氧族元素学案
硫及其化合物复习学案（一）
【考纲要求】了解硫、二氧化硫、硫酸的主要性质和重要应用
【复习目标】了解硫、二氧化硫、硫酸主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【复习重点】硫及其化合物的性质、用途
一、氧及其化合物
（一）臭氧（了解）
化学性质：臭氧的化学性质比氧气活泼。
a、不稳定性2O3=3O2 但在空气中高压放电就能产生臭氧3O2=2O3
b、强氧化性Ag、Hg等金属可以被臭氧氧化。
c、漂白和消毒
3、臭氧层的破坏与保护
（二）、过氧化氢：
1、结构：过氧化氢的分子式为，结构式是，电子式，含键
和键的分子。在该分子中H是价O是价
2、物理性质：过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水。
3、化学性质
（1）不稳定性________________________________________
（2）强氧化性SO2 + H2O2 = __________________________________
Fe2+ + H2O2 + H+ =_________________________________
（3）还原性H2O2 + KMnO4 + H2SO4=________________________________________ （4）弱酸性
4、用途：过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产
过氧化物的原料。
二、硫及其化合物
（一）硫单质
1．存在：有态如火山喷口附近及地壳的岩层里，也有态如硫化物和硫酸盐中。
2．物理性质：＿＿＿色晶体，俗称，溶于水，溶于酒精，溶于CS2．3．化学性质：
(1)与金属：
Al+S—___________________________________________________ ；
Fe+ S—___________________________________________________ ；
Cu+ S—___________________________________________________ ；
(2)与非金属反应：
S+H2—___________________________________________________
S+O2—___________________________________________________ 。
(3)与某些化合物反应：
S + H2SO4(浓)—____________________________________________(按1:1反应)
S + NaOH—___________________________________________________ 。
思考2：洗涤内壁附有硫的试管，可使用。
4．用途：
（二）硫化氢H2S
1、结构：结构式，电子式，含键的分子。
2、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气略大，常温常压下，
1体积水可溶解2.6体积的H2S。
3、化学性质：
①不稳定性：
②可燃性：2H2S + O2(不足) = ______________________________________________
2H2S + O2(足量)= _______________________________________________
③强还原性：H2S + Cl2 = ______________（Br2、I2类似）
H2S + SO2 = ____________________________________________
H2S + H2SO4（浓）= _______________________________________
FeCl3 + H2S = ______________________________________________
离子方程式______________________________________________
(三)、二氧化硫
1、物理性质：有______气味，__毒，易溶于水(1:____ ），易液化（沸点－10℃）。
2、化学性质：四性“氧化性、还原性、酸性、漂白性”
（1）、弱氧化性：SO2 + H2S=___________________________________________ （2）、强还原性：
SO2+ Cl2+ H2O=____________________________________________(Br2、I2类似)
SO2 + Fe3++H2O =___________________________________________
SO2 +Na2O2 =______________________________________________
SO2 +H2O2 =______________________________________________
SO2 +MnO42-+H+ =______________________________________________
SO2 +NO3-+H+=______________________________________________
SO2 +Ca2++ClO-=______________________________________________
SO2 +NO3-+H+=______________________________________________
（3）、酸性氧化物通性：使石蕊试液变红
SO2 + H2O______________________________________(亚硫酸是二元中强酸)
SO2 +NaOH(少) = ____________________________________
SO2 +NaOH（过）= ____________________________________
燃煤脱硫________________________________________________
（4）、漂白性：
将SO2通入品红溶液，现象：，加热后。
非氧化还原造成，利用这一现象可检验SO2的存在。
注意：SO2使酸碱指示剂只变色部褪色
思考4：如何鉴别SO2与CO2？
_____________________________________________________________________ 【问题】SO2通入BaCl2是否有沉淀生成为什么？
___________________________________________________________________
加入什么物质可以出现沉淀______________________
思考5：SO2通入Ba(NO3)2是否有沉淀生成为什么？
酸雨：①概念：pH≦5.6的溶液
②来源： _______________________________________________
成因：HNO3与H2SO4，我国主要是H2SO4。
③原理：_______________________________________________________________
______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________ 治理：_______________________________________________________________
氧族元素复习学案（二）
【考纲要求】硫及其化合物的主要性质和重要应用
【复习目标】硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【复习重点】硫及其化合物的性质、用途
（四）、三氧化硫
1、物理性质：三氧化硫是____晶体，易挥发，熔点____，沸点44.8℃，常温时呈固态或
液态。易溶于浓硫酸。
2、化学性质：有酸性氧化物的通性
（五）、硫酸
1、物理性质：纯硫酸是无色粘稠的液体，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为，沸点为338℃。硫酸是一种__挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。密度水
2、硫酸的性质与用途（有水属吸水，无水属脱水。）
强氧化性：
①与金属的反应：除Au、Pt外的所有金属都能被浓硫酸氧化。
Cu + H
2
SO4(浓)= ___________________________________________________________
②常温下可以使Fe、Al钝化，加热时，Fe、Al可与浓H2SO4反应。
③与非金属的反应：
C + H2SO4(浓)= _____________________________________________________
④与具有还原性的化合物反应：
FeO+H2SO4(浓)= _____________________________________________________
3、硫酸工业（1）、生产过程
（2）、尾气处理
_________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
三、几种重要的硫酸盐
4242242242利用该反应可以调节水泥的硬化速度，可做石膏模型、绷带。
四、亚硫酸根离子、硫酸根离子的检验
1、SO42—检验：
☆实验室用硫酸制气小结
① H2 ：Zn+H2SO4(稀) =______________________________________________________
② HCl：NaCl(固体)+H2SO4(浓) = ____________________________________________
③ HF：CaF2+H2SO4(浓)
④ H2S：FeS+H2SO4(稀) ⑤ SO2：Na2SO3+H2SO4(1:1)= _________________________________________________
⑥C2H4：C2H5OH?
?
?→
?4
2SO
H
浓_________________________________________________
高中化学氧族元素知识点
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 三、氧族元素 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解， 可作氧化剂、漂白剂。 3.硫：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （1）与O 2 (2)与强碱 4、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；易液化（－10℃） 5、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3 2）、氧化性： SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3 （SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80 C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl 6.. 浓硫酸 （1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 （2）化学性质： ① 吸水性（干燥剂） 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性（炭化）
非金属元素复习(一)概述(二)卤族元素(三)氧族元素不分版本教案
非金属元素复习(一)概述(二)卤族元素(三)氧族元素 一. 本周教学内容： 非金属元素复习 （一）概述；（二）卤族元素；（三）氧族元素 ［知识要点］ （一）概述 1. 非金属元素在周期表中的位置： 非金属元素除H 外，都位于周期表的右上方；除惰性元素外，都为主族元素。其中，F 是非金属性最强的元素。 2. 非金属元素的原子结构特点 （1）非金属元素的原子半径比同周期金属元素的原子半径小（不计惰性元素）。其中，H 原子半径最小。 （2）非金属元素原子的最外层电子数一般为4～7个（除H 为1个，He 为2个，B 为3个）。 （3）非金属元素的阴离子比相应的原子半径大，其电子层排布与同周期惰性元素的原子电子层排布相同。 （4）同周期非金属元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。 （5）同主族非金属元素，随原子序数递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 3. 单质的物理性质 （1）非金属单质在常温、常压时，有气态（H N O F Cl 22222、、、、、惰性气体）、液态（Br 2）、固态（B 、C 、Si 、P 、S 、I 2、Se 、Te 等）。 （2）许多单质有颜色。如：F 2（淡绿）、Cl 2（黄绿）、Br 2（红棕）、I 2（紫黑）、C （黑无）、S （黄）、 Si （灰黑） 、P （白、红）、Se （灰）、Te （银白）等。 （3）与金属元素相邻的非金属，如B 、Si As Te 、、等有金属光泽，其它非金属固体单质一般没有金属光泽。导热性差，除石墨（导体）、硅（半导体）等少数单质外，一般是电的不良导体。属原子晶体的固体（C 、Si 、B ）熔沸点高、硬度大；属分子晶体的固体（P 、S 、I 2）熔沸点低、硬度小。 4. 同素异形现象 非金属元素常有同素异形体。如金刚石和石墨；红磷和白磷；O 2和O 3等。 5. 非金属元素的单质。氢化物、氧化物的水化物的化学性质 （1）非金属单质可与金属单质化合（在该化合物中非金属元素为负价）也可与某些非金属单质互相化合（非金属性强的元素为负价）。在这些反应中，非金属元素主要表现氧化性和一定的还原性。（其中氟和氧只有氧化性） 具有强氧化性的非金属单质有：O F Cl Br 2222、、、 以氧化性为主的非金属单质有：N I S Se 22、、、 以还原性为主的非金属单质有：H B C Si P Se As 2、、、、、、 稀有气体具有化学惰性，一般不参加化学反应。 （2）非金属元素的气态氢化物
氧族元素归纳
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素得物理性质与化学性质得递变规律; ２.硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢得物理性质与化学性质; ３.重点就是硫得化学性质及氧族元素性质递变规律。 ２.难点聚焦 （二）臭氧与过氧化氢 臭氧与氧气就是氧得同素异形体,大气中臭氧层就是人类得保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系 1、 硫及其化合物得性质 (一)硫及其重要化合物间得相互转化关系(见上图） 注意: 1、氧化性酸与酸得氧化性得区别 酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸 酸得氧化性应包括H +得氧化性(酸所共有得)与酸根得氧化性(氧化性酸得特点)两种类型 ２、根据氯气、硫等非金属单质性质得学习,掌握非金属单质性质得一般方法应从下列几个方面分析: 与氢气得反应;与金属得反应;与氧气得反应;与非金属得反应;与水得反应;与氧化物得反应;与碱得反应;与酸得反应;与盐得反应；(与有机物反应)等。 ３、掌握化合物性质得一般方法应从下列几个方面分析: 稳定性;可燃性;酸碱性;氧化性与还原性;特殊性等。 ３.例题精讲
[例1］哪些实验事实说明氯元素得非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。 解析:目前,已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素得学习可得出,比较两种非金 属元素得非金属性相对强弱一般可根据以下几方面得实验事实:①非金属单质与H2化合得难易以及氢化物得稳定性大小;②最高价氧化物对应水化物得酸性强弱；③非金属单质间得置换反应。 答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强得主要实验事实有:①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与Ｈ２化合,且H2S不如HCｌ稳定;②H２SO ４得酸性不如HＣlO4强;③Ｈ2Ｓ与Ｃl2反应可生成硫单质;④铁与Ｃｌ２反应生成ＦeCｌ3,而硫与铁反应生成FeS。 S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多,且Cｌ原子半径比Ｓ原子小,最外层电子受原子核得引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强。 点评：结构决定性质，本题意在运用以前所学得知识,来指导元素化合物知识得学习,以此来加深对原子结构与元素周期律知识得理解。 ［例2]含有硒(Sｅ)得保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同得最外层电子数。 则下列关于硒得叙述中不正确 ．．．得就是 A、最高价氧化物得化学式为SeＯ３ B、单质Se就是一种半导体材料 C、原子半径比硫大，比溴小 D、单质得氧化性比氯气弱,比溴强,比Ｏ3弱 解析:本题解题得关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中得相对位置关系及Se单质与臭氧得特殊性质。如Se可作为半导体材料，臭氧就是很强得氧化剂等。另外元素周期律得知识就是判断选项正误得钥匙。 Se位于元素周期表得第ⅥA族,最外层为6个电子,故最高价为+6价，最低价为-2价，因此最高价氧化物得形式为ＳeO3。再由于Se原子半径较S原子得大,故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。 根据Ｏ、S、Cl、Br与Ｓｅ在元素周期表中得相对位置关系,运用元素周期律得知识不难判断出原子半径大小关系为:Ｓe>S、Ｓｅ＞Ｂｒ;单质得氧化性得关系为Ｏ３＞O2>S>Sｅ、Cl2＞Ｂｒ２＞Sｅ,因此可判断C、Ｄ两选项中得部分判断存在错误。 答案:CＤ 点评:在学习元素化合物知识时,应能利用结构性质用途之间得相互关系,类比同族中代表性元素,抓住同周期、同主族元素性质得递变性来分析、推理未知得或不太熟悉得元素或化合物得性质,就是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题得常见思维方法。 [例3]0、1 mol某单质跟足量得硫充分反应后,质量增加１、6g,则组成这种单质得元素就是 Ａ、铁???Ｂ、铜???C、铝??D、钾 解析:充分反应后，质量增加得1、6g必为参加反应得硫得质量,则n(S)＝ ,说明:ｎ(单质):ｎ(S）＝0、1 ｍol∶0、０５mol＝２∶１。分析四个选项,符合该反应物质得量之比(２∶1)得,只有Cu与K,2Cu+ＳCu2Ｓ，2Ｋ＋SK2S。答案:BD 点评:本题涉及到Ｓ单质得氧化性，就是基础知识,但由于其氧化性相对较弱，遇到一些变价金属时,许多同学往往把握不准。通过此题,可以帮助学生掌握该知识点,同时也可培养学生思维得敏捷性与严密性。有助于同学们分析与定量处理所学化学反应能力得培养。 [例4］1９95年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题得三位环境化学家,大气中得臭氧层可滤除大量得紫外线，保护地球上得生物,氟利昂（如CＣｌ２F2)可在光得作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久得破坏作用（臭氧得分子式为Ｏ3),有关反
无机化学氧族元素习题
1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C ) (A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4 (C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 4 2、下列物质呈抗磁性的是 (B ) (A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O 3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A ) (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 4、下列分子中偶极矩非零的是 (B ) (A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 3 5、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B ) (A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+ 6、下列反应不可能按下式进行的是 (B ) (A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 7、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B ) (A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS 8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D ) (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 6 9、下列叙述中正确的是 (C ) (A) H 2O 2分子构型为直线形 (B) H 2O 2既有氧化性又有还原性 (C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5 一、解释下列事实 1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。 参考答案：通入H 2S 时，溶液发生下面的反应： Pb 2++S 2－――→PbS ↓(黑色) 加入H 2O 2后，PbS+H 2O 2――→PbSO 4↓(白色)。 2、把H 2S 通入FeCl 3溶液得不到Fe 2S 3沉淀。 参考答案：因为Fe 3+有氧化性，2Fe 3++H 2S ――→S ↓+2Fe 2++2H +
氧族元素知识点梳理
臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S 有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 3O22O3 放电 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。 过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 2H2O22H2O + O2↑ MnO2 综合实验活动：H 2O 2 性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测过氧化氢可能 具有哪些化学性质。
大学无机化学教案全
无机化学教案 说明 一、课程教学的基本要求 本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末 考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、？氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学 生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。 二、教学方法、手段 主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质 教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教 学质量。 三、考核方式 本课程分两学期讲授，第一学期讲授化学基础理论，第二学期讲授元素化学每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%期末考试（闭卷）成绩80%成。 四、学时分配（共计144学时）
五、目录 绪论 (4) 第1章原子结构和元素周期律 (4)
第2章分子结构 (9)
第3 章晶体结构 (13) 第4 章化学热力学基础 (23) 第5 章化学平衡 (30) 第6 章化学动力学基础 (32) 第7 章水溶液 (36) 第8 章酸碱平衡 (41) 第9 章沉淀平衡 (51) 第10 章电化学基础 (56) 第11 章配合物与配位平衡 (66) 第12 章氢和稀有气体 (73) 第13 章卤素 (74) 第14 章氧族元素 (80) 第15 章氮磷砷 (87) 第16 章碳硅硼 (97) 第17 章非金属元素小结.............................. 第18 章金属通论 (104) 第19章S区金属................................. 第20章P区金属................................. 第21 章ds 区金属............................... 第22章d 区金属（一）............................ 课程的主要内容绪论学时1［教学基本要求］介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。 ［重点与难点］103 105 109 114 121
卤族元素和氧族元素
14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素
【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结
高考第一轮复习——氧族元素(习题+解析)
1、硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是 A. 硒化钠的熔点较高 B. 硒难溶于水 C. 硒化氢不能与二氧化硫反应 D. 硒化氢有毒 2、下列有关硫的说法正确的是 A. 硫可溶于水 B. 硫易溶于二硫化碳 C. 硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D. 硫在自然界中仅以化合态存在 3、下列现象说明SO2具有氧化性的是 A. SO2通入品红溶液中使之褪色 B. SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色 C. SO2通入溴水中使之褪色 D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀 4、下列情况可能引起水污染的是 ①农业生产中农药、化肥使用不当 ②城市生活污水的任意排放 ③原子核反应的残留物随意排放 ④海上油轮石油泄漏 ⑤工业生产中废气、废液、废渣排放不当 A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D. 全部都是 5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 A. 常压蒸馏 B. 加生石灰常压蒸馏 C. 减压蒸馏 D. 加压蒸馏 7、发现了116号元素R，则下列叙述正确是：①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。 A. ①③和⑤ B. ②和④ C. ③和⑤ D. ②③和⑤ 8、能证明SO2有漂白性的是 A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失
氧族元素知识点总结说课材料
2H 2 O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难 易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O
②与绝大多数非金属单质作用 ③与非还原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）生成氧气的反应方程式
p区元素(二)习题总结
第14章P区元素（二）习题目录 一判断题 1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 氧族元素复习课 ●教学目标 1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。 3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。 4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。 5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。 6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。 ●教学重点 1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。 3.硫酸根离子的检验方法。 ●教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化。 ●课时安排 1课时 ●教学方法 归纳总结、练习巩固 ●教具准备 投影仪 ●教学过程 ［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。 ［板书］一、知识点及规律（投影展示） 1.氧族元素原子结构和元素性质 ［投影板书］由学生归纳表中内容。 氧化剂：HNO 3、浓H 2SO 4 KMnO 4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2等 2.价态与氧化性、还原性的规律 ［学生小结］H 2S 及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 3.H 2S 和S 2－ 有较强的还原性，应掌握以下规律： ［说明］O 2、Cl 2因条件不同，位置可能有变化。 ［举例］如H 2S+I 2====S ↓+2HI 2H 2O+2F 2====O 2+4HF 显然，上述关系式中，S 2－ 应具较强的还原性，易被氧化。 ［学生小结并投影板书］S 2－ S ↓ ［说明］S 2－ 被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。 4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性 （2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性） （3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S －2）、氧化性（H + ） （4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO 2 H 2SO 3 NaSO 3顺序还原性增强。 ［讲述］H 2SO 3、Na 2SO 3通常就可被O 2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO 2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO 3。那么SO 2通常可被哪些氧化剂氧化呢？ ［回答］如溴水、高锰酸钾溶液等。 6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO 漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。 ［引导分析并投影板书］ 还原性依次增强 氧化性依次增强 H 2S S SO 2 H 2SO 4 －2 0 +4 +6 还原性依次增强 氧化性依次增强 S 2－ I － Br － Cl － F － S I 2 Br 2 Cl 2 O 2 F 2 +4 +4 +4 第十六章氧族元素习题参考 7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为 MnO,后者又能使H2Q氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写 出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O p01 = MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0 2= O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0 3= ①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ 0 0 0 E =? 1 —? 2= >0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O 0 0 0 E =9 2一（p 3= 一= >0 8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质 中）， Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。 解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O 5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由 白到黑的颜色变化。 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： (1)Na2C2与过量冷水反应。Na 2O + 2H2d2NaOH + O (2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。2Na 2C2 + 2HO —4NaOH + O2 ( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。 Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2 ( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl (5) 62S加水。Cr 2S+HSCr(OH)3+HS ( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH 4)2S x—H2S + (x-1)S + 2NH 4Cl (7) Se禾口HNC反应。3Se+4HNO 3+H?3HSeO+4NO 18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金 属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶 液D。取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取 3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份 3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得 到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式， 氧族元素知识点梳理 臭氧O3 1. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。 2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。 3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。 2O33O2 4. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 5. 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。 放电 3O22O3 过氧化氢H2O2 1. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。 过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。 3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。 MnO2 2H2O22H2O + O2↑ 综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制 活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。 任务一：研究H2O2的化学性质 通过实验研究H2O2的化学性质。 设计实验方案 1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测 过氧化氢可能具有哪些化学性质。 2. 请选择具体试剂，实现上述反应关系。 可供选择的试剂：5% H2O2溶液、二氧化锰、碘化钾溶液、酸性高锰酸 钾溶液、稀硫酸 第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42- 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学 第12章氧族元素习题 一.选择题 1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( ) A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减. B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减. C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增. D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增. 2．氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( ) A. 共价型 B. 离子型 C. 共价型或离子型 D. 配位型 3．同周期元素最高价氧化物从左到右( ) A. 碱性递减，共价性增强. B. 碱性递增，共价性减弱. C. 碱性递减，共价性减弱. D. 碱性不变. 4.同族元素，相同价态氧化物从上到下( ) A. 碱性递减 B. 碱性递增 C. 碱性不变 D. 有的族碱性增强，有的族碱性递减 5.下列叙述正确的是( ) A. 大多数共价型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物 B. 大多数离子型氧化物与碱作用生成盐和水为酸性氧化物 C. 大多数共价型化物与酸作用生成盐和水为碱性氧化物 D. 既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物 6．CrO，Cr2O3，CrO3是金属铬的三种不同价态的氧化物，下列叙述中正确的是( ) A. 都是酸性氧化物 B. 都是碱性氧化物 C. CrO3是酸性氧化物，CrO为碱性氧化物，Cr2O3为两性氧化物 D. CrO3为碱性氧化物，CrO为酸性氧化物，Cr2O3为两性氧化物 7．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( ) A. 消毒 B. 漂白 C. 保温 D. 吸收紫外线 8．O3分子中，中心氧原子的杂化态为( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp2d或dsp2 9．H2O2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( ) A. sp B.sp2 C. sp3 D. dsp2(sp2d) 10．下列物质中不属于过氧化物的是( ) A. Na2O2 B. BaO2 C. O2+〔PtF6〕- D. KO2 E. H2O2 11．在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时会发生什么反应( ) A. H2O2分解 B. H2O2被氧化 C. H2O2被还原 D. 复分解 12．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( ) A. 氧化剂作用 B. 还原剂作用 C. 还原H2SO4 D. 分解成氢和氧 13．下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A. 斜方硫 B. 单斜硫 C. 弹性硫 D. 无定形硫 14．在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为( ) A. S2 B. S4 C. S6 D. S8 15．下列方程式中有错误的是( ) A. S+Na2S=Na2S2 B. Na2SO3+S=Na2S2O3 C. Fe+S=FeS D. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO 16．对于单质硫的分子结构叙述正确的是( ) A. 在S8分子中，S原子是sp2杂化，每个S原子形成两个共价单键 B. 在S8分子中，S原子是sp3杂化，每个S原子形成两个共价单键 C. 在S8分子中，S原子之间除形成σ键外，还有π键 D. 在高温下，S8将转变为S2 17．硫的熔点，沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是( ) §6－1 氧族元素 高考目标要求 1、 掌握氧族元素的原子结构、性质的变化规律 2、 认识臭氧（O 3）过氧化氢（H 2O 2）的性质和用途 3、 了解单质硫、硫化氢的性质和用途 一、氧族元素原子结构特点及在周期表中的位置 1、元素名称、符号 8O （氧）16S （硫） 34Se （硒） 52Te （碲） 84Po （钋） 2、原子结构示意简图 3、在周期表中的位置 【 二 三 四 五 六周期】ⅥA 族 4、结构的异同点及递变性 相同点： 元素原子最外层电子数相同，都是六个电子 不同点 核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）； 及递变性： 原子半径不同（增大）。 易得2e － 、化合价－2、＋4、＋6（氧一般无负价） 相似性 氢化物为 H 2R 5、氧族元素化学性质 氧化物 RO 2 H 2O H 2RO 3 （亚某酸） 的相似性和递变性 RO 3 H 2O H 2RO 4 （某酸） 金属性增强 H 2R 形成渐难、稳定性减弱 递变性 非金属性减弱 H 2RO 3 、H 2RO 4 酸性减弱 R 2－ 还原性增强 二、氧族元素单质的物理性质及递变性 O 2 S Se Te Po 颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 银白色 依次加深 状态由气到固 熔点 －218.4℃ 112.8℃ 217℃ 452℃ 依次升高 沸点 －183℃ 444.6℃ 684.9℃ 1392℃ 依次升高 密度 1.43g/L 2.07g/cm 3 4.81g/cm 3 6.25g/cm 3 逐渐增大 ＋826＋16286＋3428186＋522818186＋8428186 18 三、臭氧（O 3 ） 1、同素异形体与同素异形现象 同素元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体 如：氧气（O2）和臭氧(O3) 是氧元素的同素异形体 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 一种元素形成几种不同性质单质的现象，叫做同素异形现象。 2、臭氧(O3)的物理性质 ⑴通常状况下为淡蓝色、特殊臭味的气体⑵密度比氧气密度大 ⑶熔点－112.4℃沸点－251℃⑷溶解度比氧气大 ⑸液态臭氧(O3)呈深蓝色，固态臭氧(O3)呈紫黑色 3、臭氧(O3)的化学性质——与氧气相似，比氧气（O2）活泼，氧化性极强 ⑴臭氧(O3)能氧化S、P、C、H2等多种非金属单质，生成非金属氧化物 ⑵臭氧(O3)能氧化Fe、Cu、Ag、Hg等多种金属单质，生成金属氧化物 ⑶臭氧(O3)能氧化多种化合物 ⑷臭氧的不稳定性： 2O3 3O2 4、用途：强氧化剂，消毒、杀菌、漂白，脱色剂，除臭剂等。 四、过氧化氢（H 2 O 2 ） 1、结构：电子式结构式 H－O－O－ 2、物理性质无色粘稠液体，能按任意比例与水混溶，水溶液俗称双氧水 3、化学性质⑴极弱的酸性 H2O2 H＋＋ HO2－ ⑵ H2 1 2 O既有氧化性，又有还原性 ①做氧化剂如： SO2＋ H2O2 H2SO4 ②做还原剂如：2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 K2SO4＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑＋2H2O ⑶不稳定性 2H2O2催化剂 2H2O＋ O2↑ 4、用途：氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂火箭燃料除臭剂快速制氧等 O H H高一化学氧族元素教案
氧族元素习题参考
氧族元素知识点梳理备课讲稿
第十六章 氧族元素习题参考
氧族元素习题
高三化学教案-6-1氧族元素 最新