C、 CuS 和 Sb 2S3 D、 As2S3和 HgS 10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（） A、氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸和浓硫酸 C、氯化钡和浓硫酸 D、氯化铅和浓硫酸 11．决定启普发生器自控的主要因素是（） A、固体药品的多少 B、生成气体的压力
六年级小学科学实验操作考试试题1
实验名称：加热白糖（40分） 实验目标：了解物理变化、化学变化的特点。 实验器材：白糖、蜡烛、长柄金属匙1把。 实验过程： 一、学生能写出所有器材名称。领取齐全、拿取正确。实验材料选择齐全（5分） 二、加热白糖 1、观察白糖。（5分） 2、用长柄金属汤匙取一小勺白糖（1g左右），小心地移到蜡烛火焰上，慢慢加热，同时观察记录。（5分） 3、白糖刚好熔化没有变色时移开火焰观察这时的变化。（5分） 4、继续加热，至刚变色时观察白糖的变化。（5分） 5、加热结束后，熄灭蜡烛。（5分） 6、比较观察加热后的白糖与加热前的白糖。（5分） 实验结论：物质的变化有快有慢，只改变了物质的状态、大小等，是物理变化。产生了新的物质是化学变化。（5分） 实验名称：显微镜的结构与使用（60分） 实验要求：认识显微镜主要结构，能正确使用显微镜。 实验用品：显微镜，纱布，双子叶植物茎永久横切片（或自制的洋葱表皮装片）。 1、清点材料与用具。按材料清单清点材料用品是否齐全。（3分） 2、取放显微镜。右手握镜臂，左手托镜座，将显微镜放在实验台上，身体左前，距桌边7—15cm。要轻放、放稳。（5分） 3、任意抽测显微镜结构中的2个结构。镜座、镜柱、镜臂、镜筒、目镜、物镜、转换器、粗准焦螺旋、细准焦螺旋、载物台、通光孔、压片夹、遮光器、反光镜。(每个结构5分)共10分) 4、调光。 A、调高镜筒，转动转换器，将低倍物镜转到镜筒下（手推物镜旋转不得分）。选合适的光圈。（5分） B、左眼视镜同时右眼睁开。用手捏反光镜边缘（不得触及镜片）调反光镜。视野亮度适宜。（5分） 5、安放装片观察。 A、调节粗准焦螺旋将镜筒抬起，使低倍物镜离载物台大约2-3厘米。（5分） B、将载玻片放在载物台上，用压片夹压好将要观察的标本移至通光孔中央。（5分） C、头偏向一侧注视物镜,调节粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降至接近盖玻片。（5分） D、左眼视镜同时右眼睁开，用粗准焦螺旋找到要观察的标本移至视野中央。用细准焦螺旋调出清晰物像。(10分) 6, 将显微镜复原装箱放回原处。擦桌子。 A、用纱布擦拭干净显微镜的机械部分。（2分） B、把物镜偏转到通光孔的两侧，把镜筒降至最低。转动反光镜呈竖直方向。（3分） C、轻轻的将显微镜底座的前脚着地放入箱中，放回原处。擦拭桌面。（2分）
2017年试验(实验)员考试试题及答案
2017年试验(实验)员考试试题及答案
一、单选题 51.（B ）按碳量多少，又分为低碳钢钢筋（含碳量低于0.25％，如I级钢筋），中碳钢钢筋（含碳量0.25％～0.7％，如IV级钢筋），高碳钢钢筋（含碳量0.70％～1.4％，如碳素钢丝） A.合金钢 B.碳素钢钢筋 C.普通钢筋 D.碳素钢丝 52.各种化学成分含量的多少，对钢筋（B ）和可焊性的影响极大。一般建筑用钢筋在正常情况下不作化学成分的检验。 A.弹性 B.机械性能 C.化学性能 D.塑性 53.钢材按照（C）一般可分为软钢和硬钢。这是根据它们是否存在屈服点划分的，由于硬钢无明显屈服点，塑性较软钢差，所以其控制应力系数较软钢低。 A.可焊性 B.化学性能 C.机械性能 D.熔点 54.软钢（热轧钢筋）有明显的屈服点，破坏前有明显的预兆（较大的变形，即伸长率），属（C）破坏。 A.硬性 B.脆性 C.塑性 D.刚性 55.钢材之所以存在屈服点差异的主要原因，是软钢和硬钢两种钢是铁（Fe）中( A )含量不同所导致。 A.碳 B.硫 C.磷 D.锰 E.普通低碳钢热轧圆盘条 56.光圆钢筋是指横载面为圆形，且表面为光滑的钢筋混凝土配筋用钢材，此类钢筋属Ⅰ级钢筋，钢筋的公称直径范围为（C）。 A.6mm~18mm B.8mm~18mm C.8mm～20mm D.6mm~20mm 57.钢筋加工制作时，要将钢筋加工表与设计图复核，检查下料表是否有错误和遗漏，对每种钢筋要按下料表检查是否达到要求，经过（B）检查后，再按下料表放出实样，试制合格后方可成批制作，加工好的钢筋要挂牌堆放整齐有序。 A.一道 B.两道 C.三道 D.四道 58.钢筋调直，可用机械或人工调直。经调直后的钢筋不得有局部弯曲、死弯、小波浪形，其表面伤痕不应使钢筋截面减小（B）。 A.4% B.5% C.8% D.10% 59.弯起钢筋，中间部位弯折处的弯曲直径D，不小于钢筋直径的（C）倍。 A.3 B.4 C.5 D.6 60.墙的钢筋网绑扎同基础。钢筋有（B）弯钩时，弯钩应朝向混凝土内。 A.45° B.90° C.135° D.180° 61.采用双层钢筋网时，在两层钢筋之间，应设置撑铁（钩）以固定钢筋的（A）。 A.间距 B.高度 C.位置 D.尺寸 62.为了保证钢筋位置的正确，竖向受力筋外绑一道水平筋或箍筋，并将其与竖筋（C），以固定墙、柱筋的位置，在焊接固定时要用线锤校正。 A.闪光对焊 B.气压焊 C.点焊 D.电渣压力焊 63.纵向受力钢筋出现双层或多层排列时，两排钢筋之间应垫以直径（B）的短钢筋，如纵向钢筋直径大于25mm时，短钢筋直径规格与纵向钢筋相同规格。