无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配

置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少？

HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl

解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算

检表得：K aΘ（HAC）=1.8×10-5K bθ（AC-）=Kw/K aΘ=10-14/(1.85×10-5)=5.6×10-10

由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得

4.50=14-lg（

5.6×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））

解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7=1.74

选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下

K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5

PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））

10=14-lg（1.8×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））

解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1

2.欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml，

1.0mol·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 mol·L-1溶液？

解：由题意得可设还应加入xml，6.0 mol·L-1的HAC溶液

检表得K aΘ（HAC）=1.8×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））

5=-lg（1.8×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））

解得：（C（AC-））/（C（HAC））=1.82

n（AC-）=0.125×1mol·L-1=0.125mol；n（HAC）=6x×10-3mol

0.125/(0.125+x×10-3)/（6x×10-3/(0.125+x×10-3)）

=0.125/（6x×10-3）

解得：x=11.6ml

3.计算下列各溶液的PH：

（3）20.0ml 0.10 mol·L-1NaOH和20.0ml 0.20 mol·L-1NH4cl 溶液混合

解：由题意的

检表可得

K b（NH3）θ= 1.8×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（1.8×10-5 ）=5.56×10-10

n（OH-）=0.002mol n（NH4+）=0.004mol

C(NH3·H2O)=0.002/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1

C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1

PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（5.56×10-10）+0=9.26

（5）20.0ml 0.10 mol·L-1Hcl和20.0ml 0.20 mol·L-1NaAC

溶液混合

混合前：n（H+）=0.002mol n（AC-）=0.0004mol

混合后：C（HAC）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 C（AC-）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=1.8×10-5

=-lg（1.8×10-5）+lg（0.05/0.05）

=4.74

（9）300.0ml 0.5 mol·L-1H3PO4与400.0ml 1.00 mol·L-1 NaOH 的混合液

ｎ（H3PO4）＝０.３×０.５＝０.15mol C(OH-)=0.4×1mol=0.4mol

K aθ(HPO42-)=4.5×10-13

混合后：n(Na3PO4)=0.1mol

n(Na2HPO4)=0.05mol

则：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2

PH= K aθ(HPO42-)+lg2=-lg（4.5×10-13）+lg2=12.65

1.今有

2.00L的0.5001.00 mol·L-1NH3（aq）和2.0L的

0.500 mol·L-1 Hcl溶液，若配制PH=9.00的缓冲溶液，

不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各为多少？

解：由表可知： K b（NH3）θ= 1.8×10-5

则PH=14- K bθ（NH3·H2O）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9

即：PH=14-4.74+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9

得lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-0.26

解得C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=0.55

设 xL NH3·H2O yL HCl

则有 C（NH3·H2O ）=n（NH3·H2O ）/V总=0.5（x-y）/(x +y) mol·L-1

C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x

+y) mol·L-1

即C（NH3·H2O ）/ C（NH4+）=0.55

解得x/y=1.55

若要溶液最多，只需令x=2.00L，则y=1.3L

此时 C（NH3·H2O ）=0.5（x-y）/(x

+y) mol·L-1 =0.11 mol·L-1

C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x

+y) mol·L-1 =0.2 mol·L-1

2.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体

的配位数；确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和

形成体的电荷数，并给出他们的命名。

(1)[Crcl2(H2O)4]cl (3)K2[Co(Ncs)4]

(5)[Ptcl2(NH3)2]

(7)[Fe(edta)]- (9)Cr(Co)6 (11)[Mn(CN)5]

[Crcl2(H2O)4]cl K2[Co(Ncs)4] [Ptcl2(NH3)2] [Fe(edta)]-Cr(CO)6[Mn(CN)5] 形

Cr3+Co2+Pt2+Fe3+Cr Mn3+

成

体

:H2O;cl- ：Ncs ：cl；NH3：edta ：CO ：CN

配

体

Cl;O N Cl；N N；O C C

配

位

原

子

6 4 4 6 6 5

形

成

体

配

位

数

配

离

子

电

荷

数

1 2负离子0 1负离子0 2负离子

形

成

体

电

荷

数

3 2 2 3 0 3

命名氯化二氯·四水

合铬（Ⅲ）

四硫氰酸根

合钴（Ⅱ）酸

钾

二氯·二氨和

铂（Ⅱ）

乙二胺四乙

酸合铁（Ⅲ）

离子

四羟基

合铬

（0）

五氰根合

锰（Ⅲ）

酸钾

3.计算下列取代反应的标准平衡常数

（1）Ag（NH3）2+（aq）+2S2O32-（aq）=Ag(S2O3)22-(aq)+2NH3

（aq）

（2）Fe（C2O4）33-（aq）+6CN-(aq)=Fe(CN)63-(aq)+3C2O42-(aq)

(3)Co(NCS)42-(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4NCS-(aq)

解：（1）K?=C[Ag(S2O3)23-]C2(NH3)/(C[Ag(NH3)2+]C2(S2O32-))

K?=K

f

?[Ag(S

2O3)2

3-]/ K

f

? C[Ag(NH

3)2

+]

=2.9×1013/(1.67×107)

=1.7×10^6

(2)K?=C([Fe(CN)63-])C3(C2O42-)/(C[Fe(C2O4)33-]C6(CN-) =K f?[Fe(CN)63-]/ Kf?[Fe(C2O4)33-]

=4.1×1052/(2.56×1032)

=2.56×1032

(3) K?=C[Co(NH

3)

4

2+]C4(NCS-)/(C[Co(NCS)

4

2-]C4(NH

3

))

= K f?[Co(NH

3)

4

2+]/ K

f

?[Co(NCS)

4

2-]

=1.16×105/(103)

=1.16×102

22.在500.0ml的0.01 mol·L-1Hg（NO3）2溶液中，加入65.0gkI （s），生成[HgI4]2-。计算溶液中的Hg2+，H股I2-，I-的浓度解：C（I-）=m/MV

=65.0/(1669×0.5)

=0.783 (mol·L-1 )

查表得 K f?[HgI42-]=5.66×1029,所以反应进行的很完全

Hg2+ +4I- = [HgI4]2-

起始浓度 0.01 0.783 0

反应后 0 0.783-4×0.01 0.01

反应完后HgI42-]开始解离，设[HgI42-]解离x mol·L-1后达

到平衡

HgI42- =Hg+ +4I-

起始浓度 0.01 0 0.743

平衡 0.01-x x 0743+4x

1/K f?[HgI4]2-=C(Hg)C4(I-)/C([HgI4]2-)

=x(0.743+4x)4/(0.01-x)

=1/(5.66×1029)

解得 x=5.8×10-32

C(I-)=0.743 C([HgI4]2-)=0.01

23.Cr3+与EDTA的发应为Cr3+（aq）+H2Y2-（aq）=CrY-（aq）

+2H+在PH=6.00的缓冲溶液中，最初浓度为0.0010 mol·L-1

Cr3+和0.050 mol·L-1 Na2H2Y反应。计算平衡Cr3+的浓度

Cr3+（aq） + H2Y2-（aq） = CrY-（aq）

+ 2H+（aq）

起始浓度0.001 0.05 0 1×10-6

平衡浓度 x 0.05-0.001+x 0.001-x

1×10-6

K?=C(CrY-)C2(H+)C(Y4-)C(HY3-)/(C(Cr3+)C(H2Y2-)C(Y4-)C(HY3-))

=(0.001-x)( 1×10-6 )^2/(x(0.049+x))

解得 x=5.01×10-21

25.在25℃时，Ni（NH3）62+溶液中，C(Ni（NH3）62+)为0.1 mol·L-1 C（NH3）=1.0 mol·L-1加入乙二胺（en）后，使开始时C(en)=2.3 mol·L-1。计算平衡时溶液中Ni（NH3）62+，NH3，Ni（en）32+的浓度

解： Ni（NH3）62+ + 3en = Ni（en）32+ + 6NH3起始浓度 0.1 2.3 0 1

平衡浓度 x （2.3-0.1×3+3x） 0.1-x 1+0.1×6-6x

K?= K f?（Ni（en）

22+）/ K

f

?(Ni（NH

3）6

2+)

=`C6(NH3)C(Ni（en）32+)/(C(Ni（NH3）62+)C3(en))

=(1.6-6x)6(0.1-x)/(x(2+3x))3

=2.1×1018/8.97×108

x=9×10-11

C(Ni（NH3）62+)=9×10-11mol·L-1（NH3）=1.6 mol·L-1 C(Ni （en）32+)=0.11.6 mol·L-1

3.在化学手册中查到下列各物质的溶解度。由于这些化合物

在水中是微溶的或是难溶的，假定溶液近似溶剂体积，计算它们各自的溶解度

（2）Ce（IO3）4 1.5×10-2 g/100ml

（4）InF3 4.0×10-2 g/100ml

解：（2）已知Mr[Ce(IO3)4]=839.716把Ce（IO3）4的单位换算为mol·L-1

溶解度 S= 1.5×10-2/（0.1×839.716）=1.79×10-4mol·L-1 Ce（IO3）4 = Ce4+(aq)+ 4IO3-(aq) Ksp?[Ce（IO3）4]=C(Ce)C(IO3-)^4

=1.79×10-4×(4×1.79×10-4)

=4.7×10-17

(4)已知Mr（InF3）=171.794把InF3的单位换成mol·L-1其溶液溶解度

S= 4.0×10-2 /0.1×171.794=2.3 ×10-3 mol·L-1

InF3 = In3+(aq) + 3F-(aq)

Ksp?[InF3]=C(In3+)C(F-)3

=2.3 ×10-3× 3 ×2.3 ×10-3

=8 ×10-10

6.根据AgI的溶度积。计算：

（1）AgI在纯水中的溶解度

（2）在0.0010 mol·L-1 KI溶液中AgI的溶解度（gL-1）（3）在0.01 mol·L-1 AgNO3溶液中AgI的溶解度（gL-1）解（1）设AgI的溶解度为x mol·L-1

AgI（s） = Ag+(aq) + I-(aq)

平衡浓度 x x

Ksp?（AgI）=( Ag+)( I-)

8.3×10-17 =x^2

x =9 ×10-9 mol

S=9 ×10-9×Mr(AgI)

=9 ×10-9×234.728

=2.1×10-6 gL-1

(2) 设AgI的溶解度为tmol·L-1

AgI（s） = Ag+(aq) + I-(aq) 平衡浓度t 0.001+t Ksp?（AgI）=( Ag+)( I-)

8.3×10-17 =x(0.001+t)

X =8×10-14 mol·L-1

S=8×10-14 Mr（AgI）

=234.728×8×10-14

=1.87×10-11 gL-1

（3）设AgI的溶解度为y mol·L-1

AgI（s） = Ag+(aq) + I-(aq) Ksp?（AgI）=( Ag+)( I-)

8.3×10-17 =(y+0.01)y

y =8.3×10-15

S=Mr(AgI)8.3×10-15

=234.728×8.3×10-15

=1.9 ×10-12 gL-1

15.某化工厂用盐酸加热处理粗CuO 的方法制备Cucl 2，每

100ml 所得的溶液中有0.0558g Fe 2+杂质。该厂采用Fe 2+氧化

为Fe 3+在调整PH 使Fe 3+以Fe （OH ）3沉淀析出方法出去铁杂

质。请在KmnO 4，H 2O 2，NH 3·H 2O ，Na 2CO 3，ZnO ，CuO 等化学

品中为该厂选出合适的氧化剂和调整PH 生物试剂。并通过

计算说明

（1）为什么不用直接沉淀出Fe （OH ）2的方法提纯Cucl 2？

（2）该厂所采用去除杂质方法的可行性。

解：为了不引新的杂质，氧化剂选用H 2O 2。调整PH 的试剂选

用CuO

（1）查表得 Ksp （Fe （OH ）2）=4.86×10-17>Ksp （Cu （OH ）

2）=2.2×10-20 同属于AB 2型，当（Fe 2+）与（Cu 2+）近似相等

时，增大溶液的PH ，可以使Cu 2+也被沉淀

（2）当溶液中C(Fe 3+)<10-5 mol ·L -1 可当做已去除

Fe （OH ）3 = Fe 3+ + 3OH -

平衡浓度 10-5 x

Ksp1=C(Fe 3+)C(OH -)^3

=10-5 x^3=2.8×10-39

X =6.54×10-12

Cu(OH)2 = Cu 2+ + 2OH -

平衡浓度 y 6.54×10-12

Ksp2=C(Cu2+)C(OH-)^2

=(6.54×10-12 )^2y=2.2×10-20

y=512 mol·L-1

若所得溶液中C(Cu2+)=1.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀的OH-浓度为C(OH-)=1.5×10-10 mol·L-1

16.将1.0ml的1.0 mol·L-1 Cd（NO3）2溶液加入到1.0L 的5.0 mol·L-1氨水中，将生成Cd（OH）2还是[Cd(NH3)4]2+?通过计算说明

解：由题意的；氨水相对于Cd（NO3）2是过量的

C(Cd2+)=10-3 mol·L-1 Ksp=5.3×10-15

NH3·H2O = NH4+ + OH-

起始浓度 5 0 0

平衡浓度 5-x x x

K b?（NH3·H2O）=C(NH4+)C(OH-)=x^2/(5-x)=1.8×10-5

解得： x=0.0095 mol·L-1

K(Cd(OH)2)=C2(OH-)C(Cd2+)=0.00095×10-3=9×10-8

K([Cd（NH3）42+])= C(Cd2+)C(NH4+)=10-3×（5-0.0095）^2=2.5×10-2

K([Cd（NH3）42+])> K(Cd(OH)2)>Ksp

由此可见Cd（NH3）42+比Cd(OH)2更易沉淀

17.已知反应：Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-

(aq)

（1）计算该反应的在298K下的标准平衡常数

（2）估算Cu（OH）2在 6.0 mol·L-1氨水中的溶解度

（mol·L-1）

解：（1）由题意得K?=C([Cu(NH3)4]2+)C(OH-)^2/C(NH3)^4

= C([Cu(NH3)4]2+)C(OH-)^2C(Cu2+)/(C(NH3)^4C(Cu2+))

=K f?[Cu(NH3)4]2+Ksp （Cu（OH）2）

=2.3×1012×2.2×10-20

=5.06×10-8

（2）设Cu（OH）2在氨水中的溶解度为x mol·L-1

Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-

(aq)

平衡浓度 6 x x

K?=（[Cu(NH3)4]2+）C(OH-)^2=5.1×108=x(2x)^2/64

解得 x=2.5×10-2 mol·L-1

12.某溶液中含有Pb2+和Zn2+，两者的浓度均为0.10 mol·L-1;

在室温下通入H2S（g）使之成为H2S饱和溶液，并加Hcl控

制S2-浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2+仍留在溶液中，则

溶液中的H+浓度最低是多少？此时溶液中的Pb2+是否被沉淀

完全？

解：若要有PbS沉淀，则必须满足J（PbS）>Ksp?（PbS）查

表得 Ksp?=3×10-7 Ksp?=2×10-2锌则要J（ZnS）<= Ksp

?（ZnS）

ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S

J=C(Zn2+) C（H2S）/C(H+ )2 < Ksp?（ZnS）=2×10-2

0.1×0.1/ C(H+ )2 =2×10-2

解得 x=0.71 mol·L-1

若Pb2+被沉淀完全，则所剩量应小于10-5 mol·L-1

PbS + 2H+ = Pb2+ + H2S

起始浓度 0.71 0.1 0.1

平衡浓度0.91-2x x 0.1

K?=0.1x/(0.91-2x)2 = 3×10-7

解得 x=2.5×10-6 mol·L-1 <10-5 mol·L-1

19.某溶液中含有Ag+，Pb2+，Ba2+，Sr2+，各种离子浓度均为

0.1mol·L-1如果逐滴加入K2CrO4稀溶液，通过计算说明上

述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序

解：由题意得 Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-

PbCrO4 = Pb2+ + CrO42-

BaCrO4 = Ba2+ + CrO42-

SrCrO4 = Sr2+ + CrO42-

Ksp?（Ag2CrO4）=C(Ag+)2C(CrO42-)→C(CrO42-)= Ksp?（Ag2CrO4）/ C(Ag+)2

=1.1×10-12/0.01 =1.1×10-10

同理得

C(CrO42-)=Ksp?（PbCrO4）/C(Pb2+)=2.8×10-13/0.1=2.8×10-12

C(CrO42-)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Ba2+)=1.2×10-10/0.1=1.2×10-9

C(CrO42-)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Sr2+)=2.2×10-5/0.1=2.2×10-4

顺序应是Pb2+，Ag+，Ba2+，Sr2+

20.某溶液中含有0.1mol·L-1 Li+和0.1mol·L-1 Mg2+，滴加NaF溶液，那种离子先被沉淀出来？当第二种沉淀析出时。第一种被沉淀的离子是否完全沉淀？两种离子有无可能分离开？

解：检表得Ksp?（LiF）=1.8×10-3 Ksp?（MgF2）=7.4×10-11 C(F-)= Ksp?（LiF）/C(LI+)=1.8×10-3/0.1=1.8×10-2 mol·L-1 C(F-)=( Ksp?（MgF2）/C(Mg2+))^0.5=(7.4×10-11/0.1)^0.5=2.7×10-3 mol·L-1

由此可知，Mg2+先析出

（2）当Li+开始沉淀时C(F-)=1.8×10-2 mol·L-1

此时 C(Mg2+)= Ksp?（MgF2）/ C(F-)2 =2.3×10-7 mol·L-1

22.如果用Ca （OH ）2溶液来处理MgCO 3，使之转化为Mg （OH ）

2沉淀，这一反应的标准平衡常数是多少?若在1.0LCa （OH ）

2

溶液中溶解0.0045 mol ·L -1

MgCO 3,则Ca （OH ）2的最初浓度应为多少？

解：由题意得（1）Ca 2+ +2OH - + MgCO 3 =CaCO 3 + Mg （OH ）

2

K ?= C(CO 32-) C(Mg 2+ )/(C(Ca 2+ )C(OH -)2 C(CO 32-)C(Mg 2+))

=Ksp ?（MgCO 3）/( Ksp ?（Mg （OH ）2）Ksp ?（CaCO 3）)

=6.8×10-6/(5.1×10-12 ×4.9×10-9

)

=2.7×1014

(2)设Ca （OH ）2 最初浓度至少应为x mol ·L -1 C(MgCO 3)

=0.0045 mol ·L -1

Ca 2+ +2OH - + MgCO 3 = CaCO 3 + Mg

（OH ）2

起始浓度 x 2x 0 0 0

平衡浓度x-0.0045 2（x-0.0045） 0.0045

K ?=1/((x-0.0045)×2×(x-0.0045))= 2.7×1014

解得 x=0.0045 mol ·L -1

4. 完成并配平下列在酸性溶液中所发生反应的方程式

（2）PH4+（aq） + Cr2O72-→ P4（s） +Cr3+ （ aq）解：电对 PH4+ / P4 Cr2O72- / Cr3+

氧化反应：4 PH4+ - 12e- = P4 +16H+

还原反应：Cr2O72- + 14 H+ =2 Cr3+ +7H2O -6 e-

4 PH4+ +2 Cr2O72-+ 12 H+ =4 Cr3+ +14H2O + P4

其原电池可表示为：

（-）Pt| PH4+ / P4 || Cr2O72-，Cr3+ |Pt（+）

（3）As2S3（s） + clO3-（aq）→ cl-(aq)+H2AsO4- +SO42-（aq）

解：电对 As2S3 / H2AsO4- As2S3 / SO42- clO3-/ cl-

氧化反应：20 H2O+ As2S3 =2 H2AsO4- +3 SO42- +3OH- +28 e-

还原反应：6 H+ + clO3-= cl- +3H2O-6 e-

18 H2O+3 As2S3 + 14clO3-=6 H2AsO4-+9 SO42- +14 cl- +24 H+ 器构成的原电池可表示：

（-）Pt| As2S3 | H2AsO4-，SO42- || clO3-，cl- |Pt（+）（6）CH3OH（aq） + Cr2O72-（aq）→CH2O（aq）+ Cr3+ （aq）电对:CH3OH/ CH2O Cr2O72- / Cr3+

氧化反应：CH3OH-2 e- = CH2O+2 H+

还原反应：14 H+ + Cr2O72-=2 Cr3+ +7H2O-6 e-

3 CH3OH+8 H+ + Cr2O72-=2 Cr3+ +3 CH2O+7H2O

其构成原电池可表示为：

（-）Pt| CH3OH，CH2O，|| Cr2O72-，Cr3+|Pt（+）

（7）PbO2（s）+Mn2+（aq）+ SO42-（aq）→ PbSO4（s）+MnO4-（aq）

氧化反应：4 H2O+ Mn2+ = MnO4-+8 H+ +5e-

还原反应：PbO2+ SO42- + 4H+ = PbSO4+2 H2O-2 e-

5 PbO2+5 SO42- +2 Mn2+ +4 H+ =5 PbSO4+2 MnO4-+2 H2O

构成原电池表示：

（-）Pt| Mn2+，MnO4-|| PbO2| PbSO4|Pt(+)

4.完成并配平下列在碱性溶液中所发生反应的方程式

（1）N2H4（aq）+Cu（OH）2 （s）→N2（g）+Cu（s）

氧化反应：4OH- + N2H4 = N2 +4 H2O+4 e-

还原反应：Cu（OH）2 +2 e- =Cu+2 OH-

2 Cu（OH）2 + N2H4 =2Cu+ N2 +4 H2O

（3）CrO42-(aq)+CN-（aq）→CNO- (aq)+Cr(OH)3（s）

氧化半反应：2OH-+CN-=CNO-+H2O+2e-

还原半反应：4H2O+CrO42-= Cr(OH)3+5OH—3e-

3X1 2OH-+CN-=CNO-+H2O+2e-

2X1 4H2O+CrO42-= Cr(OH)3+5OH—3e-

5H2O+3CN-+2CrO42-=3CNO-+2Cr(OH)3+4OH-

(5)Ag2S(s)+Cr(OH)3(s)→Ag(s)+HS-(aq)+CrO42-(aq)

氧化半反应：5OH-+Cr(OH)3=CrO42-+4H2O+3e-

还原半反应：H2O+Ag2S+2e-=2Ag+HS-+OH-

2×1 5OH-+Cr(OH)3=CrO42-+4H2O+3e-

3×1 H2O+Ag2S+2e-=2Ag+HS-+OH-

7OH-+3Ag2S+2Cr(OH)3=2CrO42-+6Ag+3HS-+5H2O

(6)CrI3(s)+Cl2(g)→CrO42-(aq)+IO42-(aq)+Cl-(aq)

氧化半反应：32OH-+CrI3=CrO42-+3IO42-+16H2O+27e-

还原半反应：Cl2+2e-+2Cl-

2X1 32OH-+CrI3=CrO42-+3IO42-+16H2O+27e-

27X1 Cl2+2e-+2Cl-

64OH-+2CrI3+27Cl2=2CrO42-+6IO4-+54Cl-+32H2O

(7)Fe(CN)64-(aq)+Ce4+(aq)→

Ce(OH)3(s)+Fe(OH)3(s)+CO32-(aq)+NO-(aq)

氧化反应：75OH-+Fe(CN)64-=Fe(OH)3+6CO32-+6NO3-+36H2O+61e-

还原反应：3OH-+Ce4++e-=Ce(OH)3

75OH-+Fe(CN)64-=Fe(OH)3+6CO32-+6NO3-+36H2O+61e-

+61X1 3OH-+Ce4++e-=Ce(OH)3

258OH-+Fe(CN)64-+61Ce4+=61Ce(OH)3+Fe(OH)3+6CO32-+6NO3-+36H2O (8)Cr(OH)4-(aq)+H2O(aq)→CrO42-(aq)+4H2O(l)

氧化半反应:4OH-+Cr(OH)4-=Cro42-+4H2O+3e-

还原半反应：H2O2=2OH--3e-

2X1 4OH-+Cr(OH)4-=Cro42-+4H2O+3e-

3X1 H2O2=2OH--3e-

2OH-+3H2O2+2Cr(OH)4-=2CrO4-+8H2O

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

无机及分析化学答案(第二版)第一章

第一章物质的聚集状态（部分） 1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g?mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL?1.0g?mL-1?0.030 = 30g m( H2O) = 1000mL?1.0g?mL-1?(1-0.030) = 9.7?102g n( H2O2) = 30g/34g?moL-1=0.88mol n( H2O) = 970g/18g.?mol-1=54mol b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg-1 c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol?L-1 x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016 1-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。 解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.?mol-1?0.095kg)=0.15mol?kg-1 b(C6H12O6)=5.0g/(180g.?mol-1?0.095kg)=0.29mol?kg-1 蔗糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C12H22O11)= 0.52K?kg?mol-1?0.15mol?kg-1=0.078K 蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K 葡萄糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C6H12O6)= 0.52K?kg?mol-1?0.29mol?kg-1=0.15K 葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K 1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。 (l)凝固点: 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol?kg-1 KCl溶液。 (2)渗透压：0.1mol?L-1 C6H12O6溶液，0.1mol?L-1CaCl2溶液，0.1mol?L-1 KCl溶液，1mol?L-1 CaCl2溶液。（提示：从溶液中的粒子数考虑。） 解：凝固点从高到低： 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液>0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液>0.1mol?kg-1 KCl溶液 渗透压从小到大： 0.1mol?L-1 C6H12O6溶液<0.1mol?L-1 KCl溶液<0.1mol?L-1 CaCl2 溶液<1mol?L-1CaCl2溶液 1-6．在20℃时，将5.0g血红素溶于适量水中，然后稀释到500mL, 测得渗透压为0.366kPa。试计算血红素的相对分子质量。 解：∏= c?R?T c =∏/RT = [0.366/(8.314?293.15)] mol?L-1 = 1.50?10-4 mol?L-1 500?10-3L?1.50?10-4mol?L-1 = 5.0g/M M = 6.7?104g?mol-1 1-7．在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结，欲使其凝固点下降到-3.00℃，试问在500g水中应加甘油(C3H8O3)多少克? 解：ΔT f = K f(H2O) ?b(C3H8O3) b(C3H8O3) =ΔT f / K f(H2O) =[3.00/1.86] mol?kg-1 =1.61 mol?kg-1 m(C3H8O3)=1.61?0.500?92.09g =74.1g 1-8．硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到：2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。 解：[(As2S3)m?n HS-?(n-x)H+]x-?x H+ 1-9．将10.0mL0.01mol?L-1的KCl溶液和100mL0.05mo1?L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。 解：AgNO3是过量的，胶团结构为：

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学期末考试卷及答案-C

宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3

无机及分析化学复习要点

第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子 数目有关的性质。 拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χ ，p=p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气B 压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。 第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态 。 状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。 性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。

热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、?f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m= νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 ∑ B 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产 ν物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m= -∑ B ?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧 焓。 5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )， νB S m(B) (可以用298.15K近似计算) ?r S m =∑ B 注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而?f H m，?f G m及（H+,aq）的人为规定值为零

2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案

一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）

无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案

第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①，其中由于④中氯离子数

无机及分析化学期末考试卷及答案C.doc

宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩

无机及分析化学课后答案

第2章 习题答案 2-1苯和氧按下式反应： C 6H 6(l) + 2 15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓?c H m 和燃烧反应的?r U m 。 解： ξ = νB -1?n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol ?c H m =?r H m = ξH r ? = -817 kJ/0.25mol = -3268 kJ ?mol -1 ?r U m = ?r H m -?n g RT = -3268kJ ?mol -1-(6-15/2)?8.314?10-3?298.15kJ ?mol -1 = -3264kJ ?mol -1 2-3已知下列化学反应的反应热： （1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ?r H m = -1246.2 kJ ?mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ?r H m = +90.9 kJ ?mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ?r H m = +483.6 kJ ?mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ?f H m 。 解：反应2?(2)-(1)-2.5?(3)为： 2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g) ?f H m (C 2H 2,g)=?r H m =2??r H m (2)-?r H m (1)- 2.5?r H m (3) =[2?90.9-(-1246.2) -2.5?483.6] kJ ?mol -1 =219.0 kJ ?mol -1 2-5计算下列反应在298.15K 的?r H m ，?r S m 和?r G m ，并判断哪些反应能自发向右进行。 (1) 2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g) (3) Fe 2O 3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO 2(g) 解：(1) ?r H m = [2?(-393.509) -2?(-110.525)] kJ ?mol -1 = -565.968 kJ ?mol -1 ?r S m = [2?213.74 -2?197.674 - 205.138] J ?mol -1?K -1 = -173.01 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [2?(-394.359) -2?(-137.168)] kJ ?mol -1 = -514.382kJ ?mol -1 (3) ?r H m = [3?(-393.509) -3?(-110.525) -(-824.2)] kJ ?mol -1 = -24.8 kJ ?mol -1 ?r S m =[2?27.28+3?213.74-3?197.674 - 87.4]J ?mol -1?K -1 =15.4 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [3?(-394.359) -3?(-137.168) -(-742.2)] kJ ?mol -1 = -29.6kJ ?mol -1 ?r G m 均小于零，反应均为自发反应。 2-8. 计算25℃100kPa 下反应CaCO 3(s)→CaO(s)+CO 2(g)的?r H m 和? r S m 并判断： (1) 上述反应能否自发进行？ (2) 对上述反应，是升高温度有利？还是降低温度有利？