第四节 离子反应

第四节离子反应（第一课时）

学习目标：

1、了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。

2、学会利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理。

3、通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

4、利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。

重点难点

离子反应发生的条件，酸碱中和滴定的原理和方法

【交流研讨】课本P98“交流研讨”中提供的六个反应有何共同特点？

一、离子反应

（一）离子反应的定义：。

【交流研讨】课本P98交流研讨中提供的六个反应为何能够发生？

（二）离子反应发生的条件和离子反应的本质

如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

1、发生复分解反应

(1) 生成沉淀

①生成沉淀

两溶液能，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有

无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有

无或存在。

②沉淀转化

沉淀转化是一种由在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一

与NaOH溶种，使相应的离子浓度，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如MgCO

3

液反应的离子方程式为：；

AgCl 与NaI 溶液反应的离子方程式为： ； 从上述反应可以看出MgCO 3、AgCl 沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI 沉淀。 （2）生成弱电解质 ①生成弱电解质

若两溶液相互结合生成 ，复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水和极少部分盐。如①NaOH + HCl 的反应离子方程式为 ， ②CH 3COONa 与盐酸反应的离子方程式为 ， ③NH 4Cl 与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 ②弱电解质转化为更弱的电解质

如 CaCO 3 + 2CH 3COOH= ，此反应之所以能进行是因为H 2CO 3 （CO 2 + H 2O ）比CH 3COOH ，或酸性CH 3COOH H 2CO 3 （3）生成气体

如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够进行， 如Na 2CO 3溶液与盐酸反应的离子方程式为 ； NH 4Cl 溶液与NaOH 浓溶液反应的离子方程式为 。

实验室常用反应上述第二个费用来检验溶液中有无 （中学阶段我们学过的唯一的溶于水显碱性的气体）存在。

2、发生氧化还原反应

（1）非原电池、电解池的反应

在溶液中，具有 性和 性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ，从而发生了 。

如将适量氯化亚铁溶液滴入高锰酸钾溶液中，现象： ； 解释 ： 用化学反应方程式和离子方程式 。 小结：同一种氧化剂和不同的还原剂相遇时，还原性最强的还原剂优先与这种氧化剂反应；同一种还原剂和不同的氧化剂相遇时，氧化性最强的氧化剂优先与这种还原剂反应，即“谁强谁优先”。 (2)原电池、电解池的反应

①原电池如Zn—Cu—CuSO

4

原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是负极，正极，

总的离子方程式。

②电解池

如电解饱和的食盐水阳极，阴极，

总的离子方程式为：。

3、发生剧烈的相互促进的水解反应

如Al3+和S2-、HCO

3

-分别发生的双水解反应，写出二者的离子方程式。

。

4、发生配合反应

如Fe3+与SCN-、Ag+与NH

3

分子的反应

1．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

A 酸性溶液：NO

3－、Fe2＋、Na＋、 Cl- B酸性溶液：Fe3＋、NH

4

＋、NO

3

－、SCN－

C. 酸性溶液：K＋、Na＋、Br－、MnO

4- D. 酸性溶液：Fe2＋、Na＋、Cl－、MnO

4

-

E.碱性溶液; K＋、Na＋、SO

42－、 [Al(OH)

4

]- F. 碱性溶液：Ba2＋、Na＋、 CO

3

2-、Cl－

G. Ag＋、NO

3－、I－、K＋H. Cu2＋、NH

4

＋、Br－、OH－

2．下列叙述正确的是（）

A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示

B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ + OH- = H

2

O D.离子反应的发生必须具备复分解反应的三个条件

3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO

3溶液和Ba(OH)

2

溶液混合，离子方程式正确的是( )。

A．HCO

3－＋OH－==H

2

O＋CO

3

2－ B．2HCO

3

－＋Ba(OH)

2

==BaCO

3

↓+ 2H

2

O + CO

3

2－

C．HCO

3－+Ba2++OH－==BaCO

3

↓+ H

2

O D．2HCO

3

－+ Ba2+ +2OH－==BaCO

3

↓+ 2H

2

O + CO

3

2－

4.写出下列反应的离子反应方程式

溶液和稀硫酸混合（1）Ba(OH)

2

和硫酸溶液反应

(2)Cu(OH)

2

(3)H

S通入NaOH溶液中

2

(4)少量的CO

通入澄清石灰水中

2

通入澄清石灰水中（5）过量的CO

2

溶液中通入氯气（6）向 FeCl

2

溶液中加入铜片（7）向 FeCl

2

溶液中加入少量烧碱溶液（8）AlCl

3

溶液中加入过量烧碱溶液（9） AlCl

3

溶液中加入过量氨水（10）AlCl

3

四、离子反应的方向

1.焓变与熵变判据

2.平衡常数判据

五、离子反应的应用

1、用于物质检验和含量的测定

（1）离子检验

人们常用离子在一定条件下的来检验一些常见离子在溶液中是否存在下表是有关离子的检验，试填写：

被检验离子加入离子现象有关反应的离子方程式Ag+

Al3+

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Ba2+

+

NH

4

Cl-

Br-

I-

2-

CO

3

2-

SO

4

(2)测定溶液中离子的浓度

a、沉淀法

２－的浓度可用

离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO

4

将其转化为沉淀，再称量沉淀的质量求得。

b、氧化还原滴定

-的浓度可用已知准确浓度的

利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO

4

溶液滴定求得，称为氧化还原滴定

c、酸碱中和滴定

强酸中H+浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适

的，如、，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，首先用滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入中，滴加几滴酚酞溶液（溶液变）后，用

滴定管向其中滴加盐酸，并不断用右手摇动锥形瓶，当看到溶液颜色变浅时应滴加速度，直到滴入酸后溶液褪成时停止加盐酸，此时恰好中和而达到。重复进行次滴定，然后计算求值：[NaOH]=

其中V（H+）是指三次滴定的体积的。

2、用于物质的制备与纯化

（1）物质的制备

离子反应可以用于制备、、等。如氯碱工业通过电解饱和生

产、和，方程式为：

(2)物质的纯化

①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的

②硬水的软化；除去

③除去污水中的重金属离子

3、生活中的离子反应

（1）胃酸与胃舒平

胃舒平的主要成分是，可治疗胃酸过量。离子反应为：

（2）岩石的溶解

硬水是由于雨水的与岩石的和发生反应，生成可溶

性而使、进入水中，离子方程式

为

（3）硬水的软化

a 、加热法 加热可使HCO 3-分解成 ， 与 、 结合成沉淀，从而降低水的硬度，反应原理如下：

b 、纯碱法 在硬水中加入 等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用，原理如下： [巩固练习]

1．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋ B Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋ C K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－ D Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH － 2．

下列离子方程式中，错误的是( )。

A ．H + + HCO 3 - = CO 2↑+ H 2O

B ．CO 2 + Ca 2++ 2OH - = CaCO 3↓+ H 2O

C ．CaCO 3 + 2H += Ca 2++ CO 2↑+ H 2O

D ．Cu(OH)2 + H += Cu 2++ H 2O 3．能用离子方程式H + + OH - = H 2O 表示的反应是( )。

A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合

B ．NaOH 溶液与盐酸混合

C ．Cu(OH)2和硫酸溶液反应

D ．H 2S 通入NaOH 溶液中

4．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是( )。 A ．HCO 3－＋OH －==H 2O ＋CO 32－ B ．2HCO 3－＋Ba(OH)2==BaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32－ C ．HCO 3－+Ba 2++OH －==BaCO 3↓+ H 2O D ．2HCO 3－+ Ba 2+ +2OH －==BaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32－

离子反应教学反思

《离子反应及其发生的条件》教学反思 《离子反应》是高中化学必修1第二章第二节的内容，这一节我把它分成三课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离，第二课时讲离子反应及其发生条件，第三课时讲离子反应的意义及复分解反应的实质。第二课时讲解的《离子反应及其发生条件》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。经过授课和组内评价，我作教学反思如下： 第一课时我们已经学习了电解质，知道了电解质在溶液中的存在形式，在第二课时我用实验导入，让学生练习书写离子反应方程式。由于学生对溶液中化学反应的本质理解不深，所以我会让学生自己动手完成书上实验2-1（让学生动手实验，观察现象，讨论、总结得出离子反应的概念。然后老师再对定义进行讲解说明）。目的是抓住学生的好奇心和求知欲，使学生通过观察反应现象来理解离子反应的本质。上课前我期待通过实验把学生引入主动学习的情境中，使学生产生学习的动力。在上课过程中，学生也的确对实验现象非常感兴趣，通过我的引导也能简单的归纳出一些反应条件。为下一步学生正确书写反应的离子方程式和理解离子反应的本质创造条件。 实验结束后，通过复习第一课时内容，引入离子反应概念，后通过引导举例总结出书写离子方程式的步骤： 1、突破离子方程式的书写方法：写、拆、删、查

其中第二步“拆”是教学的难点，如何来突破这个难点呢？我和学生一起分析教材，将“把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示”来总结展示给学生们。并说明无论是难溶或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分就能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。为了让学生加深理解，我举了几个例子，如CaCO3和HCl溶液反应：由于CaCO3难溶于水，所以在书写反应的离子方程式时CaCO3不能拆应写它的化学式；CO2和H2O也不能拆。在此过程中让学生讨论分析易溶于水物质、难溶于水物质和强电解质、弱电解质四个概念之间的关系。 2、练习反馈 为使学生加深对离子反应的理解，我还补充了实验：硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液的反应；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应，让学生观察现象并书写反应的化学方程式然后改写反应的离子方程式。让学生练习：碳酸钠+盐酸；氧化铜+盐酸；氢氧化铜+硫酸；铁+硫酸反应的离子方程式；通过反复练习，让学生熟练掌握离子方程式的正确书写方式。 3、小结： 通过分组讨论和向学生提问的形式对所学的知识进行回顾、小结，并告诉学生这节课的重、难点。 这节课的主要任务就是让学生练习书写反应的离子方程式，就课后作业反馈来看，本节课还是比较成功的。离子反应本应该2课时就能完成的内容，但根据我们班学生的实

离子反应基础再练习

离子反应基础再练习A04 一、写出下列反应的离子方程式： (过程自己在草稿纸上写) 1 铁与稀硫酸 2 铜与硝酸银 3 氧化铁与盐酸 4 碳酸钠与盐酸 5 碳酸氢钠与稀盐酸 6 醋酸与氢氧化钠 7 氢氧化钡与盐酸 二、按要求写出下列反应的离子方程式 1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应 2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应 3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和 5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应 6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 三、将下列反应改写成离子方程式： (提示，有个别不是离子反应或写不出离子方程式，请判断) (1) 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2 f (2) CI2+ H2O= HCI+ HClO (3) 2F2+ 2H2O= 4HF+ O2 (4) 2KMnO4 + 16HCI = 2KCI + 2Mn CI2 + 5Cb f + 8H2O (5) KCIQ + 6HCI = KCI + 3C2 + 3H2O

(6) C + 2H2SQ(浓)一CQ f + 2SCH + 2我0 五、写出下列信息题对应的离子方程式（注意配平） 1氯气与氯化亚铁反应，生成氯化铁 2氯化铵与氢氧化钠加热反应，生成氨气和水 3氯气与二氧化硫和水反应，生成硫酸与盐酸 六、已知有下列离子反应，请改写成化学方程式（只要写出一个正确的就可以） 1 CO32「+ 2H+= CQ f+ H2O 2 AI（0H）3+ 3H + = Al 3 + + 3H2O 3 HCOf + 0H「= CO32「+ H2O 4 Cu2+ + H2S= C U SJ+ 2H+ 八、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+> Agl Fe3 + > C「、OH、N03六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是：______ 、_______ 、_______ 。 乙厂的废水中含有另三种离子。如果加入一定量的_________________ （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属__________________ （填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 _________________ （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水含有_____________________ ，可用来浇灌农田。

必修1 第二章 第一节 离子反应讲义

离子反应 知识要点 一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页） 二、强电解质与弱电解质（资料36页） 三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页） 四、溶液导电原因及导电能力（资料36页） 五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页） 六、离子方程式的书写（教材31~32页） 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页） 七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页） 八、离子的鉴定与推断（资料42页） 知识详解 一、电解质与非电解质 电解质——在或均能够导电的 （、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、） 两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。 电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质（资料36页） 部分电离“ COOH 43 因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。 三、电离方程式的书写（资料36、38、39页） 电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。 电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。 1、强电解质完全电离“===” NaOH===Na＋＋OH－ H2SO4===2H＋＋SO42－ Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

第4节 离子反应学案(第2课时)

第4节离子反应学案（第2课时） 知识与技能： 1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法 2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用 一、物质检验与含量测定 1、离子的检验 叙述下列离子检验的操作方法 Cl－ SO42－ NH4＋ 2、溶液中离子浓度的测定 ⑴沉淀法 ⑵酸碱中和滴定 ①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的 的方法 实质： ②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓 度计算式 ③、仪器及试剂： 仪器 试剂 注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。分为滴定管和滴定管 酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液

碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液 ④、指示剂的选择及滴定终点的判断 三种指示剂PH的变色范围 甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ——— 色色色 石蕊——— 5 ———8 ——— 色色色 酚酞———8.2 ——— 10 ——— 色色色 滴定终点的判定 强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用 盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色 用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色 用酚酞作指示剂，终点由色变色 二、用于物质的制备和纯化 1、离子反应可以用于制备一些、、、。 2、用于物质的纯化。 三、生活中常见的离子反应 1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因： 2、暂时硬水形成的离子反应： 3、软化暂时硬水的离子反应 精讲：酸碱中和滴定 1、滴定前的准备 滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面

《离子反应》练习题

《离子反应》练习题一、选择题 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.熔融的KNO3、酒精 D.液态的醋酸、硫酸溶液 2．下列各组物质的分类正确的是() ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨ 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O B.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ C.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ 4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个

反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO 2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 5．下列离子组能以较大浓度共存的是（） A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ B.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32- C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ 6．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->C1-）（） A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液 C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D.氯水，溴化亚铁溶液 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题

[高中化学]第2章 第2节 离子反应 第1课时

第二节离子反应 整体设计 从容说课 一、教学分析 在介绍离子反应及其发生的条件以前,需要介绍电解质的概念,以及电解质的电离方程式.因此,本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”. 在初中化学中,学生已做过溶液的导电性实验.在此基础上,介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电,这样很顺利地引出电解质的概念.然后,通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离,引出NaCl电离方程式的书写,以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式,从电离的角度得出酸的定义.最后安排“思考与交流”活动,引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质. 通过上面的讨论,使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后,即可很自然地转入到对离子反应的讨论. SO与教科书通过对［实验21］现象的分析,引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是 2 4 Ba2+的反应,从而引出离子方程式.然后,通过四组酸碱反应的离子方程式的书写,得出中和反应的实质,引导学生更深入地了解离子反应的本质.最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件. 本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念,离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识.本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用.例如,通过引导学生参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质,以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用,培养学生分析问题、解决问题的能力,并训练学生的科学方法,加深他们对所学知识的理解. 二、教学建议 1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况,是认识离子反应及其发生条件的关键.教学时,在让学生了解电解质概念的基础上,重点讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸、碱、盐. 2.做好演示实验,把实验和学生讨论密切结合起来.本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径.例如,通过［实验21］、［实验22］进行讨论,可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件,并对离子方程式有更深刻的理解. 3.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的,其核心是离子反应.电解质的概念是离子反应的基础,离子方程式是离子反应的表示方法.教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度.例如,不要把电解质的分类扩大,离子反应发生的条件也仅限于复分解反应. 4.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”. 教学重点 离子反应及其发生的条件,离子方程式的书写 教学难点 离子方程式的书写 课时安排 2课时 第１课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.理解电解质的概念.

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

离子反应教案汇总

离子反应教案汇总 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据 “离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。 在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。 （二）教学背景分析 教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的

第4节 离子反应酸碱中和滴定

第4节离子反应（第2课时） ——酸碱中和滴定 编写人：刘晓丽审核人：范恩堂 【教学目标】 1、学会使用中和滴定实验的有关仪器（锥形瓶、滴定管）的基本操作规范，能进行酸碱中和滴定。 2、理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。 3、通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。 【主要内容】 一、酸碱中和滴定的原理 酸碱中和滴定是以中和反应为基础，其反应的实质是：H++OH-＝H2O 。酸、碱有强弱之分，但酸碱中和反应的实质不变。 例：HCl+NaOH＝NaCl+H2O、CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O、 H2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O 中和滴定反应中，发生反应的酸、碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）浓度的方法叫中和滴定。 【思考】：根据以上原理，要想精确测定未知浓度的酸或碱的浓度，需要那些数据？ 二、主要仪器和试剂 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定台）、烧杯、锥形瓶。（有时会用到移液管，用来准确量取待测液的体积，可用滴定管代替）

【了解滴定管】 滴定管的规格一般为25 mL、50mL两种，刻度自上而下，0刻度在上，1大格1mL，1大格中又分10小格，每小格0.1mL。读数时可精确到0.01mL，放液时不能放到最大刻度以下。根据两次液面的读数差确定放出液体的体积。 酸、碱式滴定管的适用范围： 酸式滴定管：盛放酸性、中性、氧化性、及某些盐类稀溶液； 碱式滴定管：盛放碱性或中性溶液，不能盛放强氧化性溶液。 2、试剂：标准溶液，待测液，指示剂 三、操作过程 1、滴定前准备：验漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、记读数。 【说明】：①检查滴定管是否漏液：将滴定管装满水，静置，观察活塞和尖嘴处 ．．．．．．是否漏液如果漏，做出处理或更换滴定管。 ②洗涤玻璃仪器（滴定管、锥形瓶等），滴定管只能水洗，不能用试管刷。 ○3用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管，次数为2-3次，每次约3-5mL。润洗液一定从下口放出。 【思考】：1、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗? 2、锥形瓶是否润洗？ ④将标准液、待测液注入滴定管至刻度“0”以上2-3cm的地方。 ○5排除滴定管尖嘴部分气泡，调整液面到0刻度或0刻度以下。○6记下刻度读数。 2、向锥形瓶中注入25.00mL待测液，并滴入2－3滴指示剂，振荡均匀。 【注意】：指示剂用量不能过多，因指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，会使滴定中消耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。 3、滴定操作过程： ①把锥形瓶放在滴定管的下面，并在瓶下垫一张白纸（为便于观察颜色变化），左手操纵 ．．．． 活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边摇， ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．最后 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。直到加入 一滴后，溶液 ．．为止。 ．．． ．．．．．．．．．恢复 ．．．．．．恰好变 ．．．色，并在半分钟内不 【注意】：滴定时应先快后慢，快时也不能成线，接近终点时应逐滴滴加，并及时摇动锥形瓶。 ②停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。

《离子反应》第二课时教案(讲课用)

第二章化学物质及其变化 第二节：离子反应（第二课时）（教案） 化学组：刘永 教学目标知识与技能 1、了解离子反应和离子方程式的含义 2、初步学会离子方程式的书写 3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件 过程与方法 1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力； 2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力; 3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力. 情感态度价值观 1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神; 2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学. 教学 重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写 教学 方法实验探究、讨论、讲授 教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等 仪器：试管、滴管等 多媒体课件 教师的行为体现教 学技能 学生的行为 兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验 七个空试管，分别加入少量： 1、3%AgNO3溶液 2、5%KSCN溶液 3、饱和NaOH溶液 4、饱和CH3COONa溶液 5、饱和Na2S溶液 6、1mol/L亚铁氰化钾溶液 实验观 察分析 能力 观察实验现象，感受化学世界的 神奇，激发求知的欲望。

离子反应训练题

专题一离子反应（第一课时） 石港中学白立新汤丽华 学习目标 离子共存问题是高考中常见题型，几乎是每年必考的题型，以选择题为主。今后命题的发展趋势是： （1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 (2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-a mol/L的溶液中， （a可以大于7或小于7）……”等。 典型例题 例1、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．H+ I－ Cl－ NO3－ B．Ｋ＋AlO２－ NO3－ OH－ C．H+ NH4+ Al3+ SO42－Ｄ．H+ Cl－ CH3COO－ NO3－ （解析）判断溶液中有关离子能否大量共存，实际是判断在以下条件中离子能否共存： （1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 （3）由于形成络合离子，离子不能大量共存 （4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应的不共存，但铵根离子例外，能和HCO3—、CO32—等共存。 （5）无色溶液中不存在有色离子（或特定颜色的离子存在于特定的溶液中） 本题指定了一个附加条件：加入氨水也不产生沉淀。逐一省视各选项： 选项A中I－和NO3－在H+存在下要发生氧化还原反应，I－被氧化为I2，不能共存，因而不能成为答案。 选项B中符合大量共存条件，加入氨水时不会产生沉淀。 选项C中的一组离子，当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；选项D中的H+离子与CH3COO－离子结合生成弱酸CH3COOH分子。可见，选项C和D都不是答案答案：B 例2、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+ C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－ （解析）首先理解附加条件：I－不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项： 选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。 选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。 选项C中溶液具有强氧化性，I－不能共存。 选项D符合条件。 答案：D

高中化学必修一-第三章金属计算及离子反应重难点突破

、铝及其化合物的转化关系 6．向含有a mol AlCl 3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可 能是（ ） ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 ⑥（4a —b ）mol A ．①②④⑤⑥ B ．①③④⑤⑥ C ．①②③⑤⑥ D ．①③⑤ 7．含0.2molAl 3+的硫酸铝和0.7mol 氢氧化钠溶液混合，问所得溶液的组成。 8．将一定量Mg 、Al 合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。试计算： ①原合金中Mg 、Al 的质量 ②盐酸的物质的量浓度 9．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H 2SO 4溶液，NaOH 固体240 g ，足量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W 1、W 2、W 3。三种实验方案如下： 甲：铝→加NaOH 溶液→加H 2SO 4溶液→W 1 g Al(OH)3 乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 g Al(OH)3 丙： ? ????铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 g Al(OH)3 试回答： (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。 (2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是____________________。 (3)制得Al(OH)3的最大质量是________。 10．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，放出标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为 O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾

人教版化学必修1《离子反应》教学设计

人教版化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计 一、教材分析 “离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。 在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观

念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。 《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。 二、学情分析 离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。 因此分析学生的障碍点： 1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

鲁科版高中化学选修四第3章第4节离子反应

高中化学学习材料 第3章第4节离子反应 ═ ?+ 3 ： ═ O═ O═ +＋ + ↓ + 入 ═

6.能正确表示下列反应的离子方程式 为（） A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═ Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3?+OH?═CO32?+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O?+ SO2+H2O═C6H5OH+HSO3? D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═ Ca2++2CH3COO?+CO2↑+H2O 7.在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还 原反应而不能大量共存的离子组是（） A.Na+、K+、MnO4?、Cl? B.Cl? 、SO32?、Na+、K+ C.Cl?、Na+、CH3COO? 、K+ D.K+、I?、Na+、ClO? 8.下列离子组在溶液中可能大量共存的 是（） A.能使甲基橙呈红色的溶液中：I?、Cl?、 NO3?、Na+ B.常温下，由水电离出的[H+]=1×10?12 mol/L的溶液中：Na+、Cl?、S2?、SO32? C.使pH试纸呈深蓝色的溶液中：Cl?、SO42?、 NO3?、Mg2+ D.加铝粉放出氢气的溶液中：Na+、SO42?、 NO3?、HCO3? 9.下列说法正确的是（） A.有一澄清的碱性溶液，进行离子鉴定时得 出的结论是含有[Al(OH)4]?、Fe3+、HCO3? B.向某固体中加入热NaOH溶液，生成使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中 一定含有NH4+ C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳后溶 于水，则溶液中含较多的HCO3? D.向某溶液中加入BaCl2溶液后，生成了不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含 有SO42? A.NH4+：气体法 B.I?：沉淀法 C.Fe3+：显色法 D.Ca2+：气体法 11.下列有关离子检验的操作和实验结论都正 4 Fe3+、Al3+、SO42?、CO32?等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下图所示，下列说法正确的是（） A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、 Mg2+、Al3+ B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之 比为1∶1 C.原溶液中一定含有SO42?和Na+ D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4 二、选择题(共28分) 13.(14分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、?2????

离子反应专题训练

离子反应专题训练 1．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－ D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ 3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是： A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－ 9．下列叙述正确的是 A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质 C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质 10．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2O B．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2O C．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2O D．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑

高一化学离子反应教案

湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电

盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？

第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用

第4节离子反应 第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。 一、离子反应发生的条件 1．离子反应 (1)定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 (3)表示方法通常用离子方程式表示。 2．离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 (2)生成弱电解质 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH － (3)生成气体(或挥发性物质)

Na2CO3溶液与足量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热NH＋ 4 ＋OH－===== △ NH3↑＋H2O (4)发生氧化还原反应 反应原理实例离子方程式 非电化学原 理的氧化还 原反应 向CuSO4溶液中加入锌片Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 向FeCl2溶液中加入酸性 KMnO4 5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 原电池反应 铜锌原电池的电极反应和电 池反应 负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋， 正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu， 电池总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 电解池反应电解饱和食盐水 阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑， 阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－， 电解总反应：2Cl－＋2H2O===== 通电 H2↑＋2OH－ ＋Cl2↑ (1)根据“强酸制弱酸”的反应原理，H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋() (2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O() (3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO2－3() (4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应() (5)氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO4＋2Cl－===== △ SO2↑＋Cl2↑＋H2O() (6) 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 1．在书写离子方程式过程中，下列说法对化学式的拆写理解正确的是__________(填序号)。 ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐 ②微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式 ③酸式盐的写法：多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式酸根离子拆开写