文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学测试试题大一下
山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:

第一学期无机化学试题

一.名词解释(每个2分,共30分)

理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分)

1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。

2.试判断下列过程熵变的正负号

(1)溶解少量食盐于水中;

(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2;

(3)冰熔化变为水;

(4)石灰水吸收CO2;

(5)石灰石高温分解。

3.解释下列事实:

(1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大;

(2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大;

(3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大;

(4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大;

(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸;

4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱:

NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。

根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸:

Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。

5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。

6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。

(1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素;

(3) 第四周期的第六个过渡元素;

(4) 电负性最大的元素;

(5) 基态4p 轨道半充满的元素。

7.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型:

H 2O ;CO 2;PCl 4+;SO 3;NO 2-。

8.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低:

CO ;O 2;O 22-。

三.计算题(每题10分,共30分)

1.向含有Cd 2+和Fe 2+浓度均为0.020 mol ·dm -3的溶液中通入H 2S 达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH 应控制在什么范围?

已知K sp ?(CdS)=8.0×10-27,K sp ?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm -3,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。

2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm -3 Cu 2+

的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。

已知οCu /Cu 2+E =0.34V ,οZn

/Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。

3. 已知ο++Tl /Tl 3E =1.25 V ,οTl

/Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池: (a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+∣ Tl (+)

(b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+)

(c)(-)Tl ∣ Tl 3+ ? Tl 3+,Tl +

∣Pt (+) (1)写出每一个电池对应的电池反应式;

(2)计算298K 时,每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。

第一学期无机化学试题(1)平分细则及标准答案

一.名词解释(每个2分,共30分)

理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。

答:理想气体:在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体。

过热现象:当用一内壁非常光滑的容器加热一种非常纯净的液体时,人们发现当温度达到甚至超过液体的沸点时,液体并没有沸腾,这种现象称为过热现象。

钻穿效应:外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用,由于钻穿作用而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应。

状态函数:用来确定体系状态(准确地讲应称为热力学性质)的物理量叫状态函数。

盖斯定律:在( )TP或( )TV条件下,一个化学反应,不管是一步还是多步完成,其反应总的热效应相同。

活化能:在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差;在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反应物平均能量之差

盐类水解:盐电离出的离子与水电离出的H+离子或OH 离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反应称为盐类水解。

溶液:一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中,形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。

反应级数:化学反应速率方程中,各反应物浓度的幂次方之和称为该反应的反应级数。

氧化数:在离子型化合物中,离子所带的电荷数即为其氧化数;在共价化合物中将共用电子全部归电负性大的原子所具有时各元素的原子所带的电荷数称为该元素的氧化数。

电负性:分子(或离子晶体)中原子(或离子)对成键电子的吸引力。

电离能:元素的基态气体原子失去最外层第一个电子成为气态+1氧化态阳离子所需要的能量称为该元素的第一电离能。

化学键:在分子、离子、或晶体中相邻原子间的强相互作用力称之为化学键。

晶格能:相互远离的气态正离子和气态负离子逐渐靠近并结合形成1mol离子晶体时放出的能量称为该离子晶体的晶格能。

镧系收缩:镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小(约11pm)称为镧系收缩(lanthanide contraction)。镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm,从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等(详见表7.5),又因为同族元素的价层电子构型相同,因此,他们的性质十分接近,在自然界中常共生在一起而难以分离。

二.问答题(每题5分,共40分)

9. 非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔

质量。

答:非电解质稀溶液的依数性有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压。2分。 测定葡萄糖莫尔质量最好的方法是采用凝固点降低的方法,称取100.00g 葡萄糖溶解于1000.00g 水中,逐渐冷却测定其溶液的凝固点,根据其凝固点与273.15K 的差值ΔT 计算葡萄糖的莫尔质量M :

M = 86.100.100??T

3分 10. 试判断下列过程熵变的正负号

(6) 溶解少量食盐于水中;

(7) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO 和H 2;

(8) 冰熔化变为水;

(9) 石灰水吸收CO 2;

(10) 石灰石高温分解。

答:+ + + - +(每个1分)。

11. 解释下列事实:

(6) AgCl 在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大;

(7) BaSO 4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大;

(8) Ag 3PO 4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大;

(9) PbS 在盐酸中的溶解度比在纯水中的大;

(10) A g 2S 易溶于硝酸但难溶于硫酸。

答:每个答案1分,共5分。

a) AgCl 在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大——同离子效应;

b) BaSO 4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大——盐效应;

c) Ag 3PO 4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大——Ag 3PO 4与磷酸反应生成易溶的

AgH 2PO 4;

d) PbS 在盐酸中的溶解度比在纯水中的大——S 2-与H +结合生成HS -或H 2S ;

e) Ag 2S 易溶于硝酸但难溶于硫酸——硝酸将S 2-离子氧化成单质硫。

12.

根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱:

NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。

根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸:

Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。

答:S2-、CO32-、Ac-、HCOO-、NO2-、HSO4-、SO42-、ClO4-。3分B3+、Al3+、Be2+、Fe2+、Mg2+、Li+、Na+、K+。2分

13.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。

答:主量子数n

物理意义:决定电子出现最大几率的区域离核的远近,主要决定电子的能量,代表了主电子层。

取值:1、2、3、……1分

角量子数(副量子数)l

物理意义:决定电子运动的角动量,决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像;同时决定多电子原子中电子运动的能量。

l的取值:0,1,2,……(n-1)2分

磁量子数m

物理意义:决定原子轨道在空间的伸展方向;决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动量在外磁场方向上的分量大小(根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果)。

m的取值:0,±1,±2,±l1分

自旋量子数m s

物理意义:代表了电子的自旋方向。

m s的取值:±1/2。 1分14.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。

(1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素;

(3) 第四周期的第六个过渡元素;

(4) 电负性最大的元素;

(5) 基态4p轨道半充满的元素。

答:每个答案1分,共5分。

(1)1s22s22p63s23p64s23d6,Fe,铁;

(2)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6,Xe,氙;

(3)1s22s22p63s23p64s23d6,Fe,铁;

(4)1s22s22p6,F,氟;

(5)1s22s22p63s23p64s23d104p3,As,砷。

15.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型:H2O;CO2;PCl4+;SO3;NO2-。

答:每个1分,共5分。

H2O:O采取不等性sp3杂化,含有2个σO-H键,分子构型为“V”形;

π大π键,分子构型为直线形;

CO2:C采取sp杂化,含有2个σC-O键和2个4

3

PCl4+:P采取sp3杂化,含有4个σP-Cl键,分子构型为正四面体形;

SO3:S采取sp2杂化,含有3个σS-O键,分子构型为平面三角形;

NO2-:N采取不等性sp2杂化,含有2个σN-O键,分子构型为“V”形;

16.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低:CO;O2;O22-。

答:CO、O2、O22-的分子轨道表达式分别为:

CO:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2;

O2:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1(π2pz*)1;

O22-:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)2(π2pz*)2;

只有O2含有成单电子显示顺磁性,CO和O22-均为反磁性;键级分别为CO3级、O22级O22-1级,因此稳定性由高到低的排列次序为CO、O2、O22-。

三.计算题(每题10分,共30分)

1.向含有Cd2+和Fe2+浓度均为0.020 mol·dm-3的溶液中通入H2S达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH应控制在什么范围?

已知K sp?(CdS)=8.0×10-27,K sp?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·dm-3,H2S的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。

解:由于K sp?(CdS)远远小于K sp?(FeS),因此,所求溶液pH的控制范围是指CdS已经沉淀完全而FeS尚未沉淀的pH间隔。2分

溶液中存在H 2S 的电离平衡:

H 2S = 2H + + S 2-

[H +]=][S 100.1][S S ]

[H 222

22a a 21---??=K K 2分

Cd 2+完全沉淀时 [S 2-]=225

27

100.810100.8---?=?mol·dm -3 1分 [H +]=35.0100.8100.12222

=??--mol·dm -

3,pH =0.45 2分 FeS 沉淀时[S 2-]=1719100.2020

.0100.4--?=?mol·dm -3 1分 [H +]=31722

100.2102100.1---?=??mol·dm -

3,pH =2.65 2分 故pH 的选择范围为:0.45<pH <2.65。 2分

2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm -3 Cu 2+的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。

已知οCu /Cu 2+E =0.34V ,οZn /Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。

解:设生成CuS 沉淀后,正极溶液中Cu 2+的浓度为x mol·dm -3

所组成电池为:(-)Zn|Zn 2+(1mol·dm -3)||Cu 2+(x mol·dm -3)|Cu (+) 2分 电池反应为:Cu 2++Zn===Cu +Zn 2

+ 由]

[Cu ][Zn lg 2059.022++-=οE E 得方程:0.670=[0.337-(-0.763)]-x 1lg 2059.0 得x =2.6?10

-15 [Cu 2+]=2.6?10-15 mol·dm -3; 3分 溶液中S 2-离子浓度为:

2157222222.01.0101.7103.1]H []S H []S [????=?=--+-

a a K K =2.3×10-21mol ·dm -3;3分 K sp (CuS)=[Cu 2+]·[S 2-]=2.6?10

-15×2.3×10-21=6.0×10-36。 2分 3. 已知ο++Tl /Tl 3E =1.25 V ,οTl /Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池:

(a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+

∣ Tl (+)

(b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+)

(c)(-)Tl∣ Tl3+ ? Tl3+,Tl+∣Pt(+)

(3)写出每一个电池对应的电池反应式;

(4)计算298K时,每个电池的标准电动势E?和标准自由能变化△r G m°。

答:(1)三个电池的电池反应完全相同:

Tl3++2Tl=3Tl+1分

(2)三个电池的电极反应不同,则电池的电动势不同。1分

(a)电池,电子转移数为3

正极反应:Tl3++3e-===Tl

负极反应:Tl===Tl++e-

E a°= E°(Tl3+/Tl)-E°(Tl+/Tl)

因E°(Tl+/Tl)=3 E°(Tl3+/Tl)-2 E°(Tl3+/Tl+)=3×0.72-2×1.25=-0.34(V)

有E a°=0.72-(-0.34)=1.06(V)2分

(b)电池,电子转移数为2

正极反应:Tl3++2e-===Tl+

负极反应:Tl===Tl++e-

E b°= E°(Tl3+/Tl+)-E°(Tl+/Tl)= 1.25-(-0.34)=1.59(V) 2分

(c)电池,电子转移数为6

正极反应:Tl3++3e-===Tl+

负极反应:Tl===Tl3++3e-

E c°= E°(Tl3+/Tl+)-E°(Tl3+/Tl)=1.25-0.72=0.53(V)2分

三电池反应的Δr G m°相同:Δr G m°=-306.87 kJ·mol-12分

第一学期无机化学试题

一.名词解释(每个2分,共20分)

过冷现象;屏蔽效应;可逆过程;缓冲溶液;盖斯定律;理想溶液;化学平衡;杂化轨道;歧化反应;镧系收缩。

二.问答题(每题5分,共50分)

17.设计实验,用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。

无机化学(药学专)——考试题库及答案

F列电子的量子数(n, I, m和ms)不合理的是 收藏 A. 3,0,0,+1/2 B. 3,1,0,-1/2 C. 3,0,0,-1/2 D. 3,3,0,+1/2 回答错误!正确答案:D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案:D 一种元素的相对原子质量,是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案:D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值,这

回答错误!正确答案:A 需配制Ph=5 的缓冲溶液,选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案:A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案:D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案:B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3

无机化学模拟题

《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子,298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 ( ) 2. 密闭系统中,温度趋近0K 时,所有放热反应均能自发进行。 ( ) 3. 在下列浓差电池中,只有溶液浓度a

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 (学科代码:070301) 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识,深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法,及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势;具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力,具有较强的创新意识;至少掌握一门外国语,能熟练阅读本专业的外文资料,具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力;能熟练的运用计算机与现代信息工具;毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组,由3-5名本专业和相关学科的专家组成,其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师,研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分,必修课不少于18分(含前沿讲座2学分与社会实践2学分)。博士阶段应修学分不少于10学分(包括博士阶段前沿讲座4学分)。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后,应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 (一)必修课 思想政治理论3学分(硕士阶段) 中国马克思主义与当代2学分(博士阶段) 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践:硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作,可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告,导师根据报告评定成绩,成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分,成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容:前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题,提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式:“研究生前沿专题讲座”形式有两种:研究生和指导教师参加的、指导教师主持

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素; (3) 第四周期的第六个过渡元素; (4) 电负性最大的元素; (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型: H 2O ;CO 2;PCl 4+;SO 3;NO 2-。 8.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低: CO ;O 2;O 22-。 三.计算题(每题10分,共30分) 1.向含有Cd 2+和Fe 2+浓度均为0.020 mol ·dm -3的溶液入H 2S 达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH 应控制在什么围? 已知K sp ?(CdS)=8.0×10-27,K sp ?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm -3,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。 2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm -3 Cu 2+ 的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2+E =0.34V , Zn /Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ++Tl /Tl 3E =1.25 V , Tl /Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池: (a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+∣ Tl (+) (b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+) (c)(-)Tl ∣ Tl 3+ ? Tl 3+,Tl + ∣Pt (+) (1)写出每一个电池对应的电池反应式; (2)计算298K 时,每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题(1)平分细则及标准答案 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第六章化学键理论 本章总目标: 1:掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别; 2:了解物质的性质与分子结构和键参数的关系; 3:重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4:熟悉几种分子间作用力。 各小节目标: 第一节:离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度,学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构,初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节:共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2:理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3:理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构,并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节:金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节:分子间作用力 1:了解分子极性的判断和分子间作用力(范德华力)以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是()

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是() A.离子电荷高,离子半径大 B.离子电荷高,离子半径小 C.离子电荷低,离子半径小 D.离子电荷低,离子半径大 5. 下列化合物中,键的极性最弱的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是() +>O 22- B. O 2 ->O 2 C. NO+>NO D. OF->OF 7. 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中,是等电子体的为() 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是()(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是() A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中,不含有孤电子对的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水,其原因是() A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 (20分) 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 (20分) 1. 随着溶液的pH 值增加,下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2.Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3,Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO 2 ,还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+,Cl 2/Cl -组成的原电池,其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ,负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ,电池的电动势等于0.15V ,电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。(E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ;E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ) 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1,按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V , Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为:__;其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解,在配制其溶液时应加入HCl ,水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的: 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点,科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力,以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学,为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求: 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识,具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构: 《理论化学》试卷满分150分。其中,物理化学(含结构化学)合计100分为必答,另外50分可选择无机化学(50分)或分析化学(含化学分析及仪器分析)(50分)作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容: 物理化学(含结构化学)(100分) 该科目大纲共计十九章,其中第一至第十章考题占75分,第十一至第十九章(结构化学部分)考题占25分。 第一章热力学第一定律 1.热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念:体系与环境,体系的性质;热力学平衡态和状态函数 2.热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3.体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4.焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5.热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6.热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7.热力学第一定律对相变过程的应用 8.化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应;反应进度; 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算:赫斯定律;标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?实际气体方程是怎么推导出来的?实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用? 2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些? 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同? 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则所需温度为多少?2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时,某容器含640g氧气,当此容器被加到400K恒定后,问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时,共放出多少克氧气? 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关,而与液体上方空间的大小无关?试计算 (1)303K、空气的相对湿度为100%时,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。 已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa;323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解? 2KClO3 === 2KCl +3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。 2NO +O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险? 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中,放置一段时间后,瓶内压强恒定为99.3kPa。 (1)求原气体混合物中各组分的物质的量分数; (2)若温度为298K,实验后干燥剂增重1.50g,求瓶的体积。(假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气)

无机化学题库

-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ;值为() 8. 已知 H 2S 的 K ; =1.0 X 10-7, K ; =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 (I ) 一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中, 每题1.5分,共24分) 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 () A.Li (g ) B.Li (s ) 2.已知在一定温度下: G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ; =0.034 因此,下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ;=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中, 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 () 百为1.8 V,某浓度时,反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是() 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c (S 2- )应为

无机化学模拟试卷

无机化学模拟试卷 一、选择题 1.增大反应物浓度,使反应速率增大的原因是(D)。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2,在一定温度下发生反应: NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时,有关各种分压的结论正确的是(C) A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)P(CL2) 3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体,欲使1/3的气体溢出烧瓶,需加热到(D) A.100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知: ○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= -110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= -398.5KJ/mol 则在标准状态(100Kpa)下,25℃时,1000L的CO的发热量是(D) A.504KJ B.383KJ C.2.03×104KJ D.1.14×104KJ 5.对于一个化学反应,下列说法正确的是(D ) A.?rSm?越小,反应速率越快

B.?rHm?越小,反应速率越快 C.活化能越大,反应速率越快 D.活化能越小,反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的(D ) A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知:H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(A ) A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45,患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9,问此时血液中C(H+)为正常状态的多少(C ) A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下,某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体,其中分压最小的组分是(B) A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中,哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量,如果其热力学能增加了1、32KJ,则该系统做功为(D)KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。 1.用氢碘酸处理CuO; 2.朱砂溶于王水; 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; 5.光气与氨气反应; 6.单质磷溶于热烧碱溶液; 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二.述下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三.回答下列问题(40分)。 1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。 2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的? 3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水? 试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。 BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。 6.写出下列物质主要成分的化学式: 毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。 7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8.设计实验方案分离下列离子:

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 (20分) 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 (20分) 1. 随着溶液的pH 值增加,下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2.Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3,Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO 2 ,还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+,Cl 2/Cl -组成的原电池,其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ,负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ,电池的电动势等于0.15V ,电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。(E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ;E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ) 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1,按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ,Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为:__;其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解,在配制其溶液时应加入HCl ,水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H 2O b.CO 2 c.HCl d.NH 3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl 4 d.BF 3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应

2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δ r H m1 Θ,反应B=C的反应热为Δ r H m2 Θ,则反 应A=C的反应热Δ r H m3 Θ为:d a.Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b.Δ r H m1 Θ-Δ r H m2 Θ c.Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d.Δ r H m2 Θ-Δ r H m1 Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1,则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH 3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH 3 :c a.分子量最小 b.取向力最强

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:

第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

《无机化学》试题库

《无机化学》试题库 试题一 一、填空(每小题2分,共20分) 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量,以气态最高,次之, 最低; 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个; 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时,反应(吸热或放热); 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3,其实验平衡常数表达式为K C= ; 5、酸碱质子理论定义:凡是的物质都是酸; 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S(mol·L-1)之间的换算关系为K SP= ; 7、共价键具有饱和性与性; 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力,即:、、取向力、诱导力; 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为; 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种:。 二、单项选择(每小题2分,共20分) 1、气体标准状况的定义中,温度与压力分别为; A、T=273K,P=10000Pa B、T=298K,P=101325Pa C、T=273K,P=101325Pa D、T=298K,P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q(“+ Q”代表放热),为了提高SO2 的转化率,可以在其它条件不变的情况下,; A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中,不是共轭关系的是; A、H2SO4~SO42- B、H2O~OH- C、HF~F- D、NH3~NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为; A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中,既有σ键,又有∏键的是; A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中,S的氧化数= ; A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质,下列表述中错误的是; A、Na、K在空气中燃烧,分别生成Na2O、K2O

无机化学模拟试题

模拟试题 一.单选题 1.现有4组量子数,其中正确且能量最高的是 C A .n=3,l=1,m=0 B .n=3,l=3,m=-1 C .n=3,l=2,m=2 D .n=3,l=2,m=3 2.下列各物质的化学键中,只存在σ键的是 C A .N 2 B .乙烯 C .乙烷 D .O 2 3.下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A .水和水 B .苯和苯 C .水和苯 D .水和氯化氢 4.下列各对晶体的晶格中,晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A .金刚石和碳化硅 B .二氧化碳和二氧化硅 C .氩和甲烷 D .氯化钠和氯化钙 5.下列分子中具有三角锥结构的是 B A .CO 2 B .PH 3 C .BF 3 D .H 2O 6.下列物质中沸点最低的是 D A .HI B .HF C .HBr D .HCl 7.关于配体,下列说法不正确的是 A .配体中与中心离子(或原子)直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B .配位原子是多电子原子,常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C .只含一个配位原子的配体是单齿配体 D .含两个配位原子的配体是螯合剂 8.对下图所示图形, 正确的叙述是 C A .图形表示xy d 原子轨道的形状 B .图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C .图形表示2d z 电子云角度分布图 D .图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院(系) 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………

9.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则 D A .能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B .能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C .能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D .能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10.下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A .二氨合银配离子 B .氨分子 C .铵离子 D .四氨合铜配离子 11.(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A .2,3,1 B .2,3,1-- C .2,3,1- D .2,3,1--- 12.假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?,则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C .标准电动势θE 不变,锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D .标准电动势θ E 不变,锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13.-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A .43AsO H ,-24HAsO B .43AsO H ,- 24AsO C .-24HAsO ,-34AsO D .-42AsO H ,-24HAsO 14.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为:C A .4 B .0.5 C .2 D .1 15.难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ,它在水溶液中的溶解度s 等于: A A .() 1θ sp K B .θ sp K C .() 2 1θsp K D .() 3 1θ sp K 16.用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 (不做,A ) A .强电解质 B .以乙醇为溶剂的电解质溶液 C .弱电解质 D .以水为溶剂的电解质溶液 17.在过氧化物存在下,烯烃与HBr 的反应属于 A .亲电加成 B .亲核加成 C .自由基加成 D .取代反应 18.下列化合物中能发生银镜反应的是 B A .丙烷 B .丙醛 C .丙醇 D .丙酮 19.已知下列数据:B

无机化学试题及答案

1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………() (A) Li,Mg (B) Al,Si (C) Na,Al (D) H,Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………() (A) Li (B) K,Rb,Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………() (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………() (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………() (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中,Ni的氧化数为…………………………………………………………() (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质,能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………() (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………() (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………() (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3

相关文档
相关文档 最新文档