(完整)高一模拟化学试卷及答案,推荐文档

化学试卷

一．选择题

1．下列化学用语使用不正确的是< ）

A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸(HCIO4>中氯元素的化合价为+7

2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA>的数值，下列说法正确的是< ）

A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA

3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是< ）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应EyKxoTgRI1

）

4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是<

5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是< ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是< ）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．下列除去杂质的方法正确的是< ）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．钢铁生锈过程发生如下反应：< ）

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH>2；

②4Fe(OH>2+O2+2H2O=4Fe(OH>3；

③2Fe(OH>3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是< ）

A．反应①、②中电子转移数目相等

B ．反应①中氧化剂是氧气和水

C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

9．下列措施不符合节能减排的是< ）

A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家

庭燃气

10．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理

。以下处理措施和方法正确的是<

）

11．下列说法正确的是< ）

A ．MgSO4晶体中只存在离子键

B ．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D ．玻璃是氧化物，成分可表示为

12．三聚氰胺(结构式如图9所示>是一种重要的化工原料，可用于阻

加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是<

）EyKxoTgRI1

A．三聚氰胺是一种蛋白质

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键

D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6

13. 下列关于常见有机物的说法不正确的是< ）

A. 乙烯和苯都能与溴水反应

B.

乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.

乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

14．下列说法不正确的是< ）

A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应

B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2

15．下列离子方程式正确的是< ）

A.铁与稀反应：↑

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:

溶液混合：

D.溶液与

16．下列说法正确的是< ）

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32

－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

17．下列有关电池的说法不正确的是< ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

18．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是<

）

B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a

C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼

D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

19．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是<

）

A ．NO 和O2

B ．HCI 和NH3

C ．H2和CO

D ．SO2和CO2

20. 能实现下列物质间直接转化的元素是<

）

A. 硅

B. 硫

C. 铜

D. 铁EyKxoTgRI1

二．大题

21.短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如

右图所示，期中T 所处的周期序数与主族序数相等，

请回答下列问题：EyKxoTgRI1

<1）T 的原子结构示意图为_______.

<2）元素的非金属性为<原子的得电子能力）：Q______W(填“强于

”或“弱于”>。

(3>

W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两

种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

_____.EyKxoTgRI1

(4>原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.EyKxoTgRI1

(5>R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是______ ____.EyKxoTgRI1

22.已知A-

O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示<反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物

EyKxoTgRI1

，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_____ __________族。化合物C的电子式为_______________________ ___________。EyKxoTgRI1

（2）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________ ________。

（3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________ _______。

（4）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。

23.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

<1）A中加入的物质是_____________①_________________________ ____.EyKxoTgRI1

发生反应的化学方程式是_______________②_______________ ________;EyKxoTgRI1

<2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④____ ___________:EyKxoTgRI1

<3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_______________ __，

发生反应的化学方程式是_________________⑥______________

______;

(4>

实验时在D 中观察到得现象是________________⑦________________

__，EyKxoTgRI1

D 中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现

象是_________⑨_____________.EyKxoTgRI1

24．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

<1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用___

_____。

a ．稀硫酸与硫化亚铁

b ．稀硝酸与硫化亚铁

c ．稀硫酸与硫化钠

d ．稀盐酸与硫化亚铁

<2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图

中选择合适的仪器；

______________<填编号）。

<3

）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，

点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察

到

的现象是___________________________________________。

<4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学

方程式为：

___________________________________________________________

___EyKxoTgRI1

反应过程中，溶液的pH______<填“变大”、“变小”或“不变”）

。

<5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连

接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。EyKx

oTgRI1

化学答案

一．选择题<每题3分）

1.答案.C 【解读】聚乙烯为聚合物，结构简式为

，故C 项错。

2.答案.D

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【解读】气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1

mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol

HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。EyKxoTgRI1

3.答案C【解读】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反

应，即一定有电子转移，C项正确。

4.答案.B

【解读】氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。EyKxoTgRI1

5.答案.A

【解读】光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。EyKxoTgRI1

6.答案.B

【解读】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。

7.答案.C

【解读】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe =

3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。EyKxoTgRI1

8.答案.A

【解读】①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。EyKxoTgRI1

9.答案.A

【解读】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气为作燃气，是节能的，D项符合。EyKxoTgRI1

10.答案.D

【解读】废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用SO42 －沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3 + Ca(OH>2 CaCO3↓+

2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。EyKxoTgRI1

11.答案.C

【解读】MgSO4中SO42

－内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是

硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。EyKxoTgRI1

12.答案.D

【解读】三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，其实属于蛋白质，A项错；由键线式可以写出化学式，D项正确。其相对分子质量很小，故不属于高分子化合物，B项错；分子中只含有碳氮双键，C项错。EyKxoTgRI1

13.答案A

【解读】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。EyKxoTgRI1

14.答案.B

【解读】苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C 项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O(g>CO +

H2，D项正确。EyKxoTgRI1

15.答案.D

【解读】铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO3－与OH－生成CO32 －，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO3－

，而不可写成CO32

－，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。EyKxoTgRI1

16.答案.A

【解读】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32

－与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。EyKxoTg RI1

17.答案.B

【解读】锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。EyKxoTgRI1

18.答案.D

【解读】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。EyKxoTgRI1

19.答案.D

【解读】NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；S

O2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。EyK xoTgRI1

20.答案B

【解读】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO 3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。EyKxoTgRI1

二．大题

21. <15分）

答案<1） <2）弱于

(3>S + 2H2SO4(浓> 3SO2↑+ 2H2O

(4>2H2O2 MnO22H2O + O2↑<或其他合理答案）

<5）NaNO2

【解读】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件

，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。<1）T为Al，13号元素。<2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。<3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。<4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。<5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 =

2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还

原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2

。EyKxoTgRI1

22.<12分）

<1）三<1分）II A

<1分）<2分）

<2）

<3分）

<3）

<3分）

<4）2 <3分）EyKxoTgRI1

23. <18分）

答案

【解读】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象

的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可

以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢

氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，

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生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。

检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。EyKxoTgRI1

24．<15分）

<1）a d

<2）②③④

<3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

<4）变大

<5）b

申明：

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高一化学第二学期期末考试模拟试题(一)

高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版

高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定

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高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）

高一化学期末模拟试题

高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

人教版高一化学必修一期末考试题及答案 The final edition was revised on December 14th, 2020.

高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl— Mn—55 Fe—56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中, 不正确的是 ( ) A.磷酸(H 3PO 4 )的 摩尔质量与× 1023个磷酸分子 的质量在数值上相等 ×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g氧气所含的原子数目为2××1023 D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH-== CO 2 ↑ + H 2 O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H 2O====Al+2H 2 ↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na+ +2OH- + H 2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－ 4、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－ 4、NO－ 3 C．含有大量Ba(NO 3) 2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3、NO－ 3 7. 在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （） 8．已知还原性Cl－< Br－

高一化学期末模拟试题

高一化学期末模拟试题 一、不定项选择题： 1. 以下关于金属钠的叙述中正确的是（） A. 金属钠可保存在煤油中 B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来 C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃 2. 下列离子方程式错误的是（） A. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu B. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 硫酸与氯化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 3. 下列物质中属于纯净物的是（） A. 磷在氯气中燃烧后的生成物 B. 盐酸 C. 液氯 D. 淀粉KI溶液 4. 氯水用于消毒是因为（） A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子 C. 氯水中含有氯离子 D. 氯水中含有氢离子 5. 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（） A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和Cl2的混合气体 C. NaOH和CuSO4溶液 D. Ag放入盐酸中 6. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（） A. Br－＞Fe2＋＞I－ B. I－＞Fe2＋＞Br- C. Br－＞I－＞Fe2＋ D. Fe2＋＞I－＞Br－ 7. 氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（） A. 氢化钠在水中显酸性 B. NaH中氢离子可以被还原成H2 C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同

高一化学期末试卷(含答案)

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 第Ⅰ卷必考题 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分) 1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类 2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．如图所示装置中，明显有电流产生的是 4．下列物质不属于高分子化合物的是 A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉 5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 D．甲烷常用作果实的催熟剂 6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是

A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是x k b 1 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.2 mol/(L?s) B．v(B)＝0.6 mol/(L?s) C．v(C)＝0.8 mol/(L?s) D．v(D)＝1 mol/(L?s) 9．下列叙述错误的是 A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸 11．下列化学用语的使用正确的是

洛阳市2020年高一下化学期末联考模拟试题《5份试卷合集》

高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项待提纯的物质除杂试剂分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液 B 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏 C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气 D SiO2(CaCO3) 稀硫酸过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A．乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误； B．水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；C．C2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误； D．碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。 2．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（） A．增加C的质量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 【答案】B 【解析】 A. C是固体，增加C的质量反应速率不变，A错误； B. 将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确； C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。 3．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的

人教版高一化学必修二期末考试模拟试题

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B．CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D．O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（） A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断 中不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原子序数X>Y C．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

高一化学期末模拟试题(1)

高一化学第二学期期末模拟试题（1） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是 ①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 ③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 ⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒 A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④ 2．下列化学用语表示正确的是 Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2 A．18个中子的氯原子：17 35 C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图： 3．下列各物质中不能发生水解反应的是 A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质 4．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体 C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体 5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族 C．第2周期ⅣB族D．第2周期ⅣA族 7．能证明SO2有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失 B．品红溶液中通入SO2后，红色消失

C ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失 D ．溴水中通入SO 2气体后，橙色消失 8．下列描述正确的是 A ．苯在常温常压下为易燃气体 B ．乙烯可发生加聚反应 C ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键 D ．分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物 9．干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中主要克服的作用力分别是 A ．化学键，化学键 B ．化学键，分子间作用力 C ．分子间作用力，化学键 D ．分子间作用力，分子间作用力 10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是 A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B ．同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强 C ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 D ．可在过渡元素中寻找半导体材料 11．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示， 下列结论正确的是 A ．该反应可能是乙醇燃烧反应 B ．该反应可能是碳酸钙分解反应 C ．该反应的逆反应是吸热反应 D ．需加热的化学反应一定是吸热反应 12. 已知某化学实验的结果如下表： 下列结论正确的是 A ．v 2>v 3>v 1 B ．v 3>v 2>v 1 C ．v 1>v 3>v 2 D ．v 1>v 2>v 3

人教版高一化学必修二期末考试模拟试题

人教版高一化学必修二期末考试模拟试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（） A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断 中不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原 子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

2019年最新题库 高一化学第一学期期末模拟考试试题

高一化学第一学期期末模拟考试试题（二） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32 Cl－35.5Mn－55Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题2分，共10题共20分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是 A．纯碱不是碱，溶液显碱性B．王水不是水，可以溶解金 C．干冰不是冰，常作致冷剂D．醋酸不是酸，能被碱中和 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎于将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．配制硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸 D．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气最后会变成 A．红色B．黄色C．白色D．紫色 4．把Ba(OH) 2溶液滴入明矾溶液中，使SO 4 2-全部转化成BaSO 4 沉淀时，铝元素的主要存在形式是 A．Al3+B．Al(OH) 3C．AlO 2 -D．Al3+和Al(OH) 3 5．下列说法正确的是 A．1mol氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa2+和2molCl- B．在同温同压下,占有22.4L的任何气体都是1mol C．在标准状况下，碘、水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol 6．下列物质中，常温下呈液态的是 A．Cl 2B．N 2 C．Br 2 D．I 2 7．在同温同压下，A容器里充的是氢气，B容器里充的是氨气，如果它们所含的原子总数相等，则这两只容器的体积比是 A．2:3B．1:2C．2:1D．1:3 8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的() A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠 9．下列现象与胶体无关的是（） A．日常生活中看到的烟、云、雾 B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C．FeCl溶液呈现棕黄色 3 D．向沸水中逐滴加入FeCl 3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系 10．等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是A．镁>铝>铁B．铝>镁>铁C．铁>铝>镁D．铝>铁>镁 二、选择题（每题3分、共10题共30分，每题可能有二个选项符合题意，若是多选题选取对一个且只选一个得1分，选错不得分） 11．下列化学方程式正确的是

高一第一学期化学期末模拟试卷

高一第一学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分）下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（） A . 能使石蕊试液变红 B . 能跟磷酸钙反应制磷酸 C . 能跟氯化钠反应制氯化氢 D . 能跟锌反应产生氢气 2. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列金属活动性最强的（） A . Mg B . Ag C . Cu D . Zn 3. （2分） (2018高一上·九江开学考) 在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（） A . OH－ B . Ag＋ C . K＋ D . CO32－ 4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（） A . 盐酸 B . 食盐溶液 C . 氢氧化铁胶体

D . 碘的酒精溶液 5. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 6. （2分）(2017·浙江模拟) 仪器名称为“蒸发皿”的是（） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（） A . CO2 B . Cl2 C . NH3 D . SO2 8. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类合理的是（） A . 非电解质：氨气、酒精、氯气

山西省2021年高一上学期化学期末模拟试卷

山西省2021年高一上学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（） A . Fe3＋>Cl2>I2 B . Cl2>I2>Fe3＋ C . I2>Cl2>Fe3＋ D . Cl2>Fe3＋>I2 2. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （） A . 9.2g B . 10.6g C . 6.2g D . 4.6g 3. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 4. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于氧化还原反应的是（） A . SO3+H2O = H2SO4

B . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ C . NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D . N2+3H2 2NH3 5. （2分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（） A . 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B . 碳棒取出洗净用作电极 C . 把铜帽取下洗净回收利用 D . 电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用 6. （2分） (2019高二上·兰州期中) 在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH，能使蛋白质变性的是（） A . ②④⑥ B . ①③⑤ C . ①②③ D . ④⑤⑥ 7. （2分）下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（） A . NaOH + HCl =NaCl+ H2O B . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O C . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O D . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O 8. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）

高一化学期末模拟试题答案

高一化学期末模拟试题 答案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

高一化学期末模拟试题答案(第二卷) 26.(1) O S Se Te Po (2分，错1个扣1分，错2个即为0分) (1分) (2)＞ (1分) (3)＜ (1分) (4)＞ (1分) (5)溶液由无色变为蓝色 (1分) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 (2分) (6)红色褪去，变为无色溶液 (1分) 红色恢复 (1分) 溶液由红色变为无色（1分）27.(1)A、C (各1分，共2分) (2)B、D (各1分，共2分) B 浓H2SO4有强氧化性，H2S(气)还原性强，二者会发生氧化还原反应； D H 2 密度比空气小，不能用向上排气法收集。(3分，错1个扣1分，全错不给分。) 28. Na 2S、 Na 2 SO 3 、Na 2 CO 3 (2分，Na 2 S与Na 2 SO 3 中少1个或2个扣1分，Na 2 CO 3 1分。) (1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4+ 3S↓+ 3H2O (或Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O) (3分，分步写分步给分) (2)CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4 (1分) (3)Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O (1分) 29.(1)在天平左盘上放一小烧怀，右盘上放砝码。(1分) (2)将NaOH固体溶解后放置至室温。(1分) (3)将NaOH溶液转移至500 mL容量瓶中。 (1分) (4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(2分) (5)当液面距刻度2-3cm处时，改用胶头滴管加蒸镏水，至溶液凹面与刻度相切。 (2分) (6)倒转摇匀，将溶液倒入指定试剂瓶中。(1分) 30.解：（1分） 溶液已呈碱性，Ba(OH)2过量 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 1 mol 1 mol x 233 mol

高一化学期末模拟试题

高一化学期末模拟试题 Revised as of 23 November 2020

高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于 A.气体分子的数目 B.气体的压强

高一上学期化学期末模拟考试试卷

高一上学期化学期末模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2018高一下·北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A . KCl溶液 B . Fe（OH）3胶体 C . 蔗糖溶液 D . KNO3溶液 2. （1分） (2018高一上·沈阳期中) 下列说法中正确的是（） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A . 7个 B . 6个 C . 5个 D . 4个

3. （1分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 4. （1分） (2017高一上·临海期中) 下列物质中，属于盐类的是（） A . MgO B . NaOH C . H2SO4 D . BaCO3 5. （1分） (2018高三上·黑龙江开学考) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 6. （1分） (2018高一下·集宁期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。 A . OH－、H2O、F－ B . NH3、NH4+、NH2- C . H3O＋、NH4+、NH2- D . HCl、F2、H2S 7. （1分） (2018高一上·成都月考) 下列物质必须隔绝空气保存的是（） ① Al② Na2O③ Na2O2④ NaOH⑤ NaCl

高一上学期期末考试化学试题含答案

第一学期期末考试高一化学试题 题目中可能用到的元素的相对分子质量 H =1 C= 12 N= 14 O =16 Na= 23 Mg =24 Zn=65 Al =27 Si =28 Cl= 35.5 Fe = 56 Mn= 55 k=39 S=32 一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分） 1.下列行为中符合安全要求的是 A．进入煤矿使用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 2．下列有关说法正确的是 A．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同 B．用SO2漂白纸浆和草帽 C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 3.下列说法正确的是 A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L－1 C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L D．在标准状况时，20mLH2与60mLO2所含的分子个数之比为1:3 4.下列实验操作完全正确的是 编号实验操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水 的烧杯中 B 配制一定浓度的氯 化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧

5．下列离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中加入钠：2Na + Cu2+＝ Cu + 2Na+ B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2 C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝ H2O D．Na2O2与水发生反应：2O22－ +2 H2O =4 OH－ +O2↑ 6．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 7．下列说法中正确的是 A．钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配 D．漂粉精的有效成分为氯化钙 8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2＋、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、AlO2－、Cl-、OH－D．K+、NH4+、OH-、SO42- 9．下列实验方案设计中，可行的是 A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 10．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液