六有关化学式的计算(含答案)讲解
新课标中考专题复习系列
专题六有关化学式的计算
［知识网络］
［典例剖析］
例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。
解析：
单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C3H5ON）。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。
C3H5ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71
C3H5ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C3H5ON中氮元素的质量分数：×100％＝19.7％
答案：
71；36∶5∶16∶14；19.7%
例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K－39 I －127 O－16）
（1）__________g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）
（2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐__________g。
解析：
碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝59.3％
需碘酸钾的质量为：0.02g／59.3％＝0.034g
（2）需要食用碘盐的质量为：1.5×10－4g／x＝0.02g／1000g x＝7.5g
答案：
（1）0.034
（2）7.5
例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题：
（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求：
①1g明矾中含铝元素__________mg；
②该200g食品中含铝元素__________mg；
③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
①
__________________________________________________________________________ ②
__________________________________________________________________________
解析：
此题由混合物的质量求其中某一元素的质量，计算步骤如下：①求混合物中明矾的质量；
②求明矾中铝元素的质量分数；③求铝元素的质量。
总计算式为：油条中铝元素的质量＝油条的质量×混合物中明矾的质量分数×明矾中铝元素的质量分数。为降低铝的摄入量，可从食品、炊具、容器、铝资源的合理开发等方面考虑。
答案：
（1）明矾晶体中铝元素的质量分数是：×100％＝5.7％。则：
①1g明矾中含铝元素质量为：1g×5.7％＝5.7×10－2g＝57mg；
②200g食品中含铝元素质量为
③体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g，他摄入铝元素的质量为
与安全摄入量相比：＝0.17mg／kg＜0.7mg／kg。没有超过安全摄入量。
（2）①生活中减少铝制品的使用；
②少喝易拉罐饮料（其他合理答案均可）。
例4、只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）
A．固体样品的组成只有2种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
解析：
此题给定元素的质量，推测物质的组成。解题关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系。与原子个数之间存在等比例关系。由题意，铜元素质量为8.0g，则
固体样品中氧元素质量为1.0g，则铜、氧原子个数比为，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O。可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物。
如固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合。设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0g－x），由题意，x＋（9.0g－x）×＝8.0g，x＝4g，即Cu在固体样品中的质量分数为。
答案：CD
例5、劣质奶粉因蛋白质含量偏低而严重影响儿童的发育成长。蛋白质是生命的物质基础，在人体内降解为氨基酸。儿童生成必需的10种氨基酸中有一种叫精氨酸，其化学式为：C6H14O2N4请计算：
（1）精氨酸的相对分子质量为__________。
（2）精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________。
解析：
此题给定化学式，求组成中各元素的质量比。解题的关键是抓住相对原子质量和原子个数两个量。解题步骤是：①确定化学式中所有的组成元素以及每一种元素的原子个数（相同元素的原子个数应合并）；②将每一种元素的相对原子质量×原子个数比，即得各元素的质量比（应注意组成元素与质量比例位置一致）。
精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：12×6∶1×14∶16×2∶14×4＝36∶7∶16∶28。
答案：
（1）174
（2）36∶7∶16∶28
例6、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）
A．3
B．1
C．2
D．4
解析：
此题通过原子个数比或元素质量比推导纯净物的化学式，关键在于掌握解题方法。确定纯净物的化学式，最根本的就是确定组成元素和原子个数（比），通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数（比），可推测化学式。
关系如下：
也可以用公式变换为：某一种元素的原子个数＝，即一个海洛因分子中氮原子个数≤≈1。