江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题
2018届高三年级第一次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意。
1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误
．．的是( )
A. 利用风力发电，减少CO2的排放
B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药
C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料
D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. HCl的电子式：
B. 二氧化碳分子的比例模型：
C. 中子数为8的氮原子：87N
D. 2-丁醇的结构简式：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体
C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒
D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Y) B. WY2中既有离子键又有共价键 C. Z是短周期中金属性最强的元素 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( ) A B C D 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O D. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△ SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3 C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq) D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq) 8. Mg －空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误．． 的是 ( ) A. 电池工作时电极B 上会生成少量气体，该气体可能是H 2 B. 电池工作时，电子由电极A 经外电路流向电极B C. 若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀 D. 电池工作时的主要反应为：2Mg ＋O 2＋2H 2O===2Mg(OH)2 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 8%的H 2O 2溶液中：H ＋、Na ＋、SO 2－3、Cl － B. 澄清透明的溶液中：H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3 C. 使酚酞变红的溶液中：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4 A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大 C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是( ) A. X能发生加成、水解、氧化反应 B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面 C. Z分子中不含手性碳原子 D. 1 mol化合物X最多能与5 mol H2反应 12. 下列说法正确的是( ) A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连 B. CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 常温下，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2×6.02×1023 D. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO2－3水解程度增大，溶液的pH减小 14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol·L－1 MH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合 c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) C. 0.4 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) D. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 15. 在两个2 L的密闭恒容容器中分别充入0.6 mol CH4和1.0 mol NO2，发生下列反应CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的正反应为放热反应 B. 容器Ⅰ中，0～t 4时刻内，NO 2平均反应速率为0.8t 4 mol ·L －1·min －1 C. T 1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH 4和0.4 mol CO 2，此时v (正)>v (逆) D. T 1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH 4和1.0 mol NO 2，达到新的平衡时，NO 2的转化率增大 非选择题(共80分) 16. (12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu 、Cu 2Se 、Cu 2Te ，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下： (1) “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO 2。Cu 2Se 与浓硫酸反应的化学方程式为________。 (2) 为提高所得胆矾的纯度，“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl ，其原理是________________________________________________________________________。 (3) “过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO 4·5H 2O 晶体，冰水洗涤的目的是________________________________________________________。 (4) “浸取Ⅱ”中，为提高浸出速率，可采取的措施有________。 a. 搅拌 b. 煮沸 c. 适当增大盐酸浓度 d. 适当延长浸取时间 (5) “浸取Ⅱ”后，TeO 2转化为TeCl 2－6，则“还原”过程反应的离子方程式为 ____________________________。 (6) “浆化、焙烧”时产生的SO 2与“还原”时所需要SO 2的物质的量之比________。 a. 大于2∶1 b. 等于2∶1 c. 小于2∶1 17. (15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成路线如下： (1) B中的官能团名称为________(除苯环外)。 (2) E→F的反应类型为________________。F→G反应中的另一产物为________。 (3) 化合物C的结构简式为________________。 (4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。 ①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。 (5) 已知： ②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。 请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下： (1) pH对水解程度的影响如题图1所示。当pH＝2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断Al3＋已水解。该实验方法是_________________________________________。 (2) 常温下，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，pH＝5时，溶液中c(Al3＋)＝________mol·L－1。 (3) 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。样品残留率随温度的变化如题图2所示。 已知：温度低于120℃，Al(OH)3不分解；温度高于1100℃，残留固体为金属氧化物。 ①60～120℃样品质量损失9.36%，可能原因是__________________________________。 ②通过计算，推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。 图1 pH对硫酸铝水解率的影响图2 温度对样品质量残留率的影响 19. (15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。 已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (1) 实验装置 反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为_________________________________________。 (2) 药品用量 将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_________________________________________________________。 (3) 制备FeSO4溶液 保持温度70～80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有_________________________________。 (4) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL 乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为____________________________________________。 ②为防止Fe2＋被氧化，可采取的主要措施有________(填字母)。 a. (NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中 b. 混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体 c. 析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤 d. 将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用 (5) 产品检验 请补充完整测定产品中SO 2－4含量的实验方案：准确称取约0.4 g 样品，溶于70 mL 水， ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2 mol ·L －1 HCl 溶 液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液)。 20. (14分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。 (1) 酸性溶液中Na 2SO 3将H 2SeO 3和H 2SeO 4还原为硒单质的反应如下： H 2SeO 3(aq)＋2SO 2(g)＋H 2O(l)===Se(s)＋2H 2SO 4(aq) ΔH 1 2H 2SeO 4(aq)＋Se(s)＋H 2O(l)===3H 2SeO 3(aq) ΔH 2 H 2SeO 4(aq)＋3SO 2(g)＋2H 2O(l)===Se(s)＋3H 2SO 4(aq) ΔH 3 则ΔH 2＝________(用ΔH 1和ΔH 3表示)。 实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)， m （Na 2SO 3）m （Se ）与硒还原率关系如图1。在A 点之前，随着m （Na 2SO 3）m （Se ） 的增加，Se 的还原率不断升高的原因是__________________________。 图1 图2 (2) 将CaO 和纳米ZnO 按一定比例充分混合后，可获得一种SeO 2的高效吸附剂X 。SeO 2被吸附剂X 吸附后，产物可能是____________________________(写出其中两种)。 (3) 向Na 2SeO 3溶液中加入适量的AgNO 3溶液，再加入水合肼(N 2H 4·H 2O)，120℃反应，得到Ag 2Se 纳米晶体，同时产生N 2。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4) 制备PbSe 纳米管反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如图2 所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现 衍射峰的衍射角不同)。其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图线分别表示0小时，5小时 和16小时的产物衍射图。________图线表示得到的产物为纯PbSe 。 (5) 制备PbSe 纳米管时还产生了副产物PbSeO 3，已知：K sp (PbSeO 3) ＝3×10－12，K sp (PbSe)＝3×10－38。为了除去PbSe 中混有的PbSeO 3，可 以采取的措施是________________________________。 (6) 实验室测得碱性条件下PbSe 纳米管在电极表面的氧化还原行 为，结果如图3所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲 线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2→PbO 2； 图3 Pb(OH)2→Pb ；PbSe→Se；PbO 2→Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为： PbSe －2e －＋2OH －===Pb(OH)2＋Se ；则峰2对应的电极反应式为 ________________________________________________________________________。 21. (12分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物[Mn(EDTB)](NO 3)2·DMF 是多酚氧化酶的模型配合物。 (1) Mn 2＋ 基态核外电子排布式为________________。 (2) EDTA 分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol 邻苯二胺分子中含有σ键的数目为________mol 。 (3) C 、H 、O 、N 四种元素的电负性由小到大的顺序为______________。 (4) 与NO －3互为等电子体的一种阴离子为______________。 (5) 配离子[Mn(EDTB)]2＋中的配位原子是______________。 参考答案 单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意) 1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC 非选择题(包括6小题，共80分)除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 16. (12分) (1) Cu 2Se ＋ 6H 2SO 4 =====△ 2CuSO 4 ＋ SeO 2↑＋ 4SO 2↑ ＋ 6H 2O (2) 使微溶的Ag 2SO 4转化为更难溶的AgCl ，防止进入CuSO 4溶液。 (3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。 (4) a 、c (5) TeCl 2－6＋ 2SO 2＋ 4H 2O===Te ＋ 2SO 2－4＋ 6Cl －＋ 8H ＋ (6) a 17. (15分) (1) 醚键、碘原子(各1分) (2) 取代反应 CO 2 18. (12分) (1) 丁达尔效应(现象) (2) 1.0×10－6 (3) ①样品的结晶水或内部吸附水 ②作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反应为：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。 由图可知，120～500℃和500～1 100℃质量损失之比为(90.64－69.76)∶(69.76－59.30)＝2∶1. 所以120～500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH ＋H 2O 。500～1100℃发生的反应为 AlOOH ―→Al 2O 3＋12 H 2O 。 500℃残留固体的化学式为AlOOH 或HAlO 2或Al 2O 3·H 2O 或Al 2O 3·Al(OH)3(合理答案均给分)。(6分) 19. (15分) (1) 4CuSO 4＋ PH 3＋4H 2O===H 3PO 4＋4H 2SO 4＋4Cu↓ (2) 避免Fe 2＋被氧化为Fe 3＋ (3) 通过分液漏斗及时添加适量1 mol·L －1 H 2SO 4溶液；趁热过滤(答对一个即可) (4) ①降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量 ②ab (5) 加入2 mol·L －1 HCl 溶液酸化(1分)，滴加BaCl 2溶液至沉淀完全(1分)，过滤(1 分)，洗涤沉淀(1分)，直至滤液滴加AgNO 3溶液不出现浑浊(1分) 20. (14分) (1) 2ΔH 3－3ΔH 1 SO 2在溶液中浓度增加(或产生的SO 2对溶液有搅拌作用)，加快反应速率。 (2) CaSeO 3、ZnSeO 3或CaSeO 4、ZnSeO 4(写出其中两种即可) (3) 4Ag ＋＋2SeO 2－3＋3N 2H 4·H 2O===2Ag 2Se ＋3N 2↑＋9H 2O (4) Ⅲ (5) 将PbSe 纳米管浸泡在Na 2Se 溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥 (6) Pb(OH)2－2e－＋2OH－===PbO2＋2H2O 21. (12分) (1) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2) sp2和sp316 (3) H (4) CO2－3或SiO2－3 (5) N 2019届第一学期扬州中学十二月质量检测 高三历史选修 第Ⅰ卷（客观题共60分） 一、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的） 1.唐德刚在《晚清七十年》中说：“我国春秋战国时代，列强之间订立国际条约都要把‘毋易树 子’‘毋以妾为妻’等家庭小事写入国际公法，以维持世界和平。”“列强”的做法 A.加强了中央集权 B.导致分封制崩溃 C.维护了宗法制度 D.促使礼崩乐坏 2.《韩非子》中记载，赵襄子被围在晋阳城中，解围后，他最先奖赏了没有大功的高赫，群臣不服。 赵襄子说：“晋阳之事，寡人国家危，社稷殆矣。吾群臣无有不骄侮之意者，惟赫子不失君臣之礼， 是以先之。”孔子听到对此十分赞赏，说道：“善赏哉！”材料体现的孔子的思想主张是 A.行仁政 B.法先王 C.重礼乐 D.正其名 3.王国斌在《转变的中国》中提出：“国家在直接从农民征税方面越成功，政府在获得资源方面对豪 强的依赖也越不重要，因为人们意识到：一个经济上能够生存的农民阶级，是一个政治上成功的政 府的社会基础。”中国古代封建社会“经济上能够生存的农民阶级”出现的前提是 A.井田制确立并得到普及 B.国际减轻对豪强的依赖 C.一个政治上成功的政府 D.土地私有制度逐渐形成 4.《晋书·卫瓘传》记载：“魏氏承颠覆之运，起丧乱之后，人士流移，考详无地，故立九品之制， 粗具一时选用之本耳。其始造也，乡邑清议，不拘爵位，褒贬所加，足为劝励，犹有乡论余风”。从中获悉九品中正制的创立 A.旨在保护士族贵族特权 B.促进社会阶层间的流动 C.消除了察举制度的弊端 D.兼顾了新环境与旧传统 5.怀素曾这样描述一种书法形式“含毫势若斩蛟蛇，挫骨还同断犀象。兴来索笔纵横扫，满座词人 皆道好。一点二笔巨石悬，长画万岁枯松倒。叫啖忙忙礼不拘，万字千行意转殊。”当时擅长这种书 法的人物是 A.王羲之 B.张旭 C.柳公权 D.颜真卿 6.《梦粱录》载：“汴京熟食店，张挂名画，所以勾引观者，留连食客，今杭城茶肆亦如之，挂四时 名画，装点店面……向绍兴年间，卖梅花酒之肆，以古乐吹《梅花引》曲破卖之。”这表明宋代 A.商业经营注重宣传效应 B.赏画品乐成为社会时尚 C.娱乐活动丰富市民生活 D.商业发展突破时空限制 7.杨村战役之后，因为遭到聂士成军队的顽强抵抗，有西方记者认为“这场战争已经无法取得胜利”。俄国记者扬切韦茨基描述天津战役时写到：“整整五个小时联军都被中国人的炮火压在泥里动弹不 得”。“这场战争” A.进一步被破坏中国领土主权完整 B.迫使清政府允许其在华投资设厂 ·1· 汽车驾驶员理论模拟考试试题 1. 机动车涉及未处理完毕的道路交通违法行为或交通事故的，将不能办理转移登记。 A.正确 B.错误 正确答案是：A 2. 图中标志的含义是_____。 A.禁止车辆临时停放 B.停车让行 C.禁止车辆临时或长时停放 D.禁止机动车驶入 正确答案是： B 3. 行车中，遇非机动车抢行时，应_____。 A.鸣喇叭警告 B.加速通过 C.主动减速让行 D.临近时突然加速 正确答案是：C 4. 机动车遇有前方机动车停车排队等候时，应当_____。 A.从前方车辆两侧穿插 B.从前方车辆左侧超越 C.从前方车辆右侧超越 D.依次排队 正确答案是：D 5. 图中标志用于指示前方路口车辆_____的正确行驶路线。 A.掉头 B.绕行 C.转弯 D.变道 正确答案是： B 6. 驾驶人在行车中应严格遵守法律法规的有关规定，自觉维护交通秩序。 A.正确 B.错误 正确答案是：A 7. 国家规定免予检验的车型，在初次申领号牌、行驶证时，应当向车辆管理所交验机动车。 A.正确 B.错误 正确答案是：B 8. 机动车遇行人正在通过人行横道时，应当_____。 A.停车让行 B.绕行通过 C.持续鸣喇叭通过 D.前加速通过 正确答案是：A 9. 图中是禁止向左转弯标志。 A.正确 B.错误 正确答案是： A 10. 图中标志的含义是确定主标志规定区间距离为左侧100米内的路段。 A.正确 B.错误 正确答案是： A 11. 车辆在下坡行驶时，可充分利用空挡滑行。 A.正确 B.错误 正确答案是：B 12. 未安装制动防抱死装置（ABS）的车辆，驾驶人发现汽车偏离方向时，应立即松开制动踏板，待方向得到控制后 A.正确 B.错误 正确答案是：A 13. 图中是小客车道标志。 A.正确 B.错误 正确答案是： B 14. 大雾天在高速公路遇事故不能继续行驶时，危险的做法是_____。 A.尽快从右侧离开车辆 B.尽量站到防护栏以外 C.开启危险报警闪光灯和尾灯 D.迎着来车方向到车后150 米以外设置警告标志 正确答案是：D 15. 行车中车辆发生爆胎时，驾驶人应迅速向相反方向急转转向盘控制行驶方向。 A.正确 B.错误 正确答案是：B 2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意； B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】 2019届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( ) A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 聚苯乙炔的结构简式： B．BF3的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－ D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－ 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( ) 江苏省扬州中学2017-2018学年度第一学期阶段性测试 高一数学2017.12 第Ⅰ卷（共60分） 一、填空题：（本大题共14个小题,每小题5分,共70分．将答案填在答题纸上．） 1．若{} 224,x x x ∈++，则x = ． 2．计算：23 31log 98- ?? += ? ?? ． 3．sin1320?的值为 ． 4．若一个幂函数()f x 的图象过点12, 4?? ??? ，则()f x 的解析式为 ． 5．方程lg 2x x +=的根()0,1x k k ∈+，其中k Z ∈，则k = ． 6．函数()tan 24f x x π?? =- ?? ? 的定义域为 ． 7．函数()2log 23a y x =-+（0a >，且1a ≠）恒过定点的坐标为 ． 8．已知扇形的面积为2，扇形圆心角的弧度数是4，则扇形的周长为 ． 9．已知点P 在直线AB 上，且4AB AP =uu u r uu u r ，设AP PB λ=uu u r uu r ，则实数λ= ． 10．设函数()sin 0y x ωω=>在区间,64ππ?? -???? 上是增函数，则ω的取值范围为 ． 11．若关于x 的方程212 20x x a +-+=在[]0,1内有解，则实数a 的取值范围是 ． 12．点E 是正方形ABCD 的边CD 的中点，若2AE DB ?=-uu u r uu u r ，则AE BE ?=uu u r uur ． 13．已知函数()4 f x x a a x =+ -+在区间[]1,4上的最大值为32，则实数a = ． 14．已知函数()()2 2,2 2,2 x x f x x x ?-≤?=?->??，则函数()()1528y f x f x =+--有 个零点． 第Ⅱ卷（共90分） 二、解答题 （本大题共6小题，共90分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．） 错9+5=14题 1、交通警察在执法中可以扣留机动车驾驶证的情形是()。 A、在一个记分周期内累积记分达到12分的 B、驾车时吸烟、饮食的 C、发生轻微交通事故，未造成财产损失的 D、机动车行驶超过规定时速10%的 2、在同向4车道高速公路上行车，车速高于每小时110公里的车辆应在()车道上行驶。 A、最左侧 B、第二条 C、第三条 D、最右侧 3、车辆行经人行横道()。 A、紧跟前方车辆快速通过 B、应当减速或者停车 C、持续鸣喇叭通过 D、绕行通过 4、公安机关交通管理部门对非本辖区机动车有违法行为记录的，可以将记录违法行为的信息、证据转至()公安机关交通管理部门。 A、机动车号牌核发地 B、驾驶证核发地 C、资格证核发地 D、身份证核发地 5、行车中突遇对方车辆强行超车，占据自己车道，正确的做法是()。 A、加速行驶 B、尽可能减速避让 C、保持原车速行驶 D、挡住其去路 6、机动车不准超越()。 A、救护车 B、执行紧急任务的警车 C、工程抢险车 D、消防车 7、图中交通警察的手势为()信号。 A、靠边停车 B、示意违章车辆靠边停车 C、停止辅助 D、减速慢行 8、对伤员无骨端外露骨折或严重软组织伤的肢体用夹板或木棍、树枝等固定时，应当()。 A、超过伤口上关节 B、超过伤口下关节 C、超过伤口上、下关节 D、只是在受伤处 9、对驾驶已达到报废标准的机动车上道路行驶的驾驶人，处200元以上2000元以下罚款，并()。 A、拘留驾驶人 B、注销行驶证 C、吊销驾驶证 D、暂扣驾驶证 10、当事人对交通事故损害赔偿有争议，各方当事人一致请求公安机关交通管理部门调解的，应当在收到交通事故认定书之日起()内提出书面调解申请。 A、10日 B、7日 C、5日 D、3日 11、行车中与其他车辆有迎面碰撞可能时，应先()，并迅速踩踏制动踏板。 A、采取制动措施 B、向左侧转向 C、向右侧稍转方向，随即适量回转 D、采取保护自己的措施 12、图中标志的含义是()。 A、大型客车通行 B、禁止小型客车通行 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 江苏扬州概况导游词3篇 扬州，地处江苏省中部，长江下游北岸，江淮平原南端，是南京都市圈和上海经济圈的节点城市，国家重点工程南水北调东线水源地.下面是江苏扬州概况导游词，欢迎大家阅读。 篇一：江苏扬州概况导游词 "故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州"，各位游客：这是唐朝大诗人李白的千古绝句。此外杜甫、白居易、刘禹锡、杜牧等也曾将数百首歌颂扬州风光的诗歌留给了后人。今天，我们将去领略这座古老而美丽的城市风采。 游客们：扬州地处长江下游北岸，江苏中部，江淮平原南端，京杭大运河纵贯南北，通扬运河贯穿东西。境内有长江岸线80.5公里。扬州是苏北重镇之一，江淮地区水陆交通枢纽。辖广陵、郊区2区，仪征、高邮、江都3市和邗江、宝应2县。全市总面积6658平方公里，总人口439万，其中市区面积148平方公里，人口44万。 扬州市境内地形西高东低，以仪征境内的丘陵山区为最高，从西向东逐渐倾斜，高邮市、宝应县与泰州市、兴化市交界一带最低，为浅水湖荡地区。仪征市、邗江县和扬州市郊区的北部为丘陵。沿江和沿湖一带为平原。境内主要湖泊有白马湖、宝应湖、高邮湖和邵伯湖等。 扬州有2480多年文字可考的历史。吴王夫差构筑耶城是扬州建城的开始。楚怀王十年(公元前319年)，楚国打败了越国，在邢城基址上第二次筑城，因城墙"广被丘陵"，改称"广陵"。这是扬州定名广陵的开始。秦汉之际，因广陵县城靠近长江，为一县之都会，所以，又更名为江都。东晋南北朝时期，中原南来的移民带来了先进的生产技术和文化，促进了长江下游一带的生产发展和经济繁荣。隋代统一中国后，才改称扬州，据说大禹治水以后，把天下分为九州，扬州的改名取意于《禹贡》中的"淮海惟扬州"。 扬州的繁华，使身在北方的隋场帝杨广不胜向往，他在夜间也"吾梦扬州好"。于是他征调了数以万计的民夫开挖了南起临安(杭州)，中经东都洛阳，北至琢郡(北京)的南 2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10 个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A 江苏省扬州中学2020┄2021学年度第二学期期中考试 高三化学试卷4 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mo-96 第Ⅰ卷选择题（共40分） 选项符合题意 单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．． 1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10-6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量 B．灰霾天气的形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关 C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D．空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体 2、下列有关化学用语表示正确的是 A．18O2—结构示意图： B．H2O分子的球棍模型： C．Na2O2的电子式： D．甲基丙烯酸的结构简式： 3、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是 A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3- B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42- C ．由水电离出来的c （H ＋）＝1×10—13 mol·L —1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3- D ．常温下，) ( H c K w ＝0.1 mol·L —1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3- 5、A 、B 、C 、D 四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B 与C 为同一周期的相邻元素，A 与D 为同一主族。C 的单质是燃料电池的一种原料，D 是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A ．原子半径：D>C>B>A B ．B 的氢化物沸点比 C 的氢化物的沸点高 C ．A 与 D 可按等物质的量之比形成化合物，1mol 该物质可与水反应转移的电子为N A D ．由A 、B 、C 形成的化合物一定只有共价键没有离子键 6、下列离子方程式书写正确的是 A ．向Mg （OH ）2悬浊液中加入FeCl 3溶液：3OH — + Fe 3+ == Fe （OH ）3↓ B ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I —＋O 2 ＋2H 2O = 4OH — ＋2I 2 C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精： 3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72— + 13H ＋ = 4Cr 3＋ + 11H 2O + 3CH 3COO — D ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO - + SO 2 + H 2O == 2HClO + SO 32- 7、利用下列实验装置能完成相应实验的是 A ．图1装置制取少量乙酸乙酯 B ．图2装置制取并吸收HCl C ．图3装置量取8.5mL 的稀硫酸 D ．图4装置模拟铁的腐蚀 2019年汽车驾驶员（中级）安全生产模拟考试题库及 答案（一） 第1题、【判断题】()ω形燃烧室属于统一式燃烧室。 A、正确 B、错误 正确答案：A 第2题、【判断题】()“8”字形路线驾驶训练是为驾驶大客车、小客车和厢体内货物体积小、重心高的货车的驾驶员而设置的。 A、正确 B、错误 正确答案：B 第3题、【判断题】()一级维护不是汽车定期维护。 A、正确 B、错误 正确答案：B 第4题、【判断题】()一级维护以清洁、滑油、紧固为中心内容，除执行日常维护作业外，还应检查有关制动、操纵等安全部件。 A、正确 B、错误 正确答案：A 第5题、【判断题】()一般汽车的前桥多为转向驱动桥。A、正确B、错误 正确答案：B 第6题、【判断题】()三极管的参数是用来表示三极管的各种性能指标和应用范围，是评价三极管质量优劣和选用三极管的依据。 A、正确 B、错误 正确答案：A 第7题、【判断题】()三轴式变速器的直接档传动不经过的轴是第一轴。 A、正确 B、错误 正确答案：B 第8题、【判断题】()上坡若遇换不进档或发动机熄火时，应立即联合使用行车与驻车制动器强行停车，然后重新起步。 A、正确 B、错误 正确答案：A 第9题、【判断题】()东风EQ1092型汽车的后桥，属于驱动桥。 A、正确 B、错误 正确答案：A 第10题、【判断题】()两前轮胎气压差过大或磨损程度不一致是行驶跑偏的原因之一。 A、正确 B、错误 正确答案：A 第11题、【判断题】()两后轮制动间隙不一致只是制动甩尾的原因。 A、正确 B、错误 正确答案：B 第12题、【判断题】()串联电路中，电路两端的总电压等于各分电阻两端电压之和。 A、正确 B、错误 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 扬州概况——精致扬州伴您游 “故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”.各位游客,这是唐朝大诗人李白留给我们的千古佳句。花开如烟的三月，扬州到处弥漫着“烟雨江南”的景象。今天我们将去领略这座古老而美丽的城市风采。 一、地理地貌 扬州，简称扬。地处江苏省的中部，长江北岸，江淮平原的南端。东和麋鹿之乡-盐城、凤凰城-泰州毗连，西与六朝古都、十朝都会的南京及安徽省天长市交界，南临长江，与有着三千年历史的镇江隔江相望，北频淮河，京杭大运河纵贯南北，通扬运河贯穿东西。 扬州是中国首批公布的24个历史文化名城之一，享有淮左名都之誉。扬州市总面积是6634平方公里，其中市区面积100多平方公里，整个地形是西高东低。现下辖广陵、邗江、维扬3区，仪征、高邮、江都3个县级市和被誉为荷藕之乡的宝应。 二、历史再现 吴王夫差构筑邗城是扬州建城的开始。战国时称广陵邑，西汉初称江都，后多次更名，自隋朝以来始称杨州。原先是木字旁的杨，后来演变为提手旁的扬。据说大禹治水以后，把天下分为九州，而扬州的出自于《禹贡》中的“淮海惟扬州”。九州的扬州包括了今天的浙江、福建、上海、江西、安徽和江苏省的苏南、苏中等地域。 公元605年，隋炀帝征调了数以万计的民夫开挖了南起临安，中经东都洛阳，北至北京的南北贯通的大运河。大运河全长1794公里，连接了长江、黄河、淮河、海河、钱塘江五大水系。使得扬州成为我国唯一一座与运河同步诞生的历史文化名城，是与生俱来的“运河第一城”。唐时扬州有“扬一益二”之说，“雄富冠天下”之誉。 到北京，看长城；到扬州，看运河。已成为一段美丽的佳话。夜晚的扬州让人魂牵梦挠，乾隆水上游已成为夜晚的主打品牌。坐龙船、品点心、看夜景、听专职导游讲解古运河，别有一番滋味在心头。 三、气候季节 扬州属于亚热带湿润气候，雨量充沛，四季分明，物产丰富。风向随季节有明显的变化，年平均气温在14.8摄氏度左右。近年市区空气优良天数为均≥340天，是一个比较适合长期居住的优雅城市。在经济发达的江苏省唯一获得“联合国人居奖”、“中国人居环境奖”，是一个为人称道的精致扬州。 四、人口状况 现今扬州市总人口459.79万，其中市区人口为121.79万。虽然扬州不大，人口不多， 2019届高三第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH － ＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3 8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强 汽车驾驶员（初级）考试题库 1、【判断题】()事故统计资料表明，80%～85%的交通事故是因车辆的安全技术性能造成的，因此驾驶员不应开故障车出行，随时注意检查车辆状况。（×） 2、【判断题】()对汽车外表进行清洁，保持车容整洁。清洗汽车车身时，应待车身表面冷却后再进行清洗。（√） 3、【判断题】()汽车在正常运行过程中，冷却液温度过高或冷却液液面过低时，报警灯亮。（√） 4、【判断题】()作为机动车驾驶员应针对自身性格特点有意识地进行性格培养，发挥积极的一面，抑制不利的一面。（√） 5、【判断题】()汽车的紧急报警灯由转向灯兼顾由紧急报警开关控制。（√） 6、【判断题】()一般来讲，一部车辆共有两个后视镜，既左侧后视镜和右侧后视镜。（×） 7、【判断题】()串联电路中，电路的总电阻等于各电阻之和。（√） 8、【判断题】()驾驶机动车遇见畜力车时，应采用鸣笛示意、谨慎超越。（×） 9、【判断题】()在并联电路中，总电流与分电流相等。（×） 10、【判断题】()当驾驶车辆通过连续弯道时，在视线不清的弯道应提前鸣笛警示，确保安全行车。（√） 11、【判断题】()驾驶员在驾驶机动车时在铁路路口、人行横道或容易发生危险的路段不准调头。（√） 12、【判断题】()当汽车车速提高到适合于换入高一级档位时，应及时进行加档操作。（√） 13、【判断题】()汽车用发动机按所使用的燃料不同可分为汽油机和柴油机。（√） 14、【判断题】()汽车驱动力的大小主要取决于发动机输出功率的大小。（×） 15、【判断题】()电喷发动机的维护项目要求检查电源盖、燃油继电器、EFI装置电路继电器，确认清洁、可靠、无腐蚀。（√） 16、【判断题】()拖拉机行驶的特点是：挂车左右摆动幅度较大，噪声较大，车况较差，有的挂车无刹车和安全护网，违章较少。（×） 17、【判断题】()汽车在行驶中突然熄火，熔丝熔断，为低压电路短路。（√） 18、【单选题】驾驶员驾驶机动车辆倒车时，在倒车操作之前不用观察的事宜有()。（B ） A、车顶上方高度 B、车前的距离 C、有无障碍物 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 江苏省扬州市2014年中考数学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分） 2 3．（3分）（2014?扬州）若反比例函数y=（k≠0）的图象经过点P（﹣2，3），则该函数的 图象的点是（） y= 5．（3分）（2014?扬州）如图，圆与圆的位置关系没有（） 6．（3分）（2014?扬州）如图，已知正方形的边长为1，若圆与正方形的四条边都相切，则阴影部分的面积与下列各数最接近的是（） 7．（3分）（2014?扬州）如图，已知∠AOB=60°，点P在边OA上，OP=12，点M，N在边OB上，PM=PN，若MN=2，则OM=（） =， MN=1 8．（3分）（2014?扬州）如图，在四边形ABCD中，AB=AD=6，AB⊥BC，AD⊥CD，∠BAD=60°，点M、N分别在AB、AD边上，若AM：MB=AN：ND=1：2，则tan∠MCN=（） B﹣2 DAC=∠ AC ==2 CE=2 ﹣ x= ﹣ = MCN== 二、填空题（共10小题，每小题3分，满分30分） 9．（3分）（2014?扬州）据统计，参加今年扬州市初中毕业、升学统一考试的学生约36800人，这个数据用科学记数法表示为 3.68×104． 10．（3分）（2014?扬州）若等腰三角形的两条边长分别为7cm和14cm，则它的周长为35 cm． 11．（3分）（2014?扬州）如图，这是一个长方体的主视图和俯视图，由图示数据（单元：cm）可以得出该长方体的体积是18cm3． 12．（3分）（2014?扬州）如图，某校根据学生上学方式的一次抽样调查结果，绘制出一个未完成的扇形统计图，若该校共有学生700人，则据此估计步行的有280人． 骑车的学生所占的百分比是× 13．（3分）（2014?扬州）如图，若该图案是由8个全等的等腰梯形拼成的，则图中的∠1= 67.5°． × 2019届高三第一次模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A.用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2.用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C.CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B.0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C.0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D.0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B.用图2所示装置获取少量SO 2气体 C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C.加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物江苏省扬州中学2018-2019高三上学期12月月考试题含答案历史
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