最新高中高三第六次模拟考试理综化学试题(答案解析)
湖北省黄冈市麻城市实验高级中学【精品】高三第六次模拟
考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．截止【精品】11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅B．我国大力调整能源结构，大力发展核电、光电、风电、水电、火电等新能源C．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
D．我国的高铁运营里程世界第一，硅钢是铁轨的主要材料
2．设N A为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3N A
C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5N A
3．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图，下列说法错误的是
A．a分子中所有原子处于同一平面B．a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．a.b均能与NaOH溶液发生反应D．b与互为同分异构体
5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )
Fe(OH)胶体
得到
3
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是
A ．最简单氢化物沸点：W >Z
B ．Y 的最高价氧化物不能与碱反应
C ．简单离子的半径：Y D ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 7．室温下，乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2，用符号B 表示)溶于水存在如下平衡： B + H 2O ?HB + + OH -K b1；HB + + H 2O ?H 2B 2+ + OH -K b2。其水溶液中的相关组分B 、HB +、H 2B 2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化曲线如图所示[δ(X)＝ +2+2c(X)c(B)+c(HB )+c(H B ) ]。下列说法正确的是 A ．曲线b 表示δ(H 2 B 2+)随溶液pH 的变化情况 B ．等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 C ．等物质的量的[H 2B]Cl 2和[HB]Cl 的混合溶液中，c (H 2B 2+ ) (HB +) D ．K b1的数量级为10-4 二、工业流程题 8．以含锂电解铝废渣(主要含 AlF 3、 NaF 、LiF 、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下： 已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题： (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。 (2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。 (3)一般地说K＞105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡： Li2CO3(s)+Ca2+(aq)?2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全 ________(已知K sp(Li2CO3) = 8.64×10-4、K sp(CaCO3) = 2.5×10-9)。 (4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。 (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示： 工作时电极C应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________。该方法设计的A区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。 9．保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。 (2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。 (3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。 (4)在步骤III 中加入NaCl 的作用是_______，得到的Na 2S 2O 4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。 (5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将22-4S O 氧化为2- 3SO ，[Fe(CN)6]3?还原为 [Fe(CN)6]4?，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na 2S 2O 4样品溶于水，用0.4mol·L ?1的K 3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL 。该样品中Na 2S 2O 4的质量分数为________。 三、原理综合题 10．有效去除大气中的NO x ，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。 (1)在没有NO x 催化时，O 3的分解可分为以下两步反应进行； ①O 3=O+O 2 (慢) ②O+O 3=2O 2 (快) 第一步的速率方程为v 1=k 1c (O 3)，第二步的速率方程为v 2=k 2c (O 3)· c (O)。其中O 为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可 以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k 1、 k 2组成的代数式表示c (O)=____________。 (2)NO 做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示： 已知：O 3(g)+O(g)=2O 2(g) ΔH =－143 kJ/mol 反应1：O 3(g)+NO(g)=NO 2(g)+O 2(g) ΔH 1=－200.2 kJ/mol 。 反应2：热化学方程式为____________________________。 (3)一定条件下，将一定浓度NO x (NO 2和NO 的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变2n(NO )n(NO) ，NOx 的去除率如图所示。 已知：NO 与Ca(OH)2不反应； NO x 的去除率=1－2x 2x Ca(OH)NO Ca(OH)NO 从悬浊液中逸出的的物质的量通入悬浊液中的物质的量 ×100% ①2n(NO )n(NO) 在0.3－0.5之间，NO 吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。 ②当2n(NO )n(NO) 大于1.4时，NO 2去除率升高，但NO 去除率却降低。其可能的原因是__________。 (4)若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应： 2CO(g)+2NO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) ΔH =－759.8 kJ/mol ，反应达到平衡时，N 2的体积分数随()()n CO n NO 的变化曲线如图。 ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。 ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。 ③若 () () n CO n NO =0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。 11．钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。 (1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Ti原子的价电子排布图为 ___________。 (2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下： TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。 ①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_________。 ②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是___________。 ③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为__________。 (3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti 位于顶点位置，O位于__________位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为__________m(列出表达式)。 四、有机推断题 12．聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于 各种刹车片，其合成路线如下： 已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels-Alder反应： (1)生成A的反应类型是___________，F中所含官能团的结构简式为______________。 (2)B的结构简式是___________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物名称是______。 (3)D+G→H的化学方程式是_____________________________________________。 (4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的结构简式为_____________________。(5)已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线______________。(合成路线流程图示例:H2C=CH2CH3CH2OH CH3COOC2H5)。 参考答案 1．C 【详解】 A ．光纤的主要成分为二氧化硅，并非碳化硅，A 错误； B ．核电、光电、风电、水电均属于新能源，但火电不属于新能源，B 错误； C ．金属材料包括纯金属和合金，锂铝合金属于合金的一种，故属于金属材料，C 正确； D ．铁轨的主要材料是含碳锰钢，并非硅钢，D 错误； 故选C 。 2．D 【详解】 A ．根据转化关系，N 2O 转化N 2时，Pt 2O +转化为Pt 2O 2+，则该过程的催化剂是Pt 2O +，故A 错误； B ．根据转化关系，结合得失电子守恒， N 2O 转化N 2时，Pt 2O +转化为Pt 2O 2+，氧化还原反应方程式为：N 2O+ Pt 2O += N 2+ Pt 2O 2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1mol N 2O 转化为N 2得到2mol 电子，则每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O 2+失电子为2mol ，数目为2N A ，故B 错误； C ．将生成的CO 2通人含大量SiO 32-、Na +、Cl -的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO 32-+CO 2(少量)+H 2O=CO 32-+H 2SiO 3↓，有白色沉淀生成，故C 错误； D ．CO 2和N 2O 的摩尔质量都为44g/mol ，一个分子中含有电子数都为22个，则 1g CO 2 、N 2O 的混合气体的物质的量为 144mol ，含有电子数为144 mol ×22×N A =0.5N A ，故D 正确； 答案选D 。 【点睛】 B 项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。 3．C 【详解】 A ．原溶液中碳酸氢根与偏铝酸根不能共存可以发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 -3HCO +-2AlO +H 2O= Al(OH)3↓+2-3CO ，A 错误； B ．选项中四种离子可以共存，通入硫化氢气体后，无明显现象，B 错误； C ．选项中四种离子可以共存，向含有四种离子的溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出碳酸根和氢离子，分别与钙离子和次氯酸跟结合，离子方程式正确，C 正确； D ．题给四种离子可以大量共存，但加入少量硝酸时，由于亚硫酸根的还原性强于碘离子，故硝酸先与亚硫酸根发生反应，反应的离子方程式为32-3SO +2-3NO + 2H +=32- 4 SO +2NO↑+H 2O ，D 错误； 故选C 。 4．A 【详解】 A ．a 分子中有1个饱和碳原子，故所有原子不可能共平面，A 错误； B ．a 、b 分子中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确； C ．a 、b 分子中均含有酯基，均能与NaOH 溶液发生水解反应，C 正确； D ．分子式相同而结构不同的有机物互称为同分异构体，b 与的分子式均为C 8H 8O 4且结构不同，故二者属于同分异构体，D 正确； 故选A 。 5．C 【详解】 A ．向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故A 错误； B ．NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故B 错误； C ．充满NO 2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO 2?N 2O 4的△H ＜0，故C 正确； D ．FeCl 3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将FeCl 3饱和溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体，故D 错误； 答案选C 。 【点睛】 碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大，碳酸氢根与氢离子的结合能力弱，可以认为是偏铝酸跟夺走了碳酸氢根中的氢离子，偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的，不是水，所以不是水解，从生成物的角度看，若是水解反应，则碳酸氢根应变成碳酸，再变成二氧化碳，可事实上不是，最终产物是碳酸根，所以从这两方面看该反应都不是水解反应。 6．B 【分析】 令W的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a＋1，Z的最外层电子数为a＋2，Y的最外层电子数为a－2，根据题意，a＋a＋1＋a＋2＋a－2=21，解得a=5，即W为N，X为O，Z为Cl，Y为Al，据此分析； 【详解】 令W的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a＋1，Z的最外层电子数为a＋2，Y的最外层电子数为a－2，根据题意，a＋a＋1＋a＋2＋a－2=21，解得a=5，四种元素为短周期元素，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，从而得到W为N，X为O，Z为Cl，Y为Al， A. W、Z的最简单氢化物分别是NH3、HCl，氨气分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键，即NH3的沸点高于HCl，故A正确； B. Y的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3为两性氧化物，能与强碱发生反应，故B错误； C. X、Y的简单离子分别是O2－、Al3＋，核外电子排布相同，因此r(O2－)>r(Al3＋)，故C正确； D. Y和Z形成的化合物是AlCl3，属于弱碱强酸盐，其水溶液显酸性，故D正确； 答案：B。 7．C 【分析】 由图可知，曲线a在强酸性条件下含量最高，说明该曲线是H2B2+的物质的量分数随溶液pH 的变化曲线；曲线b在强酸性或强碱性条件下含量极低，说明该曲线是HB+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；则曲线c表示B的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；由a、b曲 线交点可以计算K b2= -2+ 2 + c(OH)c(H B) c(HB) =10-7.15，由b、c曲线交点可以计算K b1= -+ c(OH)c(HB) c(B) =10-4.07，据此分析。【详解】 A ．由上述分析，曲线b 是H B +的物质的量分数随溶液pH 的变化曲线，A 错误； B ．由图可知，K b1=10-4.07，K b2=10-7.15，等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后所得溶液中的溶质为[HB]Cl ，K h (HB +)= w b1K K =10-9.93，则HB +的电离程度大于其水解程度，溶液呈碱性，B 错误； C ．等物质的量的[H 2B]Cl 2和[HB]Cl 的混合溶液中，K h (H 2B 2+)= w b2K K =10-6.85>K b2，则混合溶液中c (H 2B 2+) D ．由分析可知K b1=10-4.07，则K b1的数量级为10-5，D 错误； 故选C 。 8．HF CaCO 3、Al (OH )3 2Al 3+＋3CO 32-＋3H 2O =2Al (OH )3↓＋3CO 2↑ 该反应的 K ＝3.5×105，可以认为该反应进行完全 冷却结晶 过滤洗涤 6HF ＋Na 2SO 4＋NaAlO 2=Na 3AlF 6＋H 2SO 4＋2H 2O 负 2Cl --2e -=Cl 2↑ 氯气 【分析】 含锂电解铝废渣主要成分为LiF 、AlF 3、NaF ，少量CaO 等，加入浓硫酸生成的气体为HF ，浸取后过滤分离出滤渣为CaSO 4，滤液中加碳酸钠发生2Al 3++3CO 32-+3H 2O ＝2Al （OH ）3↓+3CO 2↑、2Li ++CO 32-=Li 2CO 3，气体为二氧化碳，过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出氢氧化铝、Li 2CO 3，再加CaO 、苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液，过滤分离出滤渣2含碳酸钙，碳化时LiOH 与二氧化碳反应生成Li 2CO 3，二氧化碳在流程中可循环使用，以此来解答。 【详解】 （1）根据上述分析，废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为HF ，根据上述分析，滤渣2的主要成分是CaCO 3、Al (OH )3，故答案为：HF ；CaCO 3、Al (OH )3； （2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应是铝离子与碳酸根离子的双水解反应，离子方程式为：2Al 3+＋3CO 32-＋3H 2O =2Al (OH )3↓＋3CO 2↑，故答案为：2Al 3+＋3CO 32-＋3H 2O =2Al (OH )3↓＋3CO 2↑； （3）Li 2CO 3(s )+Ca 2+(aq )?2Li +(aq )+ CaCO 3(s )的 ()()2+-4 sp 2352+-9sp 3K Li CO c (Li )8.6410K====3.510c(Ca )K CaCO 2.510 ???＞105，可以认为该反应进行完全，故答案为：该反应的 K ＝3.5×105，可以认为该反应进行完全； （4）碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤洗涤； （5）根据流程图知，反应物为HF、Na2SO4、NaAlO2，生成物为Na3AlF6，根据原子守恒及反应原理书写方程式为：6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O，故答案为：6HF ＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O； （6）根据图示C极有Li生成，电极反应为：Li++ e-=Li，则C为阴极，发生还原反应，应连接电源的负极；阳极发生氧化反应，根据图示阳极有氯气生成，则电极反应式为： 2Cl--2e-=Cl2↑；根据图示分析，该方法设计的A区能用熔融的碳酸锂吸收产生的氯气，防止氯气对还原产生污染，故答案为：负；2Cl--2e-=Cl2↑；氯气。 9．B 增大锌粉的表面积，加快反应速率Zn+2SO2=ZnS2O4漏斗降低Na2S2O4 的溶解度便于其结晶析出除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失2 2- 4 S O +2[Fe(CN)6]3?+2H2O＝22- 3 SO+2[Fe(CN)6]4?+4H+75% 【分析】 本实验以锌粉为原料制备保险粉，首先经锌粉分散到水中形成锌粉—水悬浊液，这样可以增大反应物的表面积，加快反应速率，将悬浊液与二氧化硫反应生成ZnS2O4，因碳酸锌不溶于水，将ZnS2O4加入到碳酸钠溶液中得到Na2S2O4溶液，随后向溶液中加入氯化钠使Na2S2O4固体大量析出得到Na2S2O4粗产品，将粗产品经过一系列后续处理得到保险粉，由此分析。【详解】 (1)浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、SO2、H2O，反应方程式为 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；A装置不能控制反应速率，且浓硫酸具有吸水性，长颈漏斗容易导致浓硫酸稀释，A不合理；B装置通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，上下联通的导气管会使盛有浓硫酸的烧瓶上下气体压强抑制，便于浓硫酸顺利滴下，B合理；C 装置浓硫酸与盐的反应放出大量的热，会导致装置炸裂，C不合理；故选择B； (2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加快反应速率；根据流程，步骤Ⅰ中Zn与SO2反应生成ZnS2O4，过程中发生的反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4； (3)步骤Ⅱ为过滤操作，除用到烧杯、玻璃棒之外，还需要用到漏斗； (4)步骤Ⅲ中加入NaCl是为了降低Na2S2O4的溶解度，便于晶体的析出；保险粉易溶于水难溶于乙醇，用乙醇洗涤既能除去晶体表面的水分，又能减少保险粉溶解的损失； (5)根据题目分析，铁氰化钾与保险粉反应的离子方程式为22- 4S O +2[Fe(CN)6]3?+2H 2O ＝2 2-3SO +2[Fe(CN)6]4?+4H +；根据方程式可得保险粉与铁氰化钾的反应关系为Na 2S 2O 4~2K 3[Fe(CN)6]，n (Na 2S 2O 4)=12n (K 3[Fe(CN)6])=12 ×0.4×25×10-3 mol=5×10-3 mol ，m (Na 2S 2O 4)= 5×10-3×174=0.87g ，则样品中Na 2S 2O 4的质量分数为0.87100%1.16 ?=75%。 10．12 k k NO 2(g)+O(g)=NO(g)+O 2(g) △H 2=+57.2 kJ/mol NO+NO 2+Ca(OH)2=Ca 2++2NO 2-+H 2O NO 2量太多， 剩余的NO 2和水反应生成NO 逸出，导致NO 去除率降低 1：1 c 【分析】 (1)由于活性氧原子变化的速率为零，可认为其生成速率等于消耗速率，以此计算即可； (2)根据盖斯定律将两个热化学反应相减可得到反应2的热化学方程式； (3)①NO 、NO 2和Ca(OH)2发生归中反应产生Ca(NO 2)2、H 2O ； ②根据二者发生归中反应的物质的量的比及NO 2与水反应产生HNO 3和NO 分析判断； (4)①b 点时N 2含量最高，说明按方程式计量关系反应，根据方程式分析C 、N 个数的比； ②根据坐标系中横坐标的含义及物质浓度与物质转化率的关系分析判断。利用化学平衡常数与温度的关系及该反应的正反应为放热反应，利用温度对平衡移动的影响判断； ③根据物质反应转化关系，结合()()n CO n NO =0.8，反应达平衡时，N 2 的体积分数为20%，计算平衡时各种物质的浓度，最后根据转化率的含义计算NO 的转化率。 【详解】 (1)由于活性氧原子变化的速率为零，可认为其生成速率等于消耗速率，v 1=k 1c (O 3)， v 2=k 2c (O 3)·c (O)，则k 1c (O 3)=k 2c (O 3)·c (O)，所以c (O)=12 k k ； (2)反应①是O 3在NO 作用下生成NO 2和O 2，NO 2在氧原子作用下生成NO 和O 2，反应过程中NO 参与反应后又生成，所以NO 作用为催化剂，根据盖斯定律将两个热化学反应相减可得到反应2的热化学方程式；NO 2(g)+O(g)=NO(g)+O 2(g) △H =+57.2 kJ/mol ； (3)①NO 和Ca(OH)2不反应，所以反应物有NO 、NO 2和Ca(OH)2，根据氧化还原规律，产物为Ca(NO 2)2和水，所以离子方程式为：NO+NO 2+Ca(OH)2=Ca 2++2NO 2-+H 2O ； ②当NO 太少，NO 2量太多，首先发生反应：NO+NO 2+Ca(OH)2=Ca 2++2NO 2-+H 2O ；NO 2不能完全吸收，过量的NO 2就和水反应生成HNO 3和NO ，这样就导致NO 2去除率升高，但NO 去除率却降低； (4)①当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时的N 2的体积分数最大，所以b 点的平衡体系中C 、N 原子个数比接近1：1； ②增大()()n CO n NO ，CO 的浓度增大的倍数大于NO 增大的倍数，使CO 转化率降低，所以a 、b 、 c 三点CO 的转化率从小到大的顺序为c ③若()()n CO n NO =0.8，反应达平衡时，N 2 的体积分数为20%，假设开始时n (NO)=1 mol ，n (CO)=0.8 mol ，假设CO 平衡时CO 转化了x mol ，则根据物质反应转化关系可知平衡产生CO 2的物质的量为x mol ，N 2为0.5x mol ，则此时CO 为(0.8-x) mol ，NO 为(1-x) mol ， ()()0.5x 1x 0.8x x 0.5x -+-++ ×100%=20%， 解得x=0.6 mol ，所以NO 的转化率为0.6?mol 1?mol ×100%=60%。 【点睛】 本题考查了盖斯定律的应用、化学反应速率、化学平衡的判断与计算，掌握反应原理，利用反应特点，根据题目提供的数据和图象分析判断。 11． 分子晶体 O 和N 分别失去一个电子后的电子排布式1s 22s 22p 3和1s 22s 22p 2，前者是半充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者 配位键、离子键、共价键 前者为离子晶体，后者为分子晶体（或离子键强于分子间作用力），离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点 sp 3杂化 棱心 -92a 10? 【分析】 根据核外电子的排布规则写出Ti 的核外电子排布式；根据相似相容原理，判断晶体的类型； 从氯化铵的电子式，判断化学键的类型；从晶体的类型不同判断熔沸点差异的原因；Ti (OCH 2CH 3)4分子中C 原子的成键数目判断杂化方式；从晶胞的内部结构，根据Ti 的位置，判断氧的位置；根据Ti 和O 的距离，计算八面体的边长，据此分析。 【详解】 (1)Ti 原子是22号元素，核外电子排布式为[Ar ]3d 24s 2，其价电子排布图为 ； (2)①Ti (OCH 2CH 3)4可溶于有机溶剂，有机溶剂大多数都是分子晶体，根据相似相溶，Ti (OCH 2CH 3)4是分子晶体； ②O 和N 分别失去一个电子后的价电子排布式2s 22p 3和2s 22p 2，前者是半充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者； ③根据氯化铵的电子式：，可以看出氯化铵中的化学键有铵根离子和氯离子间的离子键，氮原子和氢原子间共价键，氮原子与三个氢原子形成三对共价键，剩余一对电子与氢原子形成一对配位键，所以氯化铵中存在的作用力有离子键，共价键，配位键；Ti (OCH 2CH 3)4分子中C 均形成四对σ键，故杂化方式为sp 3杂化； (3)图中，Ti 的原子坐标为（1/2，1/2，1/2），Sr 的原子坐标为（0，0，0），O 的原子坐标为（1/2，1/2，0），（1/2，0，1/2），（0，1/2，1/2），若Ti 位于顶点位置，相当于将晶胞整体沿（1/2，1/2，1/2）方向平移，对于O ，（1/2，1/2，0）+（1/2，1/2，1/2）=（0，0，1/2），（1/2，0，1/2）+（1/2，1/2，1/2）=（0，1/2，0），（0，1/2，1/2）+（1/2，1/2，1/2）=（1/2，0，0），可见O 占据的为棱心；Ti 位于O 所形成的正八面体的体心，八面体 中Ti 和O 构成了一个等腰直角三角形，直角边长为12a 2a nm =2 a ×10-9 m 。 12．消去反应 －NO 2、－Cl 水 n +(2n-1)H2O 10 【分析】 苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到E是，E转化得到F，F与氨气在高压下得到，可知F→引入氨基，E→F引入硝基，则F中Cl原子被氨基取代生成，可推知F为；还原得到G为；乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，乙烯发生信息中加成反应生成B为，D为芳香化合物，则C中也含有苯 环，C发生氧化反应生成D，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，结合D的分子式，可知D为、则C为，D与G发生缩聚反应得到H为 。据此解答。 【详解】 (1)生成A是乙醇的消去反应，F为，其中所含官能团的结构简式为－NO2、 －Cl。 (2)B的结构简式是；“B→C”的反应中，除C外，根据原子守恒可知另外一种产物 名称是水。 (3)D+G→H是缩聚反应，反应的化学方程式是 。 (4)Q是D（）的同系物且相对分子质量比D大14，则Q含有苯环、2个羧基、比D多一个CH2原子团，有1个取代基为﹣CH（COOH）2；有2个取代基为﹣COOH、﹣CH2COOH，有邻、间、对3种；有3个取代基为2个﹣COOH与﹣CH3，2个﹣COOH有邻、间、对3种位置，对应的﹣CH3，分别有2种、3种、1种位置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1＝10种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的为 。 (5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成，和溴发生加成反应生成，发生水解反应生成，其合成路线为 。 【点睛】 有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物，尤其要注意题干已知信息或隐含信息的挖掘和迁移灵活应用。 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。 山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误； 理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（） 2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－ 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是() 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。 3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构 1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。 陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2. 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 2015年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 杭州李良 总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40分的，拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题，26题紧跟考纲，恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案：Ｃ 纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案：Ｂ Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案无法排除银离子的干扰。Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数 为X元素的2倍。下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次 递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧 化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 答案：Ｄ X：O Y：Si Z:P W:S A 答案X、W、Z 非金属性依次减弱，所以氢化物稳 2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N 2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题2017.11 选择题部分 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A．B．C．D． 3．下列属于电解质的是 A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是 A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是 A．煤B．石油C．天然气D．甲醇 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是 A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑ C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C 8．下列表示不正确 ．．．的是 A．氯原子的结构示意图：17B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO 9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3 10．下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是 A．18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确 ．．．的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2 SiO-＋H2O 3 B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2 CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－ 3 C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 14．下列说法正确的是 A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15．下列说法正确的是 A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的 下列说法正确的是 2020年高考理综化学模拟试题3 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题 6分，共42分） 7．化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化，下列过程中发生了化学变化的是A．冰块制成冰雕B．粮食酿酒 C．从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂 D．工业上从空气中分离出氧气 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N A B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子 C．常温常压下，8gO2含有4N A个电子 D．1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 9．下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，下列说法不正确 ．．．的是 A．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢，气体方向应该长进短出 B．用甲装置制取氯气，图中装置还缺少酒精灯 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2?4H2O 10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有 A．5种B．6种C．8种D．9种 11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B．含T的盐溶液一定显酸性 C．W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 R T Q W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q高考理综(化学)模拟试卷(一)
2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案
【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析
高三上学期理综化学试卷
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)
【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)
2020年浙江高考化学试卷-(答案)
高三理综化学试卷及答案
2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报
陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析
最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)
2020高三模拟理综化学试题含答案
2019高三理综化学试题
(完整word版)2015浙江高考理综化学试题答案解析
山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案
2017浙江高考11月选考化学试卷
2020年高考理综化学模拟试题
- 2021年高考模拟理综化学试题及答案
- 高考理综化学模拟试题
- 高考理综化学模拟试题一
- 2020年高考理综化学模拟题
- 2020届高三高考仿真模拟考试理综化学试题及答案
- 2020届高三模拟考试理综化学试题及答案
- 高三理综化学综合模拟试题及答案
- 2020届高三模拟测试理综化学试题及答案
- 2020高三模拟理综化学试题含答案
- 南开中学2020届高三模拟理综化学试题(Word版)
- 高三3月模拟考试理综化学试题 Word版含答案
- 河北省衡水中学2018届高三第15次模拟理综化学试题
- (完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷
- 2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)
- 2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题
- 2020届高三模拟考试理科综合化学试题及答案
- 陕西省西安市2017届高三模拟一理综化学试题
- 2020高考理综化学模拟试题及答案
- 最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)
- 2020届高三模拟考试理综化学试题及答案