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金属及其化合物练习题共五套

金属及其化合物测试题1

一、选择题：（本题共10 小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A ．与氧气在常温下不反应

B ．铝性质不活泼

C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D ?铝耐酸耐碱

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤

金属的延展性；

A. ①③ B .②⑤ C .③⑤ D .②④

3?不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A . Mg（Al 2O3）

B . MgCl2（AlCl 3）

C. Fe（Al） D . Fe2O3（Al 2O3）

4. 下列关于Na和N才的叙述中，错误的是

A. 具有相同的质子数

B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物

D. 灼烧时火焰都呈黄色

5. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈

红色的是

A ．Fe2O3

B ．FeCl 3

C ．Fe2（SO4）3

D ．FeO

6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是

A ．将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放入足量的稀硫酸中

C. 将钠放入足量的氯化钠溶液中

D. 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

7．下列离子方程式书写正确．．的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2OH —— 2AlO 2+H2 f

反应④

溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - —— AI(OH) 3 J C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+

D. FeCI 2溶液跟 CI 2反应：2Fe +Ch=2Fe +2CI - &在酸性溶液中，能大量共存的离子是

- - 3+ 2+ - 2-

A . Mg 、Fe 、NO 、SCN

B . Al 、Fe 、Cl 、SQ + + - - +2+ - 2

C . K 、Na 、Cl 、HCQ

D . Na 、Ba 、NO 、SQ

9.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的

NaOH 溶液

体

积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是:

A . 2+ Mg 、 .AI 3+ 、Fe 2 + 2+ 3+

B .

H 、 Mg 、 Al

+ 2+ 3+

C . H 、 Ba 、 Al

D . 只有 2+ Mg 、 AI 3+

10?下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少, 该溶液是

(1) 写出各步反应的化学方程式

反应①

______________________________________________________________________________________

反应② __________________________________________________________________________ 反应③ __________________________________________________________________________ .A . CuCb B . FeCI 3 C. HCI D . AICI 3 二.非选择题(本题共 5小题，共 60分）

11. (13分)已知化合物 A 、D E 、 G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中

A 可用作家庭食品

添加剂，也可用以治疗胃酸过多。

A~H 各物质的变化关系如下图所示。

④

反应⑤

(2) _________________________________________________________________________ 上述反应中属于氧化还原反应的有___________________________________________________________

12. ( 6分)请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)

⑴____________________________________________

⑵____________________________________________

13. ( 15分)红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材

料。

(1 )根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式) ________________________

(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析

和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，该实验分几步

自己决定，不必写实验装置中的仪器安装)

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②

③

实验分析及结论： ____________________________________________________________________

(3) 红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者

是禁止使用红砖？_____________ ，理由是_________________________________________

14. ( 13分)甲、乙两同学欲制取纯净的

Fe(0H)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+HSQ , B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

(1 )同学甲：先夹紧止水夹a,使A管开始反应，

在B管中观察到的现象是________________ 。

(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再

夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现

A B

B中发生反应的离子方程式为 ____________________________

（3）同学乙打开a的目的_____________________________________ ,

________________________ （填甲或乙）同学可成功。

15. （13分）过氧化钠与铝粉混合物共，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并

收集到气体。（标准状况）

（1）收集到的气体成份是________________ ，体积比是___________________ 。

（2 ）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）

金属及其化合物测试题 1 （参考答案）

二、非选择题（共60分）

11. （1）（10 分）

①2NaHCQ ==Na 2CO+ H2O + CCb f ② 2Na 2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO + O 2

③ 2Na 2Q + 2H 2O = 4NaOH + O 2 f ④ 2NaOH + CO 2 = Na 2CO + H 2O

⑤ 2Na + 0 2 ===== Na 2Q

（2）（3分）反应②、③、⑤

12. （6 分）

方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。

13. （1）（3 分）Fe2Q

（2）步骤及化学方程式（5分）

② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌: FezQ + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O

③将混合液倒入过滤器过滤

④在滤液中滴入KSCN溶液：FeCb + 3KSCN = Fe（SCN） 3 + 3KCI

分析及结论（4分）,若溶液呈血红色，证明红砖含有FezQ,若溶液不呈血红色, 红砖

说明不含FeQ。

（3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。

14. （1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）（6分）有白色沉淀生成Fe 2++2OA=Fe（OH）2

（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气（2分）乙

15. （1）（5 分）Q和Hk 2 ：3

（2）（8 分）C （NaOH = 3 mol/L C （NaAIQ）= 1 mol/L

金属及其化合物测试二

、选择题：（每小题有1?2个选项正确，每小题3分，共30分）

1. 下列关于钠的叙述正确的是（）

A .钠是一种暗灰色的金属

B ?钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性

C. 钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

D. 钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性

2. 下列离子方程式，错误的是（）

A. 钠投入水中：Na+ HO—— Na ++ 0H+ H2T

B. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO+ 2H+—— Ca 2++ CQ T + H2O

C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+ Cu2+—— Cu + 2Na+

D. Ca（HCQ）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca + HCO + OH——CaCOU +

4.下列钠的化合物与其性质或用途不相符..的是（）

A . Na^Q――淡黄色固体，可作漂白剂

B. NaaO一一白色固体，性质不稳定

C. NaaSO――用于造纸，医疗上用作缓泻剂

D. N&CQ――性质稳定，可治疗胃酸过多

5?将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A. KSCN

B. BaCb

C. HCl

D. NaOH

6. 在一定温度下，向足量的饱和N Q CO溶液中加入g无水N Q CO,充分搅拌后静置，最终

所得晶体的质量（）

A .等于g B.大于g而小于g

C.等于g D .大于g

7. mol Al 2（SQ）3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）

A. 78 g B . g C . g D . g

&向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCb溶液时，均有白色沉淀的是（）

C . N&CO D.KOH

A. BaCl2

B.Ba(OH)

9.下列特点中，所谓“合金”必须具有的

( )

是

⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金

属）

⑷铸造性很好

A.⑴⑵⑶ B .⑴⑶⑷ C .⑵⑷D.⑴⑷

10 .把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、

干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

A. 70% B . % C . % D . 30%

、填空题（每空3分，共27 分）

11. 有A B、CD、E五种化合物，其中A、B、C D是含铝元素的化合物，F是一种气体, 其标准状

况下相对于空气的密度为。它们之间有下列的转化关系：

①A+NaO H D+WO ②B~A+ H2O ③C+ NaOH>B+NaCl ④E+ H 2?NaOH+F

（1）写出A、B C、D的化学式：

A ,

B ,

C ,

D 。

（2 ）写出反应①④的离子方程式：

①___________ _______________________ ；④_________ __ ________________________ 。

12. 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

（1 ）铜粉中混有铁粉 ______________________________________________________________ （2）

N@CO溶液中混有NaHC ________________________________________________ （3）

FeCl2溶液中混有CuCl2 _________________________________________________________________________________________________

三、推断题（本题共21分）

13. （每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转化:

(1) _______________________________________________________________ A 转化为B

及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式) ____________________________________ ;

(2) __________________________ 写出B 的化学式 ___________ F 的化学式 _ ； (3) ______________________________________________________________ 写出由G 转变成H 的化学方程式 ________________________________________________________ ；

(4) 写出检验I 溶液中阳离子的离子方程式 ___________________________________________ 向I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是 _____

四、计算题(共22分)

14. (10分)将Ns t CO 和NaHCO 昆合物19 g ，充分加热后，收集到 CQ 有L (标准状况)，冷却后将剩余固体溶于 300 mL 水中，配为一定浓度的溶液。求：

(1)原混合物中Na t CO 的质量。 (2)所配制的溶液的物质的量浓度。

15. (12分)将g Mg Al 合金溶于一定物质的量浓度的

HCI 溶液400 mL 中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入

1moI/L 的NaOH 溶液后，生成沉淀。

如果加入一定量的 NaOH 溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：

(1) 生成的沉淀的最大值是多少？ (2)

原合金中Mg 的质量百分含量(计算结果保留一位小数点)

。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D

2 3 3 2

(2) Al 2Q + 2OH - = 2AIO 2 -+ H 2O 2Na 2O + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2?

2-2+ 2+

12 (1) Fe + 2H = Fe + H 2 ( 2) HCO + OH = H 2O + CO 3- (3) Cu + Fe = Fe +Cu

13 (1) HCI (2) FeCI ___ 2 KC.⑶ 4Fe(OH) 2 +O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 (4)Fe

3SCN =

Fe(SCN )3 2Fe + Fe = 3Fe 14 (!) g (2) moI/L

15(1) (2)%

金属及其化合物测试三

3AR￡切入忌 ...-

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1. 在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是

()

①Na易与Q反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于"G⑤Na不与煤油反应

⑥煤油比钠轻，钠放入其中可与空气隔绝

A. ①②③ B .③④⑥ C .①③⑤D .①③⑤⑥

2. 下列氧化物常用做耐火材料的原料是( )

A. Fe2O3

B. Cu2O C . CaO D . Al 2O3

3. 下列说法正确的是( )

A. 某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素

B. 铝制品在生活中十分普遍，是因为铝不活泼

C. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

D. 地壳中含量最多的金属是铁

4. 下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )

+ ___ 2+ ——_______________________ ——+ —

A. H Fe NO3 Cl B . AIO2 OH Na Cl

+ + - -- 2+ + 2 - - 2 -

C. Na H AIO 2 NO 3 D . Ba Na CO3 S O 4

5. 下列各组物质相互反应能得到Al(OH) 3的是( )

A. 铝与NaOH溶液反应

B. AlCl 3与过量氨水反应

C. AICI 3与过量NaOH溶液反应

D. AI2Q与过量NaOH溶液

6. 下列离子方程式正确的是( )

A. 铝粉投入到NaOH溶液2AI + 2OH - + 2H 2。===2 AIO2- + 3H 2?

B. AICI 3 溶液中加过量氨水AI 3+ + 3OH -=== AI(OH) 3J

2+ 3+ 一

C. 向氯化亚铁中通入氯气Fe + CI 2=== Fe + 2CI

D. 钠与水反应Na + H 2O === Na+ + OH + H 2?

7. 下列关于合金的说法正确的是( )

①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金

A.①② B .②③⑤ C .③④ D .③

8. 钠，镁，铝，铁四种金属组成的混合物 6 g，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气L，

由此判断混合物中必含( )

A.钠 B .镁C .铝D .铁

9. 下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( )

A. KOH 溶液与AICI 3溶液

B. MgCI 2溶液与氨水

C . NaAIQ溶液与盐酸

D. Na z CO溶液与盐酸

10. 下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4>Cl2>FeCl3>l2.则除去FeC"溶液中混有

的I-应选用()

A．KMnO4 B．Cl 2 C．FeCl3 D ．I 2

11. 某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl 3, AlCl 3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,

充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是__________________________

12. 向200mL mol/L Fe(NO 3) 2 溶液中加适量氢氧化钠, 使Fe2+恰好沉淀完全后, 过滤, 小心加

热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_____________________ .

13. A, B, C, D, E为五种化合物，其中A, B, C, D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下密度是g/L, 有下列反应:

① A + NaOH R D + H 20

②B R A + H 20

③ C + NaOH(适量)R B + NaCl

④ E + H 2O R NaOH + F

(1 )贝廿A为 ________ , B为 __________ , C为 _________ , D为__________ , E为___________ ,

F 为__________

( 2)请写出有关化学方程式:

① _____________________________

②__________________________

③__________________________

④ _____________________________

14. 含有下列离子的五种溶液① Ag+②Mg+③Fe2+④Al3+⑤Fe'+

试回答:

(1 )既能被氧化又能被还原的离子是_______________________

(2)向③中加入NaOH溶液,现象是________________________

有关化学方程式是________________________________________________

(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_________________________________

(4)_______________________________ 加铁粉溶液质量增重的是 ____ , 溶液质量减轻的

(5)遇KSCN溶液呈红色的是____________________________

( 6)能用来鉴别Cl 存在的离子是______________

15. 将NaOH,MgC2l,AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入mol/L 的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:

请回答：①A 点化学式 ___________ ,理由 _________________

② ____________________________________________________ 写出A 至y B 发生反应的离子方程式 ________________________________________________________

③ 原混合物中 MgCl 2质量是 __________ g, AICI 3质量是 ___________ g, NaOH 质量是 ________ g

④ c 点消耗盐酸的体积为 ________________

答案:

AI 3+ 12.

13. （1） A : Al 203 B : AI （OH ） 3 C: AICI 3 D: NaAIO ?

E : NazQ

F : Q （2）略

14. （ 1）（③）（2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

（3）（④）

（4）（⑤，①）

（5）（⑤）（6）（①）

15. ①Mg （OH ）2理由略②略③，，

④130mL

质量 (g )

1.16

方程略

金属及其化合物测试四

1. 一块金属钠投入过量的 AlCl 3溶液中，生成物是（

） A . H 2 、 NaOH

B ． H 2、

Al(OH) 3

C . H 2 、 NaCl 、 NaAlO 2 D

． H 2 、 NaCl 、 Al(OH) 3

2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

（ )

A . 碳酸钠

B . 氢氧化铝

C ．

氧化钙

D ．碳酸钙

3. 既与稀HCI 反应，又与NaOH 溶液反应的是

（）

A . Mg

B . Al

C ． Fe

D ． Cu

4. 下面有关

Na^CO 与NaHCO 勺叙述错误的是

（

）

A ．Na 2CO 3 遇少量酸可转化为 NaHCO 3 B. 在水中的溶解度 NaaCG 比NaHCO 大 C.

与同浓度的硫酸反应时， N Q CO 比NaHCO 剧烈

D. NaHCO 能与NaOH 反应，而 N@CO 不能 5. 只能用焰色反应实验区分的是（

）

A ． NaCl 和 Na 2CO 3

B ． KCl 和 NaCl

C ． KCl 和 K 2CO 3

D.钠和钾

6.为了检验某FeCh 溶液是否变质，可向溶液中加入（

）

A. NaOH 溶液 B .铁片

.KSCN 溶液

．石蕊溶液

7. 某溶液中加入铝粉，有 H 放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（

）

+ 2+ - 2- + + 2- -

A . K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-

B . Na +、 NH 4+、 SO 42-、 HCO 3- + 2+ - - + + - -

C. Na +、 Ba 2+、 NO 3- 、Cl -

D . K +、Na +、NO 3-、AlO 2-

8. Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）

A .三种金属的物质的量相等

B .三种金属均过量

C .三种金属的质量相等

D.参加反应的三种金属的质量比为

12: 9: 28

9. 只用一种试剂可区别 NaaSQ 、MgC 2 FeCh 、Al 2（SC 4）3、（NH 4”SQ 五种溶液，这种试剂是

（）

A . Ba （OH ）2

B . H 2SO 4

C . NaOH

D . AgNO 3

10. 下列离子方程式书写正确的是（

）

A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2AI+2OH —— 2AIO J+H d

AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH'—— Al （OH ）

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3Fe 2Fe2

D. FeCl 2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

11. 除去下列物质中的少量杂质：

(1) ____________________________________________________________ N Q CO 固体中的 NaHCO 方法是 ________________________________________________________ ，反应方程

式： __________________________________________ 。

(2) ____________________________________________________________ Na^CG 溶液中的 NaHCQ 方法是 ________________________________________________________ ，反应方程

式： __________________________________________ 。 12?有4种钠的化合物，

W X 、Y 、Z 根据下列反应式判断

W 、X 、Y 、Z 的化学式

X+CG+H 2O ; Z+CG X+G ; Z+H 2O Y+G f; X+Ca(OH)a

Y+CaCGj 。

W 为 __________ , X 为 ___________ , Y 为 __________ , Z 为 __________ 。 13. 已知有以下物质相互转化

泊色沉淀佳亀也輕

(2) 写出由E 转变成F 的化学方程式 ______________________________________ 。

(3) 写出用KSCN 鉴另U G 溶液的离子方程式 ______________________________ ；向G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 _________________________ 。 14.

过氧化钠是一种淡黄色固体，

它能与二氧化碳反应生成氧气

，在潜水艇中用作制氧剂，供

人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为

：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO + O 2 。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和克过氧化钠样品为原料，制

取Q,设计出如下实验装置：

(1)

A 中制取CO 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： ________

B 装置的作用是 ________________ ,

C 装置内可能出现的现象是 _____________ 。为了检验E

卿4

稀 HNOJ

Li 冒俶焰色反应呈紫色

(透过蓝色粘玻璃)

试回答：(1)写出B 的化学式

D 的化学式

中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 _______ 的木条伸入集气瓶内，木条会出现__________ 。

(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

(3)若D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL又知氧气的密度为L, 当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______ (答大或小)，

相差约________ mL (取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于

(5)你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四

项中的哪一项：___________ 。(用甲、乙、丙、丁回答)

15. 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，

剩余固体的质量为，求混合物中碳酸钠的质量分数。

参考答案：

11. (1)加热2NaHC0 3 === Na2CO+ CQ f +HHO

(2)加入NaOH溶液NaHCO 3+、NaOH === Na2CO+ H2O

Na 2CO NaOH Na 2Q

13. (1) FeCb KCl (2) 4Fe(OH)2+ O>+ 2HzO= 4Fe(OH)3

3丰—2丰3丰2丰

(3)Fe + SCN = Fe(SCN) 2Fe + Fe= 3Fe

14. (1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃

(2) D中有部分CO未参加反应流入E中生成沉淀

(3) E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

(4) 小30 因样品中含有不与CO反应生成气体的杂质

(5) 乙

、填空题

金属及其化合物测试五

1. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是：

A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B. 金属元素的单质在常温下都为金属晶体

C. 含金属元素的离子都是阳离子

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2. 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：

B ．Na2O C．Na D．CaO

3. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是：

A．NaOH B ．Na2O2 C ．Na D ．Al

4. 下列离子方程式书写错误的是：

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2OH=2AIO2-+Hd

B. AI(OH) 3溶于NaOH溶液中：AI(OH) 3+OH=AIO2-+2H Z O

C. Ca(OH) 2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3—

D. AI 2Q粉末溶于NaOH溶液中：Al2Q+2OH=2AIO2-+H2O

5. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气

体，则两份铝片的质量之比为：

:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

6. 镁. 铝. 铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过

滤, 滤液中存在的离子有：

—_ 2+ 3+ 2+

A. AIO 2 B . Cu C . AI D .Mg

7. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：

8. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：

A. 加热时无气体放出

B. 滴加盐酸时有气泡放出

C. 溶于水后滴加BaCb稀溶液有白色沉淀生成

D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

9. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：

A. 盐酸

B. 氯气

C. CuSO 4溶液

D. 稀硫酸

10. 从N Q Q中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：

只有氧化性 B. Na 2Q跟CO的反应中，CO是氧化剂

既有氧化性又有还原性只有还原性

二、非选题

11. 要除去下列固体中的少量杂质(括号内杂质) ，写出所需试剂，并写出有关变化的离子

方程式:

12. 有一白色固体粉末，可能含有中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

（2）过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。

（3）取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。

根据以上实验现象判断：

这样混合物中一定含有_________________________________________ ；

一定没有______________________________________________________ ；

可能有________________________________________________________ .

13?阅读下列材料后回答问题：

一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，

而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+

3+ 2+

的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可是食物中的Fe还原成Fe，有利于人体吸收。

（1）.在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作_____ 剂，②中

的Fe3%* _________ 剂。

（2）从“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作____________ 剂，具有_______ 性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为

14. （1）钠放入CuSO溶液中，现象为 ____________________ ，反应方程式为

____________ ;在FeSQ溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为___ ，所发生的化学反应方程式为;在MgCb溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________ ，反应方程式为

________________________________ ，继续滴加过量的NaOH溶液，现象为

《金属及其化合物》单元测试题及参考答案A

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物）班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 -B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO 2 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作金属及其化合物练习题一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24

高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案)

高中金属及其化合物推断题（含答案）1．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C 化合生成B。由此可推断（用化学式填空）： A ， B ， C ， D ， E 。A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。 2．某混合物A，含有2(4)3、2O3和2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、、、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 B ； C ； D ； E 。（3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ①；②； ③；④。 3．已知有以下物质相互转化。试回答： (1)写出B的化学式D的化学式。 (2)写出由E转变成F的化学方程式。 (3)写出用鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

4.如图，已知有以下物质相互转化 (1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。 (2)写出B的化学式，F的化学式。 (3)写出由G转变成H的化学方程式。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。 5.某混合物A，含有（4）2、2O3和2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题： (1)I、、、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。 (3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。 ①； ②；

高中化学必修一金属及化合物测试题附详细答案

第三章金属及其化合物2 一、选择题 1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A． g B． g C． g D． g 2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

综合质量检测 (三) 金属及其化合物

金属及其化合物测试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分） 1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（）． A．N a B．F e C．S i D．C u 2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（）． ①S O3②F e（O H）3③H2S iO3④N a H C O3⑤F e C l2 A．③B．①③C．①⑤D．②③ 3．向100m L0．25m o l/L的A lC l3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含N a C l 和N a A lO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）． A．3．45g B．2．3g C．1．15g D．0．575g 4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）． A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为F e X3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：F e（O H）3＋3H I＝＝＝F e I3＋3H2O D．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族 5．将a g C u O和F e2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b m L c m o l/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。则d等于（）． A．11．2b c×10－3 B．22．4b c×10－3 C．22．4（3a－4b c×10－3）

高一化学金属及其化合物测试题+答案

高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5 一、选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡 4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙 9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4

金属及其化合物测试题答案

一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A ．水中 B ．煤油中 C ．四氯化碳中 D ．汽油中 2．下列物质中，不属于．．．合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．金箔 3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似 C ．钠原子,钠离子均为同一元素 D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是 A ．加入适量盐酸 B ．加入NaOH 溶液 C ．加热 D ．配成溶液后通入CO 2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A ．AlO 2- B ．Cu 2+ C ．Al 3+ D ．Mg 2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A ．NaOH B ． Na 2CO 3?10H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 8．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3 9．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有 A ．Cu 、Fe 3＋ B ．Fe 2＋、Fe 3＋ C ．Cu 、Cu 2＋、Fe D ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是 A ．生成白色沉淀 B ．生成红褐色沉淀 C ．有气泡产生 D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH － ══ 2AlO 2－ +H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 12．下列离子在溶液中能大量共存的是 A ．Fe NH SCN Cl 34++ --、、、 B ．Na H NO SO 342++-- 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、

(完整版)金属及其化合物练习题

第三章金属及其化合物练习题一、选择题 1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )。 A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 2、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（） A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况） 3、一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( ) A ．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3 4、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 5、下列有关叙述正确的是（） A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂 C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1 6、某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（） A．SO B．Na＋ C．AlO2-D．SO 7、将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示。 ①CO2＋OH－===HCO3－②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O ③CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－⑤CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－图中AB段先后发生的反应的离子方程式是 ( )。 A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④① 8、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( ) A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 9、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（） A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B．通入CO2的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1 10、通过量CO2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（） A．Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液 D．CaCl2溶液 11、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（） A、1∶1 B、8∶9 C、4∶3 D、4∶9 12、两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（） A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1 13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

必修一《非金属元素及其化合物》测试题

一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子 4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）。 A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应 C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应 9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）。 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 10．下列说法正确的是（）。 ①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②④ 11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）。 A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

2018高考(新课标)化学专题复习(检测)专题三第10讲金属及其化合物含解析

专题三元素及其化合物第10讲金属及其化合物 1．(2016·郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH) 3和H 2 O B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2 O C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3 和H 2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH 解析：A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；C.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。答案：D 2．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A．电解氯化镁水溶液制备镁 B．利用铝热反应制备铝 C．加热分解Fe 2O 3 制备铁 D．用火法或湿法均可制备铜解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl 2＋2H 2 O===== 通电 Mg(OH) 2 ↓＋Cl 2 ↑＋ H 2 ↑，不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。答案：D 3．(2016·厦门模拟)一定条件下，化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( ) A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO 3 解析：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；若乙为 FeCl 2 ，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，

B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ， C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选 D 。答案：D 4．(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( ) A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O B ．通过灼热的CuO 除去H 2中的CO C ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 D ．通过水除去CO 中的CO 2 解析：H 2也能与灼热的CuO 反应生成Cu 和H 2O ，B 错误；灼热的Mg 能与N 2反应生成Mg 3N 2，C 错误；CO 2在水中的溶解度不大，故无法用水除去CO 中的CO 2，应用NaOH 溶液除去，D 错误。答案：A 5．(2015·天津卷)向盛有10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：(导学号 58870052) (1)NH 4Al(SO 4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________。 (2)写出m 点反应的离子方程式________________________。 (3)若NH 4Al(SO 4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol ·L －1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol 。解析：(1) Al 3＋比 NH ＋4水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO 2－4)＞c(NH ＋4)＞c(Al 3＋ )＞c(H ＋)＞c(OH －)。 (2)m 点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH ＋4 发生了反应，离子方程式为：NH ＋4＋OH －===NH 3〃H 2O (3)10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2，溶液中Al 3＋物质的量为0.01 mol ，NH ＋4的物质的量为0.01 mol ，SO 2－4的物质的量为0.02 mol, 20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液 Ba 2＋物质的量为0.024 mol ，OH －为0.048 mol ，反应生成沉淀为0.022 mol 。

高中化学金属及其化合物的练习题

高中化学金属及其化合物的练习题金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。答案： D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。答案： A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[

解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。答案： B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。答案： A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的 Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。答案： C 6.下列说法正确的是( )

金属及其化合物测试题及答案

金属及其化合物测试题及答案金属及其化合物测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是( )A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质2.在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的( )A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO43.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加热C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO24.地壳中含量最高的金属元素是( )A.Al B.O C.Na D.Fe5.北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理( )A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍中国 C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动 6.下列离子在溶液中能大

量共存的是( )A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( )A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Zn2+8.甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。甲将铝片投入到足量的盐酸中，乙投入到足量的氢氧化钠溶液中，结果乙同学制取的氢气的体积是甲制取的三倍，则甲、乙两同学所取的铝的质量之比为( )A.1﹕1B.1﹕2 C.1﹕3D.1﹕99.向氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液中加入一种试剂，会出现五种不同的实验现象，这种试剂可能是( )A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH10.在FeCl3 和CuCl2 组成的混合溶液中, 加入过量Fe粉, 测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变, 则溶液中FeCl3 和CuCl2 物质的量之比是( )A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕811.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是( )A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl12.下列物质中，即能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是( )Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，利用你所学的化学知识，判断其原因可能是( )A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Na+14.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定

2020高考化学刷题大卷练3金属及其化合物保分卷+增分卷含参考解答

刷题大卷练3 金属及其化合物保分卷③ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。 1．[2019·河南三门峡模拟]中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( ) A．草木灰B．火碱 C．食盐 D．胆矾答案：A 解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，A正确；火碱是NaOH，属于碱，B错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性，C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，D错误。 2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案：D 解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。 3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 答案：D 解析：A项，钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠；B项，Fe与氯气反应生成氯化铁，再与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，最后加热，氢氧化铁分解生成氧化铁；C项，Mg与盐酸反应生成氯化镁，再与NaOH反应生成氢氧化镁，最后与硫酸反应生成硫酸镁；D项，Al2O3→Al(OH)3不能一步转化。 4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解饱和的NaCl溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原氧化镁得镁

3金属及其化合物的综合推断题

金属及其化合物的综合推断题 1．A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 A ――――――→＋X 一定条件反应①B ――――――→＋X 一定条件反应② C (1)若X 是强氧化性气体单质，则A 可能是______(填序号)。 a ．C b ．Al c ．Na d ．Mg (2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C 溶液中金属元素的操作方法是________________；向C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。 (3)若A 、B 、C 均为含有同种金属元素的化合物，X 是强酸或强碱，则B 的化学式为_________，反应①的离子方程式为_______________________或________________。答案 (1)ac (2)FeCl 3 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，防止Fe 2＋被氧化用试管取少量C 溶液，滴加KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe 2＋存在生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ 解析 (1)X 是强氧化性气体单质，可联想到X 是O 2，则实现图示转化关系的可能为C ―→CO ―→CO 2或Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2。(2)根据题意，可知X 为Fe ，A 、B 、C 分别为Cl 2、FeCl 3、FeCl 2。(3)当X 为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl 3―→Al(OH)3―→NaAlO 2；当X 为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO 2―→Al(OH)3―→AlCl 3，因此B 为Al(OH)3。 2．现有一份由C 、Al 、Fe 、Fe 2O 3、CuO 中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)： [ (1)取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________。 (2)Z 为一种或两种气体： ①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为______________________。 ②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量H 2O ，则Z 中两种气体的化学式是__________。

章节检测——金属及其化合物

课时作业——金属及其化合物一、选择题 1．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是() 投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A．①③B．③④C．②③D．①④ 选项客观事实理论解释 A Na＋比Na原子稳定Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个 B 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子 C 钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多 D 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色 33 用的是() A．氨水B．NaHCO3C．NaOH D．NaAlO2 4．下列化学实验事实及其解释不正确的是() A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O 与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 5．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是() A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，水都作氧化剂 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是() A．热稳定性：NaHCO3

金属及其化合物专题复习(教师版)

《金属及其化合物》专题复习一、概念 1.酸性氧化物 ●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 ●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3、 2.碱性氧化物 ●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO 3.两性氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物 4. 两性氢氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物 5. 复盐 ●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2 正盐如：Na2SO4、K2CO3 酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3 盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 复盐如：KAl(SO4)2 ●应用-----练习一 ●练习一 1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A) A CO2、SO2、SO3、P2O5 B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO C Al2O3、Na2O2、Fe3O4、 D H2SO4、HNO3、H2SO3 2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C) A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质