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高三化学摸底考试

12—13学年高三摸底测试化学试卷

(满分100分,考试时间100分钟)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65

一、选择题(本题有16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项)

1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

A. 钠、镁

B. 溴、碘

C.食盐、淡水

D. 氯气、烧碱

2.月球上含有丰富的32He。关于32He的说法不正确

...的是

A.是一种核素

B.原子核内有1个中子

C.与42He互为同位素

D.比42He少一个电子

3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

4. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )

A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小

5. 下列叙述正确的是( )

A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下,1 mol任何物质体积约为22.4 L 6.室温下,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是

A.将水加热,平衡向正反应方向移动,K w不变

B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大

C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低

D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)

7.下列各组中的离子,能在无色酸性

....溶液中大量共存的是:

A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.K+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.K+、Na+、OH-、Cl-

D.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

8.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述错误的是( ) A.钠浮在液面上 B.有无色无味的气体产生

C.水溶液变为蓝色 D.水溶液变为红色9. 下图有关电化学的示意图正确的是:

A. B. C. D.

10.已知下列热化学方程式:

Zn(s)+ 1/2 O2(g)= ZnO(s)ΔH= -351.1 kJ·mol-1

Hg(l)+ 1/2 O2(g)= HgO(s)ΔH= -90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的反应热ΔH为

A.-260.4 kJ·mol-1

B.+260.4 kJ·mol-1

C.- 441.8 kJ·mol-1

D.+ 441.8 kJ·mol-1 11.下列离子方程式正确的是( )

A.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++ 24

SO===BaSO4↓+H2O C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+ Cl-=AgC l↓+ NO 3-

12.X.Y.Z三种金属,X.Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是( )

A.X>Y>Z

B.Z>Y>Z

C.X>Z>Y

D.Y>X>Z

13.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是

A、NaOH

B、Na2O2

C、MgCl2

D、H2O2

14.下列各组物质中,所含分子数相同的是()

A.10gH2和10gO2

B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2

C.8gH2O和0.5moLBr2

D.224moLH2(标准状况)和0.1moLN2

15.已知(1)2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2(2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为()。

A.Cl->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Cl-

C. Fe2+>I->Cl- D. Fe2+>Cl->I-

16.在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后反应达到平衡,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率是()A.40% B.50% C.60% D.70%

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二、非选择题(共9小题,共52分)

17.(12分) 下表是周期表中的一部分,根据A —I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式

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(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 (填元素符号),只有负价而无正价的 是 (填元素符号),氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ; (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 (填写化学式);写出呈两性的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: ;相对分子质量最小的氧化物是 (填化学式) (3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中,最稳定的是 ;(填化学式) (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中,原子半径最小的是 . (填元素符号) 18.(3分)分别写出HCl 、NaHSO 4、NaHCO 3在水溶液中的电离方程式:

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①HCl :_____________________________________________; ②NaHSO 4:___________________________________ ; ③NaHCO 3:______________________________________ ___。 19.(3分)写出下列反应的离子方程式: ①NH 3.H 2O 与H 2SO 4反应: ②Na 2CO 3与HCl 反应:

③CaCO 3与HCl 反应: 20.(6分)写出列物质的电子式:

①NaCl ②MgCl ③NH 3 ④NaOH ⑤H 2O 2 ⑥Na 2O 2 21.(5分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应。

Cu + Fe 2(SO 4)3 = 2FeSO 4 +CuSO 4

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)

正极: 负极: 电解质溶液:

(2)写出电极反应式:

正极: 负极:

22、(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称:①________,②________,④________。 (2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有________________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”);现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误有两处,分别是:① ,② 。 23.(7分)看图回答下列问题(部分仪器已被虚线遮 挡,且虚线部分仪器可以根据需要添加) 如果在虚 线部分增加收集装置,上图中装置可用于实验室制取 氨气,请回答以下问题: ①可以用 方法收集氨气,如果用烧瓶收集氨气,请用文字叙述如何检验氨气己收集

满 ;

②写出实验室制氨气的化学反应方程式 ;

③利用①中收集的氨气可以完成喷泉实验,是因为氨气具有 的物理性质; ④氨气溶于水后形成的溶液是氨水,请写出氨水中的粒子:

答题卡

一、选择题(本题有16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项)

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二、非选择题(共9小题,共52分)

17、(1)

(2)

(3)(4)

18.①______ ___ _ ____;

②__________ _ _ ;

③_________ _ ___ ___。

19.①

20.①②③

④⑤⑥21、(1)正极:负极:电解质溶液:

(2)正极:负极:

22、(1)①____ _ ___,②_____ ___,④_____ ___。

(2) , _ ___ ____; __ ____

①,②。23、①,;②;③;

24、(1);(2);(3);(4)。

25、(1);

(2) ; (3) ;(4) 。

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24.(4分)可逆反应:aA (g )+ bB (g )cC (g )+ dD (g );根据图回答:

(1)压强 P 1比P 2 (填大或小); (2)(a +b )比(c +d ) (填大或小); (3)温度t 1℃比t 2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应。

25.(4分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO 2(g )+H 2(g )

CO (g )+H 2O (g ),

其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表:

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回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 A .容器中压强不变 B .混合气体中 c (CO )不变 C .υ

(H 2)=υ

(H 2O ) D .c (CO 2)=c (CO )

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO 2)·c (H 2)=c (CO )·c (H 2O ),试判断此时的温度为 ℃。

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