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浙江省衢州市江山市实验中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷(4月份)【解析版】

浙江省衢州市江山市实验中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷(4月份)

一、选择题(共24小题,每小题2分,满分48分)

1.下列说法正确的是()

A.活化分子相应碰撞即可发生化学反应

B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率

C.某一反应的活化分子百分率是个定值

D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

2.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()

A.H X、HZ、HY B.H Z、HY、HX C.H X、HY、HZ D.HY、HZ、HX

3.常温下c(H+)最小的是()

A.p H=0的溶液.B.0.04 mol?L﹣1的H2SO4.

C.0.5 mol?L﹣1的HCl.D.0.05 mol?L﹣1的HNO3

4.室温下0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗NaOH溶液bmL,此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(mol?L﹣1)()

A.B.C.1×107D.1×10﹣7

5.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起离子浓度减小的是()

A.C l﹣B.O H﹣C.A lO2﹣D.HCO3﹣

6.有机物的正确命名为()

A.2﹣乙基﹣3,3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

B.3,3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C.3,3,4﹣三甲基己烷

D.2,3,3﹣三甲基己烷

7.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应.由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)()

A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯

8.下列过程方向的判断的说法中错误的是()

A.N H4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B.等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

C.不借助于外力能自发进行的反应过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的反应过程

9.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH()

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定

10.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()

A.1×10﹣7mol?L﹣1B.1×10﹣12mol?L﹣1

C.1×10﹣2mol?L﹣1D.1×10﹣14mol?L﹣1

11.下列关于小苏打水溶液的表述,正确的是()

A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c (CO32﹣)+2c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c (OH﹣)

C.H CO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度

D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣?H++CO32﹣

12.工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述中正确的是()

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L?min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

13.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c (CH3COO﹣)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()

A.c(H+)>C(OH﹣)

B.c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol?L﹣1

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)

D.c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=0.2mol?L﹣1

14.放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol?L﹣1,其平衡常数为K1.其他条件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则()

A.若增大CO浓度,K2和K1都增大

B.K2>K1

C.c2(CO)=c2(H2O)

D.c1(CO)>c2(CO)

15.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是()

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

D.若1<a<4,则A、B都是弱酸

16.常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是()

①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯.

A.①⑥B.②③④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥

17.下列有机物命名正确的是()

A.2,2,3﹣三甲基丁烷B.2﹣乙基戊烷

C.2﹣甲基﹣1﹣丁炔D.2,2﹣甲基﹣1﹣丁烯

18.下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色,而不能因化学反应而使溴水褪色的是()A.苯B.甲苯C.乙烯D.丙炔

19.苯的同系物C8H10,在铁催化剂下与液溴反应,其中只能生成一种一溴化物的是()

A.B.C.D.

20.下列过程中,不涉及化学变化的是()

A.甘油加水作护肤剂

B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味

D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹

21.等质量的铜片在酒精灯上热后,分别插入下列液体中,放置片刻后取出,铜片质量不变的是()

A.盐酸B.无水乙醇C.冰醋酸D.乙醛

22.已知甲、乙两种烃含碳的质量分数相同,下列判断正确的是()

A.甲和乙一定是同分异构体

B.甲和乙的实验式一定相同

C.甲和乙不可能是同系物

D.等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等

23.下列各组物质之间,一定是互为同系物的是()

A.H CHO与HCOOCH3B.H OCH2CH3与CH3COOH

C.H COOH与C17H35COOH D.C2H4与C3H6

24.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量.

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

二、填空题(共7小题,26空、每空2分,满分52分)

25.有下列反应.①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照.其中属于取代反应的是;属于氧化反应的是;属于加成反应的是.;属于聚合反应的是.

26.用系统命名法命名下列烷烃.

(1);(2).

27.A、B、C、D、E是五种气态烃,其中A、B、C能使溴水褪色.1摩尔C与2摩尔氯气完全加成,生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子.A与C、B与E分别具有相同的通式,A在催化剂存在下与氢气反应可得到B,在同温同压下B与氮气的密度相同,D是最简单的有机物,E没有同类的异构体,则五种气态烃的结构简式分别是、、、、.

28.乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4?xH2O)中x 值.通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

该组同学设计了滴定的方法测定x值.

①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液.

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;

请回答:

(1)滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.

(2)本实验滴定达到终点的标志是.

(3)通过上述数据,计算出x=.

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会.

29.已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(A或B).

(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为.[来源:学&科&网]

(3)99℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是.

30.常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因:(用离子方程式表示).

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+).

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c(Na+)﹣c(A﹣)=mol/L,c(OH﹣)﹣c(HA)=mol/L.

(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7;将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是(填序号).

A.NH4HCO3B.NH4A C.(NH4)2SO4D.NH4Cl.

31.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣483.6kJ/mol,现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为.家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:.

浙江省衢州市江山市实验中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷(4月份)

参考答案与试题解析

一、选择题(共24小题,每小题2分,满分48分)

1.下列说法正确的是()

A.活化分子相应碰撞即可发生化学反应

B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率

C.某一反应的活化分子百分率是个定值

D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

考点:活化能及其对化学反应速率的影响.

专题:化学反应速率专题.

分析:A、活化分子的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞;

B、升高温度,增大了分子的能量,增加了单位体积活化分子的数量;

C、活化分子百分率受温度、压强、催化剂等影响;

D、浓度增大,单位体积内活化分子数增加,但是百分率不变.[来源:学_科_网Z_X_X_K] 解答:解:A、由于活化分子的碰撞不一定发生化学反应,故A错误;

B、由于升高温度,增大了分子的能量,增加了单位体积活化分子的数量,增加了活化分子的百分率,故B正确;

C、活化分子受外界条件的影响,某一反应的活化分子百分率会发生变化,故C错误;

D、由于浓度增大,单位体积内活化分子数增加,但是百分率没有变化,故D错误;

故选B.

点评:本题考查影响活化分子的因素,题目难度不大,注意影响化学反应速率的因素以及影响的本质原因是对活化分子的浓度或百分数的影响

2.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()

A.H X、HZ、HY B.H Z、HY、HX C.H X、HY、HZ D.HY、HZ、HX

考点:盐类水解的应用.

专题:盐类的水解专题.

分析:根据酸根离子水解程度越大,对应的酸越弱来解答.

解答:解:因pH越大,说明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱.所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HX>HY>HZ,故选C.

点评:本题考查盐类的水解,题目难度不大,注意酸根离子水解程度越大,对应的酸越弱.

3.常温下c(H+)最小的是()

A.p H=0的溶液.B.0.04 mol?L﹣1的H2SO4.

C.0.5 mol?L﹣1的HCl.D.0.05 mol?L﹣1的HNO3

考点:pH的简单计算;物质的量浓度的相关计算.

专题:计算题;电离平衡与溶液的pH专题.

分析:根据酸浓度和氢离子浓度的关系及c(H+)=10﹣pH计算氢离子浓度.

解答:解:A.pH=0的溶液中c(H+)=1mol/L;

B.c(H+)=2c(H2SO4)=0.08mol/L;

C.c(H+)=c(HCl)=0.5mol/L;

D.c(H+)=c(HNO3)=0.05mol/L;

所以氢离子浓度最小的是D,

故选D.

点评:本题考查氢离子浓度的计算,明确强酸溶液中,氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键,难度不大.

4.室温下0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗NaOH溶液bmL,此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(mol?L﹣1)()

A.B.C.1×107D.1×10﹣7

考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应,所得溶液为NaCl溶液,氯化钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性.

解答:解:盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应,所得溶液为NaCl溶液,氯化钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性,故常温下,氯化钠溶液中c(OH﹣)=c(H+)=1×10﹣7 mol/L,

故选:D.

点评:本题考查溶液pH值的有关计算、物质的量浓度计算,比较基础,注意反应后的溶液为中性,题目审题不细心容易计算原氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度.

5.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起离子浓度减小的是()[来源:学科网ZXXK]

A.C l﹣B.O H﹣C.A lO2﹣D.HCO3﹣

考点:离子反应发生的条件.

专题:离子反应专题.

分析:向溶液中加入NaOH,溶液中的离子浓度减小,则说明与OH﹣发生反应生成沉淀、气体或水等复分解反应类型,以此解答该题.

解答:解:A、加入NaOH,与Cl﹣不反应,Cl﹣浓度不变化,故A不选;

B、加入NaOH,氢氧化钠电离生成OH﹣,OH﹣的浓度增大,故B不选;

C、OH﹣与AlO2﹣不反应,AlO2﹣离子浓度不变,故C不选;

D、加入NaOH,HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣,HCO3﹣离子浓度减小,故D选;

故选D.

点评:本题考查离子共存问题,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.

6.有机物的正确命名为()

A.2﹣乙基﹣3,3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

B.3,3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C.3,3,4﹣三甲基己烷

D.2,3,3﹣三甲基己烷

考点:烷烃及其命名.

专题:有机物分子组成通式的应用规律.

分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:(1)烷烃命名原则:

①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链;

②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时,支链最多为主链;

③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号;

④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则;

⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.

(2)有机物的名称书写要规范;

(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;

(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.解答:解:最长的碳链为含有乙基的链,有6个碳原子,从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号,所以该有机物的名称为:

3,3,4﹣三甲基己烷.

故选:C

点评:本题考查烷烃的命名,难度较小,关键是选对主链,编对碳位.注意书写规范.注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5,命名时注意碳链选择.

7.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应.由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)()

A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯

考点:有机物实验式和分子式的确定.

专题:计算题.

分析:由选项可知,都是链烃,1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应,说明分子中含2个双键或1个C≡C.生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应,说明1

个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子,以此来解答.

解答:解:1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应,说明分子中含2个双键或1个C≡C.生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应,说明1个卤代烷中含有6个H

原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H 原子,

由选项可知,都是链烃,故该气态烃分子中C原子数目为=3,故ACD错误,B正确,

故选B.

点评:本题考查有机物分子式的确定,难度不大,理解加成反应与取代反应是解题关键.

8.下列过程方向的判断的说法中错误的是()

A.N H4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B.等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

C.不借助于外力能自发进行的反应过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的反应过程

考点:反应热和焓变.

专题:化学反应中的能量变化.

分析:A.吸热过程也可能是自发过程;

B.同种物质混乱度越大,熵越大;

C.物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程,物质的能量越低越稳定;

D.△H﹣T△S<0的过程属于自发过程.

解答:解:A.反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据,对于吸热反应,在一定温度下也能进行,NH4NO3溶于水是自发过程,故A错误;

B、同种物质混乱度越大,熵越大,则同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大.故B正确;

C物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程,物质的能量越低越稳定,所以说不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态,故C正确;D.反应能够自发进行的判断依据为:△H﹣T△S<0,所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关,故D正确;

故选A.

点评:本题考查焓变和熵变与反应能否自发进行的关系,题目难度不大,注意反应能否自发进行,取决于自由能的大小,即:△H﹣T△S<0,与熵变和焓变都有关系.

9.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH()

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定

考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子浓度大小的比较.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:根据两种溶液中H+和OH﹣的关系以及氨水为弱电解质的性质,判断反应后酸碱的过量,进而判断反应后溶液的酸碱性.

解答:解:pH=3的盐酸中c(H+)=10﹣3mol/L,pH=11的氨水中c(OH﹣)=10﹣3mol/L,两种溶液H+与OH﹣离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,溶液呈碱性,则所得溶液的pH>7,

故选B.

点评:本题考查酸碱过量判断,题目难度不大,本题注意溶液H+与OH﹣离子浓度相等时,氨水过量.

10.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()

A.1×10﹣7mol?L﹣1B.1×10﹣12mol?L﹣1

C.1×10﹣2mol?L﹣1D.1×10﹣14mol?L﹣1

考点:电解质在水溶液中的电离;水的电离.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:25℃时,pH=2的HCl溶液中,氢离子浓度=10﹣pH,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=.

解答:解:25℃时,pH=2的HCl溶液中,氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓

度==mol/L=10﹣12mol/L,

故选:B.

点评:本题考查了水的电离,明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答,注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子,为易错点.

11.下列关于小苏打水溶液的表述,正确的是()

A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c (CO32﹣)+2c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c (OH﹣)

C.H CO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度

D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣?H++CO32﹣

考点:离子浓度大小的比较.

分析:A.小苏打为碳酸氢钠,根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒进行判断;

B.根据碳酸氢钠溶液的电荷守恒进行分析;

C.NaHCO3溶液呈碱性,HCO3﹣的水解大于HCO3﹣的电离;

D.溶液中还存在水的电离.

解答:解:A.小苏打为碳酸氢钠,根据NaHCO3溶液中的物料守恒可知:c(Na+)=c (HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故A错误;

B.根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),故B正确;

C.NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3﹣的水解大于HCO3﹣的电离,故C错误;

D.碳酸氢钠溶液中存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣?H++CO32﹣和

H2O?H++OH﹣,故D错误;

故选B.

点评:本题考查了溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,涉及盐的水解原理、电解质的电离、离子浓度大小判断等知识,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.

12.工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述中正确的是()

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L?min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

考点:化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程.

专题:化学平衡专题.

分析:A、从压强对平衡移动的影响分析;[来源:Z|xx|https://www.wendangku.net/doc/3415240895.html,]

B、注意反应的可逆性;

C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析;

D、根据方程式计算生成HCl的物质的量.

解答:解:A、从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl4的转化率减小,故A错误;

B、该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;

C、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则v(HCl)==0.03mol/(L?min),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(L?min)

=0.015mol/(L?min),故C错误;

D、由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成HCl的物质的量为

×4=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物

质的量相等,恰好反应,故D正确;

故选D.

点评:本题考查较为综合,涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题,题目难度中等,注意反应的可逆性,选项B是解答中的易错点.

13.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c (CH3COO﹣)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()

A.c(H+)>C(OH﹣)

B.c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol?L﹣1

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)

D.c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=0.2mol?L﹣1

考点:离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.

专题:电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.

分析:A.从溶液电中性的角度分析;

B.根据物料守恒判断;

C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液,CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度;D.根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析.

解答:解:A.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

+),则c(H+)>C(OH﹣),故A正确;﹣)+c(OH﹣),已知c(CH

3COO﹣)>c(Na

B.n(CH3COOH)+n(CH3COO﹣)=0.2mol,溶液体积为1L,则c(CH3COOH)+c(CH3COO ﹣)=0.2mol?L﹣1,故B错误;

C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液,CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度,则c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH),故C错误;

D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH ﹣),醋酸为弱电解质,存在微弱电离,则有

0.1mol/L>c(CH3COOH)>c(H+),c(Na+)=0.1mol/L,则c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)<0.2mol?L﹣1,故D错误.

故选A.

点评:本题考查弱电解质和盐类水解问题,题目难度中等,注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题.

14.放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol?L﹣1,其平衡常数为K1.其他条件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则()

A.若增大CO浓度,K2和K1都增大

B.K2>K1

C.c2(CO)=c2(H2O)

D.c1(CO)>c2(CO)

考点:化学平衡建立的过程.

专题:化学平衡专题.

分析:A.平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关;

B.正向反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,据此判断;

C.t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,浓度之比等于化学计量数之比1:1,二者转化率相等,据此判断;

D.升高反应体系的温度至t2时,平衡逆向进行,CO浓度增大.

解答:解:依据化学平衡CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,正向反应是放热反应.所以温度升高,平衡向吸热反应方向进行,即平衡逆向进行;

A、平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,增大CO的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数不变,故A错误;

B、升高反应体系的温度至t2时,正向反应是放热反应.所以温度升高,平衡向吸热反应方向进行,即平衡逆向进行,K2<K1,故B错误;

C、t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,浓度之比等于化学计量数之比1:1,二者转化率相等,故新平衡状态下,c2(CO)和c2(H2O)仍相同,故C正确;

D、升高反应体系的温度至t2时,平衡逆向进行,所以c2(CO)>c1(CO),故D错误;故选C.

点评:本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等,难度不大,注意平衡常数只是随温度变化.

15.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是()

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

D.若1<a<4,则A、B都是弱酸

考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:由图可知,稀释相同的倍数,A的变化大,则A的酸性比B的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,对于一元强酸来说c(酸)=c(H+),但对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),以此来解答.

解答:解:A、因A、B酸的强弱不同,一元强酸来说c(酸)=c(H+),对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等,故A错误;

B、由图可知,稀释相同倍数后B的pH小,c(H+)大,稀释后B酸的酸性强,故B正确;

C、由图可知,若a=4,A完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,故C正确;

D、pH=1的酸,加水稀释到1000倍,若pH=4,为强酸,若a<4,则A、B 都是弱酸,故D正确;

故选A.

点评:本题考查酸的稀释及图象,明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键,难度不大.

16.常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是()

①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯.

A.①⑥B.②③④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥

考点:苯的性质;溴乙烷的化学性质.

专题:有机物的化学性质及推断.

分析:根据有机物大多不溶于水,再结合物质的颜色和密度来解答.

解答:解:①苯的密度比水小,常温、常压下为无色;

②硝基苯的密度比水大,常温、常压下为无色;

③溴苯的密度比水大,常温、常压下为无色;

④四氯化碳的密度比水大,常温、常压下为无色;

⑤溴乙烷的密度比水大,常温、常压下为无色;

⑥乙酸乙酯的密度比水小,常温、常压下为无色;

显然只有②③④⑤符合题意,

故选C.

点评:本题考查常见有机物的物理性质,较简单,要求学生熟记教材上有机物的物理性质,并熟练应用.

17.下列有机物命名正确的是()

A.2,2,3﹣三甲基丁烷B.2﹣乙基戊烷

C.2﹣甲基﹣1﹣丁炔D.2,2﹣甲基﹣1﹣丁烯

考点:有机化合物命名.

专题:有机物分子组成通式的应用规律.

分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:(1)烷烃命名原则:

①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链;

②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时,支链最多为主链;

③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号;

④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则;

⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.

(2)有机物的名称书写要规范;

(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;[来源:学科网ZXXK]

(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.解答:解:A2,2,3﹣三甲基丁烷,符合烷烃系统命名方法和原则,故A正确;

B、2﹣乙基戊烷,主链选错,正确名称为3﹣甲基己烷,故B错误;

C、2﹣甲基﹣1﹣丁炔,2位上碳原子已经选错四个化学键,不能再接甲基,故C错误;

D、2,2﹣甲基﹣1﹣丁烯2号碳原子上不能接两个甲基,碳原子最多形成四个化学键,故D错误;

故选A.

点评:本题考查了有机物的命名方法和注意问题,熟练掌握命名原则是解题关键,题目较简单.

18.下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色,而不能因化学反应而使溴水褪色的是()A.苯B.甲苯C.乙烯D.丙炔

考点:有机物的结构和性质.

专题:有机反应.

分析:含C=C、C≡C的有机物均使溴水、KMnO4溶液反应褪色,而苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色,而不能因化学反应而使溴水褪色,以此来解答.

解答:解:A.苯与溴水、高锰酸钾均不反应,则均不能褪色,故A不选;

B.甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化,使其褪色,而不能因化学反应而使溴水褪色,故B选;C.乙烯中含C=C,均使溴水、KMnO4溶液反应褪色,故C不选;

D.乙炔中含C≡C,均使溴水、KMnO4溶液反应褪色,故D不选;

故选B.

点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重常见有机物性质的考查,注意烯烃、炔烃与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,题目难度不大.

19.苯的同系物C8H10,在铁催化剂下与液溴反应,其中只能生成一种一溴化物的是()

A.B.C.D.

考点:同分异构现象和同分异构体.

专题:同分异构体的类型及其判定.

分析:根据氢原子的种类等于一溴取代物的种类;

A、乙苯苯环上有3种不同氢原子;

B、邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子;[来源:学科网ZXXK]

C、间二甲苯的苯环上有3种氢原子;

D、对二甲苯的苯环上有1种氢原子.

解答:解:A、乙苯苯环上有3种不同氢原子,所以苯环上的一溴取代物有3种,不符合题意,故A错误;

B、邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子,所以苯环上的一溴取代物有2种,不符合题意,故B错误;

C、间二甲苯的苯环上只有只有3种氢原子,所以苯环上的一溴取代物有3种,不符合题意,故C错误;

D、对二甲苯的苯环上有1种氢原子,所以苯环上的一溴取代物只有1种,符合题意,故D 正确;

故选D.

点评:本题考查有机物取代物同分异构体种类,注意等效氢原子的判断,难度不大.

20.下列过程中,不涉及化学变化的是()

A.甘油加水作护肤剂

B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味

D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹

考点:物理变化与化学变化的区别与联系.

专题:化学应用.

分析:化学变化的实质是在原子核不变的情况下,有新物质生成,分析各选项是否符合化学变化的概念.

解答:解:A、甘油加水溶解,属于物理性质,故A不涉及化学变化,故A正确;

B、明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附作用,可用来净水.明矾水解生成胶体过程属于化学变化,故B错误;

C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味,是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应,生成了有香味的乙酸乙酯.故C错误;

D、铁锈是铁发生了化学腐蚀,属于化学变化.故D错误;

故选:A.

点评:本题考察了化学变化的概念,从概念入手,看是否生成新物质.也要求我们多关注日常生活中的化学知识,学以致用.

21.等质量的铜片在酒精灯上热后,分别插入下列液体中,放置片刻后取出,铜片质量不变的是()

A.盐酸B.无水乙醇C.冰醋酸D.乙醛

考点:铜金属及其重要化合物的主要性质.

分析:等质量的铜片在酒精灯上热后,生成CuO,与酸反应使铜片质量减小,而与乙醛不反应;CuO可氧化乙醇,以此来解答.

解答:解:等质量的铜片在酒精灯上热后,生成CuO,

A.CuO与盐酸反应生成氯化铜和水,使铜片质量减小,故A不选;[来源:学科网ZXXK] B.CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu、水,片刻后取出,铜片质量不变,故B选;

C.CuO与醋酸反应生成醋酸铜和水,使铜片质量减小,故C不选;

D.CuO与乙醛不反应,Cu的质量增加,故D不选;

故选B.

点评:本题考查氧化还原反应及应用,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意乙醇、乙醛的氧化反应条件,题目难度不大.

22.已知甲、乙两种烃含碳的质量分数相同,下列判断正确的是()

A.甲和乙一定是同分异构体

B.甲和乙的实验式一定相同

C.甲和乙不可能是同系物

D.等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等

考点:有机物实验式和分子式的确定.

专题:有机物分子组成通式的应用规律.

分析:A、同分异构体分子式相同,含碳的质量分数相同,但含碳的质量分数相同,分子式不一定相同,如互为烯烃的同系物,苯与乙炔等;

B、烃含碳的质量分数相同,则含氢的质量分数相同,分子中碳原子与氢原子数目之比相同;

C、若互为烯烃的同系物,烃含碳的质量分数相同为定值;

D、甲与乙两种烃含碳的质量分数相同,二者不一定是同分异构体,如互为烯烃的同系物,苯与乙炔等;

解答:解:A、甲、乙互为烯烃的同系物或为苯与乙炔等,含碳的质量分数相同,分子式不同,不是同分异构体,故A错误;

B、烃含碳的质量分数相同,则含氢的质量分数相同,分子中碳原子与氢原子数目之比相同,最简式相同,故B正确;

C、甲、乙互为烯烃的同系物,含碳的质量分数相同,故C错误

D、甲与乙两种烃含碳的质量分数相同,二者不一定是同分异构体,如互为烯烃的同系物,苯与乙炔等,等物质的量含有氢原子物质的量不同,生成的水的物质的量不同,故D错误;故选B.

点评:考查有机物的结构、同分异构体、同系物等,难度不大,注意把握化学“五同”概念的内涵与外延,注意采取反例法进行解答.

23.下列各组物质之间,一定是互为同系物的是()

A.H CHO与HCOOCH3B.H OCH2CH3与CH3COOH

C.H COOH与C17H35COOH D.C2H4与C3H6

考点:芳香烃、烃基和同系物.

分析:同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物.

解答:解:A.HCHO与HCOOCH3官能团不同,不是同系物,故A错误;

B.CH3CH2OH与CH3COOH官能团不同,不是同系物,故B错误;

C.HCOOH与C17H35COOH都是饱和一元羧酸,相差干个CH2原子团,属于同系物,故C 正确;

D.C2H4是乙烯,C3H6可能是环烷烃,结构不相似,不是同系物,故D错误.

故选C.

点评:本题考查同系物、同分异构体的概念分析、比较,难度不大,注意概念的理解与应用,把握“五同”是指同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质,注意从相同的内容、不同的内容、使用范围等方面掌握判断的方法和技巧.

24.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量.

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

考点:使用化石燃料的利弊及新能源的开发.

专题:化学应用.

分析:酒精燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水都不会污染空气;燃烧伴随着发光、发热等现象.乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成,也可以通过乙烯和水合成,因此酒精是可再生资源.

解答:解:本题采用排除法最合适,①中燃烧是氧化反应,这是燃烧的一个共同性质,不能作为酒精燃烧的优点.例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫,这也是一个氧化反应,并且污染空气.因为①不符合条件,所以就排除A、B、C,故选D.

点评:做这种组合性题目的最好方法是排除法,即快又正确.掌握酒精的性质和应用.

二、填空题(共7小题,26空、每空2分,满分52分)

25.有下列反应.①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照.其中属于取代反应的是⑥;属于氧化反应的是②④;属于加成反应的是.①③;属于聚合反应的是⑤.

考点:取代反应与加成反应;聚合反应与酯化反应.

分析:取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应;

氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应;

加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应;

聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程,以此解答该题.

解答:解:①由乙烯制氯乙烷,为乙烯与氯化氢的加成反应;

②乙烷在空气中燃烧,为氧化反应;

③乙烯含有碳碳双键,使溴水褪色,发生加成反应;

④乙烯含有碳碳双键,使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应;[来源:https://www.wendangku.net/doc/3415240895.html,]

⑤由乙烯制聚乙烯,发生加聚反应;

⑥乙烷与氯气在光照的条件下反应,发生取代反应;

根据分析可知,属于取代反应的是⑥;属于氧化反应的是:②④;属于加成反应的是:①③;属于聚合反应的是⑤,

故答案为:⑥;②④;①③;⑤.

点评:本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,题目难度中等,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断方法.

26.用系统命名法命名下列烷烃.

(1)2﹣甲基丁烷;(2)2,2﹣二甲基丙烷.

考点:有机化合物命名.

分析:烷烃命名原则:

①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链;[来源:学科网ZXXK]

②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时,支链最多为主链;

③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号;

④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则;

⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面,据此命名即可.

解答:解:(1)主链最长的碳链含有4个C,称为丁烷;编号从离支链最近一端开始,取代基编号最小,在2号C一个甲基,该有机物命名为:2﹣甲基丁烷,

故答案为:2﹣甲基丁烷;

(2)主链最长的碳链含有3个C,称为丙烷;编号从左边、或右边开始,取代基编号都满足最小,在2号C上有两个甲基,该有机物命名为:2,2﹣二甲基丙烷,

故答案为:2,2﹣二甲基丙烷.

点评:本题考查了烷烃的命名,题目难度不大,注意烷烃命名原则“碳链最长称某烷,靠近支链把号编.简单在前同相并,其间应划一短线”,掌握常见有机物的命名方法.

27.A、B、C、D、E是五种气态烃,其中A、B、C能使溴水褪色.1摩尔C与2摩尔氯气完全加成,生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子.A与C、B与E分别具有相同的通式,A在催化剂存在下与氢气反应可得到B,在同温同压下B与氮气的密度相同,D是最简单的有机物,E没有同类的异构体,则五种气态烃的结构简式分别是CH≡CH、

CH2=CH2、CH2=CH﹣CH2=CH2、CH4、.

考点:有机物的推断.

分析:A、B、C、D、E是五种气态烃,其中A、B、C能使溴水褪色,在同温同压下Y 与氮气的密度相同,则B为乙烯,D是最简单的有机物,则D为甲烷,B与E分别具有相同的分子通式,E没有同类的异构体,则E为环丙烷,A在催化剂存在下与氢气反应可得到B,则A为乙炔,1molC与2mol氯气完全加成,生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子,A与C具有相同的分子通式,则C为1,3﹣丁二烯,据此答题.

解答:解:A、B、C、D、E是五种气态烃,其中A、B、C能使溴水褪色,在同温同压下Y与氮气的密度相同,则B为乙烯,结构简式为CH2=CH2,D是最简单的有机物,则D 为甲烷,结构简式为CH4,B与E分别具有相同的分子通式,E没有同类的异构体,则E

为环丙烷,结构简式为,A在催化剂存在下与氢气反应可得到B,则A为乙炔,结构简式为CH≡CH,1molC与2mol氯气完全加成,生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子,A与C具有相同的分子通式,则C为1,3﹣丁二烯,结构简式为CH2=CH ﹣CH2=CH2,

故答案为:CH≡CH;CH2=CH2;CH2=CH﹣CH2=CH2;CH4;.

点评:本题主要考查烃的组成与性质,难度不大,注意根据物质的性质和组成特点进行物质推断,本题有利于基础知识的巩固.

28.乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4?xH2O)中x 值.通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

该组同学设计了滴定的方法测定x值.

①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液.

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;

请回答:

(1)滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中.

(2)本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点.

(3)通过上述数据,计算出x=2.

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会偏小.

考点:中和滴定.

专题:实验题.

分析:(1)KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管;

(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点;

(3)由题给化学方程式及数据可得出X,若滴定终点时俯视滴定管读数,则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,则n(H2O)偏大,x偏大.

解答:解:(1)因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装,故答案为:甲;

(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色,

故答案为:当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点;

(3)由题给化学方程式及数据可知,1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为:0.100 0 mol/L×10.00 mL×10﹣3 L/mL×52×100 mL25 mL=0.0100 mol,

则1.260 g H2C2O4?xH2O中含H2O的物质的量为1.260 g﹣0.010 0 mol×90 g/mol18

g/mol=0.020 0 mol,则x=2.

若滴定终点时俯视滴定管读数,则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小,由此所得n

(H2C2O4)偏小,则n(H2O)偏大,x偏大;

同理,若KMnO4溶液变质,则消耗其体积偏大,所得x值偏小,

故答案为:2;偏大;偏小.

点评:本题考查中和滴定实验,难度适中,注意掌握草酸含量的计算方法及中和滴定中的误差分析即可解答.

29.已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为A(A或B).

(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1.

(3)99℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是a+b=14.

考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:(1)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,C(OH﹣)、C(H+)增大;

(完整版)2019年浙江省杭州中考科学试卷真题(WORD版含答案)

2019年杭州市初中毕业升学文化考试 科学 1.本试卷满分为160分,考试时间为120分钟 2.答题前,在答题纸上写姓名,准考证号,并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号 3.必须在答题纸的对应位置上答题,写在其它地方无效。答题方式评见答题纸上的说明 4.考试结来后,试题卷和答题纸一并上交 5.如需画图作答,必质用黑色字造的钢笔或签字笔将图形线条描黑 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S132Ca:40Cu:94) 试题卷 一、选择题(本大题共60分,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 据报道,我省某民营企业研发的“天的”火箭发动机试车成功,这种火箭发动机用液态氧,液态甲烷作燃料,多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是 A.甲烷是有机物 B.甲烷具有可燃性 C.液态氧是由氧原子直接构成的 D.一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应 2.如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“)分析示意图,可作出的正确判断是 A.常温常压下水可以发生分解反应 B.电解水的最终产物是H、O原 C.H原子是图示微粒中的最小微料 D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子 3.繁殖季节,豌豆植株在花瓣打开前雄蕊中的花粉就会从花药中散出来,落在雄蕊的柱头上 一过程称为

A.自花传粉 B.异花传粉C,人工授粉 D.风力传粉 4.胃是人体重要的消化器官。下列有关胃的形态和功能表述错误的是 A.胃是消化道中最膨大的部分,利于暂时贮存食物 B.胃壁中有发达的平滑肌层,能不断蠕动促进食物与胃液的混合 C.胃壁中有胃腺,能分泌胃液,胃液具有杀菌、消化等作 D.胃壁分泌的硝化液中含有消化酶,能完全分解食物中的脂肪 5.双脚站立在水平地面上的一位初中学生,对地面的压强大约为 A.1250帕 B.2500帕 C.5000帕 D.12500帕 6.某一鸟类种群中具有嘴型细长、厚短等不同类型的个体,皆以树洞里的昆虫为食。数百年后,生活在这一地区的该鸟类种群中嘴型细长的个体比例明显增加。根据自然选择理论解释此种现象,下列最合理的一项是 A.嘴型细长的鸟是为适应特定环境而定向变异产生的 B.昆虫栖息场所对鸟类的嘴型起到了不定向的选择作用 C.嘴型细长的鸟在种群中所占比例增加受昆虫栖息场所的影响 D.嘴型厚短的鸟为了要吃到树洞里的昆虫而努力使嘴型变得细长 7.将减毒处理的蛇毒注射到马体内,每隔一段时间进行重复注射,重复注射若干次后,可从这 些马的血液中获得抗蛇毒血清。被毒蛇咬伤的患者,医生会注射抗蛇毒血清到患者体内,以 减轻蛇毒的毒性。下列有关叙述正确的是 A给患者注射抗蛇毒血清的方式称为预防接种 B.抗蛇毒血清本质上是一种高效的蛇毒疫苗 C.上述治疗毒蛇咬伤的方式属于人工免疫 D.注射抗蛇毒血清的目的是引发患者产生抗蛇毒抗体 8.如图是人体内血液离开左心室,经消化器官再回到左心房的循环示 意图,箭头表示学管内血液流动方向。血液重的血红蛋白与氧结合的 血管是 A.甲和乙 B.甲和丁 C.丙和丁 D.乙和丙 9.如图是太阳系部分天体的运行模式图,地球上每天的昼夜交替主要与

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

2019-2020浙江省中考语文绝密预测试卷(含答案)

2019-2020浙江省中考语文绝密预测试卷 (本卷满分150分,答题时间为120分钟,答案写在答题卷上) 一、书写(4分) 本题根据卷面书写情况评分,请你在书写时努力保持卷面的整洁。 二、积累和运用(33分) 1.根据拼音写汉字(4分) 生活就是在不断的领略中,才慢慢丰富了人生:在身临暖风fú(▲)面、鸟语花香的春景之后,也许会渴mù(▲)硕果累累的金秋;在经历萧瑟荒凉、销声nì(▲)迹的严寒洗礼之后,也许会憧憬炎炎夏日的热情熔炼;在赞yù(▲)过春华秋实、夏烈冬丽的四季魅力之后,也许会发现这一切之于世界,是何其的微不足道。 2.根据下列材料,用简洁的语言,解释材料中“拼”的含义。 (15个字以内) (3分)眼下,“拼生活”成为一种社会时尚。例如,刚毕业的陈明就和两个同班同学“拼房”——1 500元人民币的房租分成三份,每人都能省下一大笔钱,拼生活,囊括生活的方方面面:“拼卡”——一起到商场买东西,优惠卡、购物返券各取所需,赚商家的钱;“拼杂志”——你买ELLE,我买《瑞丽》,交换着看…… 从这些例子中,我们大致可以推断出“拼”在这里的含义。含义是:▲ 3. 下列句子中标点符号运用准确的一项是(▲)(3分) A.他看上去才十七、八岁,一副有气无力的样子。 B.东晋王羲之的书法作品,正如后人评论的那样,“飘若游云,矫若惊龙。” C.“这是怎么啦?同学们。”张老师一进门就问。 D.创造,是人类智慧高度发展的结晶;创造,也是打开成功大门的钥匙。 4.阅读下面材料,按要求完成题目。(5分) “舌尖上的中国”是央视正在播出的中华美食文化的一部纪录片。不少人都会每晚10点准时守在电视机前享受“盛宴”。烹饪师的加工制作,使观众仿佛亲身到了那个境地 ........,看到诱人的画面,听到美妙的声音。本片的魅力在于将“饮食文化”这个宏大的主题,浓缩在短短的几集纪录片里。 不少观众表示,纪录片引发了他们的食欲和思乡情感的双重共鸣。 (1)文段中画线句有语病,请修改。(2分) ▲ (2)请用合适的成语替换文段中加点的文字。(1分) ▲ (3)请用简洁的一句话概括文段的主要内容。(2分) ▲ 5.古诗文名句默写。(7分)((1)—(4)必做,(5)—(6)选做一题。) (1)黑云压城城欲摧,▲。(李贺《雁门太守行》) (2)▲,骨肉流离道路中(白居易《望月有感》) (3)蒹葭萋萋,▲。(《蒹葭》) (4)杜甫的《登楼》以浩大气势描绘祖国山河壮美,表达对民族历史追怀的句子是: ▲,▲。 (5)请写出带有“马”字的连续的两句古诗:▲,▲。 (6)请写出带有“年”字的连续的两句古诗:▲,▲。 6.阅读名著选段,完成下列题目。(3分)

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度(上)高二年级期末考化学试题 命题人:王骊龙 审题人:陈焕生 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题(每小题3分,共54分) 1. 下列说法中错误.. 的是( ) A .港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B .氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C .“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D .纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2.类比推理是化学中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A .乙醇、苯酚中都有羟基,推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B .苯不能使酸性高锰酸钾褪色,推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C .Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ,推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D .溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯,推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3.有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 A .a 和b 均属于苯的同系物 B .a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C .a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D .1mol a 物质与足量氢气加成,消耗的氢气为5mol 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确... 的是 A .将3.4g H 2S 全部溶于水,所得溶液中HS -和S 2-离子数之和为0.1N A B .常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C .将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe (OH )3胶体,胶粒的数目小于0.1N A D .400℃,1.01×105Pa ,密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后,分子总数大于N A 5.下列离子方程式正确的是( ) A .硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O B .二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C .223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式:2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D .硫酸铜溶液中加少量的铁粉:233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,W —与Ne 具有相同的电子层结构,X 的族序数等于周期数,Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确... 的是 A .原子半径:X>Y>Z>W B .W 的单质可以与水反应产生氧气

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量:H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A.①②③④B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是 A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 3、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是 A.正极反应为:Cu2++2e–= Cu B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.Na+、Ca2+、I–、NO3– C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知:K sp(AgCl)=1.8×10—10,K sp(AgI)=1.5×10—16 ,K sp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl 6、已知:△G=△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S熵变,当△G<0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是A.熵变大于零的反应肯定能自发进行 B.焓变小于零的反应肯定能自发进行

2019-2020年浙江省中考数学试卷(有答案)

2019-2020浙江省中考数学试卷 【考生须知】 1.本试卷三大题,24小题,满分为120分.考试时间为120分钟,本次考试采用开卷形式. 2.全卷分试卷Ⅰ(选择题)和试卷Ⅱ(非选择题)两部分.答案都必须用黑色钢笔或水笔写在 “答题卷”相应的限定区域内. 3.考试过程中不准使用计算器。 卷 Ⅰ 一. 仔细选一选 (本题有10个小题, 每小题3分, 共30分) 下面每小题给出的四个选项中, 只有一个是正确的. 注意可以用多种不同的方法来选取正确答案. 1. 下列实数是无理数的是…………………………………………………………………………(▲) A .-1 B .0 C . D . 22 7 2.如图,在直角坐标系中,卡片盖住的数可能是……………………………(▲) A .(2,3) B.(-2, 1) C .(-2, -2.5) D. (3, -2) 3.下列计算结果正确的是……………………………………………( ) A .2x-3x= x B .-2(x-1)=-2x+1 C .(-2x 2y)3=8x 6y 3 D .(a+2)2=a 2 +4a+4 4.下列图形中,随机抽取一张是轴对称图形的概率是………………………………………………(▲) A. 14 B.12 C. 4 D.1 5.如图是一个有底无盖.... 的笔筒,它的三视图为………………………………………(▲) 6.三个PM2.5监测点连续两天测得空气污染指数如下(主要污染物为可吸入颗粒物): 61,82,80,70,56,91,该组数据的中位数是……………………………(▲). A. 70 B. 80 C. 75 D. 81 7. 如图,⊙O 外接于△ABC ,AD 为⊙O 的直径,∠ABC=30°, 则∠CAD=…………………………………………………………………(▲). A .30° B .40° C .50° D .60°

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是() A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高,化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度,则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是() A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1 的是() A . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 B . S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 C . C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2 D . 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是() A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是()

2020年浙江省中考数学试卷-2020浙江中考卷数学

2020年浙江省中考试卷 毕业考试部分 一、选择题(本题有15小题,每小题4分,共60分) 1、–3的倒数是 (A ) 3 (B ) 3 (C ) (D ) 2、下列式子计算结果为正数的是 (A )–32 (B )–33 (C ) (–3)2 (D ) (–3)3 3、一个角的余角是550,则这个角是 (A ) 350 (B ) 450 (C )550 (D )1250 4、用科学记数法表示0. 00256是 (A ) 11056.2-? (B ) 21056.2-? (C ) 31056.2-? (D )41056.2-? 5、已知角α是锐角,且tg α=1,则角α等于 (A ) 300 (B )450 (C ) 600 (D )750 6、函数x y -=3中,自变量x 的取值范围是 (A )x >3 (B ) x ≥3 (C ) x <3 (D ) x ≤3 7、延长△ABC 的一边BC 到点D ,如果∠ACD=880,∠B=550,那么∠A= (A ) 1430 (B ) 920 (C ) 450 (D )330 8、在计算样本方差的公式()()()[] 2222121x x x x x x n S n -+-+-=Λ中,x 表示 (A )样本容量 (B )样本平均数 (C )样本方差 (D )样本标准差 9、画正三角形ABC (如图)水平放置的直观图△A /B /C /,正确的是

10、D ,E 分别是△ABC 的边AB ,AC 上的点,DE ∥BC ,如果23=DB AD ,AE=15,那么EC 的长是 (A ) 10 (B ) 22. 5 (C ) 25 (D ) 6 11、已知 32==d c b a ,且d b ≠,则d b c a --=。 (A )32(B )52(C )53 (D )51 12、圆锥的高线长为3cm ,底面直径长为8cm ,这个圆锥的侧面积为 (A ) 12π (B )15π (C )20π (D ) 24π 13.扇形的圆心角为600,弧长为2πcm ,这个扇形的半径长是 (A ) 6 cm (B )6πcm (C )12cm (D )12πcm 14、把抛物线23x y =先向上平移2个单位,再向右平移3个单位,所得的抛物线是 (A )()2332-+=x y (B )()2332 ++=x y (C )()2332--=x y (D )()2332 +-=x y 15、在一次美化校园活动中,先安排32人去拔草,18人去植树,后又增派20人去支援他们,结果拔草的人数是植树人数的2倍。问支援拔草和支援植树的分别有多少人?解题时,若设支援拔草的有x 人,则下列方程中正确的是 (A ) 32+x =2×18 (B ) 32+x=2(38–x ) (C ) 52–x=2(18+x ) (D ) 52–x=2×18 二、填空题(本题有5小题,每小题4分,共20分)

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷(附答案) 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量: Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Mg)=24 Ar(K)=39 Ar(H)=1 Ar(O)=16 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将铁片投入到下列溶液中,不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 O+H23O++OH-. A.H -+H22CO3+OH- B.HCO 2-+H3O+ C.HS-+H D.H CO3-+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时,铝作负极 B.形成原电池时,铜作负极 C.形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下,可逆反应X(g)+达到平衡时,测得Y的转化率为20%, X的转化率为50%,则反应开始时,充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH=1,投入铝片有氢气放出,则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH-、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液,下列判断正确的是 A、先出现沉淀,后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3+、SO42-全部沉淀时,得到的沉淀质量最大 D、当SO42-完全沉淀时,得到的沉淀物质的量最大 (g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应:HI+Ag+=AgI↓+H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中:NH3+H+=NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+

2019-2020年浙江省中考数学押题试卷(含答案)

2019-2020浙江省中考数学押题试卷 亲爱的同学: 欢迎参加考试!请你认真审题,积极思考,细心答题,发挥最佳水平.答题时,请注意以下几点: 1. 全卷共4页,有三大题,24小题.全卷满分150分.考试时间120分钟. 2. 答案必须写在答题纸相应的位置上,写在试题卷、草稿纸上均无效. 3. 答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题. 祝你成功! 参考公式:抛物线2 (0)y ax bx c a =++≠的顶点坐标是2 4(,)24b ac b a a -- 卷I 一、选择题(本题有10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选, 均不给分) 1.下列各数属于无理数的是( ▲ ) A .5 B C . 7 3 D .2π 2.如图是一个圆锥的立体图形,则它的主视图为( ▲ ) 3.某校园足球队由13位男生组成,体育课上统计了所有男生所穿运动鞋的尺码,列表如下: 则这13双运动鞋尺码的众数和中位数分别是( ▲ ) A .40码、39码 B .39码、40码 C .39码、39码 D .40码、40码 4.下列运算正确的是( ▲ ) 主视方向 (第2题图) A B C D

A .325x x x ?= B .336 ()x x = C .5510x x x += D .422x x x -= 5.将二次函数2 y x =的图象先向右平移1个单位,再向上平移2单位后,所得图象的函数表达式是( ▲ ) A .()2 12y x =++ B .()2 12y x =-+ C .()2 12y x =-- D .()212y x =+- 6.如图所示,直线m ∥n ,AB ⊥m ,∠ABC =130°,那么∠ɑ为( ▲ ) A .60° B .50° C .40° D .30° 7.若一个多边形的内角和是900°,则这个多边形的边数是( ▲ ) A .5 B .6 C .7 D .8 8.一元一次不等式组21332x x x -? 的解是( ▲ ) A .23x -<< B .32x -<< C .3x <- D .2x < 9.在反比例函数k y x =(0k >)的图象中,阴影部分的面积不等于k 的是( ▲ ) 10.如图,∠MON =90°,线段AB 的长是一个定值,点A 在射线OM 上,点B 在 射线ON 上.以AB 为边向右上方作正方形ABCD ,对角线AC 、BD 交于点P ,在点A 从上往下,点B 从左到右运动的过程中,下列说法正确的是( ▲ ) A .点P 始终在∠MON 的平分线上,且线段OP 的长有最大值等于AB B .点P 始终在∠MON 的平分线上,且线段OP AB C .点P 不一定在∠MON 的平分线上,但线段OP 的长有最小值等于AB D .点P 不一定在∠MON 的角平分线上,但线段OP AB 卷II 二、填空题(本题有6题,每小题5分,共30分) (第6题图) A B C D (第10题图)

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案) 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人:高晶秀答卷时间:90分钟试卷分值:100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40 K:39 Cl:3 5.5 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的。每小题3分,共60分) 1、下列物质中,不属于烃类的是()A. 乙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇 2、下列物质:①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是() A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是() A、3-甲基-2-戊烯 B、3-甲基-2-丁烯 C、2,2―二甲基丙烷 D、3-甲基-1-丁烯 4、下列各组中两个化学反应,属于同一反应类型的一组足() A.由苯制溴苯;甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B.由乙烯制1,2-二溴乙烷:由乙烷制一氯乙烷 C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.由苯制硝基苯;由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是() A.35 Cl和37 Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是()A.C4H10和C20H42 B.一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C.邻二甲苯和对二甲苯 D .C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1,2?丙二醇时,需要经过下列哪几步反应() A.消去、加成、取代 B.加成、消去、取代 C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9.若下列对有机反应类型的描述不正确的是() A.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应 B .将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应 D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,是因为发生了取代反应

浙江省2019中考语文试卷(含答案)

浙江省2019中考语文试卷 (本卷满分150分,答题时间为120分钟,答案写在答题卷上) 一、书写(4分) 本题根据卷面书写情况评分,请你在书写时努力保持卷面的整洁。 二、积累和运用(33分) 1.根据拼音写汉字(4分) 生活就是在不断的领略中,才慢慢丰富了人生:在身临暖风fú(▲)面、鸟语花香的春景之后,也许会渴mù(▲)硕果累累的金秋;在经历萧瑟荒凉、销声nì(▲)迹的严寒洗礼之后,也许会憧憬炎炎夏日的热情熔炼;在赞yù(▲)过春华秋实、夏烈冬丽的四季魅力之后,也许会发现这一切之于世界,是何其的微不足道。 2.根据下列材料,用简洁的语言,解释材料中“拼”的含义。 (15个字以内) (3分)眼下,“拼生活”成为一种社会时尚。例如,刚毕业的陈明就和两个同班同学“拼房”——1 500元人民币的房租分成三份,每人都能省下一大笔钱,拼生活,囊括生活的方方面面:“拼卡”——一起到商场买东西,优惠卡、购物返券各取所需,赚商家的钱;“拼杂志”——你买ELLE,我买《瑞丽》,交换着看…… 从这些例子中,我们大致可以推断出“拼”在这里的含义。含义是:▲ 3. 下列句子中标点符号运用准确的一项是(▲)(3分) A.他看上去才十七、八岁,一副有气无力的样子。 B.东晋王羲之的书法作品,正如后人评论的那样,“飘若游云,矫若惊龙。” C.“这是怎么啦?同学们。”张老师一进门就问。 D.创造,是人类智慧高度发展的结晶;创造,也是打开成功大门的钥匙。 4.阅读下面材料,按要求完成题目。(5分) “舌尖上的中国”是央视正在播出的中华美食文化的一部纪录片。不少人都会每晚10点准时守在电视机前享受“盛宴”。烹饪师的加工制作,使观众仿佛亲身到了那个境地 ........,看到诱人的画面,听到美妙的声音。本片的魅力在于将“饮食文化”这个宏大的主题,浓缩在短短的几集纪录片里。 不少观众表示,纪录片引发了他们的食欲和思乡情感的双重共鸣。 (1)文段中画线句有语病,请修改。(2分) ▲ (2)请用合适的成语替换文段中加点的文字。(1分) ▲ (3)请用简洁的一句话概括文段的主要内容。(2分) ▲ 5.古诗文名句默写。(7分)((1)—(4)必做,(5)—(6)选做一题。) (1)黑云压城城欲摧,▲。(李贺《雁门太守行》) (2)▲,骨肉流离道路中(白居易《望月有感》) (3)蒹葭萋萋,▲。(《蒹葭》) (4)杜甫的《登楼》以浩大气势描绘祖国山河壮美,表达对民族历史追怀的句子是: ▲,▲。 (5)请写出带有“马”字的连续的两句古诗:▲,▲。 (6)请写出带有“年”字的连续的两句古诗:▲,▲。 6.阅读名著选段,完成下列题目。(3分)

高二化学期末复习试卷

高二化学复习试卷 相对原子质量:H .1 C .12 O .16 Al .27 Cu .64 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个....选项符合题意) 1.下列对化学反应的认识错误的是 A .会引起化学键的变化 B .会产生新的物质 C .必然引起物质状态的变化 D .必然伴随着能量的变化 2.下列物质中属于强电解质的是 A .稀硫酸 B .BaSO 4 C .Al(OH)3 D .NH 3·H 2O 3.热化学方程式中的化学计量数表示 A .分子个数 B .原子个数 C .物质的质量 D .物质的量 4.在2NO 2N 2O 4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( ) A.N 2O 4和NO 2的分子数比为1∶2 B.N 2O 4和NO 2的浓度相等 C.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时,有2 mol NO 2生成 5.已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H = ─484KJ/moL ,则反应H 2O(g)= H 2(g)+ 2 1O 2(g) 的△H 为( ) A .─484kJ/mol B 、+484kJ/mol C .─242kJ/mol D .+242kJ/mol 6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A .生成物总能量一定低于反应物总能量 B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的化学反应的焓变 D .同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件的H ?不同 7.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A .增加反应物中活化分子百分数 B .降低活化分子的能量 C .活化分子能量明显增加 D .降低反应所需的能量

初三中考试卷 科学(浙江卷)

2019年中考考前最后一卷【浙江杭州A卷】 科学 (考试时间:120分钟试卷满分:160分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共20小题,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.铷与某些金属能制成熔点很低的液体合金,如图是铷元素周期表中的信息及其粒子结构示意图,下列有关说法正确的是 A.铷原子中子数为37 B.铷元素相对原子质量为85.47 g C.铷元素位于第四周期D.氧化铷的化学式Rb2O 2.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况,已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式为CO+PdCl2+X2HC l+Pd↓+CO2,下列说法错误的是 A.X为H2O B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动性顺序表中氢之后 C.反应前后只有Pd的化合价发生了变化 D.实验后,所得溶液pH<7 3.图示为杭州滨江长达7.4公里的沿江樱花大道,樱花盛开时,美不胜收,下列相关说法正确的是 A.樱花树属于被子植物 B.一朵樱花属于一个营养器官 C.大道上所有樱花树构成一个生物群落 D.樱花可用嫁接或扦插进行繁殖,这属于有性生殖 4.如图演化树显示了目前科学家对小熊猫、大熊猫、熊和浣熊之间亲缘关系的认识,你认为和大熊猫亲缘关系最近的动物是 A.小熊猫B.熊C.浣熊D.大熊猫 5.最新发布的《中国居民膳食指南》中提倡“吃动平衡,天天运动”,小陈在杭州西湖岸边行走,通过手机软件测得50分钟行走6 000步,路程约5 km,据此估计一个健康的成年人行走的平均速度,下列选项中最合理的一项是 A.5 km/h B.1.5 km/h C.6 km/h D.15 km/h 6.下图为小乐画的人体心脏与血管的结构示意图,下列叙述正确的是 A.若血液由①向③流动,则该血管内流的是静脉血 B.若血液由③向①流动,则该血管是主动脉 C.若②处为静脉抽血时针刺入的部位,应该在③处扎上胶皮管 D.若受伤后鲜红的血液从②处喷涌而出,应马上按压①处止血 7.据相关数据显示,2018年12月,我国流感发病人数达到13万,已致13人死亡,目前预防流感最有效的方式是接种流感疫苗。下列有关说法正确的是 A.流感病毒具有完整的细胞结构 B.对流感病人进行隔离治疗属于控制传染源 C.流感病毒性状由体内蛋白质控制 D.接种流感疫苗获得的免疫是非特异性免疫 8.下图表示一种简易的食物保存方法,下列叙述不合理 ...的是

高二下期末考试化学试题(带答案)

请同学们将答案直接填在答题卷上,收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中不正确的是() A.目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 2.下列各项化学用语中表示正确的是() A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为:C.甲醛的结构简式:HCHO D.聚丙烯的结构简式 为: 3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.6种 B.7种 C.8种D.9种 4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的()A.常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子; C.标况下,11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA; D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考察每一个操作时,假设其它操作均正确)( A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6.在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是() A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+ B.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2- C.0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- 7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图, 下列关于该物质的说法正确的是() A.其分子式为C15H22O4 B.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8.根据表1信息,判断以下叙述正确的是()

浙江数学中考试卷

浙江数学中考试卷 一、填空题(每题3分) 1.(3分)=() A.2 B.3 C.4 D.5 2.(3分)如图,已知直线a∥b∥c,直线m交直线a,b,c于点A,B,C,直线n交直线a,b,c于点D,E,F,若=,则=() A.B.C.D.1 3.(3浙江数学中考试卷 A.B. C.D. 4.(3分)如图是某市2016年四月每日的最低气温(℃)的统计图,则在四月份每日的最低气温这组数据中,中位数和众数分别是() A.14℃,14℃B.15℃,15℃C.14℃,15℃D.15℃,14℃

5.(3分)下列各式变形中,正确的是() A.x2?x3=x6B.=|x| C.(x2﹣)÷x=x﹣1 D.x2﹣x+1=(x﹣)2+ 6.(3分)已知甲煤场有煤518吨,乙煤场有煤106吨,为了使甲煤场存煤是乙煤场的2倍,需要从甲煤场运煤到乙煤场,设从甲煤场运煤x吨到乙煤场,则可列方程为() A.518=2(106+x) B.518﹣x=2×106 C.518﹣x=2(106+x)D.518+x=2(106﹣x) 7.(3分)设函数y=(k≠0,x>0)的图象如图所示,若z=,则z关于x的函数图象可能为() A.B.C. D. 8.(3分)如图,已知AC是⊙O的直径,点B在圆周上(不与A、C重合),点D在AC的延长线上,连接BD交⊙O于点E,若∠AOB=3∠ADB,则()

A.DE=EB B.DE=EB C.DE=DO D.DE=OB 9.(3分)已知直角三角形纸片的两条直角边长分别为m和n(m<n),过锐角顶点把该纸片剪成两个三角形,若这两个三角形都为等腰三角形,则()A.m2+2mn+n2=0 B.m2﹣2mn+n2=0 C.m2+2mn﹣n2=0 D.m2﹣2mn﹣n2=0 10.(3分)设a,b是实数,定义@的一种运算如下:a@b=(a+b)2﹣(a﹣b)2,则下列结论: ①若a@b=0,则a=0或b=0 ②a@(b+c)=a@b+a@c ③不存在实数a,b,满足a@b=a2+5b2 ④设a,b是矩形的长和宽,若矩形的周长固定,则当a=b时,a@b最大. 其中正确的是() A.②③④B.①③④C.①②④D.①②③ 二、填空题(每题4分) 11.(4分)tan60°=. 12.(4分)已知一包糖果共有5种颜色(糖果只有颜色差别),如图是这包糖果分布百分比的统计图,在这包糖果中任意取一粒,则取出糖果的颜色为绿色或棕色的概率是. 13.(4分)若整式x2+ky2(k为不等于零的常数)能在有理数范围内因式分解,则k的值可以是(写出一个即可). 14.(4分)在菱形ABCD中,∠A=30°,在同一平面内,以对角线BD为底边作

高二上学期期末化学试卷(实验班)

高二上学期期末化学试卷(实验班) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题. (共18题;共36分) 1. (2分)下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是() A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸,充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体,发生反应的离子方程式:2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. (2分)(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是() A . 常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3﹣,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下,1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c(H+)×c(OH﹣)=10﹣20的溶液中:Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. (2分) (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. (2分) (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动,且pH<7,有下列措施:①给溶液加热;②加入少量稀硫酸;③加入NH4Cl晶体;④加入CH3COONa固体;

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间:90分钟试题分数:100分 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。(每题只有一个正确答案,每题2分,共20分) 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度,反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼,其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反应的平衡常数如下表:

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