物质溶解度表汇总
1.锕、氨、铵
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃氢氧化锕Ac(OH)3 0.0022
氨NH3 88．5 70 56 44.5 34 36.5 20 15 11 8 7 叠氮化氨NH2N2 16 25.3 37.1
苯甲酸氨NH4C7H5O2 20
碳酸氢氨NH4CO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化氨NH4Br 60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸氨（NH4）2CO3100
氯酸氨NH4ClO328.7
氯化氨NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 氯铂酸铵(NH4)2PtCl60.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36 铬酸铵(NH4)2CrO425 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1
重铬酸铵(NH4)2Cr2O718.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 砷酸二氢铵NH4H2AsO433.7 48.7 63.8 83 107 122
磷酸二氢铵NH4H2PO422.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 氟硅酸铵(NH4)2SiF6 18.6
甲酸铵NH4HCO2 102 143 204 311 533
磷酸一氢铵(NH4)2HPO4 42.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2
碳酸氢铵NH4HSO4 100
酒石酸氢铵NH4HC4H4O6 1.88 2.7
碘酸铵NH4IO3 2.6
碘化铵NH4I 155 163 172 182 191 209 229 250 硝酸铵NH4NO3 118 150 192 242 297 421 580 740 871 高碘酸铵(NH4)5IO6 2.7
草酸铵(NH4)2C2O4 2.2 3.21 4.45 6.09 8.18 14 22.4 27.9 34.7 高氯酸铵NH4ClO4 12 16.4 21.7 37.7 34.6 49.9 68.9
高锰酸铵NH4MnO4 0.8
磷酸铵(NH4)3PO4 26.1
硒酸铵(NH4)2SeO4 96 105 115 126 143 192
硫酸铵(NH4)2SO4 70.6 73 75.4 78 81 88 95 103 亚硫酸铵(NH4)2SO3 47.9 54 60.8 68.8 78.4 104 114 150 153 酒石酸铵(NH4)2C4H4O6 45 55 63 70.5 76.5 86.9
硫氰酸铵NH4SCN 120 144 170 208 234 346
硫代硫酸铵(NH4)2S2O3 2.15
钒酸铵NH4VO3 0.48 0.84 1.32 2.42
2.钯、钡、铋、铂、钚
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃氢氧化钯Pd(OH)2 4.106×10-10
氢氧化钯Pd(OH)4 5.247×10-14
乙酸钡Ba(C2H3O2)258.8 62 72 75 78.5 75 74 74.8 砷酸钡Ba3(AsO4)2 2.59×10-9
叠氮化钡Ba(N3)2 12.5 16.1 17.4
溴酸钡Ba(BrO3)2 0.29 0.44 0.65 0.95 1.31 2.27 3.52 0.95 1.31 溴化钡BaBr2 98 101 104 109 114 123 135 149 碳酸钡BaCO3 1.4×10-3
氯酸钡Ba(ClO3)220.3 26.9 33.9 41.6 49.7 66.7 84.8 105 氯化钡BaCl231.2 33.5 35.8 38.1 40.8 46.2 52.5 55.8 59.4 氯酸钡Ba(ClO2)243.9 44.6 45.4 47.9 53.8 66.6 80.8 铬酸钡BaCrO4 2.78×10-4
氰化钡Ba(CN)280
亚铁氰化钡Ba2Fe(CN)69.7×10-3
氟化钡BaF20.159 0.16 0.162
氟硅酸钡BaSiF6 2.8×10-2
甲酸钡Ba(HCO2)226.2 28 31.9 34 38.6 44.2 47.6 51.3
磷酸氢钡BaHPO4 1.3×10-2
亚磷酸氢钡BaHPO30.687
氢氧化钡Ba(OH)2·8H2O 1.67 2.48 3.89 5.59 8.22 20.9 101
碘酸钡Ba(IO3)2 3.5×10-2 4.6×10-2 5.7×10-2
碘化钡BaI2182 201 223 250 264 291 301 钼酸钡BaMoO46×10-3
硝酸钡Ba(NO3)2 4.95 6.67 9.02 11.5 14.1 20.4 27.2 34.4 亚硝酸钡Ba(NO2)250.3 60 72.8 102 151 222 261 325 草酸钡BaC2O4·2H2O 3×10-3
氧化钡BaO 3.8
高氯酸钡Ba(ClO4)2239 336 416 495 575 653 高锰酸钡Ba(MnO4)2 1.5×10-2
焦磷酸钡Ba2P2O79×10-3
硒酸钡BaSeO45×10-3
硫酸钡BaSO4 2.45×10-4
硫化钡BaS 2.88 4.89 7.86 10.4 14.9 22.7 49.9 67.3 60.3 砷酸铋BiAsO4 7.3×10-4
氢氧化铋Bi(OH)3 2.87×10-7
碘化铋BiI37.76×10-4
磷酸铋BiPO4 1.1×10-10
硫化铋Bi2S3 1.56×10-20
氢氧化铂Pt(OH)2 3.11×10-11
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃溴化铂PtBr4 1.35×10-7
氟化钚PuF3 3.14×10-4
氟化钚PuF4 3.62×10-4
碘酸钚Pu(IO3)48.0×10-2
3. 氮、镝
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃一氧化氮NO 0.56x10-3
一氧化二氮N2O 0.112
铬酸镝Dy2（CrO403.10H2O0.663
4.铒
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃氢氧化铒Er(OH)3 1.363×10-5
5.钒
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃无氧化二钒V2O5 1.363×10-5
6.钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃乙酸钆Gd(C2H3O2)?4H2O11.6
碳酸氢钆Gd(HCO3)3 5.61
溴酸钆Gd(BrO3)3?9H2O50.2 70.1 95.6 126 166
氢氧化钆Gd(OH)3 1.882×10-5
硫酸钆Gd2(SO4)3 3.98 3.3 2.6 2.32
氯化钙CaCl2 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 154 159 乙酸钙Ca(C2H3O2)2?2H2O37.4 36 34.7 33.8 33.2 32.7 33.5 31.1 29.7 砷酸钙Ca3(AsO4)2 3.63×10-3
叠氮化钙Ca(N3)245
苯甲酸钙Ca(C7H5O2)23H2O 2.32 2.45 2.72 3.02 3.42 4.71 6.87 8.55 8.7 碳酸轻钙Ca(HCO3)216.1 16.6 17.1 17.5 17.9 18.4 溴酸钙Ca(BrO3)2230
溴化钙CaBr2125 132 143 213 273 295 312 霰石CaCO3-霰石7.75×10-4
方解石CaCO3-方解石 6.17×10-4
氯酸钙Ca(ClO3)2209
铬酸钙CaCrO4 4.5 2.25 1.83 1.49 0.83
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 1.8
氟化钙CaF2 8.6×10-3
氟硅酸钙CaSiF60.518
甲酸钙Ca(HCO2)216.1 16.6 17.1 17.5 17.9 18.4 磷酸氢钙CaHPO4 4.3×10-3
氢氧化钙Ca(OH)20.189 0.182 0.173 0.16 0.141 0.121 8.6×10-27.6×10-2
碘酸钙Ca(IO3)29×10-20.24 0.38 0.52 0.65 0.66 0.67
碘化钙CaI2 64.6 66 67.6 70.8 74 78 81 钼酸钙CaMoO4 4.1×10-3
硝酸钙Ca(NO3)2?4H2O 102 115 129 152 191 358 363 亚硝酸钙Ca(NO2)2?4H2O 63.9 84.5 104 134 151 166 178 草酸钙CaC2O4 6.7×10-4
高氯酸钙Ca(ClO4)2188
高锰酸钙Ca(MnO4)2388
磷酸钙Ca3(PO4)22×10-3
硒酸钙CaSeO4?2H2O 9.73 9.77 9.22 8.79 7.14
硫酸钙CaSO4?2H2O 0.223 0.244 0.255 0.264 0.265 0.244 0.234 0.205 钨酸钙CaWO4 2.39×10-3
氟化锆ZrF4 1.32
硫酸锆Zr(SO4)2?4H2O 52.5
砷酸镉Cd3(AsO4)27.09×10-6
苯甲酸镉Cd(C7H5O2)2 2.81
溴酸镉Cd(BrO3)2125
溴化镉CdBr256.3 75.4 98.8 129 152 153 156 160 碳酸镉CdCO3 3.93×10-5
氯酸镉Cd(ClO3)2299 308 322 348 376 455
氯化镉CdCl2100 135 135 135 135 136 140 147 氰化镉Cd(CN)2 2.2×10-2
亚铁氰化镉Cd2Fe(CN)68.74×10-5
氟化镉CdF2 4
甲酸镉Cd(HCO2)28.3 11.1 14.4 18.6 25.3 59.5 80.5 85.2 94.6 氢氧化镉Cd(OH)2 2.70×10-4
碘酸镉Cd(IO3)29.7×10-2
碘化镉CdI278.7 84.7 87.9 92.1 100 111 125 硝酸镉Cd(NO3)2122 136 150 194 310 713
草酸镉CdC2O4.3H2O 6.05×10-3
高氯酸镉Cd(ClO4)2180 188 195 203 221 243 272 磷酸镉Cd3(PO4)2 6.24×10-6
硒酸镉CdSeO472.5 68.4 64 58.9 55 44.2 32.5 27.2 22 硫酸镉CdSO475.4 76 76.6 78.5 81.8 66.7 63.1 60.8 硫化镉CdS 1.29×10-12
钨酸镉CdWO4 4.64×10-2
硝酸铬Cr(NO3)3108 124 130 152
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃高氯酸铬Cr(ClO4)3 104 123 130
硫酸铬Cr2(SO4)3?18H2O220
叠氮化亚汞Hg2(N3)2 2.73×10-2
溴化亚汞Hg2Br2 1.35×10-6
碳酸亚汞Hg2CO3 4.35×10-7
氯化亚汞Hg2Cl2 3.25×10-5
铬酸亚汞Hg2CrO4 2.31×10-3
氰化亚汞Hg2(CN)2 2.27×10-12
高氯酸亚汞Hg2(ClO4)2) 282 325 407 455 499 541 580
硫酸亚汞Hg2SO4 4.28×10-2
乙酸汞Hg(C2H3O2)225
苯甲酸汞Hg(C7H5O2)2?H2O 1.1
溴酸汞Hg(BrO3)2?2H2O0.08
溴化汞HgBr20.3 0.4 0.56 0.66 0.91 1.68 2.77 4.9 氯酸汞Hg(ClO3)225
氯化汞HgCl2 3.63 4.82 6.57 8.34 10.2 16.3 30 61.3 氰化汞Hg(CN)29.3
碘酸汞Hg(IO3)2 2.37×10-3
碘化汞HgI2 6×10-3
草酸汞HgC2O4 1.1×10-2
硫化汞HgS 2.94×10-25
硫氰酸汞Hg(SCN)2 6.3×10-2
溴酸钴Co(BrO3)2?6H2O45.5
溴化钴CoBr2 91.9 112 128 163 227 241 257 氯酸钴Co(ClO3)2 135 162 180 195 214 316
氯化钴CoCl2 43.5 47.7 52.9 59.7 69.5 93.8 97.6 101 106 氟化钴CoF2 1.36
氟硅酸钴CoSiF6?6H2O 118
碘酸钴Co(IO3)2?2H2O 1.02 0.9 0.88 0.82 0.73 0.7 碘化钴CoI2 203
硝酸钴Co(NO3)2 84 89.6 97.4 111 125 174 204 300
亚硝酸钴Co(NO2)2 7.6×10-20.24 0.4 0.61 0.85
高氯酸钴Co(ClO4)2 104
硫酸钴CoSO4 25.5 30.5 36.1 42 48.8 55 53.8 45.3 38.9 二氧化硅SiO2 1.2×10-2
7.铪、氦、钬
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃氢氧化铪(III)Hf(OH)3 4.50×10-4
氢氧化铪(IV)Hf(OH)4 4.50×10-6
氦He 0.6
氢氧化钬(III)Ho(OH)3 2.52×10-5
硫酸钬(III)Ho2(SO4)3?8H2O 8.18 6.1 4.52
8.镓、钾、金
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃氢氧化镓Ga(OH)38.62×10-9
草酸镓Ga2(C2O4)3?4O20.4
硒酸镓Ga2(SeO4)3?16H2O 18.1
乙酸钾KC2H3O2216 233 256 283 324 350 381 398 砷酸钾K3AsO419
叠氮化钾KN3 41.4 46.2 50.8 55.8 61 106 苯甲酸钾KC7H5O265.8 70.7 76.7 82.1
溴酸钾KBrO3 3.09 4.72 6.91 9.64 13.1 22.7 34.1 49.9 溴化钾KBr 53.6 59.5 65.3 70.7 75.4 85.5 94.9 99.2 104 溴铂酸钾K2PtBr6 1.89
碳酸钾K2CO3105 109 111 114 117 127 140 148 156 氯酸钾KClO3 3.3 5.2 7.3 10.1 13.9 23.8 37.5 46 56.3 氯化钾KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 48.8 51.3 53.9 56.3 铬酸钾K2CrO456.3 60 63.7 66.7 67.8 70.1 74.5 氰化钾KCN 50
重铬酸钾K2Cr2O7 4.7 7 12.3 18.1 26.3 45.6 73
砷酸二氢钾KH2AsO4 19
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃磷酸二氢钾KH2PO414.8 18.3 22.6 28 35.5 40.7 50.2 60.5 70.4 78.5 83.5 铁氰化钾K3Fe(CN)630.2 38 46 53 59.3 70 91 亚铁氰化钾K4Fe(CN)614.3 21.1 28.2 35.1 41.4 54.8 66.9 71.5 74.2 氟化钾KF 44.7 53.5 94.9 108 138 142 150
甲酸钾KHCO2313 337 361 398 471 580 658
碳酸氢钾KHCO322.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6
磷酸二氢钾K2HPO4 150
硫酸氢钾KHSO4 36.2 48.6 54.3 61 76.4 96.1 122 氢氧化钾KOH 95.7 103 112 126 134 154 178 碘酸钾KIO3 4.6 6.27 8.08 10.3 12.6 18.3 24.8 32.3 碘化钾KI 128 136 144 153 162 168 176 192 198 206
硝酸钾KNO3 13.9 21.9 31.6 45.3 61.3 85.5 106 138 167 203 245 亚硝酸钾KNO2 279 292 306 320 329 348 376 390 410 草酸钾K2C2O425.5 31.9 36.4 39.9 43.8 53.2 63.6 69.2 75.3 高氯酸钾KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73 7.3 13.4 17.7 22.3 高碘酸钾KIO4 0.17 0.28 0.42 0.65 1 2.1 4.4 5.9
高锰酸钾KMnO4 2.83 4.31 6.34 9.03 12.6 22.1
过二硫酸钾K2S2O8 4.7
磷酸钾K3PO4 81.5 92.3 108 133
硒酸钾K2SeO4107 109 111 113 115 119 121 122 硫酸钾K2SO4 7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 四苯硼钾KBC24H20 1.8×10-5
硫氰酸钾KSCN 177 198 224 255 289 372 492 571 675 硫代硫酸钾K2S2O396 155 175 205 238 293 312
钨酸钾K2WO451.5
三氯化金AuCl368
三碘化金AuI3 1.30×10-10
草酸金(V) Au2(C2O4)50.258
9.钪
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃草酸钪Sc2(C2O4)3?6H2O 6×10-3
硫酸钪Sc2(SO4)3?5H2O 54.6
10.镧、锂、硫、镥、铝
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃乙酸镧La(C2H3O2)3?H2O 16.9
溴酸镧La(BrO3)398 120 149 200
碘酸镧La(IO3)3 4.58×10-2
钼酸镧La2(MoO4)3 2.47×10-3
硝酸镧La(NO3)3100 136 168 247
硒酸镧La2(SeO4)350.5 45 45 45 45 18.5 5.4 2.2
硫酸镧La2(SO4)3 3 2.72 2.33 1.9 1.67 1.26 0.91 0.79 0.68 钨酸镧La2(WO4)3?3H2O 6.06
乙酸锂LiC2H3O2 31.2 35.1 40.8 50.6 68.6
叠氮化锂LiN3 61.3 64.2 67.2 71.2 75.4 86.6 100 苯甲酸锂LiC7H5O238.9 41.6 44.7 53.8
溴酸锂LiBrO3154 166 179 198 221 269 308 329 355 溴化锂LiBr 143 147 160 183 211 223 245 266 碳酸锂Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.26 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 氯酸锂LiClO3241 283 372 488 604 777
氯化锂LiCl 69.2 74.5 83.5 86.2 89.8 98.4 112 121 128
铬酸锂Li2CrO4.2H2O 142
重铬酸锂Li2Cr2O7.2H2O 151
磷酸二氢锂LiH2PO4126
氟化锂LiF 0.16
氟硅酸锂Li2SiF6.2H2O 73
甲酸锂LiHCO232.3 35.7 39.3 44.1 49.5 64.7 92.7 116 138 亚磷酸氢锂Li2HPO3 4.43 9.97 7.61 7.11 6.03 氢氧化锂LiOH 12.7 12.7 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 15.3 17.5 碘化锂LiI 151 157 165 171 179 202 435 440 481 钼酸锂Li2MoO482.6 79.5 79.5 78 73.9 硝酸锂LiNO353.4 60.8 70.1 138 152 175
亚硝酸锂LiNO270.9 82.5 96.8 114 133 177 233 272 324 草酸锂Li2C2O48
高氯酸锂LiClO442.7 49 56.1 63.6 72.3 92.3 128 151
高锰酸锂LiMnO471.4
磷酸锂Li3PO4 3.82×10-2
硒化锂Li2Se 57.7
亚硒酸锂Li2SeO325 23.3 21.5 19.6 17.9 14.7 11.9 11.1 9.9 硫酸锂Li2SO436.1 35.5 34.8 34.2 33.7 32.6 31.4 30.9
酒石酸锂Li2C4H4O642 31.8 27.1 26.6 27.2 29.5
硫氰酸锂LiSCN 114 131 153
钒酸锂LiVO3 2.5 4.82 6.28 4.38 2.67
二氧化硫SO2 9.4
氢氧化镥(III)Lu(OH)3 1.16×10-5
硫酸镥(III) Lu2(SO4)3?8H2O 57.9
氯化铝AlCl343.9 44.9 45.8 46.6 47.3 48.1 48.6 49 氟化铝AlF30.56 0.56 0.67 0.78 0.91 1.1 1.32 1.72 硝酸铝Al(NO3)360 66.7 73.9 81.8 88.7 106 132 153 160 高氯酸铝Al(ClO4)3122 128 133
硫酸铝Al2(SO4)3 31.2 33.5 36.4 40.4 45.8 59.2 73 80.8 89 氢氧化铝Al(OH)3 1.0×10-4
11.镁、锰
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃乙酸镁Mg(C2H3O2)256.7 59.7 53.4 68.6 75.7 118
苯甲酸镁Mg(C7H5O2)2?H2O 5
溴酸镁Mg(BrO3)2?6H2O 58
溴化镁MgBr298 99 101 104 106 112 125 碳酸镁MgCO3 3.9×10-2
氯酸镁Mg(ClO3)2 114 123 135 155 178 242 268
氯化镁MgCl252.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61 66.1 69.5 73.3
铬酸镁MgCrO4?7H2O 137
氟化镁MgF2 7.32×10-3
氟硅酸镁MgSiF626.3 30.8 34.9 44.4
甲酸镁Mg(HCO2)214 14.2 14.4 14.9 15.9 17.9 20.5 22.2 22.9 氢氧化镁Mg(OH)29.63×10-4
碘酸镁Mg(IO3)27.2 8.6 10 11.7 15.2 15.5 15.6
碘化镁MgI2120 140 173 186
钼酸镁MgMoO413.7
硝酸镁Mg(NO3)262.1 66 69.5 73.6 78.9 78.9 91.6 106
草酸镁MgC2O40.104
高氯酸镁Mg(ClO4)249.6
磷酸镁Mg3(PO4)2 2.59×10-4
硒酸镁MgSeO420 30.4 38.3 44.3 48.6 55.8
亚硒酸镁MgSeO3 5.45×10-2
硫酸镁MgSO422 28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 硫代硫酸镁MgS2O350
溴化锰MnBr2127 136 147 157 169 197 225 226 228 碳酸锰MnCO3 4.88×10-5
氯化锰MnCl263.4 68.1 73.9 80.8 88.5 109 113 114 115 亚铁氰化锰Mn2Fe(CN)6 1.88×10-3
氟化锰MnF210.6 0.67 0.44 0.48 氟硅酸锰MnSiF6?6H2O 140
氢氧化锰Mn(OH)2 3.22×10-4
硝酸锰Mn(NO3)2102 118 139 206
草酸锰MnC2O4?2H2O 0.02 0.028 0.033
硫酸锰MnSO452.9 59.7 62.9 62.9 60 53.6 45.6 40.9 35.3
12.钠、镍、钕
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃乙酸钠CH3COONa 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 叠氮化钠NaN338.9 39.9 40.8
苯甲酸钠NaC7H5O253.0
溴酸钠NaBrO324.2 30.3 36.4 42.6 48.8 62.6 75.7 90.8 溴化钠NaBr 80.2 85.2 90.8 98.4 107 118 120 121 121 碳酸钠Na2CO37 12.5 21.5 39.7 49 46 43.9 43.9
氯酸钠NaClO379.6 87.6 95.9 105 115 137 167 184 204 氯化钠NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.0 37.1 37.8 38 38.5 39.2 铬酸钠Na2CrO431.7 50.1 84 88 96 115 125 126 氰化钠NaCN 40.8 48.1 58.7 71.2 水解
重铬酸钠Na2Cr2O7163 172 183 198 215 269 376 405 415 磷酸二氢钠NaH2PO456.5 69.8 86.9 107 133 172 211 234 氟化钠NaF 3.66 4.06 4.22 4.4 4.68 4.89 5.08 甲酸钠HCOONa 43.9 62.5 81.2 102 108 122 138 147 160 碳酸氢钠NaHCO37 8.1 9.6 11.1 12.7 16
氢氧化钠NaOH 98 109 119 129 174
碘酸钠NaIO3 2.48 4.59 8.08 10.7 13.3 19.8 26.6 29.5 33 碘化钠NaI 159 167 178 191 205 257 295 302 钼酸钠Na2MoO444.1 64.7 65.3 66.9 68.6 71.8
硝酸钠NaNO373 80.8 87.6 94.9 102 122 148 180 亚硝酸钠NaNO271.2 75.1 80.8 87.6 94.9 111 113 160 草酸钠Na2C2O4 2.69 3.05 3.41 3.81 4.18 4.93 5.71 6.5 高氯酸钠NaClO4167 183 201 222 245 288 306 329 高碘酸钠NaIO4 1.83 5.6 10.3 19.9 30.4
磷酸钠Na3PO4 4.5 8.2 12.1 16.3 20.2 20.9 60 68.1 77 焦磷酸钠Na4P2O7 2.26
硒酸钠Na2SeO413.3 25.2 26.9 77 81.8 78.6 74.8 73 72.7 硫酸钠Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7 42.5 硫代硫酸钠Na2S2O371.5 73 77.6 90.8 97.2 溴酸镍Ni(BrO3)2·6H2O 28
溴化镍NiBr2113 122 131 138 144 153 154 155 碳酸镍NiCO39.64×10-4
氯酸镍Ni(ClO3)2111 120 133 155 181 221 308
氯化镍NiCl253.4 56.3 66.8 70.6 73.2 81.2 86.6 87.6 氟化镍NiF2 2.55 2.56 2.56 2.59 碘酸镍Ni(IO3)20.74 0.062 1.43
碘化镍NiI2124 135 148 161 174 184 187 188 硝酸镍Ni(NO3)279.2 94.2 105 119 158 187 188
高氯酸镍Ni(ClO4)2105 107 110 113 117
焦磷酸镍Ni2P2O7 1.017×10-3
硫酸镍NiSO4·6H2O 44.4 46.6 49.2 55.6 64.5 70.1 76.7 乙酸钕(III) Nd(C2H3O2)3·Ｈ2O 26.2
溴酸钕(III) Nd(BrO3)343.9 59.2 75.6 95.2 116
氯化钕(III) NdCl396.7 98 99.6 102 105
钼酸钕(III) Nd2(MoO4)3 1.9×10-3
硝酸钕(III) Nd(NO3)3127 142 145 159 211
硒酸钕(III) Nd2(SeO4)345.2 44.6 41.8 39.9 39.9 43.9 7 3.3
硫酸钕(III) Nd2(SO4)313 9.7 7.1 5.3 4.1 2.8 2.2 1.2
13.硼、铍、钋、镨
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃硼酸H3BO3 5.7
三氧化二硼B2O3 2.2
碳酸铍BeCO30.218
氯化铍BeCl242 42
钼酸铍BeMoO4 3.02
硝酸铍Be(NO3)297 102 108 113 125 178
草酸铍BeC2O4·3H2O 63.5
高氯酸铍Be(ClO4)2147
硒酸铍BeSeO4·4H2O 49
硫酸铍BeSO437 37.6 39.1 41.4 45.8 53.1 67.2 82.8 硫化钋(II) PoS 2.38×10-14
乙酸镨(III) Pr(C2H3O2)3·Ｈ2O 32
溴酸镨(III) Pr(BrO3)355.9 73 91.8 114 144
氯化镨(III) PrCl3104
钼酸镨(III) Pr2(MoO4)3 1.5×10-3
硝酸镨(III) Pr(NO3)3112 162 178
硫酸镨(III) Pr2(SO4)319.8 15.6 12.6 9.89 2.56 5.04 3.5 1.1 0.91
14.氢、铅
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃砷化氢AsH38×10-2
氯化氢HCl 81 75 70 65.5 61 57.5 53 50 47 43 40 硫化氢H2S 0.33
乙酸铅Pb(C2H3O2)219.8 29.5 44.3 69.8 116
叠氮化铅Pb(N3)2 2.49×10-2
溴酸铅Pb(BrO3)27.92
溴化铅PbBr20.45 0.63 0.86 1.12 1.5 2.29 3.32 3.86 4.55 碳酸铅PbCO37.27×10-5
氯酸铅Pb(ClO3)2 3.7×10-2
氯化铅PbCl20.67 0.82 1 1.2 1.42 1.94 2.54 2.88 3.2 铬酸铅PbCrO4 1.71×10-5
亚铁氰化铅PbFe(CN)6 5.99×10-4
氟化铅PbF2 4.63×10-2
氟硅酸铅PbSiF6190 222 403 428 463 磷酸氢铅PbHPO4 3.46×10-4
亚磷酸氢铅PbHPO3 2.19×10-2
氢氧化铅Pb(OH)2 1.62×10-4
碘酸铅Pb(IO3)2 2.4×10-3
碘化铅PbI20.044 0.056 0.069 0.09 0.124 0.193 0.294 0.42
钼酸铅PbMoO4 1.16×10-5
硝酸铅Pb(NO3)237.5 46.2 54.3 63.4 72.1 91.6 111 133 草酸铅PbC2O4 6.50×10-4
高氯酸铅Pb(ClO4)2·3H2O 440
硒酸铅PbSeO40.0131
硫酸铅PbSO4 3.84×10-3
硫化铅PbS 6.77×10-13
酒石酸铅PbC4H4O6 2.5×10-3
硫氰酸铅Pb(SCN)20.553
硫代硫酸铅PbS2O30.02
钨酸铅PbWO4 2.84×10-2
氢氧化铅(IV) Pb(OH)47.23×10-11
15.铷
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃乙酸铷RbC2H3O286
溴酸铷RbBrO3 3.6 5.1
溴化铷RbBr 90 99 108 119 132 158
氯酸铷RbClO3 2.1 3.1 5.4 8 11.6 22 38 49 63 氯化铷RbCl 77 84 91 98 104 115 127 133 143 铬酸铷Rb2CrO462 67.5 73.6 78.9 85.6 95.7
重铬酸铷Rb2Cr2O7 5.9 10 15.2 32.3
氟化铷RbF 300
氟硅酸铷Rb2SiF60.157
甲酸铷RbHCO2443 554 614 694 900
碳酸氢铷RbHCO3110
氢氧化铷RbOH 180
碘酸铷RbIO3 1.96
碘化铷RbI 144
硝酸铷RbNO319.5 33 52.9 81.2 117 200 310 374 452 高氯酸铷RbClO4 1.09 1.19 1.55 2.2 3.26 6.27 11 15.5 22 高碘酸铷RbIO40.65
硒酸铷Rb2SeO4159
硫酸铷Rb2SO437.5 42.6 48.1 53.6 58.5 67.5 75.1 78.6 81.8
16.铯、钐、砷、铈、锶
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃乙酸铯CsC2H3O21010
叠氮化铯CsN3307
溴酸铯CsBrO30.21 3.66 4.53 5.3
溴化铯CsBr 108
氯酸铯CsClO3 3.8 6.2 9.5 13.8 26.2 45 58 79 氯化铯CsCl 146 175 187 197 208 230 250 260 271 铬酸铯Cs2CrO471.4
氟化铯CsF 322
氟硼酸铯CsBF40.818
甲酸铯CsHCO2335 381 450 694
碘酸铯CsIO3 2.6
碘化铯CsI 44.1 58.5 76.5 96 124 150 190 205
硝酸铯CsNO39.33 14.9 23 33.9 47.2 83.8 134 163 197 草酸铯Cs2C2O4313
高氯酸铯CsClO40.8 1 1.6 2.6 4 7.3 14.4 20.5 30 高锰酸铯CsMnO40.228
硒酸铯Cs2SeO4244
硫酸铯Cs2SO4167 173 179 184 190 200 210 215 200 乙酸钐Sm(C2H3O2)3·3H2O 15
溴酸钐Sm(BrO3)334.2 47.6 62.5 79 98.5
氯化钐SmCl392.4 93.4 94.6 96.9
硫酸钐Sm2(SO4)3·8H2O 2.7 3.1
五氧化二砷As2O565.8
三硫化二砷As2S3 4.454×10-4
三氧化二砷As2O3 2
乙酸铈Ce(C2H3O2)30.35
氯化铈CeCl3100
氢氧化铈Ce(OH)39.43×10-5
碘酸铈Ce(IO3)30.123
硝酸铈Ce(NO3)3234
磷酸铈CePO47.43×10-11
硒酸铈Ce2(SeO4)339.5 37.2 35.2 33.2 32.6 13.7 4.6
硫酸铈Ce2(SO4)3·2H2O 21.4 9.84 7.24 5.63 3.87
氢氧化铈Ce(OH)4 1.98×10-9
乙酸锶Sr(C2H3O2)237 42.9 41.1 39.5 38.3 36.8 36.1 36.2 36.4 溴酸锶Sr(BrO3)2·Ｈ2O 30.9
溴化锶SrBr285.2 93.4 102 112 123 150 182 223 氯酸锶SrClO3175
氯化锶SrCl243.5 47.7 52.9 58.7 65.3 81.8 90.5 101 铬酸锶SrCrO48.5×10-20.09
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃甲酸锶Sr(HCO2)29.1 10.6 12.7 15.2 17.8 25 31.9 32.9 34.4 氢氧化锶Sr(OH)2·8H2O 0.91 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 碘酸锶Sr(IO3)20.19
碘化锶SrI2165 178 192 218 270 365 383 钼酸锶SrMoO4 1.11×10-2
硝酸锶Sr(NO3)239.5 52.9 69.5 88.7 89.4 93.4 96.9 98.4
硒酸锶SrSeO40.656
硫酸锶SrSO40.0113 0.0129 0.0132 0.0138 0.0141 0.0131 0.0116 0.0115
硫代硫酸锶SrS2O3·5H2O 2.5
钨酸锶SrWO4 3.96×10-4
17.铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃叠氮化亚铊TlN30.171 0.236 0.364
溴酸亚铊TlBrO30.306
溴化亚铊TlBr 0.022 0.032 0.048 0.068 0.097 0.117
碳酸亚铊Tl2CO3 5.3
氯酸亚铊TlClO3 2 3.92 12.7 36.6 57.3 氰化亚铊TlCN 16.8
氟化亚铊TlF 78
碳酸氢亚铊TlHCO3500
氢氧化亚铊TlOH 25.4 29.6 35 40.4 49.4 73.3 106 126 150 碘酸亚铊TlIO30.0668
碘化亚铊TlI 2×10-36×10-30.015 0.035 0.07 0.12 硝酸亚铊TlNO3 3.9 6.22 9.55 14.3 21 46.1 110 200 414 草酸亚铊Tl2C2O4 1.83
高氯酸亚铊TlClO4 6 8.04 13.1 19.7 28.3 50.8 81.5
磷酸亚铊Tl3PO40.15
焦磷酸亚铊Tl4P2O740
硒酸亚铊Tl2SeO4 2.17 2.8 8.5 10.8 硫酸亚铊Tl2SO4 2.73 3.7 4.87 6.16 7.53 11 14.6 16.5 18.4 钒酸亚铊TlVO30.87
二氧化碳CO20.178
一氧化碳CO 2.6×10-3
硫酸铽Tb2(SO4)3·8H2O 3.56
溴酸铽Tb(BrO3)3·9H2O 66.4 89.7 117 152 198
三氟化锑SbF3385 444 562 水解
三氯化锑SbCl3602 910 1090 1370 水解
溴化亚铁FeBr2101 109 117 124 133 144 168 176 184 碳酸亚铁FeCO3 6.55×10-5
氯化亚铁FeCl249.7 59 62.5 66.7 70 78.3 88.7 92.3 94.9 氟硅酸亚铁FeSiF6·6H2O 72.1 74.4 77 84 88 100 氢氧化亚铁Fe(OH)2 5.26×10-5
硝酸亚铁Fe(NO3)2·6H2O 113 134
草酸亚铁FeC2O4·2H2O 8×10-3
高氯酸亚铁Fe(ClO4)2·6H2O 299
硫酸亚铁FeSO4·7H2O 28.8 40 48 60 73.3 101 79.9 68.3 57.8
砷酸铁FeAsO4 1.47×10-9
氯化铁FeCl3·6H2O 74.4 91.8 107
氟化铁FeF39.1×10-2
氢氧化铁Fe(OH)3 2.10×10-9
碘酸铁Fe(IO3)30.36
硝酸铁Fe(NO3)3·9H2O 112 138 175
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃高氯酸铁Fe(ClO4)3289 368 422 478 722
硫酸铁Fe2(SO4)3·9H2O 440
氯化亚铜CuCl 9.9×10-3
氰化亚铜CuCN 1.60×10-9
氢氧化亚铜CuOH 8.06×10-7
碘化亚铜CuI 2.0×10-5
硫化亚铜Cu2S 1.36×10-15
硫氰酸亚铜CuSCN 8.43×10-7
溴化铜CuBr2107 116 126 128 131
碳酸铜CuCO3 1.46×10-4
氯酸铜Cu(ClO3)2242
氯化铜CuCl268.6 70.9 73 77.3 87.6 96.5 104 108 120 铬酸铜CuCrO4 3.41×10-2
氟化铜CuF27.5×10-2
氟硅酸铜CuSiF673.5 76.5 81.6 84.1 91.2 93.2
甲酸铜Cu(HCO2)212.5
氢氧化铜Cu(OH)2 1.72×10-6
碘酸铜Cu(IO3)2·2H2O 0.109
硝酸铜Cu(NO3)283.5 100 125 156 163 182 208 222 247 高氯酸铜Cu(ClO4)2146
硒酸铜CuSeO412 14.5 17.5 21 25.2 36.5 53.7
亚硒酸铜CuSeO3 2.76×10-3
硫酸铜CuSO4·5H2O 23.1 27.5 32 37.8 44.6 61.8 83.8 114 硫化铜CuS 2.4×10-17
氟化钍(IV) ThF4·4H2O 0.914
碘酸钍(IV) Th(IO3)4 3.69×10-2
硝酸钍(IV) Th(NO3)4186 187 191
硒酸钍(IV) Th(SeO4)2·9H2O 0.65
硫酸钍(IV) Th(SO4)2·9H2O 0.74 0.99 1.38 1.99 3
18.锡、氙、锌、溴
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃溴化亚锡SnBr285
氯化亚锡SnCl284
氟化亚锡SnF230
碘化亚锡SnI20.99 1.17 1.42 2.11 3.04 3.58 4.2 硫酸亚锡SnSO418.9
氙Xe 24
乙酸锌Zn(C2H3O2)230
溴化锌ZnBr2389 446 528 591 618 645 672 碳酸锌ZnCO3 4.69×10-5
氯酸锌Zn(ClO3)2145 152 209 223
氯化锌ZnCl2342 353 395 437 452 448 541 614 氰化锌Zn(CN)2 5.8×10-2
氟化锌ZnF2 1.6
甲酸锌Zn(HCO2)2 3.7 4.3 6.1 7.4 11.8 21.2 28.3 38
碘酸锌Zn(IO3)2·2H2O 7.75×10-2
碘化锌ZnI2430 432 445 467 490 510 硝酸锌Zn(NO3)298 138 211
草酸锌ZnC2O4·2H2O 2.52×10-3
高锰酸锌Zn(MnO4)233.3
硫酸锌ZnSO441.6 47.2 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5 亚硫酸锌ZnSO3.2H2O 0.16
酒石酸锌ZnC4H4O60.022 0.041 0.06 0.104 0.59
一氯化溴BrCl 1.5
19.氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃氩Ar 4
氧O2 1.52×10-2 1.17×１0-29.4×１0-37.8×１0-3 6.2×１0-3
硫酸镱Yb2(SO4)344.2 37.5 22.2 17.2 10.4 6.4 5.8 4.7 乙酸钇Y(C2H3O2)3·4H2O 9.03
溴酸钇Y(BrO3)3·9H2O 168
溴化钇YBr363.9 75.1 87.3 101 116 123
氯化钇YCl377.3 78.1 78.8 79.6 80.8
氟化钇YF3 5.77×10-3
硝酸钇Y(NO3)393.1 106 123 143 163 200
硫酸钇Y2(SO4)38.05 7.67 7.3 6.78 6.09 4.44 2.89 2.2
溴化铟InBr3571
氯化铟InCl3210 212
氟化铟InF311.2
氢氧化铟In(OH)3 3.64×10-8
碘酸铟In(IO3)3 6.7×10-2
硫化铟In2S3 2.87×10-14
乙酸银AgC2H3O20.73 0.89 1.05 1.23 1.43 1.93 2.59
叠氮化银AgN37.93×10-4
溴酸银AgBrO30.11 0.16 0.23 0.32 0.57 0.94 1.33
溴化银AgBr 1.33×10-5
碳酸银Ag2CO3 3.50×10-3
氯酸银AgClO310.4 15.3 20.9 26.8
氯化银AgCl 1.92×10-4 5.2×10-5
亚氯酸银AgClO20.248
铬酸银Ag2CrO4 2.16×10-3
氰化银AgCN 1.47×10-7
重铬酸银Ag2Cr2O70.159
氟化银AgF 85.9 120 172 190 203
硝酸银AgNO3122 167 216 265 311 440 585 652 733 草酸银Ag2C2O4 3.27×10-3
氧化银Ag2O 1.3×10-3
高氯酸银AgClO4455 484 525 594 635 793 高锰酸银AgMnO40.9
硫酸银Ag2SO40.57 0.7 0.8 0.89 0.98 1.15 1.3 1.36 1.41 钒酸银AgVO3 1.46×10-2
硫酸铀U(SO4)2.8H2O 11.9 17.9 29.2 55.8
醋酸铀酰UO2(C2H3O2)2·2H2O 7.69
氯化铀酰UO2Cl2320
甲酸铀酰UO2(HCO2)2·Ｈ2O 7.2
碘酸铀酰UO2(IO3)2·Ｈ2O 0.124
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃硝酸铀酰UO2(NO3)298 107 122 141 167 317 388 426 474 草酸铀酰UO2C2O40.45 0.5 0.61 0.8 1.22 1.94 3.16 硫酸铀酰UO2SO4·3H2O 21
氢氧化铕Eu(OH)3 1.55×10-5
硫酸铕Eu2(SO4)3·8H2O 2.56
20.有机化合物
物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃D-半乳糖C6H12O610.3 68.3 苯胺C6H7N 3.6
苯酚C6H5OH 8.3 混溶
D-甘露糖C6H12O6248
果糖C6H12O6375 538
海藻糖C12H22O1168.9
麦芽糖C12H22O11108
棉籽糖C18H32O16?5H2O 14
木糖C5H10O5117
尿素CO(NH2)2108 167 251 400 733 D-葡萄糖C6H12O683
乳糖C12H22O118
蔗糖C12H22O11181.9 190.6 202 216.7 235.6 259.6 288.8 323.7 365.1 414.9 476
九年级化学--物质的溶解性练习(含答案)
九年级化学--物质的溶解性练习（含答案） 夯实基础 1．已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。此时,20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( ) A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g 2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 3．在粗盐的初步提纯实验中,下列操作正确的是( ) 图K13－1 4．在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是( ) A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B．蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上 C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是( ) A. B．60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21 C．20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变 D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出
6. 图K13－2 甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。下列有关说法不正确的是( ) A．t 2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5 B．t 2℃时,乙的饱和溶液降温到t 1 ℃后,溶液仍饱和 C．t 1 ℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1 ℃,两溶液中溶质质量分数相等 7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示,请回答： 图K13－3 (1)t 1 ℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。 (2)t 1℃时碳酸钠溶液升温至t 2 ℃,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变 小”或“不变”)。 (3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。 8．根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。
化学 物质溶解度表及常见物质颜色
常见酸、碱、盐溶解性表的扩展
中学常见物质颜色分类归纳 黑色：Ag2S 、Ag2O 、C粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4、FeO 、FeS 、MnO2、PbS、石油等。 紫黑色：O3(固态) 、I2、KMnO4 灰黑色：石墨、晶体硅 灰色：As 、Fe3C 、Se、Sn 银灰色：Ge 白色：AgCl 、AgOH 、Al(OH)3、 Al2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、无水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略带灰色) 、KClO3、 KCl 、K2SO4、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3、 (NH4)2SO4、Na2O、 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、 P2O5、 P4(白磷)、 ZnSO4、C6H12O6(葡萄 糖)、 (C6H10O5)n(淀粉)、 (C6H10O5)n(纤维素)、三溴苯酚等。 银白色：K、 Na、 Mg、 Al、 Sn 、Sb 、Bi 、Te 、Ti 、Hg 、Li 、Rb、 Cs(略带金色)等。 青白色：Zn 蓝白色：Pb 红色：[FeSCN]2+(血红色) 、Cu2O(砖红色) 红棕色：P(红磷)、NO2、Fe2O3 紫红色：Cu 、MnO4- 红褐色：Fe(OH)3、碘酒(褐色) 深红棕色：Br2 黄色：AgI 、P4(黄磷) 、Au 、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4 淡黄色：Na2O2 、AgBr 、TNT 、S、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl、溶有 NO2的硝基苯 灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3、CuCl2 橙色：溴水、K2Cr2O7溶液 绿色：Cu(OH)2CO3、 Cr2O3 浅绿色：Fe2+、FeSO4·7H2O 黄绿色：Cl2 浅黄绿色：氯水、F2 蓝色：CuSO4·5H2O 、Cu(OH)2、Cu2+的稀溶液 淡蓝色：O3(气体) 深蓝色：O3(液态) 常见与Cu有关的颜色： Cu紫红色； Cu2O红色； CuO黑色；CuF2白色； CuCl2黄棕色； CuBr2棕黑色； CuI白色； Cu(OH)2淡蓝色； Cu2S黑色；CuS黑色； CuSO4·5H2O蓝色；无水CuSO4白色； 含Cu2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。 焰色反应颜色： K紫色； Na黄色；Li紫红色； Rb紫色； Cu绿色；Ca砖红色；Ba黄绿色；Sr洋红色 卤素单质颜色： F2:（纯卤素）浅黄绿色
物质溶解度表汇总
1.锕、氨、铵 物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃氢氧化锕Ac(OH)3 0.0022 氨NH3 88．5 70 56 44.5 34 36.5 20 15 11 8 7 叠氮化氨NH2N2 16 25.3 37.1 苯甲酸氨NH4C7H5O2 20 碳酸氢氨NH4CO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化氨NH4Br 60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸氨（NH4）2CO3100 氯酸氨NH4ClO328.7 氯化氨NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 氯铂酸铵(NH4)2PtCl60.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36 铬酸铵(NH4)2CrO425 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1 重铬酸铵(NH4)2Cr2O718.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 砷酸二氢铵NH4H2AsO433.7 48.7 63.8 83 107 122 磷酸二氢铵NH4H2PO422.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 氟硅酸铵(NH4)2SiF6 18.6 甲酸铵NH4HCO2 102 143 204 311 533 磷酸一氢铵(NH4)2HPO4 42.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2 碳酸氢铵NH4HSO4 100 酒石酸氢铵NH4HC4H4O6 1.88 2.7 碘酸铵NH4IO3 2.6 碘化铵NH4I 155 163 172 182 191 209 229 250 硝酸铵NH4NO3 118 150 192 242 297 421 580 740 871 高碘酸铵(NH4)5IO6 2.7 草酸铵(NH4)2C2O4 2.2 3.21 4.45 6.09 8.18 14 22.4 27.9 34.7 高氯酸铵NH4ClO4 12 16.4 21.7 37.7 34.6 49.9 68.9 高锰酸铵NH4MnO4 0.8 磷酸铵(NH4)3PO4 26.1 硒酸铵(NH4)2SeO4 96 105 115 126 143 192 硫酸铵(NH4)2SO4 70.6 73 75.4 78 81 88 95 103 亚硫酸铵(NH4)2SO3 47.9 54 60.8 68.8 78.4 104 114 150 153 酒石酸铵(NH4)2C4H4O6 45 55 63 70.5 76.5 86.9 硫氰酸铵NH4SCN 120 144 170 208 234 346 硫代硫酸铵(NH4)2S2O3 2.15 钒酸铵NH4VO3 0.48 0.84 1.32 2.42
化学溶解性表
化学溶解性表 物质的溶解性 溶解性溶解度（20℃） 易溶大于等于10g 可溶大于等于1g小于10g 微溶大于等于0.01g小于1g 难溶（不溶）小于0.01g
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2，SO42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。
g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)
化学活动性 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易， Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au 非金属活动性，一般是指卤素与类卤素的活动性。一般的，周期大的卤素可以把周期小的卤素从它们的卤化物中置换出来 F>SCN>Cl(O)>Br>CN>OCN>I>S>N>P>C>Si>H 物质溶解性表及沉淀颜色 1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈 2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理 13..BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理 14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理 15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 27.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 28.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO2 29.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成
初中化学中常见物质的溶解性情况
初中化学中常见物质的溶解性情况 单质 1、【金属单质 ．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。 2、【非金属单质 ．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水； ②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。 化合物 1、【酸的溶解性 ．．．．．】 【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物（金属氧化物）不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）】。 2、【碱的溶解性 ．．．．．】 ▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。▲其他的碱大部分不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）。 ▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳
定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。 3、【盐的溶解性 ．．．．．】 ★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水； ★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水； ★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他绝大部分不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】 4、【氧化物的溶解性 ．．．．．．．】 ▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反应。 ▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。 ②可溶于水，例如：CO2（其中CO2 溶于水后又能与水反应）。 ③易溶于水:例如：SO2、NO2等。 5、【其他 ．．．．．．】 ．．物质的溶解性 ▲①难溶于水：CH4 ;②易溶于水: HCl、NH3 (其中NH3溶于水后又能与水反应)、葡萄糖、蔗糖等。
初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学:溶解度知识点归纳 １.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在２0℃时溶解度的大小不同,把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. （2)固体的溶解度概念:在一定温度下，某固体物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度． 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点: ①“在一定温度下”:因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的,所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在10０g溶剂里”：溶剂质量有规定的值,统一为100g，但并不是１0０g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”:所谓饱和状态,可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里,溶质的溶解达到了最大值． ④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°）,也不是质量分数（%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂．因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的． (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素．固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质（如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.
常见物质溶解性及溶度积_图文(精)
常见物质溶解性 Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn 2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+K+Na+NH4+碳酸盐, CO32- HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -------HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶水水水草酸盐,C2O42-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水 氟化物, F-水水略溶, HNO3 水HCl 略溶, HCl 略溶, HCl - 略溶, HCl 水水水水 略溶, HCl 略溶,
HCl HCl HCl HCl HCl 略溶HCl 不溶HCl 水水水 亚硫酸盐, SO32-HNO3HNO3HNO3HCl -HCl HCl --HCl -HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水AsO33-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl ---HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水AsO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水磷酸盐, PO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水BO2-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl --HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶略溶HCl 水水水硅酸盐, SiO32-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl ----HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水 酒石酸, C4H4O62-HNO3略溶, HNO3 HNO3HCl HCl 水HCl -HCl HCl 水水水水HCl 略溶, HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl 水水水水 硫酸盐, SO42-略溶略溶不溶略溶略溶水水-HCl 水-水水水水水水水水不溶不溶微溶水水水水 CrO4-HNO3HNO3HNO3HCl HCl 水HCl --HCl --HCl 水-略溶, HCl HCl HCl 水HCl 略溶水水水水水
高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色(xin)
高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色 钾、钠铵盐都可溶， 硝盐遇水影无踪； 硫（酸）盐不溶铅和钡， 氯（化）物不溶银、亚汞。 氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。 升失氧，降得还；若说剂，两相反。 无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解， 又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。 左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“↑”和“↓”。 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。③ 口诀中未有皆下沉。④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住 高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原 理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气 （SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成
初中化学_常见物质_溶解性表
阳离子 阴离子 OH—NO3—Cl—SO42—CO32— H+H 2O 溶.挥HNO3溶.挥HCl 溶H2SO4溶.挥H2CO3 NH 4+溶.挥NH 4OH 溶NH4NO3溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3 K+溶KOH 溶KNO 3溶KCl 溶K2SO4溶K2CO3 Na+溶NaOH 溶NaNO 3溶NaCl 溶Na2SO4溶Na2CO3 Ba2+溶Ba(OH) 2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSO4不BaCO3 Ca2+微Ca(OH) 2溶Ca(NO3)2溶CaCl2微CaSO4不CaCO3 Mg2+不Mg(OH) 2溶Mg(NO3)2溶MgCl2溶MgSO4微MgCO3 Al3+不Al(OH) 3溶Al(NO3)3溶AlCl3溶Al2(SO4)3---- Mn2+不Mn(OH) 2溶Mn(NO3)2溶MnCl2溶MnSO4不MnCO3 Zn2+不Zn(OH) 2溶Zn(NO3)2溶ZnCl2溶ZnSO4不ZnCO3 Fe2+不Fe(OH) 2溶Fe(NO3)2溶FeCl2溶FeSO4不FeCO3 Fe3+不Fe(OH) 3溶Fe(NO3)3溶FeCl3溶Fe2(SO4)3---- Cu2+不Cu(OH) 2溶Cu(NO3)2溶CuCl2溶CuSO4---- Ag+----溶AgNO 3不AgCl 微Ag2SO4不Ag2CO3 钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同 硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外） 碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶 解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。 如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答： （1）该同学所选的是溶液。 （2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字） 59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜）是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气: 2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二.制氢气: Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑ 三.制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(不能用H2SO4) 20℃
常见物质的溶解性、颜色、俗称
常见物质的溶解性 1、气体：溶的：CO 2、HCl、SO2、NH3等。 不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。 2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶 4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水； 5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水； 含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水； 含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。 酸碱盐溶解性口诀： 1、酸类多数都易溶； 2、碱类易溶钾钠钡铵，钙是微溶余不溶； 3、盐类： ①钾盐钠盐硝酸盐，还有铵盐都易溶；（钾钠铵硝都易溶） ②硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银是微溶。 ③氯化物中银不溶； ④碳酸盐只溶钾钠氨，但是全能溶于酸。 ⑤AgCl、BaSO4遇酸也不溶，加稀硝酸不溶解。 常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、黑色固体：木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁粉Fe（铁块银白色） 2、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 3、红色固体：铜Cu—紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色红磷P 4、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 5、浅黄色固体：硫磺S 6、蓝色：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（无水硫酸铜白色），氢氧化铜沉淀Cu(OH)2 7、大部分固体：白色，如无水硫酸铜CuSO4，CaO，CaCO3 沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等； ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余不溶性碱为白色。 （二）液体的颜色 1、大部分液体：无色，如水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液等 2、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜Cu SO4溶液，氯化铜CuCl2溶液，硝酸铜Cu(NO3)2溶液 3、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3硝酸铁溶液 4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—FeSO4溶液，FeCl2溶液，硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO4 6、紫色溶液：石蕊溶液 （三）常见气体、无色气体： 单质：氧气O2，氢气H2，氮气N2。 化合物：二氧化碳CO2，一氧化碳CO，甲烷CH4，氯化氢HCl，二氧化硫SO2。
初三化学溶解度曲线知识点(完整)
溶解t/ t 2 t 1 O m m 溶解度曲线知识点 一、正确理解溶解度曲线的含义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 （一）点 1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。 4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。 （二）线 t/ 如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质。 图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用 1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
常用无机物℃溶解度表
溶解度表 溶解度表以化学品中特征元素的拼音顺序排列。所有数据都为1atm下的数据，单位为g/100cm3。 锕、氨、铵 物质化学式0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C 氢氧化锕(III) Ac(OH)3 0.0022 氨NH3 88.5 70 56 44.5 34 26.5 20 15 11 8 7 叠氮化铵NH4N3 16 25.3 37.1 苯甲酸铵NH4C7H5O2 20 碳酸氢铵NH4HCO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化铵NH4Br 60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸铵(NH4)2CO3 100 氯酸铵NH4ClO3 28.7 氯化铵NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 氯铂酸铵(NH4)2PtCl6 0.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36 铬酸铵(NH4)2CrO4 25 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1 重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 18.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 砷酸二氢铵NH4H2AsO4 33.7 48.7 63.8 83 107 122 磷酸二氢铵NH4H2PO4 22.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 氟硅酸铵(NH4)2SiF6 18.6 甲酸铵NH4HCO2 102 143 204 311 533
初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学：溶解度知识点归纳 1.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂 的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、 微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： ①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解 度才有意义. ②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质 的溶解达到了最大值. ④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”． ⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.