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初中化学自然界的水

九年级(化学)复课导学案

姓名班级九( )班第小组2017年月日章节板块自然界的水课题考点3 自然界的水总第课时主备人执教者审核审签

中考考点1.认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别；

2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；

3.知道水对生命活动的重大意义；

4.认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。

学法指导教学流程及学习内容

一、自主练习（基础训练）

一、爱护水资源

1.地球上的总水储量虽然很大，但淡水。

2.爱护水资源，一方面要，另一方面要。

3.水污染的来源主要有污染、污染和污染。

4.水污染的防治措施；

；

5.节约用水的措施：生活中提倡；农业中

工业上提倡对水。

二、水的净化

1.自来水厂通常对天然水进行、、、等净

化操作，使其达到饮用水标准。

2.沉淀和过滤是除去水中（“不溶”或“可溶”）性杂质；吸附是利用活性炭的

作用除去水中的和；蒸馏是利用混合物中各成分的不同将其分离；消毒杀菌是除去水中的细菌和微生物。上述净水方法中净化程度最高的是

；属于化学变化的是。

三、硬水与软水

1.含较多的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫

。

2.鉴别方法：加，振荡，出现的是

硬水，反之是软水。

3.生活中通过的方法将硬水软化；工业上和实验室可通

过的方法将硬水软化。

四、水的组成（电解水）

1.装置、原理、现象

（1）实验装置如图所示

（2）实验原理：（填化

学方程式）

（3）实验现象：通电后，与电源相连的电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻

璃管内汇集了一些气体，与电源相连的玻璃管内气体体积小，与电源

相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为，质量比为。

2.产生气体的检验

待两支玻璃管收集了一定体积的气体后，将燃着的木条放在玻璃管a口，打开活塞，

初三化学一二单元总复习试卷

化学一二单元试卷 ( )1. 下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 A.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失 C.洗净的铁锅常会出现锈渍 D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体( )2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业 A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ ( )3.使用托盘天平，若在未调零时称，（空载指针偏右），则结果比实际A．偏大B．偏小C．相等D．无法确定 ( )4．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．二氧化碳，澄清石灰水 B．冰水混合物，五氧化二磷 C．矿泉水，河水 D．净化后的空气，受污染的空气 ( )5．常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是 A．向上排空气法 B．排水集气法 C．排水集气法或向下排空气法 D．排水集气法或向上排空气法 ( )6．在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是( )。 A．木炭 B．红磷 C．硫 D．蜡烛 ( )7．小张同学用50mL量筒量取一定量液体，读数时量筒放平在桌面上且面对刻度线，当视线俯视凹液面的最低处时读数为40.5mL，其正确的体积数应该是 A．小于40.5mL B．大于40.5mL C．等于40.5mL D．无法确定 ( )8．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯； ⑦连接装置。其操作顺序正确的是( )。 A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤( )9．下列物质属于氧化物的是 A．空气 B．氧气 C．硫 D．二氧化碳( )10．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．石蜡在空气中燃烧 C．高锰酸钾受热分解 D．铝箔在氧气中燃烧 ( )11．下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 A．铝+氧气氧化铝 B．甲烷+氧气二氧化碳+水 C．氢气+氧气水 D．红磷+氧气五氧化二磷 ( )12、甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是 A．氧气、氮气、空气 B．氮气、氧气、空气 C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气 ( )13、臭氧(O 3)主要分布在离地面10~50Km的高空，它能吸收空气大部分紫外线，点燃点燃点燃点燃

人教版九年级化学下册《溶液》

《溶液》 1.在一定温度下，除少数物质如等能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态. (1) ，叫做这种溶质的饱和溶液； (2) ，叫做这种溶质的不饱和溶液. 2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”) 3.为了粗略地表示溶液里含量的多少，人们还常常把溶液分为溶液和溶液. 4.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液. 5.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 . 6.试管甲盛的是0℃时制备的饱和石灰水溶液，试管乙盛的是100℃时制备的饱和石灰水溶液，使两试管都达到20℃，过滤、除去析出固体，试管甲盛的石灰水为溶液，试管乙盛的石灰水为溶液.(填“饱和”或“不饱和”)

7.在一定温度下，向KNO 3的饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”) 8.在一定温度下，向KNO 3 的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 . 9.在一定温度下，将KNO 3 的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量. 10.在一定温度下，向KNO 3的不饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 . 11.在一定温度下，向KNO 3 不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 . 12.在t℃时，将KNO 3 的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量. 二、简答题 1.将接近饱和的KNO 3 溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法. ① ； ② ； ③ . 2.要使接近饱和的KNO 3 溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?

初中化学第一二单元知识点

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。 3、物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的本质。 4、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡融化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的联系联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论： ⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵燃烧时： ①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 ⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。三、实验探究的方法： A、提出科学问题； B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；

人教版九年级化学《溶液》教学设计

信息化教学设计学院：化工学院姓名：秦雪儿学号：141710 学科：化学教材版本：人教版年级：初三章节：初中化学九年级下册第九单元课题一

《溶液的形成》信息化教学设计一、学习目标分析（一）知识与技能 1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。 2、理解溶液的概念。 3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。（二）过程和方法 1、进一步学习对比实验的方法。 2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。 3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。（三）情感态度和价值观 1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。 2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。二、学习对象分析初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。三、教学内容分析本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学

基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。四、教学重难点分析 1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系 2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程 3、关键：溶液的特征五、教学资源与环境近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和

(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。二、空气中氧气成分的测定： 1.药品；红磷 2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟 3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水 4、原理: 5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5 A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完 B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹 C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5 A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出 B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

e i n g 不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小 6、为什么选择红磷。而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气 7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 四、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等 2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。 1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。

人教版初中化学中考复习专题《溶液》专题检测(解析版)

《溶液》专题检测一、单选题 1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是() A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．t℃时，甲、乙两种物质的溶液中的溶质质量分数相等 1 D．t℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50% 2 2.下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是() ①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠 A．②③B．①②C．①④D．④② 3.下列说法错误的是() A．溶液中溶剂不一定都是水 B．可燃物温度达到着火点一定会燃烧 C．点燃可燃性气体前一定要验纯 D．生成盐和水的反应不一定是中和反应 4.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是() A．均一、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的 5.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()

A．t℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙 2 B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯 C．等质量的甲、乙两种溶液，由t℃降到t℃时，析出甲的质量多 21 D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液 6.生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是() A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 7.下列关于溶液的说法正确的是() A．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 B．溶液一定是混合物 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多 8.下列溶液中水不是溶剂的是() A．稀硫酸B．医用酒精C．浓盐酸D．碘酒溶液 9.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是() A．B．

初中化学第十二单元知识点

第十二单元知识点 [ 人类重要的营养物质] 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢摄入胃肠道 +CO2 +H2O，放出热量蛋白质人体水解 5、几种蛋白质) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶（C6H10O5）n C6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖C6H12O6 （呼吸作用C6H12O6+6O2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂 1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪

(完整版)人教版初三化学溶液试题以及答案

1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。 3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。 4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①；②_____________________； ③__________________________________________。 5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。 (1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL (2)t℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5% (3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n (4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5% 6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。 (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。 (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。 7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。 8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。 9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（） A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾 10.下列组成为无色溶液的是（） A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水 11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（） A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖 12.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（） A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④ 13.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（） A.800 g B.80 g C.8 g D.0.8 g 14.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是（） A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 15.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（） A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液 16.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（） A.晶体质量减少 B.晶体质量不变 C.溶质质量分数增大 D.氯化钠溶解度增大 17.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 18.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是（） A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小 C.溶质在t℃时的溶解度不变 D.溶液仍为t℃时的饱和溶液 19.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（） A.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量 B.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下，100 g溶剂里能够溶解溶质的质量 D.相应温度下，100 g溶剂里最多能够溶解溶质的质量 20.黄金首饰的纯度用“K”来表示，若24K是纯金，某顾客从商店买了一个质量为10.0 g 的18K金项链，这条项链的含金的质量约为（） A.1.8 g B.2.5 g C.10.0 g D.7.5 g

初三化学第一二三单元测试题和答案

第一二三单元能力测试题一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×16=32分） 1、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础。其科学家是( ) A、门捷列夫 B、道尔顿和阿伏加德罗 C、汤姆生 D、爱迪生 2、下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A.木已成舟 B.花香四溢 C.烛炬成灰 D.滴水成冰 3、关于“绿色化学”特点概述错误的是( ) A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。 B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。 C、充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。 D、充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。 4、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是( ) A、计算 B、推理 C、测量 D、实验 5、人们的习惯性动作中也大有学问，例如：生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如茶杯盖子、锅盖、酒瓶、饮料瓶的盖子等，这些盖子取下后应该怎样放在桌面上，才符合良好的卫生习惯呢？( ) A、翻放 B、正放 C、随意放 6、用酒精灯加热，被加热的试管（或其它器皿）部分应对位于( ) A、火焰的内焰 B、火焰的外焰 C、火焰的焰心 7、对滴管正确使用方法叙述错误的是( ) A、滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位。 B、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。 C、滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。 D、用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。 8、给3mL液体加热，需使用的仪器有( ) ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈) A、①③④⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、②④⑥⑦ 9、下列药品图标中，属腐蚀品的是( ) A B C D 10、如下图所示，王欢同学操作正确的是( )

九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含解答)

第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液 1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。 2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。稳定性----指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 ②溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 ③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中，正确的是() A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：

人教版初中化学第九单元溶液单元测试题及答案

第九单元《溶液》测试题（一）说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Zn ： 65 第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（） A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（） A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色 4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（） A .4℃时m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（） A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末 C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜 6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（） A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些 8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 9、用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（） A．145g B．195g C．196g D．245g 10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

初中化学人教版第一第二单元知识点总结

初三化学考点总结第1单元《走进化学世界》考点1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。考点2.绿色化学-----环境友好化学:对环境不产生或产生较少污染。考点3物理化学变化（1）物理化学变化的区别：化学变化中有物理变化，物理变化中没有化学变化。（2）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性等。化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、碱性等。考点4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（外焰:温度最高）（2）比较各火焰各层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2O 取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。考点5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多。考点6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价考点7.可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶考点8.药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。药品的取用1．取用原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体1-2mL ，固体盖满试管底。（3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器，2．固体药品的取用（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用 ①操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；三直立：将试管直立②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。 ①操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立。②操作目的：以免打破容器。3．液体药品的取用（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”（3）量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。用仰视的方式量取的液体会偏多，俯视的方法量取的液体会偏少。（仰多俯少）（3）滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中； ②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；俯视会使读数偏大俯视会使读数偏小

初中化学第一二单元知识点总结

九年级第一二单元知识点基础知识回顾： 1.化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 2．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 3．组成物质的基本成分---元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 4．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 5．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 6. 叫物理变化，叫化学变化。化学变化与物理变化的本质区别是注；化学变化常伴随放热、发光等现象发生，但有放热、发光现象产生的变化却不一定是化学变化。7．叫物理性质，叫化学性质。 8.物质的变化和性质的区别。 9.科学探究方法：（1）猜想或假设（2）设计实验方案（3）进行实验（4）获取证据（5）得出结论 10.活动与探究：（注意实验现象和结论的区别）（1）对蜡烛及其燃烧的探究（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 11.化学实验的基本操作：（1）药品的取用药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～ 2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。②粉末状：用(或)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。（2）物质的加热酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹； ⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。

九年级上册化学第二单元知识点总结整理

第二单元我们周围的空气—知识点总结课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1.装置图（见书P27） 2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃 4.原理:表达式：磷+ 氧气五氧化二磷） 5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1.纯净物：只由一种物质组成的。 2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四） 1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。（考点五） 1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和可吸入颗粒物、臭氧等。 2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。课题2 氧气考点一、氧气的物理性质 1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

(完整版)初中化学溶液知识点总结

初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色。（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 3、溶液的组成 ①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质 ②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。 ③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积 4、溶液中溶质、溶剂的判断 ①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 ②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质 ③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。 ④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂 ?注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌； 5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌 6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。乳化作用：乳化剂所起的作用。 7.溶解时吸热或放热现象溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4）

人教版初中化学2020中考复习专题《溶液》专题检测(含答案)

《溶液》专题检测一、单选题 1．在一定量AgNO 3和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是( ) A．B． C．D． 2．图X表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中正确的是（） A．物质M、N的溶解度都随温度的升高而增大 B．将t 1℃时M的饱和溶液升温至t 2 ℃，溶液的质量分数增大 C．在t 1 ℃时，M、N的饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．将M、N t 2℃时的饱和溶液分别降温至t 1 ℃，两溶液中均析出晶体 3．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为5% B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量 C．通过计算需要氯化钠5g，水45g D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解

4．如图是常见固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） ℃时A和C的溶解度相同 A．d点的意义是 t 2 ℃时，60g水中最多溶解 A物质24g B．t 1 C．t ℃时 A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C>B 2 D．若要将图中“b”点表示 A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是降温结晶 5．分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是（） A．10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B B．若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃