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2007年高考化学试题(广东)

2007年高考化学试题(广东)
2007年高考化学试题(广东)

2007年普通高等学校招生全国统一考试

化学(广东卷)

可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195

第Ⅰ卷选择题(共70分)

一.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有1个选项符合题意)

1.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于209

83Bi和210

83

Bi的说法正确的是

A 209

83Bi和210

83

Bi都含有83个中子

B 209

83Bi和210

83

Bi互为同位素

C 209

83Bi和210

83

Bi的核外电子数不同

D 209

83Bi和210

83

Bi分别含有126和127个质子

2.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A 酸碱指示剂

B pH计

C 精密pH试纸

D 广泛pH试纸

3.下列叙述正确的是

A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B 常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D 标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

4.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A 氯、溴、碘

B 钠、镁、铝

C 烧碱、氢气

D 食盐、淡水

5.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B 该反应利用了Cl2的强氧化性

C 该反应属于复分解反应

D 生成1molN2有6mol电子转移

6.下列说法正确的是

A 硅材料广泛用于光纤通讯

B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

7.下列说法中正确的是

A 石油裂解可以得到氯乙烯

B 油脂水解可得到氨基酸和甘油

C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖

8.下列符合化学实验“绿色化”的有:

①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A ①②

B ①③

C ②③

D ①②③

9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为:

A H2+2OH-=2H2O+2e-

B O2+4H++4e-=2H2O

C H2=2H++2e-

D O2+2H2O+4e-=4OH-

10.下列实验操作完全正确的是

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只先一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)

11.下列化学反应的离子方程式正确的是

A 用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3-+H +

=CO 2↑+H 2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO 32-

+2H +

=CO 2↑+H 2O

C 往氨水中滴加氯化铝:Al 3+

+4OH -

=AlO 2-

+2H 2O

D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+

+SO 42-

+H +

+OH -

=BaSO 4↓+H 2O

12.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是

A 将青铜器放在银质托盘上

B 将青铜器保存在干燥的环境中

C 将青铜器保存在潮湿的空气中

D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

13.顺式Pt(NH 3)2Cl 2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A 由4种元素组成

B 含有NH 3分子

C Pt 的化合价为+4

D Pt 元素的质量百分含量为65%

14.将V 1mL1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL )。下列叙述正确的是

A 做该实验时环境温度为22℃

B 该实验表明化学能可能转化为热能

C NaOH 溶液的浓度约为1.0mol/L

D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A 1.0mol/L Na 2CO 3溶液:c (OH -

)=c (HCO 3-

)+c (H +

)+2c (H 2CO 3) B 1.0mol/LNH 4Cl 溶液:c (NH 4+

)=c (Cl -

)

C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c (Na +

)>c (CH 3COO -

)>c (H +

)>c (OH -

)

D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH =5的混合溶液:c (Na +

)=c (NO 3-

) 16.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn(s 、白)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) △H 1 ②Sn(s 、灰)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) △H 2 ③Sn(s 、灰)Sn(s 、白) △H 3=+2.1kJ/mol

下列说法正确的是 A △H 1>△H

2

20222426283001020304050V 1 / mL

温度 / ℃

B 锡在常温下以灰锡状态存在

C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

17.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A X的氢化物溶于水显酸性

B Y的氧化物是离子化合物

C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

18.下述实验能达到预期目的的是

19.下列说法正确的是

A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

20.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A 可用铁作阳极材料

B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C 阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2

D 1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

三、(本题包括3小题,共29分)

21.(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题: (1)欲制备10.7gNH 4Cl ,理论上需NaCl g 。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中,析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。 (4)不用其它试剂,检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。

(5)若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是 。 22.(8分)“碘钟”实验中,3I -

+S 2O 82-

=I 3-

+2SO 42-

的反应速率可以用I 3-

与加入的淀粉溶

液显蓝色的时间t 来度量,t 越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I -

)/mol ·L

0.040

0.080 0.080 0.160 0.120 c(S 2O 82-)/mol ·L -

0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s

88.0

44.0

22.0

44.0

t 2

回答下列问题:

(1)该实验的目的是 。 (2)显色时间t 2= 。

2SO 4

NH 44Cl 产品

30405060702030405060708090100

溶解度/g

温度/℃

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为(填字母)

A <22.0s

B 22.0~44.0s

C >44.0s

D 数据不足,无法判断

(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是。

23.(11分)已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程:

(1)提出假设:

假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有元素;

假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有元素;

假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;

(2)设计实验方案

基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

(3)实验过程

根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ.在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应;

Ⅱ.注意文字简洁,确保不超过答题卡空间。

四、(本题包括3小题,共32分)

24.(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO 2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu (0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表,回答下列问题:

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。

(2)滤渣A 的主要成分是 。 (3)加入MnS 的目的是除去 杂质。

(4)碱性锌锰电池中,MnO 2参与的电极反应方程式为 。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写两种)。

25.(10分)黄铁矿(主要成分为FeS 2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4。 (1)将0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中,反应:2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO 3)=0.040mol/L 。计算该条件下反应的平衡常

数K 和SO 2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 (填字母)

A 升高温度

B 降低温度

C 增大压强

D 减小压强

E 加入催化剂 G 移出氧气

(3)SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后,加入铁粉,可制备FeSO 4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是 。

→…→高纯MnO 2

26.(12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种:

方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是

钙离子浓度的对数),回答下列问题:

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方

程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

(2)与方法A相比,方法B的优点是。

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。

(5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因。

五、(本题包括2小题,9分)

27.(9分)克矽平是一种治疗矽肺病的药物,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):

(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构,其反应方程式为

(不要求标出反应条件)

(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应,所需另一种反应物的分子式为

O ⅠⅡⅢⅣ克矽平

3

-1

-2

-3

-4

-5

-6

-7

l

g

c

(

C

a

2

)

pH

CaHPO4

Ca2(PO4)3

Ca5(PO4)3OH

(3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质,说法正确的是(填字母)

A 化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B 化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D 化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为(不要求标出反应条件)

(5)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水,则该氧化剂为。

六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题,29题为“物质结构与性质”内容的试题)

28.(10分)已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45~50%),另一个产物A也呈酸性,反应方程式如下:

C6H5CHO+(CH3CO)2O →C6H5CH=CHCOOH

苯甲醛肉桂酸

(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称

是。

(2)一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为

(不要求标出反应条件)

(3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应,相应产物的产率如下:

可见,取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可):

(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯,该反应属于Beck反应,是芳香环上的一种取代反应,其反应方程式为

(不要求标出反应条件)(5)Beck反应中,为了促进反应的进行,通常可加入一种显(填字母)的物质

A 弱酸性

B 弱碱性

C 中性

D 强酸性

29.(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:

(1)Ge的原子核外电子排布式为

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式;

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式;

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)

CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为

(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)

A 强

B 弱

C 相等

D 无法判断

2007年普通高等学校招生全国统一考试

化学参考答案(广东卷)

1 B

2 B

3 A

4 D

5 C

6 A

7 D

8 D

9 C

10 C

11 A

12 B、D

13 A、D

14 B

15 A、D

16 D

17 B

18 B、C

19 B、D

20 C、D

21 (1)11.7

(2)蒸发皿

(3)35℃(33~40℃均可得分)

(4)加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。

(5)重结晶

22 (1)研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响

(2)29.3s

(3)A

(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

23 (1)Cu;Fe(顺序可交换)

24 (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

(2)Fe(OH)3Al(OH)3

(3)Cu2+Zn2+

(4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-)

(5)锌、二氧化锰

25 (1)1.6×103L/mol 80%(计算过程略)

(2)B、C

(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+

26 (1)①10NH4NO33H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O

(2)唯一副产物为水,工艺简单

(3)反应液局部酸性过大,会有CaHPO4产生

(4)Ca5(PO4)3OH

(5)酸性物质使沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿

27 (1)

N CH

3+3H2→

N

H

CH

3

(2)CH2O(答HCHO也得分)(3)A、C

(4)n

N CH=CH

2→

C

H

C

H

2

N

n

(5)H2O2(或双氧水、过氧化氢)

28 (1)乙酸

(2)C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH →C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O

(3)①苯环上有氯原子取代对反应有利

②苯环上有甲基对反应不利

③氯原子离醛基越远,对反应越不利(或氯原子取代时,邻位最有利,对位最不利)

④甲基离醛基越远,对反应越有利(或甲基取代时,邻位最不利,对位最有利)

⑤苯环上氯原子越多,对反应越有利

⑥苯环上甲基越多,对反应越不利

(4)C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr

(5)B

29 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

(3)①直线型共价键(或σ键与π键)

②Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构

共价键(或σ键)

③熔融时能导电、较高的熔点

(4)配位键

(5)B

2014年广东省中考化学试卷-答案解析

绝密★启用前 广东省2014年初中毕业生学业考试 化 学 (满分100分,考试时间80分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40— Cu 64— Ag 108— 一、选择题(本题共14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个是正确的) 1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 ( ) A .铁矿炼铁 B .干冰制冷 C .海水晒盐 D .风能发电 2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ( ) A .液化气站 B .煤矿的井下通道 C .农产品批发市场 D .电影院等娱乐场所 3.下列说法正确的是 ( ) A .玻璃钢和碳纤维是天然材料 B .钢铁在海水中不易锈蚀 C .白色物质造成的污染称为白色污染 D .用灼烧的方法区别棉花和羊毛 4.下列物质的名称和俗名对应正确的是 ( ) A .碳酸钙——纯碱 B .氯化钠——食盐 C .碳酸钠——小苏打 D .氧化钙——熟石灰 5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是 ( ) A B C D 6.下列分类正确的是 ( ) A .蒸馏水和矿泉水:硬水 B .生铁和塑料:合成材料 C .金刚石和石墨:碳单质 D .氧化钾和碳酸钾:盐类 7.下列验证实验不能成功的是 ( ) A .2CO 能与烧碱溶 液反应 B .不同物质的着 火点不同 C .分子在不断运动 D .质量守恒定律 8.下列说法正确的是 ( ) A .酒精、天然气和石油是化石燃料 B .海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源 C .施用农药造成污染,应禁止使用 D .少食蔬菜水果的同学会缺维生素C ,有可能引起坏血病 9.如图是某芝麻酱说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是 ( ) A .不含微量元素 B .不含糖类和油脂 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- ----------------

高考试题及答案-化学-广东卷

2008年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷B) 化学 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同,互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同,互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同,是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同,不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ...的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)

广东省2021年高考化学模拟试卷

高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量:H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献,下列有关说法错误的是A.烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B.记载“伦乃造意,用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C.古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D.“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)8.关于化合物1,4-二氢萘(),下列说法错误的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有原子均处同一平面 C.一氯代物有4种(不考虑立体异构) D.与互为同分异构体 9.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是 A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B.装置③中气体呈红棕色 C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替 10.一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>Z>X>W B.Y与X可形成共价化合物 C.Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.简单氢化物的沸点:Z>X 11.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是

全国高考化学试题及参考答案

2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误.. 的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C .植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色 D .淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10. 是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B .22.4L (标准状况下)氩气含有的质子数为18 C .92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 D .1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的,A 不对;隋性气体属于单原子分子,1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ,所含的电子数和质子数相等,均为18mol ,B 正确;1mol 甘油(丙三醇)中含有3 的羟基,C 错误;CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4,则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ,D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷(列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉

2015年广东高考化学试题及答案(完整打印WORD版)

2015年广东高考化学试题及答案(完整打印WORD 版) 7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活。下列说法正确的是 A .木材纤维和土豆淀粉遇碘水都变蓝色 B .食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C .包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D .PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A .NH 4+ 、Ba 2+、Br - 、CO 23- B .Cl - 、SO 23- 、Fe 2+、H + C .K + 、Na + 、SO 24-、MnO 4- D .Na +、H + 、NO 3-、HCO 3- 9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO 4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体能导电 10.设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A .23gNa 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B .1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C .标准状况下,22.4LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D .3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4失去8n A 个电子 11.一定温度下,水溶液中H + 和OH - 的浓度变化曲线 如图2, 下列说法正确的是 A .升高温度,可能引起由c 向b 的变化 B .该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C .该温度下,加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化 D..该温度下,稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 12.准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥开瓶中,用 0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是 A .滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定 B .随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH 由小变大 C .用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D .滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

2012年广东高考理综(化学试题及答案详解)

A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H 2 O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH 3 COO-)三、非选择题:本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。 30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如反应① 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成: (1)化合物I的分子式为______________。 (2)化合物Ⅱ与Br 2 加成的产物的结构简式为______________。 (3)化合物Ⅲ的结构简式为______________。 (4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应式为______________(注明反应条件)。因此,在碱性条件下,由Ⅳ与反应合成Ⅱ,其反应类型为___________。 (5)Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应 ①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为___________(写出其中一种)。 31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2% 淀粉溶液、0.20mol·L-1K 2S 2 O 8 、0.10mol·L-1Na 2 S 2 O 3 等试剂,探究反应条件对化 学反应速率的影响。

全国高考化学试题及答案新课标卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷) 理科综合试卷——化学 7.下列过程没有发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有() A.3种B.4种C.5种D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C .除去CO 气体中的CO2气体 D .乙酸乙酯制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1 C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系,下列叙述错误的是( ) A .a 为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C .放电时,a 极锂的化合价发生变化 D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移 13.室温下,将1mol 的CuSO 4?5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3 26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。

2018广东高考化学大纲【最新公布】

2018广东高考化学大纲【最新公布】 在高考中化学占的分数比重是非常的大的,很多的高三考生都是非常的关心2018广东高考化学大纲,小编整理了相关信息,希望会对大家有所帮助! Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。

(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实物、模型的观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题。 (2)将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达,并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能,并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中,运用化学原理和科学方法,能设计合理方案,初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”,还能“知其所以然”。 综合应用:在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求,按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致,又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则,参照

2015年广东省高考化学试卷

2015年广东省高考化学试卷 一、选择题(共6小题,每小题4分,满分24分) 1.(4分)化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是() A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 3.(4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是() A.A B.B C.C D.D 4.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子 5.(4分)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()

A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 6.(4分)准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol?L﹣1NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是() A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 二、双项选择题(共2小题,每小题6分,满分12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只有1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。) 7.(6分)下列实验操作、现象和结论均正确的是()

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子 交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大

2014年高考化学真题及答案(广东卷_word版)

1 2014广东高考化学试题 7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42- B.Fe 2+、H +、SO 32-、ClO - C.Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- D.K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 9. 下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是 A A.1mol 甲苯含有6n A 个C -H 键 B.18gH 2O 含有 10n A 个质子 C.标准状况下,22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子 D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al ,其它均 为Cu ,则 A 、 电流方向:电极Ⅳ→A →电极Ⅰ B 、 电极Ⅰ发生还原反应 C 、 电极Ⅱ逐渐溶解 D 、 电极Ⅲ的电极反应:Cu 2+ + 2e - = Cu 12.常温下,0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示,下列说 法正确的是 A 、 HA 为强酸 B 、 该混合液pH=7 C 、 图中X 表示HA ,Y 表示OH -,Z 表示H + D 、 该混合溶液中:c(A -)+ c(Y)=c(Na +)

2 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A.金属性:甲>乙>丁 B.原子半径:辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30.(15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 (1)下列化合物I 的说法,正确的是______。 A.遇FeCl 3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应 (2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法: 化合物II 的分子式为____________,1mol 化合物II 能与_____molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 (3)化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得,但只有III 能与Na 反 应产生H 2,III 的结构简式为________(写1种);由IV 生成II 的反应条件为_______ 。 (4)聚合物 可用于制备涂料,其单体结构简式为 ____________________ 。利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,

2020年广东省高考化学试卷(一) (含答案解析)

2020年广东省高考化学试卷(一) 一、单选题(本大题共7小题,共42.0分) 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X、Z最外层电子数之和为13,W与 Y同族,W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧,火焰为苍白色,且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量,灯光会由亮变暗

至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图,M由Na2O和Al2O3制得,该 电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时,消耗32g正极活性物质,转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子,则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸,平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体,平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液,溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体,溶液pH增大 二、简答题(本大题共5小题,共66.0分) 8.实验室以一种工业废渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1: 几种物质的溶解度如图2:

最新广东省高考化学试题及答案(高清word版)

广东省2017年高考化学试题及答案(Word版) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气

11. 支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所 示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案(新课标1卷) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。” 文中涉及的操作方法是

A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气

2013年广东高考理综化学试题及参考答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4n A个电子 B.1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要 求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性:ZQ

2021年广东省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷

2021年广东省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷 一、单选题(本大题共16小题,共44.0分) 1.书法是中华文化之瑰宝,“无色而具画图的灿烂,无声而有音乐的和谐”,书法之 美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相 关说法正确的是() A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料 C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是() A. 月落乌啼霜满天,江枫渔火对愁眠 B. 掬月水在手,弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺,疑是银河落九天 D. 举头望明月,低头思故乡 3.“嫦娥五号”成功着陆月球,展示了以芳纶为主制成的五星红旗,用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”, 实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是() A. 月壤中含有的?3He,其质子数为3 B. 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料 D. 运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应 4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型 分析,Ca原子核外N能层中运动的电子数为() A. 8 B. 2 C. 18 D. 10 5.提取海带中I2的实验中,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()

A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 分液 6.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是() A. 属于芳香烃 B. 分子式为C8H11O2N C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生加成反应,不能发生取代反应 7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是() 选项劳动项目化学知识 A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥 B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性 C实验后,清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染 D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂 表面的物种用?标注)。有关该过程的叙述错误的是()

最新1999年全国高考化学试题及答案

1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 本试卷分第I 卷(选择题〕和第II 卷(非选择题)两部分,第I 卷1至4页,第II 卷5至10页。共150分。 考试时间[120]分钟。 第I 卷(选择题共:83分) 注意事项: 1.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它 答案,不能答在试题卷上。 3. 考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的原子量:Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,并15分,每小题只有一个选项符合题意。) 1.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获 了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO 的下列叙述不正确的是 A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir 191 77,则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 5.右图装置可用于 A.加热NaHCO 3制CO 2 B.用Cu 与稀HNO 3反应制NO C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3 D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl 二.选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包 括一个选项,多选时,该题为 0分:着正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正 确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。) 6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl 2 B.PCl 3 C.PCl 5 D.N 2

2014年高考真题(化学)广东B卷

2014广东高考化学试题 7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH) 2溶液A A.1mol甲苯含有6n A个C-H键 B.18gH2O含有10n A个质子 C.标准状况下,22.4L氨水含有n A个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子 11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极Ⅰ为 Al,其它均为Cu,则 A、电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、电极Ⅰ发生还原反应 C、电极Ⅱ逐渐溶解 D、电极Ⅲ的电极反应:Cu2+ + 2e-= Cu 12.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等 体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示, 下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、该混合液pH=7 C、图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D、该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应

2011年广东高考化学卷真题(附详细答案)

2011年广东化学试题 一、单选题 7. 下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42― C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3- 9.设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A、常温下,23g NO2含有n A个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH― C、常温常压下,22.4LCCl4含有个n A CCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2n A个电子 10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 11、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液,正确的是 A、升高温度,溶液的pH降低 B、c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―) D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确 ...的是 A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

2018年全国统一高考化学试卷(全国一卷)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ) 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是() A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2.(6分)下列说法错误的是() A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3.(6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是() A.B.C.D.4.(6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1N A B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A

D.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷 ()是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是()A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯化物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12,至少需要2molH2 6.(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 7.(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是() A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S═CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

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