人教版九年级化学中考全册化学方程式大全.doc
初中化学方程式
一、氧气的性质：
（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O4
3.铜在空气中受热： 2Cu + O 2 2CuO
4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O3
5. 氢气中空气中燃烧： 2H + O 点燃
2 2H O
2 2 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实
验）： 4P+5O2 点燃 2P 2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 点燃
2 CO 2
（ 2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O 2点燃 CO2+2H 2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H 2O
（ 3）氧气的来源：
13.拉瓦锡研究空气的成分实验2HgOHg+
O2↑
14.加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）
2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O 2↑
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下
分解反应：
2 2 MnO2 22
↑（实验2H O 2H O+O
室制氧气原理2）
16 加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理 3）
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H 2↑+ O2↑18.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2=== H2CO3
三、质量守恒定律：
20. 镁在空气中燃烧：
点燃
2Mg + O22MgO 21.铁和硫酸铜溶液反应：
4 4
Fe + CuSO === FeSO + Cu
22. 氢气还原氧化铜：
H2 + CuO Cu + H 2O
四、碳和碳的氧化物：
（ 1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O
2
点燃CO
2 24.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃 2CO
25.木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
26.焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑
（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化
合反应）
27．煤炉的底层： C + O 2点燃 CO2
28．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
点燃
2CO + O22CO2
（ 3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+ 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H 2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2=== H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO3↓+ H 2O （ 4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：
2CO + O2点燃 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） :
Na CO + 2HCl === 2NaCl + H
2 O+CO↑
2 3 2
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H 2O
39．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H 2O
40．氢气中空气中燃烧：
2H2 + O 2点燃 2H2O
六、金属
（ 1）金属单质 + 氧气 -------- 金属氧化物（化合反应）
41．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
42．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O
2 点燃Fe O
3 4
43. 铜在空气中受热：
2Cu + O 2 2CuO 44. 铝在空气中形成氧化膜：
4Al + 3O 2
= 2Al
2 3
O
（ 2 ）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）
Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑
46.铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑
47.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H 2↑
48.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3
+3H2↑
49.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H2↑
50.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2↑51.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H 2↑
52.铝和稀盐酸
2Al + 6HCl== 2AlCl 3 + 3H 2↑（ 3）金属单质+盐（溶液）-------新金属 +新盐（置换反应）
53. 铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
54.铝和硫酸铜溶液反应：
2Al +3 CuSO === Al (SO ) + 3Cu
4 2 4 3
55.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + AgNO 3 === Cu(NO 3 ) 2 + Ag
（ 3）金属铁的治炼原理：
56．赤铁矿炼铁原理：
3CO+ 2Fe 2O3高温 4Fe + 3CO 2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（ 1）酸 +金属--------盐+氢气（见上）
（ 2 ）酸+金属氧化物--------盐+ 水（复分解反应）
57.氧化铁和稀盐酸反应 ( 除铁锈 ) ：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 59.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H 2O （ 3）酸 +碱--------盐+水（中和反应）
61.盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O
62.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O 63.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)
3
==== AlCl
3
+ 3H 2 O
Fe + CuSO
4
=== FeSO + Cu
4
64. 硫酸和烧碱反应：
（2）盐 +
酸 --------
另一种酸 +
另
H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O
一种盐（复分解反应）
（4）酸 +
盐 --------
另一种酸 +
另
76．碳酸钠与稀盐酸反应 :
一种盐（复分解反应） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO 2↑
65．大理石与稀盐酸反应：
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+ HCl=== NaCl + H
2
O + CO 2↑
66．碳酸钠与稀盐酸反应 :
（3）盐 +
碱 --------
另一种碱 + 另
Na CO + 2HCl === 2NaCl + H
2 O+CO ↑
一种盐（复分解反应）
2
3
2
67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
77. 氢氧化钙与碳酸钠：
NaHCO+ HCl=== NaCl + H
2
O + CO 2↑
Ca(OH) + Na 2CO === CaCO ↓+ 2NaOH
3
2
3
3
68. 硫酸和氯化钡溶液反应：
78. 氯化铵加熟石灰研磨：
H SO + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl
Ca(OH) + 2NH Cl === CaCl
2
+2HO+2NH ↑
2
4
2
4
2
3
2、碱的化学性质
硫酸铵加熟石灰研磨：
（ 1）碱 + 非金属氧化物
--------
盐 +
Ca(OH)2+(NH 4) 2SO 4 === CaSO 4+2H 2O+2NH 3↑ 水
（4）盐 +
盐 -----
两种新盐（复分解反
69．苛性钠暴露在空气中变质：
应） 2NaOH + CO ==== Na 2 CO+ H 2 O
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
2
3
70．苛性钠吸收二氧化硫气体：
NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 80．硫酸钠和氯化钡：
71．苛性钠吸收三氧化硫气体：
Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl
2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O
72．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O
73. 消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH) + SO 2 ==== CaSO ↓+ H O
2
3
2
（2）碱 +
酸 --------
盐 + 水（中和
反应，方程式见上）
（3）碱 +
盐 --------另一种碱 + 另一
种盐（复分解反应）
74. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（ 1）盐（溶液） + 金属单质 -------
另一
种金属 + 另一种盐（复分解反应）
75. 铁和硫酸铜溶液反应：