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高二期末强化训练四

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物理试题

第Ⅰ卷(选择题36分)

一、选择题:本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题的四个选项中,至少有一个是正确的。全部选对的得3分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分。 1.调压变压器就是一种自耦变压器,它的构造如图乙所示.线圈AB 绕在一个圆环形的铁芯上,CD 之间输入交变电压,转动滑动触头P 就可以调节输出电压.图乙中两电表均为理想交流电表,R1、R2为定值电阻,R3为滑动变阻器.现在CD 两端输入图甲所示正弦式交流电,变压器视为理想变压器,那么(

)

A .由甲图可知CD 两端输入交流电压u 的表达式为u =36 2 sin(100t)(V)

B .当滑动触头P 逆时针转动时,MN 之间输出交流电压的频率变大

C .当滑动变阻器滑动触头向下滑动时,电流表读数变大,电压表读数也变大

D .当滑动变阻器滑动触头向下滑动时,电阻R2消耗的电功率变小

2. 给额定功率为60W 、额定电压为220V 的白炽灯泡加上如图所示的电压,恰使灯泡正常发光,则所加电压 U0的大小最接近于

A .440V

B .350V

C .310V

D .220V

3. 如图,在同一铁心上绕着两个线圈,单刀双掷开关原来接在1位置,现在它从1打向2,试判断此过程中,通过R 的电流方向是 A .先由P 到Q ,再由Q 到P B .先由Q 到P ,再由P 到Q C .始终是由Q 到P D .始终是由P 到Q

4. 如图所示为光敏电阻自动计数器的示意图,其中R 1为光敏电阻,R 2为定值电阻.此

光电计数器的基本工作原理是

A 当有光照射R 1时,信号处理系统获得高电压

B 当有光照射R 1时,信号处理系统获得低电压

C 信号处理系统每获得一次低电压就计数一次

D 信号处理系统每获得一次高电压就计数一次

5. 如下图所示,光滑导轨倾斜放置,下端连一灯泡,匀强磁场垂直于导轨平面,当金属棒ab 沿导轨下滑到稳定

状态时,灯泡的电功率为P ,其他电阻不计,要使灯泡在棒稳定运动状态下的电功率为2P ,则应( )

A .将导轨间距变为原来的2倍

B .换一电阻减半的灯泡

C .将磁场磁感应强度B 加倍

D .换一质量为原来2倍的金属棒

6. 如图所示,一个边长为a 、电阻为R 的等边三角形线框,在外力作用下,以速度v 匀速穿过宽均为a 的两个匀强磁场.这两个磁场的磁感应强度大小均为B 方向相反.线框运动方向与底边平行且与磁场边缘垂直.取逆时针方向的电流为正。若从图示位置开始,线框中产生的感应电流I 与沿运动方向的位移x

之间的函数图象,下面四

个图中正确的是( )

7. 随着社会经济的发展,人们对能源的需求也日益扩大,节能变得越来越重要.某发电厂采用升压变压器向某一特定用户供电,用户通过降压变压器用电,若发电厂输出电压为U 1,输电导线总电阻为R ,在某一时段用户需求的电功率为P 0,用户的用电器正常工作的电压为U 2.在满足用户正常用电的情况下,下列说法正确的是( )

A .输电线上损耗的功率为P 20R

U 22

B .输电线上损耗的功率为P 20R

U 21

C .若要减少输电线上损耗的功率可以采用更高的电压输电

D .采用更高的电压输电会降低输电效率

8. 某气体的摩尔质量为M ,摩尔体积为V ,密度为ρ,每个分子的质量和体积

分别为m 和Vo ,则阿伏加德罗常数N A 可表示为 ( ) A .0

V V

N A =

B .m V N A ρ=

C .m M N A =

D .0V M N A ρ=

9. 下列有关热现象和热规律的说法中正确的是( )

A .给自行车轮胎打气,越来越费力,说明气体分子间斥力在增大

B .布朗运动的实质是颗粒分子的无规则运动

C .“酒好不怕巷子深、花香扑鼻”与分子热运动有关

D .热量不能从低温物体传给高温物体

10.下列说法中,正确的是 A.液晶具有各向异性

B. 对于同一种液体,饱和汽压随温度升高而增大

C. 热量不能由低温物体传递到高温物体

D. 相对湿度是100%,表明在当时温度下,空气中水汽已达饱和状态

11. 下列说法中,正确的是( ) A.焦耳的实验是热力学第一定律的基础

B.第一类永动机不能制成是因为它违背了能量守恒定律

C.第二类永动机不能制成是因为它违背了能量守恒定律

D.热力学第二定律说明一切与热现象有关的宏观自然过程具有方向性。

12. 如图所示,带有活塞的气缸中封闭一定质量的理想气体,将一个半导体NTC 热敏电阻R 置于气缸中,热敏电阻与气缸外的电源E 和电流表A 组成闭合回路,气缸和活塞具有良好的绝热(与外界无热交换)性能,若发现电流表的读数增大,以下判断正确的是(不考虑电阻散热)(

A .气体一定对外做功

B .气体体积一定增大

C .气体内能一定增大

D .气体压强一定增大

二.填空题(共14分)

13. (8分)如图所示,一定质量的理想气体经历如图所示的AB 、BC 、CA 三个变化过程,则:符合查理定律的变化过程是________;C →A 过程中气体____________(选填“吸收”或“放出”)热量,__________(

选填“外界对气体”或

“气体对外界”)做功,气体的内能________(选填“增大”、“减小”或“不变”).

14.(6分)如下图所示是研究电磁感应现象的实验仪器,虚线框内给出了原、副线圈导线的绕法,实验前已查明电流表中电流从左接线柱流入时指针向左偏.

(1)用笔画线代替导线在答

卷对应的图上连接好实验电路.

(2)若实验中原线圈插入副

线圈后,开关S闭合的瞬间,观

察到电流表指针向左偏,试在电

路连接图中标出电源的正、负

极.

(3)若将原线圈拔出,则拔

出时电流表指针向________偏.

三、论述计算题(共4小题,

共50分.解答应写出必要的文

字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案不能得分,有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位)

15.(10分)如图甲所示,用面积为S的活塞在气缸内封闭着一定质量的空气,活塞上放一砝码,活塞和砝码的总质量为m.现对气缸缓缓加热,使气缸内的空气温度从T1升高到T2,空气柱的高度增加了ΔL,已知加热时气体吸收的热量为Q,外界大气压强为p0.求:

(1)此过程中被封闭气体的内能变化了多少?

(2)气缸内温度为T1时,气柱的长度为多少?

(3)请在图乙的V-T图上大致作出该过程的图象(包括在图线上标出过程的方向).16.(12分)交流发电机的发电原理是矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴O

O'匀速转动,一小型发电机的线圈共220匝,线圈面积S=0.05m2,线圈转动的频率为50Hz,线圈内阻不计,磁场的磁感应强度B=π/2T。现用此发电机所发出交流电带动两个标有“220V、11kW”的电机正常工作,需在发电机的输出端a、b与电机之间接一个理想变压器,电路如图所示。求:

(1)发电机的输出电压为多少?

(2)变压器原副线圈的匝数比为多少?

(3)与变压器原线圈串联的交流电流表的示数为多少?

17.(16分)相距L=1.5m的足够长金属导轨竖直放置,质量为m=1kg的光滑金属棒ab通过棒两端的套环水平地套在金属导轨上,金属棒cd水平固定在金属导轨上,如图甲所示,虚线上方磁场方向垂直纸面向里,虚线下方磁场方向竖直向下,两处磁场磁感应强度大小相同,ab、cd两棒的电阻均为r=0.9Ω,导轨电阻不计. ab棒在方向竖直向上大小按图乙所示规律变化的外力F作用下从静止开始,沿导轨匀加速运动,g取10m/s2.求:

(1)在运动过程中,ab棒中的电流方向?cd棒受到的安培力方向?

(2)求出ab棒加速度大小和磁感应强度B的大小?

(3)从t1=0到t2=2s,金属棒ab的机械能变化了多少?

18.(12分)如图所示,质量为m、边长为L的正方形线框,从有界的匀强磁场上方由静止自由下落,线框电阻为R。匀强磁场的宽度为H。(L<H),磁感强度为B,线框下落过程中ab边与磁场边界平行且沿水平方向。已知ab边刚进入磁场和刚穿出磁场时线框都

作减速运动,加速度大小都是

g

3

1

。求:

(1)ab边刚进入磁场时与ab边刚出磁场时的速度大小;

(2)cd边刚进入磁场时,线框的速度大小;

(3)线框进入磁场的过程中,产生的热量。

15.[解析]

(1)对活塞和砝码:mg +p 0S =pS ,得p =p 0+mg

S

气体对外做功

W =pS ΔL =(p 0S +mg )ΔL

由热力学第一定律W +Q =ΔU 得ΔU =Q -(p 0S +mg )ΔL (2)V 1T 1=V 2T 2,LS T 1=(L +ΔL )S T 2

解得L =T 1ΔL

(T 2-T 1)

(3)如图所示.

16. 解:(1)由法拉第电磁感应定律得线圈转动产生的电动势最大值为E m =nBS ω=220×π/2×0.05×100πV =11002V ,则有效值为E =1100V ,由于线圈内阻不计,则输出电压就等于电动势,即U 1=E =1100V 。(4分)

(2)由于电动机的额定电压为220V ,所以变压器的匝数比由变压器的电压关系得2121::U U n n =,由于U 1=1100V ,U 2=220V ,所以变压器的匝数比为1:5220:1100:21==n n (3分)

(3)电流表的示数就是原线圈中的电流I 1,由能量守恒得I 1U 1=P 输出

=2×11kW =

22000W 。

所以电流表的示数为I 1=P /U 1=22000/1100A=20A 。(3分)

17. 解析:(1)在运动过程中,ab 棒中的电流方向从b 流向a .cd 棒受到的安培力方向

是垂直导轨平面向里.

(2)设ab 棒加速度大小为a ,当t 1=0时,F 1=11N ,则 F 1-mg =ma a =1m/s 2

当t 2=2s 时,F 2=14.6N ,设ab 棒速度大小为v ,其中电流为I ,则 F 2-mg -BIL =ma v =at 2 BL v =2Ir 解得B =1.2T

(3)从t 1=0到t 2=2s ,ab 棒通过的距离为h ,则h =12

at 2

2

设金属棒ab 的机械能变化为ΔE ,则

ΔE =mgh +1

2

m v 2

ΔE =22J

18. (1)由题意可知ab 边刚进入磁场与刚出磁场时的速度相等,设为v1,则结线框有: 1B L v E = -------------------------1分

R E

I =

---------------------1分

I L B F = -----------------1分

且mg

mg F 31

=- --------------------1分 解得:

2

2134L B m g R v = ------------------------------1分 (2)设cd 边刚进入磁场时速度为v2,则cd 边进入磁场到ab 边刚出磁场应用动能

定理得: )(21212

221l H mg mv mv -=- ------------2分

解得: )

(2)34(2222l H g l B mgR

v --= --------------2分

(3)由能和转化和守恒定律,可知在线框进入磁场的过程中有

Q mv mgl mv +=+2

2212121 --------------------2分

解得产生的热量:Q =mgH --------------1分

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间:90分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.对于A 2+3B22AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是() A.v(AB3)=0.5 mol/(L·min) B.v(B2)=0.6 mol/(L·min) C.v(A2)=0.4 mol/(L·min) D.无法判断 解析:A项由v(AB3)=0.5mol/(L·min)可推出v(A2)=0.25 mol/(L·min);B项由v(B2)=0.6mol/(L·min),可得v(A2)=0.2 mol/(L·min),由此可知表示反应最快的是C项。 答案:C 2.(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态() A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.各气体物质的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 解析:解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体,反应前后气体的物质的量

相等,在刚性容器中整个反应过程中压强不变,故A 、D 错;由于A 为固体,气体的质量在反应中会发生变化,直到达平衡状态,ρ=m V ,由于V 不变,故混合气体的密度平衡前后会发生变化,不变时即达到平衡,B 对;任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态,C 对。 答案:BC 3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( ) A .化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B .化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C .化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D .化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析:化学反应速率是研究化学反应快慢的问题,化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案:C 4.常温常压下,注射器甲中装有NO 2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U 形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

高二下学期数学期末考试试卷文科)

高二下学期数学期末考试试卷(文科) (时间:120分钟,分值:150分) 一、单选题(每小题5分,共60分) 1.把十进制的23化成二进制数是( ) A. 00 110(2) B. 10 111 (2) C. 10 110 (2) D. 11 101 (2) 2.从数字,,,,中任取 个,组成一个没有重复数字的两位数,则这个两 位数大于 的概率是( ) A. B. C. D. 3.已知命题 p :“1a ,有2 60a a 成立”,则命题 p 为( ) A. 1a ,有260a a 成立 B. 1a ,有2 60a a 成立 C. 1a ,有2 60a a 成立 D. 1a ,有2 60a a 成立 4.如果数据x 1 ,x 2 ,…,x n 的平均数为x ,方差为s 2 , 则5x 1+2,5x 2+2,…,5x n +2的平均数和方差分别为( ) A. x ,s 2 B. 5x +2,s 2 C. 5x +2,25s 2 D. x ,25s 2 5.某校三个年级共有24个班,学校为了了解同学们的 心理状况,将每个班编号,依次为1到24,现用系统抽样法,抽取4个班进行调查,若抽到的最小编号为 3,则抽取的最大

编号为( ) A. 15 B. 18 C. 21 D. 22 6.按右图所示的程序框图,若输入 81a ,则输出的i =( ) A. 14 B. 17 C. 19 D. 21 7.若双曲线2 2 221(,0)y x a b a b 的一条渐近线方程为 34 y x ,则该双曲线的离 心率为( ) A. 43 B. 53 C. 169 D. 259 8.已知 01,0,a a x 且,命题P :若11a x 且,则log 0a x ,在命 题P 、P 的逆命题、P 的否命题、P 的逆否命题、P 这5个命题中,真命题的个数 为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9.函数f(x)= ln 2x x x 在点(1,-2)处的切线方程为( ) A. 2x -y -4=0 B. 2x +y =0 C. x -y -3=0 D. x +y +1=0 10.椭圆 2 2 1x my 的离心率是 32 ,则它的长轴长是( ) A. 1 B. 1或2 C. 4 D. 2或4 11.已知点P 在抛物线2 4x y 上,则当点P 到点1,2Q 的距离与点P 到抛物线 焦点距离之和取得最小值时,点 P 的坐标为( )

(完整版)高中化学选修五期末试卷

高二化学试卷 可能用到的元素的相对原子质量:C :12 H :1 O :16 一、选择题(共20小题,每小题3分,每小题只有一个.. 正确选项) 1.我国已成功发射了“神舟”七号,其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的,据此分析,该面料一定不具有的性质是( ) A.强度高,耐高温 B.防辐射,防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性,熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确...的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/3118948816.html,l 4可由CH 4制得,可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确... 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中,一定互为同系物的是( ) A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是( ) A.聚丙烯的结构简式: B.丙烷分子的比例模型: C.四氯化碳分子的电子式: D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: 7.下列五组物质,其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A .○1○2 B .○2○3○4 C .○1○3○5 D .○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 ( ) A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是( ) A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH

高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明:1.考生务必将答案填写到答题卷上; 2.可能用到的元素的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 一、选择题(共16小题,每小题3分,每小题只有一个 ..正确选项) 1.我国已成功发射了“神舟”七号,其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的,据此分析,该面料一定不具有的性质是() A.强度高,耐高温 B.防辐射,防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性,熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ...的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/3118948816.html,l4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ...的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中,一定互为同系物的是() A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是() A.聚丙烯的结构简式: B.丙烷分子的比例模型: C.四氯化碳分子的电子式: D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: 7.下列五组物质,其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A.○1○2 B.○2○3○4 C.○1○3○5 D.○2○5 8. 下列系统命名法正确的是() A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

2017 2018高二上学期文科期末考试卷及答案word文档良心出品

昆明市第二十四中学2017~2018学年上学期期末考 文科数学试卷 考试时间120分钟,试卷满分150分 命题人:云付泽审题人: 注意事项: 1.答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) M N?}?3n?Z?1?n2?{m?Z?3?m?}N?M{ (,1,.设集合则) 0,1}{-1,1,2}{-1,0{0,{0,1},1,2}.A.C.B.D 2.试从四个图中点在散点图上的分布状态,直观上初步判断两个量之间有线性相关关系的是 ( ) 23) (+1≤0”的否定是.命题“对任意的x∈R,x -x32332 1≤0,x+-x B.存在xxA.不 存在∈R,x∈-xR+1≤0; 23321>0 x,x+-D.存在x∈C.对任意的x∈R,xR-x +1>0; ??cos2sin??2?tan) ,则的值是4.已知(??cossin2?3443??

D.A..B. C 4433?)2x?y?sin(x2?siny) 为了得到函数的图像的图像,可以将函数(5. 6??个单位长度A.向右平移B.向右平移个单位长度36??向右平移个单位长度D.C.向左平移个单位长度 1212y?x??x?2y?2yx、z?x?3y的最小值(满足约束条件:,则6.设变量) ??x??2??8?64??2..C.D B A . 7.下表是某工厂1~4月份用电量(单位:万度)的一组数据: 页6 共页1 第 4 月份x 1 2 3 2.5 4.5 34 y 用电量间有较好的线性相关关系,其线性回归方程由散点图可知,用电量y与月份 x???yx?a??0.7?a) ,则( 5.15 . D B.5.25 C.5.2 A.10.5 aa?aa}a??{8?a) ,则中,8.已知等差数列的值是( 开始81n4348321624 D C..B.A.i=0 S=,i) 9.根据下列程序框图,可知输出的结果为( 8A. 9B.i=i+1 10C. 11 D.S=S+2是??][?,b,则使得函数随机取两个数分别记为10.在区间aS<=1023?

(最新整理)化学选修四测试题

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第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。) 1.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0。5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0。8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C气+D(气)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1。2 mol 4.下列变化过程中,ΔS<0的是 A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C.干冰的升华D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) 5.在一定温度不同压强(P 1<P2=下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分) 1.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知 Va<Vb和a=0.5b,则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3.pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4.把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5.0.1mol/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确...的是 A.c(H+)>c(F-) B.c(HF) >c(H+) C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-) 6.以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液,液面上覆盖一层苯,电解一段时间后,在阴极周围溶液中加入酚酞,在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液,则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8.在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大,可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9.不考虑水的电离,在H2CO3溶液中,下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀;经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为: 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分,考试时间90分钟。 注意事项:1.开始答卷前,考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内,在试题卷上作答无效。 第I卷(选择题共48分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题:本题共16小题,每小题3分,满分48分,每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释,不正确的是 3. 下列有关电池的说法,不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中,锌电极是负极 C. 铅蓄电池中,Pb02做负极 D. 铜锌原电池(稀硫酸做电解质)工作时,锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值

D. 条件相同,用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧,测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g),以下化学反应速率的表示中,所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析,以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时,化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程(CO和O附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为:CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法,正确的是 A. 相同温度下,Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下,Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色,NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中,若C032-的数目为NA;则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知:①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol; ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol

(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量:N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题(50分) 一、单项选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得3分,选错或不答的得0分。 1.已知:H 2(g)+F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H =-270kJ/mol ,下列说法正确的是( ) A .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D .2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3.可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3,如果SO 2的起始浓度为2mol ·L -1,2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L -1,则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A .0.1mol ·L -1·min -1 B .0.9mol ·L -1·min -1 C .0.2 mol ·L -1·min -1 D .0.05mol ·L -1·min -1 5.已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A .升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B .使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C .反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定 D .单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时,反应达到平衡 6.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8.用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当 氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2,则V l 和V 2的关系正确的是( ) A .V 1>V 2 B .V 1<V 2 C .V 1=V 2 D .V 1≤V 2 7.已知:4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量:H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A.①②③④B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是 A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 3、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是 A.正极反应为:Cu2++2e–= Cu B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.Na+、Ca2+、I–、NO3– C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知:K sp(AgCl)=1.8×10—10,K sp(AgI)=1.5×10—16 ,K sp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl 6、已知:△G=△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S熵变,当△G<0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是A.熵变大于零的反应肯定能自发进行 B.焓变小于零的反应肯定能自发进行

高二上学期文科数学期末考试卷(含答案详解)

高二数学文科试卷第1页,总4页 绝密★启用前 澜沧一中2019-2020学年度高二年级上学期期末考试 数学试卷(文科) 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,22题,共2页 (考试用时120分钟,满分150分) 注意事项: 1、答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、学号在答题卡上填写清楚。 2、考生必须把所有答案填写在答题卡上,答在试卷上的答案无效。 3、选择题每小题选出答案后,把正确答案的序号(字母)认真地写在答题卡的相应位置。用黑色碳素笔作答,答案不要超出给定的答题框。 4、考生必须按规定的方法和要求答题,不按要求答题所造成的后果由本人负责。 5、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 第I 卷(选择题 共60分) 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分。每小题给出四个选项中, 只有一项符合题目要求) 1.已知集合M ={1,2,4,8},N ={2,4,6,8},则M ∩N =( ) A .{2,4} B .{2,4,8} C .{1,6} D .{1,2,4,6,8} 2.双曲线y 2-x 2=2的渐近线方程是( ) A .y =±x B .y =±2x C .y =±3x D .y =±2x 3.lg 0.001+ln e =( ) A.72 B .-52 C .-72 D.5 2 4.若a 为实数且2+a i 1+i =3+i ,则a =( ) A . -4 B .-3 C .3 D .4 5.设x ∈R ,则“x >3”是“x 2-2x -3>0”的( ) A .充分不必要条件 B .必要不充分条件 C .充要条件 D .既不充分也不必要条件 6.已知点(m,1)(m >0)到直线l :x -y +2=0的距离为1,则m =( ) A. 2 B .2- 2 C.2-1 D.2+1 7.如果正△ABC 的边长为1,那么AB →·AC →等于( ) A .-12 B.1 2 C .1 D .2 8.对于不同直线a ,b ,l 以及平面α,下列说法中正确的是( ) A .如果a ∥b ,a ∥α,则b ∥α B .如果a ⊥l ,b ⊥l ,则a ∥b C .如果a ∥α,b ⊥a 则b ⊥α D .如果a ⊥α,b ⊥α,则a ∥b 9.如图,给出了奇函数f (x )的局部图象,那么f (1)等于( ) A .-4 B .-2 C .2 D .4 10.已知函数f (x )=x -2+log 2x ,则f (x )的零点所在区间为( ) A .(0,1) B .(1,2) C .(2,3) D .(3,4) 11.记等比数列{a n }的前n 项和为S n ,已知S 1=-2,S 3=-6,且公比q ≠1,则a 3=( )

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题:专题

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题:专题 19 大题综合训练 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题 -1 溶质CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN Na 2 SO 4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述六种溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律,判断下列反应不能进行的是________。 A.CH 3COOH+Na 2 CO 3 =NaHCO 3 +CH 3 COONa B.CH 3COOH+NaCN=CH 3 COONa+HCN C.CO 2+H 2 O+2NaCN=Na 2 CO 3 +2HCN (5)将CO 2 气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象是_______,原因为_________(用离子方程式表示)。 2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.(1)工业上用N 2和H 2 在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大, 且使平衡混合物中NH 3 的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N 2 D.液化分离NH 3 (2)常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH 4+和NH 3 ·H 2 O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示, 根据图像回答下列问题。

【精选】化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量:N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题(50分) 一、单项选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得3分,选错或不答的得0分。 1.已知:H 2(g)+F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H =-270kJ/mol ,下列说法正确的是( ) A .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D .2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2~3 3.可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3,如果SO 2的起始浓度为2mol ·L -1,2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L -1,则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A .0.1mol ·L -1·min -1 B .0.9mol ·L -1·min -1 C .0.2 mol ·L -1·min -1 D .0.05mol ·L -1·min -1 4. 下列离子分别加入纯水中,能使水中c(H+)增大的是 ( ) A .ClO -- B .Fe 3+ C .S 2-- D .NO 3-- 5.已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A .升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B .使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C .反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定 D .单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时,反应达到平衡 6.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8.用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当

{高中试卷}高二文科数学第二学期期中考试试卷[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目: 年级: 考点: 监考老师: 日期:

高二文科数学第二学期期中考试试卷() 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共150分,考试时间120分钟. 第I 卷(选择题共60分) 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 1 . 已 知 {}2 2(,)|1,(,)|11y A x y B x y y x x ??====-?? -?? , (){}(,)|(,),C x y x y B x y A =∈?且,则B C ?=( ) A.Φ B.{}1,1- C.{}1,0 D.{}(1,0),(1,0)- 2.在复平面内,复数 1i i ++(1+3i )2 对应的点位于() A. 第一象限 B. 第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.下列函数中哪个与函数y=x 是同一个函数() A.log (0,1)a x y a a a =>≠ B.y=x x 2 C.log (0,1)x a y a a a =>≠ D.y=2x 4. A.点()2,2 B.点()0,5.1 C.点()2,1 D.点()4,5.1 5.函数f (x )的定义域是[0,2],函数g (x ) = f (x +21) – f (x –2 1 )的定义域是 A .[0,2] B .[–21,23] C .[21,25] D .[21,2 3 ] 6.、实数a 、b 、c 不全为0的条件是( )。 A .a 、b 、c 均不为0; B .a 、b 、c 中至少有一个为0; C .a 、b 、c 至多有一个为0; D .a 、b 、c 至少有一个不为0。 7.已知函数2log (0)()3(0) x x x f x x >?=?≤?,则1()4f f ?? ???? 的值为( ) A. 9 B. 19 C.9- D.19 - 8、类比平面内正三角形的“三边相等,三内角相等”的性质,可推出正四面体的下列哪些性质,你认为比较恰当的是()。 ①各棱长相等,同一顶点上的任两条棱的夹角都相等;②各个面都是全等的正三角形,相邻两个面所成的二面角都相等;③各个面都是全等的正三角形,同一顶点上的任两条棱的夹角

高二化学选修四期末考试及答案

高二选修四期末考试 化学试题 (总分:100分,考试时间:90分钟) 一、单选题(每小题只有一个答案正确,共2*25=50分) 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下 ,在光照和点燃条件下的不同 2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2 3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为 A.+8Q kJ B.+16Q kJ C.-8Q kJ D.-16Q kJ 4、已知热化学方程: 为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( ) A.58/94mol B.58/(94×2)mol C.(58×2)/94mol D.(94×2)/58mol 5、一定条件下,向2密闭容器中加入 2和 10, 发生反应 ,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是 A. B. C. D. 6 、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起 反应速率增大的是( ) A.增加的质量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入使体系压强增大 D.保持压强不变,充入使容器体积增大 7、下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低 8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。 A.溶液 : B.溶液 : C.溶液 : D.溶液 : 9、下列说法正确的是( ) A.在25℃、101 ,1和 2的燃烧热相等 B.1(浓)与 1完全中和所放出的热量为中和热 C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应 D.101时 ,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示 逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 11、下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应 在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应 12、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池 的总反应为,下列说法正确的是( ) A.是正极, 电极反应为 B.是负极, 电极反应为 C.是负极, 电极反应为 D.是负极, 电极反应为 13、在1 定容的密闭容器中, 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 A. B. —个断裂的同时,有3个生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D. 14、在25℃、101 条件下,、、的燃烧热分别为393.5 、 285.8

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是() (l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+ kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=- kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=- kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

高二文科期末考试模拟试卷汇总

高二文科期末考试模拟试卷(一) 1.下列关于哲学和世界观、方法论的关系表述正确的是() ①哲学是科学的世界观和方法论的统一 ②哲学是关于世界观的学说,世界观就是哲学 ③哲学是系统化理论化的世界观 ④世界观决定方法论,方法论体现世界观 A.①②B.③④C.①③D.②④ 2.博士学位的英文是Ph.D.,即Doctor of Philosophy,也就是“哲学博士”,表示任何一门 专业的学科,学到最后所抵达的境界都是哲学的层次。这表明() ①哲学博士是各门具体科学的导师②哲学思维寓于各门具体科学之中 ③哲学是对各种具体知识的高度概括④各门具体科学的学习都应以哲学为基础 A.①②B.①④C.②③D.②④ 3.“几十年的经验使我深刻体会到,学点哲学的确可以使人做事情少犯错误,做研究少走 弯路。”下列观点与“国家最高科学技术奖”获得者李振声的上述感悟相一致的是 () A.哲学是各门具体科学的基础 B.哲学是人类对某一具体领域规律的概括 C.哲学是科学的世界观和方法论 D.哲学具有指导人们认识世界和改造世界的功能 4.恩格斯说:“任何哲学只不过是在思想上反映出来的时代内容”。下列说法正确的是 () A.任何哲学都可以成为社会变革的先导 B.哲学的产生与当时时代的经济、政治有着密切的关系 C.哲学作为社会变革的先导,可以对社会经济、政治发展起决定作用 D.任何哲学都正确地反映了时代的任务和要求 5.(2013·天津高考)近年来,人类对物质世界的探索不断取得新的进展,2012年3月,大亚 湾中微子实验国际合作组宣布发现了一种新的中微子振荡,有助于破解反物质消失之谜。2013年3月,清华大学和中国科学院联合宣布首次在实验上观测到量子反常霍尔效应,被誉为“一个诺贝尔奖级别的发现”。科学家的这些新发现再次证明() A.思维与存在具有同一性 B.存在就是被感知 C.具体科学是哲学的基础 D.哲学源于对世界的惊异 6.(2010·山东高考)有一首英语儿歌这样唱道:“告诉我为什么星辰闪耀,告诉我为什么常 春藤缠绕……因为上帝创造星辰闪耀,因为上帝创造常春藤缠绕……”美国一位著名科普作家这样改动了歌词:“核聚变让星辰闪耀,向性运动让常春藤缠绕……”这一改动反映了() ①唯物主义与唯心主义的区别②直接联系与间接联系的区别 ③科学精神与宗教精神的区别④可知论与不可知论的区别 A.①③B.②④C.②③D.①④7.中国古代哲学家杨泉提出:“所以立天地者,水也;成天地者,气也。水土之气,升而 为天。”下列与之相一致的观点是() A.观念的产生,并无必要假设外物的存在 B.夫形于天地之间者,物也 C.气之所聚,理即在焉,然理终为主 D.物质是按―定次序结合的、不可分、不可灭的原子的总和 8.“未有此气,已有此理”是南宋著名哲学家朱熹的经典论述,“眼开则花明,眼闭则花 寂”是明代著名哲学家王阳明的代表论断。如果让王阳明穿越时空与朱熹对话,他们可能达成的共识应该是() A.物质是本原,意识是派生的 B.物质第一性,意识第二性 C.意识第一性,物质第二性 D.先有物质后有意识,物质决定意义 9.(2012·江苏高考)在马克思主义哲学产生以前,即便是在自然观上相当坚定的唯物主义者, 一旦进入社会领域,总是不可避免地陷入唯心主义;而马克思主义哲学却能在历史观上坚持唯物主义。这主要得益于它坚持() ①人类社会的物质性②社会生活本质上是实践的 ③唯物辩证的自然观④社会发展总趋势是上升的 A.①②B.①③C.②④D.③④ 10.哲学基本问题在人们的现实活动中表现为() A.人与人的关系B.社会与自然的关系 C.人与世界的关系D.主观与客观的关系 11.(2011·广东高考)“道,犹行也;气化流行,生生不息,是故谓之道。”与此哲学观点相 通的是() A.自然从来不飞跃B.物理不外于吾心 C.世界是一团永恒的活火D.动之端乃天地之心也 12.马克思主义哲学的产生实现了哲学史上的伟大变革。它第一次实现了() ①唯物主义与辩证法的有机结合②唯物辩证的自然观与历史观的统一 ③世界观和方法论的统一④实践基础上的科学性和革命性的统一 A.①②③B.②④ C.①③④D.②③④ 13.(2011·海南高考)马克思主义创始人反对把自己的哲学视为“纯粹思辨的观念”和“书 斋里的学问”,强调“问题在于改变世界”,从而实现了哲学的变革。这表明 () ①是否研究时代的迫切问题是马克思主义哲学与以往旧哲学的本质区别 ②关注与无产阶级利益相关的现实问题是马克思主义哲学的内在要求 ③哲学社会功能的缺失是以往旧哲学区别于马克思主义哲学的显著标志 ④为无产阶级提供认识和改造世界的工具是马克思主义哲学的使命 A.①②B.②③ C.②④D.③④

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