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辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题(含解析)

辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试

化学试题

1.对于可逆反应A (g)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是

A. 升高温度

B. 增大A的浓度

C. 减少C的浓度

D. 增大压强【答案】D

【解析】

A. 升高温度平衡左移，A的转化率减小，故A不符合题意；

B. 增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；

C. 减少C的浓度，正反应速率不变，故C不符合题意；

D. 增大压强，正、逆反应速率增大，平衡右移，A的转化率增大，故D符合题意。故选D。

2.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )

A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

【答案】B

【解析】

试题分析：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释,A不选；B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深，该反应前后气体体积不变，平衡不移动，颜色加深是体积减小浓度增大所致，与平衡移动无关，B选；C. 氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，c不选；D合成氨工业使用高压使得平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向右移动，以提高氨的产量，与平衡移动有关，D不选，选B。

考点：考查平衡移动原理的应用。

3.对于可逆反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1)

B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响

D. ④催化剂对反应的影响

【答案】C

【解析】

【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；

B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；

C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；

D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。

故选C。

4.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N 2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为：

t/s 0 500 1000 1500

c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50

下列说法不正确的是

A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)

B. T1温度下的平衡常数为K1=125（mol/L）3，1000s时转化率为50%

C. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1> K3

D. 其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1

【解析】

试题分析：A．500s内N2O5分解速率为(5.00—3.52)mol/L÷500s =2.96×10—3mol/(L· s)，正确；B．T1温度下的平衡常数为K1=（mol/L）3，在1000s 时由于物质发生反应的占总的一半，因此转化率为50%，正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，若T1>T3，升高温度，平衡正向移动，则K1> K3，正确；D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L>2.50 mol/L，平衡逆向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，则平衡逆向移动，是由于降低温度，所以则T1>T2,错误。

考点：考查温度与化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数的关系的知识。

5. 常温时，下列三种溶液：

①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液

②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液

③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。

其pH大小关系正确的是（）

A. ①＝②＝③

B. ①＞②＝③

C. ①＜②＝③

D. ①＜②＜③

【答案】D

【解析】

①中两者恰好反应生成氯化铵，溶液的pH＜7；②中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液的pH＝7；③中氨水是弱碱，反应后过量，溶液的pH＞7，故选项D符合。

6.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：

A. CaCO3的溶解度小于CaSO4

B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

【答案】C

【解析】

试题分析：A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，

A正确；B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确；、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，C错误；D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，D正确；答案选C。

考点：考查沉淀溶解平衡的分析判断

7.乙醇分子结构式如图所示,下列反应及断键部位不正确的是（）

A. 乙醇与钠的反应是① 键断裂

B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂

C. 乙醇燃烧反应是全部键断裂

D. 乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断

裂

【答案】B

【解析】

【分析】

乙醇含-OH，可发生取代、消去、氧化反应，结合官能团的变化分析化学键的断裂，以此来解答。

【详解】A．乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，则O-H键断裂，即①键断裂，选项A正确；B．乙醇的催化氧化反应，-OH转化为-CHO，即①③键断裂，选项B错误；

C．乙醇的燃烧氧化反应，生成二氧化碳和水，则所有化学键都断裂，选项C正确；

D．乙醇与乙酸发生酯化反应，醇脱H，则O-H键断裂，即①键断裂，选项D正确；

答案选B。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，题目难度不大。

8.将乙醇（其中的氧用“18”标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（）

A. 生成的乙酸乙酯中含有18O

B. 生成的水分子中不含有18O

C. 可能生成乙酸乙酯

D. 可能生成乙酸乙酯

【答案】D

【解析】

酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应。依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答。【详解】将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A．从反应原理和化学方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，选项A正确；

B．从反应原理和化学方程式知：生成的水分子中不含有18O，选项B正确；

C．从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，且反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯小于90g，故可能为88g，选项C正确；D．从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，但反应为可逆反应，则不可能生成乙酸乙酯，选项D错误；

答案选D。

【点睛】本题考查了酯化反应的反应本质，难度不大，注意“酸脱羟基醇脱氢”是解题的关键。

9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A. NH4CI

B. NH4HCO3

C. NH4HS04

D. (NH4)2SO4【答案】C

【解析】

NH4＋水解显酸性，所以AD溶液显酸性。硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，但溶液还是显酸性。由于HCO3－的水解程度大于NH4＋水解的水解程度，所以选项C显碱性，答案选C。

10.常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）

A. 的溶液中:

B. 由水电离出的的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 无色溶液中:

【答案】C

【解析】

A．铁离子只能存在于酸性溶液中；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；

C．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

D．铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。

【详解】A．常温下，pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于中性溶液中，选项A错误；B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液，水的电离受到了抑制，可能为酸性溶液，也可能是碱性溶液。CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，选项B错误；

C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；

D．Al3+与HCO3-之间能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，选项D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

11.下列化学用语正确的是（）

A. 羟基的电子式:

B. 乙酸的分子式：

C. 四氯化碳分子比例模型:

D. 丙烷分子的比例模型：

【答案】A

【解析】

【详解】A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对成键，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，选项A错误；

B．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为C2H4O2，选项B错误；

C、Cl原子半径大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小比例，选项C错误；

D、是丙烷的球棍模型，不是丙烷的比例模型，选项D错误；

答案选A。

12. 下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是

A. 酒精与汽油

B. 溴苯与溴乙烷

C. 硝基苯与水

D. 苯与硝基苯

【答案】C

【解析】

试题分析：A、酒精与汽油可互溶；B、溴苯与溴乙烷也可互溶；C、硝基苯与水不互溶，可用分液漏斗分离；D、苯可溶解硝基苯。

考点：考查有机物的分离等相关知识。

13.准确移取某待测溶液于锥形瓶中,用溶液滴定,下列说法正确的是（）

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入溶液进行滴定

B. 随着溶液滴入,锥形瓶中溶液由小变大

C. 用甲基橙作指示剂

D. 滴定达終点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

【答案】B

【解析】

【详解】A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH 溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，选项A错误；

B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，选项B正确；

C、完全中和时生成的醋酸钠为弱酸强碱盐，因醋酸钠水解使溶液显碱性，用甲基橙作指示剂

指示终点在酸性范围，会引起误差偏大，应选择变色范围大碱性范围的酚酞作指示剂，选项C

错误；

D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析，酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法：酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用。强酸与强碱滴定用酚酞或甲基橙，强酸与弱碱滴定用甲基橙，弱酸与强碱滴定用酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V

，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。

待

14.把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )

A. 10∶1

B. 1∶10

C. 1∶100

D. 1∶2

【答案】B

【解析】

试题分析：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10?14÷10?10mol/L=10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以V a c（H+）=V b c（OH-），所以V a：V b=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，故B项正确。

考点：本题考查pH的计算。

15.下列有机物命名正确的是（）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】A、最长碳链4个碳，第2位碳上有一个甲基，系统命名为2-甲基丁烷，选项A错误；

B、应符合最低系列，苯环上1、2、4位上各有一个甲基，系统命名为1。2，4-三甲苯，选项B错误；

C、两个甲基在苯环的对位上，命名为对二甲苯或1，4-二甲苯，选项C错误；

D、含有碳碳双键且最长碳链为4个碳，系统命名为，1，3-丁二烯，选项D正确。

答案选D。

16.满足分子式为C5H11Cl的有机物共有

A. 6种

B. 7种

C. 8种

D. 9种

【答案】C

【解析】

分析：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根据C5H12的同分异构体有三种:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每种同分异构体中的H原子有几种，则其一溴代物就有几种，据此分析。

详解：分子式为C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）

CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3种,故其一氯代物有3种；

（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4种,则其一氯代物有4种；

C(CH3)4的H原子只有一种,则其一氯代物有1种。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的结构有8种，所以C选项是正确的。

17.三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )

A. 2NO 2N2O4是放热反应

B. NH4Cl溶于水时放出热量

C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

【答案】A

【解析】

A、氧化钙溶于水放热，（1）中红棕色变深，说明反应2NO2?N2O4向左移动，该反应放热，故A 正确；

B、由于（3）中红棕色变浅，说明反应2NO2?N2O4向右移动，温度降低，所以NH4Cl溶于水时吸收热量，故B错误；

C、由于（1）中红棕色变深，平衡向着逆向移动，气体物质的量变大，混合气的相对分子质量减小，故C错误；

D、（3）中红棕色变浅，2NO2?N2O4平衡右移，气体的总物质的量减少，压强减小，故D错误；故选A。

18.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

【答案】A

【解析】

考查同分异构体的判断。主链是5个碳原子，则乙基只能放在中间的碳原子上。因此甲基的位置只有两种情况，即和乙基相邻或相对，答案选A。

19.分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )

A. 红外光谱

B. 1H核磁共振谱

C. 质谱法

D. 与钠反应【答案】C

【解析】

试题分析：从两种物质的结构简式可以看到，乙醇中含有醇羟基，甲醚中含有醚键，官能团

不同，故可用质谱法来鉴别。故选C。

考点：有机物的鉴别

点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，学生需要注意把握有机物的结构特点和鉴别方法。

20.常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是( )

A. 该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋K w

B. 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH －)>c(H＋)

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na ＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋

c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

【答案】D

【解析】

常温下，0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以HA是弱酸。A．根据电荷守恒得c(H+)=c(A-)+c(OH-)，两边都同乘以c(H+)，所以得c2(H+)=c(H+)?c(A+)+K w，故A错误；B．pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合时酸的物质的量大于碱，所以酸和碱反应后酸有剩余，溶液显酸性，c(H ＋)＞c(OH－)，故B错误；C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，根据物料守恒可知c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，所以溶液中离子浓度大小为：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．混合溶液中存在浓度均为0.025 mol?L-l的HA和NaA溶液，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，所以2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D正确；故选D。

21.在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)

随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A. H2R是二元弱酸，其K a1=1×10-2

B. 当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )="2c" ( R2- ) + c( HR- )

C. NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

【答案】C

【解析】

试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。当溶液的pH=2时，c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L，c(HR-)=c(H2R) 1×10-2mol/L ，所以H2R是二元弱酸，其

K a1=1×10-2，正确；B．根据电荷守恒可得：c( Na+ )+ c(H+)= c(OH-)+2c ( R2- ) + c( HR- ),当溶液恰好呈中性时，c(H+)= c(OH-)，所以c( Na+ )="2c" ( R2- ) + c( HR- )。正确；C．NaHR是强碱弱酸盐，在溶液中HR-电离使溶液显酸性，HR-水解使溶液显碱性。根据图像显示可知在溶液中HR-电离倾向大于水解倾向，所以溶液显酸性，错误； D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液，即二者的物质的量分数相等时，根据图像可知此时溶液的pH=7.2，正确。

考点：考查图像法在表示物质的电离、盐的水解等的应用的知识。

22.（一）现有浓度均为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：

（1）若三种溶液中分别为,则它们的大小关系为

_________________________________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为

，则它们的大小关系为__________________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为，其大小关系为__________________________________。

（4）分别与锌反应,开始时生成氢气的速率为，其大小关系为

______________________。

（二）有四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子

且互不重复）。

阳离子

阴离子

已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的电离程度相同；②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, 溶液和溶液混合时无现象。

（1）是_________________________，是_______________________（填化学式）。

（2）写出和反应的离子方程式_________________________________。

（3）时, 溶液的,则溶液中

_________________________________________（用含有的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

（5）在一定体积的的溶液中,加入一定体积的的盐酸,混合溶液的,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是

_______________。

【答案】(1). 或者是(2). (3).

(4). (5). (6). (7).

(8). (9).

(10). 1：4

【解析】

【分析】

（一）（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，都能够完全电离。醋酸是一元弱酸，不能完全电离，据此分析；

（2）等体积的浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，所含酸根的物质的量相同；（3）硫酸为二元酸，盐酸与醋酸为一元酸，据此分析；

（4）生成氢气速率的大小决定于氢离子浓度的大小；

（二）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复），

①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠．

（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；

（3）根据溶液中电荷守恒、物料守恒计算c（H+）-c（NH3?H2O）；

（4）根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，根据溶液中的溶质性质确定离子浓度关系；

（5）混合溶液的pH=11，溶液显碱性，则碱过量，结合=0.001计算。

【详解】（一）（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，都能够完全电离。醋酸是一元弱酸，不能完全电离。所以浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，氢离子浓度分别为0.1mol?L-1、0.2mol?L-1、小于0.1mol?L-1，所以a1=a2>a3或者是；

（2）等体积的浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，所含酸根的物质的量相同，所以其与NaOH反应生成盐的物质的量相同，故答案为：b1=b2=b3；

（3）硫酸为二元酸，盐酸与醋酸为一元酸，分别用以上三种相同浓度的酸中和等物质的童的NaOH溶液生成正盐，需要碱液体积最少的酸为硫酸，故答案为：；

（4）浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，氢离子浓度分别为0.1mol?L-1、

0.2mol?L-1、小于0.1mol?L-1，生成氢气速率的大小决定于氢离子浓度的大小，所以分别与Zn 反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v3；

（二）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复），

①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，另一种溶液含有硫酸根离子；

B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，另一种溶液含有氢氧根离子。A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠。

（1）通过以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案为：CH3COONa；NH4Cl；

（2）C是氢氧化钡、D是硫酸钠，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）根据溶液中电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根据溶液中物料守恒得 c （NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），将两个等式相减得c（H+）-c（NH3?H2O）=c（OH-）=10 a-14；（4）根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）；

（5）混合溶液的pH=11，溶液显碱性，则碱过量，过量c（OH-）=0.001mol/L，由C的体积为x，盐酸的体积为y，由=0.001可知，=0.001，解得x：y=1：4。

【点睛】本题以化合物的推断为载体考查了物质的量的有关计算、离子浓度大小的比较、酸碱中和、弱电解质的电离、影响化学反应速率的因素等知识点，明确物质的性质是推断化合物的关键，本题的难点是溶液中离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来判断即可。

23.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是____________。

(2)C装置中浓H2SO4的作用是____________。

(3)D装置中MnO2的作用是____________。

(4)燃烧管中CuO的作用是______________。

(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为____________。

(6)要确定该有机物的分子式，还要_______________________________。

【答案】（1）g f e h i c d（d，c） a b（b，a）；

（2）吸收水分、干燥氧气；

（3）催化剂、加快产生O2的速率；

（4）使有机物更充分氧化为CO2、H2O；

（5）CH2O；

（6）测出有机物的相对分子质量．

【解析】

(1)D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g f e h i c d(d，

c) a b(b，a)，故答案为：g f e h i c d(d，c) a b(b，a)；

(2)D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果，故答案为：吸收水分、干燥氧气；

(3)MnO2为分解制备氧气的催化剂，故答案为：催化剂、加快产生O2的速率；

(4)一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，故答案为：使有机物更充分氧化为CO2、H2O；

(5)A管质量增加1.32g说明生成了1.32g二氧化碳，可得碳元素的质量：1.32g×

×100%=0.36g，B管质量增加0.54g说明生成了0.54g水，可得氢元素的质量：0.54g×

×100%=0.06g，从而可推出含氧元素的质量为：0.9-0.36-0.06=0.48g，设最简式为C X H Y O Z，X：Y：Z=：0.06：=1：2：1，即最简式为CH2O，故答案为：CH2O；

(6)该有机物的实验式为CH2O，要确定该有机物分子式，还要测定该物质的相对分子质量，根

据实验式及其相对分子质量可以判断物质的分子式，故答案为：测定该物质的相对分子质量。

24.二甲醚（）是一种应用前景广阔的清洁燃科,以CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号热化学方程式化学平衡常数

①

②

③

回答下列问题:

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键C≡O H-O C-H

436 343 1076 465 413

由上述数据计算__________________________________；

（2）该工艺的总反应为，该反应

_______________，化学平衡常数______________________（用含的代数式表示）；

（3）下列措施中,能提高产率的有______________________________；

A.分离出二甲醚

B.升高温度

C.改用高效催化剂

D.增大压强

（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率,原因是___________________________。

（5）以通入的反应器中,一定条件下发生反应:

，其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是____________________；

A.该反应的

B.若在和时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在和时反应达到平衡, 氢气的转化率等于50%

D.若在和时,起始时,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在和时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入和,则平衡时

二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下,将和充入容积为的密闭容器中,发生反应：

，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温

度下反应的平衡常数____________________________。

【答案】 (1). (2). (3). (4). AD (5). 反应③消耗了反应②中的产物，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高

了的产率 (6). (7).

【解析】

【详解】（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故

△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-(3×413+343+465)kJ/mol=-99kJ/mol；

（2）已知①CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) △H1=-99kJ/mol；

②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O △H2=-24kJ/mol；

③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ/mol，

利用盖斯定律，反应①×2+②+③，可得到反应3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)

△H=(-99kJ/mol)×2+(-24kJ/mol)+(-41kJ/mol)=-263kJ/mol，

则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=；

（3）A、分离出二甲醚，平衡右移，故可以提高新工艺中CH3OCH3产率，选项A选；

B、此反应为放热反应，升高温度平衡左移，CH3OCH3产率降低，选项B不选；

C、使用催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，故改用高效催化剂不能改变CH3OCH3产率，选项C不选；

D．增大压强，平衡右移，故可以提高新工艺中CH3OCH3产率，选项D选；

答案选AD；

（4）新工艺中③的发生提高了CH3OCH3的产率，是因反应③能消耗反应②中的产物水，从而使反应②的平衡右移，故能提高CH3OCH3的产率，故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反方应向移动，从而提高了CH3OCH3的产率；

（5）A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，选项A错误；

B．以n(H2):n(CO)=2通入1L的反应器中，令n(H2)=2mol、n(CO)=1mol，n(H2)=n(CH3OCH3)时，设参加反应的氢气为xmol，则：

2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

0.5xmol xmol 0.25xmol

故2-x=0.25x，解得x=1.6，故CO的转化率=×100%=80%＞50%，选项B错误；C．若在P3和316℃时，起始时n(H2):n(CO)=2，根据方程式，CO的转化率等于氢气的转化率等于50%，选项C正确；

D．若在P3和316℃时，起始时n(H2):n(CO)=3，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，选项D正确；

E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，物质的量之比不变，平衡不移动，则平衡时二甲醚的体积分数不变，选项E错误；

答案选CD；

（6）设平衡时二甲醚的浓度为X，根据三段式可有：

2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，

初始浓度(mol/L):2 4 0 0

△C: 2X 4X X X

平衡浓度： 2-2X 4-4X X X

根据反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，可列式：=25%，解得X=0.75mol/L

化学平衡常数K==2.25。

【点睛】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用、化学平衡的计算和影响因素的相关知识。

25. 已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是，。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①；反应类型：。

④；反应类型：。

【答案】（8分）（1）CH2＝CH2（2）羟基、羧基

（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

（4）CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应

酯化或取代

【解析】

试题分析：A 是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。

（1）通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；

（2）B是乙醇，D是乙醛，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；（3）乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾；

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

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原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化

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高二上学期化学开学考试试卷第2套真题

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种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（） A . Y、Z组成的化合物只含离子键 B . 氢化物的沸点：Y C>Si 7. 实验室从含碘废液中回收碘，其实验过程如下：下列叙述错误的是（） A . “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行 B . “还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O = 2I?+SO42?+2H+ C . “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气 D . “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子 8. 四元轴烯t、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是（） A . b 的同分异构体只有t 和c 两种 B . t、b、c 中只有t 的所有原子可以处于同一平面 C . t、b、c 的二氯代物均只有三种 D . t 和b 能使酸性KMnO4 溶液褪色而c不能 9. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（） A . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O=2H2

高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理）一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .

T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试卷

湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试化学试题一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷的比例模型： B．过氧化氢的电子式为 C．中子数为8的碳原子：C614 D．Na+的结构示意图为 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3N A B．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2N A C．0.1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N A D．1.8g H2l8O中所含中子数为N A 3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是 A．过程N2(g)=2N(g)放出能量 B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 4．2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是 A．In是第五周期第II A族元素

B．IIn的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH 5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+ H2O D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓6．G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．常温下，G能使溴水褪色 B．G的分子式为C15H16O2 C．G的苯环上的二溴代物有5种 D．G分子中至少有12原子共平面 7．被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn+ 2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．电池的正极反应式为2MnO2+2e-+ 2H2O=2MnO(OH)+2OH- D．当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204× 1023 8．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是 A．①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 B．①~⑤对应的结构均能与氢气在一-定条件下发生加成反应 C．①~⑤对应的结构中所有原子均可能处于同--平面的有1个

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6

B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(B卷) 含答案

钦州市2018年春季学期期末考试高二化学（理科B卷）一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部

对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物：

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分）一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是（A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是（A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是（A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是（A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是（A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是（A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是（A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨（C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是（A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是（A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为（A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘（A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于（A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是（A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是（A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是（A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：阿斯匹林扑热息痛贝诺酯学校：姓名：班级：学号：成绩：

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

2021年高二化学上学期入学模拟考试试题(含解析)新人教版

2021年高二化学上学期入学模拟考试试题（含解析）新人教版一、选择题 1．下列化常用语中，正确的是 A．两个氧分子— O2 B．氢氧化铁的化学式— Fe(OH)3 C．CO2 中氧元素的化合价为+2价 D．水通电得到氧气的化学方程式是2H2O=O2↑+2H2↑ 【答案】B 【解析】试题分析：A.表示一个氧气分子，错误；B.氢氧化铁中铁的化合价是+3价，化学式为 Fe(OH)3，正确；C.CO2 中氧元素的非金属性强，显负价，氧元素的化合价为-2价，错误；D.水分解生成氢气和氧气缺少反应条件，应该在通电条件下反应，错误；答案选B 考点：化学式、化学方程式 2．下列物质中属于有机物的是 A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷【答案】D 【解析】试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．碳酸的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物； B、二氧化碳的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物； C、乙醇汽油属于混合物，有机物是纯净物，所以乙醇汽油不是有机物； D、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．答案选D 考点：有机物的定义 3．下列变化中属于物理变化的是

A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光【答案】D 【解析】试题分析：A.剩饭变馊是缓慢氧化的过程，属于化学变化，错误；B.生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．错误；C.牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，错误；D.电灯发光属于物理变化，D正确；答案选D 考点：化学变化和物理变化 4．一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在 C．都可以燃烧并放出大量的热 D．燃烧产物均为CO2和H2O 【答案】C 【解析】试题分析：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．错误；B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水大量存在，不能用作燃料．错误；C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．正确；D、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水.D错误．答案选C 考点：常用原料的使用和对环境的污染 5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢【答案】B 【解析】试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误； D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B 考点：乳化现象及乳化作用 6．下列关于微观粒子的说法，正确的是 A．原子是由分子构成的。 B．原子中含有质子、中子和核外电子。 C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。 D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。【答案】B 【解析】试题分析：A、原子能构成分子，即分子是由原子构成的，A错误；B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故B正确；C、若原子失去电子会变成阳离子；故C错误；D、若原子得到电子会变成阴离子．故D不正确；答案选B 考点：原子的定义、原子和离子的相互转化 7．“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：蔡凌云说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键

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