初三化学常见物质的化学式

初三化学常见物质的化学式

1>单质：H2氢气。2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁CU铜Hg汞

2、化合物

(1)氧化物：H20水CO2二氧化碳CO —氧化碳S02二氧化硫S03三氧化硫

P2O5五氧化二磷F良03氧化铁Fe3O4四氧化三铁Cao氧化钙Mgo氧化镁

CUO氧化铜FeO氧化亚铁MnO2二氧化猛Na2O氧化钠

(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸FhCOs碳酸

(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙

(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠CaCI2钙KCl氯化钾

CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCI3Mft铁FeCI2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁

Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCOS碳酸钙BaSd硫酸锁KCIO3氯酸钾KMnO4

高猛酸钾K2MnO4猛酸钾

(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) CH3C00H乙酸(醋酸)CO葡萄糖：

CδHl2θ6

一、常见物质的颜色的状态

1> 白色固体：P2Q> CaO NaOH Ca(OH卜KCIQ> NaCa NaCk 无水CUSQ 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CUO MnO Fe3QA KMnG?紫黑色

3、红色固体：Cu> FeQ、HgO红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CQ为绿色

4、溶液的颜色：凡含Clf的溶液呈蓝色(如：CUSG容液、CUCI2溶液、CU(NQ)2溶液)；凡含Ff 的溶液呈浅绿色(如：FeSG)溶液、FeCb溶液、Fe(NQ)2溶液)；凡含Fe彳+的溶液呈棕黄色(如：FQ(SQ) 3溶液、FeCb溶液、Fe(NQ)3溶液)，其余溶液一般为无色。

(高猛酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色J : CaCQ BaCO(溶于酸) AgCl、BaSQ也

不溶于稀HNQ等②碱：蓝色J: CU(OH)红褐色J: Fe(OH)3白色J :其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式名称俗称化学式名称俗称

Hg汞水银CaO氧化钙生石灰

气态：碳酸气

氢氧化钙

熟石灰、

CO2二氧化碳

固态：干冰Ca(OH 2

石灰

苛性钠、火石灰石、大

NaOH氢氧化钠

碱、烧碱Ca CO碳酸钙

理石

NaCQ碳酸钠纯碱、苏打CuSO- 5H0硫酸铜晶体胆矶、蓝矶NaHCQ

碳酸氢钠、

酸式碳酸钠

小苏打NaCl氯化钠食盐GHOH乙醇酒精ChCOOH乙酸醋酸

HCl氢氯酸盐酸HQ过氧化氢双氧水

Cn(OH)2CQ碱式碳酸铜铜绿、孔雀石HO氧化氢水

CH甲烷沼气、坑气FeQ氧化铁铁红

CO一氧化碳煤气

KAI(SQ)

212HO

硫酸铝钾晶

体

明矶

三、物质的溶解性：

1 > 气体：溶的：CO2、HCI、So2、NH3等。

不溶(或不易溶)：02、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除Ca0、Na20、K20> BaO溶外，大多数不溶

3、酸：大多数溶

4、碱：除氢氧化锁、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水

5、盐：含有钾、钠、硝酸根、鞍根的盐都溶于水，含C「的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32的盐只有含K+、Na+、NH4十溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，CU(OH)2是

蓝色沉淀，其他沉淀是白色(包括Fe(OH) 2)有以下常见的沉淀：Mg(OH) 2、AI(OH) 3

CaCO3 BaCo3、Ag2 CO3等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀

不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSQ4;若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl

或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有

另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

初中化学敞口置于空气中质量改变的

1>质量增加的

（1 ）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；

（2 ）、由于跟水反应而增加的：氧化钙；

（3 ）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；

2、质量减少的

（1 ）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存

*凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaoH、浓H2SO4、CaO、无水CaC∣2 0

无水CuSO4用于检测气体是否含H20。

物质放入水中的热效应：

1、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

2、放入水中吸热的有：铵盐、干冰

常见生活中的化学知识

1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。

点燃

原理：4P 5O22P2O5

点燃

2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是P 2 0 5。原理：4p?5O2 2P2O5

3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2Cu O2 H2O CO2 =Cu2（OH）2CO3

4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）

咼温

C。2 CO2

5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe ? 2HCI = FeC- 出

高温

6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗： C H2O CO H2

7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe ' CUSO^CU ' FeSO4

8为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而

更潮湿：CO2Ca（OH）2=CaCO3X H2O 9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。CO2Ca（OH）2=CaCOs Jd H2O

10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油H：5°H ■ 3°2-2CO2?3出0

11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁

盐

12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含

磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。

13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉

及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。

14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。

这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。

15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有

害物质。

16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矶，吸附剂是活性碳。

17、煤炉里煤的燃烧：

八下层）…'.「’宀T「（中层）一;「-「￡—（上层）

18、人们喝完碳酸饮料（如汽水）后会打嗝.H2CO3=CO2 ↑ +H2O

19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋

CaCO^2HCl = CaCL + H2O+ CO2 T P

壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的’；「:

20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗:—1

21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：F Q O + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O

Fe z O + 3H2SO === Fe 2（SC h）3 + 3H 2O

22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲

高温

(CaCO^= CaO+C2↑)。粉骨碎身全不怕(CaQ + FbQ === Ca(OH)2),要留青白在人间。(CO

点燃

+Ca(QH) 2 ==CaCQ j + H20)

23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SQ2。

24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。

25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢(主要成份是CaC03和Mg(OH) 2),实际可行的方法是用食用白醋

洗涤。反应的化学方程式CaCQ + 2CH3CQQH (CH s CQQ) 2Ca

+ H2Q + CQ2 ↑, Mg (QH) 2 +2CH3CQQH ------------- (CH s CQQ) 2Mg + 2H2Q .

26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。

27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行

③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生

28、C Q泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CQ报警器应安装在厨房的中上部。

29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。

30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。

31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾(KIQ)。

32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CQ，CQ 具有毒性。

33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。

34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。

35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉)，这里

“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。

36、铝抗腐蚀的原因：4AI + 302点燃2Al 2Q3

37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClQ3、MnQ2和SbS a (硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发

点燃

生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KCIQ3 MnQ^2KCI + 302 ↑ ,

△ —

4P+5Q2 --------- Q5 ,

2 St e S3+9Q2 ---------- 乞Sbθ

3 +6S6

点燃

38、鬼火的形成：4P ? 5。2 2卩2。5天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。

39、水滴石穿：CaCO3CO2H2O = Ca(HCQ3)2

Δ

水滴石“长”：Ca(HCO3)2CaCO3Jd CO2H2O

40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末(虎门消烟)：CaO H2O = Ca(OH)2

放电

41、雷雨过后，空气非常清新：302—203

42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：

6CQ2+6H2Q ------- 6H12Q6+6Q2 .

43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳

酸钙。发生的反应为：① CaCO3 ------------------ aQ + CO2 ↑ :②CaQ+H2Q—— a (QH) 2；

③CO2+ Ca(QH) 2 ---------- aCQ3 J +出0 .44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应：S

+ 2KNQ3 +3C -------- 2S + 3CQ2 ↑ + N2 ↑ .

45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。

46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。

47、国外试行用汽水”(碳酸饮料)浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为

它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。

48、 天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为： CH 4+2θ2=Cθ2+2H 2θ;

C 3H 8+5O 2=3CO 2+4H 2O °现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的 灶具，应该

采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。

49、 为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇 (C 2H 5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为 点燃

2C 2H 5SH+9O 2

4CO 2+2 SO 2+6H 2O

50、 图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器

51、 作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。 必记的化学方程式： 2NaOH+GO==NaCO+HO

Fe+CuS 4==FeSOCu

Fe^BHSO==Fe(SO) 3+3F t O CaC ∈>2HCI==CaC 2+HO+CO

:通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体

5、CU(Fe):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):力卩入足量的铁

NaCI(Na2CO3):力卩入足量的盐酸 钡溶液

10、NaCI(NaOH):加入足量的盐酸

溶液

12、NaCI (CuSO4 ):加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCI):加入足量的硝酸 银溶液 14、NaCI(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3 ( NaCI ):冷却热饱和溶

液。

16、CO2 (水蒸气)：通过浓硫酸。

有关不同

1、 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、 生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因 为分子构成不同。)

4、 元素种类不同：是因为质子数不同。

5、 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

&钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

7、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰 氧气的量不同，生成物

也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充 足的氧气中生成一氧化碳。 重要实验的点评：

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：冒白烟，水流入集气瓶约占1/5。 原因：P 燃烧消耗氧气，导致瓶内压强降低。 集气瓶先装少量水的目的： 防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂

燃烧匙中P 必须过量的原因：P 过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更 接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。

体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室 温就打开止水夹。(也是实验成功的注意事项) 不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃烧消耗了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气

实验现象：两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气 氧气与氢气的体积比为1: 2，质量比为

& 1

C(C +Ca( OH) 2 ==CaCO j + WO

2HO==nO 2HO+OT Zn+HSO==ZnSO+H ↑ Fe+2HCI==FeC 2+H

Fe2Q+6HCI==2FeC 3+3H O

CuO+b SC 4==CuS<4+H2O

2KMn?===KMnO+MnOQ ↑ 2KCIQ M =O ?KCI+3OT

1、CO2 ( CO ): 钠溶液

H2 (水蒸气)

CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 3、 4、 6、 粉

8

Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

9、NaCI(Na2SO4):加入足量的氯化

11、NaOH ( Na2CO3):加入足量的氢氧化钙

?乙

2、CO ( CO2):通过足量的氢氧化

把气体通过灼热的氧化铜,

2、电解水实验:

ι∣?R t