第1章分析化学概论自测题

第一章概论

一、选择题

1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于

A、常量成分分析

B、微量成分分析

C、痕量成分分析

D、超微量分析

2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）

A、反应必须定量完成

B、反应必须有颜色变化

C、滴定剂与被测物必须是1：1反应

D、滴定剂必须是基准物

3、常量分析的试样用量为（）

A、＞1.0g

B、1.0～10g

C、＞0.1g

D、＜0.1g

4、下列标准溶液可用直接法配制的有（）

A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7

5、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）

A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）

A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法

7、化学分析法适合于测定( )

A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质

8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08] ( )

A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL

9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( )

A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下

B、较小的摩尔质量

C、物质的组成与化学式相符

D、稳定.

10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( )

A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点

11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( )

（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）

A、1.0

B、0.10

C、0.010

D、1.0×10-3

12、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( )

A、0.15

B、1.5

C、5.0

D、15.0

13、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升？( )

A、200.0 mL

B、400.0 mL

C、100.0 mL

D、300.0 mL

14、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )

A、2c (FeSO4) = c (H2C2O4)

B、c (FeSO4) = 2c (H2C2O4)

C、c (FeSO4) = c (H2C2O4)

D、5c(FeSO4) = c(H2C2O)

15、以下试剂能作为基准物质的是( )

A、优级纯的NaOH

B、分析纯SnCl2·2H2O

C、分析纯CaO

D、99.99%纯锌

16、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为( ) [M r(KHC8H8O4)=204.2]

A、0.2 g左右

B、0.2 g ~ 0.3 g

C、0.3 g ~ 0.6 g

D、0.8 g ~ 1.0 g

二、填空题

1、定量分析过程通常包括________；_________；__________；___________等主要步骤。

2、常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。

3、酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3和NaBO2·4H2O四种物质，它们均按反应式

B4O72-+2H++5H2O ←→4H3BO3进行反应，被测物与H+间的物质的量之比分别为__________；___________；_____________；______________。

4、某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为________ g/g。

[A r(Ca)=40.08]

5、称取铁矿石0.2000 g,，经处理后,用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________________。[M r(Fe2O3)=159.7]

三、问答题、计算题

1、滴定分析对化学反应的要求有哪些？

2、什么叫基准物质？基准物质应具备哪些条件？

3、举例说明标准溶液的配制方法有哪些？应如何配制？

4、计算下列溶液物质的量浓度

（1）1.5750gH2C2O4·2H2O配成250.0mL溶液

（2）250mL溶液中含有64.42gCuSO4·5H2O

（3）500.0mL溶液中含有3.398gAgNO3

5、用KMnO4法测定石灰石矿中CaO含量，若试样中约含CaO50%，为使滴定时消耗0.02500mol·L-1KMnO4溶液为25mL左右，应称取试样多少克？

6、称取分析纯试剂MgCO31.850g，溶于过量的50.00ml HCl溶液中，然后用3.83mL NaOH 溶液滴定至终点。已知20.22mL NaOH溶液可以中和24.27mL HCl溶液，计算HCl和NaOH 溶液的浓度各为多少？，c(HC1)=0.9665mol·L-1c(NaOH)=1.160mol·L-1

第二章分析试样的采集与制备

1．从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有( )

A．一定的时间性B．广泛性C．稳定性D．代表性E．

2．某矿石的最大直径为30mm,若采样时的K=0.05, a=2, 则应取样( )

A．1.5g B．1.5Kg C．4.5g D．45Kg; E．不少于分析要用的量

3．对较大的金属铸件，正确的取样方法是：( )

A．在铸件表面锉些金属屑作试样；

B．在铸件表面各个部位都要锉些金属屑，混合后作试样；C．用锤砸一块下来试样；D．在铸件的不同部位钻孔穿过整个物体或厚度的一半，收集钻屑混合作试样；

4．试样粉碎到一定程度时，需要过筛，过筛的正确方法是：( )

A．根据分析试样的粒度选择合适筛子；

B．先用较粗的筛子，随着试样粒度逐渐减小，筛孔目数相应地增加；

C．不能通过筛子的少量试样，为了节省时间和劳力，可以作缩分和处理去掉；

D．对不能通过筛子的试样，要反复破碎，直至全部通过为止；

E．只要通过筛子的试样量够分析用，其余部分可全部不要。

5．某矿石的原始试样为30Kg，已知K=0.2, 当粉碎至颗粒直径为0.83mm时，需缩分几次？( )

A．4次；B．5次；C．6次；D．7次；E．8次。

6．分析中分解试样的目的，是要将试样转变为：( )

A．沉淀；B．单质；C．简单化合物；D．气态物质；E．水溶性物质。

7．下列有关选择分解方法的说法，哪些是不妥的？( )

A．溶（熔）剂要选择分解能力愈强愈好；

B．溶（熔）剂应不影响被测组分的测定；

C．最好用溶解法，如试样不溶于溶剂，再用熔融法；

D．应能使试样全部分解转入溶液；

E ． 选择分解方法要与测定方法相适应。

8．在使用氢氟酸时要注意： ( )

A ．在稀释时极易溅出；

B ．有腐蚀性；

C ．氟极活泼遇水激烈反应；

D ．分解试样时，要在铂皿或聚四氟乙烯容器中进行；

第三章 误差和分析数据的处理 思考题与习题

1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？

（1） 砝码被腐蚀；

（2） 天平的两臂不等长；

（3） 容量瓶和移液管不配套；

（4） 试剂中含有微量的被测组分；

（5） 天平的零点有微小变动；

（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；

（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；

（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。

答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

（5）随机误差。

（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。

（7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对

误差各为多少？这些结果说明了什么问题？

解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E

根据%100?T

E =E a r 可得

%2.0%1001000.00002.01.0±=?±=E g

g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±=

E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当

被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL

左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E

根据%100?T

E =E a r 可得 %1%100202.02±=?±=

E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL

mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当

被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。

4．下列数据各包括了几位有效数字？

（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00

答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字

（4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字

5．将0.089g Mg 2P 2O 7沉淀换算为MgO 的质量，问计算时在下列换算因数

（2MgO/Mg 2P 2O 7）中取哪个数值较为合适：0.3623,0.362,0.36？计算结果应以几位有效

数字报出。

答:：0.36 应以两位有效数字报出。

6．用返滴定法测定软锰矿中MnO 2的质量分数，其结果按下式进行计算：

%1005000.094.86)25101000.000.807.1268000.0(

32?????-=-MnO ω 问测定结果应以几位有效数字报出？

答:：应以四位有效数字报出。

7．用加热挥发法测定BaCl 2·2H 2O 中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平

称样0.5000g ，问测定结果应以几位有效数字报出？

答:：应以四位有效数字报出。

8．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g ，分别报告结果如下：

甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？

答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。

9．标定浓度约为0.1mol ·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？

解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知，

需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：

g m 13.007.1262020.01.01=??=

相对误差为 %15.0%10013.00002.01=?=E g

g r 则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用

相对分子质量大的作为基准物来标定。

若改用KHC 8H 4O 4为基准物时，则有：

KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O

需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 g m 41.022.2042020.01.02=??=

%049.0%10041.00002.02=?=E g

g r 相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH 。

10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol ·L -1），结果如下：

甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；

乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。

你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？

答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的

精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。

11．当置信度为0.95时，测得Al 2O 3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（ ）

A. 在所测定的数据中有95%在此区间内；

B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内；

C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95；

D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95；

答：D

12. 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）

A. 标准偏差

B. 相对标准偏差

C. 极差

D. 平均值的标准偏差

答：D

13. 某人测定一个试样结果应为30.68%，相对标准偏差为0.5%。后来发现计算公式的

分子误乘以2，因此正确的结果应为15.34%，问正确的相对标准偏差应为多少？

解：根据%1001?=-x S

S r

得 %100%68.30%5.0?=

S 则S=0.1534% 当正确结果为15.34%时， %0.1%100%

34.15%1534.0%1002=?=?=-x S

S r 14. 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.69%。真值为25.06%，

计算：（1）测定结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。

解：（1）%83.243

%69.24%93.24%87.24=++=-x （2）24.87%

（3）%23.0%06.25%83.24-=-=-=E -T x a

（4）%92.0%100-=?=T

E E a r 15. 测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，

67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准

偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。

解：（1）%43.675

%40.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-

x ∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100%43.67%04.0%100=?=?=-

-x d d r （3）

%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n d S i （4）%07.0%100%

43.67%05.0%100=?=?=-x S

S r （5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%

16. 某铁矿石中铁的质量分数为39.19%，若甲的测定结果（%）是：39.12，39.15，39.18；

乙的测定结果（%）为：39.19，39.24，39.28。试比较甲乙两人测定结果的准确度

和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。

解：甲：%15.393

%18.39%15.39%12.391=++=

=∑-n x x %04.0%19.39%15.391-=-=-=E -T x a

%03.013%)03.0(%)03.0(12221=-+=-=∑n d

S i -=

x S S r 11%08.0%100%15.39%03.0%100=?=

? 乙：%24.393

%28.39%24.39%19.392=++=-x %05.0%19.39%24.392=-==E -

x a

%05.013%)04.0(%)05.0(12222=-+=-=

∑n d S i %13.0%100%

24.39%05.0%10022

2=?=?=-x S Sr 由上面|Ea 1|<|Ea 2|可知甲的准确度比乙高。 S 1

17. 现有一组平行测定值，符合正态分布（μ=20.40，σ2

=0.042）。计算：（1）x=20.30和x=20.46时的u 值；（2）测定值在20.30 -20.46区间出现的概率。

解：（1）根据σμ-=

x u 得 u 1=5.204.040.2030.20-=- 5.104

.040.2046.202=-=u （2）u 1=-2.5 u 2=1.5 . 由表3—1查得相应的概率为0.4938，0.4332

则 P(20.30≤x≤20.46)=0.4938+0.4332=0.9270

18. 已知某金矿中金含量的标准值为12.2g ?t -1（克·吨-1），δ=0.2，求测定结果大于

11.6的概率。

解： σμ-=x u =32

.02.126.11-=- 查表3-1，P=0.4987 故，测定结果大于11.6g·t -1的概率为：

0.4987+0.5000=0.9987

19. 对某标样中铜的质量分数（%）进行了150次测定，已知测定结果符合正态分布N

（43.15，0.232）。求测定结果大于43.59%时可能出现的次数。

解： σμ

-=x u =9.123

.015.4359.43≈- 查表3-1，P=0.4713 故在150次测定中大于43.59%出现的概率为：

0.5000-0.4713=0.0287

因此可能出现的次数为 150?0.0287（次）4≈

20. 测定钢中铬的质量分数，5次测定结果的平均值为1.13%，标准偏差为0.022%。

计算：（1）平均值的标准偏差；（2）μ的置信区间；（3）如使μ的置信区间为1.13% ±0.01%，问至少应平行测定多少次？置信度均为0.95。

解：（1） %01.05%

022.0≈==-n x σσ

（2）已知P=0.95时，96.1±=u ，根据 -±=-

x

u x σμ 得%02.0%13.1%01.096.1%13.1±=?±=μ

钢中铬的质量分数的置信区间为%02.0%13.1±

（3）根据n s t x s t x f p x f p ,,±=±=---μ

得%01.0,±=±=--n s t x f p μ

已知%022.0=s ， 故 5.0%

022.0%01.0==n t

查表3-2得知，当201=-=n f 时，09.220,95.0=t 此时

5.02109

.2≈ 即至少应平行测定21次，才能满足题中的要求。

21. 测定试样中蛋白质的质量分数（%），5次测定结果的平均值为：34.92，35.11，35.01，

35.19和34.98。（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n ，x 和s ）？（2）计算P=0.95时μ的置信区间。

解：（1）n=5

%04.355

%98.34%19.35%01.35%11.35%92.34=++++==∑-n x x %11.01

506.015.003.007.012.012

22222

=-++++=-=∑n d s i 经统计处理后的测定结果应表示为：n=5, %,04.35=-

x s=0.11%

（2）%04.35=-x , s=0.11% 查表t 0.95,4=2.78

因此 %14.0%04.355%

11.078.2%04.35,±=?±=±=-n s t x f p μ

22. 6次测定某钛矿中TiO 2的质量分数，平均值为58.60%，s=0.70%，计算：（1） 的

置信区间；（2）若上述数据均为3次测定的结果， 的置信区间又为多少？比较两

次计算结果可得出什么结论（P 均为0.95）？

解：（1）%60.58=-x , s=0.70% 查表t 0.95,5=2.57

因此 %73.0%60.586%70.057.2%60.58,±=?±=±=-n s t x f

p μ

（2）%60.58=-x , s=0.70% 查表t 0.95,2=4.30

因此 %74.1%60.583%

70.030.4%60.58,±=?±=±=-n s t x f p μ

由上面两次计算结果可知：将置信度固定，当测定次数越多时，置信区间越小，

表明-x 越接近真值。即测定的准确度越高。

23. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）

用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况

有如何（Q 均为0.90）？

解：（1）8.053

.183.159.183.111=--=--=-x x x x Q n n n 查表3-3得Q 0.90,4=0.76,因Q>Q 0.90,4 , 故1.83这一数据应弃去。 （2）6.053.183.165.183.111=--=--=

-x x x x Q n n n 查表3-3得Q 0.90,5=0.64,因Q

24. 用K 2Cr 2O 7基准试剂标定Na 2S 2O 3溶液的浓度（mol ·L -1），4次结果为：0.1029，

0.1056，0.1032和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（P=0.95）；

（2）比较置信度为0.90和0.95时μ的置信区间，计算结果说明了什么？

解：(1) 1038.04

1056.01034.01032.01029.0=+++=-x 0011.0140018.00004.00006.00009.0122222

=-+++=-=∑n d

s i 82.00011

.01029.01038.011=-=-=-s x x G 64.10011.01038.01056.041=-=-=

-s x x G 查表3-4得, G 0.95,4=1.46 , G 1G 0.95,4故0.1056这一数据应舍去。

(2) 1032.03

1034.01032.01029.0=++=-x 00025.01

30002.00003.012

22

=-+=-=∑n d s i

当 P=0.90时，92.22,90.0=t 因此

0004.01032.0300025

.092.21032.0,1±=?±=±=-n s t x f p μ

当 P=0.95时，30.42,95.0=t 因此

0006.01032.0300025

.030.41032.0,1±=?±=±=-n s t x f p μ

由两次置信度高低可知，置信度越大，置信区间越大。

25. 已知某清洁剂有效成分的质量分数标准值为54.46%，测定4次所得的平均值为

54.26%，标准偏差为0.05%。问置信度为0.95时，平均值与标准值之间是否存在

显著性差异?

解：根据4%05.0|%46.54%26.54|||=-=-=-

x s T x t 查表3-2得t 0.95,3=3.18 , 因t>t 0.95,3 ，说明平均值与标准值之间存在显著性差异。

26. 某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁48.00mg.对一批药品测定5次，结果为

（mg ·g -1）：47.44，48.15，47.90，47.93和48.03。问这批产品含铁量是否合格

（P=0.95）？

解： 89.475

03.4893.4790.4715.4844.471=++++==∑-i x n x 27.01

5)14.0()04.0()01.0()26.0()45.0(2

2222=-++++=s 41.027.0|00.4889.47|||=-=-=-

s T x t 查表3-2, t 0.95,4 =2.78 , t

27. 分别用硼砂和碳酸钠两种基准物标定某HC1溶液的浓度（mol ·l -1），结果如下： 用硼砂标定 1x =0.1017，s 1=3.9×10-4，n 1=4

用碳酸钠标定 2x =0.1020，s 2=2.4×10-4，n 2=5

当置信度为0.90时，这两种物质标定的HC1溶液浓度是否存在显著性差异？

解：n 1=4 1017.01=-

x 41109.3-?=s

n 2=5 1020.02=-x 42104.2-?=s 64.2)104.2()109.3(2

4242221

=??==--s s F 查表3-5, f s 大=3， f s 小=4 ， F 表=6.59 ， F< F 表 说明此时未表现s 1与s 2有显

著性差异（P=0.90）因此求得合并标准差为

4242421222121101.3)

15()14()15()104.2()14()109.3()

1()1()1()1(---?=-+--?+-?=-+--+-=n n n s n s s 44.15454101.3|1020.01017.0|||4

212121=+??-=+-=---n n n n s x x t 查表3-2 , 当P = 0.90, f = n 1 + n 2 – 2 = 7 时, t 0.90 , 7 = 1.90 , t < t 0.90 , 7

故以0.90 的置信度认为1-x 与2-x 无显著性差异。

28. 根据有效数字的运算规则进行计算：

（1）7.9936÷0.9967-5.02=？

（2）0.0325×5.103×60.06 ÷139.8=？

（3）（1.276×4.17）+1.7×10-4 -（0.0021764×0.0121）=？

（4） pH=1.05，[H +]=？

解：(1) 7.9936÷0.9967-5.02=7.994÷0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00

(2) 0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712

(3) （1.276×4.17）+1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）

=（1.28×4.17）+1.7×10-4-（0.00218×0.0121）

= 5.34+0+0

=5.34

(4) pH=1.05 ,[H +]=8.9×10-2

29. 用电位滴定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：

60.72 60.81 60.70 60.78 60.56 60.84

（1） 用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值（P=0.95）；

（2） 已知此标准试样中铁的真实含量为60.75%，问上述测定方法是否准确可靠

（P=0.95）？

解：(1) %74.606

%84.60%56.60%78.60%70.60%81.60%72.60=+++++=-x %10.01

6%10.0%18.0%04.0%04.0%07.0%02.012

222222

=-+++++=-=∑n d s i 8.1%10.0%56.60%74.6011=-=-=

-s x x G

0.1%

10.0%74.60%84.6062=-=-=-s x x G 查表3-4得, G 0.95,6=1.82 , G 1

（2） 1.0%

10.0|%75.60%74.60|||=-=-=-s T x t 0 查表3-2得，t 0.95,5=2.57 , 因t

第五章 酸碱滴定法

一、选择题

1．质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（ ）

A ．HAc 、H 3PO 4、H 2O

B ．Ac -、PO 43-、H 2O

C ．HAc 、H 2PO 4-、OH -

D ．Ac -、PO 43-、NH 4+

2．用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ ）

A ．CN －＞CO 32－＞Ac －＞NO 3－

B ．CO 32－＞CN －＞Ac －＞NO 3－

C ．Ac －＞NO 3－＞CN －＞CO 32－

D ．NO 3－＞Ac －＞CO 32－＞CN －

3．在下列化合物中，其水溶液的pH 值最高的是（ ）

A ．NaCl

B ．Na 2CO 3

C ．NH 4Cl

D ．NaHCO 3

4．在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为 （ ）

A ．H 3PO 4

B ．H 2PO 4-

C ．HPO 42-

D ．PO 43-

5．在110ml 浓度为0.1mol·l -1的HAc 中，加入10ml 浓度为0.1 mol·l -1的NaOH 溶液，则混合溶液的pH 值为（已知HAc 的pKa=4.75）（ ）

A ．4.75

B ．3.75

C ．2.75

D ．5.75

6．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用 （ ）

A ．甲醋（K a θ

=1.0×10-4）及其盐 B ．HAc-NaAc C ．NH 3—NH 4+ D ．六亚甲基四胺

7．下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（ ）

A ．0.02 mol·l -1NH 3—0.18 mol·l -1NH 4Cl

B ．0.17 mol·l -1NH 3—0.03 mol·l -1NH 4Cl

C ．0.15 mol·l -1NH 3—0.05 mol·l -1NH 4Cl

D ．0.10 mol·l -1NH 3—0.10 mol·l -1NH 4Cl

8．在0.06mol·l -1HAc 溶液中，加入NaAc ，并使c(NaAc)=0.2 mol·l -1。（已知K a θ

=1.8×10-5），混合液的c (H +)接近于 （ ）

A ．10.3×10-7 mol·L -1

B ．5.4×10-5 mol·L -1

C ．3.6×10-4 mol·L -1

D ．5.4×10-6 mol·L -1

9．某酸碱指示剂的pK Hln =5.0，其理论变色pH 范围是 （ ）

A ．2~8

B ．3~7

C ．4~6

D ．5~7

10．用0.2000mol·1-1NaOH 滴定0.2000mol·1-1HCl ，其pH 突跃范围是（ ）

A ．2.0~6.0

B ．4.0~8.0

C ．4.0~10.0

D ．8.0~10.0

11．用0.10mol·1-1的NaOH 滴定0.10mol·1-1的弱酸HA （pKa=4.0）其pH 突跃范围是7.0~9.7，若弱酸的pKa=3.0，则其pH 突跃范围为（ ）

A ．6.0~10.7

B ．6.0~9.7

C ．7.0~10.7

D ．8.0~9.7

12．下列0.1mol·1-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（ ）

A ．HCOOH

B ．H 3BO 3

C ．NH 4Cl

D ．NaAc

13．下列0.2 mol·1-1多元酸能用NaOH 标准溶液分步滴定的是（ ）

A ．H 2C 2O 4

B ．邻苯二甲酸

C ．H 3PO 4

D ．柠檬酸

14．用NaOH 标准溶液滴定0.10mol·1-1HCl~H 3PO 4，混合溶液可出现的突跃个数是（ ）

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

15．用标准酸溶液滴定Na 2HPO 4至化学计量点时，溶液的pH 计算公式为（ ）

A ． 1CKa

B ．21Ka Ka ?

C ．32Ka Ka ?

D ．1/Ka CK w

16．用NaOH 标准溶液滴定0.1mol·1-1HCl 和0.1mol·1-1H 3BO 3混合液时，最合适的指示剂是（ ）

A ．百里酚酞

B ．酚酞

C ．中性红

D ．甲基红

17．用0.1000mol·1-1NaOH 滴定0.1000mol·1-1H 2C 2O 4，应选指示剂为（ ）

A ．甲基橙

B ．甲基红

C ．酚酞

D ．溴甲酚绿

18．以甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液标定含CO 32- 的NaOH 溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc 含量，则HAc 含量将会（ ）

A ．偏高

B ．偏低

C ．无影响

19．配制NaOH 溶液未除尽CO 32- ，若以H 2C 2O 4标定NaOH 浓度后，用于测定HAc 含量，其结果将（ ）

A ．偏高

B ．偏低

C ．无影响

20．已知浓度的NaOH 标准溶液，因保存不当吸收了CO 2，若用此NaOH 溶液滴定H 3PO 4至第二化学计量点，对H 3PO 4浓度分析结果的影响是（ ）

A ．偏高

B ．偏低

C ．不确定

D ．无影响

21．用HCl 标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO 2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则=32/CO Na HCl T ( ) g·ml -1

A ．0.005300

B ．0.01060

C ．0.008400

D ．0.04200。

22．磷酸试样1.000克，用0.5000mol·1-1NaOH 标液20.00ml 滴至酚酞终点，H 3PO 4的百分含量为（ ）

A ．98.00

B ．49.00

C ．32.67

D ．24.50

23．某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2ml ，已知V 1

A ． NaOH + Na 2CO 3

B ．Na 2CO 3

C ．NaHCO 3 + NaOH

D ．NaHCO 3 + Na 2CO 3

24．含NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 滴至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V 2ml ，则V 1和V 2的关系是（ ）

A ．V 1=V 2

B ．V 1>V 2

C ．V 1

25．含H 3PO 4~NaH 2PO 4混合液，用NaOH 标液滴至甲基橙变色耗去a ml ，另一份同量试液改用酚酞为指示剂，耗去NaOHb ml ，则a 与b 的关系是（ ）

A ．a >b

B ．b=2a

C ．b >2a

D ．a=b

二、填空题

1．根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO 4-、C 2O 42-、H 2PO 4-、[Al(H 2O)6]3+、NO 3-、HCl 、Ac -、H 2O 、[Al(H 2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有

2．配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。

3．由NaH 2PO 4和Na 2HPO 4组成缓冲溶液的缓冲对物质是 ，该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围pH 值是 。

三、问答题、计算题

1．酸碱滴定选择指示剂的原则是什么？

2．何谓酸碱滴定的pH 突跃范围？影响pH 突跃范围的因素是什么？

3．用标准酸碱能否直接滴定下列各物质？（设C=0.1mol·1-1），如能滴定，计算化学计量的pH 值，并选择合适的指示剂。 1）苯甲酸 2）六亚甲基四胺

4．有HCl 与NH 4Cl 的混合溶液，若两组分浓度大约为0.1mol·1-1,能否用0.1mol ·1-1的NaOH 标准溶液准确滴定HCl?应选什么指示剂？

5．健康人血液的pH 值为7.35～7.45。患某种疾病的人的血液pH 可暂时降到5.90，问此时血液中c(H +)为正常状态人的多少倍？ （28～35）倍

6．尼古丁（C 10H 12N ）是二元弱碱 。计算c(C 10H 14N 2)=0.050 mol·l -1

尼古丁水溶液的pH 值及c(C 10H 14N 2)、c(C 10H 14N 2H +)

解：c(C 10H 14N 2H 22+)。pH=10.27 c(C 10H 14N 2)=0.050 c(C 10H 14N 2H +)=1.87×10-14

7．计算以0.1000mol·1-1的NaOH 标准溶液滴定20.00ml 0.1000mol·1-1甲酸时的pH 突跃范围，化学计量点时的pH 值，是否可用溴酚蓝（pH=3.0~4.6）或中性红（pH=6.8~8.0）作指示剂？

8．移取0.1mol·1-1HCl 和0.20mol·1-1H 3BO 3混合液25.0ml ，以0.100 mol·1-1NaOH 滴定HCl 至化学计量点，计算溶液的pH 值。 117104.1,100.72

1--?=?=b b K K

9．称取不纯的硫酸铵1.000g ，以甲醛法分析，加入适量的甲醛溶液和0.3005 mol·1-1NaOH 溶液50.00ml ，过量的NaOH 再以0.2988 mol·1-1HCl 溶液16.54ml 回滴至酚酞终点，计算（NH 4）2SO 4的纯度。

解：ω((NH 4)2SO 4)=66.62%

10．某试样可能含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3或其中的两种物质及惰性杂质，称取试样0.8903g ，加入酚酞指示剂，再用0.2890 mol·1-1HCl 溶液滴至终点，共耗去酸液30.45ml 。再加入甲基橙指示剂，滴至终点，又耗去酸24.01ml ，判断试样组成并计算各组分质量分数。

11．称取某一元弱碱BOH 试样0.4000g ，加水50ml ，使其溶解，然后用0.1000mol·1-1HCl 标准溶液滴定，当滴入HCl 标液16.40ml 时，测得溶液pH=7.50，滴至化学计量点时，消耗Hcl 标液32.80ml ，1）计算BOH 的分子量；2）计算BOH 的K b 值；3）计算化学计量点时的pH 值；4）选用何种指示剂指示滴定终点？

解： (1) M=122.0g·mol -1 (2) pK b =6.50 (3) pH=4.45

12．拟出下列非纯品混合试样中各组分的测定方案

1）HCl~NH 4Cl 2)

--4224~PO H HPO

(精选)分析化学复习题

A. 还原性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定； B. 还原性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定； C. 氧化性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定； D. 氧化性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定。 11、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： A A. 灵敏度高，但重现性差； B ．灵敏度高，且重现性好； C ．灵敏度低，且重现性差； D ．灵敏度低，而重现性好。 12、Cu 原子吸收线波长为252.67 nm ，吸收光辐射到达第一激发态，已知gi/g0=3。计算温 度为20K 和3200K 时激发态原子与基态原子数之比。 (17.1%，5.47×10-8） 13、平行称取两份0.500 g 金矿试样，经适当方法溶解后，向其中一份试样加入 1.00 mL 浓度为5.00 μg/mL 的金标准溶液，然后向各份试样加入5.00 mL 氢溴酸溶液及5.00 mL 甲基异丁酮。由于金与溴离子形成配合物而被萃取到有机相中。用原子吸收法分别测得有机 相的吸光度为0.375及0.225。求得试样中金的含量（μg/g ） （15.0μg/g ） 14、用AAS 测锑，用铅作内标。取5.00 mL 未知锑溶液，加入2.00 mL 4.13μg · mL-1 的铅溶液并稀释至10.0 mL ，测得ASb/Apb=0.808。另取相同浓度的锑和铅溶液， ASb/Apb=1.31，计算未知液中锑的质量浓度。（0.5095ug/mL) 练习题六 1、下列各组化合物或不同条件中，预测哪一种荧光产率高？为什么？ (1) 二氮杂菲 偶氮苯 二氮杂菲 (2) pH=3及pH ＝10时的苯胺 pH=10 (3) 不含氯原子 2、若一种化合物能发射荧光和磷光，则该化合物吸收光谱、荧光发射光谱、磷光发射光谱 最大波长的顺序如何？为什么？ 激荧磷λλλ?? 3、下列哪种去激发过程是分子荧光发射过程？ B A ．分子从第一激发单重态的各振动能级跃迁回基态； B ．分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁回基态； C ．分子从第一激发三重态的各振动能级跃迁回基态； D ．分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁回基态 4、荧光计与分光光度计的主要不同是什么？磷光计与荧光计的主要差别是什么？ B A ．光路设计不同；光路设计不同；

分析化学第7章课后习题答案

第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。 （2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关。电位差△E较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

第一章 分析化学概论

第一章概论 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ） （A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ B ） （A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ D ） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( D ) （A）绝对误差是测定值和真值之差 （B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( B ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽 （C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（） （A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性

10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验（B）空白试验 （C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差 （C）过失误差（D）操作误差 12.下列（）情况不属于系统误差 （A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长（D）砝码读错 13.下列叙述中错误的是( ) （A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差 （C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定 14.下面数值中，有效数字为四位的是（） （A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50 （C）π=3.141 （D）1000 15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（） （A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.8680 17.比较两组测定结果的精密度（） 甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％ 乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％ （A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别 18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ) （A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验 二、填空题 1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。 2.分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）

武汉大学习题解答-第1章 分析化学概论

第1章 分析化学概论 第一章 思考题解答 p20-23 4. 答：选择邻苯二甲酸氢钾好些，因为他的式量大，称量误差小。例如标定0.2mol/L 的NaOH, 假设消耗30ml, 则需邻苯二甲酸氢钾1.2g, 需H 2C 2O 4.2H 2O 0.4g, 称量误差分别为±0.0002/1.2=0.017(%); ±0.0002/0.4=0.05(%） 5. 用硼砂较好，道理同4题。 6. 计算公式为 C HCl = m(Na 2CO 3)/M/V(HCl) a. 偏低，因为V(HCl)偏大，所以C HCl 偏低 b. 偏低，因为m(Na 2CO 3)偏低，所以C HCl 偏低 c. 偏低，因为没有荡洗，使C HCl 偏低 d. 无影响 e. 两种情况：（1）在零点以上，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为21ml, 以20计算，使C HCl 偏高；（2）在零点以下，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为18ml, 以20计算，使C HCl 偏低； f. 漏液，读数为V(HCl) =20ml, 而实际值为15ml, 以20计算，使C HCl 偏低 g. m(Na 2CO 3) 撒落，m(Na 2CO 3)读数为0.1235g, 实际为0.1230g, 但是以0.1235g 计算，使C HCl 偏高 h.有影响，但不能确定是偏高或是偏低。 计算题解答 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480) mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V m L =

分析化学复习题

复习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） 2. 3. A. ＜％ B. ＞％ C. ＜1％ D. ＞1％ 4.下列物质可以做基准物质的是：（） 5. A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTA D. 氢氧化钠 6.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。 A. Na2B4O7?10H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH 4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为 A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差( ) A. B. C. D. 7.下列情况属于系统误差的是（）。 A. 滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀 C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动 8.以下计算式答案x应为( ) +++ = x Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ． 9.下列各数中，有效数字位数为四位的是 A. [H+] = mol . L-1； B. pH = C. w(MgO) =%; D. 4 000 10.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。 A. 高精密度 B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等 11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）

A. K a K b = 1 B. K a K b = K w C. K a/K b = K w D. K b/K a = K w 12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。 A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl- 13.mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( ) 15. A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH 16.在含有mol/L AgNO3 和mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正 确的是（）。 A．[NH3] = mol/L B. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = mol/L C. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= mol/L D. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = mol/L 17.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差（）。 A. 0.09V B. C. D. 17.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) mol/L mol/L NaAc溶液; (b) mol/L mol/L NaOH溶液 (c) mol/L mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是( ) 。 [已知pKa(HAc) = , pKa(NH4+) = ]

第五章 分析化学概述

第五章分析化学概述 第一节分析化学的任务和分类 一、分析化学的任务 分析化学是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。它是化学领域的一个重要分支。分析化学的任务是鉴定物质的化学组成、测定有关组分的相对含量，以及确定物质的分子结构。 在医药卫生事业中，分析化学起着非常重要的作用。如药品检验、新药研究、病因调查、临床检验、环境分析及三废处理等，都需要应用分析化学的理论、知识和技术。随着药学科学事业的发展，我国的药品质量和药品标准工作也在不断的提高，分析化学对提高药品质量，保证人们用药安全起着十分重要的作用。 在药学教育中，分析化学是一门重要的专业基础课。许多专业课都要应用分析化学 的理论、方法及技术来解决各门学科中的某些问题。例如，药物化学中的原料、中间体及成品分析，以及药物的理化性质和结构关系的探索等；药物分析中的方法选择、药品标准制定、药物主要成分的含量分析及杂质检测等；药剂学中制剂稳定性、生物有效性的测定等；天然药物化学中天然药物有效成分的分离、定性鉴定和化学结构测定等；药理学中药物分子的理化性质和药理作用的关系及药物代谢动力学等，都与分析化学有着密切的 关系。 二、分析方法的分类 分析化学的内容十分丰富，从不同的角度可将其分为以下几类： 按照不同的分类方法，可将分析化学方法归属于不同的类别。现将根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分类方法简要说明如下： (一)定性、定量、结构分析 根据分析任务的不同分为： 1．定性分析其任务是鉴定物质是由哪些元素、离子或原子团所组成的。 2．定量分析其任务是测定试样中各组分的相对含量。 3．结构分析其任务是确定物质的分子结构。 在实际工作中，首先必须了解物质的组成，然后根据测定的要求，选择恰当的定量分析方法确定该组分的相对含量。对于新发现的化合物，还需要进行结构分析，确定物质的分子结构。在药物分析中，样品的组分是已知的，则不需要经过定性分析就可直接进行定量分析。 (二) 无机分析与有机分析 根据分析对象不同可分为无机分析与有机分析。无机分析的对象是无机物，由于组成无机物的元素多种多样，因此在无机分析中要求鉴定试样是由哪些元素、离子、原子团或化合物组成，以及各组分的相对含量。这些内容分属于无机定性分析和无机定量分析。 有机分析的对象是有机物，虽然组成有机物的元素并不多（主要为碳、氢、氧、氮、硫等），但化学结构却很复杂，不仅需要鉴定组成元素，更重要的是进行官能团、空间结构等的分析。 (三) 化学分析与仪器分析 根据分析原理不同可分为化学分析与仪器分析。 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法，它历史悠久，是分析化学的基础，故

分析化学练习题与答案

分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ） A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （C ） A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定 NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为 （ A ） A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便

的方法是（ B ）A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法 5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ） A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象 6．下列属于自身指示剂的是 （ C ） A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠 7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ） [已知Eφ（MnO /Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V] 4 A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053

8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接 滴定的是 （ D ） A ．Br - B ．Cl - C ．CN - D ．I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B ） A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为 4—6 D ．PH 为1—3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A ） A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为 Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （ C ） A ．34 23Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M

分析化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案

第七章氧化还原滴定法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。（） 2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。（） 3、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差，而与溶液的浓度几乎无关。（） 4、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中滴定。（） 5、KMnO4标准溶液和K2Cr2O7标准溶液都可直接配制。（） 6、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4 标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。 二、选择题 1．以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol·L-1K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(M Fe2O3=159.7)表示约为50%，则试样称取量约为 A 0.lg B 0.2g C 1g D 0.5g 2．对称性氧化还原滴定反应，n1=1 n2=2 时，对反应平衡常数的要求是( ) A、K＇≥106 B、K＇≥6 C、K＇≥ 8 D、K＇≥109 3．KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可( ) A、加热 B、增大浓度 C、加Mn2+ D、开始多加KMnO4 4．已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eo′(MnO4- / Mn2+ )＝1.45V，Eo′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其滴定突跃的范围为( ) A、0.86~1.26V B、0.86~1.41V C、0.68~1. 41V D、0.68~1.41V 5、在pH=1.0的酸性溶液中，MnO4- / Mn2+ -电对的条件电位是( ) (已知E ΘMnO4- / Mn2+ -=1.51V) A、1.42V B、1.51V C、1.32V D、0.059V 6．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是( ) A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2C2O4 C、H2C2O4·2H2O D、Na2B4O7·10H2O 7．Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85 ℃温度，过高则( ) A、生成MnO2 B、H2C2O2分解 C、反应太快 D、终点不明显 8．用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是( ) A、溶液酸度增大B、反应放热C、产生的Mn2+起催化作用D、诱导效应

第1章分析化学概论自测题

第一章概论 一、选择题 1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于 A、常量成分分析 B、微量成分分析 C、痕量成分分析 D、超微量分析 2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（） A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物 3、常量分析的试样用量为（） A、＞1.0g B、1.0～10g C、＞0.1g D、＜0.1g 4、下列标准溶液可用直接法配制的有（） A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7 5、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（） A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（） A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法 7、化学分析法适合于测定( ) A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质 8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08] ( ) A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL 9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( ) A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定. 10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( ) A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点 11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( ) （Ca的摩尔质量为40.08g/mol） A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.0×10-3 12、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( ) A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.0

分析化学测试题

ⅠSingle choice ( 2 points per question, 30%) (一) 1. When 0.20mol?L -1 NaOH standard solution was used to titrate the mixtures of 0.10 mol?L -1H 2SO 4 and 0.10mol?L -1H 3PO 4, ________end points could be observed on the titration curves. （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. Which one of the following is a pair of conjugate acid and base? ( ) A. H 2CO 3—CO 32- B. HPO 42-—PO 43- C. H 3PO 4—HPO 42- D. NH 3-NH 3.H 2O 3. The solubility of Ag 2S in pure water is________(K SPAg2S =2.0×10-48)( ) B. 34sp K C. 32sp K D. 34sp K 4. Which of the following could be used as the primary standard?( ) A. KMnO 4 B.（NH 4）2CO 3 C. HCl D. K 2Cr 2O 7 5. The equilibrium constant for the reaction of MnO 4- and Fe 2+ is ______ (E 0 (MnO4-/Mn2+)= 1.51 V; E 0 (Fe3+/Fe2+)=0.77V ) ( ) A. 320 B 3.4?1012 C 5.2 ?1062 D 4.8?1063 6. ε of a absorbing complex is always dependent upon the______( C ) A. the stability of the complex B. the thickness of the container C. the wavelength of the electromagnetic radiation D. the concentration of the comples 7. A solution containing commercial cyt c is buffered to pH 7.40 using 85 mmol/L phosphate buffer. If the solution is diluted with water by a factor of three, what is the resulting pH of the solution? ( D ) A. 2.47 B. 5.15 C. pH > 14 D. nothing happens - pH remains same 8. The %T of a certain solution at a certain wavelength in a 1.0 cm cell is 50%. The absorbance of this same solution in a 2.0 cm cell is: ( ) a) unknown. We can't calculate it with the information given. b) 0.15 c) 0.30 d) 0.60 9. What is the ratio of acid to salt in a solution that is pH 7.20 and contains H 3PO 4 and Na 3PO 4 (pKa 1~pKa 3 of H 3PO 4 are 2.12、7.20、12.4 respectively) ( ) a) 1:2 b) 2:3 c) 1:1 d) 2:1 10. A series of solutions containing NaOH, Na 2CO 3, and NaHCO 3 alone or in compatible combination, was titrated with HCl. The volume of HCl needed to titrate the solution to a phenolphthalein end point is V 1mL. Continuing to titrate the solution to a bromocresol green end point needed V 2 mL. If 2V 1=V 2, the component of the mixture is _____________ ( ) A 、NaOH+Na 2CO 3 B 、Na 2CO 3+NaHCO 3 C 、NaOH+NaHCO 3 D 、NaOH+Na 2CO 3+NaHCO 3 11. Which of the following statements is true? ( ) A Precise values may be inaccurate B Determinate errors can be constant or proportional C The variance is the square of the standard deviation D All of the above

分析化学课后习题答案第七章

第七章重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎样发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？ 答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会在沉淀中引入杂质，对重量分析产生误差。但有时候利用共沉淀可以富集分离溶液中的某些微量成分。 5．在测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高还是偏低？如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，它们对测定结果有何影响？如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果又分别有何影响? 答：如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏低，因为M BaO＜M BaSO4。如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，测定结果偏高。如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果的影响是BaCl2偏高、Na2S04偏低、BaCrO4偏高、Fe2(S04)3偏低。 6．沉淀是怎样形成的？形成沉淀的性状主要与哪些因素有关？其中哪些因素主要由沉淀本质决定？哪些因素与沉淀条件有关？

无机及分析化学第七章答案

第七章 要求作业答案 7-1 判断题 解: （1）不正确。有些化合物不存在外界，如[PtCl 2(NH 3)2]、[CoCl 3(NH 3)3]等。 （2）不正确。少数高氧化数的非金属元素离子也可作为形成体，如[BF 4]-、[SiF 6]2-中的B 3+、Si 4+等；另外，有些中性原子也可作形成体，如[Ni(CO)4]中的Ni 原子。 （3）不正确。在多齿配体的螯合物中，配位体数目就不等于配位数，如[Cu(en)2]2+中。 （4）不正确。配离子电荷应是形成体和配位体电荷的代数和。如[Fe(CN)6]3-。 （5）正确。 7-2 填空题 解： （1）五氟·一水合铁(Ⅲ)酸铵；Fe 3+； F -，H 2O ； F ，O ； 6； sp 3d 2； 外轨 （2）Co 3+；Cl -，NH 3； Cl ，N ； 6；1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 or [Ar]3d 6；四；Ⅷ；d ；d 2sp 3；八面体；内轨型；氯化一氯·五氨合钴(III) （3）乙二胺四乙酸；1:1 （4）pH ＜12.4 7-3 选择题 解 （1）D （2）B （3）A （4）B 7-4 计算题 1.解（1）())L (mol 0.041000.1040Ag 1?=×=+c ， ()()13L mol 1.2100 6.020NH -?=?=c 设平衡时[Ag(NH 3)2]+ 解离产生的Ag +的浓度为x mol·L -1。 Ag + + 2 NH 3 = [Ag(NH 3)2]+ c 0/ mol·L -1 0.04 1.2 0 c / mol·L -1 x 1.2-2×0.04+2x ≈ 1.12 0.04-x ≈0.04 ()722323107.10.1/12.1)0.1/(0.1/04.0]/)([/)(/])([×=?=?=++x c NH c c Ag c c NH Ag c K f θθθθ 解得 c (Ag +) = x = 1.88 ×10-9 (mol·L -1) c (NH 3) ≈ 1.12 (mol·L -1) c [Ag(NH 3)2+] ≈ 0.04 (mol·L -1) (2) 在混合稀释后的溶液中加入0.010mol KCl 固体，即c (Cl －) = 0.01010000.100100 ?= (mol·L -1) ∵Q = c (Ag +)/1.0×c (Cl -)/1.0 = (1.88×10-9/1.0)×(0.10/1.0 )= 1.88×10-10 ∴Q >[]AgCl θsp K = 1.77×10-10，所以能产生AgCl 沉淀。 （3）若不产生AgCl 沉淀，则须Q <[]AgCl θsp K , 即c (Ag +) < 1.77×10-9 (mol· L -1) 则平衡时c (NH 3)≥15.110 7.11077.10.1/04.0/)(/])([7923=×××=?++θθθf K c Ag c c NH Ag c (mol·L -1) 则需()()13L mol 1.230.0421.15NH =×+=c 设应加入12.0 mol·L -1氨水V mL 则12.0 V =1.23100×即 V = 10.25 (mL) 所以若要阻止AgCl 沉淀生成，则应该取12.0 mol·L -1氨水10.25 mL 。

2013分析化学练习题

2013分析化学练习题 一、选择题 1、地球到月球距离约为380000千米，保留三位有效数字后，这个数用科学记数法表示为（ ）。 A. 3.8×105 B. 3.80×105 C. 3.800×105 D. 3.8000×105 2、pH=8.00、pKa=4.74的有效数字都为（ ）位。 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 3、下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )。 A. 15223→15200 B. 0.077550 →0.0775 C. 32.350 →32.4 D. 180.500→180.5 4、下列各数修约到小数点后第三位，正确的是( )。 A. 153.7698→153.769 B. 4.9994978 →5.000 C. 1.7325001→1.732 D. 24.00050→24.000 5、下列叙述中错误的是（ ）。 A. 偶然误差具有可变性 B. 偶然误差的数值大小具有单向性 C. 偶然误差在分析中是无法避免的 D. 偶然误差的大小、方向难以预测 6、下列叙述中错误的是（ ）。 A. 系统误差具有单向性 B. 系统误差对测定及如果的影响比较恒定 C. 系统误差通常可以通过实验测定其大小，用校正值的方法可以消除 D. 如果重复测定则系统误差不重复出现 7、下列计算式的结果应以几位有效数字报出（ ）。0.1026(25.00-21.36)/0.900 A. 2位 B. 3位 C. 4位 D.5位 8、测定试样中CaO 的百分含量，称取试样0.9080g ，滴定消耗EDTA 标准溶液20.50ml ，以下结果表示正确的是（ ）。 A.10% B. 10.1% C. 10.08% D.10.077% 9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7的有效数字分别为（ ）。 A ．一位和一位 B ．两位和一位 C ．两位和两位 D ．一位和两位 10、用有效数字计算规则对下式进行计算，结果应为（ ）2 101200.0709.838.51?? A. 245.82 B. 2×102 C. 2.5×102 D. 2.458×102 11、下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（ ）。 A ．进行对照试验 B ．进行空白试验 C ．进行结果矫正 D ．增加平行测定次数 12、下列叙述中不属于系统误差规律的是（ ）。 A ．确定的原因引起 B ．有一定方向性 C ．重复测定重复出现 D ．大误差出现的概率不小误差出现的概率小 13、分析化学对结果的误差要求是（ ）。

分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案

重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO 4 ,其沉淀形式和称 量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH 4PO 4 ·6H 2 O，灼烧后所得的称量形式却 是Mg 2P 2 O 7 。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO 4 ， AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC 2O 4 、Ca 3 (PO 4 ) 2 ] 或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎样发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？