高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)
高三化学课本实验整理13周
高三（）班姓名：________________
必修1：
胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。
例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________
例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________，
通过该实验，说明_________________________________________________________________
例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________
例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________
例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。
例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。该反应现象：_______________________________________________________________________ 以上实验现象说明：该反应___热，有______________________________________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为H2O2，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________ 例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别Na2CO3和NaHCO3（固体）。其中第一种方法利用_____________________，结论：____________________________
第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________ 第三种方法利用__________________，结论：________________________________________
第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________ 第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________
还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________
例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________ 例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)3，用________和________(药品)
现象：__________________________________
化学方程式：_____________________________________________
例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)3是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)3分别加入盐酸和NaOH，相应的离子方程式：_____________________________________________________。
例11.P60，在实验3-9中，FeSO4和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，
相应反应方程：______________________________________________________________________ 思考：如果想生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？
___________________________________________________________________________________ 例12.P61，实验3-10 及科学探究。
Fe3+:在一支试管中，加入5mlFeCl3溶液，若：
①滴加几滴KSCN溶液，现象：_____________________，反应方程式：____________________
②滴加少量苯酚溶液，现象：__________________________，
③滴加少量淀粉KI溶液，现象：_____________________，离子方程：_____________________，在以上三种方法中，能作为其特征反应（即其他物质没有这种现象）的是:_________，
第三种方法，利用了Fe3+的_______，如果溶液中含有________________等粒子，该方法不能用。
Fe2+:在另一支试管中，加入5mlFeCl2溶液，若往该溶液中滴加：
①几滴KSCN溶液，现象：_________，再滴加__________，现象：____________________
②NaOH溶液，现象：__________________________________，
③几滴KMnO4溶液，现象：_________________，离子方程：_________________________，
④几滴K3[Fe(CN)6]溶液，现象：_________________，离子方程：_________________________ 如果FeCl2溶液中含有FeCl3溶液，在上面四种方法实验中，现象不相同的是:________（编号），如果FeCl2溶液中含有FeI2溶液或SO32-离子，第____（编号）种方法不能用于鉴别Fe2+
P76实验4-1：
向硅酸钠溶液中滴加加酚酞，观察到的现象是：__________________________，再用胶头滴管逐滴加稀盐酸，边加边振荡，发现溶液红色逐渐变浅，并有________________（现象），请叙述有关现象的原因：____________________________________________________，并写出对应的方程式___________________________________________________________。
P77实验4-2：滤纸条浸水和硅酸钠饱和溶液后放酒精灯上燃烧。
问题1：硅酸钠水溶液具有什么作用？_____________________________________________
练习：（1）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得的。写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________。（2）以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是及其纯净，几乎没有任何缺陷的单晶硅。
①工业上，硅的提纯方法是在高温下让粗硅与氯气反应生成易挥发的四氯化硅，将其蒸馏后在高温下用氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式___________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②实验室中，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量得镁，氧化镁和硅化镁（Mg2Si）,这些杂质可用盐酸除去（提示：Mg2Si与盐酸反应的产物之一是SiH4）.
请写出此过程中有关反应的化学方程式___________________________，___________________________________________________________________________ 请画出实验室制备氯气的装置图（包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等），标明各装置内的试剂以及写出反应方程式
P83实验4-3：氢气在氯气中燃烧
问题1：氢气在氯气中燃烧的现象？对应方程式。
P84实验4-4：氯水的漂白作用（氯水含有的粒子有：_____________________________）
问题1：在新制氯水中，起漂白作用的是哪种物质？_________________
问题2：设计实验证明氯水的漂白作用是由Cl2体现还是HClO体现，并画出实验装置图。
问题2：在新制氯水中，滴加两滴石蕊试液，现象是什么，体现了哪些性质？
P85实验4-6：氯离子的检验实验（稀盐酸、氯化钠、碳酸钠、自来水、蒸馏水）
问题1：氯离子的检验方法:
氯碱工业：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生_____，与电源负极相连的电极上产生_____，在溶液中生成_____。写出反应方程式：________________________________ P90实验4-7：
问题1：将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒放在水中，在水面下打开胶塞，可观察到的现象是，说明；简述用pH试纸检测试管中的溶液的操作方法：___________________________________________________________________________，pH试纸变红的原因（用化学方程式表示）。问题2：在上述溶液中滴入品红溶液，有何现象，为什么？加热时又何现象，说明什么？
P92科学探究：
问题1：将充满二氧化氮气体的试管倒放在水中，可观察到的现象是，反应的化学方程式是，若有0.6mol的电子转移，则生成标况下_______L 的NO。
问题2：如何尽可能多地使上述试管中的二氧化氮被水吸收？这对工业上生产硝酸有什么启示？
问题3：汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________________。
P99 氨的实验室制法：
问题1：请画出制备和收集干燥
．．NH3的装置图（三种原理）
写出相关的反应方程式：___________________________________________
装置中收集氨气的试管口放置棉花团作用是
问题2：要得到干燥的氨气可选用___________做干燥剂，能用无水氯化钙作干燥剂吗？为什么？
问题3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近而不接触，观察到的现象是：_____________________________，实验证明了氨气的__________性，写出此实验的反应方程式_______________________________________。除了浓盐酸，还可以选择______________来完成实验，因为________________________________。
问题5：氨的催化
．．氧化：如右图，将红热的铂丝伸入锥形瓶中，观察到有白烟
产生，该白烟的成分是：______________________。铂丝的作用是：________。
问题6：NH4+的检验方法__________________________________________
___________________________________________________________________________ P101
向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，出现的现象有：
现象1_____________________________原因_____________________________________ 现象2_____________________________原因_______________________________
现象3_____________________________原因__________________________
现象4_____________________________原因_______________________________
反应方程式为：______________________________________________________。
实验4-9 铜与浓硫酸的反应方程式：_______________________________________；
现象是：_______________________________________________________________。
为什么选择可伸缩的铜丝___________________________________________________；
为什么要将铜丝卷成螺旋状_________________________________________________；
如何证明产生的气体_______________________________________________________。
为确认CuSO4的颜色，应如何操作:___________________________________________。问题1：溶液中同时存在SO32-和SO42-，如何证明溶液中存在SO42-？__________________ ________________________________________________________________
问题2：溶液中同时存在CO32-和HCO3-，如何证明HCO3-的存在？________________________ _______________________________________________________________________
问题3：溶液中同时存在CO32-和SO32-，如何分别证明两种离子的存在？____________________
_________________________________________________________________________
必修二
P5科学探究
问题判断：比较同周期金属的活动性可以利用对比实验进行实验探究，做对比实验一般要做到的原则有：
P8实验1-1
卤素单质性质的比较：氧化性：颜色：
与氢气反应：氢化物稳定性：
P15科学探究
1.为什么用镁条和铝片做实验前，要先用砂纸打磨？问题：将未经打磨的铝条放入6mol/L的盐酸中，不能马上看到气泡生成。原因？（用方程式表示）
2.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
现象：
化学方程式：
P34实验2－2
1.快速搅拌Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合物，产生的气体可以用检验，该实验现象说明该反应是一个___热反应，由此可见，____反应在常温下也能发生反应。
实验2－3
问题判断：20mL2mol/L的NaOH溶液分别与20mL2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反应，溶液温度变化相同。（）
P40实验2－4
1.将锌片和铜片用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中，表面会出现气泡。
写出电极反应：
P48实验2-5
O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶在2支大小相同的试管中，装入2-3ml约5%的H
2
液。
1：将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中进行现象对比的前提是待试管中均有适量气泡出现时，为什么？
2：通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？
3：待放入热水烧杯中的试管出现大量气泡时，为什么要用带火星的火柴梗检验放出的气体？
P48实验2-6
问题1：在3支大小相同的试管中各装入2-3ml约5%的H
O2溶液，为什么其中一支试管中不
2
加其他试剂？
P61科学探究
1：为什么要通过排饱和食盐水的方法来收集甲烷和氯气？
2：如何检验该反应产物？
P67科学探究
1：如何检验石蜡油分解产生气体的性质？
2：乙烯的性质：:
3：实验室制备乙烯的实验方法：
P69实验3-1
1：向试管中加入少量的苯，再加入溴水，振荡。现象？
2：向试管中加入少量的苯，再加入酸性高锰酸钾溶液、振荡，现象？
以上两个实验说明，在苯的结构中，
P73实验3-2 乙醇与金属钠的反应
判断1：用镊子取钠块，用滤纸吸干表面的煤油并置于玻璃片上，用小刀切下绿豆大的一块钠，钠的切面无明显变化（）
判断2：检验乙醇与金属钠反应生成的气体的操作方法是：验纯后将气体点燃，在火焰上罩上用澄清石灰水润洗过的小烧杯，石灰水不变混浊，证明可燃气体不含C元素，所以生成的气体是H2。（）
问题1：金属钠分别与乙醇和水反应，其现象有何异同？
相同点：
不同点：
P74实验3-3
问题1：把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝变红后就立即把它插入约2ml60%的乙醇溶液中，反复操作几次后，试管中有刺激性气味产生（）
实验方程式原理
P75科学探究
证明乙酸是弱酸的方法：（参考创新设计P131）
1
2
3
4
P75实验3-4 乙酸的酯化反应
1：向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。（）
2：注意事项：
（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和
（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是；
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：（三点）
（4）酯的分离：酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。
3：酯化反应的原理：酸脱，醇脱
P79实验3-5，6 糖类和蛋白质的特征反应和水解反应
1：葡萄糖能被新制的氢氧化铜或新制银氨溶液氧化而产生特殊的实验现象是检验葡萄糖的特征反应?写出乙醛的银镜反应？（常考点）
2：淀粉遇_______(化学式)变蓝是检验该物质的特征反应
3：鉴别蛋白质的方法都可以使用：①通过烧焦时发出特殊气味（烧焦羽毛的气味），②遇硝酸变黄（）
4：蔗糖的水解反应常用硫酸作催化剂（）
5：在蔗糖水解和淀粉水解实验中，为了检验水解程度，水解完后往往要加入NaOH溶液，其目的是？中和水解液中的稀硫酸，调节溶液的pH至碱性，确保后续实验顺利进行。
6：蛋白质的盐析和变性不同点？
P89实验4-1
问题：铝热反应是放热反应，但常温下不反应，所以该实验利用Mg和KClO3作引燃剂，提供高温条件让铝热反应得以发生。
铝与金属氧化物反应的通式：
P91实验4-2
1：证明海带中存在碘元素实验中，步骤中有：灼烧海带为灰烬，加水溶解海带灰，煮沸2－3min。其目的是
2：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。其中涉及到哪些化学反应方程式呢？
回归课本实验（人教版选修4）
P4实践活动中和热的测定
1、中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量。（）
2、强酸强碱的中和热是相同的。（）
3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是57．3 kJ／mol。（）
4、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方
程式。（）
5、中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。（）
6、可用铁丝取代环形玻璃棒。（）
7、在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（）
P18实验2-1 反应速率的比较
1、比较浓度对2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可不相等。（）
2、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中H+的浓度变化或测锌粒的质量的变化。（）
P20实验2-2 浓度对反应速率的影响
1、高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；
但不久突然褪色，反应速率明显加快。说明生成的Mn2+具有催化作用。（）
2、__KMnO4+__H2C2O4+__________=________+___________+_______+_____↑，该反应转移了
10mol电子。（）
P21实验2-3 温度对反应速率的影响
1、把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊。
（）
2、把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组（各有一支盛有Na2SO3
和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。可通过记录出现浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。（）
相应的化学反应方程式为：_____________________________________________________
P22实验2-4 催化剂对反应速率的影响
1、在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内
加入少量MnO2后，试管迅速大量气泡，且木条复燃，说明反应产生了大量O2。（）
P23科学探究催化剂对反应速率的影响
1、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4
溶液各1mL，摇匀，可比较出不同催化剂对反应的影响。（）
2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时，向
其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也可以得出同样结论。（）
3、在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水，可发现蓝色逐渐退去。（）
实验2-1、2-2、2-3、2-4实验说明了________________________________________，加快反应速率。
P26实验2-5：浓度对平衡移动的影响
1、K2CrO4溶液是橙色的，K2CrO4是黄色的。（）
2、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+是氧化还原反应。（）该反应经常出在在电极反应电解放氧生酸，使平衡逆向移动，转化为橙色的Cr2O72-
3、当溶液颜色不变时，该反应达到平衡状态。（）
P27实验2-6：浓度对平衡移动的影响
1、Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，滴加饱和FeCl3溶液，红色加深。（）
2、Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，滴加1mol/L KSCN溶液，红色变浅。（）
3、Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，滴加0.01mol/L NaOH溶液，红色变浅。（）
P28实验2-7 温度对平衡移动的影响
1、将NO2气体充入一个烧瓶中，所得的气体是纯净物（）
2、对于2NO2N2O4，泡在热水的NO2球红棕色变深。（）
实验2-5、2-6、2-7验说明了_____________________________________等因素能够影响平衡移动。P40实验3-1 强弱电解质
1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的pH相等（）
2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应，盐酸产生的氢气多（）
3、中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸所需的0.1 mol/L的NaOH的体积一样多。
P42实验3-2 酸性强弱比较
将少量醋酸逐滴滴加入Na2CO3溶液中，没有气泡产生，说明醋酸的酸性弱于碳酸（）
P46 思考与讨论水的电离
1、常温时，水的离子积常数为_______,并且温度越高，该常数________(变大、变小、不变)。
2、加酸或碱会抑制水的电离，Kw变小。（）
3、任何温度下中性溶液都存在c(H+)=c(OH—)=1.0×10-7 mol/L。（）
4、常温下pH=3的醋酸溶液，由水电离出来的c(H+)=______________。
P50 实践活动：酸碱中和滴定实验
1、NaOH溶液可以用酸性滴定管量取。（）
2、使用前，滴定管须用标准溶液润洗，锥形瓶用待测液润洗。（）
3、滴定管使用前需检漏，还有_____________使用前也需检漏。
4、滴定后读书时，仰视读书，结果会偏小。（）
P54 盐类溶液酸碱性
1、强酸弱碱盐显_______性，例子有__________________________等。
强碱弱酸盐显_______性，例子有__________________________等。
P55 离子溶度大小比较
1、写出NaCl溶液中的电荷守恒_________________________，其显_____性，所以c(Na+)______c(Cl—)
写出NH4Cl溶液中的电荷守恒_________________________，其显_____性，所以c(NH4+)______c(Cl—)
2、写出CH3COONa溶液的电荷守恒_______________________;物料守恒___________________________;质子守恒____________________________
P57 影响盐类水解的因素
1、写出FeCl3溶液的水解方程式_______________________________________________.
2、重做理综训练（13）33题
P62-65 沉淀的生成、溶解、转化
1、除去Fe3+常用方法是调pH>4即可，除去Cu2+、Hg2+等常用加入Na2S溶液除去。（）
2、向盛有Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的氯化铵溶液，沉淀会溶解，是利用平衡移动原理解释_____________________________________________。
写出方程式__________________________________________________________。
3、向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，观察现象。观察到的现象_____________________________________；说明几种沉淀的Ksp大小比较_________________________。试用平衡移动原理解释该现象。
4、溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀不能转化成溶解度大的沉淀。（）
5、已知Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20，中若离子浓度小于1.0X10-5 mol/L，则认为沉淀完全。若要沉淀Cu2+,则至少需将pH调到___________。
P71实验4-1
1以Zn－ZnSO4－Cu－CuSO4－盐桥为材料，画出一个原电池装置图，标明
电子流向，溶液中阴阳离子移动方向，盐桥中粒子移动方向，两电极反应式、
电极现象。
P79实验4-2
1、电解氯化铜溶液装置如图，通电后可以看到阳极发生还原反应，石墨棒上
覆盖了一层红色的固体，阴极发生氧化反应，在阴极有气泡产生，该气体使
带火星的木条剧烈燃烧。（）
2、写出阳极电极方程式____________________________________
阴极电极方程式_________________________________
P85实验4-3
1、将经过酸洗除锈的铁钉，浸泡在饱和食盐水中，铁钉中的碳是原电池的负
极，一段时间后，观察到现象
___________________________________________，原因是
_______________________________________________________________________。
P87科学探究
1、装置如图是实验验证牺牲阳极的阴极保护法。反应一段时间后，往Fe电
极区滴入2滴黄色的铁氰化钾溶液，可观察到Fe电极区产生带有特征蓝色的
沉淀。（）离子方程式：_____________________________________________
2、写出电解NaCl溶液（氯碱工业）的电极方程式
阳极：_______________________________________________________
阴极：_______________________________________________________
3、作图：画出精炼铜、电镀铜、外加电源的阴极保护法保护海水的闸门。
选修5《有机化学》实验
1、实验室制取乙炔的装置，如图。请回答下列问题。
（1）写出制取乙炔的反应方程式_____________________________________________
（2）该反应十分剧烈，实验过程中为了控制反应速率，常采用的措施有（请写出两条）___________________________________________________________________
（3）实验过程中会闻到臭鸡蛋气味，该气体为______________，可用_____________将其除去，如不将其除去，会有什么影响_________________________________________________
（4）实验过程中，观察到什么现象可说明有乙炔生成__________________________________
2、卤代烃在不同溶剂中与氢氧化钠溶液的反应，是高中重要的的
反应。以溴乙烷为例，回答下列问题。
（1）如何检验溴乙烷中的溴原子
________________________________________________
（2）为了要验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生的是消去反应，将
实验得到的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色。这
现象能否说明两者发生消去反应？如不能，请修改。
_________________________________________________
3、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有C 2H4和SO2．
（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：_______________________________________其中浓硫酸的作用是______________________________________________
温度计的位置________________________________________
实验过程中，如何配置乙醇与浓硫酸的混合液
__________________________________________________________________________
（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是_________________________________________ A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是_______________________________________
（4）使用装置II的目的是______________________________________________
（5）使用装置III 的目的是______________________________________________
（6）确定含有乙烯的现象是______________________________________________
4、利用中学化学常见的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱验证的实验装置，并画出该实验装置示意图。
（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是： 。
(2)写出验证反应的化学方程式 ，
5、关于银镜反应
（1）实验过程中如何配置银氨溶液
（2）写出乙醛与银镜反应的方程式
（3）实验现象
6、某学生设计了四个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
H 2SO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 （1）甲方案：淀粉溶液
水解液 中和液 溶液不变蓝 结论：淀粉彻底水解
H 2SO 4溶液 新制Cu(OH)2悬浊液 （2）方案乙：淀粉溶液
水解液 无红色沉淀。 结论：淀粉没有水解
H 2SO 4溶液 N aOH 溶液 新制Cu(OH)2悬浊液 （3）方案丙：淀粉溶液 水解液 中和液 有红色沉淀。 结论：淀粉已经水解。
H 2SO 4溶液 碘水
（4）方案丁：淀粉溶液 溶液变蓝 银氨溶液
微热 有银镜现象
结论：淀粉已经部分水解
以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确请简述理由。
（1）_____________________________________________________________________
（2）_____________________________________________________________________
（3）_____________________________________________________________________
（4）_____________________________________________________________________
高一化学必修一课本
学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。
3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
新课标人教版高中化学全部教材目录以及高考考点分布(最新)打印版
新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体
回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)
人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)
高中化学课本实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
高中化学人教版教材目录(全)
高中化学人教版教材目录（全） 必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录I 后记 周期表 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理 结束语 附录 后记 化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录 后记 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题 课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 归纳与整理练习与实践
高中化学之回归课本,基础知识大全
2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本 必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键 ．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86
高一化学上册实验题汇总()
高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液， 立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但 很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ， F 装置的作用是 。 （4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题： （1）A 中的现象是 ___
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普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准
高中生物必修一二三册回归课本资源
高中生物必修一、二、三册回归课本 一、教材科学史 1、人教版必修一册 细胞学说的建立过程（10页）细胞核的功能探究（52页） 对生物膜结构的探究历程（65页）关于酶本质的探索（81页） 光合作用的探究历程（101页） 2、人教版必修二册 对遗传物质的早期推测（42页） 3、人教版必修三册 促胰液素的发现（23页）生长素的发现历程（46页） 二、重要概念 1、人教版必修一册 单体：多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为单体。 多聚体：每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。 生物膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。 原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。 活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 酶：是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNA。 化能合成作用：自然界中的少数种类细菌，，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化分解时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用加化能合成作用细胞周期：即连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，为一个细胞周期。无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化，所以叫无丝分裂。 细胞分化：在个体发育过程中，由一个或一种细胞增值产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。 细胞的全能性：是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。 癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞，这种细胞就是癌细胞。 2、人教版必修二册 联会：同源染色体两两配对的现象叫做联会。 四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体。 DNA的多样性:遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成可DNA分子的多样性。 DNA的特异性：碱基的特定排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。 转绿：RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录 翻译：游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。 基因突变：DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变，加基因突变。染色体组：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各不相同，但又相互协调，共同控制生物的生长、发育、遗传和变异，这样的一组染色体，叫做一个染色体组。 人类遗传病：通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。 基因库：一个种群中全部个体所含有的全部基因，叫做这个种群的基因库。 物种：能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种。 生殖隔离：不同物种之间一般是不能相互交配的，即使交配成功，也不能产生可育的后代，这种现象叫做生殖隔离。 共同进化：不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。3、人教版必修三册 渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力，溶质微粒越多，溶液浓度越高，渗透压越高。血浆的渗透压大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。 稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做稳态。 反馈调节：在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节。 自生免疫病：是由于免疫系统异常敏感，反应过度，?敌我不分?地将自身物质当做外来异物进行攻击而引起的，这类疾病就是自身免疫病。 植物激素：由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显着影响的微量有机物，称为植物激素。 植物生长调节剂：人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称为植物生长调节剂。 种群密度：在单位面积或单位体积中的个体数就是种群密度，种群密度是种群的最基本的数量特征。出生率：是指在单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率 死亡率：是指在单位时间内死亡的个体数目占该种群个体总数的比率 丰富度：群落中物种数目的多少称为丰富度。 初生演替：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭的地方发生的演替。 次生演替:是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。 能量流动：生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动。 物质循环：组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，这就是生态系统的物质循环。 生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性。 生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性。 三、与生产和生活有关 育种方法比较其他植物激素的作用光合作用/细胞呼吸的应用 质壁分离的应用信息传递的应用
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)
人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)
人教版高中化学教材目录及重难点概括
1.《化学1》必修: 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用(重点,难点) 分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应(重点，难点) 第三节氧化还原反应(重点,难点) 分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。而且考试也会经常出现相关题目。 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质(重点) 第二节几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节用途广泛的金属材料 分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物（重点，难点） 第四节氨硝酸硫酸 分析：这章难度不大，但很多学生还是会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。不知道该从哪方面去背。然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。 2.《化学2》必修 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律（重点，难点） 第三节化学键（重点，难点） 分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性
的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。掌握各种化学键的性质，会判断某种化合物所含的化学键类型。 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能（重点，难点） 第三节化学反应的速率和限度（重点，难点） 分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向。 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷（重点） 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点） 第二节生活中两种常见的有机物（重点，难点） 第四节基本营养物质 分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有接触过，所以觉得比较难比较抽象。这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节资源综合利用环境保护 分析：本章比较简单。主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。结合实际学生好理解，题型相对比较简单。 3.《化学与生活（选修1）》 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源——糖类 第二节重要的体内能源——油脂 第三节生命的基础——蛋白质 第四节维生素和微量元素 分析：这章主要介绍了生命体体内重要的三种物质，糖类、油脂和蛋白质。注意掌握它们的性质和有关反应方程式。 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食
高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)
高三化学课本实验整理１3周 高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1： 胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。 例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__， 通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________， 通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。 在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。 在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。 例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。 该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿ 以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。 思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___
高中化学书本中-实验装置图(详细!)
1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯 操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 （3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 操作步骤： 容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。 用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。
人教版高中化学新教材特点
人教版高中化学新教材特点 作者：佚名文章来源：转载点击数： 1956 更新时间：2007-1-9 《普通高中课程标准实验教科书 . 化学》是以《普通高中化学课程标准（实验）》为依据编写的，全套教材由必修和选修两部分组成，共计 8 册。 一、教科书的编写指导思想 1 ．以《基础教育课程改革纲要 ( 试行 ) 》为指导，以《普通高中化学课程标准 ( 实验 ) 》为依据，以提高学生科学素养、促进学生全面发展为宗旨，全面体现高中化学的课程目标。 2 ．贯彻以学生发展为本的思想。把促使全体学生的发展作为教科书设计的出发点，把培养学生学习科学的兴趣及创新精神和实践能力作为教科书改革的重点。努力促进学生学习方式的转变，创设学生自主活动和探究的情景，引导学生积极参与知识的学习、获取过程，获得科学探究的亲身体验，以利于学生构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识。在这些活动过程中，培养学生的科学方法、科学态度和科学精神。 3 ．实现教科书的选择性。努力体现高中化学课程标准关于教科书模块化的指导思想，发展多样化的教科书，重视教学内容及要求等方面的选择性。拓展学生的选择空间，满足学生个性发展的需要。 4 ．体现基础性和时代性的结合，密切联系社会发展和科学技术发展的实际。例如，介绍化学在促进生产发展、资源开发、材料制造、保障健康等方面的巨大贡献 , 使学生知道其他相关科学如医学、生命科学、环境科学、材料科学、信息科学等与化学科学的密切联系等。内容的选择适当反映由于不恰当地运用科学技术成果而产生的负面影响，体现社会发展对化学科学提出的新要求，帮助学生理解科学、技术与社会和谐发展的重要作用，帮助学生认识化学与人类社会生活的密切联系，关注与化学有关的社会问题，培养社会责任感和促进社会可持续发展理念的形成。 5 ．更新教科书的呈现方式，为学生创造自主探究、合作交流的机会和空间，并采用设置相应栏目、增加必要的旁注等方式，对学生进行适当的提示、引导或提供有关活动的建议等。此外，
高中化学实验汇总(可编辑修改word版)
4 高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序： 所涉及的实验操作： 2、溶液中SO 2—检验方法P6 溶液中Ag+检验方法P7 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器： 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法： 注意：查漏（方法：）溶液颜色：溴水溴的CCl4溶液液溴溴蒸气 碘水碘的CCl4溶液碘碘蒸气 玻璃塞上的小孔作用 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2 的原因：（2 个） 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作：
实验仪器： 误差分析: 7、胶体的性质和制备P26 （1）氢氧化铁胶体制备的方法： （2）丁达尔效应：（操作和现象） （3）浊液和胶体过滤之后： 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验： （4）电泳（P28 科学视野） 补充：带正电的胶粒；带负电的胶粒8、离子反应P31-33（现象） （1）Na2SO4+KCl （3）NaOH+HCl （2）NaSO4+BaCl2 （4）CuSO4+NaOH （5）NaOH（酚酞）+HCl 9、钠单质的性质P47、P49 （6）Na2CO3+HCl （1）如何取一小块钠 （2）钠的切割、加热 （3）钠与水的反应 反应方程式： 10、铝单质的性质P48 铝熔化实验中的现象： 11、铁单质与水反应P50 反应方程式： 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验 12、过氧化钠与水反应P55
反应方程式： 注意：放热反应，滴加酚酞（现象） 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56 （1）外观差别 （2）溶于水温度变化 （3）滴加酚酞溶液的现象 （4）热分解实验（大管套小管） （5）与酸反应的现象 14、焰色反应P57 操作方法： 常见焰色： 15、氢氧化铝的性质P58 （1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 （2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH 溶液 16、铁的氢氧化物P60 （1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液（2）Fe(OH)2的制备 沉淀在空气中放置的现象 如何设计实验长时间观察到白色沉淀： 17、Fe3+的检验P61 操作及现象： 化学方程式： 补充：Fe2+的检验方法：（1） （2） 18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结（29个实验） 一 .混合物的分离和提纯 1、过滤 （1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。 （2）装置及操作要领： 2、蒸发 （1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。 （2）装置及操作要领： ——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅
拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3 --———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 （3）蒸发过程中的两种结晶方式： 蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3. 冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。 3.蒸馏 （1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 （2）仪器装置： （3）注意事项： 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐； 加沸石（或碎瓷片）；
冷凝水“低进高出”； 不可蒸干 4、萃取和分液 （1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 （2）操作方法： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。 ②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 （3）选用萃取剂时必须满足的3个条件： ①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。 ②萃取剂和溶质不发生反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
高中化学实验大全总结
高中化学教材常考实验总结 化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4) 误差分析 (5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备: 1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热 2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应: 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以就是单质,也可以就是化合物,就是物理性质 4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K 6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备: 1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须就是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、二价铁三价铁的检验 六、硅酸的制备: 1、步骤:在试管中加入3—5mL饱与Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸) 4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。 七、重要离子的检验: 1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加
2020年新编高中化学教材人教版课本实验整理回归课本名师资料
高三化学课本实验整理13周高三（）班姓名：________________ 1：必修胶体的配制：P26 Fe(OH)胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向 ____________3中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________ 例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与2NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。 例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。该反应现象：_______________________________________________________________________ 以上实验现象说明：该反应___热，有______________________________________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为HO，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________ 22例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别NaCO 和NaHCO（固体）。332其中第一种方法利用_____________________，结论：____________________________ 第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________ 第三种方法利用__________________，结论：________________________________________ 第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________ 第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________ 还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________ 例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________ 例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)，用________和________(药品) 3现象： __________________________________ 化学方程式：_____________________________________________ 例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)分别加入盐酸和33NaOH，相应的离子方程式：_____________________________________________________。 例11.P60，在实验3-9中，FeSO 和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，4______________________________________________________________________ 相应反应方程： 思考：如果想生成的Fe(OH)较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？ 2__________________________________________________________________________________ _ 例12.P61，实验3-10 及科学探究。 3+:在一支试管中，加入5mlFeClFe溶液，若：3①滴加几滴KSCN溶液，现象：