河北衡水高中化学高三一轮复习镁铝及其重要化合物知识点汇总
河北衡水高中化学高三一轮复习镁铝及其重要化合物知识点汇总
镁铝及其化合物
化学与生活
1、氧化铝用于焊接钢轨。×
2、水中钙离子镁离子多引起水的硬化，N、P多引起富营养化。
3、刚玉宝石：三氧化二铝
4、硫酸镁溶液可用于杀菌消毒。×
5、氧化镁、氧化铝均为耐高温材料，硅酸钠的水溶液水玻璃为木材防火剂。氢氧化铝为塑料阻燃剂，因为其分解吸热，生成的水也能降温，且分解生成氧化铝耐高温。
6、钠镁着火只能用沙子扑灭，不能用水灭火。
7、酸碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制容器不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性、或咸的食物。
8、氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多。
9、硫酸镁是泻药，芒硝十水合硫酸钠是缓泻剂。
10、铝粉和空气、乙醇和氧化剂、空气和面粉粉尘混合均可形成爆炸性混合物。
11、冶炼镁用N2、CO2做保护气。×
12、电解氯化镁溶液制镁。×
13、Mg可用于照明弹，这是利用镁燃烧时发出耀眼的白光。
14、氧化铝不是酸性氧化物或碱性氧化物，是两性氧化物。
15、铝不能一步到氢氧化铝。
16、铝遇到冷的浓硫酸浓硝酸钝化体现了浓酸的强氧化性。
化学与实验：
1、Al用硫酸浸出，随着硫酸浓度增大浸出率先增大后减小的原因：硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，反应速率加快，硫酸浓度过大，Al和浓硫酸发生钝化。
2、铝热反应。
3、从氯化铍溶液中得到氯化铍和从氯化钙溶液中得到氯化钙的区别。
4、已知Bi的熔点低，工业还原Bi
2O
3
能用铝热法吗？
重要方程式：
1.海水和石灰水混合制Mg(OH)
2 MgCl
2
+Ca(OH)
2
=Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
Mg2+ +2OH- = Mg(OH)
2
↓
2.Mg(OH)
2溶解在盐酸中 Mg(OH)
2
+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O
Mg(OH)
2
+2H+=Mg2++2H
2
O
3.镁与Cl
2、O
2
Mg+Cl
2
点燃
MgCl
2
，2Mg+O
2
点燃
2MgO
4.镁与稀盐酸Mg+2HCl=MgCl
2+H
2
↑
Mg + 2H+=Mg2+ + H
2
↑
5.镁与CuSO
4Mg+CuSO
4
=MgSO
4
+Cu
Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu
6.镁在CO
2中燃烧 2Mg+CO
2
点燃
2 MgO+C
7.镁在N
2中燃烧 3Mg+N
2
点燃
Mg
3
N
2
8.氮化镁与水 Mg
3N
2
+6H
2
O=3Mg(OH)
2
↓+2NN
3
↑
铝的性质
9.铝与Cl
2、O
2
2Al+3Cl
2
△
2AlCl
3
4Al+3O
2
△
2Al
2
O
3
10.铝与稀硫酸（盐酸）2Al+3H
2SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
2Al + 6H+ =2Al3+ +3H
2
↑
11.铝遇冷浓硫酸、浓硝酸会钝化，是氧化还原反应（填“是”“不是”）
12.铝与CuSO
42Al+3CuSO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3Cu
2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu
13.铝片放入氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2OH-+2H
2O=2AlO
2
-+3H
2
↑
14.铝热反应（和Fe
2O
3
、Fe
3
O
4
、MnO
2
反应）Fe
2
O
3
+2Al高温Al
2
O
3
+2Fe
3Fe
3
O
4
+8Al高温4Al
2
O
3
+9Fe
3MnO
2
+4Al高温2Al
2
O
3
+3Mn
氧化铝的两性：
15.电解氧化铝制取铝2Al
2O
3
通电
4Al+3O
2
↑
16.与稀硫酸（盐酸）反应 Al
2O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
Al
2O
3
+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
离子方程式为： Al
2O
3
+6H+=2Al3++3H
2
O
17.与氢氧化钠溶液反应 Al
2O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2O
3
+2OH-=2AlO
2
-+H
2
O
Al(OH)
3
的两性：
18.灼烧Al(OH)
3 2Al(OH)
3
△
Al
2
O
3
+3H
2
O
19.与HCl Al(OH)
3 +3HCl=AlCl
3
+3H
2
O ，Al(OH)
3
+3H+=Al3++3H
2
O
20.与NaOH Al(OH)
3 +NaOH =NaAlO
2
+2H
2
O ， Al(OH)
3
+OH-=AlO
2
-+2H
2
O
Al3+、AlO
2
-的性质与相互转化
21.往氯化铝溶液中滴入氨水 AlCl
3+3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl
Al3++3NH
3·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
22.往氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液 AlCl
3+3NaOH=Al(OH)
3
↓+3NaCl
Al3++3OH-=Al(OH)
3
↓
23.往氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液 AlCl
3+4NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O+3NaCl
Al3++4OH-=AlO
2-+2H
2
O
24.往偏铝酸钠溶液中通入少量的CO
2 2NaAlO
2
+CO
2
+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
2AlO
2-+CO
2
+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
25.往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO
2 NaAlO
2
+CO
2
+2H
2
O =Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
AlO
2- +CO
2
+2H
2
O =Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
26.往偏铝酸钠溶液中滴入少量的HCl NaAlO
2+HCl+H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaCl
AlO
2-+H++H
2
O=Al(OH)
3
↓
27.往偏铝酸钠溶液中滴入足量的HCl NaAlO
2+4HCl=AlCl
3
+NaCl+2H
2
O
AlO
2-+4H+=Al3++2H
2
O
28.*氯化铝与偏铝酸钠溶液1：3混合 AlCl
3+3NaAlO
2
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓+3NaCl
Al3++3AlO
2-+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
29.*明矾的电离方程式 KAl(SO
4)
2
=K+ +Al3+ + 2SO
4
2-
30.明矾的净水原理 Al3+ + 3H
2O A l(O H)
3
胶体+3H+
A l(O H)
3
胶体可以吸附悬浮颗粒
1、Mg和Al在生活中用途广泛的原因：
2、Mg和N
2
的反应：
3、Mg和Cl
2
/S的反应：
4、Al和Cl
2
的反应：
5、Al和S的反应(只能干法制得)：
6、Mg和CO
2
的反应：
7、Al和Fe
3O
4
的反应：
8、Mg和水的反应：
9、Al和NaOH的反应：
10、电解法制备Mg的反应：
11、电解法制备Al的反应：
12、氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式：
13、氢氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式：
14、氢氧化镁氢氧化铝受热分解的方程式：
15、向AlCl
3
溶液中逐滴加入NaOH 溶液的方程式：
16、向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl
3
溶液的方程式：
17、向NaAlO
2
溶液中逐滴加入盐酸溶液的方程式：
18、向盐酸溶液中逐滴加入NaAlO
2
溶液的方程式：
19、Al（OH）
3
的电离方程式：
20、实验室制备Al（OH）
3
的离子方程式：
21、AlCl
3溶液加入NaAlO
2
溶液的方程式：
22、AlCl
3溶液加入NaHCO
3
溶液的方程式：
23、AlCl
3溶液加入Na
2
S 溶液的方程式：
24、向硫酸铝钾中逐滴加入NaOH的方程式：
25、向硫酸铝氨中逐滴加入NaOH的方程式：
26、明矾净水的方程式：
27、NaAlO
2和NaHCO
3
反应的方程式：
28、向NaAlO
2溶液中加入少量CO
2
的方程式：
29、向NaAlO
2溶液中加入过量CO
2
的方程式：
30、向FeCl
3溶液中逐滴加入NaAlO
2
溶液的方程式：
31、向NH
4Cl溶液中逐滴加入NaAlO
2
溶液的方程式：
镁及其化合物
海水和石灰乳混合制Mg(OH)
2 MgCl
2
+Ca(OH)
2
=Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
Mg(OH)
2溶解在盐酸中 Mg(OH)
2
+2HCl=MgCl
2
+2H
2
O
镁在CO
2中燃烧 2Mg+CO
2
点燃
2MgO+C
镁在N
2中燃烧 3Mg+N
2
点燃
Mg
3
N
2
镁与HCl Mg +2HCl=MgCl
2+H
2
↑； Mg + 2H+=Mg2+ + H
2
↑
电解熔融的氯化镁 MgCl
2通电
Mg + Cl
2
↑
高中会考化学知识点
高中化学会考知识点总结
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：
（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般
高中化学会考知识点总结64909
化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量 N 公式：n= NA 质量与物质的量 m 公式：n= M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l nB 公式：CB= V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水
河北衡水中学2019高三第一次调研考试--数学(文)
河北衡水中学2019高三第一次调研考试--数学（文） 高三年级数学试卷〔文科〕 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题)两部分。第一卷共2页，第二卷共2页。 共150分。考试时间120分钟。 第一卷〔选择题 共60分〕 一、 选择题〔每题5分，共60分。每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上〕 A 假设q 那么pB 假设?p 那么?qC 假设q ?那么p ?D 假设p 那么q ? 2假设集合{} 0A x x =≥，且A B B =，那么集合B 可能是〔〕 A 、 {}1,2 B.{}1x x ≤ C.{}1,0,1- D.R 3等差数列}a {n 中，前15项的和90S 15=，那么8a 等于〔〕、 A 、245 B 、 6 C 、4 45 D 、12 4()f x 在R 上是奇函数，且)()2(x f x f -=+2(4)),(0,2)()2,(7)f x f x f x x f +=∈==当时，则 () A.2- B.2 C.98- D.98 5函数 ???≤->-=) 0(1) 0(log )(2 2x x x x x f ，那么不等式0)(>x f 的解集为〔〕 A.}10|{<
高中化学会考知识点总结修订版
高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结 篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依
据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ———— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品
河北衡水中学2021高三上七调考试数学(文)
衡水中学2020—2021学年度上学期高三年级七调考试 文数试卷 本试卷共4页，23题（含选考题）．全卷满分150分．考试用时120分钟． 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置． 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 3．填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑．答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效． 5．考试结束一定时间后，通过扫描二维码查看讲解试题的视频． 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．设复数1z ，2z 在复平面内的对应点关于实轴对称，123z i =+，则 2 1 13z z =（ ） A ．112i - B ．131255 i - + C ．512i -+ D ．512i -- 2．已知集合{}M a =，{40}N x ax =-=∣，若M N N =，则实数a 的值是（ ） A ．2 B ．2- C ．2或2- D ．0，2或2- 3．已知直线210x y --=的倾斜角为α，则 2 1tan 2tan 2 α α -=（ ） A ．14 - B ．1- C ．1 4 D ．1 4．由我国引领的5G 时代已经到来，5G 的发展将直接带动包括运营、制造、服务在内的通信行业整体的快速发展，进而对GDP 增长产生直接贡献，并通过产业间的关联效应和波及效应，间接带动国民经济各行业的发展，创造出更多的经济增加值．如图是某单位结合近年数据，对今后几年的5G 经济产出所作的预测．结合图，下列说法不正确的是（ ） A ．5G 的发展带动今后几年的总经济产出逐年增加 B ．设备制造商的经济产出前期增长较快，后期放缓
高中化学会考知识点汇总
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
河北省衡水中学2017届高三下学期第三次摸底考试数学(理)试题(解析版)(精品资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 河北衡水中学2016-2017学年度 高三下学期数学第三次摸底考试（理科） 必考部分 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 已知集合，则集合等于（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】,选D. 2. ，若，则等于（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】设,则 ,选A. 点睛：本题重点考查复数的基本运算和复数的概念，属于基本题.首先对于复数的四则运算，要切实掌握其运算技巧和常规思路，如 . 其次要熟悉复数相关基本概念，如复数的实部为、虚部为、模为、对应点为、共轭为
3. 数列为正项等比数列，若，且，则此数列的前5项和等于（） A. B. 41 C. D. 【答案】A 【解析】因为，所以 ，选A. 4. 已知、分别是双曲线的左、右焦点，以线段为边作正三角形，如果线段的中点在双曲线的渐近线上，则该双曲线的离心率等于（） A. B. C. D. 2 【答案】D 【解析】由题意得渐近线斜率为，即，选D. 5. 在中，“”是“”的（） A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 【答案】B 【解析】时，，所以必要性成立；时， ，所以充分性不成立，选B. 6. 已知二次函数的两个零点分别在区间和内，则 的取值范围是（） A. B. C. D.
【答案】A学|科|网... 【解析】由题意得，可行域如图三角形内部（不包括三角形边界，其中三角形三顶点为）： ，而，所以直线过C取最大值， 过B点取最小值，的取值范围是，选A. 点睛：线性规划的实质是把代数问题几何化，即数形结合的思想.需要注意的是：一，准确无误地作出可行域；二，画目标函数所对应的直线时，要注意与约束条件中的直线的斜率进行比较，避免出错；三，一般情况下，目标函数的最大或最小值会在可行域的端点或边界上取得. 7. 如图，一个简单几何体的正视图和侧视图都是边长为2的等边三角形，若该简单几何体的体积是，则其底面周长为（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】由题意，几何体为锥体，高为正三角形的高，因此底面积为，即底面为等腰直角三角形，直角边长为2，周长为，选C.
(人教版)高中化学会考知识点总结
（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类
1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
河北衡水中学班主任工作制度
河北衡水中学班主任工作制度 班级是学校的基层单位。班主任是在教育处主任领导下，在其他科任教师的协助下，负责班级工作的组织者、领导者和教育者，是贯彻党的教育方针，提高教学质量，完成各项教育任务的直接执行者，肩负着用马列主义、毛泽东思想培养教育学生，使之德、智、体全面发展的光荣而艰巨的任务。其工作的主要制度是： 一、根据学校计划对思想政治工作的要求，制定班主任工作计划。对班会等活动一定要做到准备充分、内容生动、充实，讲求教育效果。 二、身教重于言教。班主任在思想修养、道德品质、生活作风等方面应成为学生的表率，并热情关怀，爱护学生，负责做好本班学生的思想政治教育工作，培养学生具有共产主义思想、良好的品德、高尚的情操，着力推动学雷锋、创三好、五讲四美三热爱活动，使学生成为有理想、有道德、有知识、有体力的一代新人，使本班形成一个遵守纪律，勤奋学习，团结向上，朝气蓬勃的集体。 三、经常与任课教师联系，了解和研究学生的思想、学习情况，教育学生明确学习目的、端正学习态度，改进学习方法，学习各门功课，不断提高学习成绩，培养学生爱科学、学科学、用科学的良好风尚。 四、关心学生身心健康，组织和指导学生开展体育、文娱、卫生等活动。认真贯彻关于体育、卫生工作的两个(暂行规定)，教育学生积极参加体育锻炼，自觉搞好环境卫生和个人卫生，养成良好的锻炼和卫生习惯，并对学生生活给予应有的指导。 五、教育并督促学生遵守<中学生守则)，学校的各项规章制度、政府的政策法令和社会公共秩序。处理日常班务工作和本班学生的偶发事件。对学生的教育应做到“动之以情，晓之以理，导之以行，持之以恒”。讲求教育效果。 六、组织领导班委会，指导团支部开展各种有益活动，培养学生干部的独立工作能力。 七、组织和领导本班学生参加生产劳动和必要的社会活动，指导学生的课外活动，积极配合有关科任教师开辟第二课堂，引导学生在各类活动中开发智力，提高能力，增长才干。 八、定期进行家访工作和开好家长座谈会，经常和家长交换学生的思想、学习、操行情况。主动争取社会和家长的密切配合。 九、做好本班“三好学生”评选工作和学生操行评语的评定工作，向校长或教育主任提出对本班学生的奖励、处分和升留级的建议，做好本班学生的助学金评定和学费的收交工作。学校助学金不经教育处主任同意，不得挪用。 十、充分发挥优秀学生的作用，用一分为二的观点正确对待后进学生，既要严格要求又要循循善诱，善于发现他们的积极因素，努力做好后进生的转化工作，严禁体罚和变相体罚。 十一、熟悉学校对学生的各项要求，制定具体工作计划，注意收集学生思想品德、学习成绩和健康状况等方面的资料，定期向校长或教育主任报告工作。 十二、学生档案，各类表册要按时认真填写，按要求交教育处，学生流动要经教育处批准，不得私自将学生收留或除名。
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试 数学 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的． 1．设集合A ＝{x |x 2-4x +3≤0}，B ＝{x ∈Z |1＜x ＜5}，则A ∩B ＝ A ．{2} B ．{3} C ．{2，3} D ．{1，2，3} 2．若复数z ＝1-i ，则| |1z z =- A ．1 B C ． D ．4 3．某班级要从6名男生、3名女生中选派6人参加社区宣传活动，如果要求至少有2名女生参加，那么不同的选派方案种数为 A ．19 B ．38 C ．55 D ．65 4．数列1，1，2，3，5，8，13，21，34，…称为斐波那契数列，是意大利著名数学家斐波那契于1202年在他撰写的《算盘全书》中提出的，该数列的特点是：从第三项起，每一项都等于它前面两项的和在该数列的前2020项中，偶数的个数为 A ．505 B ．673 C ．674 D ．1010 5．已知非零向量a ，b 满足||||a b =，且|||2|a b a b +=-，则a 与b 的夹角为 A ．2π3 B ．π2 C ．π3 D ．π6 6．为加快新冠肺炎检测效率，某检测机构采取合并检测法，即将多人的拭子样本合并检测，若为阴性，则可以确定所有样本都是阴性的，若为阳性，则还需要对本组的每个人再做检测．现对20名密切接触者的拭子样本进行合并检测，每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相互独立的，每人检测结果呈阳性的概率为p ，且检测次数的数学期望为20，则p 的值为 A ．12011()20- B ．12111()20- C ．12011()21- D ．121 11()21 - 7．已知未成年男性的体重G （单位：kg ）与身高x （单位：cm ）的关系可用指数模型G ＝a e bx 来描述，根据大数据统计计算得到a ＝2.004，b ＝0.0197．现有一名未成年男性身高为110 cm ，体重为17.5 kg ，预测当他体重为35 kg 时，身高约为(ln 2≈0.69) A ．155 cm B ．150 cm C ．145 cm D ．135 cm 8．已知正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的棱长为2，M 为CC 1的中点，点N 在侧面ADD 1A 1内，若BM ⊥A 1N ．则△ABN 面积的最小值为 A B C ．1 D ．5 二、选择题：在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求． 9．已知π3cos()55α+=，则3 sin(2π)5 α-= A ．2425- B ．1225- C ．1225 D ．24 25 10．已知抛物线C ：y 2＝4x ，焦点为F ，过焦点的直线l 抛物线C 相交于A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)两点，则下列说法一定正确的是 A ．|A B |的最小值为2 B ．线段AB 为直径的圆与直线x ＝-1相切 C ．x 1x 2为定值 D ．若M (-1，0)，则∠AMF ＝∠BMF
高中化学会考文科必背知识点(2020年九月整理).doc
高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断： 1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -） 2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -） 3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 3 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 2、各物理量之间的转化公式和推论
(word完整版)高中化学会考知识点总结,推荐文档
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol －1。 （2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A Z X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
衡水中学100个管理细节梳理(学校家长借鉴)
衡水中学100个管理细节梳理（学校家长借鉴） 一、宿舍卫生 1.窗台、衣柜无尘土，地面干净 2.床单、被罩、枕巾等个人物品干净 3.门玻璃干净、把手处无污渍 4.宿舍内无异味 5.宿舍内无卫生死角 6.宿舍内卫生间（水房）干净 二、个人内务 7.被褥叠放方向规范、统一 8.不乱挂衣物，不允许空衣架挂在床栏杆等处，不允许床头或暖气片、铁丝等处搭有毛巾、袜子等 9.床下物品摆放整齐，没有规定之外的物品 10.床头处不堆积被子、箱子、书包等 11.窗台、衣柜上不得放臵杂物 12.每天开窗通风 三、宿舍文化 13.宿舍名张贴在学校指定位臵（门口上亮处） 14.宿舍命名新颖别致，内涵深刻，激人奋进 15.宿舍简介卡按学校要求张贴在指定位臵（检查口下侧）
16.宿舍简介卡内容简洁、丰富、富有亲和力（内容主要包括：舍员合影、铺位分布、舍风或追求目标） 17.宿舍文化渲染主题突出、健康向上，布臵简洁、巧妙 四、宿舍秩序 18.午晚休期间禁止说话、走动 19.午晚休期间禁止说笑 20.午晚休期间禁止看书、学习 21.禁止迟归宿舍楼 22.晚休时禁止打手电 23.禁止提前或集体上厕所 24.禁止提前或滞后起床 25.禁止串铺或与他人同铺 26.禁止休息铃响后洗漱 27.禁止起床铃响前洗漱 五、宿舍安全 28.宿舍无人时必须锁门 29.禁止将宿舍钥匙放在门上或插在锁上 30.个人衣柜必须上锁 31.禁止将个人贵重物品（银行卡、钱包等）放在铺面、窗台等处 32.发现安全隐患，必须及时报修
六、校园卫生 33.卫生区内地面干净，无纸屑、垃圾，无卫生死角 34.卫生区内的橱窗、垃圾箱、景点等清洁干净 35.垃圾箱内有垃圾袋并规范的套在垃圾箱的上沿 36.垃圾箱内垃圾及时清运到指定的垃圾临时存放点，无垃圾外溢现象 七、早操秩序 37.每班跑操见习人数不超过3人（学校教育处发放见习证的人数除外） 38.禁止旷操 39.跑操见习迟到（5：48未进体育馆），发现即扣分 八、节约水电 40.依照每周各系列（格物楼系列，揽月楼、明志楼阳面系列，阴面系列）平均用电数，各班实际用电数与平均数对比，高出或低于平均数的值即为班级用电量化的减分和加分值。 九、三证使用 41.出门证 除因公或因违纪回家反思出校门外，每个年级每周出校门的人次不得超过40人次 42.走读证
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