普化无机试卷_6
一、选择题( 共6题12分)
1. 2 分(0917)
0917
下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------( )
(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+
(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
2. 2 分(2931)
2931
某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847]-------( )
(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g
(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g
3. 2 分(1047)
1047
在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 混晶(B) 吸留
(C) 包藏(D) 后沉淀
4. 2 分(0707)
0707
αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重
(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]
5. 2 分(1120)
1120
分光光度计检测器直接测定的是--------------------------------------------------------------( )
(A) 入射光的强度(B) 吸收光的强度
(C) 透过光的强度(D) 散射光的强度
6. 2 分(2222)
2222
以下有关随机误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )
(A) 随机误差有随机性(B) 随机误差呈正态分布
(C) 随机误差是可测误差 (D) 随机误差无法避免
二、填空题( 共15题37分)
7. 2 分(4112)
4112
用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于范围内。
8. 2 分(2979)
2979
写出下列实验中所使用的指示剂的名称。
用重铬酸钾法测铁________________________。
间接碘量法测铜__________________________。
9. 2 分(3065)
3065
某一天然水样中含有Cl-、CO32-、PO43-、SO42-等杂质,应采用__________方法测定Cl-的含量,这是因为_________________________________________。
10. 2 分(3002)
3002
重量分析法对称量形式的要求是________________________________________ _____ _________________________________。
11. 2 分(3018)
3018
按重量分析误差的要求,沉淀在溶液中溶解损失量应≤________mg。
12. 2 分(5001)
5001
标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。
13. 2 分(3038)
3038
后沉淀现象是指____________________________________________________________ ____________________________________________________________。
14. 5 分(0744)
0744
在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+,今知lg K(PbY) = 18.0, lgαY(H)=6.5, lgαPb(Ac)=2.0。则化学计量点时pPb'=______ , pPb=______ , pY'=________ , pY=______ , pPbY=________ 。
15. 2 分(2180)
2180
以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是____,其次是____, 突跃基本上不变的是_____。[填(1),(2),(3)]
(1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3-
16. 2 分(3057)
3057
用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使___________________________,碱性太强,将生成_______________________________。
17. 2 分(3044)
3044
获得晶型沉淀控制的主要条件是_____________________________________________ _____________________________________________________。
18. 5 分(4118)
4118
解释名词：
1.化学计量点：????????????????????????????????????????????????????????????；
2.滴定终点：??????????????????????????????????????????????????????????????；
3.终点误差：??????????????????????????????????????????????????????????????；
4.基准物质：??????????????????????????????????????????????????????????????；
5.标准溶液：??????????????????????????????????????????????????????????????。
19. 4 分(2105)
2105
以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)
(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度____
(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____
(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3____
(4) 用H2C2O4标定KMnO4____
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法
20. 2 分(0298)
0298
对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为，相对误差为。
21. 1 分(0282)
0282
为消除数据0.02500 L中的非有效数字，应表示为。
三、计算题( 共6题41分)
22. 10 分(4392)
4392
现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400 g，其物质的量之比为2:1。将其溶解于水，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。[已知M r(NaOH)=40.00，M r(Na2CO3)=105.99]
23. 5 分(4908)
4908?
某钙溶液在pH = 10.0的氨性缓冲介质中，用0.02000 mol / L EDTA标准溶液滴定，耗去40.00 mL。计算相同体积的钙溶液采用KMnO4间接法测定钙时，消耗0.02000 mol / L KMnO4标准溶液多少毫升？
24. 7 分(4201)
4201
某光度法测定铬的σ＝0.12，若测定w(Cr)=2.52％的标准试样，得到结果的平均值为2.62％时，要使置信区间将真值包含在内，至少需测定几次?（置信度90％，u＝1.64）。
25. 5 分(4148)
4148
今取H2O2溶液0.587 g，加0.0215 mol / L KMnO4溶液25.00 mL，返滴定过量KMnO4需0.112 mol / L Fe2+溶液5.10 mL，
问试样中H
2O2的质量分数是多少？[M r(H2O2) = 34.01 ]
反应式：2MnO
4
- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O
26. 8 分(1151)
1151
为测定含铁试样,吸取铁标准溶液( (Fe)=5.00×10-4g/mL)10.00mL,稀释至100.0mL,从中移取5.00mL进行显色并定容为50mL,测其吸光度(A)为0.230。称取含铁试样1.50g,溶解,稀释并定容为250mL,取5.00mL进行显色,并定容为50mL,同条件下测得其吸光度(A)为0.200。试求试样中铁的质量分数。
27. 6分(2777)
2777
称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。
[A r(Pb)=207.2, A r(Zn)=65.38, A r(Mg)=24.31]
四、问答题( 共1题10分)
28. 10 分(0979)
0979
为标定0.05 mol/L Na2S2O3, 今选用KIO3为基准物, 简述标定方法(如称取KIO3的质量, 所需试剂, 指示剂, 计算Na2S2O3浓度的算式)。
[M r(KIO3)= 214.0]
2010-普化试卷B(含答案)终
2010－2011学年第一学期期末 普通化学考试试卷（B卷） 一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分） 1．下列对于功和热的描述中，正确的是（ ） A 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值； B 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值； C 都是状态函数，变化量与途径无关； D 都是状态函数，始终态确定，其值也确定。 2． 在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数是（ ） A △H B △G C △G° D △H° 3. 某温度下 1 mol·dm-3 糖水的饱和蒸气压为 p1，1 mol·dm-3的盐 水的饱和蒸气压为p2，则（ ） (A) p2＞p1 (B) p2＜p1 (C) p2＝p1 (D) 无法判断 4. 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ ） (A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂 5. 对一特定反应，化学反应速度越快是由于该反应的（ ） （A） 活化能越小 （B） 活化能越大 （C） ΔG越负 （D） ΔH越负 6．欲配置pH = 4.7的缓冲溶液，首选的缓冲对是（ ） A. HAc-NaAc B. NaHCO3-Na2CO3 C. NH3·H2O-NH4Cl D. Na2HPO4-Na3PO4 7． 下列既是质子酸又是质子碱的一组物质是（ ） A、 NH3，NH2- B、 NH3，NH4+ C、HCO3-，H2PO4- D、 H2O，OH - 8. 质量作用定律的适用范围是（ ） A 复杂反应 B 气相反应 C 基元反应 D 一切反应都适 用
9. 若构成电极的电极电势增加，则可能是电极的（ ） (A) 氧化态物质浓度增加 (B) 氧化态物质浓度减小 (C) 还原态物质浓度增加 (D) 还原态物质浓度和氧 化态物质浓度均不变 10. 在下列两反应中， Zn + 2Ag+ ＝ Zn2+ + 2Ag ，1/2 Zn + Ag+ ＝ 1/2Zn2+ +Ag 的E°和 △G°是（ ） （A） 分别相等； （ B） E°不等，△G° 相等； （C） E°相等， △G°不等； （ D ）分别都不相等。11． 下列说法中错误的是（ ） A 化学键主要有金属键、离子键、共价键和氢键； B化学键是一种 强作用力； C 极性分子间同时存在色散力、取向力、诱导力； D 含氢键的物质 一般熔点较高。 12． 电子等微观粒子运动所具有的特征是（ ） A穿透性； B屏蔽性； C只有波动性； D波粒二 象性。 13. 下列物质中同种分子间不存在氢键的是（ ） A HCl B HF C NH3 D C2H5OH 14. NH3分子的中心N原子是采用的杂化形式是（ ） (A) 等性 sp2 (B) 不等性 sp2 (C) 等性 sp3 (D) 不等性 sp3 15． 用量子数确定原子轨道时，下列各组中不合理的组合是（ ） A n=2, l=2, m=0; B n=2, l=1 , m=1; C n=3, l=2 ,m=1; D n=4 ,l=3 ,m=2. 二、判断题：（每题1分，共１0分） 1．聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。（
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
普化无机试卷
有机化学试卷 班级姓名分数 一、机理题( 共44题288分) 1. 8 分(2701) 2701 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 邻苯二甲酰亚胺用Br2-NaOH处理获得邻氨基苯甲酸。 2. 8 分(2702) 2702 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体。 2,4-二硝基氟苯(A)及2,4-二硝基溴苯(B)分别用C2H5NH2处理,都获得N-乙基-2,4-二硝基苯胺,但A比B速率快。 3. 8 分(2703) 2703 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 异丙苯过氧化氢用酸处理,获得苯酚和丙酮(石油化工生产)。 4. 8 分(2704) 2704 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 用14C标记的2-甲基-6-烯丙基苯酚的烯丙醚(A)加热发生Claisen重排反应,生成的2-甲基-4,6-二烯丙基苯酚中有一半以上含14C的烯丙基在对位。
5. 6 分(2705) 2705 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 邻位和对位的羟基苯甲酸容易失羧,而间位异构体无此特征。 6. 6 分(2706) 2706 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 旋光的苯基二级丁基酮在碱性溶液中发生外消旋化;这个酮失去旋光性的速率正好和它在碱性条件下溴化的速率相等。 7. 6 分(2707) 2707 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理。 旋光的扁桃酸乙酯[C6H5CH(OH)CO2C2H5]在碱性条件下易外消旋化。 8. 6 分(2708) 2708 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理。 旋光的扁桃酸[C6H5CH(OH)CO2H]在碱中的外消旋化比其酯慢得多。 9. 6 分(2709) 2709 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 苯基二级丁基酮进行酸催化的外消旋化与其碘代反应的速率常数相等。 *. 6 分(2710) 2710 为下述实验事实提出合理的、分步的反应机理(用弯箭头表示电子对的转移,用鱼钩箭头表示单电子的转移,并写出各步可能的中间体)。 醇醛缩合(aldol)反应亦可酸催化,如乙醛在酸催化下可生成 -羟基丁醛。
无机及分析化学-模拟考试试题及答案
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机化学试卷
05材料《无机化学》期末试卷 班级姓名学号 一选择题（20分） 1、FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂B ①Fe粉②SnCl2③CoCl2④NH4F A、①②③ B ①②④C、②③④D、①③④ 2、下列元素中最可能形成共价化合物的是D A、钙 B、镁 C、钠 D、锂 3、Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比 A A前者逐渐增加，后者逐渐降低 B前者逐渐降低，后者逐渐增加 C无一定顺序，前者溶解度都很大 D两者递变顺序相同 4、下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是C A、分子轨道理论B价键理论 C、离子极化理论 D、晶体场理论 5、下列关于铵盐性质的叙述不正确的是 D A 铵盐与相应的钾盐在水中的溶解度比较接近 B 铵盐象钾盐一样大多数溶于水 C 铵盐象钾盐一样在水中完全电离 D 铵盐的热稳定性大，受热不易分解 6、下列几种氧化物不是两性氧化物的是 B A BeO B、Li2O C、ZnO D、Cr2O3 7、下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是 D
A 在酸中不分解 B 在溶液中可氧化非金属单质 C 与碘反应得SO42- D 可以作为配合剂 8、所有过渡元素 A A、都是金属 B、单质都是银灰色 C、在常温下都是固体状态 D、单质硬度都很大 9、Hf4+和Zr4+几乎具有相同的离子半径是因为 B A、惰性电子对效应 B、镧系收缩 C、螯合效应 D、电子云重排效应 10、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是 C A、Co2+ B、Ni2+ C、Fe2+ D、Mn2+ 11、在酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是 B A、(NH4)2S2O8 B、K2Cr2O7 C、NaBiO3 D、PbO2 12、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 C A、V5+ B、VO3+ C、VO2+ D、V2O5 13、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是 D A、Ag2O B、HgO C、Cd（OH）2 D、Cu（OH）2 14、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的是 D A、Fe3+、Bi3+ B、Cd2+、Fe3+ C、Pb2+、As3+ D、Sn4+、Cd2+ 15、为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为 B A用SO2气体漂白B、用稀H2O2溶液擦洗 C、用氯水擦洗 D、用O3漂白 16、下列离子中不与氨水作用形成配合物的是B A、Cd2+ B、Fe2+ C、Co2+ D、Ni2+ 17、下列化合物中不属于缺电子化合物的是D A、BF3 B、AlCl3 C、H3BO3 D、H[BF4] 18、卤化氢的熔沸点递变规律正确的是 A
普化无机A模拟
普化无机试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共10题 15分 ) 1. 2 分 (0413) 0413 已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJ ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ ·mol -1)应为…………………………………………（ ） (A) +395.6 (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.8 2. 2 分 (6649) 6649 AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl ：K sp = 1.77 ? 10-10 ) (A) 约7.5 ? 103倍 (B) 约7.5 ? 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据 3. 2 分 (7101) 7101 下列具有不同d x 电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（ ） (A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 4 4. 2 分 (0499) 0499 2H(g) + O(g ?→? H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（ ） (A) m f H ?(H 2O, l) (B) m f H ?(H 2O, g) (C) –2 H ?(O-H) (D) 都不是 5. 2 分 (1143) 1143 已知M 为配合物的中心原子(或离子)，A 、B 、C 为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为…………………………………………………………（ ） (A) MA 5B (B) MA 2BC 2 (C) MA 2BC(平面正方形) (D) MA 2BC(四面体) 6. 1 分 (0587) 0587 分几步完成的化学反应的总平衡常数是…………………………………………… （ ） (A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值 (C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积 7. 1 分 (0375) 0375
中职《无机化学》试卷及答案
《无机化学》试题 使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》 试题范围：全册 出版社：化学工业出版社版次：第四版 学校名称：平凉信息工程学校 (需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16) 一、填空题（每空1分，共20分） 1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产 生mol氢气。 2.煅烧石灰石的化学方程式 为。 3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电 子（Be除外）。 4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。 5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反 应。 6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式 为。 7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。 8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。 9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的， 软化永久硬水的方法主要有和。 10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。 二、单项选择题（每题2分，共20分） 1.关于摩尔的理解，正确的是（）。 A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位
2.热化学方程式要注明物质的（）。 A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积 3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。 A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=0 4.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。 A．48，22，18 B．22，24，18 C．22，26，18 D．18，26，22 5、下列物质属于两性氧化物的是（） A、CO2 B、Na2O2 C、Al2O3 D、CaO 6.下列元素中金属性最强的是（） A．Be B．B C．Al D．Si 7.下列物质属强电解质的有（）。 A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl 8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。 A．4，5，4，3 B．4，5，2，3 C．6，5，4，3 D．4，5，4，6 9.下列反应中，不能用子方程式Ba2+ + SO42-═ BaSO4↓表示的是（） A、Ba(NO3)2 + H2SO4═ BaSO4 + 2HNO3 B、BaCl2 + Na2SO4═ BaSO4 + NaCl C、Ba(OH)2 + H2SO4═ BaSO4 + 2H2O D、BaCl2 + H2SO4═ BaSO4 + HCl 10.下列物质和AgNO3溶液反应后，产生黄色沉淀并不溶于HNO3的是（） A．NaBr B．NaI C．Na3PO4D．KCl
无机化学期末试卷
无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2
无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
普化无机试卷
青岛大学年硕士研究生入学考试试卷 科目代码： 科目名称： 无机化学 （共 页） 请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效 一、选择题 ( 共题，分 ) . 分 · 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的 ··) ( ) () 未完全缔合 () 离子互吸 () 离子互斥 () 溶液蒸气压下降 . 分 25℃，()()，与 ( K )的比值( p ) 等于（ ） () 298 0831.01 ? () ? () ? () ? . 分 容器内壁覆盖有，加入 · 溶液 ，由 转化为的 为…………………………………………………………………（ ） (() ? ，() ? ，的相对原子质量为) () ? 10 g () ? 10 g () () . 分 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为 ，则对于()()，下 述正确的是………………………………………… （ ） () 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成() 的方向移动 () O H 2p 时， m r G ? () O H 2p 时，不能达到平衡 () O H 2p 时，Δ >
已知 ·的弱酸溶液有 的电离，它的电离常数约为…（ ） () () () () . 分 已知下列前三个反应的值，则第四个反应的值为…………………（ ） () () 2 1()() () () ()() K 2 () () 2 5()() () () () () () () () ? K 2 () ? () ? K 2 . 分 将 · 与 · 等 体 积 混 合 ，其 值 为 (() ? )……………………………………………………………（ ） () () () () . 分 某温度时，反应 () () () 的 K ?，则反应 () 2 1() 21() 的 K 等于………………………………………（ ） () 1 4102 ?- () 14102 ?- () ? () 4102?- . 分 在一定温度下，()饱和溶液的为，则该温度时()的为…（ ） () ? () ? () ? () ? . 分 配制 的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是……………………………
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
无机化学试题及答案
1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3
普化无机试卷
有机化学试卷 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共25题 50分 ) 1. 2 分 (6786) 6786 下列哪种溶剂可以加速反应： Cl - + C 2H 5OSO 2CH 3CH 2Cl CH 3 +CH 3 SO 3 - A B C D H 2O C 2H 5OH DMSO CH 3O CH 3 2. 2 分 (6791) 6791 下列各磺酸，哪一个有最小的pKa 值： NH 2 A B C D SO 3H SO 3H SO 3H SO 3H Cl NO 2 OH 3. 2 分 (6792) 6792 磺胺药SMD 为2-磺胺-5-甲氧基嘧啶，下列结构式中哪个为正确：
H 2N SO 2NH H 2N SO 2NH H 2N SO 2NH H 2N SO 2NH A B C D N N N N N N N N OCH 3OCH 3 OCH 3 OCH 3 4. 2 分 (6793) 6793 下列反应的产物为： PhSO 3Na + PCl 5 - + P h S O 3Cl A B C D Cl Cl SO 3H SO 3H SO 2 Cl 5. 2 分 (6794) 6794 反应RX+RSNa → R 2S+NaX 比反应RX+RONa →R 2O+NaX 快的原因是因为： A RS —的碱性比RO — 的强 B RS —的亲核性比RO — 的强 C RS —试剂的体积比RO — 小 D RS —的碱性，亲核性都比RO — 强 6. 2 分 (6795) 6795 Et 2PNEt 2与碘甲烷反应生成： Et 2MePNEt 2I Et 2PNMeEt 2I EtMePNEt 2 Et 2PNMeEt A B C D ++--
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机化学试卷
无机化学试卷 一、选择题( 共16题 26分11-16每题1分) 1. 下列具有不同dx电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（） (A) d1 (B) d2 (C) d3 (D) d 4 2. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为……………………………………………（） (A) 14 - pOH (B) Kw /pOH (C) 10 - (14-pOH) (D) 10 -pOH 3. 2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………（） (A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.5 4. 结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为-850.6 kJ?mol-1和-867.3 kJ?mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为……………………………………………………………（） (A) +16.7 kJ?mol-1 (B) +16.7 kJ (C) -16.7 kJ?mol-1 (D) 不能确定 5. 1.00 mol某气体, 在0℃时体积为10.0 dm3, 则其压力为---------------------------( ) (A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa 6. 草酸铽在空气中灼烧，可以制得铽的氧化物是………………………………………（） (A) TbO2 (B) Tb2O3 (C) TbO (D) Tb4O7 7. 在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是………………………………………………………………………………（） (A) 1.12 ? 103 cm3 (B) 2.24 ? 103 cm3 (C) 4.48 ? 103 cm3 (D) 8.96 ? 103 cm3 8. 根据酸碱的溶剂理论，在液态SO2 体系中的碱是…………………………………（） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl3 9. 在200℃下体积V的容器里，下列吸热反应达成平衡态: NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)，若通过下述各措施，反应再达平衡时，NH3的分压比原平衡态的分压减小的措施是…………………………………………………………（） (A) 增加氨气 (B) 增加硫化氢气体 (C) 增加温度(D) 加入氩气使体系的总压增加 10 关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（） (A) 298K时，纯物质的= 0 (B) 一切单质的= 0 (C) 对孤立体系而言，> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大 11. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是…………………………………………（） (A) Na+ (B) Al3+ (C) S2- (D) Cl- 12. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（） (A) Fe2O3 (B) Co2O3 (C) Cr2O3 (D) Ga2O3 13. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是………（） (A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d2 14. 室温时下列物质中蒸气压最高的是-------------------------------------------------------( ) (A) Hg (b.p.= 357℃) (B) H2O
无机化学考试试卷答案
无机化学考试试卷答案 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分) 1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。 4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。 5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时， c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0?10-12。 6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。 9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。 10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分) 1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。 (A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。 3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。 (A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。 5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B)。 (A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-； (C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。