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03-04学年第二学期无机化学期中试卷

班级___________ 姓名_________ 分数__________ 2004.4

一、选择题 ( 共13题 26分 )

1．根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ?(Cr 2+/Cr)为………………… （）

Cr 3+ ───── Cr 2+ ───── Cr

(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V

(D) -1.81 V

2．有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………………………（）

(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸

3．氮气制备的方法是…………………………………………………………… （）

(A) 将硝酸铵(NH 4NO 3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO 2)加热 (C) 将氯气与氨混合 (D) B 和C

4．O 22-

可作为…………………………………………………………………… （）

(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可

5．下列有关卤素的论述，正确的是……………………………………………（）

(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的 (B) F -是最强的氧化剂

6．下列制备反应中，没有实际意义的是………………………………………（）

(A)PbO(s) + CO(g)?

→?Pb(l) + CO 2(g) (制铅) (B)As 4O 6(s) + 6C(s)?→?As 4(g) + 6CO(g) (制砷) (C)2Ca 3(PO 4)2(s)+ 6SiO 2(s) +10C(s)?

→?6CaSiO 3(s) +10CO(g) +P 4(g) (制磷) (D)H 2SO 4(l) + 6NO 2(g) + 2H 2O(l)?

→?S(s) + 6HNO 3(aq) (制硫)

-0.41 V

-0.74 V

△

7．下列分子式中错误的是……………………………………………………（）

(A) SF2(B) SF3(C) SF4(D) SOF4

8．由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是……………（）

(A) XeF2(B) XeF4(C) XeF6(D) XePtF6

9．对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………（）

(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱

10．下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………（）

(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4

11．过氧化氢(H2O2)…………………………………………………………（）

(A) 是一种碱(B) 是一种酸

(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3

13．下列化合物与水反应放出HCl 的是…………………………………（）

(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7

二、填空题( 共6题24分)

1．(6分)写出锌电极[

?= 0.2415V)组成的原

?(Zn2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极(

电池符号________________________________________________________；

正极反应_______________________________________________________ ；

负极反应_______________________________________________________ ；

电池反应_______________________________________________________ ；

平衡常数_______________________________________________________。

*[甘汞电极为KCl(饱和)中Hg2Cl2/Hg电对]

2．(2分)氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化，其化学反应方程式为：________________________________________________________________。3．(4分)比较O3和O2的性质：

氧化性：O3O2；沸点：O3O2

极性：O3O2 ；磁性：O3O2

4．(4分)I 2和Cl 2在碱性介质中的反应方程式是____________________________。

I 2和H 2O 2的反应方程式是________________________________________。

5．(5分)工业上制取Br 2，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入__________，将Br -氧化成Br 2；之后鼓入空气将 Br 2吹出，用 Na 2CO 3溶液吸收，反应方程式为： ____________________________________________________________________；最后加酸制得Br 2，发生的反应是______________________________________。

6．(3分)若在Bi(III)的NaOH 溶液中，通入Cl 2，反应方程式是：

____________________________________________________________________，反应现象是_________________________________________。

三、计算题 ( 共 2题 20分 )

1．（10分）在酸性溶液中，KBrO 3能把KI 氧化成I 2和KIO 3，本身可被还原为Br 2、Br -；而KIO 3和KBr 反应生成I 2和Br 2，KIO 3和KI 反应生成I 2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是多少？

2．（10分）计算：pH = 7.0时 ?(MnO 4-

/MnO 2) = ?

pH = 14.0时 ?(CrO 42-

/Cr(OH)3) = ?

（已知：pH = 14时， B ?(MnO 4-/MnO 2) = 0.588 V ， ?(CrO 42-

/Cr(OH)3) = -0.13 V ）

四、问答题 ( 共 4题 30分 )

1．（8分）已知： A ?：Cr 2O -

27/Cr 3+ = 1.33 V

B ?：CrO -

24/CrO 2- = -0.13 V

H 2O 2/H 2O = 1.78 V HO 2-/OH - = 0.87 V

O 2/H 2O 2 = 0.68 V Fe 3+/Fe 2+ = 0.77 V Cl 2/Cl - = 1.36 V

(1) K 2Cr 2O 7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式； (2) 欲使CrO -2在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式； (3) K 2Cr 2O 7在1 mol ·dm -3 HCl 中能否使Cl - 氧化?为什么?如在12 mol ·dm -3 浓HCl 中，反应能否进行? 通过计算说明。 2．（7分）在8支试管中盛有8种无色液体，它们是Na 2S 、Na 2S 2O 3、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、Na 3AsS 3，请选用一种试剂，初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中，若有气体生成应逐一加以鉴定。

3．（8分）已知下列电对的

?值：

电对Fe2+ / Fe H+ / H2Cu2+ / Cu I2 / I-O2 / H2O2

?/ V -0.44 0 0.34 0.54 0.68

电对Fe3+ / Fe2+NO-

/ NO Br2 / Br-H2O2 / H2O

?/ V 0.77 0.96 1.08 1.77

回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。

(1)为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板?

(2)Fe2+离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3?

(3)在Br-和I-离子的混合溶液中，只使I-氧化，应选择氧化剂H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一种?

(4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同?

4．(7分)白色化合物A在水中溶解度较小。当将A的水溶液B调节至pH = 5时，逐滴加入KI3，B被氧化为C。若将C调节至强酸性，溶液变为红棕色，有D生成。若在A酸化后的溶液中通入H2S，有黄色沉淀物E生成。该沉淀既可溶于Na2S溶液，又可溶于Na2S2溶液，试判断各化合物：

A：；B：；C：；D：；

E：