物理化学上册练习题

练 习 题

第一章 《热力学第一定律》

一. 选择题

1。 等压过程是指：（ )。

A.系统的始态和终态压力相同的过程；

B.系统对抗外压力恒定的过程;

C.外压力时刻与系统压力相等的过程；

D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。

2。 系统经某过程后,其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ） .

A.理想气体任何过程；

B.理想气体等压过程；

C 。真实气体等压过程;

D 。封闭系统不作非体积功的等压过程.

3。 下列说法中（ )是正确的。

A 。只有等压过程才有焓的概念;

B 。系统的焓等于系统所含的热量；

C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量;

D 。在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。

4。 2

1,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：（ ）。

A 。真实气体的变温过程;

B 。任意系统的可逆过程；

C 。理想气体的绝热过程；

D 。等压进行的化学反应。

5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2,U 等于：( )。

A 。 nC p ，m T ； B. nC V ，m T ； C 。 nR T ； D. nR ln （T 2 / T 1）。 U 可能不为零的过程为：（ ）。

A 。隔离系统中的各类变化；

B 。等温等容过程；

C 。理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。

7. 理想气体等温自由膨胀过程为:（ ）。

A.Q 〉 0；

B. 0U ?<；

C. W 〈 0；

D. 0H ?=。

8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： （ ）.

A.系统和环境之间没有热和功的过程；

B.系统的温度改变，内能变化值不为零；

C 。系统的压力不变;

D 。系统对外作功。

9。 热力学能及焓同时守恒的过程为:( )。

A 。隔离系统中的各类变化;

B 。等温等压过程;

C.节流过程；

D.理想气体自由膨胀过程

10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ? 的值一定是:（ ）。

A. 0U ?>, 0H ?>;

B. 0U ?=, 0H ?=；

C 。 0U ?<， 0H ?<； D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。

11。 已知反应H 2(g ） +12O 2

(g) == H 2O （g ）的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（ ）。

A 。r m ()H T ?是H 2O(g ）的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ?是H 2（g)的标准摩尔燃烧焓；

C 。 r m ()H T ?是负值； D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等。

12. 已知反应C （石墨) +O 2（g ）

CO 2（g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法

中不正确的是：（ ）。 A 。 r m ()H T ?是CO 2(g ）的标准摩尔生成焓；

B. r m ()H T ?是C （石墨)的标准摩尔燃烧焓;

C. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等；

D 。 r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值相等。

13. 已知反应CO （g ） +12

O 2(g) ?→?CO 2(g ）的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是:（ ）。

A. r m ()H T ?是CO 2（g)的标准摩尔生成焓;

B. r m ()H T ?是CO （g)的标准摩尔燃烧焓；

C. r m ()H T ?是负值；

D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?的数值不等.

14. 对一个化学反应，若知其∑

B C p , m (B ） 〉 0 ,则:( ).

A 。 r m H ?随温度升高而减小； B. r m H ?随温度升高而增大； C 。 r m H ?不随温度升高而改变； D. r m H ?随温度变化没有规律。

15。 一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化U ：

（ ）.

A. 〈 0； B 。〉 0; C 。 = 0； D 。 不能确定。

16。 H 2和O 2以2︰1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中（ ）是正确的。

A 。 H = 0；

B 。 T = 0；

C 。 pV γ = 常数; D. U = 0。

17. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则

H （ )。

A 。小于零；

B 。大于零; C.等于零； D.不能确定。

18. 某理想气体从同一始态（p 1，V 1,T 1),分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体

积，环境所做功的绝对值分别为W T 和W A , 则W T 和W A 的关系为( ）.

A 。 W T > W A ； B. W T < W A ； C 。 W T = W A ； D. 无确定关系。

19. 在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的: （ ）。

A. 0Q >， 0H ?=, 0P ?<； B 。 0Q =, 0H ?<, 0P ?>；

C. 0Q =, 0H ?=， 0P ?<； D 。 0Q <， 0H ?=， 0P ?<。

20. 下列过程中， 0H ?≠ 的为（ ）。

A 。 气体节流膨胀过程;

B 。 理想气体节流膨胀过程;

C 。 封闭系统的任何循环过程；

D 。 在绝热的密闭刚性容器中进行化学反应。

21. 下列过程中， U ?为零的是( ）。

A 。 理想气体节流膨胀;

B 。 实际气体节流膨胀；

C 。 实际气体绝热可逆膨胀； D. 饱和蒸气变为饱和液体。

22。 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数 J T μ-必须 （ ）。

A.> 0;

B.〈 0; C 。 = 0。

23。 对于理想气体，焦耳—汤姆孙系数 J T μ- ( ）。

A.> 0；

B.< 0;

C. = 0； D 。不能确定。

24. 下列说法中错误的是:经过一个节流膨胀后,（ ）。

A.理想气体温度不变；

B.实际气体温度一定升高；

C 。实际气体温度可能升高，也可能降低；

D 。气体节流膨胀焓值不变。 25.H = Q p 此式适用于哪一个过程： ( )。

A 。理想气体从101325Pa 反抗恒定的外压10132.5Pa 膨胀到10132。5Pa;

B.在0℃、101325Pa 下，冰融化成水;

C 。 298K ，101325Pa 下电解CuSO 4的水溶液;

D 。气体从状态1等温可逆变化到状态2。

二. 填空题

1。 在一个容积恒为50dm 3

的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了75℃，压

力比原来增大60 kPa 。则此过程Q = ，W = ,U = ，H = 。

2。 一恒容绝热箱中有CH 4和O 2混合气体,发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则过

程的U 0，H 0。

3. 反应C （s)＋O 2（g) = CO 2(g)的r m H ?〈 0,若将此反应放在某一恒容绝热的容器内进行，则该系统的T 0，U 0，H 0。

4. 理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度 。（选填升高、不变、降低）

5. 一定量的理想气体反抗恒定外压p （外）作绝热膨胀时,则：

( 1 ） 系统内能总是增加； ( 2 ) 系统内能总是减少；

( 3 ) 系统的焓值总是不变; ( 4 ) 系统焓值总是减少.

这些结论正确的有： 。

理由是： 。

6. 5mol 理想气体从300 K ，0.2 MPa 绝热向真空膨胀到0.1 MPa ，该过程的Q 0，W 0，

U 0，H 0。

7。 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经可逆等温膨胀与可逆绝热膨胀至同一终态压

力,则等温过程的终态体积 绝热过程的终态体积。

8。 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p ，等温压缩过程的终态体积为V ，可

逆绝热压缩过程的终态体积为V’，则V’ V 。

9. 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时,系统在等温可

逆膨胀中做的功 绝热可逆膨胀做的功。

10。 某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高至T 2，则

此过程的焓变____0；如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其

焓变_____0。

11。 对理想气体的p ,V ，T 变化,公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程； 对实际气体的p ,V ，

T 变化，公式d U = nC V ，m d T 适用于 过程.

12。 当一个化学变化的 等于零时，反应热不受温度影响.

三. 问答题

1. 一定量100℃，100 kPa 的水，在等温等压条件下变成水蒸气.若水蒸气可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述状态变化的U = 0；又因是等温等压过程，故d 0p Q C T ==?。此种说法是否正确?为什么？

2. 气相反应NO （g ）＋12O 2（g ） ==== NO 2（g ）在298 K ，101。325 kPa 下进行。若有关气

体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数,故上述反应的

U = 0,

又因是等温等压过程，d 0p Q C T ==?。此种说法是否正确？为什么? 3. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以H = Q ；又因为是绝

热，Q = 0,故H = 0.对不对？为什么?

4. “因为热和功都由过程的途径来决定，所以Q ＋W 也由过程的途径来决定.”这种说法是

否正确？为什么?

第二章 《热力学第二定律》

一。 选择题

1. 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发

性。( ）。

A 。 G ； B. U ； C 。 S ; D 。 H 。

2。 在100℃， 101。325 kPa 下有1 mol 的H 2O （ l ),使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发,变为100℃，101。325 kPa 的H 2O （ g ），对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向?( ）。

A 。 S （系统) ； B. S （系统) + S （环境) ； C 。 G ； D 。 S （环境） 。

3。 某系统如图所示：

1 mol O

2 20℃，V 1 mol N 2 20℃,V

抽去隔板,则系统的熵( ）.

A 。增加；

B 。减少；

C 。不变； D.不能确定如何变化。

4. 液态水在100℃及101325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。 A 。 H = 0； B. S = 0； C. A = 0； D. G = 0。

5。 理想气体绝热向真空膨胀，则( ).

A. S = 0，0W =； B 。 H = 0，U = 0；

C. G = 0，H = 0； D 。 U = 0，G = 0。

6. 对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是( ）。

A. 0W =；

B. 0Q =； C 。 S > 0； D. H = 0.

7。 1mol 理想气体从1p ,1V ,1T 分别经：(1) 绝热可逆膨胀到2p ，2V ，2T ；（2） 绝热恒

外压下膨胀到2p ',2V ',2T ',若22p p '= 则：( ).

A. 22T T '=， 22V V '=, 22S S '=;

B. 22T T '>， 22V V '<, 22S S '<;

C. 22T T '>, 22V V '>, 22S S '>;

D. 22T T '<, 22V V '<， 22S S '< .

8. 理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变S ?（体）及环境的熵变S ?（环）

应为：（ ). A. S ?>体（）0, S ?<（环）0； B 。 S ?<体（）0， S ?>（环）0；

C. S ?>体（）0, S ?=（环）0；

D. S ?<体（）0, S ?=（环）0。

9. 在263k, 101.3 kPa 下， 1 mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统，环境及总熵变应

( )。

A. S ?<体（）0, S ?<（环）0, S ?<（总）0；

B 。 S ?>体（）0， S ?>（环）0, S ?>（总）0;

C. S ?<体（）0, S ?>（环）0， S ?=（总）0；

D. S ?<体（）0， S ?>（环）0, S ?>（总）0。

10。 理想气体由同一始态出发，分别经(1)绝热可逆膨胀;（2）等温可逆膨胀，达到同一体

积V 2，则过程（1)的熵变S ?（1） 和过程（2）的熵变S ?（2)之间的关系是：（ ）。

A. S ?（1)>S ?(2） ；

B. S ?(1） =S ?(2) ;

C. S ?（1）

11. 求任一不可逆绝热过程的熵变S ?，可以通过以下哪个途径求得?( ）。

A 。 始终态相同的可逆绝热过程；

B 。 始终态相同的可逆恒温过程；

C. 始终态相同的可逆非绝热过程； D 。 B 和C 均可.

12. 2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则( )。

A 。0Q =， 0H ?>， S = 0; B.0Q =, 0W =， 0U ?>;

C.0Q >, 0U ?>, S 〉 0;

D.0Q =, 0W =， S > 0。

13。 封闭系统中发生等温过程时, 系统的亥姆霍兹函数降低值 －A ?等于（ ）。

A 。系统对外所做的体积功; B.系统对外所做的非体积功；

C 。系统对外所做的总功； D.可逆条件下系统对外做的总功。

二。 填空题

1.（1)一切可逆循环的热温商之和δi Q T ∑ 。 （2）一切不可逆循环的热温商之和δi Q T ∑ 。 2。 某实际气体经可逆过程(R ）与不可逆过程（I ）两条途径由同一始态到达相同的终态，则S R S I 。

3。 1 mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀(I ）与不可逆绝热膨胀（II ）至相同终态温度，则U I U II ,S I S II 。

4。一绝热恒容的反应器内装有H 2和Cl 2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl （ g ）.

已知25℃时，f m H ?（HCl) = －92。301kJ mol -? ,则该过程的U 0, H 0， S

0。

5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀，U 0，H 0，S 0。

6. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的U ___ 0,S ___ 0。

7。 公式 G = H －T S 的适用条件是 , .

8。发生下列过程时,系统的五个热力学函数(U ，H ，S ,A ,G )中没发生变化的热力学函数是:

a 。在恒容绝热反应器中进行反应222H (g)0.5O (g)H O(g)+→,

不变; b.在 0℃， 101。3kPa 下冰化成水,不变;

c.某实际气体经历一个不可逆循环过程，

不变; d.实际气体绝热可逆膨胀,不变；

e 。理想气体等温不可逆压缩,不变;

f 。1mol 3NH （可看作真实气体)进行节流膨胀,

不变.

三。 问答题

已知：d G =－S d T + V d p ，则在100 kPa 下由268。15 K 的冰变为268.15 K 的水时,其G = 0。此说法对吗？为什么?

另外见书上P 86 6、13、15； P 87 16、17。

四。 计算题

1. 1 mol O 2由29815K ，100 kPa 的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa 的终态。(1）试求

U ，H ，G ，A ，S （系)，W 和Q 以及S (隔)?（2）若改在恒外压600 kPa 压缩至同一终态，上述各热力学量又为多少？

2. 标准状况下的1 mol 理想气体，等温可逆地膨胀到2240 dm 3，(1）试计算气体在过程中

的W ,Q ，U ，H ，S ,A ,G 及S （环），（2）若是该气体向真空膨胀直到其气体的最终压力为1013 kPa ，温度仍为原来的温度，则气体的W ,Q ，U ，H ，S ，A ,G 及S (环）各为多少?并说明该过程是不可逆过程。

3。 今有2 mol 的水( H 2O ，l )在100℃及其饱和蒸气压101325 kPa 下全部蒸发成水蒸气( H 2O ，

g ) 。已知在此条件下H 2O （ l ） 的摩尔蒸发焓vap m H ? = 406681kJ mol -? ，求过程的Q ，W ，U ，H ，S ,A 及G 。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略)

第三章 《化学势》

一。 选择题

1. 下列关于偏摩尔量的理解，错误的是：（ )。

A. 只有广度性质才有偏摩尔量；

B 。 偏摩尔量是广度性质；

C 。 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。

2。 今有纯苯的气液两相系统,则在一定T ， p 下苯由气相自发冷凝为液相的条件是：（ ）。

A 。 g l μμ< ；

B 。 g l μμ> ；

C 。 g l μμ= .

3。 在298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律，亨利常数分别为k x , A 和k x , B ，且知k x ， A ＞k x ， B ，则当A 和B 压力的平衡值相同时,在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（ ）。

A. A 的物质的量大于B 的物质的量；

B. A 的物质的量小于B 的物质的量;

C 。 A 的物质的量等于B 的物质的量; D. A 的物质的量与B 的物质的量无法比较。

4。 二元溶液，B 组分的Henry 系数等于同温度纯B 蒸汽压。按Raoult 定律定义活度系数（ ）

A. A B γγ>; B 。 A B 1γγ== ； C. B A γγ> ； D 。 A B 1γγ≠≠ .

5。 关于亨利系数，下列说法中正确的是:（ ）。

A 。 其值与温度、浓度和压力有关；

B 。 其值与温度、溶质性质和浓度有关；

C. 其值与温度、溶剂性质和浓度有关;

D 。 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关.

6. 在298K 、p 下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm 3（溶有0.5mol 萘),第二瓶为1dm 3(溶有0。25mol 萘)，若以l μ和2μ 分别表示两瓶中萘的化学势，则（ ）.

A. 1210μμ=； B 。 122μμ= ; C. 121/2μμ=； D 。 12μμ=。

7。 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势:( ) A 。 升高； B 。 降低； C 。 相等； D 。 不确定。

8。 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时,溶质必须是( ）。

A 。 挥发物； B. 电解质； C 。 非挥发物； D 。 气体物质。

9。 关于理想溶液，下列说法不正确的是:（ )。

A. 组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近;

B 。 理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计；

C. 理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样;

D. 恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。

10. 真实气体的标准态是： ( )。

A. f p =的真实气体; B 。 p p =的真实气体;

C. f p =的理想气体; D 。 p p =的理想气体。

11。 某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，采用不同的浓标，则下列说法中正确的是：（ ).

A 。 溶质的标准态化学势相同； B. 溶质的活度相同；

C 。 溶质的活度系数相同； D. 溶质的化学势相同。

12。 两只各装有1kg 水的烧杯，一只溶有0。01mol 蔗糖，另一只溶有0。01molNaCl,按同

样速度降温冷却，则： ( )。

A. 溶有蔗糖的杯子先结冰；

B. 两杯同时结冰；

C. 溶有NaCl 的杯子先结冰；

D. 视外压而定。

二. 填空题

1.下列各式属于化学势的是，属于偏摩尔量的是，既不是化学势，也不是偏摩尔量的是

. (1) c B ,,(C B)T S n U n ≠??? ???? (2） c B ,,(C B)T p n H n ≠??? ???? （3) c

B ,,(

C B)S p n H n ≠???

????

2. 在101 325 Pa 下,5℃过冷水的化学势5℃ 冰的化学势。(选填＞，＝,＜）。

3。 在100℃，101 .325 kPa 时，H 2O （l ）与H 2O （g ）成平衡,则

μ（H 2O,g,100℃，101 .325 kPa ）

μ（H 2O,l ，100℃，101 .325 kPa ）； μ（H 2O,g ，100℃，102。000 kPa)

μ(H 2O,l ，100℃，101 。325 kPa ）; μ(H 2O ，g ，100℃，100.000 kPa)μ（ H 2O ，l ，100℃，101 。325

kPa ）。 4。氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是7。20×1071Pa kg mol -??和1.33×108 1Pa kg mol -??,由亨利常数可知,在相同条件下，在水中的溶解度大于

在水中的溶解度。

5。等温等压下纯组分A 和B 混合形成理想液态混合物，则混合过程的mix V

?0；mix H ?0；mix S ?0;mix G ?0。（选填＞，＝，＜）

6。 糖可以顺利地溶解在水中，这说明固体糖的化学势比糖水中糖的化学势 。

7. A 、B 二组分形成下列各体系时，物质B 的亨利常数,B x k 与其饱和蒸气压B p * 相比，应该

是：（1） 当A 、B 形成理想液态混合物时，,B

x k B p *； （2) 当A 、B 形成一般正偏差体系时，,B

x k B p *；

(3） 当A 、B 形成一般负偏差体系时，,B

x k B p * 。 8。理想溶液中某组分i 的浓度为i x ， 则化学势i μ=

某纯实际气体B 的化学势的表达式为B μ= .

第四章 《化学平衡》

一. 选择题

1. 对于化学反应进度,下面的表述中不正确的是：( ）。

A.化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大,反应完成的程度越大； B 。化学反应进度与化学方程式的写法无关； C.化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；

D 。反应进度之值只能为正,单位是mol.

2. 反应PCl 5(g) == PCl 3（g ） + Cl 2（g ）在473 K 时的离解度为48.5％，而573 K 时的离解度为97 ％，则可判断为（ )。

A.反应的标准平衡常数2K =； B 。在两温度下标准平衡常数K 相等；

C.反应是放热的；

D.反应是吸热的。

3. 对于化学反应K 与T 的关系中，正确的是：（ ）。

A 。若r m 0H ?>，T 增加,K 增加;

B.若r m 0H ?<，T 增加，K 增加；

C 。r m 0H ?>或r m 0H ?<,T 变而K 不变。

4。 理想气体反应N 2O 5（g ） == N 2O 4（g ） + 1/2O 2（g ）

的r m H ?为 41.84 1kJ mol -? ，,m 0p C ?=。要增加N 2O 4的产率可以:（ ）。

A 。降低温度; B.提高温度;

C 。提高压力; D.等温等容加入惰性气体。

5. 在等温等压下，当反应的1r m 5kJ mol G -?=?时，该反应能否自发进行？ （ )。 A 。能正向自发进行; B.能逆向自发进行； C.不能判断; D 。不能进行.

6。 一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能r m G ? 与标准化学反应吉布斯自由能r m G ? 相等的条件是：（ ）。

A.反应体系处于平衡；

B.反应体系的压力为p ；

C 。反应可进行到底；

D 。参与反应的各物质均处于标准态.

7. 某放热反应在800K T =，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在

200K T =，压力p 下进行,平衡时产物的百分含量将：（ ）。

A 。增大;

B 。减小；

C 。不变;

D 。不能确定。

8. 任一反应的平衡常数与温度的关系为2dln /d /()K T H RT =?，则 （ ）。

A. K 随温度升高而增大;

B. K 随温度升高而减少；

C. K 不随温度而变; D 。 随温度升高, K 可增大，减少。

二. 填空题

1. 25℃下,反应 MgO(s)＋ Cl 2(g) ＝ MgCl 2(s ）＋0。5O 2 (g) 达到平衡后， 若增大系统总压,则平衡向方移动，标准平衡常数（填增大， 减小或不变 ）。

2。 范特荷甫等温方程：r m r m ln p G G RT Q ?=?+ 中,表示系统标准状态下性质的是，用来判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是

。

3。某一温度下，反应C(s) + O 2 （g ）== CO 2 (g) 的标准平衡常数为1K ,反应 CO (g) + 0。5O 2 (g ） == CO 2 (g) 的标准平衡常数为2K 。同温下 2C （s ） + O 2 (g ) == 2CO （g) 的标准平衡常数3K 与1K 和2K 的关系是3K =

。 4。反应3222NH (g)N (g) + 3H (g) 在某温度下的标准平衡常数为0.25 ，则在相同温度下

2230.5N 1.5H NH (g) + (g)(g) 的标准平衡常数为。

三。 问答题

见书上P 140 9。

四。 计算题

1. 反应 2H 2S （g ） == 2H 2（g ）

+ S 2(g) 在1065℃时的K = 0。0118，1r m 177.0kJ mol H -?=?。假设r m H ?不随温度而变，试求反应在1200℃时的K 与r m G ?，r m S ?.

2。 已知NH 4HS(s)在25℃的分解压力为600 kPa ，试求35℃时的分解压力。在此温度范围内可设反应NH 4HS （s ） == NH 3（g ） + H 2S(g ） 的r m H ?为常数，其值为193.7kJ mol -?

(100kPa p =）。