初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2点燃
====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃
====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃
====CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃
====2CO 现象:燃烧
4P+5O2点燃
====2P2O5 现象::生成白烟
3Fe+2O2点燃
====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃
====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2
====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡
2HgO
△
====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2
====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
△
====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2点燃
====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式:
C+O2点燃
====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃
====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使
纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C 高温
====2CO 现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2点燃
====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
△
====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊
的气体生成
Cu2(OH)2CO3
△
====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显
CaCO3高温
====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体
生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————还是分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
————————————————分割线分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
————————————————分割线又来啦—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号
里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里
面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的
气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反
应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样
的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,
但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4?5H2O
△
====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体
生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
△
====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
23432Fe O Fe O 点燃
= 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象:有白色沉淀生成
补充化学方程式:
3Ag+4HNO 3(稀)==3AgNO 3+NO ↑+2H 2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3(浓)==AgNO3+NO 2↑+H 2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H 2SO4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na 2O 2(过氧化钠)+2H 2O=4NaOH+O 2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成
1、基本反应类型:
化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”:
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:(1)金属单质 + 酸→盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
16、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出
19、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:先验水,后验其它
20、制氧气:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
21、集气:
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
22、电解水:正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀:
常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 ==2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾. 8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2 ==== 2CO (是吸热的反应) 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温
13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色. 注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意: 碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K 2O + H 2O =2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H 2O ==== Ba (OH )2 16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应: 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生.H 2:O 2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾:2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:
化学方程式大全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水: 16.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物:
化学资料 化学式: ⒈镁Mg,铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg;氦气He,氖气Ne,氩气Ar;氢气H2,氧气O2,氮气N2,氯气Cl2,臭氧O3,碳C,磷P,硫S ⒉水H2O,过氧化氢H2O2,一氧化碳CO,二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5,氧化钠Na2O, 氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝Al2O3,二氧化锰MnO2,氧化铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4, 氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3,高锰酸钾KMnO4,锰酸钾K2MnO4,氯化钠NaCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,盐酸HCl,硫酸铜CuSO4,硫酸亚铁FeSO4,碳酸钠Na2CO3,硫酸钠Na2SO4,氢氧化铜Cu(OH)2, 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6,淀粉(C6H10O5)n,蔗糖C12H22O11,酒精C2H5OH,甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价: 化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷,一二铜汞二三铁,二四六硫二四碳,单质化合价为零。 根的化合价:铵根离子NH4+,碳酸根离子CO32-,高锰酸根离子MnO4-,锰酸根离子MnO42-,硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-,氢氧根离子OH- 金属活动性顺序: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH: 组成:酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色,;酸溶液能使无色酚酞溶液不变色,碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。
一、反应类型 (一)、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 (二)、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O (三)、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4
常见的化学反应方程式 第一章 1、碱式碳酸铜(俗称铜绿)受热分解: Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ (绿色变成黑色,瓶内有水珠,并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体) 2、碱式碳酸铜与盐酸反应 Cu 2(OH)2CO 3 + 2HCl 2CuCl 2 + 2H 2O + CO 2↑ 3、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3 + H 2O +CO 2↑(碳酸氢铵逐渐消失,生成一种刺激性气体) 4、氯化氢与氨气混合反应,生成氯化铵 HCl + NH 3 NH 4Cl (生成一种白烟) 5、碘化钾与硝酸银反应,生成碘化银与硝酸钾 KI + AgNO 3 AgI ↓+ KNO 3 (产生黄色沉淀) 6、镁带燃烧,生成氧化镁 2Mg + O 2 2MgO(发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体) 第二章 1、红磷燃烧,生成五氧化二磷 (发出苍白色火焰,放出热量,生成浓厚的白烟) 2、木炭在氧气或空气中燃烧 [在空气中发出红光(氧气中发白光),放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体] 3、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 2CO 4、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 2MgO 5、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 Fe 3O 4(火星四射,放热,生成黑色固体) 6、铜在空气中受热:2Cu + O 2 2CuO 7、铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 2Al 2O 3 8、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O(发出淡蓝色火焰,放热) 9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 SO 2(发出淡蓝色火焰(氧气中明亮蓝紫色火焰),放热,生成刺激性气体) 10、加热高锰酸钾:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ? ? 点燃52 2O 2P 5O 4P 点燃+2 2 CO O C 点燃+ 点燃 点燃 点燃 ? 点燃 点燃 点燃 2MnO
初中化学方程式练习全集 The final edition was revised on December 14th, 2020.
一.物质与氧气的反应日期:(一)单质与氧气的反应(化合反应) 1.镁在空气中燃烧: 2.铁在氧气中燃烧: 3.铜在空气中燃烧: 4.氢气在空气中燃烧: 5.红磷在空气中燃烧: 6.硫粉在空气中燃烧: 7.碳在氧气中充分燃烧: 8.碳在氧气中不充分燃烧: (二)化合物与氧气的反应 9.一氧化碳在氧气中燃烧: 10.甲烷在空气中燃烧: 11.酒精在空气中燃烧: 二.几个分解反应 12.水在直流电的作用下分解: 13.过氧化氢溶液与二氧化锰反应: 14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) 15.加热高锰酸钾: 16.碳酸不稳定而分解: 1 17.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳): 三:几个氧化还原反应 18.氢气还原氧化铜 19.木炭还原氧化铜 20.焦炭还原氧化铁 21.焦炭还原四氧化三铁 22.一氧化碳还原氧化铜 23.一氧化碳还原氧化铁 24.一氧化碳还原四氧化三铁 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应 (一)金属单质+酸——盐+氢气(置换反应) 25.锌和稀硫酸反应 26.铁和稀硫酸反应 27.镁和稀硫酸反应 28.铝和稀硫酸反应 29.锌和稀盐酸反应 30.铁和稀盐酸反应 31.镁和稀盐酸反应
32.铝和稀盐酸反应 (二)金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐 33.铁和硫酸铜溶液反应: 34.锌和硫酸铜溶液反应: 35.铜和硝酸汞溶液反应: (三)碱性氧化物+酸——盐+水 36.氧化铁和稀盐酸反应: 37.氧化铁和稀硫酸反应: 38.氧化铜和稀盐酸反应: 39.氧化铜和稀硫酸反应: 40.氧化镁和稀硫酸反应: 41.氧化钙和稀盐酸反应: (四)酸性氧化物+碱——盐+水 42.苛性钠暴露在空气中变质: 43.苛性钠吸收二氧化硫气体: 44.苛性钠吸收三氧化硫气体: 45.消石灰放在空气中变质: (五)酸+碱——盐+水(中和反应) 46.盐酸和烧碱反应:47盐酸和氢氧化钾反应: 48.盐酸和氢氧化铜反应: 49.盐酸和氢氧化钙反应: 50.盐酸和氢氧化铁反应: 51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 52.硫酸和烧碱反应: 53.硫酸和氢氧化钾反应: 54.硫酸和氢氧化铜反应: 55.硫酸和氢氧化铁反应: 56.硝酸和烧碱反应: (六)酸+盐——另一种酸+另一种盐 57.大理石和稀盐酸反应: 58.碳酸钠和稀盐酸反应(灭火器原理): 59.碳酸镁和稀盐酸反应: 60.盐酸和硝酸银溶液反应: 61.硫酸和碳酸钠反应: 62.硫酸和氯化钡溶液反应 (七)碱+盐——另一种碱+另一种盐 63.氢氧化钠与硫酸铜:
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO
初中化学方程式汇总 按各单元总结 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加 热Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 +MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反
应:2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解反应:3KClO3 MnO2 2KCl+ O2↑(实验室制氧气原理3) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 碳还原氧化铜:C+ CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高 温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO +O2 点燃 2CO2
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热: 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜: C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾: 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石: CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水(过氧化氢)催化分解:2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁: 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中化学方程式 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
初中化学方程式大全列表 2MgO 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃Fe3O4 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃2Al2O3 、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃3 2H2O 、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃4 2P2O5 、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃5 SO2 S + O2 点燃6、硫粉在空气中燃烧:CO2 点燃、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 7 2CO 2C + O2 点燃8、碳在氧气中不充分燃烧:2CO C + CO2 高温9、二氧化碳通过灼热碳层: 2CO2 2CO + O2 点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧:CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CaO + H2O === Ca(OH)2 12、生石灰溶于水:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 13、无水硫酸铜作干燥剂:2NaCl 点燃14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 分解反应2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑15、实验室用双氧水制氧气:K2MnO4 + MnO2 + O2↑、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热16 ↑2H2↑+ O2 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2 ↑高温CaO + CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 置换反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 20、铁和硫酸铜溶液反应::Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑22 Cu + H2O 加热23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 2Cu + CO2↑、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温24 CO2 + 2H2O 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃H2 + CO 、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温26 4Fe + 3CO2↑、焦炭还原氧化铁:273C+ 2Fe2O3 高温 其他+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:CO2 + 2H2O 、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃29 点燃2CO2 + 3H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 Cu + CO2 、一氧化碳还原氧化铜:31CO+ CuO 加热 3CO+ Fe2O3 32、一氧化碳还原氧化铁:高温2Fe + 3CO2 1 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):34CaCO3 + 2HCl === CaCl2 :与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)35、石灰石(或大理石)+ H2O + CO2↑: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理) 物质与氧气的反应:一.)单质与氧气的反应:(1 2MgO 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃Fe3O4 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃2CuO 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2H2O 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃5. 2P2O5 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃6. SO2 S + O2 点燃7. 硫粉在空气中燃烧:CO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃8. 2CO 2C + O2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:2CO2 2CO + O2 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧:CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧:2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃12. 酒精在空气中燃烧:二.几个分解反应:+ O2 ↑
118个化学方程式(初中)燃烧(高温) 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O 2点燃 2H 2 O 现象:淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O 2 2P 2 O 5 现象::生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO 2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 CO 2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 2CO 现象:燃烧(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 CO2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑(实验室制氧气原理 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH) 2 18.二氧化碳可溶于水: H 2O + CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律:
九年级所有化学方程式总汇——全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2=点燃= Fe3O4 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 =点燃=2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O 6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2 =点燃=2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃=2CO21 1、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 =点燃=CO2 +2H2O 12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 =点燃=2CO2 +3H2O (3)氧气的来源: 13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14、加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16、水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 17、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21、氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22、镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 =高温=4Fe +3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26、煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2
化学资料 化学式: ,氮气N2, ⒈镁Mg,铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg;氦气He,氖气Ne,氩气Ar;氢气H2,氧气O 2 氯气Cl2,臭氧O3,碳C,磷P,硫S ⒉水H2O,过氧化氢H2O2,一氧化碳CO,二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5,氧化钠Na2O, 氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝Al2O3,二氧化锰MnO2,氧化铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4, 氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3,高锰酸钾KMnO4,锰酸钾K2MnO4,氯化钠NaCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,盐酸HCl,硫酸铜CuSO4,硫酸亚铁FeSO4,碳酸钠Na2CO3,硫酸钠Na2SO4,氢氧化铜Cu(OH)2, 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6,淀粉(C6H10O5)n,蔗糖C12H22O11,酒精C2H5OH,甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价: 化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷,一二铜汞二三铁,二四六硫二四碳,单质化合价为零。 根的化合价:铵根离子NH4+,碳酸根离子CO32-,高锰酸根离子MnO4-,锰酸根离子MnO42-,硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-,氢氧根离子OH- 金属活动性顺序: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH: 组成:酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色,;酸溶液能使无色酚酞溶液不变色,碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。 酸、碱和盐的溶解性: 可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质 OH-NH4OH(挥发性),KOH,NaOH,Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2,Al(OH)3,Mn(OH)2, Zn(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3, Cu(OH)2 NO3- HNO3(挥发性),NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2, Al(NO3)3,Mn(NO3)2,Zn(NO3)2,Fe(NO3)2, Fe(NO3)3,Cu(NO3)2,AgNO3 Cl-HCl(挥发性),NH4Cl,KCl,NaCl,BaCl2,CaCl2, AgCl MgCl2,AlCl3,MnCl2,ZnCl2,FeCl2,FeCl3, CuCl2 SO42-H2SO4,(NH4)2SO4,K2SO4,Na2SO4,MgSO4, CaSO4,Ag2SO4BaSO4 Al2(SO4)3,MnSO4,ZnSO4,FeSO4,Fe2(SO4)3, CuSO4 CO32-H2CO3(挥发性),(NH4)2CO3,K2CO3,Na2CO3MgCO3BaCO3,CaCO3,MnCO3, ZnCO3,FeCO3,Ag2CO3
初中化学方程式大全-----上册一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑ 20、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑
三、其它: 21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 22、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 23、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 24、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2 25、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 26、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 27、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 28、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑