冶物化课后习题答案
P188
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1．试计算高炉中炉气的2CO 为16%的区域内。总压为126656.25Pa 时，石灰石的分解温度和沸腾温度。
32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=-
28908
lg 7.53CO P T
=-
+ ① 开始分解2'16%126656.20.1620265CO P P Pa =?=?=总
2
2'20265
0.2101325
CO
CO P P P θ
∴=
=
=
1082.5T K =
② 沸腾时：2'
CO P P =总
2
2'
1.25CO CO P P P
θ
==
1198.4T K =
2．根据氧势图， 求23Fe O 分解在大气中分解的开始温度和沸腾温度，并与23Fe O 分解压的热力学计算值进行比较。
2
2'
0.21O O P P P
θ
=
= 2'
0.21101325O P Pa =?
连接“O ”与2'0.687
10O P -=点，T=1380℃ 沸腾20110O P == T=1460℃
计算：2334264Fe O Fe O O =+ 0586770340.20G T ?=-
230645.5
lg 17.77O P T
=-
+ 开始分解：T 开=1338℃ 沸腾：T 沸=1451℃
3．把4510kg -?的碳酸钙放在体积为31.510-?3m 真空容器内，加热到800℃，问有多少kg 的碳酸钙未能分解而残留下来。
32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=-
T=800℃（1073K ）28908
lg 7.53CO P T
=-
+ 20.169CO P =
2'0.169101.32517124CO P Pa Pa ∴=?=
按理想气体处理，分解的2CO 量
PV nRT =3
17124 1.5100.002888.3141073
PV n mol RT -???===? 则分解的3CaO 摩尔数为0.00288n mol =
100/0.002880.288m g mol mol g =?= 3330.5100.288100.21210m kg ---?=?-?=?
5． 用空气／水汽＝3(体以比)的混合气体去燃烧固体碳。试计算总压为51.0132510?Pa, 温度为1127℃时煤气的组成。(提示：初始态中(/)O H n n ??初=（1+20.213)/2) 设碳过剩下，平衡气相中气体为2222CO CO H H O N ++++
独立反应：22C CO CO += 2
2
1CO
CO P K P = 01169008177.19G T ?=-
222()CO H CO H O g +=+ 222
2CO H O H CO P P K P P =
2
3449329.83G T ?=- 927℃（1200K ）：1169008177.191200
ln 3.778.3141200
K -+?=
=? 143.41K =
23449329.831200
ln 0.138.3141200K -+?==? 2 1.14K =
又空气与水汽的体积比为3，101.325P Pa =总，T=927℃
(/)O H n n ??初=（1+20.213)/2=2.26/2
① 分压总和方程：22221CO CO H H O N p p p p p ++++=
② 平衡常数方程：2
21CO CO P K P =22
1/CO CO P P K ?=
2222CO H O H CO P P K P P =
22222
1221H O H O
CO H CO CO CO
P P P K P P P K K P ?=??=
③ 元素的原子摩尔量比恒定方程：2222O O H O H O O n n n p p ==
+?∑２i 初
初初初初n
＋２（3）p
2222H O CO CO
O H O O O n n n n p p p ==+?
∑２i 平
平平Ｃ平Ｃ平平
n ＋２＋（＋）p
222H H O H O n n p =∑i 初
初初初
n
=２p
2222)H O H H O n n n p p ==+?
∑２i 平
Ｈ平平Ｈ平平n ２＋２（2p
(/)(/)O H O H n n n n 平初=2.26=2222
22CO CO H O H O H p p p p p =+平＋＋（
）２
又22222(/)0.79/2((/))H N H O N H O H O H n n p p p p p n n ?=２Ｎ平平初初=３/２)=(/２(+)
2222.37(N H O H p p p =+平)
令：CO p x = 2H O p y = 2212H O H K y
p p y K x
+=
?+ 1212)1(2)/(
) 2.26K y
y K x
K y
x y y K x
?+=++?+=2121x+x /k +3.37(
x /k
解得：0.3946x = 0.0018y =
所以：0.3946CO p = 20.00183H O p = 20.0036CO p = 20.1766H p =
2N p =0.4229
（三）P337
7将0.1mol 34Fe O 和0.5mol 的固体碳垃入体积为-333010m ?的真空反应器内， 抽去空气后气，加热到700℃，进行还原反应： 34434Fe O C Fe CO +=+。 试求1)反应器内的压力； 2)气相组成： 3)反应器中未反应残留的碳量。
34434Fe O C Fe CO +=+ 333010V m -=? 973T K =
342434Fe O CO Fe CO +=+ 01412011.82G T ?=--+ 10.400K =
22CO C CO += 0
2
169008172.19G T ?=- 20.935K =
由011ln G RT K ?=-2021%4ln
4ln
%CO CO
p CO p G RT RT p COp ??=-=-总
总
4
100%ln %CO RT CO
-=-（）
②4
1100%0.400(%CO K CO
-==）
%55.68CO ∴= 2%44.32CO = 228
0.562844
CO CO CO n n n ?∴=
?+?
220.4CO CO n n +=
由此可推出：0.2CO n mol = 20.1CO n mol = 所以0.3n mol =∑
31
0.38.314973/3010808950.8nRT P Pa atm V
∴=
=???== ③20.3C CO CO n n n mol =+=
0.50.30.2C C n n n mol ∴?=-=-=总 0.212 2.4m g =?=
8．铝真空下还原氧化钙，其反应为
236()2()3()3()CaO s Al s Ca g CaO Al O s +=+?
659984288.75G T θ?=-
（1）如使反应能在1200℃进行，需要多大的真空度？（2）如采用1.33Pa 真空度，求CaO 为Al 还原的开始温度，（3）如在同样的真空度（1.33Pa ）下，将CaO 的用量减少一半，试估计复杂化合物的形成对还原的作用，此时的反应为：2332()3()3()CaO Al s Ca g Al O s +=+，
703270261.94G T θ?=-
解：（1）
3ln Ca G G RT P θ?=?+659984288.7538.314ln Ca T T P =-+?
又1473T =代入0G ?=得：ln 6.387Ca P =- 0.00168170.56Ca P atm Pa ==
（2）659984288.7524.942ln(1.33/101325)G T T ?=-+659984569.120T =-=
1159.66886.5T K ==开℃
（3）2332()3()3()CaO Al s Ca g Al O s +=+ 703270261.94G T θ?=-
3
ln 703270261.9424.942ln(1.33/101325)Ca G G RT P T T θ?=?+=-+
703270542.310T =-=
1296.691023.5T K ==开℃
1296.691159.66137(T K ?=-=下降）
10．向装有x Fe O 球团的反应管内通入组成为52%H 2， 32%CO ，8%H 2O 及8%CO 2的还原气体进行还原，温度为1105K ，总压为51.0132510?Pa ，试求反应管放出的气体的成分。 解：
22x Fe O H xFe H O +=+ 01179989.95G T ?=-
2x Fe O CO xFe CO +=+ 0
2
1788321.08G T ?=-+ 22
1
1ln ln H O H P G RT K RT P ?=-=- T=1105K
2222
0.4670.467H O H O H H P P P P =?= （1）
2022ln ln
CO CO
P G RT K RT P ?=-=-
220.5550.555CO CO CO CO
P P P P =?= （2）
2223281()()222(528)3
CO CO O H H O H n n n n n n ++===++平初 2221.5()H O H CO CO P P P P ∴+=+
又2221H O H CO CO P P P P +++=
22.5()1CO CO P P +=20.4CO CO P P ?+=
结合式（1）得0.257CO P = 20.143CO P = 又可得到220.6H O H P P +=
结合式（2）得20.409H P = 20.191H O P =
11． SiO 2为碳还原，生成的硅溶解于金属铁液中，其浓度为20%，0.333Si f =。试求SiO 2
开始还原的温度。
2()2[]2SiO C Si CO +=+ 579513383.12G T θ?=-
选纯2SiO 为标准态，Si a 选1%Si 溶液为标准态
[%]0.33320 6.66Si Si a f Si ==?= CO p p θ=，C 选石墨为标准态
2
22
ln Si CO
C SiO a p G G RT a a θ
?=?+ln Si G RT a θ=?+=0 579513383.128.314ln6.660T T -+=
5795131577.51304.5367.36T K ===℃
12．在高炉内冶炼钒钛磁铁矿石时，生铁的成分为0.189%Ti, 0.165%Si, 0.4205%V , 0.30%Mn, 0.155%P, 0.0569%S, 4.24%C.熔渣成分为25.53%TiO 2, 24.89SiO 2, 25.98%CaO, 7.60%MgO,15.00%Al 2O 3,0.27%V 2O 5,试计算熔渣中TiO2为碳还原的开始温度。2TiO γ=0.6, 炉缸压力52.410?。
2()2[]2TiO C Ti CO +=+ 684098395.58G T θ?=-
令1C a = 2.37CO p =
lg [%][%][%][%][%][%]Ti Si Mn P S C
Ti Ti Ti Ti Ti Ti Ti f e Ti e Si e Mn e P e S e C =+++++
0.0130.1890.050.1650.0040.30.0640.1550.110.0590.165 4.24=?+?+?-?-?-? 0.7038=-
0.198Ti f = [%]0.1980.1890.0374Ti Ti a f Ti ==?=
取100g 渣：225.530.31980TiO n =
= 224.89
0.41560
SiO n == 25.980.46456CaO
n == 7.600.1940MgO n == 23150.147102
Al O n == 1.53648n =∑ 2
0.2076TiO x
=
2220.60.20760.1246TiO TiO TiO a x γ∴==?=
222.370.0374
684098395.588.314ln 010.1246
G T T ?∴?=-+=?
684098
1748.6391.24
T K =
=
13．试求高炉内1350℃时，与()TiC s 及碳平衡的铁水中钛的溶解度。已知：[][]()Ti c TiC s +=
015363557.53G T ?=-+。铁水中的含碳量为4.3%，其余组分的浓度小于1%，可以不考虑他
们对j
Ti e 的影响。
00000[][]()15363557.53[%]0.165*4.30.7095
0.1952
1,11
[][]
[]*[]
[%],60264
015363557.53*16238.314*16c Ti Ti Ti c TiC Ti Ti c TiC s G T
Lgf C e f a a G G RTIn
G RTIna Ti RTIna c a Ti a c G RTInf Ti G +=?=-+==-=-===?=?+=?--=?-?=-=-+-在碳饱和的高炉铁水中令23*ln 0.19528.314*1623*[%][%]0.059%
602648.314*1623*0.015,[%]0.059%Ti Ti In Ti Ti Ina a Ti -=-===
15．向温度为1500℃，含碳量5.1%的铁水中加入2CaC 作炉外脱硫处理。试求脱硫后铁水的最低含硫量，已知：2[]()2[]CaC S CaS s C +=+ 0352794106.7G T ?=-+
[]c 的标准态为石墨，[]s 的标准态为1%溶液。
202
6[]()2[]
352794106.7[],1,[][%]8.314*1773*0.000015
4.824[%][%]lg lg [%][%]0.028[%]0.112*
5.1[%] 4.03*10%
c c s c s s CaC S CaS s C G T
c a s s fs a G In
lg lg s fs lg s fs fs s e e c s s -+=+?=-+==?=-==-==+=+=+=s s
s s 选的标准态为石墨的标准态为1%溶液,a a a a
第五章．P235
2．在真空中向Cr18%，Ni9%的不锈钢吹氧，使含碳量降低到0.02%，而钢液的温度不高于1630℃，问需用多大的真空度。 解：
3400
4[]43[]934706617.22lg [%][%][%]0.003*180.0002*90.12*0.020.00602
0.9862,17.7516
lg [%][%][%]0.212
0.4733,0.00955
Cr Cr Ni
Cr Cr C C Cr Cr c Cr Ni c c C C c c c Cr O co Cr G T
f e Cr e Cr e Ni f a f e C e Cr e Ni f a G G +=+?=-=++=-+-=-===++=-==?=?+344444
'*17.7576*8.314*19030.009550.04887
0.04887*1013254952Cr C a Pco Pco RTIn In
a Pco P co Pa
=-=== 3. 在电
弧炉内用不锈钢返回料吹氧冶炼不锈钢时，熔池含有9%Ni 。如吹氧终点碳为0.03%，而铬保
持在10%，问吹炼应达到多高的温度。
解：（同题2）
'34lg [%][%][%]0.003*100.0002*90.12*0.030.0048
0.98,9.8
lg [%][%][%]0.1278
0.7451,0.02235934706617.228.314(9.8)/(0.02235)Cr Cr Ni Cr Cr C C Cr Cr c Cr Ni c c C C c c f e Cr e Cr e Ni f a f e C e Cr e Ni f a P co P T TIn T ?
=++=-+-=-===++=-===∴-=-=2155K
4.试计算
钢液中C 为0.2%，总压为51.310?Pa ，温度为1600℃时钢液的平衡氧量。若与之平衡的溶渣含有FeO12%，FeO γ=3，试求与熔渣平衡的钢液层的氧量。
05[][]2236339.634941.3*10 1.283[%]0.20.5
1873,0.0025[%]/[%]0.016%c o CO
G T K P Pa Pco P c T K m o mPco c θ+=?=--?==∴==∴=<∴====Q 总总/P
5．将组成为4.0%C 、0。4%V 、0.25%Si 、0.03%P 、0.08%S 的生铁进行氧化提钒处理。为使生铁中钒大量氧化，而碳不大量氧化，以获得含氧化钒高的钒渣和半钢液。试求提钒的温度条件。钒渣的成分为25%V2O5（20.60%V2O3）,38%FeO, %16SiO2, 14%TiO2, 0.5%CaO,
0.5%MgO, 3%MnO, 2.9%Al2O3, 23v o γ=-710。钒的氧化方程式：2321
[]()[]33
V co V O C +=+
021*******.22G T ?=-+。
解：
232323001/3
23232/321
[]()[]33
218013136.22*,[%],[%],[%],1
lg [%][%][%][%][%]
0.14*40.077*0.40.08*0.250.051*0.C v
o v v v o v o c c v c v Si P s c c c c c c V co V O C G T G G RTInJ
a a J a v f a v o f a c f Pco a Pco
f e c e v e Si e p e s +=+?=-+?=?+======++++=-++23030.046*0.080.55443.5843,14.3372
lg [%][%][%][%][%]
0.34*40.015*0.40.04*0.250.041*0.030.028*0.08 1.346970.045,0.018
100 1.2541,0.1439/1.25410c c c v Si P s v v v v v v v v V O f a f e v e v e Si e p e s f a g n χ+====++++=++--=-==∑===以渣计算23238
23.1147[%] 1.147*10(14.3371*0.0002255)/0.068680.4708021801316.288.314(0.4708)1678v o v o a v o f J T T In T K
-∴=====-++=
8．在1600℃用锰托氧，钢液中Mn 的平衡浓度为0.5%。试计算脱氧产物的组成。 解：
[Mn]+(FeO)=(MnO)+[Fe] T=1873K
(%)6440
2.950.4883
(%)(%)(%)
3.0785
(%)(%)
(%)(%)100[%]0.5
(%)39.4,(%)60.6(%)
1.54
(%)MnO LgK Lg
Mn FeO T MnO Mn FeO MnO FeO Mn FeO MnO MnO FeO ==-==+=====又因为所以 9．为使温度为1600℃、含碳为0.0625%的钢液氧含量下降到痕迹量（0.0008%），需加入多少铝？如改用真空脱氧，需用多大的真空度？ 解：
①Al 脱氧：2[AL]+3[O]=Al 2O 3(s)
2363655
[%][%]20.58Lg Al O T
=-+
3
2[%]0.0008
[%]8.7610
8.7610/*[%]0.00251/0.06250.04
[%]
Al O Al m Kg t
Al m P
O c --===?∴=?∴∴==?=?初与 平衡的又脱氧耗去的的量： [%C]=0.0625<0.5 m=0.0025
[%O]=0.04-0.0008=0.0392
27 设100g 钢液，消耗Al 的量为 m='0.03920.0441/1000.441/10000.441//Al g g g g
Kg t Kg t ??==?∴=∴钢钢
2
163
m m=0.529 ②用真空脱氧 [C]+[O]=CO K=494.1 T=1873K
[%]0.0392O ?= 12
[%]0.03920.0294
16
C ∴?=?= ''0.03310.0008
0.01060.0025
0.010******* 1.0741
494.10.03310.00080.01310.0131101325 1.325c o c o m KPa f f K f f KPa
?∴====?=?==????=??==?=Q 平CO
CO CO CO CO [%c]=0.0331又[%C][%O]=mP [%C][%O] P P 若P [%C][%O]P
11．将含[C]0.15%及[O]0.016%的钢液送入真空室进行真空处理。真空度为1013.25Pa 。温度为1600℃。试问钢液最终的碳和氧量是多少？ 解：
0005[][]1873,494.11,1013.25/1013250.01/0.01/494.1 2.02410[][](0.15)(0.016)CO
c o
c CO CO c o co
T K K p K f f f f p p K c o co x x x y y y -+====
????===?==?+=??==∴--[%C][%O][%C][%O]=对 12 16 x y
x=[%C] y=[%O]
1643 y=
或1234
3
4
5
42.024100.015855[%]0.016 1.4510[%]0.150.750.1381
y O y c y --=?=∴=-=?=-?=终终
6．炼钢渣和钢液间硫的分配比用以下经验式计算
2323
'4 2.5(%)
[0.5 2.25(2)][1][%]2CaO MnO FeO Fe O FeO Fe O n n S Ls n n S n n +==++?++。式中符号意义见第六节。试用之计
算1600℃与下列组成的熔渣平衡的钢液的硫量。熔渣成分：19.7%SiO 2， 43.0%CaO, 4.3%Fe 2O 3, 10.3%FeO, 12.6%MnO, 2.6%P 2O 5, 5.4%MgO, 0.10%S.
2232522523'20.1/600.33543.88/560.78 4.3/1800.02740.1460.1810.01870.13780.00325
230.7842*0.3353*0.01870.057920.1462*0.0274SiO CaO Fe O FeO Mn P O MgO s CaO CaO SiO P O FeO FeO Fe O n n n n n n n n n n n n n n n ===========∴=∑--=--=∑=+=+='0.20082.54*0.057 2.5*0.1810.6841(0.5 2.25*0.2008)(0.0841/0.20081) 4.2[%](%)/0.1/4.20.024
CaO Mn n n Ls s s Ls +=+==++==== 6
第6章
2223s 3524262m 6242220%FeO,5%MnO,[%MnO]=0.2,T=1600 3.5/,
7/, 1.5*10,10/,10/,
10/,10/,0.003,0.012,[]()()[],(1873)30100Mn Fe Fe Mn Mn Fe i
i
g m g m A cm D cm s D cm s D cm s D cm s cm cm i Ci Mn FeO MnO Fe K M ρρδδρ+
++----==========
+=+=吨电炉度，已知1
,,,i ii iv v 求步最大的速率
222222[]()()[]54)[][]1,)()()2;)3
)()()4;)()()5;(%)[%]
(5*100)/(0.2*20)125
[%]%)
(187Fe Mn Mn Fe Mn Mn FeO MnO Fe i Mn Mn J ii Fe Fe J iii J iv Mn Mn J v Fe Fe J C C MnO Fe J C C Mn FeO K ++
*++*++**+=+→→→→=
=
==解：钢中氧化反应：反应过程由个环节构成，其中个为扩散为化学反应：（22224233)30110*100.27000
(1/)15****1-125/3010.003100 5.5*10(1/)0.071/(/1)0.044/(/Mn Mn
i Mn Mn Mn Mn iv Mn Mn Fe Fe
v Fe Fe
D C J J A J K D C A
J K mol s D C J J A K J mol s
D C J J A
K J δδδδ++
++
---===-==-===-===2+2+
2+2+
Fe Fe ii Fe Fe
（）=0.745mol/s
J =J 1)880/iv v mol s
J J -=最小，最大
物理化学课后答案
第一章 气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系? 解：对于理想气体,pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1—2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯(C 2H 3Cl ）气体300m 3 ，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441。153）=10.144小时 1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1—4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。若改用充以25℃、13。33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25。0163g 。试估算该气体的摩尔质量。 解：先求容器的容积33 ) (0000.1001 0000.100000 .250000.1252 cm cm V l O H == -= ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气.若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃,忽略连接管中气体体积,试求该容器内空气的压力。 解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为 )/(2,2,1i i i i RT V p n n n =+= 终态（f ）时 ??? ? ??+=???? ??+ =+=f f f f f f f f f f T T T T R V p T V T V R p n n n ,2,1,1,2,2,1,2,1
物化实验习题与答案
实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C） （A）物质氧化时的反应热 （B）物质完全氧化时的反应热 （C）1mol物质完全氧化时的反应热 （D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A） （A）能量守恒定律 （B）质量作用定律 （C）基希基希霍夫定律 （D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D） （A）绝热式量热计 （B）热导式量热计 （C）热流式量热计 （D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D） （A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 （C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量 （B）测定苯甲酸的燃烧热 （C）减少萘燃烧时与环境的热交换 （D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B） （A）溶解度曲线 （B）奔特公式 （C）吸热——放热曲线 （D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于 （B）—2 MPa （C）3Mpa—4MPa （D） 5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒
有机化学课后习题参考答案完整版
目录lin 湛
第一章绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？ 答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－, Cl－离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： 写出下列化合物的Lewis电子式。 答案： 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。 答案： 根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？ 答案： 电负性O>S,H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。 下列分子中那些可以形成氢键？ b. CH3CH3 c. SiH4 d. CH3NH2 e. CH3CH2OH f. CH3OCH3 答案： d. CH3NH2 e. CH3CH2OH 醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？ 答案：能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极性水。 第二章饱和烃 卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃，写出其分子式。 答案：C29H60 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d)中各碳原子的级数。答案： a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonane b. 正己烷 hexane ,3－二乙基戊烷 3,3－diethylpentane －甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctane e.２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane(iso-butane) ,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane(neopentane)
物理化学课后习题及答案(天津大学)第五版
第七章电化学 7.1用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 ?C，100 kPa下的？ 解：电极反应为 电极反应的反应进度为 因此： 7.2在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中 通电1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量 计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。 解：两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为 对银电量计 对氢电量计
7.3用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的 ，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。 解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量 之差： 7.4用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示 为 总反应为 通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重 ，其中含。试计算溶液中的和。 解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为
该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极 7.5用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含 。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶 液重，其中含。试计算溶液中的和。 解：同7.4。电解前后量的改变 从铜电极溶解的的量为 从阳极区迁移出去的的量为 因此， 7.6在一个细管中，于的溶液的上面放入 的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后，
物理化学课后习题答案
四．概念题参考答案 1．在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压 和分体积分别是A p 和A V 。若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的 变化为 ( ) (A) A p 和A V 都变大 (B) A p 和A V 都变小 (C) A p 不变，A V 变小 (D) A p 变小，A V 不变 答：(C)。这种情况符合Dalton 分压定律，而不符合Amagat 分体积定律。 2．在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的 物质的量、分压和分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ，容器中的总压为p 。试 判断下列公式中哪个是正确的 ( ) (A) A A p V n RT = (B) B A B ()pV n n RT =+ (C) A A A p V n RT = (D) B B B p V n RT = 答：(A)。题目所给的等温、等容的条件是Dalton 分压定律的适用条件，所 以只有(A)的计算式是正确的。其余的,,,n p V T 之间的关系不匹配。 3． 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==?。 有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为 （ ） (A) 液态 (B) 气态 (C)气-液两相平衡 (D) 无法确定 答：(B)。仍处在气态。因为温度和压力都高于临界值，所以是处在超临界 区域，这时仍为气相，或称为超临界流体。在这样高的温度下，无论加多大压力， 都不能使氢气液化。 4．在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为 kPa 的纯水，不留一点 空隙，这时水的饱和蒸汽压 （ ） （A ）等于零 （B ）大于 kPa （C ）小于 kPa （D ）等于 kPa 答：（D ）。饱和蒸气压是物质的本性，与是否留有空间无关，只要温度定了， 其饱和蒸气压就有定值，查化学数据表就能得到，与水所处的环境没有关系。
课后作业及答案
【课后作业】：某棒球拍公司目前有300万的债务，利率为12%。该公司希望为一个400万的扩张项目融资，有三种方案： 方案一：按14%的利率增发债务； 方案二：发行股利率为12%的优先股； 方案三：按每股16元出售普通股。 公司目前有80万股普通股流通在外，使用的税率为40%。 （1）如果息税前收益目前是150万元，假设营业利润没有立即增加，三种方案的每股收益各是多少？ （2）为三种方案画出无差异图。三种方案的无差异点大致是多少？用数学方法确定债务方案和普通方案间的无差异点，检查前面的判断。三种方案下横轴的截距各是多少？ （3）为每种方案计算EBIT 的期望值150万的财务杠杆系数。 （4）你希望选择哪种方案？请说明理由。 【解答】：（1） 三种筹资方案每股收益比较 单位：千元 （2）【无差异点】： 债务方案一与普通股方案三：EBIT=2712（千元）； 优先股方案二与普通股方案三：EBIT=3720（千元）； 按相同的EPS 增量债务方案始终优于优先股方案，这两种融资方案之间不存在无差别点。 从数学上看，债务方案一和普通股方案三之间的无差别点为： 同理，优先股方案二和普通股方案三之间的无差别点为： 1 920 000=（360 000+560 000）;3 000 000×12%=360 000(元)；4 000 000×14%=560 000（元）； 2 480 000=4 000 000×12% 3 80（万股）+400（万元）÷16元/股=105（万股） （千元）2712050 ,10 %)401)(360(8000%)401)(920(3,13,13,1=---=---EBIT EBIT EBIT （千元） 3720050,10%)401)(360(800480%)401)(360(3,23,23,2=---= ---EBIT EBIT EBIT
关于物理化学课后习题答案
关于物理化学课后习题 答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
第一章两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到 100 C，另一个球则维持 0 C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。 解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。 标准状态： 因此， 如图所示，一带隔板的容器中，两侧分别有同温、不同压的H2与N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。 H2 3dm3 P(H2） T N2 1dm3 P(N2) T （1） 两种气体混合后的压力； （2）计算混合气体中H2和N2的分压力； （3）计算混合气体中H2和N2的分体积。 第二章 1mol水蒸气（H2O,g）在100℃，下全部凝结成液态水，求过程的功。假 设：相对水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。 1mol某理想气体与27℃，的始态下，先受某恒定外压恒温压缩至平衡态， 在恒容升温至℃，。求过程的W,Q, ΔU, ΔH。已知气体的体积Cv,m=*mol-1 *K-1。 容积为 m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0 C，4 mol的Ar(g)及150 C，2 mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度
t及过程的。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为 及，且假设均不随温度而变。 解：图示如下 假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽略不计 则该过程可看作恒容过程，因此 假设气体可看作理想气体，，则 冰（H2O,S）在100kpa下的熔点为0℃，此条件下的摩尔熔化焓 ΔfusHm=*mol-1 *K-1。已知在-10~0℃范围内过冷水（H2O,l）和冰的摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=*mol-1 *K-1和Cpm（H2O,S）=*mol-1 *K-1。求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓。 O, l）在100 C的摩尔蒸发焓。水和水蒸气已知水（H 2 在25~100℃间的平均摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=*mol-1 *K-1和Cpm （H2O,g）=*mol-1 *K-1。求在25C时水的摩尔蒸发焓。 应用附录中有关物资的热化学数据，计算 25 C时反应 的标准摩尔反应焓，要求：（1）应用25 C的标准摩尔生成焓数据；
物理化学实验课后习题答案
1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？ 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的 平衡状态。 （2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。 （3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。 （4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？ 答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势； 标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。 检流计：指示通过电路的电流是否为零； 工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？ 答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。 （2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？ 答：若调不到零点，可能的原因有： （1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了； （2）电路中的某处有断路； （3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？ 答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量。太多就不是稀溶液，太少凝固点下降值太小，误差大。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？ 答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏 度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。 2．反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？ 答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a κt+κ0 (—-1) - κ0— b c a ln????????? = κ(a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率 若a＞b时b =C，若a< b时a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？ 答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应 物浓度随时间变化。 1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。 挥发性双液图
辐射剂量学作业课后习题参考答案
第一章 1.给出N 、R 、φ、ψ和r 的微分谱分布和积分普分布的定义，并写出用βE 表示这些辐射量的表达式。 解：N 、R 、φ、ψ和r 均存在着按粒子能量分布，如果用Q 代表这些辐射量，用 E 代表 粒子能量(不包括静止能)，则Q(E)是Q 的积分分布，它是能量为0—E 的粒子对Q 的贡献，QE 是Q 的微分分布，它是能量在E 附近单位能量间隔内粒子对Q 的贡献，用P E 表示以上辐射量。 dE d P E E Ω=??Ω ? ψ=dE d EP E E Ω??Ω R=ααdEd dtd EP E t E Ω????Ω r=dE EP E E ? N=ααdEd dtd p E t E Ω??? ?Ω 2.判断下表所列各辐射量与时间t 、空间位置γ、辐射粒子能量E 和粒子运动方向Ω之间是否存在着函数关系，存在函数关系者在表中相应位置处划“”，不存在则划“”号。 解：如下表所示 3.一个60C 0点源的活度为×107Bq ，能量为和的γ射线产额均为100%。求在离点源1m 和10m 处γ光子的注量率和能量注量率，以及在这些位置持续10min 照射的γ光子注量和能量注量。 解：先求在离点源1m 处γ光子注量和能量注量率 1 262 721.10892.51 14.34%100107.34%100--?=????=?=s m r A π? 2 13 1372 211114.34%)10010602.133.1%10010602.117.1(107.34% 100)(?????+?????= ?+= r E E A πψ 220.10108.1m w ?= 在离点源10m 处γ光子注量和能量注量率 1242 722.10892.510 4%100103074%100--?=???=?=s m r A ππ?
物化实验课后答案
实验一燃烧热的测定1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。 2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？ 答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。 （2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。 （3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。 3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？ 在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终
内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。 4 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 5 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 6 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 实验二十（1）液体饱和蒸气压的测定预习思考题 一、思考题： 1. 真空泵在开关之前为什么要先通大气？
峡课后习题参考答案
9 《三峡》课后习题参考答案 一、朗读并背诵课文。说说作者是按什么顺序写三峡景物的，这样写有什么好处。 参考答案： 文章先写山，后写水。写山，突出连绵不断、遮天蔽日的特点；写水，则描绘不同季节的不同景象。先写山，写出山高、岭连、峡窄的特点，为下文写水作铺垫。夏水浩大，所表现出的奔放美最能突出三峡雄伟壮丽的特点，所以先写。 二、写景要抓住景物特征。说说作者笔下三峡不同季节的景物各有怎样的特征。参考答案： 春冬之景：“春冬之时，则素湍绿潭，回清倒影，绝多生怪柏，悬泉瀑布，飞漱其间，清荣峻茂，良多趣味。” 秋景：“每至晴初霜旦，林寒涧肃，常有高猿长啸，属引凄异，空谷传响，哀转久绝。” 作者写景，采用的是大笔点染的手法。春冬之景，着“素”“绿”“清”“影”数字，写秋季的景色，着“寒”“素”“凄”“哀”数字，便将景物的神韵生动地表现了出来。 三、解释下列加点词的含义。 1.自． 三峡七百里中 自． 非亭午夜分 孤常读书，自． 以为大有所益 2.沿溯阻绝． 绝． 多生怪柏 哀转久绝． 3.素． 湍绿潭 可以调素． 琴，阅金经 参考答案： 1.于，文中是“在”的意思；假如，如果；本人。 2.断，断绝；极，非常；完、止。 3.白色的；不加雕绘装饰的。
四、翻译课文的中间两段，把原文和自己的译文都朗读一遍，边读边体会它们不同的语言特点。 参考答案： 译文：等到夏天水涨，江水漫上山陵，上行和下行的船只都被阻断，不能通航。有时候皇帝的命令必须急速传达，这时只要清早从白帝城出发，傍晚就到了江陵，这中间相距一千二百里，即使骑着快马，驾着疾风，也不如它这样快啊。 等到春天和冬天的时候，白色的急流，绿色的潭水，回旋的清波倒映着两岸各种景物的影子。极高的山峰上，长着很多奇形怪状的柏树，悬泉和瀑布在那里急流冲荡，水清树荣，山高草盛，确实趣味无穷。 比较：原文的第②段，具体写夏水，突出夏水暴涨、流速迅猛，特点是奔放美。第③段，具体写春冬的急流、倒影、树、泉、瀑布，特点是清幽美。这两段文字对水的描写采用了侧面的烘托，更显出水流的快、急、幽，多用对比、夸张，简洁精炼，生动传神。而译文极尽生动描写之技巧，突出三峡之水的特点——迅疾凶猛、秀丽奇绝、回旋碧绿。于描写中掺入了作者的审美意趣，更使得诗情画意融为一体，情趣盎然。 五、《水经注》在古代游记散文的发展中有着重要的地位，明末清初文学家张岱认为“古来记山水手，太上郦道元”。课外可以阅读《水经注》中描写孟门山、拒马河、黄牛滩、西陵峡等的段落，体会其写景文字的精彩。 参考答案： 示例：《水经注》描写孟门山“夹岸崇深，倾崖返扞，巨石临危，若坠复倚”。从高、远的角度侧面描写水势凶猛，以此来烘托孟门山的高峻。巨石“若坠复倚”的想象，更见孟门山的陡峭无比。
物理化学第五版课后习题答案
第七章 电化学 7－1．用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ？ (2) 在阳阴极上能析出多少体积的27℃, 100 kPa 下的Cl 2(g )? 解：(1) m Cu ＝ 201560635462.F ???＝5.527 g n Cu ＝201560 2F ??＝0.09328 mol (2) 2Cl n ＝2015602F ??＝0.09328 mol 2Cl V ＝00932830015 100 .R .??＝2.328 dm 3 7－2．用Pb (s )电极电解Pb (NO 3) 2溶液，已知溶液浓度为1g 水中含有Pb (NO 3) 21.66×10－2g 。通电一段时间，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区溶液质量为62.50g ，其中含有Pb (NO 3) 21.151g ，计算Pb 2+的迁移数。 解： M [Pb (NO 3) 2]＝331.2098 考虑Pb 2+：n 迁＝n 前－n 后＋n e ＝262501151166103312098(..)..--??－11513312098..＋01658 21078682 ..? ＝3.0748×10－3－3.4751×10－3＋7.6853×10－4 ＝3.6823×10－4 mol t ＋(Pb 2+ )＝4 4 36823107685310..--??＝0.4791 考虑3NO -： n 迁＝n 后－n 前 ＝1151 3312098 ..－262501151166103312098(..)..--??＝4.0030×10－3 mol t －(3 NO -)＝4 4 40030107658310..--??＝0.5209 7－3．用银电极电解AgNO 3溶液。通电一段时间后，阴极上有0.078 g 的Ag 析出，阳极区溶液溶液质量为23.376g ，其中含AgNO 3 0.236 g 。已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有7.39g 的AgNO 3。求Ag +和3NO -的迁移数。 解： 考虑Ag +： n 迁＝n 前－n 后＋n e ＝3233760236739101698731(..)..--??－023********..＋00781078682 .. ＝1.007×10－ 3－1.3893×10－ 3＋7.231×10－ 4
课后习题及答案
1 文件系统阶段的数据管理有些什么缺陷试举例说明。 文件系统有三个缺陷： （1）数据冗余性（redundancy)。由于文件之间缺乏联系，造成每个应用程序都有对应的文件，有可能同样的数据在多个文件中重复存储。 （2）数据不一致性（inconsistency)。这往往是由数据冗余造成的，在进行更新操作时，稍不谨慎，就可能使同样的数据在不同的文件中不一样。 （3）数据联系弱(poor data relationship)。这是由文件之间相互独立，缺乏联系造成的。 2 计算机系统安全性 （1）为计算机系统建立和采取的各种安全保护措施，以保护计算机系统中的硬件、软件及数据； （2）防止其因偶然或恶意的原因使系统遭到破坏，数据遭到更改或泄露等。 3. 自主存取控制缺点 （1）可能存在数据的“无意泄露” （2）原因：这种机制仅仅通过对数据的存取权限来进行安全控制，而数据本身并无安全性标记 （3）解决：对系统控制下的所有主客体实施强制存取控制策略 4. 数据字典的内容和作用是什么 数据项、数据结构 数据流数据存储和加工过程。 5. 一条完整性规则可以用一个五元组（D，O，A，C，P）来形式化地表示。 对于“学号不能为空”的这条完整性约束用五元组描述 D：代表约束作用的数据对象为SNO属性； O（operation）：当用户插入或修改数据时需要检查该完整性规则； A（assertion）：SNO不能为空； C（condition）：A可作用于所有记录的SNO属性； P（procdure）：拒绝执行用户请求。 6.数据库管理系统（DBMS） ：①即数据库管理系统（Database Management System)，是位于用户与操作系统之间的一层数据管理软件，②为用户或应用程序提供访问DB的方法，包括DB的建立、查询、更新及各种数据控制。 DBMS总是基于某种数据模型，可以分为层次型、网状型、关系型、面向对象型DBMS。 7.关系模型：①用二维表格结构表示实体集，②外键表示实体间联系的数据模型称为关系模型。 8.联接查询：①查询时先对表进行笛卡尔积操作，②然后再做等值联接、选择、投影等操作。联接查询的效率比嵌套查询低。 9. 数据库设计：①数据库设计是指对于一个给定的应用环境，②提供一个确定最优数据模型与处理模式的逻辑设计，以及一个确定数据库存储结构与存取方法的物理设计，建立起既能反映现实世界信息和信息联系，满足用户数据要求和加工要求，又能被某个数据库管理系统所接受，同时能实现系统目标，并有效存取数据的数据库。 10．事务的特征有哪些 事务概念 原子性一致性隔离性持续性 11．已知3个域： D1=商品集合=电脑，打印机
物理化学类课后习题答案大全
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课后作业及参考答案
《人民解放军百万大军横渡长江》课后作业及参考答案 一、阅读选文，按要求回答下列问题。 （新华社长江前线22日22时电）①人民解放军百万大军，从1000余华里的战线上，冲破敌阵，横渡长江。②西起九江（不含），东至江阴，均是人民解放军的渡江区域。③20日夜起，长江北岸人民解放军中路军首先突破安庆、芜湖线，渡至繁昌、铜陵、青阳、荻港、鲁港地区，24小时内即飞渡过30万人。④21日下午五时起，我西路军开始渡江，地点在九江、安庆段。⑤至发电时止，该路35万人民解放军已渡过2／3，余部23日可渡完。⑥这一路现已占领贵池、殷家汇、东流、至德、彭泽之线的广大南岸阵地，正向南扩展中。⑦和中路军所遇敌情一样，我西路军当面之敌亦纷纷溃退，毫无斗志，我军所遇之抵抗，甚为微弱。⑧此种情况，一方面由于人民解放军英勇善战，锐不可当；另一方面，这和国民党反动派拒绝签订和平协定，有很大关系。⑨国民党的广大官兵一致希望和平，不想再打了，听见南京拒绝和平，都很泄气。⑩战犯汤恩伯21日到芜湖督战，不起丝毫作用。（11）汤恩伯认为南京江阴段防线是很巩固的，弱点只存在于南京九江一线。（12）不料正是汤恩伯到芜湖的那一天，东面防线又被我军突破了。（13）我东路35万大军与西路同日同时发起渡江作战。（14）所有预定计划，都已实现。（15）至发电时止，我东路各军已大部渡过南岸，余部23日可以渡完。（16）此处敌军抵抗较为顽强，然在21日下午至22日下午的整天激战中，我已歼灭及击溃一切抵抗之敌，占领扬中、镇江、江阴诸县的广大地区，并控制江阴要塞，封
锁长江。（17）我军前锋，业已②切断镇江无锡段铁路线。 1．这则消息的“电头”是________，“导语”部分是第________句（只填序号）。主体部分是第________句。导语中揭示我军所向披靡、战绩辉煌的词语是________。主体部分中记录我军节节胜利的史实的一个四字成语是：________。 2．第⑤句能否改为：“现在，该路35万人民解放军已渡过多一半，剩下的23日可渡完。”为什么？第（16）句中“歼灭”与“击溃”，“占领”与“控制”这两组词在句中能换吗？为什么？ ____________ ____________ ____________ 3．第（11）句中，战犯汤恩伯对长江防线作了两点判断，实际情况又如何呢？请从课文中找出相应的句子加以剖析。 4．“我西路军当面之敌亦纷纷溃退，毫无斗志，我军所遇之抵抗，甚为微弱。”其原因是什么？用自己的语言概述。（30字以内） ________ 5．这篇新闻中属于议论的句子是哪几句？这些议论的作用是什么？________ 二、阅读下面消息，按要求回答问题。 我三十万大军胜利南渡长江 （新华社长江前线二十二日二时电）①英勇的人民解放军二十一日已有大约三十万人渡过长江。②渡江战斗于二十日午夜开始，地点在芜
物化课后答案(1)
第六章相平衡 6.1指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度F。 （1）I2(s)与其蒸气成平衡； （2）CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡； （3）NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡； （4）取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡。 （5）I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。 解：（1）C = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1. （2）C = 3 – 1 = 2, P = 3, F = C–P + 2 = 2 – 3 + 2 = 1. （3）C = 3 – 1 – 1 = 1, P = 2, F = C–P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1. （4）C = 3 – 1 = 2, P = 2, F = C–P + 2 = 2 – 2 + 2 = 2. （5）C = 3, P = 2, F = C–P + 1 = 3 – 2 + 1 = 2. 6.2已知液体甲苯（A）和液体苯（B）在90 C时的饱和蒸气压分别为= 和。两者可形成理想液态混合物。今有系
统组成为的甲苯-苯混合物5 mol ，在90 C 下成气-液两相平衡， 若气相组成为 求： （1） 平衡时液相组成 及系统的压力p 。 （2） 平衡时气、液两相的物质的量 解：（1）对于理想液态混合物，每个组分服从Raoult 定律，因此 （2）系统代表点 ，根据杠杆原理 6.3 单组分系统的相图示意如右图。 试用相律分析途中各点、线、面的相 平衡关系及自由度。
物理化学第五版课后习题答案
第十章 界面现象 10－1 请回答下列问题： (1) 常见的亚稳定状态有哪些？为什么产生亚稳态？如何防止亚稳态的产生？ (2) 在一个封闭的钟罩，有大小不等的两个球形液滴，问长时间放置后，会出现什么现象？ (3) 下雨时，液滴落在水面上形成一个大气泡，试说明气泡的形状和理由？ (4) 物理吸附与化学吸附最本质的区别是什么？ (5) 在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？ 答： (1) 常见的亚稳态有：过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。产生这些状态的原因就是新相难以生成，要想防止这些亚稳状态的产生，只需向体系中预先加入新相的种子。 (2) 一断时间后，大液滴会越来越大，小液滴会越来越小，最终大液滴将小液滴“吃掉”， 根据开尔文公式，对于半径大于零的小液滴而言，半径愈小，相对应的饱和蒸汽压愈大，反之亦然，所以当大液滴蒸发达到饱和时，小液滴仍未达到饱和，继续蒸发，所以液滴会愈来愈小，而蒸汽会在大液滴上凝结，最终出现“大的愈大，小的愈小”的情况。 (3) 气泡为半球形，因为雨滴在降落的过程中，可以看作是恒温恒压过程，为了达到稳定状态而存在，小气泡就会使表面吉布斯函数处于最低，而此时只有通过减小表面积达到，球形的表面积最小，所以最终呈现为球形。 (4) 最本质区别是分子之间的作用力不同。物理吸附是固体表面分子与气体分子间的作用力为德华力，而化学吸附是固体表面分子与气体分子的作用力为化学键。 (5) 由于物理吸附过程是自发进行的，所以ΔG ＜0，而ΔS ＜0，由ΔG =ΔH －T ΔS ，得 ΔH ＜0，即反应为放热反应。 10－2 在293.15K 及101.325kPa 下，把半径为1×10－3m 的汞滴分散成半径为1×10－9m 的汞滴，试求此过程系统表面吉布斯函数变(ΔG )为多少？已知293.15K 时汞的表面力为0.4865 N ·m －1。 解： 3143r π＝N ×3243r π N ＝3132 r r ΔG ＝2 1 A A dA γ? ＝γ(A 2－A 1)＝4πγ·( N 22 r －21 r )＝4πγ·(3 12 r r －21r )
物理化学实验习题及答案
物理化学实验习题及答案 2013-01-14 00:08 恒温槽的性能测试 习题： 一、优良的恒温槽应具备那些条件？ 二、电热器功率过大有何缺点？ 三、接触温度计可否当温度计用？ 四、恒温槽灵敏度过低，又T——t曲线有何影响？ 五、欲提高恒温槽的灵敏度，有那些途径？ 六、电子继电器的工作原理，起何作用？ H2O2分解反应速率常数的测定 习题： 一、为什么反应开始不立即收集氧气，而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定？ 二、读取氧气体积时量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用何在？ 三、反应过程中为什么要匀速搅拌？匀速搅拌对测定结果会产生怎的影响？ 四、H2O2和KI溶液的初始浓度对实验结果是否有影响？应根据什么条件选择它们？ 弱电解质电离常数的测定—分光光度法 习题： 一、在配置溶液时，加入HCl、HAc和NaAc溶液各起什么作用？
二、溶液A和溶液B的起始浓度，是否一定要相同？ 液相反应平衡常数的测定 习题： 一，引起本实验误差的可能因素是什么？ 二，你认为如何提高本实验的精度？ 三，如Fe3+，SCN-离子浓度较大时，则不能按公式来计算Kc的值，为什么？ 四，为什么可用[FeSCN2+] 与消光度比乘[SCN-]计算[FeSCN2+]平？ 电导法测定弱电解质电离常数 习题： 1.测定金属与电解质溶液电阻的方法有何不同?为什么测定溶液电 阻要用交流电源? 2.测定溶液电导时为什么要恒温? 3.为什么交流电源通常选择在约1000/s,如为了防止极化,频率高一 些，不更好吗?试权衡利弊. 乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制 习题： 一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化? 二、做乙醇—环己烷溶液的折光率-组成曲线目的时什么? 三、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇是否安记录表规定的精确值来进行?
课后习题参考答案
绪论 。用性当代的适的生历史必然性及在谈结1、合我们的学习谈马克思主义产资本主义经济的发展为马克思主义产生提供了社会经济（一）马克思主义是时代的产物 条件。无产阶级的发展壮大及其反对资产阶级的斗争，是马克思主义产生的阶级基础。 （二）马克思恩格斯的革命实践和对人类文明成果的继承与创新马克思主义对辩证唯物主义的世界观和方法论、人类社会发展的规律以及资本主义发展的历史趋势，作了完全科学的论述，从而实现了人类思想史上的伟大革命。 （三）马克思主义在实践中不断发展马克思主义具有与时俱进的理论品质。列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想，是马克思主义产生以来获得新发展的最重要和最具有代表性的理论成果。这些科学成果，为工人阶级政党和社会主义国家的建设事业的蓬勃发展提供了有力的理论指导。 2、如何理解马克思主义是科学性与革命性的统一？ （一）马克思主义最根本的世界观和方法论 辩证唯物主义与历史唯物主义是马克思主义最根本的世界观和方法论，是马克思主义最根本的理论特征。 （二）马克思主义最鲜明的政治立场 马克思主义政党的一切理论和奋斗都应致力于实现最广大人民的根本利益，这是马克思主义最鲜明的政治立场。 （三）马克思主义最重要的理论品质 坚持一切从实际出发，理论联系实际，实事求是，在实践中检验真理和发展真理，是马克思主义最重要的理论品质。 （四）马克思主义最崇高的社会理想 实现物质财富极大丰富、人民精神境界极大提高、每个人自由而全面发展的共产主义社会，是马克思主义最崇高的社会理想。 以上所述的四个方面，包括了马克思主义的最基本的内容，体现了马克思主义的基本立场、基本观点和基本方法，阐明了马克思主义是以科学的实践观为基础，实现了严格的科学性和彻底的革命性高度统一的科学理论体系，是从总体上把握的马克思主义。 3、结合马克思恩格斯对待自己理论的态度，谈谈我们对待马克思主义应有的科学态度，怎样才能把坚持和发展马克思主义统一起来？ 马克思主义是我们立党立国的根本指导思想，是全国各民族人民团结奋斗的共同理论基础。（一）在理论与实际结合中学习和掌握马克思主义 坚持学习理论和指导实践相结合，在学习运用中坚持和发展马克思主义，是我们学习掌握马克思主义基本原理的基本要求。 要努力做到：第一，学习理论，武装头脑；第二，坚持和弘扬理论联系实际的学风；第三，用科学的态度对待马克思主义 （二）把马克思主义作为行动的指南 学习马克思主义的目的在于应用。大学生必须自觉地把马克思主义作为自己行动的指南。 确立马克思主义的坚定,要努力做到：第一，在思想上自觉地坚持以马克思主义为指导 信念，更加坚定共产主义的远大理想。第二，不断提高运用马克思主义立场、观点和方法分析、解决问题的能力，自觉抵制各种不良思想文化的影响，树立社会主义荣辱观。第三，不断增强服务社会的本领，自觉投身中国特色社会主义实践。 要努力做到：第一，在思想上自觉地坚持以马克思主义为指导,确立马克思主义的坚定信念，更加坚定共产主义的远大理想。第二，不断提高运用马克思主义立场、观点和方法分析、解决问题