四川省绵阳中学2018届高三考前适应性考试(三)理科综合化学试题Word版含解析

四川省绵阳中学2018届高三考前适应性考试（三）理科综合

化学试题

1. 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）

A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收

C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料

D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水

【答案】A

【解析】A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，选项A不正确；B、严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收，选项B正确；C、“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，选项C正确；D、漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，选项D正确。答案选A。

2. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A

B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A

【答案】C

【解析】A. 由钡离子和氯离子构成，故0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3N A，选项A 错误；B. 没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C. H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5N A，选项C正确；D. 根据反应

SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33 gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02N A，选项D错误。答案选C。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同

一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（）

A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

B. 离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－

C. ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2

D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W

【答案】A

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小则为氢元素，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，根据化合价可知Z为镁，W与Y属于同一主族则W为硫元素，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂则为ClO2，N为氯元素。A. Y和W与X形成的简单化合物H2O、H2S 的热稳定性：X2Y>X2W，选项A正确；B. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为Z2+ < Y2－

点睛：本题考查元素周期律元素周期表的应用，判断元素是解题的关键。短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小则为氢元素，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，根据化合价可知Z为镁，W与Y属于同一主族则W为硫元素，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂则为ClO2，N为氯元素，据此分析。

4. 如下图所示操作能实现实验目的的是（）

A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质

B. 用图乙装置收集NO气体

C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量

【答案】B

【解析】A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到四氯化碳，选项A错误；B. NO 遇空气能与氧气反应，不能排空气法收集，但密度比二氧化碳小且不反应，可用图乙装置收集NO气体，选项B正确；C、原电池锌做负极失电子发生氧化反应，铁做正极被保护，检验亚铁离子生成的试剂铁氰酸钾而不应用KSCN，所以装置不能验证牺牲阳极的阴极保护法，选项C错误；D、硫代硫酸钠呈碱性，必须装在碱式滴定管，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查物质的分离及电化学基础，注意化学仪器使用的注意事项。如酸式滴定管、碱式滴定管的使用范围，气体的收集与性质密切联系。

5. CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）

A. CPAE能发生取代反应、加成反应

B. CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应

D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种

【答案】D

【解析】A. CPAE中酚羟基邻、对位上有氢，且含有及酯基能发生取代反应，含有苯环及碳碳双键能发生加成反应，选项A正确；B. CPAE中含有酚羟基及碳碳双键，易被氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C. CPAE含有酚羟基具有酸性，可与氢氧化钠溶液发生反应，选项C正确；D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物为苯乙醇，其同分异构体包括醚、酚、醇共有15种，选项D不正确。答案选D。

6. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（）

A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

【答案】B

【解析】A、“吸入”CO2时是原电池装置，钠箔失电子为负极，选项A错误；B、“吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C，选项B 正确；C、“呼出”CO2时是电解池，阳离子Na+向阴极钠箔电极移动，选项C错误；D、标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.25 mol，选项D错误。答案选B。

7. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B. HA的电离常数Ka =4.93×10?10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A?)

C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3?)的比值将减小

D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F?) >c(K+ ) ? c(CH3COO?)

【答案】A

【解析】A．NH4Cl水解时氯离子不影响铵根离子水解，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于NH4Cl，NH4Al(SO4)2中铝离子水解抑制铵根离子的水解，因此NH4Al(SO4)2中NH4+的浓度大于NH4Cl，浓度的大小顺序应为：①>②>③，选项A正确；B、NaA中水解平衡常数K b=，水解平衡常数大于电离平衡常数，c(HA)

钠离子物质的量不变，碳酸氢根减小，c(Na+)c(HCO3-)的比值保持增大，选项错误；D、HF 、

CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐，由于酸性HF >CH3COOH，水解程度F －＜CH

COO－，水解程度越大剩余离子浓度越小，故c(Na+) – c(F?)＜c(K+ ) ? c(CH3COO?)，选3

项D错误。答案选A。

8. 三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，

装置如图所示。

已知： PCl3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。

（1）A中反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂名称是___________________，E中碱石灰的作用是___________________。

（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的

CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。

通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（选填“能”或“不能”）用Cl2代替，

理由是________________。

（4）D中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方

程式_______________。

【答案】 (1). 4 HCl (浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O (2). 浓硫酸 (3). 吸

收未反应完的氯气，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入产品收集装置 (4). 排尽曲颈

甑中的空气，防止发生副反应 (5). 不能 (6). 防止氯气过量，生成PCl5 (7). 冷水 (8). 冷凝，便于收集PCl3产品 (9). +4H++2NO3-=H3PO4+2NO2↑+H2O

【解析】（1）A中利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式

为4 HCl(浓) + MnO 2 MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O；（2）B中所装试剂用于干燥氯气，名称是浓

硫酸，E中碱石灰的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入产品

收集装；（3）通干燥CO2的作用是排尽曲颈甑中的空气，防止发生副反应。CO2不能用Cl2代替，

防止氯气过量，生成PCl5；（4）D中烧杯中盛装冷水，其作用是冷凝，便于收集PCl3产品；（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化生成磷酸，同时生成二氧化氮和水，反应的离子方程式+4H++2NO3-=H3PO4+2NO2↑+H2O。

9. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。（填化学式）

（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________(任答一条)。

（4）一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是_________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。同一种催化剂，温度越高，催化效果____（填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。

A．温度升高，平衡逆向移动 B．温度升高，催化剂失活

C．温度升高，催化剂脱附率增加 D．温度升高，平衡常数减小

②b点v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________。

④c点时该反应的平衡常数K＝______。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃

料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为________mol。

【答案】 (1). KHCO3 (2). CO2(g)+3H2(g) = H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7 kJ/mol (3). 减少大气污染并产生清洁能源甲醇；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济都体现了“绿色自由”构想中的“绿色” (4). 反应I (5). 减弱 (6). BC (7). > (8). 该反应正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低 (9). 5.33 L2?mol-2 (10). CO2+2e-+2H+=CO+H2O (11). 0

............

④c点时， CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

起始（mol/L）：0.6 1.8 0 0

转化（mol/L）：0.6×0.6×2 0.6×0.6×

平衡（mol/L）：0.2 0.6 0.4 0.4

在温度为T5时，该反应的平衡常数K===3.70；（5）该装置中，根据

电子流向知，M是负极，N是正极，正极得电子发生还原反应，反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O；M电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，总反应式为2CO2 =2CO+O2，故若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为0mol。

点睛：分析CO转化率与温度的关系曲线时，要注间图中表示的是在相同的时间内，不同催化剂在不同温度下CO的转化率，此转化率并不一定是该反应在此条件下的平衡转化率，题中说明a点对应的是平衡转化率，C点CO的转化率低于a点，说明温度升高化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，由此知c点对应的CO的转化率也一定是平衡转化率，a点以前的平衡转化率一定比a点高。

10. 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：K sp[Cu(OH)2]=2.2×10K sp[Fe(OH)3]=4.0×10K sp[Mn(OH)2]=2.1×10

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)，

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序____________。a．加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水

d．加入适量的HCl e．过滤 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

③若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mo l·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g ，最终获得Be 的质量为81g ，则产率是______________。

【答案】 (1). Na 2SiO 3 Na 2BeO 2 (2). BeO 22-+4H +=Be 2++2H 2O (3). cefd (4). 在氯化氢的气流中蒸发结晶 (5). MnO 2+CuS+2H 2SO 4=S+MnSO 4+CuSO 4+2H 2O (6). 产生污染环境的气体 (7). Fe 3+ (8). 4 (9). 90%

【解析】考查化学工艺流程，（1）旧铍铜原件的成分BeO 、CuS 、FeS 、SiO 2，根据信息I ，BeO 属于两性氧化物，CuS 不与氢氧化钠溶液反应，FeS 不与氢氧化钠反应，SiO 2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此滤液A 中主要成分是NaOH 、Na 2SiO 3、Na 2BeO 2；根据信息I ，BeO 2－与过量盐酸反应的离子方程式为 BeO 22－+4H ＋=Be 2＋+2H 2O ；（2）利用Be 元素、铝元素化学性质相似，向溶液C 中先加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤，再加入适量的HCl ，生成BeCl 2，合理步骤是cefd ；②为了抑制Be 2＋的水解，因此需要在HCl 的氛围中对BeCl 2溶液蒸发结晶；（3）①根据信息，CuS 中S 转化为S 单质，MnO 2中Mn 被还原为Mn 2＋，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为MnO 2+CuS+2H 2SO 4=S↓+MnSO 4+CuSO 4+2H 2O ；②用浓硝酸作氧化剂，HNO 3被还原成NO 2，NO 2有毒污染环境；（4）三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与K sp 的关系，Cu 2＋转化成沉淀，c(OH

－)=mol·L －1，Fe 3＋转化成沉淀，c(OH －)=mol·L －1，Mn 2＋转化成沉淀，c(OH －)=mol·L －1，因此首先沉淀的是Fe 3＋，为使Cu 2＋沉淀，此时c(OH －)=1×10－10mol·L －1，c(H ＋)=10－14/10－10=10－4mol·L －1，即pH=4，当pH>4时，Cu 2＋出现沉淀；（5）混合物中BeO 的质量为1000×25%=250g，理论上得到Be 的物质的量为

250/25mol=10mol ，实际得到Be 物质的量为81/9mol=9mol ，产率是9/10×100%=90%。

11. 第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe 、Ti 、Mn 、Zn ，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

（1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe 、Ti 、Mn 、Zn 、V 中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO 作为配体形成的配合物。

①CO 的等电子体有N 2、CN －、__________（任写一个）等。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－D．[V(O2)4]3－

②化合物的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。

（5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

【答案】 (1). 第四周期第VB族 (2). 球形 (3). Mn (4). NO+、 (5). C 的电负性小于O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易 (6). D (7). 分子晶体(8). (9). 两者均为离子晶体，Cl-半径小于Br-半径，VCl2中晶格能大于VBr2，故VCl2熔点高于VBr2 (10).

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

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2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

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衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1

2019衡水中学高三二调化学试题及答案

2 2 2 4 3 3 2 2 4 2018~2019 学年度高三年级上学期二调考试 化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共 30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共 5 个题，50 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟 (H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137) 一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分) 1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不．正．确． 的是( ) 2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为 N A 个 B. 一定条件下，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2N A C. 含 4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2N A 个 D.2 mL 0.5 mol/L FeCl 3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，所得胶粒数目为 0.001N A 3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ) ①实验室中收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 4. 下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 ?溶?解→ ?滴?加?硝酸?钡溶?液→ 白色沉淀 ?滴?加?稀盐?酸 → 沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 ?溶?解→ ?足?量?碳酸?钠溶?液→ ?足?量?氯化?钡溶?液→ ?过?滤→ ?滤?液?中滴?加盐?酸→ ?蒸?发?结?晶 → 精盐C.检验某溶液中是否含有 Fe 2+ 试样 ?滴?加?硫氰?化钾?溶?液 → 溶液颜色无变化?滴?加?氯?水 → 溶液变红色→溶液中含有 Fe 2+ D.证明酸性条件 H 2O 2 的氧化性比 I 2 强 5. 下列有关 CuSO 4 溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中 Na + 、NH + 、NO -、Mg 2+ 可以大量共存 B. 通入 CO 2 气体产生蓝色沉淀 C. 与 NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2- ═CuS ↓ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH ·H O ═Cu(OH) ↓+2N H + 6. 化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) 选项 古文或谚语 化学解释 A. 日照香炉生紫烟 碘的升华 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C. 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D. 雷雨肥庄稼 自然固氮

衡水中学高三化学试题

For personal use only in study and research; not for commercial use 蚀衡水中学试题 蚇1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 腿A.某无色溶液中可能大量存在口、Cl-、MnO、A13+ 膃B.pH = 2的溶液中可能大灰存在N3、X、SiO32-、Cl-、 蚁C.Fe2% H2Q在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2Q+2H+==2Fe3++H2O )2溶液的反应：H +SO- +Ba +OH= BaSC4+HO 肀D.稀硫酸与Ba(OH 薆2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 羃A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO受热易分解，可用作氮肥 螃C.FeVSO,易溶于水，可用作净水剂 D.AI 2C3熔点髙，可用作耐高温材料 膈3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO和NaHCO勺无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是羆①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na^CO 蚄②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是N@CO 薀③取同量的溶液于两支试管中，加热?有气泡产生的是NaHCO 蒁④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 莅⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是N&CO )2溶液，生成白色沉淀的是Na^CO, 莄⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH 薁A.①② B. ③⑥ C. ④⑤ D. ②⑤ 虿4、下列说法正确的是 袅A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl 3 )3 膅B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH 蚃C.用酸性KmnO溶液检验FeCb溶液中是否含有FeCh

衡水中学高考模拟考试化学试卷及答案

衡水中学高考模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80 第Ⅰ卷 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是 8.下列说法正确的是 A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构） C.乙二醇和甘油互为同系物 D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯 9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是

A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团 B.物质Y 可以发生水解和消去反应 C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应 D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:1 11. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面， 用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是 A.K +向a 极移动 B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连 D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小 12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：) () (-+OH c H c = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> W C.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键

衡水中学2020届高三第一次联合考试化学试题(解析版)

河北衡水中学2020届全国高三第一次联合考试 化学 命题单位：河北衡水中学 天舟教科院 本试卷8页。满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是（ ） A.淀粉溶于水中 B.鸡蛋清溶于水中 C.豆浆加入水中 D.食醋溶于水中 2.《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ） A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的 B.上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动 C.植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质 D.植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂 3.化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（ ） A.尼龙-66是一种热固性塑料 B.甲烷在一定条件下可以生成金刚石 C.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触 D.波尔多液具有杀菌作用 4.A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1mol 2O 与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为3A N

衡水中学2019高三高考押题(二)化学试题

河北衡水中学2019年高考押题试卷 化学试卷（二） 编制：衡水中学总群 386429879 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80 第Ⅰ卷 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是 8.下列说法正确的是 A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构） C.乙二醇和甘油互为同系物 D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯 9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是

A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团 B.物质Y 可以发生水解和消去反应 C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应 D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:1 11. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面， 用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是 A.K +向a 极移动 B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连 D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小 12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：) () (-+OH c H c = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> W C.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键

河北省衡水中学2018届高三高考押题(一)化学试题Word版

河北衡水中学2018年高考押题试卷 化学试卷（一） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 第 I 卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。 7、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8、利用H 2和O 2制备H 2O 2的原理为 ① H 2(g)+ A(1) B(1) ΔH 1 ②O 2(g)+B(1) A(1)+ H 2O 2(1) ΔH 2 巳知：A 、B 均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是 A. ΔH 2>0 B. B 为H 2和O 2制备H 2O 2的催化剂 C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H 2(g)+O 2(g) H 2O 2(1) 的ΔH <0 9、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1 B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应 C.聚乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，但二者原理不同 D. 和C 4H 10的二氯代物的数目相同（不含立体异构） 10、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元 素形成一种化合物M ，25 ℃时，0.1 mol ?L -1的 M 溶液中) () (+ -H c OH c =1.0×10-12。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y

化学高考复习必备 精品推荐-衡水中学2018届高三第二十次模拟考试化学试题(B)

7.下列对有关文献的理解错误的是 A.《天工开物》记载制造青瓦“(窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化 为其他铁的氧化物 B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。青矾 厂气是CO 和CO2 C、《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以 盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁 D.《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里 的“消石”指的是硝酸钾 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A B.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N A C.常温下，2.7g铅片投入足母的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A 9.芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模 型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是

A.肉柱酸甲酯的分子式为C10H10O2 B.电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成 C.1mol肉桂酸甲酶与H2加成最多消耗4mol D.肉柞酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内 10.短周期主散元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2 气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是 A.W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L B.氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z C.W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒 D.氢化物的沸点一定是:Y>W 11.下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是 选 项 操作现象结论 A Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量 NaOH溶液产生白色沉 淀 相同温度下，溶度积常数: Ksp[Mg(OH)2]

精品解析：河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题(解析版)

河北衡水中学2019届高三下学期理科综合 化学试题（扫描版含详解） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用 2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改 动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（） 选项描述解铎 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 C 硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 解 D 其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.“　丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误； B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确； C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误； D.“　蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。 【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。

河北衡水中学2019届高三理科综合模拟考试化学试题及答案

2019届高三理科综合测试（三） 理科综合试卷化学2018.11.15 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 64 7．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是 （） A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力 D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （） A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：1 B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个 C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N A D．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A 9．我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液： NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O 11．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。下列说法中不正确的是（）A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> P B．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> X C．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z 12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的 原电池装置，其中C 1、C 2 均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中 逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是 A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2做正极D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－ 13．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（2NO 2N2O4 ΔH<0 ） （） A．加热时，a上部内壁附着有固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，发现b中充满紫色气体，上部内壁附着有紫黑色固体 C．加热时，c中溶液的红色由深变浅，冷却后又由浅变深 D．水浴时，d内气体的颜色会变浅，e内气体的颜色会加深

河北省衡水中学高三高考押题化学试题

河北衡水中学高考押题试卷 化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80 第Ⅰ卷 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是 8.下列说法正确的是 A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构） C.乙二醇和甘油互为同系物 D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯 9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是

A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团 B.物质Y 可以发生水解和消去反应 C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应 D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:1 11. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面， 用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是 A.K +向a 极移动 B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连 D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小 12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：) () (-+OH c H c = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> W C.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键

河北省衡水中学2017届高三化学下学期第三次摸底考试试题

河北省衡水中学2017届高三化学下学期第三次摸底考试试题 7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化8．二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。下列关于二氯菊酯的说法不正确的是 A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等 B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 C．存在芳香族化合物的同分异构体 D．所有碳原子不可能在同一平面上 9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1NA B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA C. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为3NA D．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下1.48LO2时，转移的电子数为0.8NA 10．下列实验中，根据相应的现象得出的结论正确的是 11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是 H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动 石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+ C.石墨2极与直流电源正极相连 D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:2 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时，0.1mol/L的a溶液的pH为1，d为红棕色气体，e为无色气体。。下列说法正确的是

河北省衡水中学2019届全国高三统一联合考试理科综合试题(化学部分)

河北省衡水中学2019届全国高三统一联合考试理科综合试题(化学部分)

2019年全国高三统一联合考试 理科综合能力测试（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O) 8资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是

9.有机物Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N A B2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N A C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N A D.1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数

河北省衡水中学2018届高三下学期全国统一联合考试(3月)化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23 一、选择题本题共13小题，每小题 6 分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性 B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同 C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排 D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼 8、下列有关实验的说法正确的是 A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH B.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察 现象 C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高 D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、 玻璃棒 9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A.y 的二氯代物有 3 种 B.x、y和z均能与溴水发生反应 C.z 中的所有原子在同一平面上 D.x的同分异构体只有y和z两种 10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已 知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

A.通入N2是为了排尽装置中的空气 B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO 11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4) 作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动 B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连 D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+ 12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元 素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>X>Z>W B.最简单氢化物的沸点:Y>Z C.X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性 D.可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物 13、25℃时，K a(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L 的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。 下列说法正确的是

河北省衡水中学2018届高三第十六次模拟考试化学试题+Word版含答案

7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（） 选项描述分析 A “煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 B “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应 C 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指 南” 司南中“杓”的材质为Fe3O4 D “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水 熬之，则成胆矾” 其中涉及到的操作有结晶 8．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（） A．100mL0.1mo l·L-1 的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0.01N A B．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A C．9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数相等 D．标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A 9．有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（） A．该反应是加成反应 B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面 C．若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种 D．若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（） A．四种元素W 的金属性最强B．原子半径大小：X＜Y，Z>W

C．Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D．W单质的制备实验室常常选用电解的方法 11．下列有关滴定的说法正确的是（） A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中没有NaOH杂质，则结果偏低。 C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性 高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 12．硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（） A．a与电源的正极相连接 B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3 D．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室 13．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）