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高考化学知识点双向细目表

（依据安徽 2011 年高考说明）

黄山市田家炳实验中学程培红2011年 8月 31日

理综

题型

分类序

知识点内容

了解合

号解掌应

填空题

选择题

握用

物质

1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；√

的组

2 原子团的定义√

成、3 物理变化与化学变化的区别与联系。√√

性质

4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√√

和分

类

5 同素异形体的概念。√

6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。√√

7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。√√

化

熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），

8 √√

或根据化学式判断化合价。

学

基9 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。√√√化学

本

用语概

及常念

用计化

量学

基

本

理

论

溶液

物

质

结

构10 质量守恒定律的含义。√

11 正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。√√√

12 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。√√

13 物质的量的单位 -- 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积。√√√

14 物质的量浓度（ mol·L-1 ）、阿伏加德罗常数的含义。√√√

根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标

准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

√√√

16 溶液的含义。√

17 溶解度、饱和溶液的概念。√

18 溶液的组成。√

19 溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。√√

20 胶体是一种常见的分散系√√

21 元素、核素和同位素的含义。√√

原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数

√√√22

以及它们之间的相互关系

23 元素周期律的实质。√

和 24 元素周期表 ( 长式 )的结构 (周期、族 ) 及其应用。

√

元

以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结

素

构的关系

√

周

以 I A 和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原

期

子结构的关系。

√

律

27 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 √ √ 28 化学键的定义。离子键、共价键的的形成。 √ √

29 氧化还原反应的本质是电子转移。

√

氧化还原反应的有关知识 ( 氧化反应与还原反应、反应方程式的配

平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等

)。 √

√

31 化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

√ 化学 32 化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。

√

反应 33 热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

√

与能

能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中

√

量

的重要作用。

35 原电池和电解池的工作原理。常见电源的种类及其工作原理。 √

√

36 写出电极反应和电池反应方程式。

√

金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的

措施。

√

38 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 √ √

39 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大应用。

√ 化学

40 化学反应的可逆性。

√

反应

速率 41 化学平衡的建立过程。

√

和 42 化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单计算。

√

化学

外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率和化学平衡

√

的影响，认识其一般规律。

平衡

化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中 √

的重要作用。

√

45 电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。

√ 电 46 电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。 √

解 47 弱电解质在水溶液中的电离平衡。 √ √ 质 48 了解水的电离，离子积常数。

√ √

溶 49 溶液 pH 的定义。能进行 pH 的简单计算。

√

液

盐类水解的原理 ( 弱酸弱碱盐的消解不作要求 )、影响盐类水解程

√

度的主要因素、盐类水解的应用。

常见常

金属见

元素无

机

物常见及非金其属元

应

素用

常

见

有

机

物

及

其

应

用

化

学

实

验51 离子反应的概念、离子反应发生的条件。常见离子的检验。√√

52 难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算 )。√√

以上各部分知识的综合应用√

(如 Na、 Al 、 Fe、 Cu)

53 常见金属的活动性顺序。√

54 常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。√√

55 合金的概念及其重要应用。√√

如 H 、C、 N 、O、Si 、S、Cl 等 )

56 常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。√√

57 常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。√√

以上各部分知识的综合应用√

58 有机化合物中碳的成键特征。√

59 甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及其重要应用。√√

60 乙醇、乙酸的组成和主要性质及其重要应用。√√

61 糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。√

62 常见高分子材料的合成反应及其重要应用。√

以上各部分知识的综合应用√

63 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。√

64 化学实验的基本操作。√

65 能识别化学品安全使用标识、实验室一般事故的预防和处理方法。√√

常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方

法) 。

√√

67 对常见的物质进行检验、分离和提纯。√√

68 一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。√√

69 酸碱中和滴定的基本原理。√√

70 能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案。√√

71 能根据实验试题要求，分析或处理数据，得出合理结论。√√

72 能根据实验试题要求，绘制和识别典型实验仪器装置图。√√

以上各部分知识的综合应用√

有机

化合

物的

组成

与结有

构机

化

学

基

础

模

烃及块

其衍

生物

的性

质与

应用

原子

结构物与元质素性结质构

与

性

化学质

键分模

子间块

作用

力与

物质

性质

能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的

分子式。

75常见常见有机化合物的结构。

76有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(不包括波谱方

法) 。

有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异

构体 (不包括手性异构体)。

79能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

80能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、

性质上的差异。

82天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

83举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的组成、结构、性质以

及它们相互联系。

85加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。

结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注

有机化合物的安全使用问题。

氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健

康的关系。

88化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

89原子核外电子的能级分布。

90能用电子排布式表示常见元素 (1~36 号)原子核外电子的排布。

91核外电子的运动状态。

92电离能的含义。

93同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律。

94电负性的概念。

95知道元素性质与电负性的关系。

96共价键的主要类型 (σ键和π键 )。

97能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

98极性键和非极性键。

分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间

作用力的区别。

√√

√

√√

√√√

√

√√

√

√√

√

√√√

√

√√

√

√√

高考化学知识点全集

对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

小学数学五年级下册期末检测双向细目表、试卷、答案

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小学数学五年级下册期末测试卷学校姓名得分一、填空（ ?分，每空分）、在下面的（）里分别填上适当的分数。 ?分（）小时 ???毫升（）升、2 9 里面有（）个 1 9 ，再加上（）个这样的分数单位是最小的质数。、在2 9 、 3 7 、 21 12 、 15 10 中，真分数有（），假分数有（）。、 ÷ ?8 () () 40 () 64 、把米长的的绳子，平均截成段，每段占全长的（），每段长（）米。、和的最大公因数是（），和 ?的最小公倍数是（），和 ?的最小公倍数是（），最大公因数是（）。、中国长征运载火箭至今已进行了 ?次发射，其中只有次发射失败，发射成功的占总数的（）。、在○里填上“﹥”、“﹤”或“ ”。 5 3 ○ 5 4 1 2 ○ 4 7 、用铁丝做一个长方体框架，长宽都是 ???高 ???至少需要铁丝（）???长方体框架的体积是（）??

?、用（）个立方厘米的小正方体可以拼成一个立方分米的正方体，把这些小正方体紧挨在一起排成一排，全长（）米。 ?、在 ???????????????????????????? ?????这几个数据中，众数是（），中位数是（）。二、判断（分）、因为甲数÷乙数 ?，所以甲数和乙数的最小公倍数是甲数（）。、两段同样长的绳子，第一段剪下4 7 米，第二段剪下全长的 4 7 ，那么两段剪下的一样长。（）。、 5 1 8 有个这样的分数单位。（）、如果一个长方体，四个面完全一样，那么另外两个面一定是正方形。（）、棱长是 ??的正方体，它的表面积和体积相等。（）。三、选择（分）、一个长是 ??，宽是 ??，棱长总和是 ???的长方体，它的高是（）??。 ???? ??? ??? ??? 、下面的平面图形中（）不能折成正方体。、下面各分数中，不能化成有限小数的是（）。 ?? 5 8 ?? 8 15 ?? 7 20 ?? 1 8 、张师傅小时做个玩具，李师傅 ?小时做 ?个玩具，做得快是（）。 ??张师傅 ??李师傅 ??一样快 ??无

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有机部分：氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙

高考化学必考知识点总结.doc

高考化学必考知识点总结高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先

放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

2019政治高考双向细目表

2019全国一卷政治高考双向细目表南溪中学政治教研组 2020.9 客观题主观题

高考文综四种能力的培养一、获取和提取试题信息能力培养策略全面获取试题信息。既要注意解读情境中的显性信息，又要注意揭示其背后的隐性信息，准确把握题中信息指向与暗示；既要注意关键词和句，抓住重点，又不能忽视其他信息，不能遗漏其他有价值的信息；要对所获取的信息进行整合，归纳概括出试题的中心主旨。识别排除无效信息。要根据设问中提出的问题与要求，排除与问题无关、或是与要求不符的信息。二、调动和运用知识能力培养策略 (1)过关基础知识。过好基础知识关，做到堂堂清、课课清、块块清、日日清、周周清、月月清。课堂教学中要精心安排课堂小测和课堂实练，训练学生审题和答题能力，每节课当堂训练一道问答题，及时发现学生答题不足并加以点评。围绕基础知识的复习与巩固多样题型训练和讲评。 (2)深研考试说明，盘点考点要求。要引导学生构建以主干知识为核心的知识网络，构建以热点问题为中心的知识体系，构建以常考知识为依托的知识模块。以实现顺手拈来，运用自如。要重视当年时政所反映的重要知识点研究，同时，要注意过滤几年来已经考过的知识点，发现和重视未考考点与重要时政的结合。 (3)掌握考点要求，明确知识体系。几年来，高考含具体知识、板块知识、单元知识、模块知识的不同角度考查，考查的切入点和着眼点也各有特色。要重视单点知识掌握和知识体系联系，认真领会材料和设问指向要求，充分调动学科知识与时政知识，准确规范回答问题。复习过程中，要根据考试说明考点，重新整理必要的板块知识（如文化的作用、文化交融、文化传承创3C、传统文化、中华文化、精神文明建设等）。教师要引导学生采用电脑记忆法：知识点的掌握遵循由小到大（目——框——节——课——单元——模块）或由大到小（模块——单元——课——节——框——目），灵活调动和运用知识，结合对事物的理解，经过分析、判断、推理、归纳等思维过程来解决问题。 (4)认真研读时政，渗透平时教学。时政内容不仅用于选择题题干，还可用于题肢，不仅可以作为问题情境，还可用于举例和探究回答。要经常关注《新华网》，关注可能辐射到的重要问题，通过时政链接、时政点评、时政自主命题，多题型和多模块综合训练，引导学生实现由时政到知识或由知识到时政，从而提高理论联系实际的能力。要善于寻找重要时政的主体、过程和意义，实现时政与教材之间的内在联系，呈现方式可以多样化。三、描述和阐释事物能力培养策略（1）重视题型专项训练，尤为高考题型训练。

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高考化学知识点双向细目表（依据安徽 2011 年高考说明）黄山市田家炳实验中学程培红2011年 8月 31日理综题型分类序知识点内容了解合号解掌应填空题选择题握用物质 1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；√ 的组 2 原子团的定义√ 成、3 物理变化与化学变化的区别与联系。√√ 性质 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念√√ 和分类 5 同素异形体的概念。√ 6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。√√ 7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。√√ 化熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式）， 8 √√ 或根据化学式判断化合价。学基9 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。√√√化学本用语概及常念用计化量学基本理论溶液物质结构10 质量守恒定律的含义。√ 11 正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。√√√ 12 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。√√ 13 物质的量的单位 -- 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积。√√√ 14 物质的量浓度（ mol·L-1 ）、阿伏加德罗常数的含义。√√√ 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标 15 准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 √√√ 16 溶液的含义。√ 17 溶解度、饱和溶液的概念。√ 18 溶液的组成。√ 19 溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。√√ 20 胶体是一种常见的分散系√√ 21 元素、核素和同位素的含义。√√ 原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 √√√22 以及它们之间的相互关系 23 元素周期律的实质。√

2020高考化学必考知识点大全

2020高考化学必考知识点大全化学实验篇 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

高考化学必考知识点

高考化学必考知识点高考复习越来越紧张，高考复习资料每科都很多，那么高考化学需要掌握哪些知识点呢?本文是一篇高考化学必考知识点，接下来让我们一起看看吧! 模块一：基本概念专题1：物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成、性质和分类考点2：分散系和胶体专题2：化学计量考点3：物质的量的有关概念考点4：阿伏加德罗定律及其推论考点5：物质的量浓度专题3.离子反应考点6：离子反应方程式考点7：离子共存专题4：氧化还原反应考点8：氧化还原反应的基本概念考点9：氧化还原反应的基本规律考点10：氧化还原反应的有关计算专题5：化学能与热能考点11：反应热、燃烧热、中和热考点12：热化学反应方程式

模块二：基本理论专题6.物质结构元素周期律考点13：原子组成与结构考点14：化学键与电子式专题7：元素周期表与元素周期律考点15：元素周期表与元素周期律考点16：综合推断专题8：化学反应速率考点17：化学反应速率的计算考点18：化学反应速率的影响因素专题9：化学平衡考点19：化学平衡状态的判断考点20：化学平衡移动原理考点21：化学平衡常数及化学平衡计算考点22：化学平衡图像考点23：等效平衡专题10：弱电解质的电离平衡考点24：弱电解质的电离平衡专题11：水的电离平衡和溶液pH计算考点25：水的电离平衡考点26：溶液的酸碱性考点27：溶液pH值

考点28：酸碱中和滴定专题12：盐类的水解考点29：盐类水解的规律考点30：盐类水解的综合应用考点31：溶液中离子浓度大小的比较专题13溶解平衡考点32：溶解平衡专题14：化学能与电能考点33：原电池考点34：电解池考点35：金属的腐蚀与防护模块三：元素化合物专题15：金属及其化合物考点36：钠及其化合物考点37：铝及其化合物考点38：铁及其化合物考点39：金属材料及金属冶炼专题16：非金属元素及其化合物考点40：无机非金属材料的主角硅考点41：富集在海水中的元素-氯考点42：硫及其化合物考点43：氮及其化合物

自编小学数学期末测试题(内含期末试卷、双向细目表、试卷分析表、参考答案和评分意见)

人教版小学五年级数学（下册）期末测试双向细目表姓名：谢xx 专业：xxxx 学号：xxxx

2011年度上学期五年级数学期末试卷参考答案及评分意见一、填空题 1、1 42 45 3 2、15 35 3、89 99 191 4、40 8 136 80 5、912 12 16 18÷24 0.75 6、 53 7 4 4 7、10 12 14 （注意，此题答案位置不可颠倒，题干中已经说明） 8、50.24 9、＞ 10、78 二、选择题 1、 D 2、C 3、A 4、B 5、C 三、判断题 1、× 2、× 3、 × 4、 √ 5、 × 四、计算题 1、1 0 43 53 95 83 121 6 5 （注意：本题只需写出最后结果） 2、 43 2 20 7 5 （注意：本体需有一些解题过程） 3、920 57 710 15 （注意：此题需按照方程的标准求解步骤求解）

五、作图题 1、注：该题比较开放，答案并不唯一教师视情况，可酌情给分。 2、注意：该题需要步骤，学生不能直接做出最后图形，须有过程。六、应用题 1、12 2、 15 4 3、55（分钟） 4、480元 5、150.72平方米 6、本班学生的体重，整体情况趁较集中的趋势分布，最大值和最小值差距不是特别大，整体水平稳定。

附三： 2011年上学期五年级数学期末试卷试卷分析表

2011年上学期五年级数学期末试卷（满分100 命题人：谢xx ）学校班级姓名学号一、填空题（共28分，每空1分） 1、5和8的最大公因数是（），6和42的最小公倍数是（），9和15的最小公倍数是（），最大公因数是（）。 2、3米长的绳子剪成相等的5段，每段长是这根绳子的）（）（，每段长）（）（米。 3、分数单位是1 9 的最大真分数是（），最小假分数是（），最小带分数是（）。 4、一个长方体文具盒，已知它的长为10cm ，宽为4cm,高为2cm,那么，这个文具盒最大面的面积是（），最小面的面积是（），它的表面积是（），以及体积是（）。 5、3÷4＝（）12 ＝12（）＝18÷（）＝（）（填小数） 6、23 +1=（）, 2 - 14 =（）,84 +10 5 =（）。 7、三个连续偶数的和是36，这三个数安从小到大的顺序排列，它们分别是（），（），（）。 8、一个圆形的水池，周长是25.12米，它的面积是（）平方米。 9、若在（）里填上“＞”、“＜”或“＝”。那么，当x=16 时， 15 －x （） 131 。 10、小红本学期5次数学诊断的成绩分别是：76,82,88,80,64。那么，小红本学期的平均成绩是（）。二、选择题（请将正确答案填在括号里，共5分，每题1分） 1、下列现象中，属于图形平移的是（）。 A 、转动着的电风扇 B 、扔出的铅笔 C 、山路上行驶的汽车 D 、笔直航行的轮船 2、今年“国庆七日长假”，陆老师想参加“千岛湖双日游”，哪两天去去呢，陆老师共有（）种不同的选择。 A 、4种 B 、5种 C 、6种 3、把两根分别长为45厘米和30厘米的彩带剪成长度一样的短彩带且没有剩余，每根短彩带最长是（）厘米。 A 、15 B 、5 C 、30 4、两个连续奇数的和是24，这两个数的最大公因数是( )。 A 、1 B 、2 C 、无法确定 5、如果正方体的边长扩大3倍，那么他的面积将扩大（）倍。 A 、3倍 B 、6倍 C 、9倍

全国卷政治双向细目分析表

2015年高考全国卷1政治双向细目表赵兰香模块知识内容（考点）题号题型分值能力要求难度分值比重选择题主观题 1 2 3 4 经济生活替代商品价格变动对商品需求量的影响 12 √ 4 √30 分 30 ％市场配置资源13 √ 4 √ 宏观调控14 √ 4 √ 外汇和汇率15 √ 4 √ 财政收入与支出（财政支出的构成）财政的作用38 （2 ） √14 √√√ 政治生活我国公民有序政治参与的方式途径 17 √ 4 √24 分 24 ％我国政府的主要职能 18 √ 4 √ 我国独立自主的和平外交政策（立场、基本准则） 19 √ 4 √

政府权力的行使与监督（依法行政的意义要求、行政监督体系）38 （1 ） √12 √√√ 文化生活文化继承与发展的关系；现代文化传播手段的特点； 20 √ 4 √16 分 16 ％文化塑造人；传统文化的表现特点和影响；文化继承与发展的关系；文化自觉自信；构建社会主义核心价值观等等 39 （1 ） √12 √√√ 生活与哲学经济基础与上层建筑的相互作用及其矛盾运动、社会发展的实现方式。 16 √ 4 √26 分 26 ％意识的能动作用、矛盾的统一性斗争性。 21 √ 4 √ 价值判断、价值选择的客观依据、阶级性（主体差异性） 22 √ 4 √√ 联系的客观性多样性 23 √ 4 √√ 实践是认识的来源39 （2 √10 √√√

（认识的本质），认识的反复性无限性（受主客观因素制约））其他课运用政治经济文化相关知识作答39 （3 ） 4 √√4 分 4 ％

(完整版)高考化学必考知识点大全

高考化学必考知识点大全：化学实验篇化学实验： 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。高考化学必考知识点大全：化学性质篇化学性质： 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2O32-离子

高考化学双向细目表

附： 2013、20XX年化学学科高考双向细目表根据重庆市高考化学考试说明，学生参加高考主要涉及两部分的考查，一部分为化学学习能力和品质，另一部分为分层次的化学知识及运用。具体如下。一、对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 3．化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。二、对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

高考化学必考知识点的总结

2007年高考化学必考知识点的总结作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。 1、氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应 2、物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性” 3、熟悉阿伏加德罗常数N A常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） 5、离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（5）题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2）电荷守恒中的多价态离子处理 7、pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。 8、化学反应速度、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4）利用“等效平衡”观点来解题 9、电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2）能写出各电极的电极反应方程式（3）了解常见离子的电化学放电顺序（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

高三化学必考知识点大全：化学实验篇

高三化学必考知识点大全：化学实验篇这篇高三化学必考知识点大全：化学实验篇是查字典化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 化学实验： 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌;②引流;③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2; 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰; 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、 Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、

H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或

高考化学考点总结

高考化学考点总结模块一、基本概念 1.物质的组成、性质和分类： ⑴酸：电离出的阳离子全部是H +的化合物。分类：强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4 按强弱分中强酸:H 2SO 3、HNO 2、弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 、H 2SiO 3(白色沉淀) 一元酸：HCl 、HNO 3、HClO （有漂白性）、CH 3COOH 按元次分二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3、H 2CO 3 三元酸：H 3PO 4 ⑵碱：电离出的阴离子全部都是OH —的化合物。分类：按强弱分按可溶性分 ⑶盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根形成的化合物。分类：按可溶性分酸式盐：NaHCO 3、NaHSO 4、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3 按水解分正盐： NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2、CaCO 3、BaCO 3 碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3(孔雀石) 有颜色的离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO 4-（紫色） ⑷氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物分类：按组成元素分酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、Al 2O 3 按酸碱性分类碱性氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3 其他：CO 、NO 、Na 2O 2、Fe 3O 4 2.分散系和胶体：丁达尔效应：光速透过胶体可以看到一条光亮的通路的现象，用于检测体系是否为胶体常见的胶体：新鲜的豆浆、早晨的雾、红墨水、雾霾、Fe(OH)2胶体、Al(OH)3胶体 3.物质的量有关概念：研究微观粒子的物理量 4.阿伏伽德罗定律及推论：N A ≈6.02×1023 5.物质的量浓度：Vaq n c = 6.离子反应方程式：判断书写正误可溶于水：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 不溶于水：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2 强碱：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 弱碱：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2、NH 3·H 2O 可溶于水：Na 2CO 3、 NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2 不溶于水：CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、CuCO 3、AgCl 、AgBr 、AgI BaSO 4 、CaSO 4 金属氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、Na 2O 2、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Al 2O 3 非金属氧化物：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、NO 2、P 2O 5

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