实验八 反应热的测定正式版

新编高中化学实验报告

厦门六中化学教研组

实验八反应热的测定

【实验目的】

1、理解常见的放热与吸热反应

1、理解中和反应反应热测定的实验原理

2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理

【实验原理】

化学反应伴随着能量的变化，把有热量放出的化学反应称为放热反应，吸收热量的反应为吸热反应。例如中和反应、金属与酸的反应都是放热反应，而如铵盐与碱的反应是吸热反应。反应中的热能变化称为反应热。

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。根据比热容的的公式可以得出

Q=mcΔt

(Q：反应放出的热量；m：溶液的总质量；c：溶液的比热容；Δt：反应前后温度差) 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol?L-1和0.55 mol?L-1。由于是稀溶液，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，所以酸碱溶液的总质量均为50g，因此反应溶液混合后总质量m=100g。由于是稀溶液，中和后所得溶液的比热容为可以近似为与水相当，取c=4.18 J/(g·℃)，代入可得：

Q=0.418(t2－t1)kJ

(t2：中和后所得溶液的温度；t1：反应前酸溶液温度与碱溶液温度的平均值)

又因为中和反应放热，其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol?L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol?L-1 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，所以中和热为：

【实验器具】

仪器：天平、研钵、试管、砂纸、玻璃棒、大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）2个、温度

计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管。

试剂：镁条、稀硫酸、氯化铵晶体、氢氧化钡晶体、0.50 mol?L-1盐酸、0.55 mol?L-1 NaOH 溶液[1]、0.50 mol?L-1 醋酸溶液

【实验过程与结论】

一、放热反应与吸热反应

二、测量中和反应的反应热Array①如右图所示、在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小

烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎

泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，

在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，

以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的[2]。

②用一个量筒量取50mL0.50mol?L-1盐酸，倒入小烧杯中，并

用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用

水冲洗干净。

③用另一个量筒量取50mL 0.55 m ol?L-1 NaOH溶液，并用温

度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯

[3]。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。

⑤重复实验步骤2~4三次

⑥根据实验数据计算中和热。

注意：

[1] NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，为了保证0.50mol·L的盐酸完全被中和，采用

0.55mol·LNaOH溶液，使碱稍稍过量。

[2]该实验在保温杯等保温容器中进行更佳。

[3] NaOH溶液应一次倒入小烧杯，防止造成热量损失；并注意不要洒到外面。

【拓展实验】

用0.50 mol?L-1 醋酸溶液代替盐酸溶液，测量醋酸与氢氧化钠中和反应的反应热，并比较两个反应的中和热是否相同。

实验结论：___________________________________________________________________ 【问题讨论】

1、能否用铁丝圈代替环形玻璃棒，为什么？

2、大小烧杯间填满碎纸条，并盖上硬纸板的目的是什么？

3、实验中改用60 mL 0.50 mol?L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述

实验相比，所放出的热量是否改变，所求中和热与原来是否一致？