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化学式和化学方程式计算(全部类型题目) (1)

化学方程式

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面的关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面上的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系。这是我们计算化学方程式的理论依据。

我们将化学方程式计算分为以下几个类型：

一、有关反应物和生成物质量的的计算

1，通过电解水值得的氢气可用于电子工业制备高纯硅。若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？

2、

二、根据质量守恒定律利用差量法计算相关物质的质量以及质量分数（或纯度）

1、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5克，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9克，求：

（1）生成氧气多少克？

（2）有多少克氯酸钾发生反应？

（3）剩余固体中的物质是什么？质量各是多少克？

2、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，

加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。

计算：（1）反应中放出氧气的质量。

（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

3、某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

第一次第二次第三次

给定O2的质量 6 g 8 g 13 g

生成CO2的质量8.25 g 11 g 11 g

回答：（1）从以上数据说明，这三次实验中第______ 次恰好完全反应。

（2）第______ 次实验中，碳有剩余，剩余________g。

（3）第______ 次实验中，氧气有剩余，剩余________g。

4、氢气和氧气共5克，点燃后充分反应生成1.8克水,则原来氢气和氧气各为多少克?

三、不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量?纯净物的质量分数

1、用含32O Fe 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

【即境活用】

1、在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应）？

2、将100克含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的氧化钙质量是多少？

三、选量（过量）计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应该计算在内。在有些计算中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出两种物质的质量是否都恰好参加了反应。

例如：有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成18克水，则下列分析正确的是（） A 氢气10克，氧气10克 B 氢气2克，氧气18克 C 氢气4克，氧气16克 D 氢气1克，氧气19克

【解析】B 和C 。化学方程式：O H O H 22222=+，质量比为：1:8:9.

即氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1:8，即若是有1克氢气需要8克，生成水9克；若有2克氢气需要氧气16克，生成水18克。本题中生成水18克，则必然是氢气有2克，氧气有16克。

五、和实验相结合的计算题

关键在于看懂实验步骤以及实验数据之间的关系，根据实验数据的突破点求解。

例如：我市盛产石灰石，其中含有的杂质主要是二氧化硅。某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总质量为80.0克。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如小表：

反应时间/分0 2 4 6 8 10

烧杯及所盛物质质量/克80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8

⑴反应生成CO2的总质量为克。⑵该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少

【即境活用】

1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

是通过计算分析：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）

四、有关字母型化学方程式计算

可分为两种题型：

（1）在题目中给出由字母组成的化学方程式，应用质量守恒定律字母各部分之间的质量关系求解。

例1：在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9:22.若2.6克A 与B 完全反应后，生成8.8克D 。则在此反应中B 与D 的质量比为（）

A 4:9

B 8:1

C 10:11

D 31:44

例2：在A+B=C+D 的反应中，若20克A 和10克B 正好完全反应生成5克C ，则4克A 和克B 完全反应可生成克D ，若D 的相对分子质量为75，则A 的相对分子质量为。

【即境活用】

1C B A 222=+的反应中，2克2A 反应生成256克C ，则参加反应的2B 为________克。若A 的相对原子质量为1，则C 的相对分子质量为_______________。

2、在2A+B=C+2D 反应中，若15克A 与足量的B 反应，生成9克C 和22克D 。现要制取33克D ，需要B 的质量为______。

3．

、在化学反应A+B=C+D 中,40克A 和1克B 恰好完全反应,生成20克C,则生成D 的质量是( ) A.20克 B.21克 C.41克 D.59克

4、某化学反应可表示为2A+2B ＝3C ，若8克A 与4克B 恰好完全反应，生成C 的质量为( )

A ．12克

B ．6克

C ．4克

D ．24克

5、在A ＋B ＝C ＋D 的反应中，若生成物C 和D 的质量比为2∶3，当有5g A 参加反应生成3 g C 时，则生成的D 质量为

________g.

6、在化学反应A ＋B====C ＋D 中，已知25克A 与10克B 恰好完全反应，生成5克C 。当反应有6克D 生成时，参加反应的A 是_______ g.

7、在反应A+2B=C+D 中，2000克A 与足量B 反应生成1775克C 和1225克D ，若D 的相对分子质量为98，则B 的相对分子质量是____________。

8、在X ＋Y ＝Z ＋W 反应中，若20g X 和15 g Y 恰好完全反应，生成5 g W ，且Z 的相对分子质量为60，则X 的相对分子质量是_____________。

（2）根据题目中所给字母的质量关系，导出化学方程式。

例1：取A 、B 、C 三种物质各20克混合并加热，反应完成后，生成D 物质15克，C 增加了10克，而A 全部参加反应，若反应中再无其他物质生成，则参加反应的A 与B 的质量比是。

【即境活用】

1、由X 、Y 、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z ，8克新物质M 和若干克X ，则X 和Y 反应的质量比是__________。

初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)

（本资料）由班内网出品知识典同步课堂同步背单词利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得 0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）

有关化学式的计算典型题

有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比（1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。（1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？

根据化学式的计算-练习题

根据化学式的计算练习题 1．下列氮肥中，含氮量最高的是 [] A．NH4NO3B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3D．KNO3 2．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[] A．56B．72C．112D．144 3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[] A．16B．32C．56D．64 4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[] A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8% 5．下列物质中，铁元素含量最高的是 [] A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3 C．Fe2O3D．Fe3O4 6．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [] A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3 C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 7．在SO2中硫元素的质量分数是 [] A．3.1%B．50% C．66.7%D．33.3% 8．某元素R的氧化物R x O y，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是[] A B

C D 9．下列物质中，属于混合物的是 [] A．水银 B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水 D．氧化镁 10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [] A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3 12．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3 C．NH4NO3D．(NH4)2SO4 13．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2)_____ (2)水(H2O)_____ (3)氧化铜(CuO)_____ (4)氧化铁(Fe2O3)_____ (5)氯酸钠(NaClO3)_____ (6)硝酸(HNO3)_____ 14．计算下列化合物中元素间的质量比 (1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。 (2)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比_____。 15．_____g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。_____g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与13.2g，硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。 16．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。 17．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题： (1)二氧化碳由哪几种元素组成？

有关化学式计算的几种典型例题

1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。解答： ∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式：x=38.4克解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）

A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： ∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N 79 14 50克50×96%=48克x克列出比例式：x=8.5克解答：本题的正确答案应选B。某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5. 比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。

中考化学根据化学式的计算测试题

根据化学式的计算一)选择题： 1. 据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨，消费者饮食安全受到严重威胁。“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），其毒性是砒霜的100倍，下列关于黄曲霉素的说法正确的是[ ] A.高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质 B. 黄曲霉素的相对分子质量是312克 C. 黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物 D. 黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17︰12︰6 2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为() A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是() A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS 4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是() A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2 5. 虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫。下列有关它的说法正确的是( ) A．虾青素由三种原子构成B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物D．虾青素中氢元素的质量分数最低 (二)填空题： 1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，H2、N2、CO的质量比为____. 2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质 3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g. 3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____. 4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____. 5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号) 6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____. (三)计算题： 1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____； (2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？

专题1：根据化学式的计算(初二科学)

专题1：根据化学式的计算(初二科学) 一、化学式及其计算一、化学式例 1、说出下列化学符号中数字“2”表示的意义：2H2H O ，。，。2 OCa22Ca 例 2、已知金属元素 R 的硫酸盐化学式 R 则 R 元素的硝酸盐的化学式是（）,)(4mnS A、 R（NO ） B、 R C、 R（NO ） D、 R（NO ）3nmN)(33nm23mn2 例 3、有 AB 二种元素，已知 A 元素原子的核外电子数为 a,A3-与 Bn+的电子排布相同，则 B 元素的原子核电荷数为。例 4、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8 个，次外层不超过18 个）。1999 年已发现了核电荷数为118 的元素，其原子核外电子层排布是。例

5、有一瓶溶液只含 Cl-、SO42-、Na +、Mg2+四种离子中的溶液，已知 Cl- 、Na +、 Mg2+=9：3：7，若已知 Na+离子的个数为3n，则溶液中 SO42-离子个数为。例 6、填写化学式：正价元素或根负价元素或根 H Na Mg Al )(2亚铁 Fe3eFNH4 Cl O OH SO4 CO3 【练习】 1、用化学符号表示：三个氢原子两个氢分子正一价的氢元素两个水分子 X 个铜原子4 个硫酸分子10 个氢氧化钠分子3 个硫酸根离子 2、用化学符号表示：3 个硫原子氖气氧气2 个铁离子 n 个水分子5 个氯分子3 个二氧化硫分子5 个氢氧根离子。 3、改正下列错误的化学式：（1）氧化镁 Mg2O2 （2）氢氧化铁 Fe（HO）3 （3）氯气 Cl （4）氩气 Ar2 （5）硫化钾 KS2 （6）碳酸钠 NaCO3 （7）硫酸铵 SO4（NH4）2 （8）氢氧化铜 CuOH2 4、下列关于双氧水（H2O2）组成的叙述正确的是（） A、它是 H2 和 O2 组成的； B、它是由两个氢原子和两个氧原子构成的 C、它是由氢、氧元素组成的； D、它是由水和氧原子组成的

初三化学有关化学式计算

专题二有关化学式的计算一、化学式 1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。（2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求： CaCO相对分子质量________________________ 3

化学式计算的解题技巧

专题六有关化学式的计算［知识网络］［典例剖析］例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5 ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。解析：单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C 3H 5 ON）。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。 C 3H 5 ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71 C 3H 5 ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C 3H 5 ON中氮元素的质量分数：×100％＝％

71；36∶5∶16∶14；% 例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3 ）。1000g碘盐中约含碘。（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有碘。（保留小数点后3位）（2）成人每天约需×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝％需碘酸钾的质量为：／％＝（2）需要食用碘盐的质量为：×10－4g／x＝／1000g x＝答案：（1）（2）例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重。请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求： ①1g明矾中含铝元素__________mg； ②该200g食品中含铝元素__________mg； ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。

根据化学式计算

根据化学式计算一、中考信息及要求 1．把握依照化学式的差不多运算。即由化学式运算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量分数比或某元素的质量分数。 2．熟练把握有关化学式的逆运算。如由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式，由相对分子质量运算化合物中某元素的相对分子质量，由化合物中某元素的质量分数运算其中一种元素的相对原子质量。 3．熟练把握有关化学式的结合运算。如化合物质量与元素养量的互算、样品的纯度的运算等。二、命题方向与题型设置此题的热点是联系生活、生产和科研中一些组成较复杂的物质〔如药品、燃料、食品、化肥等〕进行化学式的运算。题型一样是选择、填空题等。近几年也常以占分数较多的运算题形式显现。三、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的运算关系式(以化合物A m B n为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)

(杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 四、典型例题例1．(2018揭阳)最近，在我国各大都市举办以〝珍爱生命，拒绝毒品〞为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。〔1〕那么该物质的相对分子质量为。〔2〕该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。分析：此题考查了化学式的差不多运算。依照化学式C21H26O2，其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310，元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16 例2．(2018广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下讲法正确的选项是 A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯独方法是服用卟啉铁D．〝缺铁性贫血〞中的〝铁〞指单质铁分析：此题考查了化学式的差不多含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 答案：B 例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1

(一)根据分子式的计算

（一）根据分子式的计算 1．含K2O为23.5%的磷酸二氢钾的复合肥料中，P2O5的百分含量为（A）52.3% （B）35.5% （C）40% （D）26% 2．化合物AB2和BC中，B的质量都占60%，那么，在化合物AC3中，A的质量占__________。3．A、B两元素可形成A2B和A2B3两种化合物。在A2B中，A与B的质量比为7 : 4，则在A2B3中，A、B的质量比为（A）7 : 4 （B）7 : 8 （C）7 : 12 （D）7 : 16 4．A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A与B的质量比为7 : 5，则符合A、B质量比为7：15的化合物是（A）AB2（B）A2B3（C）A3B2（D）A2B5 5．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只能是（A）XY （B）X2Y （C）X2Y3（D）X2Y5 6．10g元素R分别可和氧组成34g氧化物甲，66g氧化物乙，则甲、乙的化学式是（A）R2O和R2O3（B）R2O3和R2O4 （C）R2O3和R2O5（D）R2O3和R2O7 7．有一Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量为（A）37.6% （B）51.2% （C）36.8% （D）无法计算 8．将a g的苯乙烯树脂溶于b L苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中碳、氢两元素的质量比是（A） 1 : 1 （B）12 : 1 （C）6 : 1 （D）3 : 1 9．取一定量的某乙酸乙酯和乙醛的混合物，测知其C元素的质量分数为58.5%，则此混合物H元素的质量分数是（A）41.5% （B）32.5% （C）20.5% （D）9.75% 10．在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是（A） 2.5% （B）5% （C） 6.5% （D）7.5% 11．某由苯与苯酚组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为2.5%，则混合物中氢元素的质量分数是（A）5% （B）6.5% （C）7.5% （D）8.5% 12．某Cu2S与CuO组成的混合物中硫元素的质量分数是16 %，则混合物中铜元素的质量分数是（铜原子量按64计算）（A）80% （B）75% （C）70% （D）无法计算 13．一包氯化铵晶体，其中混有一些硫酸铵，经测定，它的含氮量为25.7%，则该样品中氯化铵的含量为（A）74.3% （B）75% （C）70% （D）80% 14．某钾肥含KCl 74.5%，则该钾肥中含钾的百分含量为（A）30% （B）39% （C）41% （D）50% 答案：1 B，2 40%，3 C ，4 B，5 D，6 D，7 A，8 B，9 D，10 D，11 C，12 A，13 B，14 B

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

有关化学式的计算题专题-(学生)

有关化学式的计算姓名：_____________ 班级:_______ 1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3 ）由______________种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。 2．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 C片来补充．已知维生素C的化学式为C 6H 8 O 6 ，请回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________；（2）维生素C的相对分子质量是___________；（3）维生素C中碳元素的质量分数是___________（精确到1%） 3．（2014铜仁）氯乙烷（C 2H 5 Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是___________碳元素的质量分数是___________. 4．（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na 2S 7 O 5 ）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答：（ 1）焦亚硫酸钠的相对分子质量为___________；（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为__________。 5．（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H 7N 9 禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为： C 15H 28 N 4 O 4 ．试计算：（1）C 15H 28 N 4 O 4 的一个分子中共有个原子．（2）C 15H 28 N 4 O 4 中氢元素与氧元素的质量比是． 6．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称： PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C 8H 10 ）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算：）对二甲苯的相对分子质量；）对二甲苯中碳元素的质量分数是_________（计算结果精确至0.1%）。

化学计算(一)--根据化学式计算 (2)

化学计算(一)：根据化学式计算一、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) 4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比. 5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比. 二、典型例题例1：原计划用90kg尿素[CO(NH 2) 2 ]，现因缺货改用硝酸铵(NH 4 NO 3 ).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，

x=120kg 答：需用120kg的NH 4NO 3 . 解法2：设需要硝酸铵质量为x. 据关系式NH 4NO 3 ～CO(NH 2 ) 2 80 60 x 90kg 80：60=x：90kg x=120kg 答：需用NH 4NO 3 120kg. 例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y ，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO. 解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为： ∴氧化物化学式为FeO 答：该氧化物化学式为FeO. 例3：在FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～40 32 64

初三化学化学式计算题练习题

根据化学式计算基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2) (2)水(H2O) (3)氧化铜(CuO) (4)氧化铁(Fe2O3) (5)氯酸钠(NaClO3) (6)硝酸(HNO3) (7)二个五氧化二磷 (8)硫酸铁［Fe2(SO4)3］； (9)胆矾［CuSO4·5H2O］。 (10)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (a)则该物质的相对分子质量;

(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比; (3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为; (5)硫酸钾中各元素的质量比；14．计算下列化合物中元素间的质量比 (6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少？ (7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数 (2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数)；(CH3COOK) (3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数； (4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？

化学式计算的解题技巧

有关化学式的计算之一根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的式量；(2)计算化合物中各元素的质量比； (3)计算化合物中某一元素的质量分数。有关化学式的计算之二 1．计算物质的式量化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量。跟相对原子质量一样，式量也是相对质量。例如：氧化镁的化学式为MgO，式量=24＋16=40；水的化学式为H2O，式量=1×2+16=18。 2．计算化合物中的各元素的质量比化学式明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比。例已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。解：根据水的化学式可知，在水的组成中，氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:8 3．计算化合物中某一元素的质量分数根据化学式，可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数，去计算物质中该元素的质量分数。例计算水(H2O)中氧元素的质量分数解：设水中氧元素的质量分数为x，则：答：水中氧元素的质量分数为88.9%。

巧解化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（） A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2：5：3 D. 5：6：3 分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。四、变式法例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为多少？分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。五、化合价法则法例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。

八年级科学关于化学式的计算

八年级化学关于化学式的计算一. 根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。某物质的相对分子质量 =A 原子的相对原子质量X A 原子个数+B 原子的相对原子质量X 例1. 计算水【HO 】、硫酸铝【Al 2 (SO ) 3】、胆矶【CuSO ? 5H 2O 】的相对分子质量。解：H 20的相对分子质量=1 X 2+16 X 1=18 Al 2 (S04)3 的相对分子质量 =27 X 2+ ( 32+16 X 4)X 3=342 CuSO 4 ? 5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16 X 4+5 X( 1 X 2+16) =250 例2. 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。解：3SO 2的相对分子质量总和 =3X( 32+1 6X 2) =192 2NH 4HCO 3 的相对分子质量总和 =2 X( 14+1 X 5+12+16 X 3) =158 1. 计算下列各相对分子质量 NH 4NO 3 CaSO 4 ? 2H 2O 2KCIO 3 2?下列各相对分子质量的计算中，正确的是() A. 2 MgO 的相对分子质量总和 =2X 24+16=64 B. NO 2的相对分子质量 =14X 16 X 2=448 C. 2N 2的相对分子质量总和 =2(14+2)=32 D. 3O 2的相对分子质量总和 =16X 2 X 3=96 3.碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是() C.80 D .以上都不正确计算下列各相对分子质量 ① .氯气【CI 2】 ② .硫酸铵【(NH 4)2SO 4】 ③ .2H 2O ④ .2NaOH ⑤ .蔗糖【C 12H 22O 11】 ⑥ .绿矶【FeSO ? 7出0】二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为：(1X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 也可表示为：H 2O 中 H : 0=(1 X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。解：(NH 4)2SO 4 中 N : H : S: O= (14X 2): (1 X 8): 32: (16X 4) =28: 8: 32: 64=7: 2: 8: 16 1.计算高锰酸钾中各元素的质量比练一练 B 原子个数+… 听懂了吗？练一练吧！ B.78 克 A.78

化学式和化学方程式计算(全部类型题目) (1)

初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)

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根据化学式的计算-练习题

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专题1：根据化学式的计算(初二科学)

初三化学有关化学式计算

化学式计算的解题技巧

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