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离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题

一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+

B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+

++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe

2322

C ．硫化钾晶体溶于水O

2H S

22+-

S H 2OH 2+-

D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++

2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（）

A ．+2Fe +K -24SO -

3NO B ．+

2Mg

+4NH -

24SO -Cl

C ．+Na +K -

24SO -

3NO D ．+2Ba +Na -

4MnO -

24SO

3．下列离子方程式书写正确的是（）

A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

--+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca

B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 -

-++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323

C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+

D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

4．下列离子反应方程式正确的是（）

A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++-

-+-

B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +

++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al

C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -++

+=+2Cl Fe Cl Fe

322

D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na

B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++

-322)Al(OH O H H AlO

C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca

223332++↓=++-

--+

D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ

4Cl 4H MnO

二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．

6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（） A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+

2Mg

、-Cl 、-

24SO

B ．水电离出的18

L m ol 101][H --+

??=的溶液中，+

K 、-3HCO 、-Cl 、-2S

C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+

2Cu

、+3Fe 、-3NO 、-

24SO

D ．在3AlCl 溶液中+

Na 、-2AlO 、-

24SO 、-

3NO

7．下列离子方程式的书写正确的是（）

A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： -

-+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++-

--+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH

2Cl 22++=+---

D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-

8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--??，在此溶液中可能大量共存的离子是（） A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-Cl B ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-

4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-

24SO D ．+Na 、+K 、-

3NO 、-

3HCO

9．下列离子方程式书写正确的是（） A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+

++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe

2322

B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：--

+↑+↑+2OH H Cl O 2H 2Cl 222电解

C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+

++↓=+2H FeS S H Fe 22

D ．氯化铵溶于水：O

2H NH

24++

O H NH O H 233?++ 10．下列反应的离子方程式正确的是（） A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe

23222+=+++++

B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223

+=+-

C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-

+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCO

D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

2H C l O C a C O

CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-

+ 11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产

生白色沉淀的是（） A ．+2Ba 、+

2Mg

、-

3NO 、-23CO B ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-

2AlO

C ．+

K 、+2Ba 、-Cl 、-

3HCO D ．+

4NH 、+2Ba 、+3Fe 、-Cl

12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反应：

322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓

度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（） A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'> B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>' C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>> D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（）

A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 -

-+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H CO

B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 ++

+↓=+2H PbS Pb S H 22

C ．氯化铵溶于水 O

2H NH

24++

++?O H O H NH 323

D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 -

=+32HSO SO OH

三、选择题：每小题3分，9小题共27分．每小题只有一个选项正确

14．1L 10m11mol -?的O H NH 23?与1L mol 12 5m -?的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）

A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--+

+>>> B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-

+-+

>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+

->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-

->>> 15．下列离子方程式正确的是（）

A ．漂白粉溶于盐酸：2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=++

+ B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓=++-

C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++-

-2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：++

+↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe

323

16．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的

是（）

A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-

+--+>>>> B ．][OH ]2[A

][HA ][H ][Na 2--

++=+

C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+

D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+--

-+>>>>

17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+

4NH

C ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-

3NO 、+K

D ．由O H 2电离出的mol/L 10

][H 11

-+=溶液中：+Na 、-

3HCO 、-2AlO 、-24SO

18．下列离子方程式书写正确的是（）

A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性 O H

B a S O OH Ba

SO H 24224+↓=+++-+

B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=++

C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+-

D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 2

19．下列离子方程式正确的是（） A ．NaHS 水解反应：O

H HS

2+-

-+OH S H 2

B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=++

C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++

D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-

+4242BaSO SO Ba 20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（） A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NO B ．+

H 、+Na 、-Cl 、

C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-Cl

D ．+2Cu 、-

3NO 、+

2Mg 、-

24SO

21．下列反应的离子方程式正确的是（） A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++-

-+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++

C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -

++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23

D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +

++↓=+?422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg

22．下列反应的离子方程式正确的是（）

A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-

++=+?34223HSO NH SO O H NH

B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+-

-- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=++

D ．2Cl 溶解在水中：-

-+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分 23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．

（2）边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244?溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性． ①此时发生反应的离子方程式为______________．

②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性，42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________；（2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；

（3）42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．

五、本题包括2小题共13分

25．（9分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+

4NH 、+

Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、

-Br 、-23

CO 、-24SO 、-

3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -

+= ⑥B 溶液中1

L m ol 101][H --+

??= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分

子式表示）A 为___________________；B 为__________________；C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．写出以上各步反应的离子方程式：

①__________________________________ ②_______________________________

③______________________________________④_____________________________________

26．（5分）在含有+Na 、+

2Mg

、-3HCO 、-

24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：

1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．

（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．六、本题包括2小题共12分 27．（4分）（1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+

---+

++→++H SO MnO O H O S Mn

24422822

该反应常用于检验+

2Mn 的存在，其特征现象是________________．

若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．（2）向含有等物质的量浓度的+H 、+2Mg 、+3Al 、+

4NH 混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：第二个离子反应方程式为_______________．最后一个离子反应方程式为________________．

28．（8分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：+Na 、+

Ag 、+2Ba 、+

3Al

、-

2AlO 、-2S 、

-23CO 、-23SO 、-24SO ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

试回答下列问题：

（1）沉淀甲是：___________________________，

（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．（3）沉淀丙是：__________________．

（4

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．

七、本题包括2小题共20分 29．（7分）向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：

（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．

（2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________．

（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

30．（13分）向的43溶液30 mL 中逐滴加入

1L 0.1mol -?的2)Ba(OH 溶液，生成沉淀量y （mol ）与加入2)Ba(OH 溶液体积V （mL ）有如右图像：

（1）当10V V ≤<时，反应的离子方程式是________，1V ＝______________．

（2）当21V V V ≤<时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，2V ＝________，1y ＝_________．

（3）当32V V V ≤<时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，3V ＝_________，2y ＝_________．

（4）2~O V 阶段总反应的离子方程式为_________．（5）3~O V 阶段反应的离子方程式为________．

（6）21~V V 阶段总反应的离子方程式为________．

参考答案

1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C 12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B 23．（1）↓=+-

4242PbSO SO Pb

；-

++242334SO )COO Pb(CH COO

2CH PbSO ；生成了弱

电解质23)COO Pb(CH ，破坏了4PbSO 的溶解平衡．（2）①↓++↑++++-+

32322434)Al(OH O H NH Δ

4OH 2Ba

2SO Al

NH +

↓42BaSO

②O 2H AlO OH

)Al(OH 223++--

24．（1）42HPO Na 在溶液中存在-

24HPO 的电离，-

HPO -++34PO H ，

同时还存在-

24HPO 离

子的水解，OH H HPO 2

4-+-

--+OH PO H 42，42HPO Na 溶液呈弱碱性，说明-

24HPO 的水解反

应占优势．

（2）42PO NaH 在溶液中存在着-

42PO H 离子的电离，同时又存在-

42PO H 离子的水解，42PO NaH 呈弱酸性说明-

42PO H 离子的电离比水解来得强．

（3）--

++↓+424324PO H PO Ag 2HPO 3Ag

25．A ：2BaCl B ：32CO K C ：342)(SO Al D ：3AgNO E ：Br NH 4

①↓+-

323

2BaCO CO Ba

②↓+-

+424

2BaSO SO Ba ③↓+-

+AgCl Cl Ag

④↑+++-

2322333CO )2Al(OH O

3H 3CO 2A1

26．（1）粉红 O

H HCO

23+--+OH CO H 32

（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红 ↑+↓++

223

22CO )Mg(OH Δ

2HCO Mg

27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）↓+-+

33)Al(OH 3OH Al

，O 2H AlO OH )Al(OH 223++--

28．（1）硫

（2）3)Al(OH ；↑+↓+-

23333CO )Al(OH 3HCO Al

（3）3BaCO ，可能含有4BaSO

（4）S H 2、2SO 、2CO 、S H 2和2CO 、2SO 和2CO

（5）-2S 、-

23SO 、-2AlO

29．解析：①溶液中+3Fe 被完全沉淀出后，+

3Al 才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因3)Al(OH 的溶解和4BaSO 的继续生成导致，且溶解的3)Al(OH 的物质的量和生成的4BaSO 物质的量相等．故加入的物质：=[NaOH]

]SO [Na 42这段的离子方程式为：O 2H AlO OH )Al(OH 223++-- -

++24

2SO Ba 4BaSO

②第一段生成的沉淀为4BaSO 、3)Fe(OH 和3Al(OH)，且B 为90 mL 时，+3Fe 、+

3Al

恰好沉淀

完全．这段反应的离子方程式为：↓+-+424

2Ba S O SO Ba ，

-++3OH Fe 3 ↓3)Fe(OH ，

↓+-+33)Al(OH 3OH Al

③图中曲线第三段（100-110 mL ），B 为100 mL 时+

2Ba

恰好沉淀完全．这段中3)Al(OH 继续溶解，

B 为110 mL 时，沉淀中3)Al(OH 已完全溶解．这段中溶解了3)m olAl(OH 0.01，消耗了10 mL NaOH ，

故mol/L 1L

0.01mol

0.01[NaOH]==

，则100 mL 时，共加入42SO Na 为0.1 mol ，共生成m ol 0.1BaSO 4，

故A 溶液中m o l /L 1L 0.1

m o l 0.1][B a 2==

．这段3)Al(OH 溶解的离子方程式为：

O 2H AlO OH )Al(OH 223++--

④图中曲线第四段中，沉淀为3)Fe(OH 、4BaSO 共0.11 mol ，则 3)Fe(OH 为0.11 mol ，A 中

mol/L 0.1][Fe 3=+．

⑤第二、三段间共消耗mL 20 NaOH ，则共溶解的3)Al(OH 为0.02 mol ，则A 中

m ol/L 0.2][A13=+．

30．（1）O H PO H OH

PO H 24243++--

；m L 30V

1= （2）O H BaHPO OH Ba

PO H 24242+↓++-+-；4BaHPO ；m L 60V 2=，=1y mol 1063-?

（3）O 2H )(PO Ba 2OH Ba

2BaHPO 224324+↓++-

；243)(PO Ba ；mL 90V 3=，

mol 10332-?=y

（4）O 2H BaHPO 2OH Ba

PO H 24243+↓++-

；（5）O 6H )(PO Ba 6OH 3Ba

PO 2H 2243243+↓++-+

（6）O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓++-

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：（1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

(化学)化学离子反应练习题及答案及解析

（化学）化学离子反应练习题及答案及解析一、高中化学离子反应 1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【详解】 A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误； D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。 3．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯

高一化学复习离子反应测试题及答案解析

化学离子反应一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：

离子共存问题习题及答案(

二组 1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（） A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— 10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－ C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+ B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－ C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－ 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

高考化学离子反应解题技巧及练习题

高考化学离子反应解题技巧及练习题一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?；第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（）

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

离子共存练习题

离子共存练习题班级姓名学号 1．下列物质中，属于强电解质的是 A ．NaOH B ．CH 3COOH C ．H 2O D ．CO 2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A 、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- B 、Al 3+、K +、SO 42-、OH - C 、Fe 2+、Na +、SO 42-、S 2- D 、Na +、H +、CO 32-、SO 42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A 、Ca 2+、K +、CO 32-、Cl - B 、Na +、K +、Al02-、CO 32- C 、Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- D 、Na +、Al 3+、NO 3-、Cl - 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、K +、CH 3COO —、Cl — B ．Ba 2+、Na +、CO 32—、NO 3— C ．Na +、Ag +、SO 42— 、Cl — D ．Al 3+ 、Fe 3+ 、NO 3— 、SO 42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Na +、NH 4+、S 2— 、Cl — B ．Ca 2+、Na + 、HCO 3—、NO 3— C ．Al 3+ 、Fe 3+ 、SCN — 、Cl - D ． Cu 2+、Fe 2+、SO 42— 、Br — 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl - B ．H +、Fe 2+、Cl -、NO 3- C ．Na +、Al 3+、OH -、Cl - D ．NH 4+、H +、OH -、NO 3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al 3+、Mg 2+、SO 42—、Cl - B. Fe 3+、Cu 2+、SCN - 、SO 42- C ． Na +、H + C 6H 5O -、MnO 4-、 D ．Fe 3+、Al 3+、AlO 2- 、NO 3- 8．常温下在C (H+)=1×10-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是 A ．CO 32- B ． HCO 3- C ．Al 3+ D ．NH 4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na +、 Ba 2+、 Cl －、SO 42－ B .K +、AlO 2－、NO 3－、 OH － C. H + 、NH 4+ 、Al 3+ 、SO 42－ D. H + 、Na + 、Cl －、F － 10．下列离子方程式中，能正确反映CH 3COOH 与NaOH 反应的是 A 、 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O B 、H + + OH - = H 2O C 、 C H 3COOH+OH -=CH 3COO - + H 2O D 、CH 3COO －+H ++OH -=CH 3COO － +H 2O 11．下列离子方程式正确的是 A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + === Ca 2+ + 2H 2O B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + === Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式：（1）Cl2通入NaOH溶液中：；（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：；（3）Al2O3与NaOH溶液：；（4）Fe3O4溶于硝酸：；（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：；（6）小苏打与醋酸反应：；（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：；

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+

离子方程式练习题含答案

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离子方程式练习题一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－ =BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2O 22-＝4OH -＋18 O 2 C ．硫氢化钠水解 HS -+H 2O H 2S ↑+OH - D ．用石墨作电极电解AlCI 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2：Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H + B ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓ C ．醋酸铵溶于水：CH 3COO —+NH 4++H 2O CH 3COOH+ NH 3·H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O == AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B ．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3?H 2O + SO 2 == NH 4+ + HSO 3- C ．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C 6H 5O - + CO 2 + H 2O == C 6H 5OH+ CO 32－ D ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO - + CO 2 + H 2O == HCO 3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH 3+H 3PO 4=NH 4++H 2PO 4- B. Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+ 2H 2O C FeCl 3溶液中通入H 2S 气体： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ D. FeCl 3溶液中加入过量氨水： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O B. 把少量的氯气通入到 FeI 2 的溶液中 2I －＋CI 2=I 2＋2CI －. C. 氟气通入氯化钠溶液中： F 2+2Cl -=2F -+Cl 2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1- C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 二：书写下列离子方程式：

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

高考化学离子反应试题(有答案和解析).docx

高考化学离子反应试题( 有答案和解析 ) 一、高中化学离子反应 1．向含有 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2(还原性： Fe2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋ Cl2=2Fe3＋＋ 2Cl- B． 10Fe2＋+2Br-＋ 6Cl2=10Fe3++Br2＋ 12Cl- C． 2Br-＋ Cl2=Br2＋ 2Cl- D． 2Fe2＋＋ 4Br-＋ 3Cl2 =2Br 2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl- 【答案】 C 【解析】【分析】 2 ＋＞ Br-22 ＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr2溶液中通入一定量的Fe Cl 时，氯气先与 Br-反应。【详解】 A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2 ＋＋ Cl23＋ 2Fe=2Fe ＋2Cl-，故 A 正确； B. 当溴化亚铁与氯气5:3 反应时，其反应的离子方程式为2 ＋-＋ 6Cl 3+ 10Fe+2Br2=10Fe +Br2＋ 12Cl-，故 B 正确； C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误； D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋ 3Cl2=2Br2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl-，故 D 正确；综上所述，答案为C。 2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－ I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是 A．是否存在＋＋ Na、 K 需要通过焰色反应来确定 4 层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在 B．通过 CCl I C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32 －肯定不存在 CO D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－【答案】 A

化学高中化学离子反应练习题.docx

化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】【分析】【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确；答案选 D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

离子反应与离子共存练习题及答案

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